湖南省郴州市2017届高三第二次教学质量监测化学试卷.pdf
湖南省岳阳市2017届高三教学质量检测试卷(二模)理综化学试题
7.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB.常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC.25℃时，0.lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4N A9．分子式为C6H12O6的有机物M在酸性条件下水解生成有机物A和B, B能氧化生成有机物C,且C能发生银镜反应，若不考虑立体异构，则M可能的结构有A.11种B.12种C.13种D.14种10．下列操作及解释都正确的是11.下列说法正确的是A ．25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的Na0H 溶液等体积混合溶液显酸性B.20mL0.1mol/L 二元弱酸H 2A 溶液与等体积，等浓度的Na0H 溶液混合后，混合溶液中c(Na +)=c(H 2A)＋c(HA -)+c(A 2-)=0.1mol/LC.向Na 2CO 3溶被中通入CO 2至溶液为中性，则1)()(c 23>-+CO c Na D.常温下，向含0.lmolCH 3COOH 的溶液中加入amolNaOH 固体，反应后溶液中c(CH 3COOH)= c(CH 3COO -)，则溶液显碱性。
(已知醋酸的电离常数K a =1.75×10-5)12.短周期元素A 、B 、C 、D 最高价氧化物对应水化物分别为X 、Y 、Z 、W ，A 是短周期中原子半径最大的元素，常温下X 、Z 、W 均可与Y 反应，A 、C 、D 的原子序数及0.lmol/LX 、Z 、W 溶液的pH 如右图所示（已知lg2=0.3）。
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郴州市2017届高三第二次教学质量监测试卷历史一、选择题（本大题共24小题，每题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．在西周时代，“姓”和“氏”是两个概念，“姓”表明血统，“氏”则为“姓”的分支。
贵族男子的”字”全称有三个汉字：第一个表示长幼行辈（伯、仲、叔、季等），第二字任意，末一字为“父”字。
这说明姓氏名字制度在当时最主要的作用A．强化宗族认同B．维护尊卑关系C．凸显贵族地位D．继承华夏传统2．班固在《汉书·艺文志》中说，诸子百家“其言虽殊，辟犹水火，相灭亦相生也。
仁之与义，敬之与和，相反而皆相成也。
”这反映了诸子百家A．在理论上求同存异B．最终达到殊途同归C．均为稳定统治服务D．有相互融合的特点3．海昏侯墓的发掘是2015年中国史学考古上的重大事件。
海昏侯墓墓主刘贺，曾当过27天西汉皇帝，后被辅政大臣、博陆侯霍光率领群臣以“荒淫迷惑，失帝王礼谊，乱汉制度”为理由奏请太后废黜。
这一历史事件说明A．西汉的君主专制制度遭到破坏B．官僚集团对皇权存在一定程度制约C．霍光“废帝”的举措符合董仲舒的“天人感应”D．西汉诸侯势力严重影响中央集权4．《唐律疏议》记载：“脯肉有毒，曾经病人，有余者速焚之，违者杖九十；若故与人食并出卖，令人病者，徒一年；以故致死者绞；即人白食致死者，从过失杀人法。
”材料表明唐代法律A．是维护市场秩序的重要工具B．以维护公众利益为主要目的C．是缓和阶级矛盾的重要手段D．以民间私法为主要立法方向5．北宋学者石介在《中国论》中说：“闻乃有巨人日佛，白西来人我中国；有庞眉名日聃，白胡来人我中国。
各以其人易中国之人，以其道易中国之道……虽然，中国人犹未肯乐焉而从之也。
”其言论意在A．通过文化融合缓和民族关系B．反对文化交流，保护华夏文明C．削弱佛道冲击，意图复兴儒学D．宣扬华夷观念，维护北宋统治6．据下面表格推断正确的是A．东汉时经济重心开始南移B．安史之乱对南方人口增长影响甚微C．玉米传人中国养活了众多人口D．明初休养生息政策推动了人口增长7．朝奉本是一种古老的官职。
湖南省郴州市高三第二次教学质量监测理综化学试题
7、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A.“凡白土日垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“每红钢六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的“黄铜”是合金C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝“指的是硝酸8、已知（x）、（y）、（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是A.Z的二氯代物只有三种B.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面C.x.y可使溴的四氧化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x的同分异构体只有y和z两种9、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3N AB.1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4N AC.0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2N AD.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为N A10、某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同C.石蜡油与煤焦油的组成相同D.结束反应时，先撤出导管，再停止加热11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。
下列推断正确的是A.Y与Z位于同一周期B.这些元素形成的18电子分子有2种C.1molC中含有的离子数目为2N AD.单质氧化性：Y<W12、为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零13、常温下，向20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
郴州市2017年上期期末教学质量监测题化学附答案
郴州市2017年上期期末教学质量监测题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、上世纪末，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段， 下列各项中属于绿色化学的是：A ．处理废弃物B ．治理污染点C ．减少有毒物D ．杜绝污染源2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两 种化学物质反应，此时便可对食物进行加热。
这两包化学物质最合适的选择是A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C ．熟石灰与水D ．氯化钠与水3．目前，石油液化气是我国使用最广泛的能源物质。
根据下表中提供的数据判断，液化气的主要成分最可能是A ．乙烷B ．丙烷C ．丁烷D ．戊烷4、右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A ．电子由锌通过导线流向铜B ．该装置将电能转化为化学能C ．锌电极发生还原反应D ．铜电极上无气泡产生 5、下列各项中表达正确的是A ．CO 2的结构式：O-C-OB ．中子数为8 的碳原子：12C C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ． F --6、下列化合物与H 2O 含有的化学键类型完全相同的是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．CH 4D ．NH 4Cl 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使反应速率加快的是 A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 8、某烯烃与H 2加成后的产物如右图所示, 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9、已知N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3是放热反应，其反应速率为v 1；CO 2+C ⇌ 2CO 是吸热反应，其反应速率为v 2。
若升高温度，则A ．v 1、v 2均增大B ．v 1、v 2减小C ．v 1增大、v 2减小D ．v 1减小、v 2增大10、下列分子中的原子不可能．．．全部在同一个平面的是 A ．C 2H 4 B ．CH 3CH 2OH C ．C 6H 6D ．C 6H 5Br11、下列各组大小顺序不正确．．．的是 A ．粒子半径： Na + > Mg 2 + > S 2 --> Cl --B ．热稳定性：SiH 4 < PH 4 < H 2S < HClC ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4> H 3PO 4> H 2SiO 3D ．还原性：HF < HCl < HBr < HI12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
湖南省郴州市2017届高三第二次教学质量监测理数试题 Word版含解析
湖南省郴州市2017届高三第二次教学质量监测理数试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
是虚数单位.若错误！未找到引用源。
与错误！未找到引用源。
互为共轭复数，则错误！未找到引用源。
（）A．0 B．1 C．2 D．3【答案】D考点：1.复数相关的概念；2.复数的运算.2. 已知错误！未找到引用源。
均为单位向量，且错误！未找到引用源。
，则向量错误！未找到引用源。
的夹角为（）A．错误！未找到引用源。
B．错误！未找到引用源。
C．错误！未找到引用源。
D．错误！未找到引用源。
【答案】A【解析】试题分析：向量错误！未找到引用源。
的夹角为错误！未找到引用源。
,因为错误！未找到引用源。
，所以错误！未找到引用源。
，即错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
，故选A.考点：1.向量相关的概念；2.向量的数量积及运算.3. 已知错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
，则错误！未找到引用源。
（）A．错误！未找到引用源。
B．错误！未找到引用源。
C．错误！未找到引用源。
D．错误！未找到引用源。
【答案】B【解析】试题分析：因为错误！未找到引用源。
，所以错误！未找到引用源。
，故选B.考点：诱导公式.4. 我国古代数学名著《数书九章》中有“天池盆测雨”题：在下雨时，用一个圆台形的天池盆接雨水.天池盆盆口直径为二尺八寸，盆底直径为一尺二寸，盆深一尺八寸.若盆中积水深九寸，则平地降雨量是（注：①平地降雨量等于盆中积水体积除以盆口面积；②一尺等于十寸；③台体的体积公式错误！未找到引用源。
）.A． 2寸 B．3寸 C. 4寸 D．5寸【答案】B考点：1.实际应用问题；2.圆台的体积.5. 考拉兹猜想又名错误！未找到引用源。
猜想，是指对于每一个正整数，如果它是奇数，则对它乘3再加1；如果它是偶数，则对它除以2.如此循环，最终都能得到1.阅读如图所示的程序框图，运行相应程序，输出的结果错误！未找到引用源。
【全国市级联考】湖南省郴州市2017届高三第二次教学质量监测文数(解析版)
湖南省郴州市2017届高三第二次教学质量监测文数试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1. 已知集合{}2124x A x +=≥，(){}2log 2B x y x ==-，则A B =（ ）A ．12x x ⎧⎫≥⎨⎬⎩⎭B ．{}2x x <C ．122x x x ⎧⎫≤>⎨⎬⎩⎭或 D ．122xx ⎧⎫≤<⎨⎬⎩⎭【答案】D考点：1.集合的表示；2.集合的运算. 2. 复数22iz i=-（i 为虚数单位）所对应的点位于复平面内（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限D ．第四象限【答案】B 【解析】 试题分析：22(2)242(2)(2)55i i i z i i i i +===-+--+,所以复数22i z i =-（i 为虚数单位）所对应的点24(,)55Z -位于复平面内第二象限.考点：1.复数的运算；2.复数的几何意义.3. 从标有数字1，2，3的三个红球和标有数字2，3的两个白球中任取两个球，则取得两球的数字和颜色都不相同．．．．的概率为（ ） A ．15B ．25C ．35D ．45【答案】B 【解析】试题分析： 从这五个球中任取两个球的基本事件有：（红1，红2），（红1，红3），（红1，白1），（红1，白2），（红2，红3）,（红2，白1）,（红2，白2）,（红3，白1）,（红3，白2）,（白1，白 2），共10个基本事件，其中两球的数字和颜色的都不相同基本事件有（红1，白2）, （红2，白1），（红3，白1）,（红3，白2）共4个基本事件，所以两球的数字和颜色的都不相同概率为42105P ==，故选B. 考点：古典概型.4. “2a =”是“函数()21f x x ax =++在区间[)1,-+∞上为增函数”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】A考点：1.二次函数的性质；2.充分条件与必要条件.5. 已知双曲线221259x y -=的左右焦点分别为1F ，2F ，若双曲线左支上有一点M 到右焦点2F 距离为18，N 为2MF 的中点，O 为坐标原点，则NO 等于（ ）A ．23B ．1C ．2D ．4【答案】D 【解析】试题分析：由双曲线的定义可知12218108MF MF a =-=-=，由三角形中位线知识可知1142NO MF ==，故选D.考点：双曲线的定义、标准方程与几何性质.6. 函数()sin cos f x a x a c ωω=+（0a >，0ω>）的图象如图所示，则实数a 和ω的最小正值分别为（ ）A ．2a =，2ω=B ．2a =，1ω=C ．2a =，32ω=D ．2a =，12ω=【答案】C考点：三角函数的图象与性质.7. 秦九韶是我国南宋时期的数学家，普州（现四川省安岳县）人，他在所著的《数学九章》中提出的多项式求值的秦九韶算法，至今仍是比较先进的算法．如图所示的程序框图给出了利用秦九韶算法求某多项式值的一个实例，若输入n ，x 的值分别为3，2，则输出v 的值为（ ）A．35B．20C．18D．9【答案】C考点：1.数学文化；2.程序框图.8. 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．12B．18C．20D．24【答案】D【解析】试题分析：由三视图可知，该几何体为如下图所示的多面体ABC DEF -，它是由三棱柱ABC DGF -截去三棱锥E DGF -后所剩的几何体，所以其体积11134534324232V =⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯=，故选D.4考点：三视图.9. 已知实数x ，y 满足不等式组21010x x y m x y ≤⎧⎪-+≥⎨⎪+-≥⎩，若目标函数2z x y =-+的最大值不超过4，则实数m 的取值范围是（ ） A．( B．⎡⎣C．⎡⎤⎣⎦D．⎡⎣【答案】D考点：线性规划.10. 函数223xx xy e-=的图象大致是（ ） A ． B ．C ．D ．【答案】A 【解析】试题分析： 由2230x x ->得0x <或32x >，所以当0x <或32x >时，0y >，当302x <<时，0y <，排除B 、D ，又()()()222213(43)(23)273x xx xx x x x e x x e x x y e e e ------+-'===-，所以函数在区间1(,)2-∞,(3,)+∞上单调递减，在区间1(,3)2上单调递增，排除B ，故选A.考点：1.函数与函数图象；2.导数与函数的单调性.【名师点睛】本题考查.函数与函数图象、导数与函数的单调性，属中档题；由函数解析式确定函数的图象，首先要考虑函数的定义域，其次是研究函数的奇偶性、单调性、对称性等，再看函数是否过某些特殊点，还要注意函数图象变换特性（如平移、对称、伸缩变换等）. 11. 已知等比数列{}n a 的前n 项和2n n S a =-，则22212n a a a +++等于（ ）A ．()221n- B ．()1213n- C ．41n-D ．()1413n- 【答案】D考点：等比数列的性质与求和.【名师点睛】本题考查等比数列的性质与求和，属中档题；解本题需要掌握的知识点是等比数列的定义、等比数列的通项公式和等比数列的前n 项和公式，即等比数列的定义：1n na q a +=（常数），等比数列的通项公式：11n n a a q -=，前n 项和公式为11,1(1),11n na q S a q q q =⎧⎪=-⎨≠⎪-⎩.12. 已知关于x 的方程23ln 02x ax -+=有4个不同的实数根，则实数a 的取值范围是（ ） A ．20,2e ⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．20,2e ⎛⎤ ⎥⎝⎦C ．20,3e ⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．20,3e ⎛⎤ ⎥⎝⎦【答案】A 【解析】试题分析：设23()ln 2f x x ax =-+，则()f x 为偶函数，函数()f x 有4个零点等价于函数()f x 在区间(0,)+∞有两个零点.当0a <时，0x >时，函数2233()ln ln 22f x x ax x ax =-+=-+在区间(0,)+∞上单调递增，最多只有一个零点，由偶函数性质可知，有两个两个零点，不符合题意；所以0a >，当0x >时，2233()ln ln 22f x x ax x ax =-+=-+，2112()2ax f x ax x x -'=-=，由()0f x '>得0x <<，由()0f x '<得x >()f x在区间上单调递增，在区间)∞上单调递减，所以函数max ()1f x f ==+，函数()f x 在区间(0,)+∞上有两个零点等价于max()10f x =>，解之得202e a <<，故选A.考点：1.函数与方程；2.函数的奇偶性；3.导数与函数的单调性、极值、最值.【名师点睛】本题考查函数与方程、函数的奇偶性、导数与函数的单调性、极值、最值，属难题；高考对函数零点的考查多以选择题或填空题形式出现，根据函数零点或方程的根所在区间求参数的范围应分三步：1.判断函数的单调性；2.利用函数存在性定理，得到参数所满足的不等式；3.解不等式求参数范围.第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 已知1a =，2b =，a 与b 的夹角为60︒，则2a b -=____________．考点：向量的模与向量的数量积. 14. 已知π0,4α⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，π4sin 45α⎛⎫+= ⎪⎝⎭，则tan α=____________． 【答案】17【解析】试题分析：因为π0,4α⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，所以πππ,442α⎛⎫+∈ ⎪⎝⎭，π3cos 45α⎛⎫+== ⎪⎝⎭，4tan()43πα+=，所以41tan[()tan1344tan tan[()]44471tan[()tan 1443ππαππααππα-+-=+-===+++. 考点：1.同角三角函数关系；2.三角恒等变换.15. 底面为正方形，顶点在底面的投影为底面中心的棱锥P ABCD -的五个顶点在同一球面上．若该棱锥的底面边长为4，侧棱长为，则这个球的表面积为____________．【答案】36π 【解析】试题分析：正四棱锥P ABCD -的外接球的球心在它的高1PO 上，11,4,4PO AO R PO OO R ====-，在1Rt AOO ∆中，228(4)R R =+-，解得3R =，所以球的表面积36S π=. 考点：1.球的切接问题；2.球的表面积.AC【名师点睛】本题考查球的切接问题与球的表面积，属中档题；球与旋转体的组合，通常通过作出它的轴截面解题；球与多面体的组合，通常通过多面体的一条侧棱和球心或“切点”、“接点”作出截面图，把空间问题化归为平面问题.16. 已知抛物线C ：28y x =，点P 为抛物线上任意一点，过点P 向圆D ：22430x y x +-+=作切线，切点分别为A ，B ，则四边形PADB面积的最小值为____________． 考点：1.抛物线的几何性质；2.直线与圆的位置关系.【名师点睛】本题考查抛物线的几何性质与直线与圆的位置关系，属中档题；本题是抛物线与圆的综合问题，抛物线的定义在解题中有重要的作用，即经常把抛物线上一点到焦点的距离与到准线的距离相互转化，直线与圆的位置关系一般要考虑几何法，少用代数法.三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. （本小题满分10分）已知a ，b ，c 分别为ABC ∆的三个内角A ，B ，C 所对边的边长，且满足cos sin 0a C C b c --=． （Ⅰ）求A ；（Ⅱ）若2a =，ABC ∆b ，c ． 【答案】（Ⅰ）60A =︒；（Ⅱ）2b c ==.（Ⅱ）1sin 2S bc A ==，所以4bc =，…………………………………………………………（7分） 2a =，2222cos a b c bc A =+-，则4b c +=（或0b c -=），………………………………（8分）解得：2b c ==．………………………………………………………………………………………（10分） 考点：1.正弦定理与余弦定理；2.三角恒等变换.【名师点睛】本题考查正弦定理与余弦定理、三角恒等变换，属中档题；解三角形问题实质是附加条件的三角变换,因此在解三角形问题的处理中,正弦定理、余弦定理就起到了适时、适度转化边角的作用,分析近几年的高考试卷,有关的三角题,大部分以三角形为载体考查三角变换.18. （本小题满分12分）在等差数列{}n a 中，26a =，3627a a +=． （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）若数列{}n b 的通项公式为13n n b -=，求数列{}n n a b 的前n 项的和n T ．【答案】（Ⅰ）3n a n =；（Ⅱ）()121334n nn T +-+=. （Ⅱ）由（Ⅰ）可知3n a n =，所以3n n n a b n =．…………………………………………………（6分）231323333n n T n =⨯+⨯+⨯++ ①…………………………………………………………（7分） 234131323333n n T n +=⨯+⨯+⨯++ ②…………………………………………………………（8分）①-②，得：()123113132133333313n n n n n T n n ++--=⨯++++-=--………………………………………（9分）故：()1331232n n n T n +--=-…………………………………………………………………………（10分）即()121334n nn T +-+=．……………………………………………………………………………（12分）考点：1.等差数列的定义与性质；2.错位相减法求和.【名师点睛】本题考查等差数列的定义与性质、错位相减法求和，属中档题；数列前n 项和常用的方法有六种：(1)公式法；（2）裂项相消法（通过将通项公式裂成两项的差或和，在前n 项相加的过程中相互抵消）； （3）错位相减法（适合于等差数列乘以等比数列型）；（4）分组求和法(根据数列通项公式的特点，将其分解为等差数列求和以及等比数列求和)；（5）奇偶项分析法（适合于整个数列特征不明显，但是奇数项之间以及偶数项之间有明显的等差数列特征或等比数列特征）．（6）倒序相加法. 19. （本小题满分12分）2015年12月，京津冀等地数城市指数“爆表”，北方此轮污染为2015年以来最严重的污染过程．为了探究车流量与PM2.5的浓度是否相关，现采集到北方某城市2015年12月份某星期星期一到星期日某一时间段车流量与PM2.5的数据如表：（Ⅰ）由散点图知y 与x 具有线性相关关系，求y 关于x 的线性回归方程；（Ⅱ）（ⅰ）利用（Ⅰ）所求的回归方程，预测该市车流量为8万辆时PM2.5的浓度；（ⅱ）规定：当一天内PM2.5的浓度平均值在(]0,50内，空气质量等级为优；当一天内PM2.5的浓度平均值在(]50,100内，空气质量等级为良．为使该市某日空气质量为优或者为良，则应控制当天车流量在多少万辆以内？（结果以万辆为单位，保留整数．）参考公式：回归直线的方程是y bx a =+，其中1221ni ii nii x y nx yb xnx==-=-∑∑，a y bx =-．【答案】（Ⅰ）619y x =+；（Ⅱ）（ⅰ）67微克/立方米；（ⅱ）控制当天车流量在13万辆以内. 【解析】试题分析：（Ⅰ）由表中数据先计算77211,,,i iii i x xy x y ==∑∑，代入公式1221ni ii nii x y nx yb xnx==-=-∑∑求出b ，由a y bx=-求出a 即可得出线性回归方程；（Ⅱ）（ⅰ）由（Ⅰ）中公式，令8x =计算即可；（ⅱ）解不等式619100x +≤即可.（Ⅱ）（ⅰ）当车流量为8万辆时，即8x =时，681967y =⨯+=．故车流量为8万辆时，PM2.5的浓度为67微克/立方米．………………………………………（10分） （ⅱ）根据题意信息得：619100x +≤，即13.5x ≤，…………………………………………（11分） 故要使该市某日空气质量为优或为良，则应控制当天车流量在13万辆以内．…………………（12分） 考点：线性回归. 20. （本小题满分12分）如图甲，在直角梯形ABCD 中，AD BC P ，π2BAD ∠=，1AB BC ==，2AD =，E 是AD 的中点，O 是AC 与BE 的交点，将ABE ∆沿BE 折起到1A BE ∆的位置，如图乙．（Ⅰ）证明：CD ⊥平面1AOC ∆；（Ⅱ）若平面1A BE ⊥平面BCDE ，求点B 到平面1ACD 的距离． 【答案】（Ⅰ）见解析；（Ⅱ）12. 【解析】试题分析：（Ⅰ）由已知可得CD BE P ，所以欲证CD ⊥平面1AOC ，只要证BE ⊥平面1AOC 即可，即证ME AO ⊥且BE OC ⊥即可，由1AB BC ==，2AD =，E 是AD 的中点，π2BAD ∠=，可得BE AC ⊥，即1BE OA ⊥，BE OC ⊥，可证结论成立；（Ⅱ）等体积法求距离，即设点B 到平面1ACD 的距离为h ，由11B A CD A BCD V V --=，求之即可.（Ⅱ）解：由已知，CD BE ==，平面1A BE ⊥平面BCDE ，1BE OA ⊥，1OA ∴⊥平面BCDE ，1OA OC ∴⊥，……………………………………………………………（7分）11AC ∴=，又由（Ⅰ）知，BE ⊥平面1AOC ，1AC ⊂平面1AOC ， 1BE AC ∴⊥．CD BE P ，1CD AC ∴⊥．………………………………………………………………………（9分）设B 到平面1ACD 的距离为d ，且11A C =，CD =1A O =由11B A CD A BCD V V --=得：11113π1132324⨯⨯=⨯⨯，…………………………（11分） 12d ∴=，故B 到平面1ACD 的距离为12．………………………………………………………（12分） 考点：1.线面垂直的判定与性质；2.多面体的体积. 21. （本小题满分12分）如图，已知圆E ：221924x y ⎛⎫+-= ⎪⎝⎭经过椭圆C ：22221x y a b +=（0a b >>）的左右焦点1F ，2F ，与椭圆C 在第一象限的交点为A ，且1F ，E ，A 三点共线．（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）设与直线OA （O 为原点）平行的直线l 交椭圆C 于M ，N 两点．当AMN ∆的面积取到最大值时，求直线l 的方程．【答案】（Ⅰ）22142x y +=；（Ⅱ）y x =±. 【解析】试题分析：（Ⅰ）由1F ，E ，A 三点共线可知1F A 为圆E 的直径，从而可得13AF =，在圆方程中令0y =求出x =c =21AF =，由椭圆定义求出,a b 的值即可；（Ⅱ）设直线l 的方程为y x m =+，由点到直线的距离公式求出A 到直线l的距离d =S =，由基本不等式求最值及取得最值时m 的值即可.（Ⅱ）由（Ⅰ）知，点A 的坐标为)，∴直线OA ………………………………………………………………………………（6分） 故设直线l的方程为y x m =+，联立22142y x m x y ⎧=+⎪⎪⎨⎪+=⎪⎩得，2220x m ++-=…………………………………………………（7分） 设()11,M x y ，()22,N x y，12x x ∴+=，2122x x m =-，222480m m ∆=-+>，22m ∴-<<．…………………………………………………………（8分）1x -==9分）点A 到直线l 的距离d =10分）21112322AMN S MN d m ∆∴==-)()222422m m m -+=≤⨯=当且仅当224m m -=，即m =时等号成立，此时直线l 的方程为y x =±．………………………………………………………………（12分） 考点：1.椭圆的定义与几何性质；2.直线与椭圆的位置关系. 22. （本小题满分12分） 已知函数()()1ln f x x x =+． （Ⅰ）求函数()f x 的最小值；（Ⅱ）设()()2F x ax f x '=+（a ∈R ），讨论函数()F x 的单调性；（Ⅲ）若斜率为k 的直线与曲线()y f x '=交于()11,A x y ，()22,B x y 两点，其中12x x <，求证：121x x k<<．【答案】（Ⅰ）()2min 1f x e=-；（Ⅱ）当0a ≥时，()F x 在区间()0,+∞内是增函数，当0a <时，()F x在⎛ ⎝内单调递增，在⎫+∞⎪⎪⎭内单调递减．（Ⅲ）见解析. 【解析】试题分析：（Ⅰ）求函数()f x 的导数()ln 2f x x '=+，由()0f x '<与()0f x '>求函数的单调区间与单调性，从而可得()2min1f x f e ⎛⎫= ⎪⎝⎭；（Ⅱ）由已知可知()2ln 2F x ax x =++，()221ax F x x +'=，分0a ≥与0a <分别讨论导数的符号可得函数()F x 的单调区间；（Ⅲ）()()21212121ln ln f x f x x x k x x x x ''--==--，则不等式121x x k <<22112122211111ln ln ln x x x x x x x x x x x x --⇔<<⇔<<-，令21x t x =，只要证不等式ln 1ln t t t t<-<（1t >）即可，分别构造函数()1ln g t t t =--（1t >）与()()ln 1h t t t t =--（1t >），可证ln 1ln t t t t <-<成立.试题解析： （Ⅰ）()ln 2f x x '=+（0x >），…………………………………………………………（1分） 令()0f x '=，得21x e =， 当210,x e ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭时，()0f x '<；当21,x e ⎛⎫∈+∞ ⎪⎝⎭时，()0f x '>． 则()f x 在210,e ⎛⎫ ⎪⎝⎭内递减，在21,e ⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭内递增，…………………………………………………（2分） 所以当21x e =时，函数()f x 取得最小值，且()2222min1111ln 1f x f e e e e ⎛⎫⎛⎫==+=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭……（3分） （Ⅱ）()2ln 2F x ax x =++，()21212ax F x ax x x+'=+=（0x >），………………………（4分）当0a ≥时，恒有()0F x '>，()F x 在区间()0,+∞内是增函数；………………………………（5分） 当0a <时，令()0F x '>，即2210ax +>，解得0x <<令()0F x '<，即2210ax +<，解得x >，………………………………………………（6分） 综上，当0a ≥时，()F x 在区间()0,+∞内是增函数，当0a <时，()F x在⎛ ⎝内单调递增，在⎫+∞⎪⎪⎭内单调递减．…………………………………………………………………………（7分）考点：1.导数与函数的单调性、极值、最值；2.函数与方程、不等式.。
最新--湖南省郴州市高三第二次教学质量监测化学试题及答案 精品
湖南省郴州市2018届高三第二次教学质量监测试卷理科综合能力化学试题7．下列叙述不正确的是：A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人Cl2产生沉淀B．向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关N A的说法正确的是： A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AC．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1N A9．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是：A．在c(HCO3-)=0.1 mol．L-1的溶液中：NH4+、AlO 、Cl-、2NO3B．在由水电离出的c(H+)=l×l0-12·mol.L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3一、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、F＋10.下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：11.甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有：A．9种 B．10种 C．12种 D．15种12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。
下列说法正确的是：A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素X和元素Z的最高正化合价相同13.现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为：A. 13.6gB.12gC.6gD.3.2 g三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
2017-2018学年湖南省郴州市高考化学模拟试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省郴州市高考化学模拟试卷一、选择题1．（3分）（2015•郴州模拟）C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有（）种．A．8 B．16 C．10 D． 12考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣然后根据两个取代基的组合来解答．解答：解：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣．4×4=16．故选B．点评：本题考查了限制条件同分异构体的书写，难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，确定烷基的同分异构体是解题的关键．2．（3分）（2015•郴州模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N AB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4N AC．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于N AD．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol；D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算．解答：解：A．46gC2H6O的物质的量为：=1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目为7N A，若为甲醚含有极性键的数目为8N A，故A错误；B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳物质的量，故B错误；C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L水的体积一定大于1mol，所含分子数大于N A，故C正确；D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3N A，故D 错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分子式C2H6O可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象．3．（3分）（2015•郴州模拟）利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成．解答：解：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞硅酸，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4．（3分）（2015•郴州模拟）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B 错误；C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误；D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．5．（3分）（2015•郴州模拟）下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．装置可用于实验室制备氨气考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．6．（3分）（2015•郴州模拟）标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1考点：二氧化硫的化学性质．分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．7．（3分）（2015•郴州模拟）将40mL 1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH）2B．C uSO4•Cu（OH）2C．C uSO4•2Cu （OH）2D．CuSO4•3Cu（OH）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+）或c （OH ﹣）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL 1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c （Cu2+）或c （OH ﹣）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用．二、非选择题8．（16分）（2015•郴州模拟）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O．（4）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑．（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有①CO、②CO2、③CO2、CO 的混合物得出假设③；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；（4）⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别进行分析；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．解答：解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO 的混合物，则假设③为：CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl 和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，故答案为：步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）3.20g氧化铁的物质的量为==0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，混合气体中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4：1，所以方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，故答案为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，故答案为：氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃进行尾气处理，故答案为：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．点评：本题主要考查的是物质组成与含量的测定、性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及离子反应方程式、化学方程式书写、环境保护、实验方案的设计与评价等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．9．（16分）（2015•郴州模拟）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b．c（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）考点：金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；（3）根据铝热反应的原理来书写；（4）设溶液的PH为X，然后求出由水电离出的c（OH﹣），利用由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍求出X；（5）①a．电能转化为化学能、热能；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可解答：解：（1）实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒，故答案为：过滤；坩埚；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子，故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）设溶液的PH为X，NaAlO2溶液中由水电离出的c（OH﹣）=10X﹣14mol/L，NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣X mol/L，=108，解得X=11，故答案为：11；（5））①a．电能部分转化为化学能，故a错误；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应，故b正确；c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小，故c正确；d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系：电路中通过3.01×1023个电子，得到精铜的质量为16g，故d错误；故选：b．c；②要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；点评：本题以矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜为背景，主要考查了物质的性质、化学方程式、电解原理等，难度不大．10．（16分）（2015•郴州模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol•L ﹣1•min﹣1．②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为 2.25×10﹣4．③该反应的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌△H＜0 （Ⅱ）①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是BD（填序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．恒容下充入He，使体系的总压强增大D．再充入a mol CO和3a mol H2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）ρ（MPa）1 150 0.12 n 53 350 m 5a．表中剩余的实验数据：n=150，m=．b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强p x=0.1MPa．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：（1）①根据v=计算氢气的平均反应速率；②该反应是反应前后气体体积增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据甲烷的转化率确定压强大小；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比；③一定压强下，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据转化率判断反应热；反应前后，气体的物质的量越大，其熵变越大；（2）①容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析．②采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，据此判断n、m的值．③根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时CO的转化率，由此判断．解答：解：（1）①根据v（H2）=3v（CH4）=3×=0.0030mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.0030mol•L﹣1•min﹣1；②根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去200℃来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1＜P2，CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始浓度：0.01 0.02 0 0变化浓度：0.005 0.005 0.005 0.015平衡浓度：0.005 0.015 0.005 0.015100℃时平衡常数=（mol/L）2=2.25×10﹣4（mol/L）2，故答案为：＜；2.25×10﹣4；③一定压强下，升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，所以△H＞0；正反应是气体物质的量增大的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S＞0，故答案为：＞，＞；（2）①A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B正确；C、充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；D、再充入amol CO和3amol H2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确．故选：BD②A、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，应保持不变，所以m=，比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故n=150，故答案为：n=150，；③温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为P y的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以P x＜P y，所以压强P x=0.1MPa．故答案为：0.1．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素及读图能力等，综合性较大，难度中等，知识面广，应加强平时知识的积累．注意控制变量法与定一议二原则应用．11．（14分）（2015•郴州模拟）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键．（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应（或水解反应）．（3）下列说法正确的是b（填字母编号）．a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应⑤的化学方程式．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，据此答题．解答：解：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，（1）根据上面的分析可知，B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键，故答案为：溴原子和碳碳双键；（2）根据上面的分析可知，反应①为消去反应、反应③为取代反应（或水解反应），故答案为：消去反应；取代反应（或水解反应）；（3）a．E为，有两个醛基，所以1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，故错误；b．F为，有两个羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，故正确；c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，故错误，故答案为：b；（4）的同分异构体中同时符合下列条件：a．能发生消去反应，b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的芳香族化合物为，以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有6 种，故答案为：6；（5）写出反应⑤的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质，难度中等．。
湖南省郴州市2017届高三第二次教学质量监测英语试题含解析
郴州市2017届高三第二次教学质量监测试卷英语第I卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A.￡19.15.B.￡9.18.C.￡9.15.答案是C。
1. Where are the speakers probably going?A.A restaurant.B.A theater.C.A school.2. Why does the man learn Chinese?A. To communicate with a friend.B．To write a paper.C. To visit China one day.3. What is the most possible relationship between the speakers?A. Husband and wife.B. Father and daughter.C. Friends.4. What is the woman going to do this evening?A．Go out dancing.B. Take care of Catherine.C. Dance with Catherine at home.5. What is the conversation mainly about?A.A receipt.B. Money.C.A dress.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给1出5秒钟的作答时间。
湖南省2017年普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)化学试题含答案
2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版）科目：化学（试题卷)注意事项:1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号;2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效;3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；4．请勿折叠答题卡，保证字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
姓名____________________准考证号____________________祝你考试顺利！化学试题卷(附中版二)第页(共6页)(这是边文，请据需要手工删加)2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版)化学注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。
时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64第一部分必做题（80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1．下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A．蒸发、过滤、蒸馏、分液B．蒸馏、分液、蒸发、过滤C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤2．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A．点燃可燃性气体前需要验纯B．闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A．标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LB．常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3N AC．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N AD．1 mol N2含氮原子数目为N A4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小B．是否能通过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．是否有丁达尔现象5．下列属于电解质的是A．二氧化硫B．铁C．四氯化碳D．碳酸钠6．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料C．二氧化硫可用于漂白食品D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢7．下列离子方程式错误的是A．盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．澄清石灰水中通入CO2变浑浊:CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cu―→Cu2＋B．Cl－―→Cl2C．MnO－4―→Mn2＋D．NO―→NO29．下列实验现象描述不正确的是10。
湖南省郴州市高考理综-化学二模试卷
湖南省郴州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 2011年11月6日,一名安徽籍男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗,下列不易区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观2. （2分） (2017高二下·天长期中) 在下列各组物质中，属于同系物的是（）A . 苯酚和苯B . 甲烷和2，2﹣二甲基丁烷C . 乙二醇和丙三醇D . 1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷3. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A . X元素位于ⅥA族B . A不能溶于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点4. （2分） (2019高二下·易县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB . 56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC . 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAD . 常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA5. （2分） (2015高一上·上饶月考) 实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质．为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3 ，下列可作为检验的试剂的是（）A . 铁片B . KSCN溶液C . 石蕊试液D . NaOH溶液6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（）A . 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B . 加入KNO3固体，v(H2)不变C . 加入CH3COONa固体，v(H2)减小D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01mol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快8. （4分）(2020·崇明模拟) 工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。
湖南省郴州市高考化学二模试卷
湖南省郴州市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水B . 淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇C . 植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜2. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . Cl－的结构示意图B . 铁红的化学式为Fe3O4C . 甲醛的结构简式：CH2OD . CO2的电子式3. （2分）关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（）A . 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4B . 沸点：HF< HCl<HBr<HIC . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D . 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F24. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O5. （2分）(2020·石景山模拟) 化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）A . 二氧化氯可用于自来水消毒B . 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C . 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D . 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应6. （2分）实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（）A . 牛奶和玉米粥均属于碱性食物B . 胃酸过多的人应少食泡菜C . 番茄的酸性比苹果强D . 用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH7. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①②⑥C . ②③④D . ④⑤⑥8. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（）A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表9. （2分）现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3 ，用下列试剂或方法能将两者区分的是（）①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A . ①③B . ①④C . ②③D . ②⑤10. （2分）配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（）A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C . 分子中Pt和N之间为离子键D . N原子杂化方式为sp2杂化11. （2分） (2019高二下·上海期中) 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确是（）A . 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃B . 聚四氟乙烯比较稳定C . 聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1%D . 聚四氟乙烯分子中含有双键12. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A . 稀硫酸和碳酸钡B . 稀硫酸和碳酸氢钠C . 醋酸和碳酸钠D . 硫酸氢钠和碳酸钾13. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . L层电子比K层电子能量高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低14. （2分）下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加15. （2分）(2020·蚌埠模拟) 太阳能电池在日常生活中已广泛应用，一种替代硅光电池的全天候太阳能电池已投入商用，其工作原理如图。
湖南省郴州市2017届高中三年级第二次教学质量监测-化学
市．2017．．．．届高三第二次教学质量监测．．．．．．．．．．．． 化学．．可能用到的相对原子质量：．．．．．．．．．．．．H:1 O:16 N:14 Na:23 S ．．．．．．．．．．．．．．．．．：．32 Fe:56 Cu:64．．．．．．．．．．．．一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．分，共．．．48．．分）．．1．．在以下变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。
按氮元素被氧化、被还．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．①②③．．．．B ．．②①③．．．．C ．．③②①．．．．D ．．③①②．．．．2．．以下有关物质的性质与用途有对应关系的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．．Si ．．有良好的半导体性能，可以用．．．．．．．．．．．．．于制备光导纤维。
．．．．．．．．B ．．氨气具有还原性，可用作制冷剂．．．．．．．．．．．．．．．C ．．．Na ．．2．O ．2．呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂．．．．．．．．．．．．．．．．D ．．明矾水解形成．．．．．．．Al(OH)．．．．．．3．胶体，可用作水处理中的净水剂．．．．．．．．．．．．．． 3．．以下有关．．．．．N ．A ．的说确的是．．．．． A ．．标准状况下，将．．．．．．．．2.24L Cl ．．．．．．．2．溶于水，可得到．．．．．．．HC1O ．．．．分子的数目是．．．．．．0.lN ．．．．A ．B ．．．N ．A ．个．Fe(OH)．．．．．．3．胶体粒子的质量为．．．．．．．．107g ．．．．C ．．．8.0gCu ．．．．．．2．S ．和．CuO ．．．的混合物中含有铜原子数为．．．．．．．．．．．．0.lN ．．．．A ． D ．．．2.3gNa ．．．．．．与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0.lN ．．．．A ．到．0.2N ．．．．A ．之间．．4．．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．共存的是．．．．A ．．在．．0.01mol ．．．．．．．-． L ．-．1Ba(OH)．．．．．．．2．溶液中：．．．．Al ．．+．、．NH ．．4．+．、．NO ．．3．-．、．HCO ．．．3．-． B ．．．0.1 mol/L ．．．．．．．．的．FeCl ．．．．2．溶液中：．．．．H ．+．、．Al ．．3+．．、．SO ．．4．2．-．、．ClO ．．．-． C ．．滴加．．．KSCN ．．．．溶液显红色的溶液：．．．．．．．．．NH ．．4．+．、．K ．+．、．Cl ．．-．、．I ．-． D ．．由水电离产生的．．．．．．．．c(H ．．．+．)=l ．．．×．l0．．-．3．mol/L ．．．．．的溶液中：．．．．．Na ．．+．、．B a ．．2+．．、．NO ．．3．-．、．Cl ．．-． 5．．以下离子方程式书写正确的是．．．．．．．．．．．．．．A ．．．NaAl(SO ．．．．．．．4．)．2．溶液中滴加．．．．．Ba(OH)．．．．．．2．直至．．SO ．．4．2．-．沉淀完全：．．．．． 2Al ．．．3+．．+ 6OH ．．．．-．+ 3SO ．．．．4．2．-．+ 3Ba ．．．．2．+．= 2Al(OH)．．．．．．．．3．↓．+3BaSO ．．．．．．4．↓．B ．．．NH ．．4．HS ．．溶液与少量的．．．．．．NaOH ．．．．溶液反应：．．．．．NH ．．4．+．+ OH ．．．-．= NH ．．．3．·H ．2．O ．C ．．稀．．H ．2．SO ．．4．和．Na ．．2．S ．2．O ．3．溶液共热：．．．．．S ．2．O ．3．2．-．+2H ．．．+．=SO ．．．2．↑．+S ．．↓．+H ．．2．O ．D ．．过量．．．Cl ．．2．通入．．FeI ．．．2．溶液中：．．．．3C1．．．2．+2I ．．．-．+ 4Fe ．．．．2+．．= 4C1．．．．-．+I ．．2．+4Fe ．．．．3+．．6．．以下实验能达到实验目的是．．．．．．．．．．．．． A ．．检验淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．I ．2．观察溶液是否变蓝色。
湖南省郴州市2017届高三第二次教学质量监测化学.doc
郴州市2017届高三第二次教学质量监测化学可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23 S：32Fe:56Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 48 分）1．在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是A ．①②③B．②①③C．③②① D ．③①②2．下列有关物质的性质与用途有对应关系的是A ． Si 有良好的半导体性能，可以用于制备光导纤维。
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na 2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al(OH) 3胶体，可用作水处理中的净水剂3．下列有关 N A的说法正确的是A ．标准状况下，将 2.24L Cl 2溶于水，可得到HC1O 分子的数目是 0.lN AB．N A个 Fe(OH) 3胶体粒子的质量为107gC．8.0gCu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为0.lN AD． 2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lN A到 0.2N A之间4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在 0.01mol- L-1Ba(OH) 2溶液中： Al +、 NH 4+、NO3-、 HCO3-B．0.1 mol/L 的 FeCl2溶液中： H+、 Al 3+、SO42-、ClO -C．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液： NH4+、 K +、 Cl -、I -D．由水电离产生的c(H +)=l × l0-3mol/L 的溶液中： Na+、B a2+、 NO 3-、 Cl -5．下列离子方程式书写正确的是2-沉淀完全：A ． NaAl(SO 4)2溶液中滴加 Ba(OH) 2直至 SO42Al 3++ 6OH -+ 3SO42-+ 3Ba 2+= 2Al(OH) 3↓+3BaSO 4↓B ．NH 4HS 溶液与少量的 NaOH 溶液反应： NH 4++ OH -= NH 3·H2OC．稀 H2 SO4和 Na 2S2O3溶液共热：2-+S2O3 +2H =SO2↑+S↓ +H2OD．过量 Cl 2通入 FeI2溶液中： 3C12+2I -+ 4Fe2+= 4C1 -+I2+4Fe3+ 6．下列实验能达到实验目的是A ．检验淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入I 2观察溶液是否变蓝色。
湖南省郴州市高三化学第二次教学质量监测试题新人教版
化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Cu-64一、选择题（本题共13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
）7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A. 11.2L NO和11.2L 02混合后的分子总数为NAB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC. 1 L。
.1mol .L－1Na2C03溶液中含有0.1NNA个CO32－D. 1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子8. 某有机物的结构简式如右图，它的同分异构体中含有羟基(-OH)的芳香族化合物共有：A. 3种B.4种C.5种D.6种9. 下列反应的离子方程式正确的是：A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓B. 在氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3-H20 = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HC03-+20H- = CaC0+ ↓+C032- + 2H20D. 石灰石溶于醋酸CaC03+ 2H+ = Ca2+ C02+ H2010. 有关下图及实验的描述正确的是A. 用甲图装置电解精炼铝B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D. 丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性11. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH0A. ②③④B.①④⑤C. ①②③D.②③⑤12. 下列说法中不正确的是A. 将纯水加热至高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性B. 氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4+)> c(H+)C. 相同温度下，pH = 2的醋酸溶液与pH = 2的盐酸中c(H+)之比为1:1D. 对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用13. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
湖南省郴州市高考理综-化学二模考试试卷
湖南省郴州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某有机物结构简式如下：它的名称为（）A . 3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基﹣戊烷B . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 2，3，3﹣三甲基戊烷D . 3，3，4﹣三甲基己烷2. （2分）把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）①稀硫酸②C2H5OH③稀硝酸④CO．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③3. （2分） (2018高二下·上海期中) 与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是（）A . 乙二醇B . 乙醛C . 苯甲酸D . 乙酸乙酯4. （2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A . 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C . ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂5. （2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共4题；共34分)8. （8分）(2018·哈尔滨模拟) 氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。
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可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 S：32 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 2．下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A．Si有良好的半导体性能，可以用于制备光导纤维。
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂 C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 3．下列有关NA的说法正确的是 A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lNA B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.01mol- L-1Ba(OH)2溶液中：Al+、NH4+、NO3-、HCO3- B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO- C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I- D．由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液中：Na+、B a2+、NO3-、Cl- 5．下列离子方程式书写正确的是 A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全： 2Al3++ 6OH-+ 3SO42-+ 3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++ OH-=NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3C12+2I-+ 4Fe2+=4C1-+I2+4Fe3+ 6．下列实验能达到实验目的是 A．检验淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入I2观察溶液是否变蓝色。
B．苯的溴代反应，用溴水与苯混和加入铁粉 C．Fe(NO3)2中Fe2+的检验是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液，观察Fe(NO3)2溶液是否褪色。
D．铝热反应的实验中，将氧化铁与铝粉混合后，插入用砂纸打磨的镁条，用燃烧的小木条点燃镤条。
7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 $来&源：浓硫酸滴人蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 资*源%库资*源%库 资*源%库 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 15．我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。
其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。
下列说法中正确的是 A．Al电极是该电池的正极 B．Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应 C．该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小 16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、 N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A. 1:6B.1:7C.2:11D.16:25 二、非选择题（共5小题52分） 17．（12分）(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素．F与G位置相邻．G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答： (1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：________________。
(2)用电子式表示化合物E2D2的形成过程：________________。
(3)在l0lkPa、25℃下，14g气态B2A4在D2中完全燃烧，放出QkJ热量，则B2A4的燃烧热的热化学方程式为：________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去） 试同答： (4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
a.H,Sb. NH3c.Nad.Zne.CH3CH2OH (5)着X是金属单质，向C的水溶液中滴人AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．则C的化学式为________________。
(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B．则B的化学式为______________。
18．（12分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
$来&源：CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol； 若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=____（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_____。
（填字母） A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂 (3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。
在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
该电池的负极反应式为_________。
19．（10分）侯德榜是我国制碱丁业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO2、NH3反应制取纯碱的联合制碱法。
某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。
请同答下列问题： (1)写出实验室制取NH3的化学方程式：_______________。
(2)上图B中的a接装置图_________（填图A或图C） (3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象：______________________。
(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是：_____________。
(5)图B中c的作用是：_____________。
20．（10分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；合成M的一种途径如下： A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰； ②； ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水； 请同答下列问题： (1)Y的结构简式是___________ ，D中官能团的名称是_____________。
(2)步骤①的反应类型是________________。
(3)步骤③的化学方程式为_____________。
, (4)步骤⑦的化学反应方程式是_________________。
(5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_______。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种 b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰 21．（8分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。
以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的T艺流程如下图所示： (1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________； (2)已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________； (3)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________。
(4)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。
请设计简单的回收流程：浸出液B→_______________。
(示例：) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共48分） 1-5 ADCDC 6-10 ADADC 11-16 BDCBCB 二、非选择题（共5小题52分） 17.（每空2分共12分） (1) NaHSO4=Na++ H++ SO42-（写成HSO4-也给分） (2) (3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol（有错就不给分） (4)d (5) FeCl2 (6) Al(OH)3 18.（每空2分，共12分） (1)①0.3mol/(L·min)；（无单位不给分） ②B (2) ①-90.3 K1·K2·K3②A (3)CH3OH - 6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O 19．（每空2分共10分） (1) Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑ +2H2O (2)A (3) CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+ (4)降低产物NaHCO3的溶解度，便于析出。
20.（共10分） （1）（2分）；羧基（1分）；（2）消去反应（1分）； （3）（2分）； （4）（2分）； （5）（2分）。
21．（每空2分共8分） (1)0 (2)2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O (3)2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ (4) （没写冰晶石给分）。