浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一化学下学期期末训练试题三【含答案】
台州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO22．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸3．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．氧化铜和硝酸反应C．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应5．下列二者间关系的描述正确的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．14C与14N互为同位素C．H2和D2互为同素异形体D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质6．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确．．．的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O7．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．加聚8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．下列变化属于物理变化的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色10．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)11．下列物质属于有机物的是 ( )A．CaC2 B． Na2CO3 C．CO D．CO(NH2)212．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．13．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
2019-2020学年台州市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年台州市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D．氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+【答案】B【解析】分析：A．醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B．氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C．次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D．离子方程式需要遵守电荷守恒。
详解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。
本题的易错点为B，要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。
2．“高钙奶”中“钙”是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质【答案】A【解析】分析：食品、药品、营养品、矿泉水、高钙奶等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
详解：日常生活中，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
2020年浙江省台州市化学高一(下)期末联考模拟试题含解析
2020年浙江省台州市化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将过量Fe粉放入200 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．4.2g B．5.6g C．8.4g D．11.2g【答案】C【解析】分析：本题考查的是铁和硝酸反应的计算，注意过量的铁与硝酸反应时生成硝酸亚铁。
详解：将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据硝酸的物质的量为2×0.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15mol，其质量为0.15×56=8.4g。
故选C。
2．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①MgCl2为离子化合物，只含有离子键，错误；②Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；③NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；④NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，正确；⑤CO2为共价化合物，不存在离子键，错误；⑥H2O2为共价化合物，不存在离子键，错误；⑦H2为单质，不存在离子键，错误；含有共价键的离子化合物为②③④，故答案为A。
【点睛】本题的易错点为氯化镁，要注意氯化镁中只存在离子键，没有共价键，只有能够电离出原子团的离子化合物中才存在共价键。
3．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精【答案】C【解析】试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
台州市2019-2020学年高一下学期期末化学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。
若X为铁，则Y可能是A．锌B．石墨C．银D．铜2．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价B．次氯酸属于电解质C．次氯酸的化学性质很稳定D．Cl2与水的反应中无电子转移3．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50 mol·L－1B．1.75 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．无法确定4．下列关于有机物的说法错误的是（）A．分子式为C9H9O2B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生加成反应5．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2N AB．标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5N AC．2.24LCH4所含氢原子数为0.4N AD．0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2N A6．在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A．减压B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升温7．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间8．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止9．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸10．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应11．下列说法正确的是：A．二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B．乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C．苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键D．CH3COOH的官能团是羟基12．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作时电解质的密度减小13．在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水14．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A ．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键15．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分16．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（ ）A ．FeSB ．CuSC ．FeCl 2D ．SO 317．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A ．气态氢化物的热稳定性：X ＜YB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞XC ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9D ．W 的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色18．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是 A ．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹(At)为无色固体，HAt 不稳定，AgAt 具有感光性，且不溶于水C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．H 2Se 是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体19．（6分）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A ．溴苯(液溴)： KOH 溶液分液B ．乙烯(SO 2)：酸性KMnO 4溶液洗气C ．乙烷(乙烯)： H 2(催化剂)催化加氢D ．乙醇(水)：分液20．（6分）下列说法正确的是（ ）A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该反应的化学方程式为____________；(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。
台州市名校2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
台州市名校2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是( )选项实验操作离子方程式A FeCl3溶液和KI溶液反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2B A1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H- = Al(OH)3C 氯气溶于水Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-D 向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2- + 2H+=SO2 + H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】分析：根据化学反应原理解答即可。
FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水。
详解：A.FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正确；B. A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，方程式为A13++3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,故B错误；C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H202H+ +CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水，方程式为3SO32-+ 2H++ 2N03-=2NO+H2O+3SO42-,故D错误。
本题答案为A。
点睛：考查离子方程式的书写。
完成此题要掌握化学反应原理，再根据离子方程式书写原则进行检验。
例FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，FeCl3和KI都是可溶性的能拆，Fe3+和I-能发生氧化还原反应。
氨水是弱电解质，写离子方程式时不能拆。
氯气溶于水生成的HClO是弱电解质，不能拆。
2．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1【解析】【详解】A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1，A错误；B.合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应时放热大于38.6kJ，热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <-38.6kJ·mol-1，B错误；C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应，除产生2molH2O外，还形成BaSO4沉淀，会放出热量，所以反应放出热量大于114.6kJ，故反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H<-114.6kJ·mol -1，C错误；D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2molH2燃烧放出热量为2×285.8kJ =571.6kJ，故H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1，D正确；故合理选项是D。
浙江省台州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
浙江省台州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．原料气必须经过净化才能进入合成塔D．反应易在高压下进行【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨是放热反应，所以低温有利于氨气的合成，一般反应温度控制在500℃左右，是保证催化剂的催化活性最大，该措施不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．原料气必须经过净化才能进入合成塔是为了防止催化剂中毒，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为D。
【点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。
2．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。
则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲【答案】A【解析】【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。
【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。
浙江省台州市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析
浙江省台州市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－【答案】C【解析】试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。
考点：离子共存2．室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )A．0.01B．1C．10D．100【答案】D【解析】【详解】1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2=n(OH-)=1461010--mol/L×1L=10-8mol。
则n1/n2=681010--=100。
故选D。
【点睛】本题考查水的电离的影响因素，注意能水解的盐促进水的电离，酸和碱都抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。
3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．该溶液的pH可能为2，可能为12D．该溶液有可能呈中性【答案】C【解析】【分析】【详解】由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2或12，该溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故选C。
(3份试卷汇总)2019-2020学年台州市化学高一下期末质量检测模拟试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是A．水B．液溴C．氯化钠溶液D．紫色石蕊溶液【答案】D【解析】【详解】A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；B. 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误；D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。
故合理选项为D。
2．下列属于微量元素的是（）A．铁B．氧C．钾D．钙【答案】A【解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。
常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。
答案选A。
点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。
3．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A．苯乙烯和乙烯 B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烯和丙烯【答案】B【解析】试题分析：A、最简式不同；C、是同分异构体；D、是同系物。
考点：考查同系物、同分异构体的概念。
4．如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
2019-2020学年浙江省台州市新高考高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑2．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大3．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A．Na2O2B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr24．硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A．7834Se与8034Se互为同位素B．7834Se与8034Se属于同种原子C．7834Se与8034Se核外电子排布相同D．7834Se与8034Se是硒元素的两种不同核素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．Na的原子失去电子能力比Mg强B．HBr比HCl稳定C．Ca（OH）2的碱性比 Mg（OH）2的碱性强D．H2SO4比H3PO4酸性强6．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是( )A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③7．25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L8．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．N2的电子式：N ::: NC．S2－的结构示意图：D．KCl的电离方程式：KCl=K＋+Cl－9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞bD．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定10．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
2024届浙江台州市书生中学化学高一第二学期期末联考试题含解析
2024届浙江台州市书生中学化学高一第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性 HClO > H2SO4D．碳-12原子126C2、下列有机物相关描述不正确的( )A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏3、分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．12种4、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态B．单质c的水溶液具有漂白性C．稳定性：d< e D．f受热易分解为d和e5、下列说法不正确的是A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明矾可做净水剂C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D．常将纯碱溶于热水中清洗油污6、下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸7、既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是A．B．C．D．8、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
台州市2020年高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题含解析
台州市2020年高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【解析】【分析】【详解】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则①是加成反应，②是消去反应，③是酯化反应，④是硝化反应。
酯化反应和硝化反应为取代反应，B正确。
2．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A．浓度B．温度C．压强D．催化剂【答案】B【解析】分析：任何化学反应发生，都伴随着能量的变化，所以改变温度，均可使平衡发生移动，同时，反应速率也会发生变化，改变其它条件不一定能影响反应速率和平衡移动。
详解：A、对于等体反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，化学平衡一定向着吸热方向进行，降低温度反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或等体反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误。
故答案为：B。
点睛：本题考查生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键，温度的改变一定能使平衡发生移动。
3．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体【解析】【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(III)
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(III)选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。
下列做法不正确．．．的是 A ．用工业废水直接灌溉农田 B ．用可降解塑料做购物袋C ．将煤气化或液化获得清洁燃料D ．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 2．下列化学用语正确的是A ．HCl 的电子式：H +Cl _[] B288C ．甲烷分子的比例模型：D ．核内有8个中子的碳原子：C 863．下列物质中含有离子键的是 A ．Na B ．CO 2 C ．SiO 2 D ．KCl4．下列物质互为同分异构体的是A ．氧气和臭氧B ．正丁烷和异丁烷C ．甲烷和乙烯D ．1H 和2H5. 全部由第三周期元素形成的化合物是A ．HFB ．NOC ．Na 2SD ．MgF 26．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．Na + NO －3 SO 2－4B ．Ag + NO －3 Cl －C ．K + H + HCO －3D ．NH +4 Na + OH －7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，2.24 L H 2O 中分子的数目为0.1 N AB ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有Cl －的数目为0.1 N A C ．常温下，1.7 g NH 3中含有氢原子数目为0.3 N AD ．5.6 g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．中和反应是放热反应B ．H 2燃烧时的能量变化如图1所示C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等9．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是 A ．碳酸氢铵常用作氮肥 B ．浓硫酸可用于干燥氨气C ．油脂可以制造肥皂D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢10. 下列关于化学反应速率说法中不．正确．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D ．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率11．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是A ．铜片作负极B ．溶液的颜色逐渐变浅C ．电子由铜棒流出D ．锌片上发生还原反应12．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A ．NH 3和NH 4ClB ．HCl 和SiO 2C ．KCl 和KD ．CO 2和H 2O13．下列有关说法不正确．．．的是 A ．苯中碳碳键是介于C －C 和C=C 之间的一种特殊共价键 图1 图2B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌14．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8 C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期15．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．图3用于蒸馏石油B ．图4用于收集NOC ．图5用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物D. 图6用于实验室制取NH 3不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
浙江省台州市2019-2020学年高一下学期期末化学考试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于共价化合物的是A．HCl B．Na2CO3C．NaCl D．N22．下列关于能量转化的说法中正确的是（）A．给手机充电时：化学能转化为电能B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T5．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃6．下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH7．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中8．硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A．7834Se与8034Se互为同位素B．7834Se与8034Se属于同种原子C．7834Se与8034Se核外电子排布相同D．7834Se与8034Se是硒元素的两种不同核素9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除杂B．稀释C．制气D．称量10．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应D．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）A．铜电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极12．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A．B．C．D．13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应14．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度会变化的是（）A．①②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①⑤⑥15．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)16．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)17．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A．NH3 + HC1 = NH4C1B．C12 + H2O = HC1 + HC1OC．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑D．H2CO3 = CO2 ↑+ H2O18．下列离子方程式书写正确的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓19．（6分）下列电子式正确的是A．B．C．D．20．（6分）已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
下列说法正确的是
A．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
B．SO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释
=
（1）如何检验如图所示装置的气密性：。
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
（填“可行”或“不可行”），原因是。
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是，
5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，
．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
化学答案
BCDDA ADBAA
13 （2分）
S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S+4S （2分）
4NaOH==4Na+O2+2H2O （2分）
2CO32— —4e—==2CO2+O2 （2）
14、答案（共12分）（1）SiH4（1分） S2-﹥ Na+﹥ Al3+ （共1分）
(2)
（1分）
Na2O2+ S2-+2 H2O==S+2 Na++4OH- （2分）
(3)90% (1分) 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO2 (g) ΔH＝－196.7 kJ·mol－1（2分）
8100 （1分）
(4) N2 + 6e-+ 8H+==2NH4+（2分）正（1分）
15、（共12分）（1）关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水
面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好。
（2分）
（2）不可行（1分）；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（1分）
(3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑（1分）, 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）
（4）c（1分）
ACDF （2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）
（5）使量气管与干燥管两端液面相平（1分）
14. （14分）
（1）A （1分）
（2）防止Fe2+的水解（1分）
防止H2O2分解（2分）
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾在乙醇中溶解度小（1分）
（3）BC （2分）
（4）防止吸水（1分）
检验晶体中的结晶水是否已全部失去（2分）（5）生成的Mn2+起催化作用（2分）（6） BC （2分）。