河北省定州中学高三化学上学期周练试题(11.25,高补班)
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(10.16,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（8）一、单项选择题1．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A B C DY CO2FeCl3C2H5OH Fe2O3W MgO CuCl2C2H5ONa Al2O32．下列物质中只存在共价键的是（）A．金刚石 B．氯化钠 C．氩气 D．硫酸钾3．右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。
该模型表示的有机物是（）A．正丁烷 B．正丁烯C．异丁烷 D．苯4．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1(在相同条件下)，则a可能为( )A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.805．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜丝 B．MgCl2 固体 C．NaCl溶液 D．酒精（C2H5OH）6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AB．1.7g氨气所含分子数目为0.1N AC．1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为N AD．2g氢气所含氢原子数目为N A7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO38．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是① a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③10．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.1mol苯酚中“C=C”的个数为3N AB． 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A11．（原创）下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯12．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO４的酸性比H2SO4强⑥单质熔点：S＞Cl2⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨13．下列说法中正确的是①锂在空气中燃烧生成的Li2O② Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②14．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(11.4,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（8）一、单项选择题1．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）A．用干燥的pH试纸检验CO2B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3C．SO2能使湿润的品红试纸褪色D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3．实验室常用于保存钠的液体是（）A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳4．下列说法中正确的是A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法不正确的是( )A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸8．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸9．在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
河北省定州中学高三化学上学期期末考试试题(高补班)
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试高四年级化学试卷一、选择题1．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．不能发生银镜发应B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应2．下列实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③⑥ B．④⑤ C．①④⑥ D．①③⑤⑥3．下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．读出液体的体积 D．液体的取用4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物5．下列化合物属于弱电解质的是( )A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O6．在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于A．维生素 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．脂肪7．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O8．下列关于石油炼制过程的说法错误的是 ( )A．石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来B．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。
9．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性10．下列说法正确的是（）A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性11．常温下，向1L0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体。
河北省定州中学新高三化学上学期周练试题(四)
河北定州中学2017届新高三化学周练（四）一、单选题：共16题每题3分共48分1．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）,若经3s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol·（L·s）-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol·（L·s）-1③3 s时物质B的转化率为10％④3 s时物质B的浓度为2.7 mol·L－1 其中正确的是（）A.①③B.①④C. ①②D.③④2．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱3．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．C．（2b﹣a）mol/LD．（10b﹣5a）mol/L4．NH 3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）＋3O2（g） 2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%。
则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是（）A．v（N2）＝0.125 mol·L－1·min－1B．v（H2O）＝0.375 mol·L－1·min－1C．v（O2）＝0.225 mol·L－1·min－1D．v（NH3）＝0.250 mol·L－1·min－15．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2＋O2===2H2O，a极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极，发生氧化反应B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．燃料电池内部H+从负极移向正极7．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y （g ）2Q（g） + nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．68．可逆反应：3A（g）3B（?）＋C（?）（正反应为吸热反应）随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是固体9．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．vA＝0.15mol·L-1·min-1B．vB＝0.6mol·L-1·min-1C．vC＝0.4mol·L-1·min-1D．vD＝0.01mol·L-1·s-110．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(12.30,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13）一、单项选择题1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子5．某温度下，反应SO2（g ）＋12O2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（）A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－26．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是A．如图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q17．下列有机知识正确的有_____个①名称：2，3—二甲基—1，5—戊二烯②乙烯的实验式；CH2③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个⑥对甲基苯甲醇的结构简式：A． 2个 B．3个 C． 4个 D． 5个8．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
河北省定州中学高三化学上学期第一次月考试题(高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题1．已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A． B．C． D．2．（不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO23．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH34．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO35．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂6．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用7．下列说法正确的是（）A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸8．下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7．0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染9．短周期元素a、b、c在周期表位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价10．实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是A B C D11．在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2＋2催化剂加热2SO3，反应一段时间后，含18O的物质是A．只有O2 B．只有SO2 C．SO2和O2 D．SO2、O2和SO312．下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＝ H2OB．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na++ OH－+ H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝ Fe2+ + Cu2+D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2Br－＝ Br2+ 2Cl－13．能鉴别甲烷和乙烯的是A．酒精 B．NaOH溶液 C．溴水 D．稀硫酸14．下列物质中一定不是．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．油脂 C．蛋白质 D．淀粉15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
河北省保定市定州中学高三上学期高补班月考化学试卷(二)有答案
河北省保定市定州中学2017届高三上学期高补班月考化学试卷（二）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的。
这里的“丹”是指（ ） A ．氯化物B ．合金C ．硫化物D ．氧化物2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①酸性氧化物：222SO NO CO SiO 、、、 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物。
A ．①和③B ．②和③C ．③和④D ．②和⑤3．下列观点正确的是（ ）A ．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B ．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C ．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D ．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） A ．2FeBr 与2Cl B ．2Ba(OH)与24H SO C ．HCl 与23Na COD ．3NaHCO 与2Ca(OH)5．向含有13c(FeCl )=0.2 mol L ﹣、12c(FeCl )=0.1 mol L ﹣的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A ．该分散系的分散质为23Fe OB ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为：2+3+342Fe +2Fe +8OH Fe O +4H O ═D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与+Na 分离开 6．下表中对应关系错误的是（ ）+324H ONH +OH 2+244+SO =BaSO -32H O 3CH COOH 1mol L ﹣的溶液中：③使紫色石蕊试液变红的溶液中：2+Fe Mg 、H O32H O通入少量32．下列离子方程式书写正确的是（1mol L-的MO7H O加入含42____________7H O):m(CrO4219．（1）；河北省保定市定州中学2017届高三上学期高补班月考化学试卷（二）解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
河北省定州中学高三化学上学期第三次月考试题(高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四第3次月考化学试卷一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。
下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．pH＝1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+C．c(OH-)＝1mol·L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-3．（2010秋•石家庄期末）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤4．下表中物质的分类组合完全正确的是（）5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A ．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B ．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C ．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D ．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．Fe 2O 3 与Fe 3O 4互为同素异形体D ．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A ．FeSO 4(Fe)B ．SnCl 2(HCl)C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)9．以下化学用语正确的是（ ）A ． 苯的最简式：C 6H 6B ．甲醛的结构式：C ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH 10．下列化学用语表述一定正确的是( )A ．甲醛的电子式：B ．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O 25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B ．向氯水中加入少量的AgNO 3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C ．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积(标况)是A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．次氯酸分子的结构式：H-O-ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O15．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O16．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(一)(高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（一）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．COCl 2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。
将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。
下列相关说法中不正确的是A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）2．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH 4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H 2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20m ol2/L2，则下列结论不正确的是A．平衡时c（NH3）=5mol/LB．平衡时HI分解率为20%C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变3．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。
下列有关说法错误的是A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑B．阴极附近溶液的pH减小C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D．I、II分别是淡水、浓海水出口4．分子式为C5H8O3的有机物能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，加热后出现砖红色沉淀，则该有机物的结构有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(11.25,高补班)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（10）一、单项选择题1．下列叙述错误的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池2．下列实验装置不能达到实验目的的是A．用装置A来制备氨气B．用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．用装置C来验证氨气极易溶于水D．用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体3．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（）A． Si B． SiO2 C． H2SiO3 D． Na2SiO34．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点（0C）97.5 1083 660 1535沸点（0C）883 2595 2200 3000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼8．下列实验操作与安全事故处理正确的是A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气9．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl 溶液A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①10．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2 B．NH3 C．NaCl D．HCl11．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量12．已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（）A、甲醇B、甲醛C、乙酸D、乙醛13．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题(11.25)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（10）一、单项选择题1．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是( )A．原料X与中间体Y互为同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体3．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸4．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液7．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 D．钝化8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．下列有关物质的分类正确的是A. 混合物：空气有色玻璃水银B. 碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3·H2OC. 盐：醋酸钠氯化铵纯碱D. 氧化物：H2O CO HCOOH10．常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱11．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
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河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（10）
一、单项选择题
1．下列叙述错误的是
A．可用铝制容器盛装稀硫酸
B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
2．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置A来制备氨气
B．用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．用装置C来验证氨气极易溶于水
D．用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体
3．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（）
A． Si B． SiO2 C． H2SiO3 D． Na2SiO3
4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）
Na Cu Al Fe
熔点（0C）97.5 1083 660 1535
沸点（0C）883 2595 2200 3000
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
5．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极
6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣=PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
7．下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼
8．下列实验操作与安全事故处理正确的是
A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热
B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌
C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热
D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气
9．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl 溶液
A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①
10．下列物质中，含有离子键的是（）
A．N2 B．NH3 C．NaCl D．HCl
11．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A．电离程度
B．酸的物质的量浓度
C．与Zn反应开始时的反应速率
D．与足量的Zn反应产生H2量
12．已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（）
A、甲醇
B、甲醛
C、乙酸
D、乙醛
13．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )
A．MnO2和浓盐酸
B．Na2SO3（s）和浓H2SO4
C．铁片和浓盐酸
D．电石和水
14．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．蔗糖 D．乙酸乙酯
16．设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下O2和N2的混合气体g含有b个分子，则g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A． B． C． D．
17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．40gNaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1N A
D．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5N A
18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1
19．某溶液体积为V mL，密度d g/cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。
下列表达式正确的是( )
A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝%
20．分子式为 C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
二、综合题
21．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A （g)+B（g)2C（g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，
求（1）A表示的反应的平均速率？
（2）2 s时物质B的浓度？
（3）2 s时物质A的转化率？
22．将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。
请计算（1）合金中镁的物质的量；
再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算（2）原硫酸物质的量浓度。
参考答案
1．A
2．AD
3．B
4．C
5．D
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12．B
13．B
14．C
15.A
16．A
17．B
18．B
19．C
20．C
21．（1）0.3mol/（L.S) （2）0.7mol （3）30%
反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2A（g)+B（g)2C（g)
起始量（mol) 4 2 0
变化量（mol) 1.2 0.6 1.2
2s后（mol) 2.8 1.4 1.2
（1）用物质A表示2 s内的平均反应速率==0.3 mol/（L•s)，故答案为：0.3 mol/（L•s)；
（2）2 s后物质B的浓度==0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；
（3）2s时物质A的转化率=×100%=30%，故答案为：30%。
22．（1）0.1mol；（2）0.8mol/L。
（1）将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
，n(H2)= 6.72 L÷22.4mol/L=0.3mol，则n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，m(Mg)=7.8g-5.4g=2.4g，n(Mg)=2.4g÷24g/mol=0.1mol。
（2）7.8 g镁铝合金中n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.2mol。
与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，则消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.4mol，c(H2SO4)=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L.。