考点8物质的量的浓度--【精品资料】高考化学知识点全程讲解
高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲物质的量浓度课件
次，洗涤液也都
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下 □10 1～2 cm 时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平 □11 相切 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。
3．误差分析
0
ρ
进行计算。
1．(2019·洛阳模拟)下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3 溶液 答案 A
错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。
(3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。( × )
错因：SO3 溶于水后溶质为 H2SO4，其质量分数为80 g4·0mgol－1×98 g·mol －1÷100 g＝49%。
(4)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( × )
[答案] A
[体验 1] 用密度为 ρ1 g/cm3，质量分数是 w 的浓盐酸，与水配制成体
积比为 1∶4、密度为 ρ2 g/cm3 的稀盐酸，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
()
4．某同学在实验室欲配制物质的量浓度为 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 450 mL。提供的试剂是：NaOH 固体和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_①__②__⑤___(填序号)。 (2)应用托盘天平称量 NaOH 固体___2_0_._0__g。
物质的量的浓度知识点整理
完美格式整理版第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3或 mol/m ，注意：①单位B B体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。
如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 %由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 %(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。
(2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
(完整版)物质的量浓度知识点解读
c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤2~3次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。
d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。
物质的量浓度知识点解读
1.有关溶液的知识网络
2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系
对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
cB表示物质的量浓度，nB表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积(L)
(2)物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c=
c表示物质的量浓度，ρ表示溶液的密度，ω表示溶液的质量分数，M表示溶液的摩尔质量
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律)
稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
⑤定容。往容量瓶中加水，直到液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，最后摇匀。
【例题2】配制1molBCuSO4溶液100mL，以下说法正确的是()
A.需胆矾25gB.需无水硫酸铜25g拖1（1）用18mol/L硫酸配100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒B.托盘天平
4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积（如20℃、250mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
关于浓度问题知识点总结
关于浓度问题知识点总结一、浓度的概念和计算方法1. 浓度的概念浓度是指溶液中溶质的物质量与溶液总量的比值。
通常用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分比浓度等来表示。
2. 浓度的计算方法（1）质量浓度：质量浓度等于溶质的质量与溶液的体积之比，可表示为C = m/V。
（2）体积浓度：体积浓度等于溶质的体积与溶液的体积之比，可表示为C = V1/V2。
（3）摩尔浓度：摩尔浓度等于溶质的摩尔数与溶液的体积之比，可表示为C = n/V。
（4）百分比浓度：百分比浓度等于溶质的质量与溶液的质量之比，可表示为C = (mass of solute/ mass of solution) × 100%。
二、浓度计算的应用1. 溶解度（1）定义：溶解度是指在一定温度下，一定量溶剂中溶质溶解的最大量。
（2）计算方法：a. 若已知溶质的质量和温度，可用质量浓度计算溶解度。
b. 若已知溶质的体积和温度，可用体积浓度计算溶解度。
c. 若已知溶质的摩尔数和温度，可用摩尔浓度计算溶解度。
2. 稀释（1）定义：将一定体积的溶液中的溶质含量减少到原来的数倍。
（2）计算方法：根据稀释前后溶液的浓度和体积，使用C1V1= C2V2来计算。
三、溶液的稀释和浓缩1. 稀释（1）定义：将浓液或浓溶液加入适量溶剂，使其浓度降低。
（2）方法：通过加入适量溶剂，使浓液中溶质的质量或浓度降低。
2. 浓缩（1）定义：使溶质含量增大。
（2）方法：通过蒸发溶剂或加入溶质来提高溶液的浓度。
四、浓度的非常规计算1. 双温度浓度计算（1）定义：在不同温度下测得的浓度，在标准温度下的浓度。
（2）方法：根据溶液的稀释和热胀冷缩规律，使用C1V1/T1 = C2V2/T2计算。
2. 浓溶液制备（1）定义：通过稀释浓液或浓溶液制备所需浓度溶液。
（2）方法：根据浓液和稀释液的浓度和体积，使用C1V1= C2V2来计算。
五、浓度问题的解题方法1. 均质混合问题（1）定义：两种不同浓度的溶液按一定比例混合后，求混合后的浓度。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
高考化学-物质的量浓度
物质的量浓度一、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B 的物质的量浓度【注意】①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关②V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L”③溶质用物质的量表示，而不是质量如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质如：将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4⑥将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量如：a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250g·mol －1V L＝a 250V mol·L －12.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算①气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算②气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应为：V ＝m(气体)＋m(溶剂)ρ假定气体的摩尔质量为M g·mol －1，V L(标准状况下)该气体溶于1L 水中所得溶液的密度为ρg·cm－31)先计算溶质的物质的量：n ＝V 22.4mol ；2)再计算溶液的体积：V ＝m 溶液 ρ 溶液＝V 22.4mol×M g·mol －1＋1000g ρg·cm －3×1×10－3L·mL －1＝M V ＋2240022400ρL ；3)后计算溶质的物质的量浓度：c ＝n V ＝V 22.4mol MV ＋2240022400ρL ＝1000ρV 22400＋MV mol·L －13．物质的量浓度与溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶解度定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B 的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量相似处表示溶液中溶质含量的物理量不同处计算式c B ＝n B V %100 溶液质量溶质质量w S ＝m(溶质)m(溶剂)×100g 单位mol·L －11g 特点体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等转化关系c B ＝1000ρw M mol·L －1，%100100% SS 物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系相关公式①c B ＝1000ρw Mmol·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w 为溶质的质量分数②%100 溶液质量溶质质量w ③%100100%S S 推导方法设溶液体积为1L ，则c B ＝n B V ＝ρg·mL －1×1000mL×w M g·mol －11L＝1000ρw M mol·L －11、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm －3。
高考化学大一轮复习讲义—第二讲 物质的量浓度
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高考化学物质的量知识点总结资料整理
高考化学物质的量知识点总结资料整理考生日常积累越多，学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，下面是为大家整理的有关高考化学物质的量知识点资料整理，希望对你们有帮助!高考化学物质的量知识点资料整理1物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol o③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是molo④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。
如1molCaCI2可以说含1molCa2+,2molCI-或3mol阴阳离子/或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(NA):①定义值（标准）：以0.012kg（即12克碳-12原子的数目为标准;1mol 任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
3.摩尔质量（M）:①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0°C,101kPa时）,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意:对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
物质的量的浓度解析
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水
物质的量在实验中的应用
如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ 溶液的质量 × 100%
溶质的质量
＝
× 溶质的质量 + 溶剂的质量
100%
一、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称 为B的物质的量浓度。
符号： CB 单位： mol/L 或mol·L-1
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50以后，溶液中溶质的量不变。 m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液)
m1ω1=m2ω2 （稀释前后溶液中溶质质量不变）
第八步：装 瓶、贴标签
误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝
n（Ｂ） Ｖ
根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液)
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
物质的量浓度 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
已知:Cu2O+2H+
(1)若a=
Cu2++Cu+H2O
(用含m 的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a=m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为
最简式表示)。
mol(用含m的
解题能力提升
考点扫描
1.[2018浙江下半年选考,9D]容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥( )
2.[2018全国卷Ⅲ,26(2)①]溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,
用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
3.[2017天津,9(1)改编]将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪
解题能力提升
(2)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶 塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再倒置容量瓶,若 瓶塞周围不漏液,则容量瓶可用。 (3)配制易氧化的溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气,如配制FeSO4、MnSO4、 KI溶液及无O2的NaOH溶液。 (4)配制溶质易水解的溶液时,需要先把溶质溶在相应的酸(或碱)中,再稀释到配制要求浓 度。如配制FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液时,需要先将溶质溶在较浓盐酸中再稀释配制。 (5)浓硫酸稀释或浓硫酸与有机物混合时,要把浓硫酸(密度大)沿器壁缓缓注入水(或乙醇, 密度小)中,边注入边搅拌以防止液体飞溅。
2019浙江4月选考,29;2017全国卷Ⅲ, 26(2)③
(完整版)物质的量浓度的知识点
物质的量浓度一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式w=二、气体溶于水所得溶液的浓度计算在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算（1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。
ω混=221ωω+（2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。
I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混>221ωω+II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混<221ωω+2、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。
即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵溶质的物质的量稀释前后不变。
即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-）五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤１.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。
步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。
（2）称量：用天平称量NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。
高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件
第二节 物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
c＝Vn＝m液/m1质/0M00质ρ液＝mm液液/×1 0w0/0Mρ质液＝ 1 00M0质ρ液w(密度的单位为 g·cm－3 或 g·mL－1)。
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
w＝100S＋S×100%，c＝11000＋00Sρ液MS 质。
(3)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度c
＝
1 000ρV MV＋22 400VH2O
，式中V为标准状况下气体的体积(单位
为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL－1)，ρ为
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：ω＝
36.5c 1 000ρ
解析：c＝36.51＋m1o0l 00 ＝36.15＋0010ρ000 mol/L ，A项错误；
1 000ρ L
HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分 子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错 误；设溶液体积为V L，则ω＝ 13060.50cVVρ×100%＝13060.50cρ ，D项 正确。
溶液的密度(单位为g·cm－3或g·mL－1)。
Hale Waihona Puke ♨特别提醒(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
(3)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、
物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K＋、Na＋、SO 液中存在关系：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO )。24－
高考化学58个考点精讲考点8物质的量的浓度,精品资料
：
m M RT
或
PV =
（ R=8.314J/mol ・ K）
决定于
1mol 固、液体的体积 1mol 物质的体积
微粒的个数 微粒之间距离
决定于
1mol 气体的体积 m(浓 ) ・ w( 浓 )= m( 稀 ) ・ w( 稀 ) ； c( 浓 ) ・ V( 浓 )=c( 稀 ) ・ V( 稀 )
来判断。
C=n/V 进行变形，在结合物质的
200mL ，需要氢氧化钠的质量是多少？ n=CV ，在结合 m=nM 关系， 可以得到需要溶质的质量 p） ，需要标况下氨气的 （过 体积为
析： 解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：
n=CV 以及 V(g)=22.4L/mol × n 。同时在解本题时应该 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密 a=n(NH 3)/V(l) 。经进一步
100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等几种。 (2) 步骤： 用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻 定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到
2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤ 物质的量浓度
1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复 dream 第 1 页 9/10/2013 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。 ： N
CB =c 浓× V
=c 稀 × V
稀
%
(2) 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量 ω％ 的换算 ( ρ 为该溶液的密度 )
(1) 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。② ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④ 璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶液面接近刻度线 5．知识网络 ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系 上下颠倒，摇匀。最后将容量
高三化学物质的量浓度人教实验版 知识精讲
高三化学物质的量浓度人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：物质的量浓度1、溶解度2、物质的量浓度3、物质的量浓度常见题型二. 复习重点1. 掌握查找指定温度时物质的溶解度的方法，并根据溶解度判断溶解性。
2. 理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义。
3. 理解有关物质的量浓度的涵义。
4. 掌握有关物质的量浓度计算的基本题型。
三. 复习过程（一）溶解度1、溶解度的概念和基本知识（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。
即：（2）气体的溶解度：某气体在1atm，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（3）影响溶解度的因素：①大多数固体溶解度随温度升高而增大，少数固体溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）。
2②压强对固（液）体溶解度影响很小，可忽略。
③压强、温度对气体溶解性均有很大影响，一般温度越高，压强越低，气体溶解度越小。
（4）溶解性与溶解度的关系①固体物质的溶解性②气体物质的溶解性：NH 3、HCl 极易溶于水，SO 2、NO 2易溶于水，CO 2、Cl 2、H 2S 溶于水，其余均难溶于水。
2、溶解度曲线及其应用（1）溶解度曲线的意义：固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系： ①同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值； ②不同物质在同一温度时的溶解度数值； ③物质的溶解度受温度变化影响的大小； ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
（2）溶解度曲线变化规律①大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙。
④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。
3、有关物质溶解度的计算 （1）溶解度计算的几个关系式： ①②③)(m m100s 溶剂∆=∆（ΔS 为不同温度下的溶解度之差，Δm 为降温析出或升温加溶的无水溶质质量）（2）常见题型由Ⅰ→Ⅱ蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液，可据此计算溶解度。
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考点8物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL 等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
最后将容量物质的量浓度dream 第 1 页4/6/2013瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
5．知识网络②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：）(V •c =)S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV=nRT 或 RT M m =PV （R=8.314J/mol ·K ） ④、影响物质体积大小的因素：①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②、溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③、溶解度与物质的量浓度的换算：cM—1000d 1000cM =S )s +100(M s •ρ•1000=c ④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MVm =V n =c 来判断。
3． 例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。
解题时，通过对公式C=n/V 进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。
例1、配制浓度为0.5mol/L 的氢氧化钠溶液200mL ，需要氢氧化钠的质量是多少？ 析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV ，在结合m=nM 关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。
×V(溶液V （溶液） ×△H÷△H ⑤、溶液浓度换算式： 物质的量的相关计算关系及其它例2、设体积的单位为L。
用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的体积为________________________.析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。
同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。
假设反应中需要氨气的体积为V*，则有n(NH3)=V*/22.4mol/L。
对应溶液的质量应该为1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的体积V(l)为[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物质的量浓度为a=n(NH3)/V(l)。
经进一步处理得到V*=22400aV/(1000p-17a).在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。
例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d （mL）。
依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M （M为溶质的摩尔质量）例3、质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。
带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。
应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。
此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。
由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103×d×S/M（100+S）。
类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。
公式为：C1V1=C2V2。
例4、要得到100mL浓度为 3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？析：根据例3的求解，可以知道98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。
假设需要浓硫酸的体积为V，则：18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。
类型四、根据化学方程式进行计算此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。
然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。
例5、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。
析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4．实战演练1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol ·L －1C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于ρ100mL4.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －1 C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol ·L －1 D.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 N A混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl,16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol ）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,248.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol ·L －1 NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol ·L －1H 2SO 4水溶液；③30 mL 0.40 mol ·L －1 HCl 水溶液；④40 mL 0.3 mol ·L －1 CH 3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol ·L －1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①9.用密度为ρ1ｇ·cm－3，质量分数为n％的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ 2 ｇ·cm－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10 ρ1n／182．5mol·L－1B.10 ρ1ρ2n／(ρ1＋4）mol·L－1C.10 ρ1ρ2n／36．5(ρ1＋4)mol·L－1D.10 ρ1ρ2n／182．5mol·L－1二、选择题（共55分）10.（7分）物质的量浓度为a mol·L－1的Na2SO4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是g·mL－1。