2020年春人教版九年级下册第十一单元盐、化肥 课题1 生活中常见的盐(第一课时 )(共42张PPT
11.1生活中常见的盐(1)
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
大理石 石灰石
可作补钙剂，石灰石、大理石用
作建筑材料，用于制取二氧化 碳，石灰石还可以用于炼铁。
纯碱 苏打
？
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂。（制作发面食
品、除油污）
发酵粉的主要成分之一，
小苏打
治疗胃酸过多症的药剂
（有胃溃疡的胃病患者能服用小苏打吗？）
三、实验探究 (1)[实验11-1]现象记录及分析:
左边试管里白色 固体溶解，放出 气体 。 右边试
管里澄清石灰水 变浑浊。
反应生成了 CO2气体
5．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。 因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在 食用前添加调味品。这种调味品最好是( D )
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，
既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的 这种物质是 ( D )
A．NaOH B. NaCl C.CaO D.NaHCO3
3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中
的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
4、在下列物质：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）___b__； （２）可用作调味剂的_________a____________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____d____； （４）可用于生产玻璃的是_________b________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是___c__；
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》教案_1
四、课堂小结
谈谈学习的收获
三、教学过程
四、板书设计
复分解反应及条件
1、定义
2、通式：AB+CD=AD+BC
3、条件
二、教学重难点
复分解反应及条件
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
一、概念
引出
介绍工业制碱，指导学生演示实验
板书Na2CO3+Ca(OH)2=
2NaOH+CaCO3
判断此反应是否是前面学过的基本反应类型
【设疑】那是什么反应？
观察
回答
观察
总结
回答
激发学生学习化学的兴趣与欲望，快速进入学习状态
引导学生复习巩固分解反应、化合反应和置换反应，通过对比激发思维与认知碰撞，进而产生新的认知
复分解分解反应
2、理解复分解反应的条件
1、通过实验探究，既培养了动手操作水平，又培养了观察、分析、总结问题的水平。
2、通过微观分析酸、碱、盐之间的反应，引导总结得出复分解反应的实质，为高中进一步学习做好铺垫
情感、态度与价值观
理解到化学与生产、生活有密切的联系
二、概念的建立
引导学生观察上述反应物和生成物的类别
投影定义并板书
AB+CD=AD+CB复分解反应是发生在酸、碱、盐之间的反应，那么是不是任意的酸碱盐之间都能发生复分解反应？
指导学生实验
引导学生总结复分解反应发生的条件
回答
引导学生思考，质疑
利用任务学习单，完成实验探究。
学生实验
学生回答：
有沉淀或有气泡
通过开放的实验探究形成对复分解反应发生的条件的感性理解
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
人教版九年级化学 下册 第十一章 课题1 生活中常见的盐 第1课时 教案(表格式)
3.碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式
仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】
盐中一定含有金属元素吗？
答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
2、导入：问大家一个问题：俗话说“百味之首”是指什么？它有什么性质？为什么这么重要？
3、从今天开始，我们将来探究这一话题。
4、
3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及流程
教师与学生活动
备注
实
施
目
标
二、自主预习 梳理新知
一、氯化钠的用途、分布
1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水。
内容及流程
教师与学生活动
备注
实
施
目
标
【教师点拨】
盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。
目标导学二：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〈看图〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
第十一单元课题1 生活中常见的盐(第一课时)
CO32-、HCO3-的检验方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①检验依据：组成里含有CO32-或 HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二 氧化碳气体 ②检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ③检验方法：取少量待测样品，加入 少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰 水变浑浊的气体
快乐记忆
你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗? 钠盐
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钙盐
CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaSO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
我国的制碱工业的先驱——侯德榜
钠盐： NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3 钾盐： KCl、K2SO4 、 K2CO3 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
思考：
1.食盐知识你了解多少？ 2.食盐、工业盐和盐三者是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其他 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠是如何分布的？
3、食盐的制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海南省东方盐场晒盐一景
4、粗盐初步提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁 、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等） 粗盐提纯的步骤： 溶解→沉淀→过滤→蒸发→结晶
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
最新人教版九年级下册化学第十一单元 课题1 第1课时 常见的盐
【查阅资料】获得如下信息： （1）氯化钡溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液不发生反应 （2）小苏打受热易分解，生成苏打、水和一种无色气体 （3）碳酸氢钠溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀 （4）碳酸钠受热不分解，与少量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋ HCl===NaCl ＋ NaHCO3；与过量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸钙（CaCO3）
①与酸反应：Na2CO3＋ 2HCl===
2_N__a_C__l＋__H__2_O__＋__C_O__2_↑ ②与可溶性碱反应： =C=a=（__CO__aH_C）_O__23＋_↓_＋_N_2a_2N_C_aO_O_3_H
用于生产 玻__璃__、___造__纸__、__纺___织___、
3.（2021·江都区模拟）下列溶液显碱性的是（ C ）
A．食盐水 B．食醋 C．纯碱溶液 D．蔗糖溶液
4.（2021·邗江区质检）检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的
方法（ A）
A．取样，向样品中加稀盐酸 B．取样，高温煅烧 C．取样，将样品溶于水，再加酚酞试液 D．取样，将样品溶于水，再通CO2
3.（2021·安徽中考）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子 开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人 盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸 收，最终顺利地将食盐送给了红军。
5.（2021·新疆中考）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3
的描述错误的是（ A ）
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第1课时）课题1 生活中常见的盐一、盐与食盐二、食盐的获得和用途三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙『资料链接』http://200406/ca488013.htm课题1 生活中常见的盐(B案第二课时)教学目标知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。
通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。
通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。
重点和难点重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
实验准备仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
教学设计复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？投影实验 1.将0.5 g碳酸钠放入试管，并加入2 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演上述两个反应的化学方程式。
提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件
钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3
钾盐：KCl、K2SO4 铵盐： (NH4)2SO 4 、
、 K2CO3 NH4Cl、
NH4NO3
碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
第九页，共二十九页。
二、复分解反应(fǎnyìng)发生的条 件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成，复分解反应才可以(kěyǐ)发生
由两种化合物相互交换成分，生成(shēnɡ chénɡ)另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实质 复 (shízhì)
分
实际
解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
第五页，共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCOO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHHCCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应，生成二氧化碳气体。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
2020年人教版九年级化学下册同步练习11-1生活中常见的盐(第1课时)(解析版)
课题11.1生活中常见的盐（第1课时)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2018·全国初三课时练习）碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．熟石灰【答案】A【解析】碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，故选A2．（2012·全国初三课时练习）下列说法正确的是A．纯碱不是碱B．食盐不是盐C．火碱不是碱D．盐酸不是酸【答案】A【解析】考点定位分析：本题的考点是酸碱盐的概念。
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
其组成特点是：它是由氢元素和酸根组成的。
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
其组成特点是：它是由金属元素和氢氧根组成的。
盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
其组成特点是：它是由金属元素和酸根组成的。
解答过程分析：根据酸碱盐的概念进行分析判断：A、纯碱不是碱，是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，故A正确；B、食盐是氯化钠（NaCl），属于盐，故B错误；C、火碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液（HCl），属于酸，故D错误。
故选A试题总结评价：要想解答好这类题目，就要理解和熟记酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验，按照题目要求进行认真地解答即可。
3．（2017·全国初三课时练习）将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈中性B．碳酸钠溶液呈碱性C．碳酸钠溶液呈酸性D．碳酸钠属于碱【答案】B【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．A、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法错误．B 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法正确．C 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法错误．D 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的混合物，属于盐，故选项说法错误．故选：B ．4．（2017·全国初三课时练习）下列说法不正确的是( )A ．公路上的积雪可用氯化钠来消除B ．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C ．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂D ．熟石灰可用做干燥剂【答案】D【解析】A 、公路上的积雪可用氯化钠来消除，因为盐溶液的凝固点降低，正确；B 、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，正确；C 、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂，正确；D 、熟石灰可用做干燥剂，熟石灰没有吸水性，不能做干燥剂，错误。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》_1
练习检测与拓展延伸
完成课后练习 2、 练习：1、P52 3 P53 拓展视野
2、举例书写酸碱盐通性化学方程式 检测：P59 2 探究：P172 4、12、
课后反思与经验总结
1、参与讨论与交流，积极发表自 己的观点或疑惑；
2、学生在教师的引导下参与设计 实验，并分组完成实验，填写表
设计探究铝、铁、铜三种金属活动性顺序的实验方法。 格。 利用与酸反应 利用与盐的反应
组别 药 品 实验 1 2 3 观察到的现 象 结 论
总结经验： “三取中” （2）酸 （3）碱 （4）与某些盐 结合盐的性质讲解酸碱盐之间发生的复分解反应条件
阅读教材 P52-Pຫໍສະໝຸດ 3完成 P52“交流与讨论” 总结 1、盐类物质的组成特点 学会根据溶解性表查找物质的溶 解性 2、盐的通性
学习交流与问题研讨
1、盐的分类 2、盐的溶解性 3、盐的化学通性 （1）活泼金属：金属活动性强弱的比较：
1、参与讨论与交流，积极发表自 己的观点或疑惑；
2、 学生在教师的引导下参与设计 实验，并分组完成实验，填写表
资源使用
演示或分组实验所需仪器或药品 “探究训练”
学习过程
1、复习回顾： （1）酸的通性和碱的通性 练习书写：硫酸与氢氧化钙、盐酸与氢氧化钠 据此分析：盐类物质的组成特点是什么？盐类物质的分 类及溶解性规律。 （2）金属活动顺序表 完成 P52 交流与讨论 3 据此分析归纳：盐的通性
学习要求或学法指导
化学教案 章节与课题 本课时学习目 标
7-3-1 盐的组成、分类及性质
1． 了解盐的组成特点， 能初步判断怎样的物质属于盐类； 2．理解盐的性质 3.理解置换反应发生条件与复分解反应发生的条件
本课时重难点 及学习建议
人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)
加热
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
思考？ Na2CO3（ NaHCO3）如何除去？
三、盐的化学性质
回忆实验室制取二氧化碳的化学反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？ 虽然叫纯碱，溶液显 碱性,但不是碱是盐
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
石灰石和大理石的 碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打） 主要成分（CaCO3）
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.知道常见的几种盐及他们的性质和用途； 2.了解粗盐的提纯的步骤； 3.知道盐的化学性质及掌握碳酸根离子检验的方 法；
的生产等
治疗胃酸过多
溶解性 难溶于水
易溶于水
易溶于水
碳酸钠（ Na2CO3 ）的用途
制造玻璃
造纸
纺织
洗涤剂的生产
食品制造
碳酸钙（CaCO3）的用途
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的 主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂 的许多柱子就是用大理石做的
碳酸钙还用
由此得出该氢氧化钠溶液部分变质。
有关反应的化学方程式为：
含有NaOH (碱性)、CaCl2 (中性)和
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+ 2NaCl NaCl (中性),上层清液呈碱性。
验证假设三：该溶液全部变质 (需要验证没有NaOH，有Na2CO3 ) 步骤1：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2
人教版九年级下册第十一单元 课题一 生活中常见的盐
课题一生活中常见的盐一、几种常见的盐盐：解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
大多数盐溶液呈中性，pH＝7。
盐＝金属离子 + 酸根离子或盐＝ NH4+ + 酸根离子1.氯化钠（ NaCl食盐的主要成分水溶液pH＝7)⑴物理性质：白色固体、易溶于水、咸味。
⑵区别：工业盐NaNO2 ≠食盐NaCl NaNO2有毒不能食用。
⑶用途：调味品，每天约需3～5g；配制生理盐水，其溶质质量分数约为0.9%；农业上用氯化钠溶液来选种；腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋；可作融雪剂消除公路积雪。
通电重要的工业原料 2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
⑷氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
步骤玻璃棒的作用①取样、称量②溶解搅拌、加速溶解③过滤引流④蒸发搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅⑤转移转移固体⑥计算产率蒸发所需仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器。
⑹粗盐提纯注意点①蒸发皿中的液体体积不超过其容积的2/3。
防止加热时液体外溢。
②蒸发皿加热时不需要垫石棉网。
本实验石棉网的作用是实验结束后将热的蒸发皿摆放在石棉网上，防止烫坏试验台。
③当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。
目的：节约能源。
④产率＝ m精盐÷ m粗盐×100%2.碳酸钙（CaCO3大理石、石灰石、水垢的主要成分）⑴物理性质：白色固体、难溶于水。
⑵用途：实验室（工业）制取CO2 ；重要的建筑材料；补钙剂；烧制生石灰。
3.碳酸钠（Na2CO3 纯碱、口碱、苏打水溶液呈碱性）侯氏（侯德榜）制碱法：纯碱Na2CO3及氮肥。
冬天捞碱Na2CO3，夏天晒盐NaCl。
⑴物理性质：白色粉末状固体、易溶于水。
⑵用途：重要的工业原料广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；食品工业发酵粉的次要成分；纯碱制烧碱。
★纯碱水溶液呈碱性，但是纯碱不是碱，纯碱是盐。
人教课标实验版九年级下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(全国一等奖)
盐的知识在化学上，凡由金属离子和酸根离子所组成的化合物，统称为盐(类)，这是一个很广的概念。
氯化钠是盐(类)的一种，由钠离子和氯离子组成，由于很早以来它一直被人们作为生活必需的调味品，化学家们特地把它称为食盐。
科学家认为，最初的生命诞生在海洋。
人类的体液是由和海水类似的盐类所组成，因此盐是生命的源泉。
体重70 kg的人，约有46 kg是水，其中大约含有375 g盐分。
盐能调节细胞活动的渗透压以及消化液的pH，这都是人体正常生理运转的首要条件。
盐是健康的必需品，成分中所含的“钠”是人体不可缺少的重要元素，它能维持肌肉及神经的正常功能，并控制与血压有关的激素的分泌。
食盐加碘是为了防治碘缺乏引起的智力低下、甲状腺肿大等疾病。
购买和食用碘盐应注意什么?碘盐必须有包装和碘盐标志。
居民在购买碘盐时，要辨认清楚。
购买的碘盐要妥善保存；(1)盛放碘盐的器皿应为棕色遮光的瓶或陶瓷罐并有盖。
(2)碘盐应放在阴凉、干燥处，避免日光直射和吸潮，并离开灶台存放，以避免高温影响。
(3)碘盐存放时间不宜过长，应随用随买，适当储备。
为防止碘丢失，食用碘盐时应注意：(1)不能用水淘洗。
(2)炒菜、烧鱼肉和煮汤菜时，不宜过早放盐，宜在食物快熟时放入。
(3)不要把碘盐放在锅里炒，更不要放在油锅里煎炸。
不宜食碘盐人群：甲状腺功能亢进患者，甲状腺炎症患者等。
我国食盐产地我国食盐的产地分布很广，从东北到海南以及台湾，从新疆、青海、川藏直到内蒙，到处出产着各种各样的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。
其中长芦、辽宁、山东、两淮各盐场盛产海盐，自古闻名。
井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。
其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池都是著名的池盐产地。
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4.粗盐提纯实验中，要将颗粒状粗盐研碎，其主 要作用是（ ）
A. 观察粗盐中是否含有杂质 B. 观察经研碎后粗 盐的颜色变化
C. 认识并使用实验仪器研钵 D. 加快溶解速率， 缩短实验时间
5.下列实验操作错误的是（ ）
A. 蒸发结晶食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌溶 液
B. 用石蕊溶液检测溶液的酸碱性
实验后产率较高或较低可能是什么原因？
偏大？偏小？
分析实验可能出现误差的原因：
过滤后滤液仍浑浊就进行蒸发 结果偏大:
滤液未蒸干就停止蒸发 ...... 精盐未全部转移到天平上称量
结果偏小: 滤液没有全部转移到蒸发皿中
蒸发时晶体溅出 ......
玻璃棒的作用
A
B
搅拌，
引流
加快溶解速度
C
防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅
A. 转移液体时的引流 B. 把试剂瓶中的液体倒入试管中 C. 蒸发食盐水制食盐
D. 用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
8、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的
中毒事件，这种工业用盐可能含有（ ）
A.KMnO4 C.NaNO2
B.Na2CO3 D.MgSO4
9.下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）B
3、纯碱（Na2CO3）属于哪一类物质?是碱 吗?
一些常见物质的化学式及俗称
俗称
食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 双氧水 盐酸
化学式 NaCl Na2CO3 NaOH H2O2 HCl
分类
盐
盐
碱
氧化物 酸
俗称 灰锰氧 大理石
小苏打 生石灰 熟石灰
化学式 KMnO4 CaCO3 NaHCO3 CaO Ca(OH)2
调味品
生理盐水
不可缺少的物质
腌制食品
选种
融雪剂
日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细 胞内的水渗出，使蛋白质凝固， 所以具有杀菌作用。
氯化钠的分布:
在海水、盐湖、盐井和盐矿中 都可以找到我！
氯
化
钠
的
海盐
岩盐
分
布
湖盐
井盐
3、氯化钠的分布:
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
利用氯化钠易溶于水，受热不分解的性质。 提纯的盐不是纯净物。 验证方法：取适量提纯的盐于试管 中，滴加氢氧化钠溶液，若生成沉淀，则该盐不是纯净物；若 没有沉淀，继续滴加碳酸钠溶液，若生成沉淀，则该盐不是纯 净物。
巩固练习：
1.实验操作先后顺序正确的是（ ）
A. 蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放 酒精灯 B. 测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃 棒蘸取待测液滴在试纸上 C. 实验室用加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时 ，实验结束前先熄灭酒精灯，后把导管从水槽中 取出 D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量的 水冲洗，后涂上硼酸溶液
金属离子
铵根离子
Na+
K+
Mg2+ CΒιβλιοθήκη 2+NH4+
Zn2+
Ba2+
Al3+
Fe2+
Fe3+
酸根离子
Cl-
盐
SO42-
NO3-
CO32-
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛水的量 筒中
6.实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．
①步骤①中使用玻璃棒的目的是________．
②步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是________
（填序号）．
③步骤③的名称是________，当观察到________
时，
停止加热．
7.在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃 棒的是 （ ）
第十一单元 盐 化肥
第一课时
盐是什么?
?
一、盐的定义
氯化钠（NaCl） 碳酸钙（CaCO3） 高锰酸钾（KMnO4） 硫酸铜（ CuSO4） 硝酸铵（NH4NO3 ） 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打 亚硝酸钠（NaNO2）注意:有毒!
你能否通过以上各种盐的化学式，找出 它们组成上的共同点？
D. D
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？
思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、CaCI2、 MgSO4）？
分类
盐
盐
盐 氧化物 碱
氯化钠传奇
请你说说对我的第一印象
白色！ 有点咸！ 固体！
我是厨房里的人气帅哥！
胖的我
瘦的我
食盐
氯化钠晶体
晶体结构
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的 多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食 盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换 取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。 贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以 后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐 的贵重。
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等，通 过蒸发水分，得到含有较多杂质 的氯化钠晶体称为粗盐。
“活动与探究” 粗盐提纯 讨论： 可通过哪些步骤来制取精盐？(除 去难溶性杂质)
操作要领：一贴二低三靠
粗盐提纯
1.溶 解 ①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用:
2.过 滤
加快溶解速度
酸:第一个字母为H,除H2O H2O2 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐，某酸某、氯化某、硫化某
下列哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物？ NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Na2O（氧化钠）
1、盐中一定含有金属元素吗?
2、碱中一定含有金属元素吗?
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用: 引流
③注意：一贴、二低、三靠
3.蒸 发
①仪 器：酒精灯、玻璃棒 带铁圈的铁架台、蒸发皿、
②玻璃棒的作用:
防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅
③注意： 待蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热,利用余温加热
4.计算产率
蒸发的一些注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2/3；
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热；
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中 有大量固体出现时，停止加热，剩余滤液利用余热蒸 干；
（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却，以 免烫坏实验台。
4.计算产率
提纯后精盐的质量 X 100%
粗盐的质量
2、氯化钠的用途
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
NO.1: 重要的调味品 NO.2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理 作用） NO.3: 日常生活中用来腌制食品 NO.4: 工业的原料:氯碱工业 NO.5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液 选种
氯化钠（NaCl）用途
酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Ca(OH)2 碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:CaCO3 Na2CO3 盐:由金属离子或者NH4+和酸根离子构成的化
合物 氧化物：H2O H2O2 MnO2
氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
选项 物质
目的 主要实验操作
A H2 和 CO
鉴别 点燃，火焰上罩干冷烧杯，观察现象
B N2 和 CO2
检验 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
C MnO2 和 KCl 的混合物分离溶解，过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D Cu 中含有少量 Fe 除杂加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤干燥
A. A
B. B
C. C
2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器 是（ ）
A. 蒸发皿 C. 酒精灯
B. 玻璃棒 D. 漏斗
3.下列说法中不正确的是（ ）
A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
亚硝酸钠 NaNO2
新闻事件
农户误用某工业盐 厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
【问题与交流】
1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液的水分 使之浓缩。想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一 目的？ 不能。因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。
2.本提纯实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到 粗盐的来源，判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验 证你的判断。
D
固体转移
亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，它是一 种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对 人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高 铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧 性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝 酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能， 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严 加限制。