化学与生活归纳与整理
高考化学与生活知识点整理归纳
高考化学与生活知识点整理归纳高考化学与生活知识点整理归纳1、天然药物也有一定的毒副作用,不是适合任何人群服用。
2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的,摄入过多对人体有害。
3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不能作为人类的营养物质,但可以帮助人消化。
4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液,蛋白质发生变性,当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液,蛋白质发生盐析。
6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌,可用作食物和干果的防腐剂,常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8、将煤进行气化或液化处理,可提高煤的综合利用率,减少二氧化硫的排放。
9、开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,可降碳减排,防止温室效应。
10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
1、糖类化学组成上大多符合Cn(H2O)m,因此也叫碳水化合物。
2、鼠李糖分子式为C6H12O5,但属于糖;甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式,但并不属于糖。
3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。
4、根据能否水解及水解后的产物,糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
5、葡萄糖属于单糖,分子组成上含有醛基,因此具有还原性。
6、葡萄糖能发生银镜反应,也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
7、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。
8、果糖是最甜的糖,通常为粘稠性液体,易溶于水、乙醇,在水果和蜂蜜中含量较高。
9、果糖分子式为C6H12O6,分子中含有酮基,属于酮糖,与葡糖糖互为同分异构体。
化学基础知识10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的,分子式为C12H22O11。
1、六大营养素:蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水蛋白质:蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
化学与生活归纳与整理
⒉纤维
天然纤维:
不经过化学加工的纤维。如:棉花、木
材、羊毛
纤维
化学纤维
人造纤维: 经化学加工得到的纤维。
如:黏胶纤维
合成纤维: 利用石油、天然气、煤和 农副产品作原料制成单体, 再经聚合反应制成的纤维。
六大纶:涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶
合成纤维具有优良的性能:如强度高、弹性好、耐磨、耐 化学腐蚀和不怕虫蛀等。
⑴酸雨 ①定义: pH小于的降水。
②形成酸雨的主要物质及来源:
SO2 :来源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼; NOx(氮氧化物):来源于汽车尾气。
③酸雨形成主要的反应原理:
SO2 + H2O
H2SO3
催化剂
2H2SO3 +O2
2H2SO4
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
c、用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。
⑶电化学保护法 ——牺牲更活泼金属的方法
三、玻璃、水泥和陶瓷的主要化学成分、生产原理和用途。
⒈玻璃
⑴原料: 纯碱、石灰石、石英
⑵生产原理 Na2CO3 + SiO2
CaCO3 + SiO2 ⑶主要化学成分
高温
Na2SiO3 + CO2↑
高温
CaSiO3 + CO2↑
化学与生活归纳与整理
锌:锌参与人体内许多金属酶的组成,对人的生命活 动进行调节。若人体缺锌,人的生长、蛋白质的合成、 DNA和RNA的代谢等都将发生障碍。
碘:碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状 腺激素具有影响肌体代谢、生长发育,特别是脑发育 的生理作用。因此,如果甲状腺功能异常,分泌激素 过量或不足,势必对机体的代谢、生长发育和智力发 育造成很大影响,导致种种疾病的发生,如较常见的 甲状腺肿大。
化学化学与生活知识点复习与总结
化学化学与生活知识点复习与总结化学是一门研究物质的性质、构成、结构、变化规律及其能量效应的科学。
化学在我们日常生活中无处不在,了解化学知识不仅可以增加我们对世界的认识,也有助于我们更好地利用化学知识解决日常生活中的问题。
本文将对化学与生活中的几个重要知识点进行复习与总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种反应类型。
在日常生活中,我们经常接触到酸性物质和碱性物质,比如柠檬汁、醋、葡萄酒等具有酸性的食物和饮料,以及肥皂、海藻等碱性物质。
酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水。
通过观察反应物与产物的性质,可以判断酸碱中和反应是否发生。
常用的判断指标有颜色变化、气体生成等。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应,也是日常生活中许多现象和过程的基础。
氧化还原反应发生时,氧化剂会被还原剂还原,还原剂会被氧化剂氧化。
氧化还原反应的特点是电子的转移,可以通过电子的转移来判断反应是氧化反应还是还原反应。
氧化反应中物质失去电子,还原剂被氧化;还原反应中物质获得电子,氧化剂被还原。
氧化还原反应在我们日常生活中有很多应用,比如电池的工作原理就是氧化还原反应。
此外,金属的腐蚀、火焰的燃烧等都是氧化还原反应。
三、聚合物材料聚合物是由很多重复单元(单体)通过化学键组成的大分子化合物。
聚合物材料在我们日常生活中得到广泛的应用,比如塑料、橡胶、纤维等。
聚合物材料的性质与其分子结构有关,分子结构的不同会导致材料的性质差异。
聚合物材料的性质包括力学性能、热学性能、电学性能等。
比如,聚乙烯是一种普遍使用的塑料,它具有良好的韧性和耐腐蚀性。
四、无机盐的应用无机盐是以金属离子和非金属离子为组成的化合物,广泛存在于我们的生活中。
无机盐的应用场景多种多样,包括医药、农业、工业等领域。
在医药领域,无机盐常被用作药物成分,比如氯化钠被用作调节体液酸碱平衡的药物。
在农业领域,无机盐常被用作肥料,比如硝酸铵、氯化钾等。
五、空气与气体的性质空气是我们日常生活中最常接触到的气体。
化学与生活的知识点总结
化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。
化学知识在我们的日常生活中无处不在,以下是关于化学与生活的知识点的总结。
1.化学的基本概念和原理:化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。
原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。
原子核由质子和中子组成,电子以轨道方式围绕原子核运动。
2.物质的分类:物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质,化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。
3.溶液和溶解:溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶解是溶质与溶剂之间的相互作用,包括物理溶解和化学溶解。
4.反应速率和平衡:化学反应的速率受多种因素的影响,如温度、浓度、压力、催化剂等。
化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。
5.酸碱中和反应:酸和碱是常见的化学物质,酸具有酸性,碱具有碱性。
酸碱反应是酸和碱中和反应,产生盐和水。
6.氧化还原反应:氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应,涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。
7.能量和热力学:热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。
能量包括动能、势能、内能等形式。
8.有机化学:有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。
有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。
9.聚合物和塑料:聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。
塑料是一种重要的聚合物材料,广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。
10.颜料和涂料:颜料是能够赋予物体颜色的物质,涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料,用于保护和美化物体表面。
11.化学肥料和农药:化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质,化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。
12.化学能源:化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源,如燃料电池、储能电池等。
13.食品添加剂:食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质,如防腐剂、增稠剂、调味剂等。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。
它广泛应用于生活的各个方面,因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。
一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位,由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成,质子带正电,中子不带电,电子带负电。
2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素通过原子序数来排序,而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。
3.原子序数反映了元素的质子数和电子数,原子量则是原子质量的摩尔量。
二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力,主要有共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子,离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起,金属键则是金属原子共享电子海。
2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。
使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。
三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子(H+)的物质,碱是指能够释放出氢氧离子(OH-)的物质。
2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应,生成盐和水。
3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。
常见的盐包括氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)等。
四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
2.氧化剂是接受电子的物质,还原剂是给予电子的物质。
在氧化还原反应中,氧化剂被还原,还原剂被氧化。
五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。
固体具有固定的形状和体积,液体具有固定的体积但可变形,气体具有可变形和可变体积。
2.溶液是由一个或多个物质(溶质)溶解在另一个物质(溶剂)中形成的混合物。
六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程,包括碳的吸收、储存和释放。
2.有机化合物在生活中广泛应用,例如石油中的烃类化合物用于燃料,生物体内的碳水化合物用于能量供应。
化学知识点总结化学与生活
化学知识点总结化学与生活化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学学科。
在我们日常生活中,化学无处不在,涉及到了我们所接触到的物质以及各种化学反应的过程。
以下是化学与生活相关的一些知识点的总结:1.物质的三态:物质可以存在于固态、液态和气态三种不同的状态。
固态的物质分子之间一般紧密排列,静止不动;液态的物质分子之间比较松散,可以流动;气态的物质分子之间间距较大,各自运动。
2.原子和元素:原子是物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。
每种原子都对应一个元素,元素由相同类型的原子组成。
元素的化学符号由拉丁字母或拉丁字母的组合表示,例如H代表氢,O代表氧。
3.元素周期表:元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。
同一周期的元素具有相似的化学性质,而同一族的元素有着相似的原子结构和化学性质。
元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系和化学性质。
4.化学反应:化学反应是由一种或多种物质转变为新的物质的过程。
反应物是参与反应的起始物质,产物是反应生成的物质。
常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
5.pH和酸碱中和:pH是测量溶液酸碱性的指标,pH值越低,溶液越酸;pH值越高,溶液越碱。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸会释放出H+离子,碱会释放出OH-离子,当酸和碱的离子相互结合时,生成了pH值接近中性的产物。
6.氧化和还原:氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。
氧化还原反应也叫做电子转移反应,常常涉及到氧分子或氢离子的参与。
例如,金属的腐蚀就是一种氧化反应。
7.基本有机化合物:有机化合物是含有碳的化合物。
烃是由碳和氢组成的化合物,分为烷烃、烯烃和炔烃。
醇是含有羟基(-OH)的有机化合物,醚是含有氧原子连接两个碳原子的化合物。
8.聚合物:聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。
例如聚乙烯由乙烯单体重复结合而成。
聚合物在生活中有广泛的应用,例如塑料、合成纤维和橡胶等。
9.食物化学:食物化学研究食物的组成、结构和性质,以及食物加热、烹饪和储存对食物的影响。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构:原子是构成物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心,电子绕核心运动。
2. 元素和化合物:元素是由同一类原子组成的纯物质,化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构:原子通过共价键或离子键相互结合形成分子,分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质:物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质,如颜色、形状、密度等;化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质,如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡:在化学反应中,反应物经过反应产物形成新的化学物质,其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应:氧化还原反应是一种重要的化学反应类型,其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应:酸与碱之间的化学反应是酸碱反应,反应产物是盐和水。
4. 有机物反应:有机物是一类含有碳元素的化合物,有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属:金属在生活中有着广泛的应用,如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属:非金属也有着广泛的应用,如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品:化学药品是通过化学合成的方法制备的药物,可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药:化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量,也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染:空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等,通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染:水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等,可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理:废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物,利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之,化学是一门非常重要的科学学科,它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识,我们可以更好地理解和利用周围的化学物质,保护环境,促进可持续发展。
高中化学归纳与整理教案
高中化学归纳与整理教案一、教学目标:1. 能够理解化学概念和相关知识。
2. 能够运用归纳与整理的方法有效地学习化学知识。
3. 能够熟练掌握常见化学概念和反应方程式。
4. 能够解决化学问题并进行有效的思维整理。
二、教学内容:1. 化学概念的整理与归纳。
2. 化学反应方程式的整理与归纳。
3. 化学实验数据的整理与归纳。
三、教学方法:1. 理论讲解与实例分析相结合。
2. 分组讨论与互动交流。
3. 实验操作与数据整理。
4. 思维导图与总结归纳。
四、教学过程:1. 导入:通过引发学生对化学知识的兴趣,引导学生对化学概念进行整理与归纳。
2. 理论讲解:讲解化学知识点,引导学生理解并整理相关知识。
3. 分组讨论:让学生分组讨论、分享归纳出来的化学概念与反应方程式。
4. 实验操作:进行相关化学实验,让学生实际操作并整理实验数据。
5. 思维导图:引导学生利用思维导图对整理的化学知识进行归纳与总结。
6. 课堂练习:进行相关练习,巩固学生学习的化学知识。
五、课后作业:1. 完成课后练习题。
2. 思考并整理与化学相关的知识点。
六、教学评价:1. 通过学生的讨论与互动,评价学生整理和归纳化学知识的能力。
2. 考察学生的实验操作与数据整理能力。
3. 评价学生综合运用化学知识解决问题的能力。
七、教学反思:1. 分析学生学习过程中存在的问题。
2. 总结教学方法的有效性,并进行调整。
3. 完善化学归纳与整理的教学内容和方法。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
它是一门关系广泛、内容丰富的学科,与我们的日常生活密切相关。
在我们的生活中,无论是食物、衣物、住房,还是空气、水、土壤,都离不开化学的影响。
本文将围绕化学与生活的知识点进行总结,帮助大家更好地理解化学在生活中的应用。
首先,我们来谈谈食物中的化学。
食物是我们生活中必不可少的一部分,而食物中的化学成分也是我们身体所需要的重要营养物质。
比如,碳水化合物是食物中的主要能量来源,脂肪则是维持身体机能所必需的物质,蛋白质是构成人体组织的重要成分。
此外,食物中的维生素、矿物质等也都是化学在生活中的重要应用。
通过了解食物中的化学成分,我们可以更科学地进行饮食搭配,保持身体健康。
其次,化学在日常生活用品中的应用也是无处不在。
比如肥皂和洗衣粉等清洁用品,它们的主要成分就是化学物质。
肥皂的主要成分是脂肪酸钠,洗衣粉中则含有表面活性剂等化学物质,它们能够有效地去除污垢,保持衣物和身体的清洁。
此外,化妆品、香水、洗发水等日常护理用品也都离不开化学的应用。
通过了解这些化学成分,我们可以更好地选择适合自己的产品,保护皮肤和头发健康。
另外,化学在环境保护中也发挥着重要作用。
空气中的污染物质、水中的重金属离子、土壤中的有机污染物等,都是化学在环境中的存在。
了解这些化学物质的性质和影响,可以帮助我们更好地保护环境,减少污染物的排放,改善生活环境质量。
最后,化学在药物和医疗中的应用也是不可或缺的。
药物的成分和作用机理都是化学研究的重要内容,通过化学的研究和应用,我们可以研发出更安全、更有效的药物,治疗各种疾病,保障人们的健康。
总之,化学与生活息息相关,它贯穿于我们的日常生活的方方面面。
通过了解化学的知识点,我们可以更好地理解生活中的种种现象,更科学地应用化学知识,保护自己的健康,改善生活质量。
希望本文能够帮助大家更好地认识化学与生活的关系,为我们的生活带来更多的便利和幸福。
初中三年级化学与生活
初中三年级化学与生活化学是与我们日常生活密切相关的一门科学。
通过学习化学知识,我们可以更好地理解和应用科学原理,提高生活质量。
本文将探讨初中三年级化学与生活的关系,从常见的实例出发,阐述化学在我们的日常生活中的重要性。
一、食物与营养食物是我们生活中必不可少的一部分,而食物背后的化学反应在我们日常生活中随处可见。
例如,烹饪过程中的蛋白质变性和糖类的焦糖化作用都是常见的化学反应。
了解这些反应不仅可以帮助我们把握好烹饪技巧,还能更好地满足人体对营养的需求。
二、水的处理与净化水是生命之源,但水源受到污染的情况时有发生。
化学在水的处理与净化中起着重要作用。
例如,氯化物等化学物质可以有效地杀灭水中的细菌和病毒,保证水的安全。
此外,还可以利用化学方法去除水中的杂质和异味,提高水的质量。
三、化学能源与环保化石燃料是我们生活中常用的能源,但它们的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体,对环境造成不可忽视的影响。
因此,开发并利用清洁能源是当今社会亟待解决的问题。
从初中三年级的角度来看,学习化学知识有助于我们了解不同能源的优缺点,并促使我们通过科学手段开发可再生能源,为环保事业做出贡献。
四、药物与健康药物是保护我们身体健康的重要手段之一。
学习化学可以帮助我们更好地理解不同药物的性质和作用机制。
通过了解化学反应的原理,我们能够正确选择和使用药物,并避免因药物滥用或误用造成的健康问题。
五、化学实验与安全化学实验是化学学习中不可或缺的一环。
然而,化学实验涉及到许多有风险的化学物质和装备。
因此,在进行实验前,必须了解实验原理和安全操作规程,并采取相应的防护措施。
这样不仅能确保实验的顺利进行,也能避免意外伤害的发生。
综上所述,初中三年级的化学学习与我们日常生活息息相关。
在化学与生活的结合中,我们能够更好地理解科学原理,提高生活质量,保护环境,关注健康。
因此,我们应该积极投入到化学学习中,不断拓宽化学知识的应用领域,为我们的未来做好准备。
《化学与生活》知识点总结
《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科,涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。
下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程:化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。
发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。
2.化学与其他学科的关系:化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。
3.化学的研究方法:实验方法、理论分析方法、计算方法等。
二、物质与化学键1.物质的分类:纯物质和混合物的概念及分类,元素和化合物的区别。
2.原子与离子:原子的组成、结构和性质,离子的概念及其形成。
3.化学键:离子键、共价键和金属键的概念及特点。
三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质:酸的定义、碱的定义,酸碱中的离子和物质的反应。
2.酸碱溶液的pH值:pH值的定义、计算方法及其意义。
3.盐的形成和性质:酸和碱反应生成盐的条件和性质。
四、物质的量和化学反应1.物质的量:物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。
2.化学方程式和化学反应:化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。
3.化学反应的速率:化学反应速率的定义和影响因素。
五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征:氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。
2.氧化还原反应的应用:电化学和焰色反应。
3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。
六、有机化学与生物体1.有机化学的特点:有机化合物的特点和基本结构。
2.生物体中的有机化合物:生物大分子,如蛋白质、核酸、多糖等。
3.生物化学反应:光合作用、呼吸作用、发酵等。
七、能源与化学1.能源的种类和转化:化学能、热能、电能等。
2.化学能的利用:火药、炼油、化肥等。
八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法:减少污染物排放、循环利用等。
以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
化学与生活紧密相关,通过学习化学与生活的知识,我们可以更好地理解和应用化学原理。
化学生活常识
化学生活常识
化学是我们日常生活中不可或缺的一部分,它存在于我们吃的食物、穿的衣服、使用的化妆品甚至是呼吸的空气中。
在日常生活中,我们都会接触到各种各样的化学物质,因此了解一些化学生活常识是非常重要的。
首先,我们来说说化学在食物中的应用。
在我们的饮食中,许多食物都含有化
学物质。
比如说水果中含有的维生素C、蔬菜中含有的纤维素等等。
此外,我们在烹饪食物的过程中也会用到一些化学原理,比如说烹饪肉类时,蛋白质的变性使得肉变得更加容易消化。
其次,化学在我们的日常用品中也扮演着重要的角色。
洗发水、沐浴露、洗洁
精等清洁用品中的表面活性剂可以帮助去除污垢,让我们的生活更加清洁卫生。
化妆品中的成分也是经过精心设计和化学调配的,以确保对皮肤的温和和有效性。
此外,我们的衣物也离不开化学。
染料、防水剂、防褪色剂等都是化学制品,
它们让我们的衣物更加美丽、耐用。
而纺织品中的合成纤维也是经过化学加工而成,它们具有吸湿排汗、柔软舒适的特性。
最后,我们还要提到空气中的化学物质。
空气中的氧气、二氧化碳等气体都是
化学元素的产物。
此外,大气中的污染物也是化学物质,它们对我们的健康和环境都有着重要的影响。
总的来说,化学在我们的日常生活中无处不在,我们要正确地了解和使用化学
知识,以保障我们的健康和生活质量。
同时,我们也要关注化学对环境的影响,积极参与环保活动,共同建设美丽的家园。
希望通过对化学生活常识的了解,我们可以更好地享受生活,健康快乐地生活下去。
日常生活中的化学
日常生活中的化学
化学无处不在,它存在于我们生活的方方面面。
从我们每天使用的清洁剂到我
们吃的食物,从我们穿的衣服到我们呼吸的空气,化学都在其中发挥着作用。
首先,让我们来看看日常生活中的清洁剂。
我们使用的洗洁精、洗衣粉、洗发
水等,都是通过化学反应来去除污垢和杂质的。
比如,洗洁精中的表面活性剂可以使油脂和水相溶,从而清洁器皿表面。
而洗衣粉中的酶能够分解污渍中的蛋白质和淀粉,让衣物更加干净。
其次,化学还贯穿于我们的饮食中。
食物中的营养成分如蛋白质、碳水化合物、脂肪等都是化学物质。
而在食物加工过程中,化学也扮演着重要的角色。
比如,烹饪食物时的蛋白质变性、糖类的焦糖化反应等,都是化学反应的体现。
再者,我们每天穿着的衣服也离不开化学。
衣物的染色、防皱、防水等处理都
需要化学品的帮助。
而纤维素纤维的制备、纺织品的整理等过程也涉及到许多化学原理。
最后,就连我们呼吸的空气中也充满了化学物质。
空气中的氧气、二氧化碳、
氮气等都是化学元素。
而在工业污染、交通尾气等方面,空气中的化学污染物更是给我们的健康带来了许多问题。
综上所述,化学无处不在,它贯穿于我们的日常生活中的方方面面。
了解化学
的基本原理,将有助于我们更好地保护环境、改善生活质量,让我们的生活更加美好。
高二化学选修1《化学与生活》教材
化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源:糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2 双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3 多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH 1—2—重要的体内能源:油脂1—4—维生素和微量元素1维生素:参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物分类脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂,不易排泄,内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收,多余随尿道排出,不内存,易缺乏B族、C1维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等缺乏病缺乏维生素A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥,使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮缺乏维生素B2易患舌炎缺乏维生素B12易患恶性贫血缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸,多羟基不饱和酯,可以表现烯烃、醇和酯的性质,有较强的还原性2微量元素16种含量在0.01%以下Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se 抗癌元素氟 F 防龋齿加NaF过多会骨质疏松锌提高免疫力第二章促进身心健康2—1—合理选择饮食1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调节体温2食物的酸碱性按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性(不是本身的性质)酸性食物由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性碱性食物含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH7.35-7.45<7.36酸中毒>7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO2+H2O H2CO3 HCO3-H2PO4-HPO42-3食品添加剂着色剂分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、(苏丹红)婴儿食品不加色素调味剂食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠(可变成亚硝胺)营养强化剂食盐中加碘(KIO3)、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工合1解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解+ H2O→ + CH3COOH天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱(麻黄中提炼)治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞,不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安,可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱,剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得,叫二乙吗啡,白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺,无色晶体,中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2%~4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆,可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性,机械性能好,可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高,硬度大;含碳量低,韧性较强特种钢又叫合金钢例:不锈钢中加Ni、Cr,不易生锈,抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强,强度大,密度较小硬铝:Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜:Cu中加Zn青铜:Cu中加Sn4 黄金合金24K(含金量99.5%以上)18K(含金量约75%)5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀,常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时,又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正 C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -极4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性(耐高温、电学特性、光学特性、生物功能)2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性,作建材,不能长放,防潮,保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁(Fe2+)都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co(如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级,等级越高,性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大,建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂(高聚物),还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化,多次使用如聚乙烯塑料,聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构,一次使用酚醛树脂,脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维(六大纶)用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水:PH 约为5.6 酸雨:PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙(含溴的灭火剂)、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面,而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收,从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大,土地侵蚀加重,森林退向极地,旱涝灾害严重,雨量将增加7-11%;温带冬天更湿,夏天更旱;热带也将变得更湿,干热的副热带变得更干旱,两极冰块将熔化,使海平面上升1米多,引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染(占大气污染排出总量的40-50%)CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁;甲醛、苯、二甲苯、氡 CO 与血红蛋白易结合难分离而缺氧,结合能力是O 2的200-300倍甲醛有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌。
归纳与整理-人教版选修1化学与生活教案
归纳与整理-人教版选修1 化学与生活教案一、教学目标1.了解归纳和漏斗实验的原理及应用。
2.掌握分离技术的原理和步骤,以及化学反应的种类和特点。
3.实验操作规范,认真记录实验数据和观察结果。
二、教学重点1.归纳与整理实验及其应用。
2.各种化学反应类型的特点。
三、教学难点1.反应类型的掌握。
2.归纳和漏斗实验的应用。
四、教学过程1.归纳和整理实验1.讲解归纳的基本原理和步骤。
2.实验操作:利用样品中离子在钨酸钠溶液中的溶解度差异,逐步分离离子,得到单独的离子溶液。
3.让学生观察实验现象,结合实验步骤进行数据总结。
2.漏斗实验1.讲解漏斗实验的原理和步骤。
2.实验操作:利用碳酸钙在盐酸中溶解反应明显,利用漏斗逐层分离,得到单独的生成物。
3.让学生结合实验现象归纳分析。
3.化学反应类型1.讲解化学反应类型的种类和特点。
2.实验操作及分析:以金属和非金属之间的反应为例,讨论化学反应中的还原和氧化反应,让学生结合实验步骤进行数据整理和分析。
4.综合实验1.讲解实验的目的和步骤。
2.实验操作:将上述所学的归纳和整理技术,漏斗实验与化学反应类型应用到一个化学实验中,让学生认识实验步骤的复杂性,在操作过程中认真记录、观察结果。
3.学生结合实验做出的结果,进行数据归纳和分析。
五、实验总结通过本课程的实验,学生掌握了归纳与整理实验、漏斗实验和化学反应类型的原理、步骤和应用,学习并掌握了操作规范,认真记录实验数据和观察结果;同时让学生认识实验步骤的复杂性,在操作过程中深刻理解科学实验的重要性和归纳性的应用,在日后的学习和工作中更具有良好的应用价值。
高考化学与生活知识点汇总大全
高考化学与生活知识点汇总大全化学与生活是高考常考的考点之一,其难度并不大,主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。
下面我给大家整理了关于高考化学与生活知识点汇总的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
二、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强):H2SO3、H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移? 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸? 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成,融知识性与趣味性于一体,读起来朗朗上口,利记易诵。
基础化学与生活
基础化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的学科,它与我们的生活息息相关。
以下是一些基础化学在生活中的应用:
1. 化学反应:我们日常生活中的许多现象都是化学反应的结果,例如烹饪食物、燃烧木材、呼吸等。
2. 药物:药物的研发和制造都离不开化学知识。
例如,抗生素就是通过改变微生物的代谢过程来杀死或抑制它们的。
3. 能源:石油、煤炭、天然气等化石燃料的开采和利用,以及核能的开发,都涉及到化学知识。
4. 材料科学:塑料、橡胶、纤维、玻璃、陶瓷等材料的制造,都需要化学知识。
5. 环境保护:污染物的处理和废物的回收利用,都需要化学知识。
6. 食品科学:食品的加工、储存和保鲜,都需要化学知识。
7. 化妆品和个人护理产品:这些产品的配方设计和质量控制,都需要化学知识。
8. 农业:化肥和农药的制造和使用,都需要化学知识。
9. 医学:疾病的诊断和治疗,都需要化学知识。
初三下学期化学知识点归纳整理
初三下学期化学知识点归纳整理初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反响中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有复原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。
20、在化学反响前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反响(1)单质与氧气的反响:(化合反响)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反响:1.一氧化碳燃烧:2.甲烷燃烧3.酒精燃烧:4.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解:6.水在直流电的作用下分解:7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:9.镁燃烧:10铁和硫酸铜溶液反响:11.氢气复原氧化铜12.镁复原氧化铜13.碳充分燃烧:14.木炭复原氧化铜:15.焦炭复原氧化铁:16.大理石与稀盐酸反响(实验室制二氧化碳):17.碳酸不稳定而分解:18.二氧化碳可溶于水:19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):20.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳):21.一氧化碳复原氧化铜:22.一氧化碳的可燃性:23.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反响:二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫:淡黄色5、(具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
化学笔记整理
化学笔记整理化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量之间相互关系的科学。
作为一门广泛应用于生活与工业领域的学科,化学对于我们的日常生活和技术进步起着重要的作用。
为了更好地掌握和了解化学知识,我们可以通过整理和总结笔记的方式来巩固学习内容。
本文将为大家介绍一些有效的化学笔记整理方法。
一、分类清晰首先,我们可以根据不同的化学概念或主题来进行分类整理。
比如,可以将常见元素和它们的特性分为不同的组别,如金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
在每个组别下,我们可以进一步列出各个元素的性质、常见化合物以及工业应用等。
二、关键词与图表其次,在整理笔记时,可以使用关键词和图表来概括和展示化学知识。
关键词可以帮助我们迅速回忆和理解某个概念,而图表则可以直观地展示物质间的相互关系。
例如,我们可以使用周期表来展示元素的周期性特征,或者绘制反应方程式来说明化学反应的过程和结果。
三、重点强调在学习化学时,某些重要的概念或公式往往需要额外的注意。
我们可以使用不同颜色的荧光笔或者文本标记来强调这些重点内容。
同时,在整理笔记时,可以尽量避免复制粘贴,而是将概念和原理用自己的话进行总结和归纳。
四、实例与应用为了更好地理解和应用化学知识,我们可以在笔记中添加一些实例和应用场景。
例如,我们可以列举不同酸碱指示剂的颜色变化规律,以及在实验室中常用的测试方法和技术。
这样做有助于将抽象的概念与实际情境联系起来,提高学习的实用性。
五、彩图与演示除了文字和符号,适当加入一些彩图和演示也是化学笔记整理的一种有效方式。
我们可以使用各种颜色的荧光笔或彩色笔绘制示意图和结构式,或者插入一些相关实验的图片。
这样的图示可以帮助我们更直观地理解和记忆化学概念。
六、定期复习最后,要保持化学笔记的实用性,定期的复习是必不可少的。
我们可以根据自己的时间安排,每周或每月回顾一次笔记,巩固所学内容,并将遗忘的知识进行补充整理。
同时,可以将之前的笔记和新的理解进行对比,不断提升自己的化学知识水平。
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⑷食用油脂对人体健康的意义
油脂是人体不可缺少的营养物质。人们在正常的饮 食中都可以通过摄取一定量的食用油而获得亚油酸、亚 麻酸等脂肪酸。脂肪酸在人体内的功能主要有以下四点。 ①供给人体热量(热量最高的营养物质) ②脂肪酸储存在脂肪细胞中,相当于“能量”的储存, 当人在劳动时大量消耗能量,体内的脂肪发生氧化反应, 放出能量来满足机体的需要。 ③作为合成人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原 料。这些化合物是细胞的主要成分,在生命活动过程中 起着重要作用。 ④必需脂肪酸在体内有多种生理功能,如促进发育、维 持健康和参与胆固醇的代谢。
⑵铝合金
硬铝: Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 0.7%
性能:密度小、强度大、抗腐蚀 用途:飞机和宇宙飞船 ⑶铜合金 黄铜: Cu —Zn (含Zn 20% ~36%) 青铜: Cu —Sn (含Sn 10% ~30%)
二、金属的腐蚀 ⒈金属腐蚀的本质: 金属失去电子,被氧化。 ⒉金属腐蚀的类型 金属 化学腐蚀 腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀
⒉纤维
不经过化学加工的纤维。如:棉花、 天然纤维: 木材、羊毛 纤维 化学纤维 经化学加工得到的纤 人造纤维: 维。如:黏胶纤维
合成纤维: 利用石油、天然气、煤 和农副产品作原料制成 单体,再经聚合反应制 成的纤维。
六大纶:涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶 合成纤维具有优良的性能:如强度高、弹性好、耐 磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等。
七、某些药物的主要成分和疗效 ⒈解热镇痛药炎抗风湿作用;防止心 脏病发作、减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等。 【不良反应及注意事项】: ①胃肠道反应:如上腹不适、恶心、胃黏膜出血等 ②水杨酸反应:如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等
应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液
锌:锌参与人体内许多金属酶的组成,对人的生 命活动进行调节。若人体缺锌,人的生长、蛋白 质的合成、DNA和RNA的代谢等都将发生障碍。 碘:碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。 甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育,特别 是脑发育的生理作用。因此,如果甲状腺功能异 常,分泌激素过量或不足,势必对机体的代谢、 生长发育和智力发育造成很大影响,导致种种疾 病的发生,如较常见的甲状腺肿大。
有人是无赖(赖氨酸),好色(色氨酸),笨 (苯丙氨酸)蛋(蛋氨酸), 但名字非常响亮 (亮氨酸),异常响亮(异亮氨酸),书邪(苏 氨酸,缬氨酸)!
三、人体必需的维生素 1、维生素在人体中的作用: 维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化 某些特殊的化学反应,能调节各种器官的机能并维持 各种细胞的特征,对人体的生长和健康至关重要。
2、脂溶性维生素和水溶性维生素的比较 脂溶性维生素 溶解 性 难溶于水,易溶于脂肪 和有机溶剂 水溶性维生素 易溶于水
在体 内消 化过 程 包含 种类 来源
与脂类共存于食物中, 并随脂类一起吸收,不 易排泄,易在体内积存, 主要存在于肝脏中 维生素A、D、E和K等
动物肝脏
易被人体吸收, 多余的随尿排出 体外,一般不易 积存,容易缺乏 维生素C和维生 素B族
《化学与生活》归纳与整理
主题1 化学与健康 一、某些元素对人体健康的重要作用 钙:钙是人体必需常量元素,是骨骼、牙齿的主要成 分,维持神经和肌肉的活动。人体每日必须摄入足够 量的钙。幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良, 老年人缺钙会骨质疏松,容易骨折。 铁:铁是人体必需微量元素中含量最多的一种,铁在 人体中含4~5 g,是血红蛋白的组成部分,参与氧气 的运输和各种器官的形成。缺铁导致人记忆力、免疫 力和对温度的适应力下降或引发贫血。通过食用加铁 酱油补充铁元素,一方面可以减少贫血病的发生,另 一方面也容易控制补铁量。
3、鲜果中维生素C的还原性 (P21) 。
4、抑酸剂化学成分的检验(P41)。
主题2 生活中的材料
一、合金 ⒈合金的概念: 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。 ⒉合金的性能: 合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量 和生成合金的条件等来加以控制。合金的硬度一般比 各成分金属大,熔点一般比各成分金属低。 在纯金属内,原子的排列十分规整,而合金内由 于加入了其他元素的原子,使得原子层之间的相对滑 动变得困难,原子之间的相互作用力减小。所以,多 数合金的硬度一般比各成分金属大,熔点一般比各成 分金属的低。
六、食品添加剂作用、组成和性质
1.食品添加剂的作用 改善食品的色、香、味或补充食品在加工过程中 失去的营养成分,以及防止食物变质等。 2.几种常用食品添加剂简介 ①着色剂——改善食品的外观 ②调味剂——添加食品的味道 ③防腐剂——防止食品腐烂、变质 常见防腐剂:食盐、糖、醋、苯甲酸及其钠盐、山 梨酸及其盐、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫等。 ④营养强化剂——增强食品的营养价值 摄入过量食品添加剂对人体有害。
⒋麻黄碱(从中药麻黄中提取的生物碱) ⑴主要疗效:
具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜 充血引起的鼻塞等。 ⑵不良反应: 有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失 眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。
八、重要实验
1、尿液中葡萄糖的检测(P6)。
2、淀粉的水解和水解产物的检验(P7)。
⒊常见合金 ⑴铁合金
生铁(铁碳合金,含碳2%~4.3%,硬度大、 抗压性强、性脆,用于制造机座、管道) 铁 合 金
钢 合金钢 含碳0.03%~2%,延展 性、机械性能好,用于 制造机械和交通工具。 高碳钢(硬度较大) 碳素钢 中碳钢 低碳钢(韧性较好) 不锈钢(Cr18%,Ni8%) 锰钢(增加强度和韧性)
⒊ 蛋白质、氨基酸性质 类 氨基酸 别 结 构 既有羧基又有氨基 特 点 主 要 ①两性 ②成肽反应 性 质 蛋白质
由不同氨基酸脱水缩合而成 的含有肽键的高分子化合物 ①胶体性质;②两性; ③水解生成氨基酸; ④盐析; ⑤变性 ⑥含苯环的遇浓硝酸呈黄色 ; ⑦灼烧有烧焦羽毛气味。
八种人体必须氨基酸
水果、蔬菜
3、维生素C(抗坏血酸)
(1) 组成(C6H8O6)及结构 (2)存在及作用:
存在新鲜水果、绿色蔬菜中,人体不能合成维生素C,必须从 食物中获得。在人体内具有重要的功能。例如,它参与体内的氧 化还原反应,维持细胞间质的正常结构,促进伤口愈合,维持牙 齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能,帮助无机盐和某些氨基酸的 吸收,增强对传染病的抵抗力,有解毒作用等。
⒉抗生素——青霉素 ⑴疗效:治疗细菌类的感染
⑵不良反应:过敏反应是使用青霉素的不良反应,如 过敏性休克,严重者会导致死亡。 ⑶注意事项: 使用前一定要进行皮肤敏感试验 ⒊抗酸药 抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和过多的胃 酸,缓解胃部不适。 抗酸药的种类很多,通常含有一种或多种能中和 盐酸的化学物质。如NaHCO3、CaCO3、 MgCO3 、 Al(OH)3、Mg(OH)2等。
食用加碘(碘酸钾)食盐是科学补碘的方法。
二、对生命活动具有重要意义的有机物 ⒈糖类的组成、结构、性质和用途
分子式 葡萄糖 果糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 最终水解产物 醛基 还原性 用途
C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5 )n
不能水解
葡萄糖和果糖
有
葡萄糖 葡萄糖
无 无 有
无
有 有 无 有 无
⒉水泥 ⑴原料:黏土、石灰石
⑵生产原理:高温下,发生复杂的物理化学变化。 ⑶主要化学成分
硅酸三钙 ( 3CaO· 2 ) SiO 硅酸二钙 ( 2CaO· 2 ) SiO 铝酸三钙 ( 3CaO· 2O3 ) Al
⑷特性:具有水硬性 ⑸用途:建筑材料
⒊陶瓷 ⑴原料:黏土
⑵生产原理:高温下,发生复杂的物理化学变化。 ⑶主要化学成分: 硅酸盐 ⑷性能与用途: 具有抗氧化性、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易 成型等优点,有着广泛的用途。 例如:日常生活中的部分餐具、电器中的绝缘 瓷、化学实验中用的坩埚、蒸发皿等也是陶瓷制品。
三、玻璃、水泥和陶瓷的主要化学成分、生产原理和 用途。 ⒈玻璃
⑴原料:纯碱、石灰石、石英
⑵生产原理 Na2CO3 + SiO2
高温 高温
Na2SiO3 + CO2↑
CaSiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2 ⑶主要化学成分 Na2SiO3 、CaSiO3 和SiO2熔化在一起的物质, 主要成分是 SiO2。 ⑷用途:日常用品、光学仪器、化学仪器等。
当人体中缺少维生素C时, 会引起牙龈出血、牙齿松动、骨 骼脆弱、血管脆弱、严重时会出现皮下出血,口腔和消化器官黏 膜出血和坏血病。含维生素C丰富的食物有柠檬、橘子、番茄等。
(3)性质:具有较强还原性
四、水对生命活动的重大意义 ⒈是人体细胞中的重要组成部分,是人体中含量最多 的物质,约占人体体重的三分之二。 ⒉是一种很好的溶剂,食物中许多重要物质溶于水才 能被吸收 ⒊运输功能,水溶液在血管细胞间川流不息,把氧气 和营养物质运送到组织细胞,又把代谢废物和有毒物 质运送到肾脏、大肠、皮肤、肺部,通过粪便、汗液、 呼气等排出体外(运送营养,带出废物)。 ⒋人体内反应的介质和反应物 ⒌能调节体温
⒋复合材料——由两种以上材料组合而成的新型材料, 其中一种是基体,另一种是增强剂。如:玻璃钢
①主要性能:强度大、质量小、耐高温、耐腐蚀 等优异性能,在综合性能上超过单一材料 ②应用领域:宇航材料、汽车工业、机械工业、 体育用品、人类健康方面等
注意:
如果长期饮用纯净水,会使人体缺少矿物质,使 体液失去平衡,可能导致疾病的发生;如果长期饮用 矿泉水会使人体矿物质含量太高,影响健康,所以日 常生活中应选择无污染的,含矿物质较丰富的自来水 作为饮用水 五、食物的酸碱性 含蛋白质较丰富的食物,经过人体内消化、吸 收后,最后氧化成酸,所以多属酸性食物;水果、 蔬菜多含钾、钠、镁、钙等盐类多属碱性食物 选择食物时,要注意食物的酸性和碱性,这 样才有利于身体健康。