【步步高】(广东专用)高考化学一轮复习 排查落实练一 化学计量中常考易错的选项集中练
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
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转移的电子数目不对
1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9nA
6
不符合客观事实(苯中不含有“C＝C”;随着硫酸的消耗浓度变小，反应进行不到底)
1 mol苯中含有“C＝C”数目为3nA
有关阿伏加德罗常数的常见错误类型
错误类型
举例
1
非标准状况
(常温常压下、25℃等)
常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5nA
2
标准状况下是非气态(如水、三氧化硫、四氯化碳、氯仿、己烷、甲醇、乙醇、苯、甲苯、HF等)
标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2nA
定量型
等物质的量Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应，H+不足，OH-过量，按量少的写出离子方程式:
Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
竞争型
1.氧化还原型:“强强联手”氧化性最强的和还原性最强的物质优先反应，如:若溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+(已知氧化性顺序是:Fe3+>Cu2+>Fe2+)，加入铁粉和铜粉的混合物，最先发生的反应是:氧化性最强的离子(Fe3+)和还原性最强的粒子(Fe)反应:2Fe3++Fe3Fe2+，待Fe3+反应完，剩余的氧化性最强的Cu2+和Fe反应:Cu2++FeFe2++Cu
广东高考化学一轮易错知识点复习
广东高考化学一轮易错知识点复习广东高考化学一轮易错知识点复习1.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐2.N广东高考化学一轮易错知识点复习lO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C7H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)23.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确4.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO35.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染6.用molAl与足量NaOH溶液反应正确7.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?8.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?9.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?高考化学推断题解题思路1.猜测出题者的意图。
化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的'内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。
步步高高考化学广东专用一轮复习配套大题冲关滚动练之四电解质溶液的图表类综合题讲课文档
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Ⅱ.由 BaSO4 和 BaCO3 的溶度积可求该沉淀转化平衡的平
衡常数 K，设每次溶解的 SO24－的物质的量为 x mol，则1x.7
＝
1.07×10－10 2.58×10－9
，
可
求
得
x≈0.07，即每次溶解
0.07
mol
BaSO4，所以至少需洗涤 3 次。
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(4)根据图示，ClO－ 3 浓度增大，ClO－浓度减小，是因为 3ClO－ ==△===2Cl－＋ClO－ 3 。
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答案 (1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)NaClO、NaClO3 c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－ 3 ) ＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
＋＋HCO－ 3 ＋＋CO32－
1.76×10－5
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11
C6H5OH
C6H5 C6H5O－＋H＋
1.1×10－10
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H3PO4
H3PO4 H2PO－ 4 HPO24－
H＋＋H2PO－4 H＋＋HPO24－ H＋＋PO34－
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13
－
3
，
③C6H5OH
，
④H2PO
－
4
均
可
看
做
酸
，
则
它
2020届高考步步高化学一轮复习第2章 本章易错题重练
本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)(3)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th 转化为233U 是化学变化(×)(7)SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物(×)(8)直径为20 nm 的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)2．氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√)(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)3．离子方程式正误判断(1)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O(×) (2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O(×) (3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑(×) (5)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(6)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(×) (7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√) (8)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4(×) (9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O(×) (10)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O(×) 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2020届高考步步高化学一轮复习第1章 本章易错题重练
本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学计量正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个()答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9N A()②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A()④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A()⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A()④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－()③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A()④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A()⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A()③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子()④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A()⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A()答案①×②×③×④√⑤×溶液配制正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%()(2)在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水()(3)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管()(4)配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶()(5)配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(7)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(9)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液时，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(2017·全国卷Ⅲ，9D)()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×二、常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量__________g NaOH，称量时需要__________、________、________(填仪器名称)。
【步步高】(广东专用)高考化学一轮复习 排查落实练七 碳、硅、氯
排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑；④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO－3===3Cl2↑＋3H2O；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
全国课标版高考总复习一轮晚练周测(单元检测卷)化学详解详析专题一化学实验基础化学计量1. B 【解析】A项,水晶项链的主要成分是二氧化硅;C项,可溶性铜盐使蛋白质变性;D项,电解饱和的氯化钠溶液不能获取金属钠。
2. C 【解析】漂白粉具有氧化杀菌能力,用于自来水的处理;明矾水解生成氢氧化铝胶体,处理自来水的原理是胶体的吸附。
二者的作用原理是不相同的。
3. D 【解析】NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中,NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0,NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0, 该反应中只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物,又是还原产物,故A项错误; 由N元素的化合价变化可知,每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol,故B项错误; NH4Cl中的氮元素化合价升高,失去电子被氧化,故C项错误; NaNO2中N元素的化合价降低,是氧化剂,故D项正确。
4. A 【解析】B项,Al3+和HC发生相互促进水解反应而不能大量共存;C项,ClO-和S发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,H+与Al反应生成Al(OH)3或Al3+而不能大量共存。
5. A 【解析】B项,两种产物HClO(具有强氧化性)和HS (具有强还原性)不能共存,错误;C项,氨水过量,产物应为(NH4)2SO3,错误;D项,漏写HC与OH-的反应。
6. A 【解析】B项,S2-发生水解反应,1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1n A个;C项,0.1 mol Na与足量O2反应,生成Na+,转移0.1n A个电子;D项,标准状况下,CCl4是油状液体。
7. C 【解析】CaO与水反应生成氢氧化钙,氢氧根离子浓度增大,抑制氨气的溶解,且反应为放热反应,从而使氨气逸出,可制备氨气,故A项正确;H2O和CH3COOC2H5不互溶,所以能用分液的方法分离,故B项正确;制备乙烯应该是乙醇与浓硫酸反应,并加热至170 ℃,故C项错误;在H2O2分解反应中二氧化锰是催化剂,故D项正确。
高考化学步步高(广东专用)一轮复习配套课件：第八章++水溶液中的离子平衡(8份打包)排查落实练十二
第八章 水溶液中的离子平衡
排查落实练十二 水溶液中的离子平衡
水溶 液中 的离 子平
衡
一、正误判断 ·辨析概念 二、简答专练 · 规范语言 三、滴定实验问题再思考
一、正误判断·辨析概念
(一)弱电解质的电离平衡部分
1．某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH＝b，
则 a＞b
溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液的 pH＝11
(√ )
5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗 NaOH 的物
质的量相同
(× )
6．pH＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ( × )
7．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程
度变小
(√ )
8．在室温下，CH3COOH 分子可以完全以分子的形式存在于
pH＝8 的溶液中
(×)
9．强电解质溶液中没有分子，只有离子
( ×)
(二)水的电离和溶液的 pH 部分
1．pH＝6 的溶液呈酸性
(× )
2．只要是纯水，肯定呈中性
(√ )
3．纯水的 pH＝7
(× )
4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)
(√ )
5．pH＝0，溶液中 c(H＋)＝0 mol·L－1
(× )
6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性
(× )
7．用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，不能用水浸湿，否则一定会产
生误差
(× )
8．pH＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na＋)
>c(CH3COO－)
(×)
【步步高】高考化学一轮复习 专题二 排查落实练三 常考易错的化学基本概念的正误判断学案(含解析)苏教版
排查落实练三常考易错的化学基本概念的正误判断1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法(√) 2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×) 3．组成混合物的元素一定是一种以上(×) 4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√) 5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√) 6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√) 7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√) 8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物(√) 9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√) 10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(×) 11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×) 12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(×) 13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×) 14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质(×) 15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(×) 16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别(×) 17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×) 18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等(√) 19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化(×) 20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化(×) 21．只含一种元素的物质不可能发生化学变化(×)22．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×) 23．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(×) 24．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化(×) 25．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化(×)[ 26．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×) 27．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化(×) 28．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化(×) 29．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(×) 30．H2S溶于水显酸性，是因为H2S 2H＋＋S2－(×) 31．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电(√)[ 32．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3 Na＋＋HCO－3(×)33．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(×) 34．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离(×) 35．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物(×) 36．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化(√) 37．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化(√) 38．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物(×) 39．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子(√) 40．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)。
【步步高】高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 排查落实练一 化学计量课件 新人教
纠错 ＜0.1NA
(× )
(13)标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA (× )
纠错 HF为液体
(14)50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为
0.46NA
纠错 ＜0.46NA
(× )
(15)某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转
(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
(√ )
(5)同种气体的摩尔体积总是相同的
(×)
(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 (×)
(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的
分子数决定
(√ )
(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本
√
()
√
(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA
()
(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约√ 为
0.1NA
()
(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电×子数为
0.2纠N错A 0.1NA
()
×
(6纠)标错准状溶况于下水，不2.等24于L与Cl水2完反全应溶于水转移电子数为0.1NA ( )
(×)
纠错 3NA (7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO－3
(× )
纠错 ＜0.1NA (8)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子 纠错 ＜2NA
(× )
(9)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA (×)
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课时3 物质的分类 物质的量的基本概念1. D2. D 【解析】 CO 是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A 项错误;氯化铁溶液不是胶体,B 项错误;四氯化碳是共价化合物,与水互不相溶,其在液态或水溶液条件下均不导电,属于非电解质,C 项错误;福尔马林是质量分数为35%~40%的甲醛水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液,均为混合物,D 项正确。
3. C 【解析】 分散质的直径在1~100 nm 之间的是胶体,2.5×10-6 m 大于100 nm ,A 项错误;溶液是电中性的, 胶粒带电,胶体也是电中性的,B 项错误;区别溶液和胶体用丁达尔效应,C 项正确;胶体和溶液都可以通过滤纸,不能用过滤的方法分离溶液和胶体,应该用渗析的方法,D 项错误。
4. C 【解析】 Cl 2与水反应是一个可逆反应,1 mol Cl 2与水反应转移的电子数小于n A ,A 项错误;B 项,CCl 4在标准状况下是液态;D 项,Al 3+在水溶液中发生水解反应,1 L 0.1 mol ·L -1 Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+的数目小于0.2n A 。
5. D 【解析】 1 mol Na 2O 2晶体中含有2 mol 钠离子和1 mol 过氧根离子,共3n A 个离子,D 项错误。
6. D 【解析】 ClO -在水溶液中发生水解反应,小于n A ;1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10n A ;在标准状况下,盐酸是液体。
7. C 【解析】 A 项体积未知,无法计算;乙烯和丙烯的通式都是(C 2H 2)n ,所以以14 g CH 2来计算,含1 mol CH 2, 所含原子总数为3n A ;1 mol C 所含电子数为10n A 。
8. C 【解析】 标准状况下,汽油属于非气体;B 项缺少条件“标准状况”; D 项没有告知溶液的体积,无法计算物质的量。
9. A 【解析】 1 mol Cl2与过量的镁、铁反应,生成Cl-,转移2n A个电子;16 g CH4含有10n A个电子;1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.5n A个S;D项应为“标准状况”。
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课时5氧化还原反应1. A 【解析】反应①、②由氧气的化学计量可得出电子转移数目相等。
2. D 【解析】SO2漂白是非氧化反应;氮气作储存粮食的保护气是其稳定性;食醋清洗水垢是利用其酸性;次氯酸消毒餐具是利用其氧化性。
3. D 【解析】A项,关系不对,陈述Ⅱ是还原性。
B项,二氧化硅不导电。
C项,关系不对,陈述Ⅱ是吸水性。
4. B 【解析】A项中,酸性条件下,N也能氧化Fe2+;B项中发生反应的方程式为:2Cu2++4I-2CuI+I2,氧化剂的氧化性大于氧化产物;C项说法不正确,氧化剂是KBrO3,氧化产物是KClO2;D项中,Cl2先氧化Fe2+。
5. D 【解析】氧化还原反应Na2O2+SO2Na2SO4中,Na2O2是氧化剂,SO2是还原剂;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,A项错误;2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2反应中,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,B项错误;Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2属于非氧化还原反应,C项错误;3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O反应中,Na2O2是氧化剂,D项正确。
6. B 【解析】从化合价的变化可以分析出,该反应Na2O只是还原产物;Fe2O3作还原剂,根据强制弱的关系,Na2O2为氧化剂而Na2FeO4为氧化产物,故氧化性比较:Na2FeO4小于Na2O2。
7. C 【解析】根据题目提供的信息“含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)”,可知As元素的化合价变化情况是→,即在该反应中As2O3作氧化剂(被还原),A项错误;所给的是氢气的体积,体积和外界条件有关,在没有指明具体的外界条件下,无法求出氢气的体积,B项错误;根据元素守恒可知,在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反应的As2O3中含有的As元素的物质的量相等,n(As)= =2×10-5 mol,则n(As2O3)= n(As)=1×10-5 mol,根据As元素的化合价变化情况是→,可知1×10-5 mol As2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是1.2×10-4 mol,而Zn在此反应中的化合价变化情况是→,故参加反应的Zn的物质的量是=6×10-5mol,则m(Zn)=6×10-5mol×65 g·mol-1=3.9×10-3g=3.90 mg,C项正确;根据上述分析,转移的电子数为1.2×10-4 mol,D项错误。
【步步高】(广东专用)高考化学一轮复习 第七章 第2讲 化学平衡状态
第2讲 化学平衡状态[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
考点一 可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应 (1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示 在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H 2O 电解点燃2H 2↑＋O 2↑为可逆反应(×)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(√)(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(√)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(√)(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√)2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
答案< > < <题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1答案 D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
【步步高】(广东专用)高考化学 考前三个月高考冲刺练 等值模拟一(含答案解析)
等值模拟一(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)7．下列说法不正确的是( ) A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性答案 B解析B项，葡萄糖、甲酸甲酯均能发生银镜反应。
C项白铁镀层破损后，锌作负极，铁仍被保护。
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3答案 A解析A项溶液中通入CO2后不发生反应，各离子仍能大量共存，A项符合题意。
B项，通入CO2后将发生反应：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故SiO2－3不能大量存在，B 项不符合题意。
C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，C项不符合题意。
D项中Ag＋与NH3·H2O 不能大量共存，D项不符合题意。
9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1N AB．将1 mol Cl2通入到水中，所得氯水中有：n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A答案 C解析氯水中还含有Cl2，B项错；7.8 g Na2O2为0.1 mol，与水发生歧化反应，转移电子数为0.1N A，D项错。
10答案 B解析A项，Al(OH)3沉淀不溶于氨水；C项，通入CO2后生成HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，NO2和H2O反应生成HNO3，HNO3把SO2氧化成H2SO4后，生成BaSO4沉淀，不再溶解。
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排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g(√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×)2．阿伏加德罗常数常考点归纳——正误判断并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A(×)纠错＜2N A(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A(√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A(√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A(√)(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A(×)纠错0.1N A(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A(×)纠错氯气溶于水是可逆反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A(×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO28 L(×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A(√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.3N A(13)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键(×)纠错0.4N A(14)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(15)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A(√)(16)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×)纠错＜N A(17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(×)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2N A(18)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(√)(19)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(√)(20)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A(√)(21)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)(22)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)纠错9N A(23)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(×)纠错0.2N A3．“N A”应用突破关联再训练(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A(√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A(√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)纠错＜2N A(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(×)纠错＜0.1N A(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错＜2N A(9)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A(√)(10)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A(×)纠错CH3CH2OH为液体(11)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A(×)纠错＜0.1N A(12)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A(×)纠错HF为液体(13)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A(×)纠错＜0.46N A(14)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)纠错＜0.6N A二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1．进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。
(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0_g。
(3)取0.5 mo l·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为0.05N A。
2．(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。
请计算0.500 mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。
(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O负极Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是__________。
答案(1)9.25 g 0.826 g·L－1(2)0.10 mol解析(1)本题所涉及的数字均为三位有效数字，所以所求得答案也应为三位有效数字。
M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 gρ(混合气体)＝9.25 g22.4 L·mol－1×0.500 mol＝0.826 g·L－1。
三、常考的实验操作再规范1．物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量10.0 g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯、药匙(填仪器名称)。
当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。
(2)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
(3)在该实验中，玻璃棒的作用是________。
在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如下图所示：(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
2．气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。
现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。
实验目标探究准晶体M的成分。
提出假设猜想1 M的成分是铁和铜；猜想2 M的成分是铁和铝；猜想3 M的成分是铜和铝；猜想4 M的成分是铜、铁和铝。
设计实验取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(标准状况下)。
(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H 2↑。
(2)实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品。
实验2装置中导管a 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下。
(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B 与C 的液面，其理由是无法直接测量B 内的气体压强，调平B 、C 装置液面，使B 内的气压等于外界大气压。
对于实验2，读数前调平B 、C 装置液面的方法是上下缓慢移动量气管C ，其目的是使B 内的气压等于外界大气压。
(4)实验1进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a ，使测得气体体积偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若V 1≠0，则推测上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。
若猜想3成立，则V 1＝V 2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(6)若V 2＞V 1≠0，则M 中一定含有________。
根据上述数据，计算M 中各组分的物质的量。
答案 铁和铝 根据反应的化学方程式知，n (Al)×3＝V 1L1 000×22.4 L·mol －1×2，n (Al)＝V 133 600 mol ；n (Fe)＝V 2－V 11 000×22.4 L·mol －1＝V 2－V 122 400mol ；m (Cu)＝m g －V 133 600 mol×27g·mol －1－V 2－V 122 400 mol×56 g·mol －1＝m g －28V 2－19V 111 200g ，n (Cu)＝11 200 m ＋19V 1－28V 2716 800mol 。