有机专题复习-有机基本概念
合格考化学复习有机基本概念
1、有机物概念：
特点：（溶解性）；（熔沸点）；
（可燃性）；（电解质）；
2、烃的定义：
简单的分类：
3、烃的衍生物的定义：
4、同系物的概念：
同系物化学性质，物理性质
5、烷基通式：
常见烷基
甲基
乙基
结构简式
电子式
————
烷烃的命名方法：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
6、同分异构体现象：
同分异构体概念：
书写和命名
C4H10命名；命名
C5H12命名；命名
命名
7、反应类型
取代反应的概念：
其中卤代反应，酯化反应，硝化反应都属于取代反应
加成反应的概念：
聚合反应的概念：
消除反应的概念：
酯化反应的概念：
8、高分子化合物
代表物
聚乙烯Leabharlann 聚氯乙烯结构简式原料
化学方程式
用途
大一有机化学必考知识点
大一有机化学必考知识点有机化学是化学专业中一门重要的基础课程，对于学习化学的学生来说，掌握有机化学的基本知识点是非常重要的。
本文将介绍大一有机化学必考的知识点，帮助学生更好地备考和学习。
一、有机化学的基本概念1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子构成的化合物，可以通过共价键连接其他的原子或基团。
2. 共价键：共价键是由原子间电子的共享形成的化学键。
3. 有机官能团：有机官能团是分子中具有相同化学性质和功能的原子或原子团。
二、有机化合物的结构和命名1. 有机化合物的结构：有机化合物的结构可以通过结构式、简式或分子式来表示。
2. 碳原子的化合价：碳原子可以形成最多四个共价键。
3. 碳链的命名：碳链的命名可以根据主链的长度、取代基的位置和种类来进行。
三、有机化合物的分类1. 饱和和不饱和化合物：饱和化合物是指所有碳-碳键都是单键的化合物，不饱和化合物则包含双键或三键。
2. 碳环化合物：碳原子形成环状结构的有机化合物。
四、有机化学反应1. 反应物和生成物：有机化学反应的反应物是发生反应的起始物质，生成物是反应之后形成的物质。
2. 反应机理：有机化学反应的反应机理是描述反应中各步骤和反应中间体的过程。
3. 主要反应类型：包括取代反应、加成反应、消除反应、还原反应等。
五、重要的有机官能团1. 烃类：烃类是由碳和氢构成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
2. 醇：醇是含有羟基的有机化合物，可以通过取代或加成反应制备。
3. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物，可以通过氧化或还原反应制备。
4. 羧酸和酯：羧酸是含有羧基的有机化合物，酯是羧酸和醇反应生成的产物。
六、有机化合物的应用1. 医药化学：有机化合物在药物的合成和研发中起着重要的作用。
2. 材料化学：有机化合物可以用于合成各种材料，如塑料、纤维等。
3. 生物化学：有机化合物是生物体内许多重要的生物分子，如蛋白质、核酸等的组成部分。
总结：大一有机化学必考的知识点包括有机化合物的基本概念、结构与命名、分类、反应和重要的有机官能团等内容。
有机化学基本概念
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高三化学.有机化学基本概念.教师版
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环也可以相互结合。
【拓展】键长：成键的 2 个原子，原子核间的距离称为键长
键角：分子中 1 个原子与另外 2 个原子形成的两个共价键在空间的夹角称为键角
键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为该种共价键的键能，键能越
于同一平面上。
（3）当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处
于同一直线上。
（4）苯环中的六个碳原子与直接和苯环相连的六个原子共平面。
（5）只有单键可以在空间任意旋转。
3．有机物组成与结构的几种图示比较
种类 化学式
最简式 （实验式）
电子式
结构式
结构简式（示 性式）
① 具有相同种类和数目的官能团。因而化学性质相近。
② 可用同一通式表示。但具有同一化学通式的有机化合物不一定是同系物
③ 同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子的增加而作有规则的递变。一般来说同系物随着
碳原子的增加，相对分子质量逐渐增大、分子间作用力逐渐增大、物质的熔沸点逐渐升高。
④ 碳原子数不同的直链烷烃一定互为同系物。
实例
CH4、C2H2
乙烷的最简式 CH3，C6H12O6 的最简式 为 CH2O
H HCH
H
HH HCCH
HH
含义 用元素符号表示物质分子组成的，可反映出一个分
子中原子的数目和种类。 1.表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子。 2.由最简式可求最简分子量。
用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成 键情况的式子。
2．同分异构体
（1）定义：具有相同的分子式，不同的结构式的化合物互称为同分异构体。
有机化学的基本概念
与
CH3
CH3
CH3
与
(9).C2H4与C4H8
(10).
与
CH3
CH2OH
CH2OH
CH3
CH2CH3
OH
?
?
(11).
不一定
练习：判断是否同系物:
2
P167 自我诊断
有下列各组物质： A.C60与金刚石 B.H和D
要点二 有机物分子的结构特点 P170 有机物分子的空间结构模型 CH4型 正四面体结构，4个C—H键不在同一平 面上凡是碳原子与4个原子形成4个共 价键的空间结构都是四面体结构（如图 CH4的结构）以及烷烃CnH2n+2的空间构 型5个原子中最多3个原子共平面。
（3）乙炔型
直线结构，四个原子在同一直线上凡是位于乙炔结构中的四个原子共直线。如CH3—C≡C—CH3分子中四个碳原子在同一直线上。
A
共平面碳原子的判断，应以乙烯式结构为主，平面a和平面b共用两个原子，两个平面可能重合，另外直线c上的所有原子一定在平面b内，从而得出共平面的碳原子可能为所有碳原子。 答案 A
迁移应用3 关于结构简式为 的烃的下列说法正确的是 （ ） A.分子中至少有6个碳原子共平面 B.分子中至少有8个碳原子共平面 C.分子中至少有9个碳原子共平面 D.分子中至少有14个碳原子共平面 解析 从题中所给烃分子的结构分析得出：—CH3取代了苯环上的一个氢原子，左或右部分所有7个碳原子均分别在同一平面上，A错；同时，由于左、右两个苯环平面可通过C—C单键绕键轴旋转到不在同一平面，则D错；至此，很多学生就误认为B正确，而排除C，而这
单击此处添加大标题内容
关于同一直线问题 乙炔分子模型 H—C≡C—H分子中的4个原子为一直线型结构，如果该H原子被其它原子团替代时，需重新分析。 苯分子的直线问题 苯分子中最多有4个原子在同一直线上， （其它4个H原子省略未标出），这是需要引起注意的一点。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
第22讲 有机化学基本概念
有机化学基本概念一、有机物1、有机物及有机化学的概念有机物指的是含碳元素的化合物，其组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素，少数含碳元素的化合物（如CO、CO2、碳酸及其碳酸盐、HCN、HSCN及金属碳化物等含碳化合物）的结构和性质跟无机物相似，鼓仍属于无机物。
研究有机物的化学简称有机化学。
注意：1828年，德国年轻化学家乌勒首次有无机物合成了有机物——尿素：NH4CNO CO(NH2)22、有机物的结构特点有机物分子中，碳原子间能以共价键（单键、双键、三键等）结合形成长的碳链或碳环，即使是分子式相同的有机物也会因同分异构而导致结构甚至种类不同。
这些结构特点也是导致有机物种类繁多的主要原因。
注意：有机物分子多为非极性或弱极性分子，分子间通过范德华力结合成分子晶体。
例1 下列说法中错误的是A 有机物和无机物都可以从动植物的有机体中提取。
B 所有有机物在一定条件下，可以相互转化。
C 有机物参与的反应，一般都比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生。
D 有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的。
解析有机物有天然合成的也有人工合成的，因此有的物质不能从动植物体中提取；有机物之间的反应是复杂的，有的有机物在一定条件下可以相互转化，有些则不能相互转化；有机物和无机物之间没有绝对的界限区分，在性质上有些是类似的，有些是不同的。
正确选项为A、B。
二、同系物、同分异构1、同系物搞清同系物的概念；把握同系物的判断标准；认识并掌握同系物的特点和一般规律。
（1）同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。
（2）同系物间相对分子质量相差14或14的整数倍。
（3）同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。
例2、下列各组物质，其中属于同系物的是：（1）乙烯和苯乙烯（2）丙烯酸和油酸（3）乙醇和丙二醇（4）丁二烯与异戊二烯（5）蔗糖与麦牙糖（A）（1）（2）（3）（4）（B）（2）（4）（C）（1）（2）（4）（5）（D）（1）（2）（4）解析同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团及分子组成通式相同的物质。
有机化学的基础知识点归纳总结6篇
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
有机知识点总结
有机知识点总结.doc有机化学知识点总结一、有机化学基础有机化合物定义：含有碳原子的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
碳原子特点：碳原子具有四个价电子，可以形成四个共价键。
有机化合物分类：根据碳碳键类型，可分为饱和烃、不饱和烃（烯烃和炔烃）、芳香烃等。
二、有机反应类型取代反应：一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代。
加成反应：分子中双键或三键打开，与另一个分子结合。
消除反应：分子中两个相邻原子上的氢原子和卤素原子同时被移除，形成不饱和化合物。
重排反应：分子中原子或原子团从一个位置迁移到另一个位置。
氧化还原反应：涉及电子转移的反应，有机化合物失去氢原子或获得氧原子。
三、有机化合物的命名IUPAC命名法：国际纯粹与应用化学联合会推荐的命名规则。
官能团：决定化合物性质的原子团，如羟基、羧基、酯基等。
主链选择：选择最长的连续碳链作为主链，并编号以确定官能团位置。
四、有机合成逆合成分析：从目标分子反推至起始材料，规划合成路径。
保护基团：在合成过程中保护某些官能团，防止其参与不希望的反应。
催化剂：加速反应速率，不改变反应平衡的物质。
五、有机波谱分析核磁共振（NMR）：通过测量原子核在磁场中的共振频率来分析分子结构。
红外光谱（IR）：通过测量分子对红外光的吸收来识别官能团。
质谱（MS）：通过测量分子离子的质量和结构来分析分子组成。
六、有机立体化学顺反异构：由双键引起的分子中原子或原子团的空间排列不同。
对映异构：分子的镜像形式不能重合，具有不同的光学活性。
构象分析：分子中单个键的旋转引起的空间形态变化。
七、有机化合物的性质溶解性：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
熔沸点：分子间作用力越强，熔沸点越高。
反应性：分子中电子密度、电荷分布等影响反应性。
八、有机化学在工业中的应用合成材料：塑料、橡胶、纤维等。
医药：药物合成、药物设计等。
能源：石油化工、生物燃料等。
九、有机化学研究前沿绿色化学：减少或消除有害物质的使用和产生。
有机化学基本概念复习
甲烷 乙烯
乙炔 苯
正四面体
平面 三角 直线型
平面正 六边形
基本概念——原子共平面问题 • 复杂分子实际上是由这几个基本结构单元 按一定的组合方式构成的，在基本结构单 元之间结合的时候，注意单键是可以旋转 的，而双键和三键不能旋转，另外注意问 题的条件是“所有碳原子”还是“所有原 子”、是“一定”还是“可能”共平面。
基本概念——同分异构体
• 书写 –顺序: 碳链异构→位置异构→官能团异构 即判类别、定碳链、移官位、氢饱和 –方法： 主链由长到短, 支链由整到散, 位置由心到边 排列由邻到间
基本概念——同分异构体
• 判断 –等效转换法 若CxHy中的n卤代物与m卤代物的同分异构体的 数目相等，则m+n=y –等效氢原子法（等效氢原种类=一卤代物种类） ①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的 ③处于中心对称位置上的氢原子是等效的
有机化学基本概念点：碳原子有四个价电子，和碳原子或其 他的原子形四个共价键；可能为单、双或三键， 可能成链或成环；相同的分子式可能存在多种结 构 ——有机物种类繁多的原因
基本概念比较——基、根、官能团
基 特性 电中性，不能 单独稳定存在 根 官能团 显电性，能独 决定有机物 立存在 的化学性质
知识规律——燃烧规律
燃烧耗氧规律
等n的烃（CxHy）完全燃烧，耗氧量取决于（X+Y/4） 的值，此值越大，耗氧越多 等m的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量取决于含氢量， 将烃（CxHy）转化为CHy/x的形式，y/x值越大，含氢 越多，耗氧越多 等质量烃耗氧量比较：烷烃>烯烃>炔烃。 等物质的量的有机物CxHyOz完全燃烧时，耗氧量取 决于（X+Y/4—Z/2）的值，此值越大，耗氧越多 分子组成中相差若干个“CO2”或“H2O”的物质，其 耗氧量相等。如等物质的量的C2H4与C2H5OH完全燃烧 时耗氧量相同
有机化学的基本概念和原理
有机化学的基本概念和原理有机化学是研究有机物和其反应的科学，主要研究含碳的化合物。
有机化学的基本概念和原理是理解和掌握有机化学的关键。
下面将从有机化学的特点、碳的价电子、键的形成以及有机反应机理等方面探讨有机化学的基本概念和原理。
一、有机化学的特点有机化学研究的是含碳的化合物，而无机化学研究的是无机物。
有机化合物的共同特点是含有碳-碳键或碳-氢键。
碳原子的四个价电子能力使其形成复杂的分子结构，为有机化学提供了无限的可能性。
二、碳的价电子碳原子有4个价电子，可形成4个共价键。
其中，三个价电子以单键的形式与其他原子结合，第四个价电子则用于构建碳骨架或与其他原子形成多重键。
而其他非金属元素的价电子数目较少，因此无法像碳一样形成复杂的分子结构。
三、键的形成原理在有机化学中，键的形成原理包括共价键的形成和键的极性。
共价键的形成是指两个原子共享一对电子，通过电子云重叠来实现。
共价键的稳定性取决于电子云的重叠程度和电子云的密度。
而键的极性是指共价键中电子密度不均匀，其中一个原子对电子的吸引力较大。
极性键的特点是由于电子云偏向一个原子，使该原子带有部分正电荷，而另一个原子则带有部分负电荷。
四、有机反应机理有机反应机理是指有机反应的整体过程和细节。
它描述了反应物转化为产物的步骤和中间物的生成消失过程。
有机反应机理可以分为基于键裂解和键生成的机理类型。
键裂解的机理包括自由基反应机理、离子反应机理和共轭体系反应机理。
键生成的机理包括亲电反应机理和核催化反应机理。
结论：有机化学的基本概念和原理是理解和掌握有机化学的基础。
了解有机化学的特点、碳的价电子、键的形成原理和有机反应机理能够帮助我们理解和预测有机化合物的性质和反应方式。
通过不断学习和实践，我们可以进一步深入了解有机化学并应用于生物、医药等领域。
有机化学将继续为人类社会的发展做出贡献。
有机化学基础知识点总复习
有机化学基础知识点总复习一、协议关键信息1、有机化学的基本概念有机化合物的定义与特点：＿___________________________官能团的概念与常见官能团：＿___________________________同系物、同分异构体的定义与判断：＿___________________________2、烃类化合物烷烃的结构、性质与命名：＿___________________________烯烃的结构、性质与加成反应：＿___________________________炔烃的结构、性质与化学性质：＿___________________________芳香烃的结构、性质与苯的同系物：＿___________________________3、烃的衍生物卤代烃的性质与卤代烃的取代反应：＿___________________________醇的结构、性质与醇的氧化反应：＿___________________________酚的结构、性质与酚的酸性：＿___________________________醛的结构、性质与醛的氧化还原反应：＿___________________________羧酸的结构、性质与羧酸的酯化反应：＿___________________________酯的结构、性质与酯的水解反应：＿___________________________4、有机化学反应类型取代反应的特点与常见实例：＿___________________________加成反应的特点与常见实例：＿___________________________消去反应的条件与常见实例：＿___________________________氧化反应与还原反应的判断与常见反应：＿___________________________聚合反应的分类与常见聚合反应：＿___________________________5、有机化合物的合成合成路线的设计原则：＿___________________________官能团的引入与转化方法：＿___________________________有机合成中的保护与去保护策略：＿___________________________6、有机化合物的结构鉴定红外光谱、核磁共振氢谱的原理与应用：＿___________________________有机化合物结构推断的方法与思路：＿___________________________二、协议内容11 有机化学的基本概念111 有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等通常被归类为无机化合物。
高中化学必修——有机化学基础篇
高中化学必修——有机化学基础篇有机化学是一门研究有机物质的分子结构、性质、化学反应的科学。
有机物质广泛存在于自然界中，是构成生命体的基础。
学习有机化学可以帮助我们更好地理解生命体的组成和生命过程中的化学反应。
而作为高中化学必修内容的有机化学基础篇，则是了解有机化学的基础知识，为进一步的学习和研究打下基础。
一、有机物的基本概念有机物是指碳原子与氢原子和其他原子（如氮、氧、硫等）以共价键连接而成的化合物，这些化合物通常以分子的形式存在。
有机物表现出多样的物理、化学性质和结构特征，是构成天然物质和大部分人造物质的基础。
二、有机物的结构特征有机物分子中的碳原子数量及其连接方式决定了其结构特征。
分子中的所有原子都处于平衡状态，尤其是碳原子与氢原子之间的共价键。
不同的共价键角度和键长贡献了分子的空间构型和形状，从而决定了其物化性质。
有机物分子的平面结构和非平面结构是基础的结构类型，这些结构类型是许多有机物的原型。
三、有机物的命名规则有机物的命名是有一定规律的。
常用的有机命名方法有三种，即骨架式、功能式和螺式。
（1）骨架式：以骨架式为基础，首先确定碳原子主链的长度和分支的位置，然后在主链上加上官能团的名称。
（2）功能式：以功能团为基础，首先确定分子中所有官能团的位置和类型，然后在描述其余碳原子的名称时采用数码表示法。
（3）螺式：对于含有一些特别的官能团、苯环、吡啶环、噻吩环等的化合物，应采用一个具有螺旋性质的编号方法简便地表示它们的结构。
四、有机物的物理性质有机物的物理性质包括熔点、密度、溶解度等。
这些性质是由分子中碳-碳键、碳-氢键、分子量和空间构型等决定的。
由于有机分子的分子结构的多样性，其物理性质也具有很大的差异性。
五、有机物的化学性质有机物的化学性质是许多生命活动和材料制备的基础。
有机物的化学性质包括燃烧、加成反应、取代反应、缩合反应、氧化还原反应等。
其中，许多有机反应都和碳-碳或碳-氢键的断裂和形成有关。
有机化学基本概念
有机化学基本概念有机化学是研究碳和氢以及其他元素之间的化学反应和物质结构的科学领域。
在化学中，碳元素是最为重要的元素之一，因为它具有独特的能力形成许多不同的化合物。
有机化学的基本概念涉及到碳的特性、有机化合物的命名和结构、以及有机反应机制。
一、碳的特性碳是第14号元素，位于元素周期表的第四周期，它有四个外层电子，使得它能够形成四个共价键。
碳还具有与其他元素形成稳定共价键的能力，如氧、氮、硫等。
由于碳的这些特性，使得它能够形成大量的不同化合物，从简单的烷烃到复杂的生物分子，如蛋白质和核酸。
二、有机化合物的命名和结构在有机化学中，有机化合物的命名是基于一套特定的规则，旨在给予化合物一个唯一的名字以描述其结构。
有机化合物的结构由原子和化学键的排列方式决定，常用的结构表示方法有结构式和分子式。
- 结构式: 使用线条和点表示化合物分子中的原子和化学键。
线条表示化学键，点表示原子。
- 分子式: 使用元素符号和数字表示分子中含有的原子数量。
三、有机反应机制有机反应机制是研究有机化学反应过程中分子的重排、转化和合成的基本原理。
在有机反应中，通常涉及到键的断裂和形成，分子中的原子重新排列以形成新的化学键。
有机反应机制可以通过反应的速率、反应物和产物之间的关系来研究。
有机反应机制可以分为五类：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应和酸碱反应。
每种反应机制都有其独特的特征和条件。
四、有机化学的应用有机化学是一门重要的学科，它在许多领域中都有广泛的应用。
下面是一些有机化学的应用领域：- 药物化学：有机化学用于合成药物，研究药物的结构活性关系以及新药的开发。
- 材料科学：有机化学用于合成和改良材料，如塑料、纤维和涂料等。
- 天然产物化学：研究和合成天然产物，如天然药物和天然香料。
- 环境化学：研究有机污染物的来源、去除以及与环境的相互作用。
综上所述，有机化学是研究碳和氢以及其他元素之间的化学反应和物质结构的科学领域。
了解有机化学的基本概念，对于认识有机化合物的特点和反应机制非常重要。
有机化学基本概念
有机化学基本概念一、化合物类名1无机酸酯：醇与含氧无机酸反应失去一分子水后的生成物称为无机酸酯。
2双烯烃：碳碳双键数目最少的多烯烃是二烯烃或称双烯烃。
可分为三类：两个双键连在同一个碳原子上的二烯烃称为累积二烯烃，两个双键被两个或两个以上单键隔开的二烯烃称为孤立二烯烃，两个双键被一个单键隔开的二烯烃称为共轭二烯烃。
3内酯：分子内的羧基和羟基失水形成的产物称为内酯。
4内酰胺：分子内的羧基和胺（氨）基失水的产物称为内酰胺。
5四级铵碱：四级铵盐在强碱（KOH，NaOH）作用下生成的产物称为四级铵碱。
6生物碱：从动植物体内得到的一类有强烈生理效能的含氮有机化合物。
游离生物碱绝大多数是固体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
天然的生物碱多半是有左旋光的手性化合物。
7半缩醛或半缩酮：醇具有亲核性，在酸性催化剂如对甲苯磺酸、氯化氢的作用下，很容易和醛酮发生亲核加成，一分子醛或酮和一分子醇加成的生成物称为半缩醛或半缩酮。
8有机化合物：除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物以外的含碳化合物。
9多肽：一个氨基酸的羧基与另一分子氨基酸的氨基通过失水反应，形成一个酰氨键，新生成的化合物称为肽，肽分子中的酰氨键叫做肽键。
二分子氨基酸失水形成的肽叫二肽，多个氨基酸失水形成的肽叫多肽。
10杂环化合物：在有机化学中，将非碳原子统称为杂原子，最常见的杂原子是氮原子、硫原子和氧原子。
环上含有杂原子的有机物称为杂环化合物。
分为两类，具有脂肪族性质特征的称为脂杂环化合物，具有芳香特性的称为芳杂环化合物。
因为前者常常与脂肪族化合物合在一起学习，所以平时说的杂环化合物实际指的是芳杂环化合物。
杂环化合物是数目最庞大的一类有机物。
11多环烷烃：含有两个或多个环的环烷烃称为多环烷烃。
12共轭烯烃：单双键交替出现的体系称为共轭体系，含共轭体系的多烯烃称为共轭烯烃。
13纤维二糖是由两分子葡萄糖通过1,4两位上的羟基失水而来的，纤维二糖是?-糖苷。
高一化学有机物知识点文档
高一化学有机物知识点文档有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳元素和其他元素之间的化学反应和化合物的合成。
在高一化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
本文将从有机物的基本概念、碳的价、有机物的官能团、有机化合物的分类等方面总结高一化学有机物的相关知识点。
一、有机物的基本概念有机物是指由碳元素构成的化合物，其特点是碳元素与氢元素的化学键占主导地位。
有机物广泛存在于自然界中，如石油、天然气、植物、动物等都含有大量的有机物。
二、碳的价碳元素在化学中的价为4，即碳原子可以与其他4个原子进行化学键的形式。
这使得碳元素能够形成与丰富多样化的化合物。
例如，当碳元素与4个氢原子形成化学键时，生成甲烷(CH4)这样的单质。
三、有机物的官能团官能团是有机物中决定其化学性质的一个或多个原子团。
常见的官能团有羟基（-OH）、羰基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
官能团不仅影响有机化合物的化学性质，也决定了有机物的命名和合成方法。
四、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，它可以归纳为两个方面：命名原则和命名规则。
命名原则包括碳原子数和主要官能团的位置等；而命名规则则是根据化合物结构、功能团、官能团位置等一系列规则来命名化合物。
常见的命名方法有系统命名法、常规命名法等。
五、有机化合物的分类有机化合物可以根据碳骨架、官能团、性质等不同进行分类。
根据碳骨架，有机化合物可以分为链状化合物、环状化合物等；根据官能团，有机化合物可以分为醇、酮、醛等；根据性质，有机化合物可以分为酸性化合物、碱性化合物等。
各种分类方法可以帮助我们对有机化合物有一个更加清晰的认识。
六、有机反应的类型有机反应是指有机化合物之间或有机化合物与其他物质之间的化学反应。
有机反应的类型繁多，可以分为取代反应、加成反应、消除反应等。
有机反应的类型多样，但大多可归纳为某种基本反应类型。
七、有机合成与应用有机合成是指通过有机反应将简单的有机化合物合成为复杂的有机化合物。
有机化学基本概念
COOH
D.
CH2CH2OH
E. H—C—H E
G
H CH2CH2
CHCOOH
I CH2CH2
K J CH3CH2COCH2CH3
CH2Cl
指点迷津
1.具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。如：
（1）CH3—OH、
虽都含有—OH官能团，但二
者属不同类型的有机物。 （2）含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯 类，有的属于糖类。
混合后振荡、分液，取上 层液体
混合后振荡、分液，取上 层液体
混合后振荡、分液，取下 层液体
混合后振荡、分液，取油 层液体
乙醇（水）
混合后加热、蒸馏， 生石灰
收集馏分
混合后加热、蒸馏， 乙醇（乙酸） 氢氧化钠
收集馏分
蒸馏
乙醇（苯酚）
混合后加热、蒸馏， 氢氧化钠
收集馏分
先加NaOH，后蒸
乙酸（乙酸乙 氢氧化钠、 馏，取剩余物加
饱和一元酮 饱和一元酯 芳香醇、醚
CnH2nO CnH2n+2O2 CnH2n-6O
2.具有同一通式的有机物不一定属于同系物。如：
（1）
均符
合CnH2n-6O的通式，但前者属酚类，后者属于醇 类，它们不是同系物。
（2）CH2 CH2和
均符合CnH2n的通
式，它们分别属烯烃和环烷烃。
考点二 有机物的结构特点
（4）同分异构体不仅存在于有机物和有机物之间，也存 在于有机物和无机物之间，如尿素［CO（NH2）2]，有 机物］和氰酸铵（NH4CNO,无机物）互为同分异构体。
（5）碳链异构：要求熟记C5以内烷烃的同分异构的数目。
某烷 同分异构种类
烷基种类 写法及名称
有机基本概念汇总
一、有机基本概念1.多对比，多小结，多辨析，多举例，理解概念的内涵2《考纲》★了解有机化合物数目众多的原因和异构现象普遍存在的本质原因★理解基团、官能团、同分异构、同系物等概念。
能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。
能够辨认同系物和列举异构体。
了解烷烃的命名原则。
（一）、有机物1、定义有机物指含碳元素的化合物，其组成元素除碳外，通常还含氢、氧、氮、硫、磷等元素，少数含碳化合物（CO、CO2、碳酸及其盐、氰化物及金属碳化物等）由于其结构和性质与无机物相似，故属于无机物。
主要是性质，如碳酸和尿素结构相似，但性质不同，所以划为了不同范畴，就象金属和非金属、极性和非极性一样，不要将有机物的性质特点绝对化，“一定的往往是不一定的，而不一定的往往是一定的“1828年，德国年轻的化学家维勒首次用无机物合成了有机物——尿素NH4CO(NH2)2从而打破了无机物和有机物之间的人为界限，冲击了“有机物就是有生命力的物质”这一说法，解放了思想，为有机合成开辟了广阔的前景。
（NH4CNO与CO(NH2)2互为同分异构体）2、结构特点有机物中的碳原子有四个价电子，可以和其他的原子形成四个共价键，碳原子间也可以以共价键（单键、双键、三键）结合形成长的碳链或碳环，分子式相同的有机物也会因同分异构导致种类不同，这些结构特点是有机物种类繁多的原因。
有机物中的化学键多为非极性共价键或极性共价键，因此多为分子晶体，多为非电解质，多为弱极性或非极性分子3、性质特点(既要掌握一般规律，又要注意某些特殊性)①溶解性：多数不溶于水而易溶于有机溶剂特例：小分子的醇、酸、醛是可溶解于水的②耐热性；多数熔点较低、易燃、受热易分解特例：CCl4可以作为电器着火的灭火剂③电离性：多数为非电解质、不电离、不易导电特例：最近导电塑料已经在工业上广泛应用④化学反应：反应复杂、缓慢、副反应多原因：无机反应一般为离子反应，不需要破坏化学键，故反应速率较快，而有机反应多为共价化合物之间的反应，需要破坏原有的共价键并形成新的共价键，而旧键的断裂和新键的形成方式有多种，所以反应慢且伴随副反应（二）、同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物2、判断依据：①结构相似：官能团的种类、数目及连接方式相同（即组成元素、通式相同）②有若干个系差（CH2），所以分子式必不相同，同系物间的相对分子质量相差14n注意：通式相同的可能含有异类异构，如C2H4和C3H6：只有符合烷烃通式CnH2n+2、且分子式不同的物质必定互为同系物。
高中化学总复习之知识讲解—有机化学基本概念(基础)-
高考总复习有机化学基本概念【考纲要求】1、了解有机物的分类。
2、了解官能团、同系物等有机化学基本概念。
认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。
3、了解有机化合物的习惯命名法，掌握常见简单有机物的系统命名法。
【考点梳理】考点一．有机物分类1、按碳的骨架分类要点诠释：①官能团是中性基团，不带电荷。
②官能团决定有机物的主要化学性质，但相同的官能团连接的方式和位置不同，化学性质也有所不同。
③分子中含有两种或两种以上的官能团时，该分子可能具有多方面的性质，若多种官能团之间互相影响，又可能表现出特殊性质，如羟基与链烃相连时形成的是醇，而直接与苯环相连时形成的是酚。
考点二．基本概念 1、有机物①定义：含碳化合物。
例外：CO 、CO 2、H 2CO 3及其盐、氢氰酸（HCN ）及其盐、硫氰酸（HSCN ） 、氰酸（HCNO ）及其盐、金属碳化物等归为无机物。
②特性：种类繁多（2000多万种）；容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
2、烃：烃是只含C 、H 两种元素的有机物。
如甲烷、乙烯、苯等。
3、芳香化合物：是指含有苯环或其他芳香环的化合物。
4、芳香烃：是指含有苯环或其他芳香环的烃。
芳香烃属于芳香化合物。
5、脂环化合物：是指碳原子之间连接成环状且不是芳香环的化合物，如环己烯、环己烷等。
注意：脂环化合物与芳香化合物的主要区别在于是否含有苯环等芳香环。
6、脂肪烃：指链状烃和脂环烃。
7、醇和酚二者的官能团均为羟基（—OH ），区别在于羟基是否与苯环直接相连。
羟基与苯环直接相连的有机物属于酚；羟基与链烃基、脂环烷基、苯环侧链相连形成的有机物均为醇。
如：为酚类，而为醇类。
CH 2OH考点三．同系物1、同系物的概念：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质。
2、判断依据：官能团的种类、数目相同，分子组成相差若干个CH2原子团。
要点诠释：(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同。
有机化学知识点总结
有机化学知识点总结1. 有机化学概述1.1 定义：研究含碳化合物的化学性质、结构、合成及其应用的科学。
1.2 特点：碳的四价性、碳链结构、官能团的存在。
2. 有机化合物的分类2.1 烃类：仅含碳氢元素的有机化合物。
2.1.1 饱和烃：碳原子之间全为单键，如烷烃。
2.1.2 不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃、炔烃。
2.2 衍生物：由烃类通过取代或加成反应生成的化合物。
2.2.1 醇、酚：含羟基的化合物。
2.2.2 醛、酮：含羰基的化合物。
2.2.3 羧酸、酯：含羧基的化合物。
2.2.4 胺、酰胺：含氨基的化合物。
3. 有机化学反应类型3.1 取代反应：化合物中的一个原子或基团被另一个取代。
3.1.1 核式取代：如卤代反应。
3.1.2 亲核取代：如醇的生成。
3.2 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合形成饱和化合物。
3.2.1 电子对受体与亲电试剂的反应。
3.3 消除反应：化合物中的两个原子或基团脱离形成不饱和化合物。
3.4 重排反应：分子内部原子的重新分布。
3.5 聚合反应：单体分子通过重复的化学反应形成大分子链。
4. 有机分子的结构4.1 碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化。
4.2 立体化学：手性、对映体、消旋体。
4.3 分子轨道理论：分子的电子结构。
5. 有机化学中的分析技术5.1 光谱分析：红外光谱、核磁共振光谱、紫外-可见光谱。
5.2 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱。
6. 有机合成策略6.1 逆合成分析：目标分子的合成路径设计。
6.2 保护基策略：对活性官能团的保护与去保护。
6.3 绿色化学：环保、可持续的合成方法。
7. 有机化学的应用7.1 药物合成：药物分子的设计、合成与改良。
7.2 材料科学：高分子材料、生物材料的开发。
7.3 能源化学：生物质能源、太阳能转换。
8. 有机化学的发展趋势8.1 新合成方法的开发。
8.2 新材料的设计与合成。
8.3 生物有机化学的交叉研究。
高三化学复习二十三 有机化学的基本概念
高三化学复习二十三有机化学的基本概念（无苯环）不饱和烯烃碳碳双键C=C CｎH２n炔烃碳碳叁键C≡C CｎH２n-2环烃饱和环烷烃C-C CｎH２n芳香烃（含苯环）苯及同系物苯环：CｎH２n-6烃的衍生物卤代烃卤原子：-X CｎH２n+1X饱和一元醇羟基：-OH CｎH２n+2O饱和一元醛醛基：-CHO C n H2n O饱和一元酸羧基：-COOH C n H2n O2饱和一元酯酯基：-COO- C n H2n O2 【例1】下列均不属于有机物的是A．CO、CO2、CH4 B．H2CO3、H2C2O4、H2CO2C．CH3COONa、NaHCO3、NaCN D．SiC、CaC2、C60【例2】下列高分子化合物一定是人工合成的是A．橡胶 B．纤维 C．塑料 D．蛋白质【例3】下列关于有机物的叙述正确的是A．有机物都是非电解质 B．熔点低的化合物都是有机物C．不含氢的化合物也可能是有机物 D．含有碳元素的化合物都是有机物【例4】微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于A．环烃B．芳香烃C．不饱和烃D．烃的衍生物【例5】用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 烷烃饱和烃烃C 苯酚醇类含羟基化合物D 甲酸脂肪酸含羧基化合物【例6】、下列有机化合物中，有的有多个官能团：（1）可以看作醇类的是(填入编号) ；（2）可以看作芳香族化合物的是；（3）可以看作羧酸类的是 ______ ；（4）可以看作酯类的是。
苯宝宝好心(辛)酸X Y Z【例1】判断下列物质是否属于同系物（1）己烷和环己烷（2）CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3（3）HCOOH和C17H35COOH （4）乙烯和苯乙烯（5）乙二醇和丙三醇（6）丁二烯与异戊二烯（7）C12H26与 C5H12（8）2,2-二甲基丙烷与新戊烷【例2】判断下列说法是否正确（1）化学性质相似的有机物是同系物（2）分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物（3）若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物（4）最简式相同的物质一定属于同系物（5）通式相同的有机物一定属于同系物（6）属于同系物的有机物中，碳元素的质量分数一定相等（7）互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质完全相同【例3】由沸点数据：甲烷－146℃，乙烷－89℃，丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ C．约是－40℃ D．低于－89℃【例4】下列各组物质中一定互为同系物的是A．C3H8、C8H18 B．C2H4、C3H6 C．C2H2、C6H6 D．C8H10、C6H6【例5】下列5种烃：①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③限定氢原子化学环境1、与同一碳原子相连的相同原子或原子团化学环境相同。
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属于乙酸乙酯的同系物的是 12
。
三、同分异构体的书写： (一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。 1、C7H16主链为5个碳原子的结构有 。
2、分子式为C7H8O，分子中有苯环的有 机物同分异构体有 。 3、分子组成为C5H12O，能发生催化氧 化生成同碳原子数的醛的醇有 。
4、分子组成为C7H16O的属于醇的同分 异构体中，不能发生催化氧化的有 。
OH OHOH
－CH2OH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于乙烯的同系物的是 7
。
二、下列物质中：
1、 4、 2、CH2=CHCH=CH2
－CH＝CH2
CH3
3、
二、关于溶解性： 1、憎水基团：--R（烃基） 2、亲水基团：羟基，醛基，羧基。 3、难溶于水的物质：烃，卤代烃， 酯类，硝基化合物。 4、易溶于水的物质： （低碳）醇、醚、 醛、羧酸。 5、苯酚溶解的特殊性： 6、常见的防水材料：聚氯乙烯，聚酯 等高分子材料。 7、吸水保水材料：尿不湿。
三、关于密度：
三、同分异构体的书写： (三)：给出若干个基团进行组合。 2、四种原子基团：一个 －C6H4－，一个 －C6H5，一个 －CH2－，一个 －OH 。由 这四种基团一起组成的属于酚类物质的有 。
有机物的物理性质整理归纳：
一、关于沸点： 1、同系物的沸点随着分子量的增加(即C 原子个数的增大）而升高。 2、同分异构体的沸点随支链越多沸点越低 3、衍生物的沸点高于相应的烃； 4、常温下呈气态的物质有： C≤4的烃，CH3Cl，CH3CH2Cl，HCHO 常温下呈固态的有：苯酚，草酸，硬脂 酸，软脂酸。
三、同分异构体的书写： (二)有关等位H 或等位C 的问题： 1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一 氯代物，该烃的分子式可以是( ) A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14 2、(CH3CH2)2CHCH2CH(CH3)2的一氯代物 的有 种。
三、同分异构体的书写： (二)有关等位H 或等位C 的问题：
属于芳香族化合物的是 1、3、4、8、9
。
二、下列物质中：
1、 4、 2、CH2=CHCH=CH2
－CH＝CH2
CH3
3、
－CHCH3 －CH2CH3
5、(CH3)3COH 8、
6、CH2CHCH2
OH OHOH
－CH2OH
Hale Waihona Puke 7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
9、
10、COOCH3
COOCH3
CH2
－COOCH3
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于苯的同系物的是 3
。
二、下列物质中：
1、 4、 2、CH2=CHCH=CH2
－CH＝CH2
CH3
3、
－CHCH3 －CH2CH3
5、(CH3)3COH 8、
6、CH2CHCH2
3、联三苯的结构是 代物(C8H13Cl)有
，其一氯
种。
4、立方烷的结构是 ，其二氯代物的 同分异构体有 种。
三、同分异构体的书写： (二)有关等位H 或等位C 的问题： 5、已知萘分子的结构是 ，则 (1)萘的一氯代物的同分异构体有 种； (2)二氯代萘有 种； (3)硝基萘磺酸有 种。
三、同分异构体的书写： (三)：给出若干个基团进行组合。 1、C11H16 的苯的同系物中, 只含有一个支链, 且支链上含有两个“—CH3”的结构有四种, 写出其结构简式.
1、 4、 2、CH2=CHCH=CH2
－CH＝CH2
CH3
3、
－CHCH3 －CH2CH3
5、(CH3)3COH 8、
6、CH2CHCH2
OH OHOH
－CH2OH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
三、同分异构体的书写：
(一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。
7、酯A的化学式为C5H10O2， 稀H2SO4 A+H2O 醇B+羧酸C，若 (1)A能发生银镜反应，A的可能结构有 ； [O] [O] (2)B D E，E能发生银镜反应，A的可 能结构有 ； (3)B与C的相对分子质量相等，A的可能结 构有 ； (4)B的醇类异构体与C的羧酸类异构体数目 相等，A的可能结构有 。
－CHCH3 －CH2CH3
5、(CH3)3COH 8、
6、CH2CHCH2
OH OHOH
－CH2OH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于乙醇的同系物的是 5
。
二、下列物质中：
COOCH3
二、下列物质中：
1、 4、
CH3
2、CH2=CHCH=CH2
－CH＝CH2
3、
－CHCH3 －CH2CH3
5、(CH3)3COH
8、
6、CH2CHCH2
OH OHOH
－CH2OH
7、CH3CH2CCH2CH3
CH2
－COOCH3
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
1、一般烃的密度都随C原子数的增大而增 大，卤代烃则相反！如：一氯代烷的密度 随C原子数增大而减小。 2、常温下呈液态的有机物中，不溶于水而 浮于水面（密度比水小）的有： 烃、酯 不溶于水而沉在水下（密度比水大）的有
溴代烃、 硝基化合物。
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于芳香烃的是 1、3、4
。
二、下列物质中：
1、 4、 2、CH2=CHCH=CH2
－CH＝CH2
CH3
3、
－CHCH3 －CH2CH3
5、(CH3)3COH 8、
6、CH2CHCH2
OH OHOH
－CH2OH
7、CH3CH2CCH2CH3
三、同分异构体的书写：
(一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。 5、某羧酸衍生物A，其化学式为C6H12O2，已 知：
又知C和E都不能发生银镜反应。则A的可能 结构有 。
三、同分异构体的书写： (一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。
6、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中 属于酯类，且结构中含有苯环和甲基的同分异构 体有 。
有机专题复习
（有机基本概念）
一、命名下列物质： OH 1、CH3CH2CHCH2CH3 2、CH2CHCHCH3
CH3CHCH3 OH CH2CH2CH3
3、CH3－O－CH3
4、
CH3
5、CH3CHCH2CHO
CH3
O2N－
－NO2 NO2
6、CH2OOCCH3
CH2OOCCH3
7、COOCH3