2.1.2元素与物质的分类 第二课时
物质的分类导学案(第二课时)
（5）___________________________________
3、以NaOH为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结碱的通性。
我的困惑(学生)
探究案（课堂）
探究点一根据物质类别研究物质性质
1、以CaO、Na2O为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结碱性氧化物的通性。
2、以CO2为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结酸性氧化物的通性。
3、以Na2CO3、CuSO4为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结盐的通性。
4、试用课本P35图2-1-5所示的形式表示你学过的不同价态的氯元素与有关类别代表物之间的关系。
归纳
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ总结
知识
网络
巩固
训练
1.以Fe、CuO、CuCl2溶液、盐酸、KOH溶液为反应物，两两间可发生的反应有（）
2、根据教材34页活动探究中的主要试剂，以盐酸为例找出酸可能与哪些类别的物质发生反应？（用具体的反应方程式来表示，无法写出的反应写出现象）
（1）___________________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
班级姓名小组月日
神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)
主备人:苏少钦
课题
元素与物质的分类（第二课时）
学习
目标
1.了解可以依据不同标准对物质进行分类。
2.应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
2.1.1 元素与物质的关系 物质的分类
2.下列物质中,与酸、碱、盐均能反应的物质是
()
A.K2O
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.CO2
【解析】选C。K2O不能与碱和盐反应,A不符合题
意;CaCO3不能与碱和盐反应,B不符合题意;CO2不能与酸
反应,D不符合题意。
【补偿训练】 某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相 连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类 型是 ( )
二、物质的分类 1.根据物质的组成:
混合物 金属单质
单质 非金属单质 非金属 金属
酸 碱
正盐
酸式盐 碱式盐
2.根据性质:
碱 酸
3.其他分类方法:
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
4.根据物质类别研究物质性质: 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系:
转化关系 单质→氧化物 酸性氧化物→酸
酸→盐
【联想】只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单 质),也有可能是混合物,如C60和石墨的混合物。
3.元素的存在形态: (1)_游__离__态:元素以自身形式结合成单质时的存在状态, 此时元素的化合价为零。 (2)_化__合__态:元素与另外的元素结合成化合物时的存在 状态,此时元素的化合价一般为正价或负价。
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合 理的是 ( ) A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】选B。K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐,KOH是 碱,K2O、Na2O是氧化物,H2SO4和HNO3是酸。
【补偿训练】 1.下列属于纯净物的是 ( ) A.钢 B.氯化钠 C.白酒 D.大理石 【解析】选B。钢是铁碳合金,属于混合物;氯化钠是化 合物,是纯净物;白酒是混合物;大理石是碳酸钙和其他 物质的混合物。
中考化学复习 物质的组成与分类 第2课时 物质的分类教案 新人教版-新人教版初中九年级全册化学教案
A B．C．D．问题2：氧化物、含氧化合物与化合物的区别和联系？知识精讲：判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物；练习4：（2016•某某）下列几种常见的物质中，属于氧化物的是（）A．生石灰B．海水C．高锰酸钾D．酒精问题3：酸、碱、盐有哪些区别和联系？物质酸碱盐概电离时电离时生电离时引导学生分析讨论氧化物、含氧化合物、化合物之间的区别和联系。
强调判断一种物质是氧化物的方法。
【方法指导】氧化物是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。
生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，不属于氧化物；高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；酒精是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
【答案】A教师引导学生复习回顾常见的酸、碱、盐，并书写常见的酸碱盐的化学式，从化学式中得出酸、碱、盐的概念，以及酸碱盐的相同点和不同点。
知能应用例1：（2016•某某模拟）现有①四氧化三铁②空气③铁粉④氯酸钾⑤液态氧⑥冰⑦氯化钾⑧海水等物质，其中属于混合物的有（填序号，下同），属于纯净物的有，属于化合物的有，属于单质的有，属于氧化物的有．例2：（2016•某某）掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的思路导析：解决本题的关键是掌握纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念以及它们之间的区别和联系。
①四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；③铁粉是由一种元素组成，属于单质；④氯酸钾由三种元素组成，属于化合物；⑤液态氧是由氧元素一种元素组成，属于单质；⑥冰是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑦氯化钾由两种元素组成，属于化合物；⑧海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物。
【答案】②⑧；①③④⑤⑥⑦；①④⑥⑦；③⑤；①⑥．主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等．（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是．选项氢氧化钠水A 混合物纯净水B 碱氧化物C 有机物无机物（2）生产肥皂的主要反应原理：C57H114O4+3NaOH3C14H35O2Na+X，则X的化学式为．达标测试作业设计教后反思。
第二章元素与物质世界第一节第二课时
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类（第2课时）【学习目标】1、知道胶体是一种重要的分散系2、了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性,能够列举生活中胶体的实例3、了解胶体性质的简单应用教学过程1.分散系:由一种物质（或几种物质）以微粒的形式分散到另一种物质里形成的物，即分散系是由和组成的。
如食盐溶液中，是分散质，是分散剂。
2、几种常见的分散系分类依据：(1)溶液：分散质是，分散质的微粒直径(2)浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径(3)胶体：分散质的微粒直径介于之间的分散系叫胶体(也称溶胶)。
3、胶体的特性：(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，从侧面可以看到。
丁达尔效应是区别的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100 nm的颗粒而沉积下来的过程，叫胶体的聚沉，应用：盐卤豆腐，三角洲形成等。
胶体聚沉的原理就是要使胶体粒子相互结合形成集合体。
常用的方法如下：①、等物理方法。
②加入；③加人胶粒带相反电荷的胶体；补充不同胶体胶体粒子的带电情况：(3)电泳：在外加电场的作用下，胶体微粒做定向移动的现象。
①电泳现象表明胶粒；②同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电，胶粒间彼此接近时，会产生，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
应用：电泳电镀、工厂除尘等。
4.胶体的精制：可用分离胶体和溶液。
胶体透过半透膜，溶液透过半透膜。
5．三种分散系的区别联系6.Fe(OH)3胶体的制备（看课后习题）（1）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是。
化学方程式。
（2）提纯方法——渗析将待提纯的氢氧化铁胶体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中每隔一定时间更换烧杯中的蒸馏水，至蒸馏水中不能检验出Cl-为止。
课堂检测1、下列对胶体的叙述中、错误的是（）A、加入电解质，可使某些胶体聚沉B、通以直流电胶体微粒可作定向移动C、一束光线通过时，可产生丁达尔现象D、微粒直径小于10-9m2、下列事实与胶体性质无关的是（）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成三角洲C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3、胶体区别与其他分散系的本质特性是（）A、能透过半透膜B、能透过滤纸C、光束通过时能产生光亮的“通路”D、分散质微粒的直径大小在10-9～10-7 m巩固练习1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥2. 下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀4、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ )A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化5、一般情况下，胶体粒子因不易聚集而稳定，主要是因为 ( ) A．胶体有丁达尔效应 B．胶体的胶粒做无规则运动(布朗运动) C．胶粒很小，不受重力作用 D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥6、为除去氢氧化铁胶体中混有的盐酸溶液，可采用的措施是 ( ) A ．通人直流电B ．加入氢氧化钠溶液中和盐酸C ．加人硝酸银溶液后过滤D ．装入半透膜，放入蒸馏水中7、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是( )A ．2 mol ／L 的NaCl 溶液B ．2 mol ／L 的HCI 溶液C ．2 mol ／L 的蔗糖溶液D ．硅酸溶胶8．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
鲁科版必修1第二章：第1节元素与物质的分类课件(第二课时)
4、胶体的分类（知道） 气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：Fe(OH)3胶体、
AgI胶体
固溶胶：有色玻璃、 烟水晶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
晨雾
烟
白云
5、胶体的用途：（了解）
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过 程，保肥作用。
侧面可观察到光亮的通路的现象。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
利用丁达尔现象是区分胶体与溶液 应用： 的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重 胶体聚沉实验 力作用下形成沉淀析出的现象。 （适用于液溶胶）
胶体聚沉的方法：（掌握） a、加入可溶性酸、碱、盐溶液 方 法 b、加入带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌胶体
分散到另一种物质（分散剂）里 形成的混合物
2.分散剂: 微粒分散在其中的物质。
3.分散质: 被分散成微粒的物质。
4、几种常见的分散系 分类 根据分散系中分散质微粒 依据： 直径大小进行分类。
分散系 类别 分散质微粒 直径大小
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
三、胶体
1、定义： 分散质的微粒直径介于1~100nm 之间的分散系。
知识点击
（课后自学了解）
胶体电泳实验
1、电泳：
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的胶体微粒带 结论： 有同种电荷。但胶体本身显电中性 胶体 粒子 带电 规律
带正电： 金属氢氧化物 、 金属氧化物 带负电：土壤胶粒、硅酸胶粒 不带电： 淀粉胶体 减少对空气的污染。
元素与物质世界第2课时学案
第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类（第2课时）【学习目标】了解单质、氧化物、酸、碱、盐的通性及相互反应的关系。
【课前预习】1、回顾四种基本反应类型的定义并举一例说明。
化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：2、酸性氧化物：碱性氧化物：3、请将下列氧化物按照以下类别进行分类：CO CO2Na2O FeO Na2O2CuO SO2H2O金属氧化物：非金属氧化物：酸性氧化物：碱性氧化物：【课堂学习】探究一:中可能发生反应的物质类别用线连起来。
金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐【课堂检测】1、将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠2、下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）A、尿素磁铁矿石B、金刚石水C、液氧氯酸钾D、汞碘酒3、在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（）A、2种B、3种C、4种D、5种【课后巩固】1. 下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是A.FeCI3B.CO2C.HCID.CuCI22. 关于碱的叙述正确的是A.含有氢氧根B.能使紫色石蕊试液变蓝C.能跟酸反应生成盐和水落石出D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子3. 酸类具有相似的化学性质的原因是A.都有酸根B.分子中都有氢原子C.能使紫色石蕊试液变红色D.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子4、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型1. 生石灰溶于水2. 硝酸银与氯化钠溶液反应3. 氢氧化钡与盐酸反应4. 实验室制取氢气5、标出下列各元素的化合价NH4NO3FeCI2Fe2O3NH3HNO3Cu（OH）2 Na2SSO2SO 3 H2SO4 H2SO36、现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。
§2-1 元素与物质的分类
①元素的化合价是元素在相互化合的性质,故
单质中元素的化合价为零。
②化合物中元素的化合价的代数和为零。
③在非金属的氢化物中，非金属元素显负价, 在非金属的氧化物及其水化物中，非金属元素 显正价。 你能说出下列物质中元素的化合价吗?
PH3、Cr2O3、KMnO4、Fe2O3、FeS、
H2C2O4、Na2S2O3等
依据物质的性质又可分为酸性氧化物(acidic oxide)----能与碱反应生成盐和水的氧化物、碱 性氧化物(basic oxide)----能与酸反应生成盐和 水的氧化物，如Na2O等。 非金属氧化物不一定是酸酐(如CO、NO、 NO2、N2O4….等)，非金属氧化物也不一定是 酸性氧化物。反之，酸酐也不一定是非金属氧 化物(如乙酸酐)，酸性氧化物也不一定是非金 属氧化物(如Mn2O7是HMnO4的酸酐)。金属氧 化物也不一定是碱性氧化物(如Al2O3)。
根据物质的组成进行分类如下: 混合物 单质---金属和非金属 物质 酸、碱、盐 纯净物 化合物 氧化物等
(1)纯净物不一定是由同种分子构成的. 构成物质的基本微粒有分子、原子和离子. 因此不仅由同种分子构成的物质是纯净物，由 离子组成的NaC1、由硅原子组成的晶体硅也 是纯净物。这样叙述就缩小了纯净物的外延。
金属 非金属 酸 金属 碱 盐 碱性氧化物 盐 酸 碱 盐 盐
质的基本组成成份 ，物质都是由 元素组成的，一种元素都能自身组成物质----单 质，如碳单质(C)、金属铁等。一种元素也可 能与其他种类的元素组成物质----化合物，如氧 化钙(CaO)、氯化氢(HCl)、硫酸(H2SO4)等， 而且相同的元素可以组成不同的化合物，如 CO2、CO等。 由上可知，元素在物质中以两种形式存在: 一种是以单质的形式存在-----游离态，一种以 化合物的形式存在------化合态。
第一节元素与物质的分类第二课时教案
第二课时知识与技能：了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些类别的物质进行反应过程与方法：1.体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法2.在老师指导下，完成探究实验，了解实验探究的基本步骤情感态度和价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的合作精神教学过程引言：在上一节可的学习中，我们知道了各种各样的物质都是由元素组成的，它们在物质中以游离态和化合态两种形式存在。
而且我们还学习了物质分类的方法，即可以用不同的标准对各种物质进行分类。
这节课我们来探究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。
板书：三、根据物质的类别研究物质性质讲述：根据上节课所学的物质分类方法，根据物质的组成对下列物质及溶液进行分类 展示学生成果 投影老师成果FeO 2、C CO 2HCl 、H 2SO 4酸性氧化物：金属单质：酸：非金属单质：碱：盐：碱性氧化物：CaO 、CuO 、NaOH 、Ca(OH)2CaCO 3、NaCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4讲述：单质、氧化物、酸、碱、盐之间有什么样的关系？请根据上述分类情况，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱、盐之间可能发生哪些反应？讲述：首先选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应，写成相关的化学反应方程式展示学生成果：展示结果：讲述：通过活动，我们知道，某一类物质与相关类别物质的反应通常表现为这一类物质所具有的性质。
利用物质间的反应关系，人们可以研究物质的性质、制备物质以及鉴别和提纯物质引入：阅读和观察P35图2-1-5不同价态的硫元素与有关类别代表物间的关系学生阅读讲述：建立上述的联系后，在讨论某一元素时自然而然地把这种元素的典型物质、这些物质所属类别、这些物质中该元素所呈现的化合价三种联系起来，这对于认识元素及其化合物的性质具有重要的指导作用在阅读的基础上，请用图2-1-5所示的形式表示你学习过的不同价态的氯元素与有关类别代表物间的关系。
高中化学元素与物质的关系 物质分类与物质性质
目录
课堂达标训练
创新设计
5.牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、 黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分组成。下表列出了三种牙膏中的摩擦 剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书：
牙膏 摩擦剂 摩擦剂物质类别(指酸、 碱、盐、氧化物)
X牙膏 氢氧化铝
两性氢氧化物
Y牙膏 碳酸钙
盐
Z牙膏 二氧化硅
哪一类物质？ 提示：生石灰是CaO，属于金属氧化物，也属于碱性氧化物。 (2)用化学方程式表示生石灰可用作干燥剂的理由。
提示：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
目录
课堂互动探究
创新设计
(3)氯化钙也是一种干燥剂，有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发 生反应，化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？ 为什么？
创新设计
目录
课堂互动探究
创新设计
解析 CO2、NO、SO2、H2O中每种物质都只含两种元素，且其中一种元素是 氧元素，所以都是氧化物，A项正确；碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子， 属 于 盐 ， B 项 错 误 ； NH3·H2O 属 于 碱 ， C 项 错 误 ； Mn2O7 属 于 酸 性 氧 化 物 ， Al2O3属于两性氧化物，D项错误。
课堂互动探究
(3)酸的化学通性(以H2SO4为例)
创新设计 目录
课堂互动探究
(4)碱的化学通性[以Ca(OH)2为例]
创新设计 目录
课堂互动探究
(5)盐的化学通性
创新设计 目录
课堂互动探究
ห้องสมุดไป่ตู้
创新设计
4.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( A )
元素与物质的分类(学案)
第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类【课标要求】1．能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。
能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。
通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。
2．知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。
能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。
第1节元素与物质的分类（第1课时）【学习目标】能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。
能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。
通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。
【重难点】理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【课前预习区】1.分类练习练习1、有常温常压下的物质①氧气②水③二氧化碳④甲烷⑤硫酸⑥五氧化二磷⑦乙醇⑧氧化铜，请同学们根据物质的状态进行分类（用序号填空），气态______________液态______________、固态______________。
练习2、有下列几种物质①石墨②铁③硅（Si）④塑料⑤玻璃，请同学们根据物质导电性进行分类（用序号填空），导体__________、半导体_____________、绝缘体__________练习3、有下列几种物质①氧气②二氧化硫③氯化钠④氢氧化钠⑤硝酸⑥乙醇⑦碳酸镁⑧硫酸钡，请同学们根据初中所学知识并查阅书P139附录4“常见酸、碱和盐的溶解性表”对上述物质进行分类（用序号填空），可溶性物质___________、微溶性物质______________、难溶性物质___________________。
2．元素在自然界的存在形态有几种？试说明金属钠、氯气、氧气、氧化钠、次氯酸钠等物质中元素的存在形态3．完成课本31页的（交流·研讨）【课堂互动区】一、元素与物质的关系阅读下面文字，完成练习1．元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2[1].2《元素与物质的分类》第二课时
![2[1].2《元素与物质的分类》第二课时](https://img.taocdn.com/s3/m/25706a13b4daa58da0114a8a.png)
非金属
Ｃ
氧化物 CuO
高温
C+2CuO==CO2 +2Cu
非金属单质 O2
点燃
C+O2==CO2
(2)非金属单质的通性
①非金属 + 金属
盐
②非金属 + 非金属
③某些非金属 + 碱 Cl2+NaOH
酸性 氧化物
CO2
碱
NaOH或 Ca(OH)2
碱性 氧化物 CaO
酸能跟碱发生反应
AgNO3
类别：盐
白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
酸能跟某些盐发生反应
反应关系 实验现象
结论
酚酞试液 无色酚酞 碱能使石蕊试
类 别
类别：指示剂 试液变红
液变色
： 碱
氢
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
可溶盐
按溶解性分 微溶盐 AgSO4、CaSO4
不溶盐 AgCl、BaSO4、CaCO3
（按电离出OH—难易分）强碱
按碱性强弱分 弱碱
NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 Mg(OH)2、NH3·H2O
碱
按电离出OH— 的个数分
一元碱 KOH、NH3·H2O 二元碱 Ba(OH)2
…
颗粒的大小
溶液
浊液
胶体
根据化合 物的性质
酸、碱、盐 氧化物
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
鲁科版高中化学必修一2.1《元素与物质的分类》第二课时教案
鲁科版高中化学必修一2.1《元素与物质的分类》第二课时教案高一化学教学反思设计学案说课稿
培养学生的归纳总结能力
讲述
铁是较活泼的金属，能与上述三类物质发生反应，其它一些金属也有类似的性质，这几类反应是金属的一般通性。在第一章的学习中我们就学习了研究物质的一般方法——分类法。下面我们首先将课本34页的试剂进行分类，然后分组讨论，设计探究其它类别物质的实验方案，并写出相应的化学式程式。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
作业
1.进一步补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示，写出相应的化学反应方程式
2.根据各种物质间的转化关系按下列要求各举一例，并写出化学方程式。
（1）制备一种物质。
（2）鉴别两种物质。
（4）有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。
课后反思
本课时这样设计主要目的是充分调动学生自主学习和合作学习，使学生在较短的时间内完成大量物质间反应的化学方程式和构建物质间的关系体系，但可能会因为学生初中在各物质的转化关系上掌握的还不很好，因此在实施课程教学的过程中要特别注意学生的反应，及时地给予指导，有些内容可以容是安排学生在课外自主完成，一定要在课外督促和帮助学生切实完成所要求的内容。因为物质间的转化关系同学们在初中已经学习了，再加上课堂内容较多，时间紧张所以这部分内容没有安排学生分组实验，如果能够安排学生进行实验，对于学生更加直观深入的了解物质间的转化关系能够起到更好的效果。
学生讨论将试剂分类
让学生感受分类方法
总结
1：盐类、NaCl溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液CuSO4溶液
2：酸性氧化物、CO2
3：非金属、木炭、氧气
4：碱、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
5：碱性氧化物、CaO、CuO
第一节 元素与物质的分类(第2课时)
第二单元元素与物质世界第一节元素与物质的分类（第2课时）教学目标：了解胶体是一种常见的分散系预习导学：1、分散系⑴概念：化学上指所形成的混合物。
：分散系中分散成粒子的物质⑵组成：分散系中分散其他粒子的物质⑶分类：依据，分散系可分为、、。
⑷三种分散系的比较2、胶体⑴概念：分散质的微粒粒度介于之间的分散系。
⑵分类：按分散系状态不同，可分为、、。
⑶胶体的性质、聚沉、提纯方法例题解析：【例1】下列说法正确，并与胶体性质或用途有关的事实是（）①FeCl3能用于止血；②硅酸胶体能用作吸附剂；③明矾用于净水；④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态肢体粒子来改进材料的光学性质；⑤药皂里加苯酚能消毒；⑥三氧化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥三维训练：1、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带2、下列有关分散系的叙述，不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在10－9～10－10之间B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的C．丁达尔现象能用来区分胶体和溶液D．用肉眼观察，均匀透明的分散系一定是溶液3、下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是（）A．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性B．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜C．两种分散系都有丁达尔现象D．区别两者最简单的方法是观其颜色4.在200mL沸水中滴加1mL饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是( )A．变黄B．变红C．变浅D．无变化5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6.Fe(OH)3胶体中常混有的FeCl3和HCl。
新鲁科版版必修1：2.1 元素与物质的分类 第2课时课件(22张)
液变色
： 酸
金属铁 无色气体
类别：金属单质
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
稀 盐 酸
氧化铜
黑色氧化铜解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
类别：氧化物 溶液变蓝色 酸能跟碱性氧化物反应
NaOH
类别：碱
试管发热
NaOH+HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
只有NaClO不 是盐酸盐
B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只HCl不是 含氧酸
D.铜 金 铂 钙
只有Ca是活 泼金属
2.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属 于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出 的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。 三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
金属
非金属
碱性氧化物 盐
酸性氧化物
碱
酸
新课学习
新课学习
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质 ☆制备物质 ☆鉴别物质 ☆提纯物质
随堂小练
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
(2)Fe、Na、Al、Si; (3)NO、CO2、SO2、P2O5。
组 别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
元素与物质的分类第二课时
第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类(第 2 课时)
学校
莱芜四中
新授课
知识 与 技能
设计教师
组长
从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建 立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了 解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可 能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其 它类物质之间反应的关系的过程方法。
⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：_____
(2)碱与无氧酸：_______________________；
(3)两种盐溶液：__________________________；
(4)酸性氧化物与可溶性碱： ____________；
(5)含氧酸与不溶性碱：___________________。
板书
二、物质的分类
设计
1、物质的分类的依据
（1）物质的组成
（2）其他的分类方法
2、根据物质类别研究物质性质
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应
课
后
反
思
巩固本节知识点
板书 2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
记录
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关
系？请根据提供的试剂，以小组合作的方式探究单
质、氧化物、酸、碱和盐之间可发生哪些反应。
主要试剂：
金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理
石（可用于制二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，氢氧化
钠溶液，氢氧化钙溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，
准
与研讨做好准备
备
问题
面对纷繁的物质，我们用什么方法研究物质？分类法
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化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧 杯中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 1-100 nm。 （2）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ 丁达尔现象 （3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅 拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一 次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原 因。
3、电泳
4、渗析
氢氧化铁胶体的制备：
向洁净的烧杯中加入25ml蒸馏水， 方法： 用酒精灯加热至沸腾，向沸水中 逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，立即 停止加热。 注意： （1）不能用玻璃棒搅拌，否则会出
现浑浊； （2）当体系呈红褐色立即停止加热， 否则也会出现沉淀； （3）制备必须用蒸馏水，不能用自 来水，否则出现沉淀。
胶体
浊液 100nm
1nm
三种分散系的比较
分散系 分散质粒子的 直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 溶液 ＜1nm 均匀、透明 分子、离子 √ 胶体 1nm～100nm 浊液 ＞100nm
均匀、透明或 浑浊、不均匀、 半透明 不透明 分子、离子集 合体、高分子 √ 大量的 分子或离子 集合体 ×
3.分散系:
以NaCl溶液为例描述分散系、分 散质、分散剂的概念。
NaCl 溶液为分散系， NaCl 为分 散质，水为分散剂。
几种常见的分散系
*分类依据： 分散质粒度大小。
根据分散质粒度大小分为溶液、浊 液、胶体。 分散质微粒直径介
于1—100nm之间的 分散系称为胶体
分散系类别 分散质粒度
溶液
加入过多可溶 性盐导致聚沉
搅拌导 致聚沉
胶体的与生活的联系
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。
小结：
• • • • 胶体的定义： 分散质粒子介于1nm-100nm的分散系 胶体的性质： 丁达尔现象，聚沉，电泳，渗析 *胶体的提纯方法：渗析（用半透膜） 溶液、浊液、胶体比较
3．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离 出来的方法为（ D ）。 A．电泳 B．电解 C．聚沉 D．渗析 4．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以 除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法原 理是（ B ）。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象
5．下列应用或事实与胶体的性质无关的是 （ C ）。 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐 色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生 的美丽景象（美丽的光线）
溶液 分散质微粒直径 微粒能否透过滤纸 ຫໍສະໝຸດ 体 浊液< 1 nm 能
1-100 nm > 100 nm 能 不能
微粒能否透过半透膜
能
不能
不能
【课堂达标练习】
1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ C） A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 2．胶体区别于其他分散系的本质特征（ A ） A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生聚沉
聚沉 原理：加入的可溶性盐电离产生的 阳 离子或阴离子所带电荷与胶体 微粒所带的电荷中和。 应用：例如：制豆腐（硫酸钙）。
解释：
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体， 遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠 江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？
海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 , 河水胶体微粒所带的电荷被中和，发生 了胶体聚沉现象。
能否透过半透 膜 稳定性
√ 稳定
× 较稳定
× 不稳定
胶体的性质
1、丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，在 入射光侧面可观察到光亮的通路。
丁达尔 现象 原因：分散质微粒对可见光散射
形成的。
应用：可用于区分溶液与胶体。
光亮的通路
亦真亦幻梦迷离
2、聚沉
概念：胶体微粒聚集成较大的微粒， 在重力作用下形成沉淀析出。 方法：加可溶性盐、加热、搅拌、 等均可引起聚沉。
一种重要的混合物 —胶 体
联想· 质疑
知道为什么会产 生如此美丽的景 象吗？
几个概念
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物。
分散质
分散剂
1.分散质: 2.分散剂:
被分散成微粒的物质。 分散质分散到另一种物质中，这种物 质叫分散剂。 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。