河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试化学实验(含解析)
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试化学技术(含解析)
化学与技术1、下列化合物在碱性条件下发生的水解反应不可以称为皂化反应的是（）A．硬脂酸甘油酯 B．油酸甘油酯 C．乙酸乙酯D．软脂酸甘油酯【答案】C【解析】皂化反应指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应。
因此选项C答案是不可以称为皂化反应的。
2、在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c（OH﹣）= mol·L﹣1D．溶质的物质的量浓度c= mol·L﹣1【答案】D【解析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为= mol/L，一水合氨电离NH3·H2O NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣为 mol/L，所以溶液中OH ﹣浓度大于 mol/L，故C错误；D、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故D正确．故选：D．3、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有（）A．2种 B．3种C．4 种D．6种【答案】A【解析】4、关于下列四个图象的说法正确的是（）A．图①表示反应 CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大【答案】C【解析】5、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O【答案】B【解析】6、某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO-B．SO32-C．CO32- D．HCO3-【答案】A【解析】7、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：①②这两种农药在使用过程中不．能与下列哪种物质混合使用（）A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4【答案】B【解析】将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测
从实验学化学1、图标所警示的是（）A．当心火灾--氧化物 B．当心火灾--易燃物质C．当心爆炸--自燃物质D．当心爆炸--爆炸性物质【答案】D【解析】A、氧化物的正确标志为，故A错误；B、如图所示图标是当心火灾----易燃物质的正确标志，故B正确；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸----爆炸性物质的正确标志是，2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB．1.8 g 的NH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA【答案】B【解析】3、设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N A C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A分子【答案】C【解析】4、下列关说法中，正确的是A．物质的量就是物质的数量 B．摩尔是一个物理量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是数的一种很大的单位【答案】C【解析】A项物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不表示物质的数量，错误；B项摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；C项摩尔是物质的量的单位，正确；D项摩尔是物质的量的单位，不是数的单位，错误，答案选C。
5、下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）【答案】D【解析】6、下列实验操作正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接【答案】C【解析】A．蒸馏时温度计水银球位于支管口处，故A错误；B．酒精与水以任意比例互溶，故不能提取碘水中的碘，故B错误；C．因为乙醇和水的沸点不同，可以利用沸点的不同，用蒸馏的方法区分，故C正确；D．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；7、下列实验合理的是（）A．用托盘天平称取12.6gMnO2粉末B．用10mL量筒量取8.76mL稀硫酸C．用100mL烧杯量取8.23mL蒸馏水D．用体温表测量沸水的温度为100℃【答案】A【解析】A．托盘天平的最小读数可以读到0.1g，能够用托盘天平称取12.6gMnO2粉末，故A正确；B．量筒最小读数只有0.1mL，无法用10mL量筒量取8.76mL稀硫酸，可以使用酸式滴定管量取，故B错误；C．烧杯只有整数刻度，无法用100mL烧杯量取8.23mL蒸馏水，可以用滴定管量取，故C错误；D．沸水温度超过了体温表的增大刻度，无法体温表测量沸水的温度为100℃，故D错误8、在C2H2和C6H6两种化合物中，下列叙述不正确的是（）A．两者中碳元素的质量分数相同B．等质量时两者含有相同的原子总数C．等物质的量时两者质量比为m(C2H2):m(C6H6)＝1:3D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子【答案】D【解析】等质量的C2H2和C6H6，两者分子数之比为摩尔质量(或相对分子质量)的反比。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 氨氧化法制硝酸(含解析)
氨氧化法制硝酸1、下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【答案】A【解析】A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A2、下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．容量瓶【答案】A【解析】试管能直接加热；烧杯、锥形瓶应垫石棉网加热，容量瓶不能加热．3、为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3( )①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能提供Na＋A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【答案】A【解析】因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。
分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
4、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（）A．相对原子质量 B．元素名称C．原子序数 D．同位素种类【答案】D【解析】解：元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方为相对原子质量，不能得到的信息为同位素种类，故选D．5、可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（）A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸不稳定，见光即分离C．可与强碱发生中和反应 D．其盐可与弱酸发生复分解反应【答案】D【解析】6、醇中的氧被硫替换称为硫醇。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 烃(含解析)
烃1．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．．的是A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B.瓶内壁有油状液滴形成C.若日光直射，可能发生爆炸D.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷【答案】D【解析】2．能使溴水褪色，发生取代反应的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．乙醇 D．苯酚【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，错误；B、乙炔能使溴水褪色，发生加成反应，错误；C、乙醇能使溴水褪色，发生氧化反应，错误；D、苯酚能使溴水褪色，发生取代反应生成2,4,6—三溴苯酚，正确。
考点：考查常见有机物的性质、有机反应类型的判断。
3．城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是( )。
A.丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷【答案】D【解析】常温下,烃中含碳原子数不大于4的烃以气体形式存在,故液态杂质中,烃分子的碳原子数必大于4,故选D项。
4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒【答案】D【解析】试题分析：A.燃气泄漏时，打电话会引起爆炸，所以加油站等区域也是禁止打电话的，故A 正确；B.洁厕剂主要成分是盐酸，而漂白精主要含有次氯酸钠，反应生成氯气：NaClO+HCl=HClO+NaCl NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O,故B正确；C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒、漂白，故 C 正确；D.明矾水解后生成氢氧化铝胶体，可以净水，但不具备杀菌消毒的作用，故D错误。
考点：考查物质的组成和性质相关知识点5．将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在1500C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为A. 1:2:3B.2:1:6C. 2:1:3 D 1:2:6【答案】B【解析】三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为： 2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6，故选B。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 电化学(含解析)
电化学1．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH－→2CO32－+12H2O+14e－，下列叙述中不正确的是（）A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中阳离子向正极移动【答案】B【解析】2．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】试题分析：A、利用电解原理冶炼铜，粗铜为阳极，精铜为阴极，错误；B、铁上镀银，阳极应该是Ag，阴极应该是Fe，错误；C、Fe为电解的阴极可防止Fe被腐蚀，正确；D、构成铜锌原电池，Zn电极深入的烧杯中应加入ZnSO4溶液，Cu电极深入的烧杯中应加入CuSO4溶液，错误。
考点：考查电化学原理及应用。
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂C．草木灰可与铵态氮肥混合施用D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸【答案】D【解析】试题分析：A．MgO的熔点较高，工业上用惰性电极电解熔融的MgCl2制得Mg，A项错误；B．氢氧化钠和碳酸钠的碱性较强，不能用作胃酸中和剂，B项错误；C．草木灰的成分为K2CO3，水解显碱性，铵态氮肥中考点：考查生活、生产中的化学知识4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是【答案】B【解析】试题分析：A、原电池把化学能转化为电能；B、把太阳能转化为电能；C、化学能转化为电能；D、化学能转化为电能，因此答案选B。
考点：考查能量转化的判断5．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，根据原电池构成条件，锌作负极，故错误；B、精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故错误；C、电镀中镀层金属做阳极，待镀金属作阴极，故错误；D、根据电流的方向，电源的左端为负极，右端为正极，即铁棒上产生氢气，碳棒上产生Cl2，氯气能使碘化钾淀粉溶液变蓝，故正确。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试物质的检验(含解析)
物质的检验1下列离子检验的方法中不合理的是( )A. CO32-——气体法B. SO42-——沉淀法C. H+——显色法D. Cl- ——气体法【答案】D【解析】检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑的气体；检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，D错误。
2、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A．FeCl3溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液【答案】C【解析】己烯属于烯烃能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。
故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。
3、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+D．该溶液可能含有SO42﹣【答案】B【解析】解：加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，由溶液电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.1mol/L，带有负电荷为0.2mol/L，亚铁离子浓度为0.1mol/L，所带正电荷为0.2mol/L；若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子，但是一定不存在钡离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、铵离子和钡离子，A、根据以上分析，一定存在的离子为：Fe2+、NO3﹣、Cl﹣，故A正确；B、溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误；C、溶液中一定不存在离子为：碳酸根离子、钡离子，故C正确；D、根据分析可知，该溶液中可能存在硫酸根离子，故D正确；故选B．4、下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3【答案】A【解析】5、下列实验结论正确的是（）【答案】D【解析】6、现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③AI2(SO4)3；④ KOH；⑤CuCl2五种溶液。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试研究型实验(含解析)
研究型实验1、有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是( )A．CO2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水B．Cl2；二氧化锰和稀盐酸、品红溶液C．O2；二氧化锰和双氧水、带火星的木条D．NH3；NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸【答案】C【解析】大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；制取Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应用该湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误；应该用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。
2、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）【答案】B【解析】3、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、BaNO3 2、Na2CO3、HCl B．CaOH 2、MgNO3 2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】4、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原【答案】D【解析】用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m(水)－m(氧)＝m (氢)。
当Zn 和稀H 2SO 4反应产生的H 2不干燥[m (水)偏大]，装置Ⅲ后不加干燥装置，使Ⅲ中CaCl 2吸收空气中的水分[m (水)偏大]，Ⅱ中玻璃管内有水冷凝[m (氧)偏小]，都会造成测得m (H)∶m (O)>1∶8。
H 2O 的组成与CuO 是否完全反应无关，只与通H 2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。
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从实验走进化学1、下列说法中，正确的是A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低B．配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。
C．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。
D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。
【答案】B【解析】2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH －)>c(H＋)④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO －)>c(H＋)＝c(OH－)A．①④B．②④C．①③D．②③【答案】B【解析】3、已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10﹣2 mol/（L·min）B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等【答案】D【解析】A．平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量为=0.8mol，故υ（CO）==4.0×10﹣2 mol/（L·min），故A正确；B．容器①中，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol）：1 4 0 0变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8故平衡常数k===1，故容器③中的平衡常数为1，Qc==2＞1，故平衡逆向移动，故υ（CO）生成＞υ（CO）消耗，故B正确；C．由B可知：容器②中的平衡常数为1，故逆反应的平衡常数也为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol） 1 4 0 0变化（mol）：a a a a平衡（mol）：1﹣a 4﹣a a a平衡常数k==1，解得a=0.8，令容器③中CO2的物质的量变化量为bmol，则：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol）：2 1 1 1变化（mol）：b b b b平衡（mol）：2﹣b 1﹣b 1+b 1+b平衡常数k==1，解得b=0.2，故容器②中CO2的物质的量变化量为0.8mol，③中CO2的物质的量变化量为0.2mol，故==，故C正确；D．由B、C可知：平衡时，容器①中CO的物质的量为0.2mol，容器②中CO的物质的量为0.8mol，故D错误4、下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O【答案】B【解析】5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正．．确．的是（）A.标准状况下，22.4L的氖气含约N A个氖原子。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测
生活中两种常见的有机物1、禁止用工业酒精兑制饮用酒，这是因为工业酒精中往往含有超标的会使人中毒的（）A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇 D．乙醛【答案】A【解析】甲醇有毒，量少时会使人失明，再多就会使人中毒死亡。
2、下列叙述合理的是( )A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气【答案】A【解析】3、下列推断正确的是（）A．等物质的量的碳酸氢钠与碳酸钠固体中，分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体多B．氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子不活泼D．取ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加足量稀硫酸充分反应，放出的气体用足量碱石灰吸收，增重bg，可精确测定混合物中碳酸钠的含量【答案】C【解析】A生成的气体一样多；B过氧化钠不属于碱性氧化物；D增重bg有水汽干扰。
4、含5个碳原子的饱和羧酸在a L（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积小于 a L（标准状况）。
符合该条件的饱和羧酸的结构种数为（）A. 4B. 6C. 7D. 8【答案】D【解析】5、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH －2e-→X+2H+。
下列说法中正确的是（）A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池内部H+由正极向负极移动【答案】B【解析】6、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是( )A.和金属钠作用时，键②断裂B.和浓硫酸共热至170 ℃时，②键断裂C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D.与氢卤酸反应时，键①断裂【答案】C【解析】7、下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A ．2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B ．按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C ．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D ．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基【答案】D【解析】A ．氟乙酸甲酯为酯类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，含C 、H 、F 、O 四种元素，不属于卤代烃，卤代烃中含C 、H 、卤素原子，故A 错误；B ．最长的链含8个C ，2、7号C 上含甲基，6号C 上含乙基，其名称为2，2，7﹣三甲基﹣6﹣乙基辛烷，故B 错误C ．甲基环己烷中，由结构对称性可知环上有4种位置的H ，则环上一氯代物的同分异构体共有4种，故C 错误；D ．生成的酯的相对分子质量a ，若生成1分子水，由质量守恒定律二者a+18=b+60，则a=b+42；生成2分子水，则a+36=b+120，即a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基，故D 正确； 故选D ．8、在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL 氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL ，若a ＝b ，则该有机物可能是（ ）A ．HOOC －COOHB ．HOOC －CHCH 2OHC ．HOCH 2－CH 2OHD ．CH 3COOH【答案】B【解析】1mol —COOH 与Na 反应生成0.5molH 2，与小苏打反应生成1molCO 2，1mol —OH 与Na 反应生成0.5molH 2，不与小苏打反应。
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来自石油和煤的两种基本化工原料1、下列说法正确的是A ．HCHO 溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B ．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C ．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D ．聚碳酸酯【答案】D【解析】2、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A ． 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/L 的硫酸B ． 反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片C ．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃D ．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法【答案】B【解析】3、在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH 3COOCH 2—CH —CHO CH 2OH有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是 （ ）①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH 水溶液共热③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H2作用⑤与CuO 共热A ．③B ．①②④⑤C ．③⑤D ．①②④【答案】A【解析】4、某有机化合物的结构简式为 ，有关该化合物的叙述不正确的是( )A ．该有机物的分子式为C11H12O2B ．1mol 该物质最多能与4molH2发生加成反应C ．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D ．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】5、有烯烃、炔烃混合气a L ，完全燃烧后生成b L CO2和c L 水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a ∶b ∶c ＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（ ）A ．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B ．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C ．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D ．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔【答案】D【解析】6、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A ．甲烷B ．乙烯C ．苯D ．乙酸【答案】B【解析】7、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 化学反应(含解析)
化学反应1、下列说法正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热【答案】A【解析】解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故A正确；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；D、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol 氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故D错误．故选A．2、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①③④ D．②④【答案】D【解析】液态水的汽化不属于化学反应，①错误；胆矾晶体分解，KClO3晶体受热分解均属于吸热反应。
3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部【答案】C【解析】中和热ΔH＝，其中n为生成水的物质的量，m酸为酸溶液的质量，m碱为碱溶液的质量，c为溶液体系的比热容，C对。
4、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol无水酒精放出的热量是( ) A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q【答案】D【解析】氢氧化钠的物质的量是0.4mol，则生成碳酸钠是0.2mol，所以反应中生成的CO2是0.2mol。
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油脂1、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A．分液 B．蒸馏C．过滤D．萃取【答案】B【解析】2、镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol·L﹣1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是( )A．5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7gB．溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1molC．生成白色沉淀的最大质量为13.6gD．若白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol·L﹣1【答案】D【解析】解：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），A、设镁铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得：，所以5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g，故A正确；B、氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，剩余盐酸的物质的量为0.1mol，故B正确；C、根据电子注意守恒可知n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故C正确；D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，得n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=n（HCl）+n（Al）=0.6mol+0.1mol=0.7mol，则c（NaOH）==1.4mol/L，故D错误；故选D．3、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正确【答案】D【解析】4、下列溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．H+、Na、AlO2-、SO42— B．Cu2+、Cl—、Al3+、SO42-C．K+、Ca2+、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-【答案】C【解析】B项与D项：Cu2+和Fe3+在水溶液中分别为蓝色和棕黄色；A项氢离子和偏铝酸根离子在水中反应。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 醛、酮(含解析)
醛、酮1、下列物质中都属于纯净物的一组是（）A.福尔马林、水、醋酸B.盐酸、二氧化碳、胆矾C.明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜D.苯、汽油、酒精【答案】Ｃ【解析】福尔马林是甲醛的水溶液；盐酸是氯化氢的水溶液；汽油是混合物。
2、烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应．乙烯的醛化反应为：CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO，由C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目应为A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】C【解析】3、下列说法正确的是（）A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯【答案】D【解析】4、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3 B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 H [ OCH2CH2CO ] n OH【答案】C【解析】5、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强’C．用新制的银氨溶液区别乙醛和葡萄糖D．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种【答案】C【解析】6、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。
人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物。
则下列有关叙述正确的是（）A．视黄醛的分子式为C20H26O B．视黄醛和维生素A互为同分异构体C．维生素A是视黄醛的还原产物D．1 mol视黄醛最多能与5 mol H2加成【答案】C【解析】7、有机物CH2=CH-CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（）A、①④⑤⑥⑦B、①③⑥⑦⑧C、①③⑤⑦D、②④⑥⑧【答案】A【解析】8、现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为( ) A． B． C．1/9— D．无法计算【答案】C【解析】解：乙醛可以表示为C2H2·H2O，乙二醇可以表示为C2H2·2H2O，故乙炔、乙醛、乙二醇的混合气体可以看做C2H2、H2O的混合物，进一步看作CH与H2O的混合物，C元素的质量分数为a%，则CH的质量分数为a%÷=%，故H2O的质量分数为1- %，故O元素质量分数=(1-%)×=8/9-%，故H元素质量分数=1-a%-(8/9-%)=1/9—，故选C。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试有机化学基础(含解析)
有机化学基础1．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60％，那么由此可推断氢元素的质量分数为A. 5％B. 8. 7％C. 17. 4％D. 无法计算【答案】B【解析】甲苯和甘油的分子式分别为C 7H 8和C 3H 8O 3，因此二者的相对分子质量相同，都是92，又因为含有的氢原子数相同，所以含氢量是%7.8%100928=⨯，答案选B 。
2．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( )①CH 2＝CHCOOH ②CH 2＝CHCOOCH 3 ③CH 2＝CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OH ⑤CH 3CH(OH)CH 2CHOA ．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】C【解析】试题分析：能够发生酯化反应，需要有羟基或羧基；能发生加成反应需要有碳碳双键或三键、醛基；能发生氧化反应需要有三键、双键、羟基、醛基，CH 2＝CHCOOH 、CH 2＝CHCH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 2CHO 能够发生酯化、加成和氧化三种反应，故C 正确。
考点：本题考查官能团的性质。
3．下列物质在一定条件下，不能．．发生水解的是 A ．果糖 B ．纤维素 C ．甲酸乙酯 D ．油脂【答案】A【解析】A 果糖是单糖，不能水解B 纤维素是多糖，能水解生成葡萄糖C 甲酸乙酯是酯类，在酸性条件下水解生成甲酸、乙醇。
D 油脂水解能生成高级脂肪酸和甘油。
4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放。
下列几种生产乙苯(C 6H 5-C 2H 5)的方法中，原子经济性最好的是A ．66256525C H +C H Cl C C -C H +HCl →B ．662565252C H +C H OH C H -C H +H O →C ．66226525C H +CH =CH C H -C H →D ．652265265226525C H -CH CH Br C H -CH=CH +HBr; C H -CH=CH +H C H C H →→【答案】C【解析】试题分析：A 、反应物没有全部转化为乙苯，还有氯化氢生成，所以不选A ；B 、反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，所以不选B ；C 、反应物全部转化为乙苯，原子利用率100%，选C ；D 、反应过程中有溴化氢生成，所以不选D 。
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纯碱的生产1、下列关于吕布兰制碱法原理的见解不．正确的是( )A．反应：2NaCl＋H 2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑是利用了浓H2SO4的难挥发性和酸性B．反应：Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑是利用了Na2SO4的还原性C．反应：Na2S＋CaCO3===Na2CO3＋CaS发生时是利用了CaS比CaCO3更难溶的性质D．反应：Na2S＋CaCO3===Na2CO3＋CaS在水中进行，且把CaCO3粉碎成细粉【答案】B【解析】B项反应是利用了Na2SO4的氧化性，C做还原剂；若CaCO3为颗粒(大的)，生成的CaS附着在其表面阻止反应进行。
2、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N AB.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1N A 个CO3 2-D.电解熔融MgCl2得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2N A个电子【答案】D【解析】3、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂不可能是（）A.MgOB.NaOHC.MgCO3D.Mg(OH)2【答案】B【解析】4、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】解：本题考查物质制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用的知识。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 化学反应热的计算(含解析)
化学反应热的计算1、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣YkJ/mol B．（0.5Y﹣5X）kJ/molC．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol【答案】C【解析】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol．故选C．2、实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、42A．-74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/molC．-211kJ/mol D．+211kJ/mol【解析】3、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ·mol﹣1【答案】B【解析】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1 452kJ ·mol ﹣1 2 1452KJmol 22.69KJ所以H 2（g ）放出的热量多，故B 正确；C ．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO 4（s ）生成，而生成BaSO 4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ 多，即△H ＜﹣57.3 kJ ·mol ﹣1，故C 错误；D ．①2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ ·mol ﹣1②2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1452kJ ·mol ﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H 2（g ）+2CO 2（g ）═2CH 3OH （l ）+2H 2O （l ）△H=﹣262.8 kJ ·mol ﹣1．可知正确的是3H 2（g ）+CO 2（g ）═CH 3OH （l ）+H 2O （l ）△H=﹣131.4 kJ ·mol ﹣1，故D 错误；故选B ．4、已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ）A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰2【答案】A【解析】5、下列有关说法正确的是（ ）A ．已知：HI(g)21H 2(g)+21I 2(s) △H ＝－26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ 的热量B ．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/molC ．肼(N 2H 4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H 2O(g) + O 2(g)＝2H 2O 2(l) △H ＝ +108.3kJ/mol ①N 2H 4(l) + O 2(g)＝N 2(g) + 2H 2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②则有反应：N 2H 4(l) + 2 H 2O 2(l) ＝ N 2(g) + 4H 2O(l) △H＝－642.3kJ/molD ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq) ＝ CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol【答案】C【解析】A ．HI （g ）？1/2H 2（g ）+1/2I 2（s ）；△H=-26.5kJ/mol ，该反应为可逆反应，则1mol HI 不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ ，错误； B ．燃烧热是1mol 可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8kJ ？mol -1 ，错误； C ．根据盖斯定律反应：N 2H 4(l) + 2 H 2O 2(l) ＝ N 2(g) + 4H 2O(l) 与 ①②反应的关系为：②—①，则△H＝2×△H2—①△H1，正确； D ．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试研究有机化合物的一般步骤和方法(含解析)
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试研究有机化合物的一般步骤和方法（含解析）1、通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．3【答案】B【解析】连接在同一个碳原子上的两个甲基上的氢等效，故共有五类氢原子。
因此选项B 答案是正确的。
2、科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。
下列说法中错误的是（）A．烃X的分子式为C5H4B．具有2个三元环的X的同分异构体共2种(含本身)C．分子中碳原子的化学环境有2种D．X分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键【答案】B【解析】3、0.05mol某两种烃的混和物在足量O2中完全充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，增重分别为2.7g和5.5g．则此混和物可能为（）A．CH4C4H10 B．C2H2C4H10C．C2H4C4H10 D．C2H6C3H6【答案】D【解析】解：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，产物通过足量浓硫酸增重2.7g为水的质量，所以水的物质的量为=0.15mol；通过足量碱石灰增重5.5g为二氧化碳质量．所以二氧化碳的物质的量为=0.125mol．所以平均分子组成中碳原子数为：=2.5，氢原子数为=6即平均分子组成为C2.5H6．A、若CH4和C4H10，由碳原子可知为二者为1：1混合，其平均分子组成中H原子数目为7，由于平均分子组成中含有6个H原子，故A错误；B、若C2H2和C4H10，由氢原子可知二者为1：1混合，其平均分子组成中C原子数目为3，由于平均分子组成中含有2.5个C原子，故B错误；C、若C2H4和C4H10，由碳原子可知C2H4和C4H10按3：1混合，由氢原子可知C2H4和C4H10按2：1混合，混合比例不同，故不可能，故C错误；D、若C2H6和C3H6，由氢原子可知按任意比混合，由碳原子可知为二者为1：1混合，故二者1：1混合，平均分子组成为C2.5H6，故D正确．故选：D．4、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2、和水的总质量为27.6g，若其中水的质量是10.8g，则CO2的质量为（）A．1.4 g B．15.4 gC．4.4 g D．12.4 g【答案】B【解析】解：设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O1mol 54gx 10.8g则：=，解得：x=0.2mol，由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，则m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，设产物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，则：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，联立①②解得：x=0.35、y=0.05，所以二氧化碳的质量为：44g/mol×0.35mol=15.4g，故选B．6、室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H8【答案】C【解析】解：NaOH溶液吸收40mL为燃烧生成CO2的体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，则：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，体积减小1 （x+） x 1+40mL 50mL则：，整理可得：5x=y+4，若x=1，则y=1，不符合，若x=2，则y=6，则分子式为C2H6，若x=3，则y=11，不符合，若x=4，则y=16，不符合，所以该烃的分子式为：C2H6，故选C．7、有一种称为“摇头丸”的毒品己从国外流入我国某些省市，我司法机关坚决予以了查缉和打击。
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化学实验1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，两层几乎均呈无色的是A 氯水B 己烯C 苯D 碘化钾溶液【答案】B【解析】2．（2015秋•南宁校级期末）下列实验中，用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用氢氟酸刻蚀玻璃【答案】B【解析】A．用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故A正确；B．萃取剂和原溶剂必须互不相溶，因为酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故B错误；C．因稀硝酸能与铜反应，所以用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故D正确；【点评】本题主要考查了常见的基本实验知识，难度不大，明确每一步实验操作的原理是关键．3．海水是十分重要的资源，不需要化学方法就能从海水中获得的物质有A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝【答案】B【解析】试题分析：海水淡化处理多用蒸馏法，得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法，为物理方法，而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等，需经过化学方法，C、D均发生电解反应，A中发生氧化还原反应，具体流程如下：为化学方法，故选B。
【考点定位】考查海水水资源的利用【名师点晴】以海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力；海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法，据此分析答题。
4．下列实验能获得成功的是（）A．苯和浓溴水用Fe作催化剂制溴苯B．氯乙烷与NaOH溶液共热，水解后加入AgNO3溶液检验Cl-C．CH4和Cl2光照制得纯净的CH3ClD．乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br【答案】D【解析】5．欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质时，可采用的方法是A.加热B.通入CO2气体C.加NaOH溶液D.加足量的稀盐酸【答案】B【解析】略6．现有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32—、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
则下列判断正确的是A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+【答案】D【解析】试题分析：向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明原溶液中一定有H＋，则一定没有AlO2－、CO32－，它们均能与氢离子反应；由于溶液显电中性，则原溶液中一定有NO3－，由于Fe2＋与H＋、NO3－不能大量共存，则原溶液中一定无Fe2＋；后有沉淀，则原溶液中一定有Fe3＋、Al3＋中的一种或两种；故选D。
考点：考查了离子共存、离子反应的相关知识。
7．下列实验方案合理的是A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．除去乙烷中的乙烯气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液【答案】A【解析】A正确，甲烷中含碳量少，燃烧时火焰呈蓝色，乙烯中含碳量高些，燃烧时火焰明亮且伴有少量黑烟；B错，检验酒精中的少量水：向酒精中加入白色的无水硫酸铜，若变蓝则说明有水存在。
C错，光照条件下发生取代反应的产物复杂，副产物多，通常制备卤代烃的方法是用烯烃的加成反应；D错，乙烯与NaOH 溶液不反应，除去乙烷中的乙烯气体可将混合气体通入溴水。
8．下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】C【解析】试题分析：A、“酸可除锈”是三氧化二铁与酸反应生成三价铁盐和水，有新物质生成，属于化学变化，洗涤剂可去油”利用的物质的相似相溶的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故B正确；C、称量NaOH固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量，故C错误；D、滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故D正确；故选C。
考点：考查了物质的用途以及常见仪器的使用的相关知识。
【答案】D【解析】试题分析：A项应把钠表面的煤油用滤纸擦去，烧杯中不能装满水；B项不能在容量瓶中溶解；C 项先滴加KSCN溶液再加入氯水；D项分液漏斗上层的液体应从上口倒出，下层的液体应从下口倒出，D正确。
考点：考查化学实验的基本操作10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】BD【解析】试题分析：A、若溶液中存在Ag+，则也会有白色沉淀生成，错误；B、根据氧化还原反应的先后规律，同一氧化剂与不同还原剂反应时还原性强的先发生反应，所以实验现象表明，溴先氧化碘离子，亚铁离子未被氧化，说明碘离子的还原性强于亚铁离子，再根据物质氧化性、还原性的变化关系，所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，正确；C、若过氧化钠变质则生成碳酸钠，加入稀盐酸同样有气体产生，需进一步检验气体，才能确定过氧化钠是否变质，错误；D、铝的表面与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，氧化物的熔点高于铝的熔点，包裹在外面，才使得熔化的铝不滴落，正确，答案选BD。
考点：考查离子的检验，氧化性的比较，物质性质的判断11．下列实验基本操作正确的是A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6【答案】A【解析】试题分析：碳酸钠溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A正确；铁是热的良导体，中和热测定实验中不可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少，C不正确；广泛pH试纸只能读数到整数，D不正确，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断12．某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A．定容时时俯视刻度线B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容【答案】B【解析】试题分析：A定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，错误；B 量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数，浓硫酸体积偏小，使所配溶液的浓度偏低，正确；C．容量瓶中有蒸馏水对所测结果无影响，错误；D溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容，导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，错误，选B。
考点：考查误差分析。
13．下列实验操作能够达到实验目的的是（）。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗【答案】A【解析】淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca（OH）2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
14．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B．该固体中含有2．70 g AlC．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4D．该固体中含有4．75 g MgCl2【答案】A【解析】试题分析：往混合固体中加入过量浓的NaOH溶液，能够生成气体的有Al、(NH4)2SO4 ，气体分别是H2和NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为H2和NH3 ，体积分别为3．36L和2．3L，原固体混合物中一定有Al、(NH4)2SO4 ，由体积可以分别计算得m(Al)=2．70g、m[(NH4)2SO4]=6．60g；又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2是2．9g，由此可计算得m(MgCl2)=4．75g；由此m(Al)+m[(NH4)2SO4] +m(MgCl2)= 2．70g +6．60g +4．75g=14．05g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有AlCl3 ，所以A错误，故选A。
考点：本题考查元素化合物性质和简单计算。
【答案】B【解析】试题分析：A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能有SO42－、CO32-、Ag+等，不能确定是否含有SO42－，错误；B. 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置, 若下层溶液显紫色，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I2容易在CCl4中溶解而使溶液变为紫色，可以证明在原溶液中有I－，正确；C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色证明原溶液中有Na+，但是不能确定是否含有K+，错误；D.向无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口, 试纸不变蓝,可能是原溶液无NH4＋，也可能是溶液呈酸性或溶液的浓度太低，不能形成氨气，而不能湿润红色石蕊试纸变蓝，错误。
考点：考查溶液中离子的鉴别的知识。
16．验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中不需要的仪器有：A. 托盘天平B. 烧杯C. 500 mL容量瓶D.玻璃棒E.滴管F.铁架台G.烧瓶H.酒精灯⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。