高考化学复习广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题七电化学.docx
高考化学二轮复习 专题七 电化学专题复习 新人教版(2021年最新整理)
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专题七电化学考点一原电池原理的全面突破1．通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
2．工作原理以锌铜原电池为例:电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极盐桥的作用（1)平衡电荷;（2)避免断路时发生化学腐蚀（隔离作用)说明(1）无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ,电子均不能通过电解质溶液。
(2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高.【例1】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极【答案】D【解析】由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子生成Fe2＋被还原,I－失去电子生成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率,反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动,I2被还原为I－，乙中石墨为正极，不正确。
广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题七电化学
松口中学 2015 届高三化学二轮复习专题 7电化学1．（ 2010 广东）（双选）铜锌原电池（如图9）工作时，以下表达正确的是（）A ．正极反响为：Zn— 2e-=Zn 2+B．电池反响为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向 ZnSO4溶液2．（ 2011 广东）某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。
以下表达不正确的是（）．．．A ． a 和 b 不连结时，铁片上会有金属铜析出B． a 和 b 用导线连结时，铜片上发生的反响为：Cu 2＋+2e-= CuC．不论 a 和 b 能否连结，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变为浅绿色D． a 和 b 分别连结直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极挪动3．（ 2014 广东）某同学组装了图所示的电化学装置，电极I为 Al ，其余均为Cu，则（）A ．电流方向：电极IV → A→电极 IB．电极 I 发生复原反响C．电极 II 渐渐溶解D．电极 III 的电极反响： Cu2++2e-=Cu直流电源4．（ 2014 广州一模）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，石墨铜通电后两极均有气泡产生，以下表达正确的选项是1含酚酞的饱和食盐水A．铜电极邻近察看到黄绿色气体B．石墨电极邻近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极挪动D．铜电极上发生复原反响5．（ 2014 广州二模）（双选）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，以下表达正确的选项是○○A ACu Zn Cu ZnH2SO4溶液CuSO4溶液I IIA ．装置 I ，铜片上有O2逸出B．装置 I ，锌片溶解，发生复原反响C．装置 II ，电池反响为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ CuD．装置 II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极6．（ 2014 东莞一模）以下图示中对于铜电极的连结错误．．的是（）7．（ 2014 惠州二模）甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反响为：32-2CO 32-+6H2O，相关说法正确的选项是（）2CH OH+3O +4OH2A ．放电时， CH3OH 参加反响的电极为正极B．放电时，负极电极反响：CH3OH+8OH --2-+6H 2O -6e =CO 3C．标况下，通入11.2LO 2完整反响有1mol 电子转移D ．充电时电解质溶液的pH 渐渐减小8．（ 2014 清远二模）镁—次氯酸盐燃料电池拥有比能量高、安全方便等长处，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反响为：－－－－，对于该电池的表达正ClO+ H2O + 2e== Cl+ 2OH确的是（）A．该电池中镁为负极，发生复原反响－B．电池工作时，OH 向正极挪动C．电池工作时，正极四周溶液的pH 将不停变小－－D．该电池的总反响为：Mg + ClO+ H2O == Mg(OH)2↓ + Cl9．（ 2014 湛江一模）（双选）以下表达正确的选项是（）A．电镀时，往常把待镀的金属制品作阴极B．氢氧燃料电池(酸性电解质 )中 O2通入负极C．右图中电子由Cu 极流向 Zn，盐桥中的Cl –移向 CuSO4溶液D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法10．（ 2014 梅州二模）相关右图的说法正确的选项是（）A ．构成原电池时溶液中 SO42－移向 Cu 极－＝Cu2+B．构成原电池时 Cu 极反响为： Cu﹣ 2eC．要使 Fe 极不被腐化， Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极D．形成电解池，Cu 电极不行能溶解11．（ 2014 珠海调研）某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，以下表达不正确的选项是3A． a、 b 不连结时，只有锌片上有气泡逸出2H+ + 2e– =H2↑B． a 和 b 用导线连结时，铜片上发生的反响为：C． a 和 b 用导线连结或接直流电源，锌片都能溶解D． a 和 b 能否用导线连结，装置中所波及的化学反响都同样12．（ 2014 广州番禺）查处酒后驾驶采纳的“便携式乙醇丈量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇能够被完整氧化为CO2，但实质乙醇被氧化为X ，此中一个电极的反响式为：CH3CH 2OH — 2e—→ X+2H +．以下说法中正确的选项是（）A ．电池内部H+由正极向负极挪动B．另一极的电极反响式为：O2+4e—+2H 2 O=4OH —C．乙醇在正极发生反响，电子经过外电路流向负极D．电池总反响为：2CH 3CH2OH + O 2→ 2CH3CHO + 2H 2O13．（ 2014 广东六校联考）某小组利用以下装置进行电化学实验，以下实验操作及预期现象正确的是（）A．X 和 Y 与电流表连结，电子由Cu 极流向 Zn 极B． X 和 Y 与电流表连结，将Zn 换成 Fe测得电流更大C． X 和 Y 分别与电源“—、”“ +极”相连， Cu 极质量减少D． X 和 Y 分别与电源“—、” “ +极”相连， Zn 极质量减少14．（ 2014 广东七校联考）右图是模拟电化学反响装置图。
高中化学第二轮理论专题复习二(电化学基础).doc
高中化学第二轮理论专题复习二（2015.4.13）电化学基石出（王冬平整理）一. 高考电化学考点分析1. 原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系。
2. 各类电化学装罝的电极名称的正确分析。
3. 各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析。
4. 各类电化学装置的电极反应方程式的书写与正误判断。
5. 各类电化学装置中电荷的运动方向（电流方向、电子流向、离子运动方向）。
6. 电化学原理的综合运用（新型电池、电镀、金属精炼和冶炼、金属的防腐）。
7. 各类电化学装罝的综合计算（两极产物、电子转移、溶液pH 、有关离子的浓度变化等）。
8. 各类电化学装置发生两极反应后两极的变化及电解质溶液中的改变。
二. 考点解析及知识储备I.原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系（解题的钥匙必须牢记〉〈原电池〉电子转移氧化还原原理 原电池电极 得电子——氧化剂一一正极表面 失电子——还原剂一一负极表而氧化反应在负极还原反应在正极Cu 2+ + 2e' = Cu 2CT - 2e _ = Cl 2还原反应在阴极氧化反应在阳极II. 各类电化学装置的电极名称的正确分析原电池装罝的正、负极和电解池装罝的阴、阳极判断，可以从以下儿个方面切入分析（一）物理电学法（闭合回路法）（1） 电流方向（2） 离子运动方向（3）电子运动方向（二）化学氧化还原原理法（1） 氧化剂（还原产物）或还原反应——得电子——正极（原电池）或阴极（电解池）（2） 还原剂（氧化产物）或氧化反应——失电子——负极（原电池）或阳极（电解池）Zn<5）Cu （5）〈电解池〉屯子转移 得电子- 失电子- 氧化还原原理-氧化剂一- -还原剂一- 电解池电极 阴极表面 阳极表面［实战演练］某电化学装置如下阁所示（A、B表示蓄电池的两极），请对该装置进行分析该装置是 __________ 池A是 _____ 极B是________ 极该装置是___________ 池A是_____ 极B是_________ 极该装置是 __________ 池石墨是 _____ 极钦网是_________ 极III.各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析准确判断两极的反应物和对应的产物是正确书写电极反应的前提，是解决电化学相关M 题的关键。
专题07 电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(学生卷)
专题07电化学及其应用考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1电化学及其应用◆原电池、化学电源：2024安徽卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024北京卷、2023广东卷、2023全国乙卷、2023新课标卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022福建卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022辽宁卷、2022山东卷、2022湖南卷◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考法01原电池、化学电源1.(2024·安徽卷)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。
该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以ZnSO 4和KI 混合液为电解质溶液。
下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C.充电时，阴极被还原的Zn 2+主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn ，理论上转移0.02mol 电子2.（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO 2研制了一种MnO 2-Zn 可充电电池(如图所示)。
高考化学复习广东省梅县松口中学冲刺试题2 2015.5.28.docx
高中化学学习材料广东省梅县松口中学冲刺试题22015.5.287．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是A．NH4＋、CH3COO－、Ca2＋、Cl－B．Ca2＋、Ag＋、SO42―、NO3―C．Cu2＋、H＋、S2―、NO3―D．C6H5O―、Fe3＋、H＋、 Cl―9．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-1011．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4 mol•L-1B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl―）> c（NH4＋）C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4＋）+ c（H＋）= c（OH―）D．氨水中存在：c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)12．图乙中I是氢氧燃料电池的示意图，某同学想在II中实现Fe上镀铜，下列说法正确的是：A ．a 处通入O 2B ．b 处发生氧化反应C ．电流由Cu 电极移向 bD ．Fe 电极发生的反应为：Cu 2+ + 2e - = Cu22．甲~辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA 族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
下列判断正确的是：A ．金属性： 乙 > 丙 > 丁B ．原子半径大小：丁 > 丙 > 乙 > 己C ．甲、乙、丙的氧化物都含有共价键D ．丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差2623．下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是 甲 戊乙 己 丙 … … 庚 丁 辛 选项 实验操作现象解释或结论A 向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的KI 淀粉试纸检验试纸变蓝 逸出的气体不一定是纯净的Cl 2B浓磷酸与NaBr 固体混合加热 有气体产生 H 3PO 4的酸性比HBr 的酸性强CO浓度C O CH 3ⅡCHO +一定条件C O CH=CH +H 2O Ⅲ①30．查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
高考化学复习广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题四元素及其化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品松口中学2015届高三化学二轮复习专题4 元素及其化合物1．（2011广东）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是：A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体2．（2012广东）下列实验能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl3．（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH34．（2012广东）下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜5．（2013广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中6．（2013广东）下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+7．（2013广东）（双选）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应8．（2014广东）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液9．（2014广东）（双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+ > I210．（2014广州调研）下列说法不正确．．．的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维11．（2014广州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧12．（2014广州二模）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B 氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D 硬铝（主要含铝、铜）是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜13．（2014潮州二模）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性C NH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D 晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维14．（2014潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀15．（2014东莞一模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白性B SiO2与Na2CO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2H2SiO3的酸性强于H2CO3C 油脂在碱性条件下能完全水解厨房大多洗涤剂呈碱性，碱性越强，去污力越好D CaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀16．（2014佛山一模）下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（）叙述I 叙述IIA FeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D 碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性17．（2014佛山二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹18．（2014惠州一模）下列实验和结论不正确的是（）A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2 D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物19．（2014惠州一模）下列说法正确的是（）A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂20．（2014惠州二模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料21．（2014惠州三模）下列说法中，不正确的是（）A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I222．（2014惠州三模）下列实验不能达到预期目的的是（）A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-23．（2014惠州三模）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（）A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）24．（2014江门一模）下列因果关系叙述正确的是（）A．纯碱是一种碱，故可用于去油污B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物25．（2014江门一模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是（）A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多26．（2014揭阳一模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C 常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D Na2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+27．（2014揭阳一模）下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅28．（2014揭阳二模）下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好29．（2014揭阳模拟）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应30．（2014揭阳模拟）下列实验现象不能．．说明相关结论的是（）A．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低B．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动C．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物31．（2014揭阳模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I 叙述IIA 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体32．（2014茂名一模）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条33．（2014茂名一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 非金属性：Cl>S 酸性：HClO> H2SO3B SO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C NH3.H2O为一元弱碱含有NH4+的水溶液均显弱碱性D 锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀34．（2014茂名二模）下列叙述中不正确的是：（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D．金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗35．（2014茂名二模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA SO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B 用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性36．（2014清远一模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属37．（2014清远二模）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确．．．的是（）A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C．船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一38．（2014清远二模）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应39．（2014汕头一模）下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到40．（2014汕头二模）下列说法正确的是（）A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源41．（2014汕头二模）下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是（）选项陈述判断A Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有SO42－C 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D 锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电42．（2014韶关一模）下列叙述正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO243．（2014韶关二模）下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O344．（2014韶关二模）下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA H2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2B CuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生C 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2D SO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色45．（2014深圳一模）下列说法正确的是（）A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器46．（2014深圳一模）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuB Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色C Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D 浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱47．（2014深圳二模）下列说法不正确．．．的是（）A．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应48．（2014深圳二模）（双选）表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（）选项陈述I 陈述IIA 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色B 将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀D Na投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡49．（2014湛江一模）下列正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化50．（2014湛江二模）下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板51．（2014梅州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C SiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料52．（2014梅州二模）下列说法正确的是（）A．常温下，Al与浓硫酸接触无明显现象，是由于Al与浓硫酸不反应B．SO2水溶液和氯水均具有漂白性，两者混合漂白性将增强C．已知相同温度下Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，故BaSO4无法转化为BaCO3D．CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，可说明碳元素的非金属性比硅元素强53．（2014中山二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA NaHCO3能与碱反应NaHCO3用作糕点的膨松剂B 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀Mg(OH)2不溶于强碱C Cl2与Fe反应生成FeCl3把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体D 铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO254．（2014珠海调研）下列有关说法不正确．．．的是（）A．SiO2可用于制备光导纤维B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应55．（2014珠海二模）下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂56．（2014珠海二模）下列叙述中正确的是（）A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除57．（2014佛山顺德）下列说法不正确的是（）A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现58．（2014佛山南海）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B 钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D 合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行59．（2014佛山南海）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（） A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜60．（2014佛山南海）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多答案：1-5 BCDDD6-10 B、AC、B、AD、D11-15 BCCAC16-20 DDADC21-25 ADBBC26-30 CABBC31-35 ABDCD36-40 BBBDC41-45 CBCBC46-50 C、A、AC、A、D51-55 DDDDB56-60 DDABD唐玲出品。
高考化学复习广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题十二实验基础.docx
高中化学学习材料唐玲出品松口中学2015届高三化学二轮复习专题12 化学实验设计10年：33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．-．请设计实验，（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO24探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．空气的CO2的影响）．①提出合理假设假设1：只存在SO32-假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-假设3：_____________②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3moL⋅L-1H2SO4、1moL⋅L-1NaOH、0.01mol⋅L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3moL⋅L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：参考答案：33．（16分）(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①只存在ClO- ②实验步骤预期现象和结论步骤2：溶液A试管中滴加1～2滴0.01 0.01mol L-1KMnO4溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2成立步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3成立（1）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立11年：33．（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。
高考化学二轮复习资料：电化学.doc
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考大纲求 ] 1.认识原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。
2.认识常有化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐化的原由；认识金属腐化的危害和防止金属腐化的举措。
考点一一座“盐桥”连结“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反响与复原反响。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则因为阴阳离子的挪动速率不一样而致使两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反响而致使两极之间电势差变小，影响了电流的稳固。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出此刻原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是建立闭合的内电路，但不影响反响的本质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因此环绕盐桥的电化学知识已成为新课改地域命题的一个热门，所以有必需分析研究盐桥问题的考察思路。
往常从以下四个方面命题。
(1)考察盐桥的作用。
(2)考察含盐桥的电化学总反响式的书写。
(3)考察盐桥内溶液离子的挪动方向。
(4)考察含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考察盐桥的作用与均衡挪动。
题组一明确原理，设计装置1． [2013 ·东理综，广 33(2)(3)](2) 能量之间可互相转变：电解食盐水制备Cl 2是将电能转变为化学能，而原电池可将化学能转变为电能。
设计两种种类的原电池，研究其能量转变效率。
限选资料： ZnSO 4(aq)， FeSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①达成原电池甲的装置表示图 (见上图 )，并作相应标明，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含同样的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可察看到负极 __________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转变为电能的是________，其原由是________________________________________________________________________ 。
高中化学电化学专项7word文档
电化学1. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液.下列说法正确的是( )A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO2−4+10H++6e-=Fe2O3+5H2O2FeO42−+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移2.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成3. 甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能.乙图是一种家用环保型消毒液发生器,以甲为电源,用惰性电极电解饱和食盐水.下列说法中不正确的是( )A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生的电极应为;C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+D.N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6L气体(标准状况下)时,则有2N A个H+通过离子交换膜4.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示.回答下列问题:(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________,________;(2)闭合K开关后,a,b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是________,电解氯化钠溶液的总反应方程式为________;(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为________(法拉第常数F=9.65×104C·mol－1,列式计算),最多能产生的氯气体积为________L,(标准状况).5.废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co.工艺流程简图如下:(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液.阴极主要的电极反应式为________.(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________.回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的________.(3)溶液Ⅰ的主要成分是________.洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是________.(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为________.6.海水晒盐后的卤水中含有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示.回答下列问题:(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________(填离子符号),M的主要成分是________(填化学式).(2)除溴塔中主要反应的离子方程式为________.(3)沸腾炉①和②的主要作用是________.沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是________.(4)电解槽中阴极的电极反应式为________.(5)电解槽中阳极产物为________,该产物可直接用于本工艺流程中的________.。
广东省梅县松口中学2019届高三化学二轮专题复习专题七电化学
松口中学2019届高三化学 二轮复习专题7 电化学1．（2018广东）（双选）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）A ．正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+B ．电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液 2．（2018广东）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动3．（2018广东）某同学组装了图所示的电化学装置，电极I 为Al ，其它均为Cu ，则（ ）A ．电流方向：电极IV→A→电极IB ．电极I 发生还原反应C ．电极II 逐渐溶解D ．电极III 的电极反应：Cu 2++2e -=Cu 4．（2018广州一模）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图， 通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应 5．（2018广州二模）（双选）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是含酚酞的饱和食盐水 直流电源 CuSO 4溶液H 2SO 4溶液I IIA．装置I，铜片上有O2逸出B．装置I，锌片溶解，发生还原反应C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ CuD．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极6．（2018东莞一模）下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）7．（2018惠州二模）甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（）A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2OC．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小8．（2018清远二模）镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－== Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－9．（2018湛江一模）（双选）下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–移向CuSO4溶液D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法10．（2018梅州二模）有关右图的说法正确的是（）A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．形成电解池，Cu电极不可能溶解11．（2018珠海调研）某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2↑C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同12．（2018广州番禺）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O13．（2018广东六校联考）某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（）A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻14．（2018广东七校联考）右图是模拟电化学反应装置图。
高考化学复习广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题十反应原理.docx
高中化学学习材料松口中学2015届高三化学二轮复习专题10 化学反应原理一、考试内容：（1）盖斯定律：2011~2014年（2）化学反应速率计算、大小比较及影响因素等：2010~2013年（3）化学平衡移动的影响因素：2010、2013、2014年（4）化学平衡常数和平衡转化率的计算：2010、2013、2014年（注：①2012年化学平衡常数计算出现在32题。
②2013年考反应速率的计算）（5）化学反应速率和化学平衡的图像分析：2010~2014年（6）至于陌生物质和方程式书写（2010、2014年）、能量变化图（2011年）、碘电极（2012年）等都视题目素材而定。
二、考纲要求（2015广东考纲）：（一）化学反应与能量方面：（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（2）了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（二）化学反应速率和化学平衡方面：（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（三）图像分析方面：（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
三、历年高考试题分析：（2010广东高考）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
高考化学二轮复习专题7电化学学案新人教版
专题七电化学体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式.2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
体验真题1．(2020·全国卷Ⅰ·12）科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ D ）A．放电时,负极反应为Zn－2e－＋4OH－═══Zn（OH)错误!B．放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 molC．充电时，电池总反应为2Zn(OH）2－，4═══2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD．充电时，正极溶液中OH－浓度升高【解析】放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－＋4OH－═══Zn （OH)错误!，故A正确；放电时,CO2转化为HCOOH,C元素化合价降低2，则1 mol CO2转化为HCOOH时，转移2 mol电子,故B正确；充电时，阳极上H2O转化为O2,负极上Zn（OH）2－4转化为Zn,电池总反应为:2Zn(OH）错误!═══2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O,故C正确;充电时，正极即为阳极,电极反应式为:2H2O－4e－═══4H＋＋O2↑，溶液中H＋浓度增大,溶液中c（H＋)·c（OH－）＝KK W不变，因此溶液中OH－浓度降低，故D错误.W，温度不变时，2．（2020·全国卷Ⅱ·12）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能.下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程，下列叙述错误的是（ C )A．Ag为阳极B．Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3＋x Ag═══Ag x WO3【解析】通电时，Ag电极有Ag＋生成,故Ag电极为阳极，故A项正确；通电时电致变色层变蓝色,说明有Ag＋从Ag电极经固体电解质进入电致变色层,故B项正确；过程中,W由WO3的＋6价降低到Ag x WO3中的＋（6－x）价，故C项错误；该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：x Ag－x e－═══x Ag＋，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3＋x Ag＋＋x e－═══Agx WO3,故发生的总反应式为：x Ag＋WO3═══Ag x WO3,故D项正确.3．（2020·全国卷Ⅲ·12）一种高性能的碱性硼化钒（VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－═══VO错误!＋2B(OH)错误!＋4H2O该电池工作时,下列说法错误的是（ B )A．负载通过0。
高考化学复习广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题二离子共存、离子反应.docx
高中化学学习材料唐玲出品松口中学2015届高三化学二轮复习专题2 离子共存、离子反应1．（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-2．（2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H＋、I―、NO3―、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－3．（2012广东）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— B．K+、Cu2+、OH—、NO3—C．NH4+、Na+、Br—、SO42— D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—4．（2013广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-5．（2014广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．（2014广州调研）下列离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O7．（2014广州二模）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－8．（2014广州三模）下列离子方程式错误的是（）A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓9．（2014潮州二模）下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl－、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O10．（2014东莞一模）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、Fe3+、OH－、SO42－11．（2014佛山一模）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32—B．H+、Na+、S2—、ClO—C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉD．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—12．（2014佛山二模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K +、Fe2+、Cl—、NO3—C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—13．（2014惠州一模）下列无色溶液中，离子能大量共存的是（）A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—14．（2014惠州二模）下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（）A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—15．（2014惠州三模）下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OC．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O16．（2014江门调研）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－17．（2014江门一模）25℃时，下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+D．无色溶液中： Na+、K+、ClO－、SO3 2－18．（2014揭阳一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－19．（2014揭阳二模）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、K+、Cl－20．（2014揭阳模拟）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．Ag+、NH4+、Cl－、SO42－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－D．Al 3+、Mg2+、CO32－、OH－21．（2014揭阳模拟）下列各组溶液中的微粒能大量共存的是（）A．通入足量SO2的溶液：K+、S2－、Cl－、Na+B．能使石蕊溶液呈紫色的溶液中：Fe3+、K+、SO42－、NO3－C．无色溶液中：Cl－、NH4+、MnO4－、NH3·H2OD．加入KSCN呈红色的溶液中：Fe2+、NH4+、SO42－、 Cl－22．（2014茂名一模）下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－23．（2014茂名二模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－424．（2014清远一模）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、 Al3+、Cl-、S2-C．Na+、Ca2+、 HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-25．（2014清远二模）下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－26．（2014汕头一模）将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存．．．．的是（）A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-27．（2014汕头二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO－3B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO－3、SO42–C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－328．（2014汕头二模）（双选）下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑B．用铜为电极．．．．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—通电C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O29．（2014深圳一模）下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O30．（2014深圳二模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-31．（2014湛江一模）能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+、HCO3－、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－32．（2014湛江二模）在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－ D．Na+、K+、SiO32－、Cl－答案：1-5 CCCCC6-10 CBADC11-15 CBBBC16-20 CADDC21-25 DADAA26-30 A、D、AC、D、C31-32 DB。
高考化学复习广东省梅县松口中学高三化学二轮专题复习专题五元素周期表.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）松口中学2015届高三化学二轮复习专题5 元素周期表1．（2010广东）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙2．（2011广东）（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3．（2012广东）（双选）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX2和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．（2013广东）（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R<T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q5．（2014广东）（双选）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是：A ．金属性：甲 > 乙 > 丁B ．原子半径：辛 > 己 > 戊C ．丙和庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 6．（2014广州调研）（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（ ）A ．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA 族B ．原子半径：甲＞乙C ．单质的氧化性：丙＞乙D ．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙7．（2014广州一模）（双选）短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
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松口中学2015届高三化学二轮复习专题7
电化学
1．（2010广东）（双选）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
2．（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确
．．．
的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
3．（2014广东）某同学组装了图所示的电化学装置，电
极I为Al，其它均为Cu，则（）
A．电流方向：电极IV→A→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu
直流电源4．（2014广州一模）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，
通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
石墨铜A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
含酚酞的饱和食盐水
D．铜电极上发生还原反应
5．（2014广州二模）（双选）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．装置I，铜片上有O2逸出
B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
6．（2014东莞一模）下列图示中关于铜电极的连接错误
．．的是（）
7．（2014惠州二模）甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（）A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
8．（2014清远二模）镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－== Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是（）
CuSO4溶液
○A
Cu Zn
H2SO4溶液
○A
Cu Zn
I II
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－
9．（2014湛江一模）（双选）下列叙述正确的是（）
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极
C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–
移向CuSO4溶液
D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法
10．（2014梅州二模）有关右图的说法正确的是（）
A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．形成电解池，Cu电极不可能溶解
11．（2014珠海调研）某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列
叙述不正确的是
A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2↑
C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解
D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
12．（2014广州番禺）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
13．（2014广东六校联考）某小组利用下列装置进行电化学实验，
下列实验操作及预期现象正确的是（）
A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻
D ．X 和Y 分别与电源“—”、“+”极相连，Zn 极质量减轻
14．（2014广东七校联考）右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法中错误．．的是（ ） A ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可以减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌，开关K 置于N 处，则X 极附近溶液的颜
色会变黄色
C ．若X 为碳棒，开关K 置于M 处，则X 电极的电极
反应式为：O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH －
D ．若X 为锌，开关K 置于M 处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法。
15．（2014广东十校联考）右图是铅蓄电池充、放电时的工作 示意图，电解质是H 2SO 4溶液。
已知放电时电池反应为： Pb + PbO 2 + 4H ＋+ 2SO 42—
==2PbSO 4 + 2H 2O ，
下列有关说法正确的是（ ）
A ．K 与N 相接时，能量由电能转化为化学能
B ．K 与N 相接时，H ＋
向负极区迁移
C ．K 与M 连接时，所用电源的a 极为负极
D ．K 与M 相接时，阳极附近的pH 逐渐减小 16．（2014金山中学）近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池，该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ） A ．左边为该电池的负极
B ．该电池可在高温环境下使用
C ．该电池负极反应为：H 2－2e －===2H +
D ．该电池正极反应为O 2+4e －===2O 2－
17．（2014金山中学）（双选）下列叙述正确的是（ ）
A ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲 阳极的阴极保护法
B ．右图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl －
移向 CuSO 4溶液
C ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应
为O 2＋4H + ＋4e －
＝2H 2O
D ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
18．（2014揭阳一中）（双选）Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳，
Pb
PbO 2 K M
N
电源
a b
H 2SO 4(aq)
电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。
电池工作时，下列说法正确的是（）
A．锂电极发生还原反应
B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极
C．每生成1mol SO2转移4mol电子
D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
19．（2014揭阳模拟）某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋
K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙
述中正确的是（）
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
20．（2014小榄中学）某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为：
Cu2＋＋2e－＝Cu
B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色
C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动
D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
21．（2014惠州三模）用如图装置实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，组成原电池装置
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH变小
D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑
1 BC
2 D
3 A
4 D
5 CD
6 C
7 B
8 D
9 AD 10 C
11 D 12 D 13 C 14 B 15 CD
16 C 17 AC 18 BC 19 D 20 D
21 C a b
CuSO4溶液。