2018年深圳一模化学试题

深圳市2018年高三年级第一次调研考试（一模）

7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连

B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐

C．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化

D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化

8．设N A为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N A

B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N A

C．0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N A

D．0.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A

9．关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8

B．a、b、c均能与溴水发生反应

C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/L Q溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）

A．原子半经：X

B．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键

C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族

D．四种元素中，W元素的非金属性最强

11 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为

电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（）．

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e- =Ag2O+2OH-

B．气体Y为H2

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗65g Zn，理论上生成1mol气体X

12．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是

A．②④中均可盛装碱石灰

B．加热的顺序为③、①、⑤

C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

13．25℃时，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液，溶液中()()

+224H lg

H C O c c -和()24

lg HC O c -

-或()

()

+24H lg HC O c c

--和

()224lg C O c --关系如图所示，下列说法正确的是

A ．曲线L 1表示 ()()

+224H lg

H C O c c -和()24lg HC O c -的关系

B ．()a2224K H

C O 的数量级为210-

C ．24NaHC O 溶液中()()()()+-2-2422424Na HC O H C O C O c c c c >>>

D ．向0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中加入少量水

()()

-24224HC O H C O c c 减小

26.（14分）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，

2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列问题：

I 甲同学设计如图所示装置制备并收集NO

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为。

(2)C的作用为。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。

(4)乙同学用改进后的装置进行实验

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为。

②点燃A处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶F的现象为。

II 探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3

(5)检验上图装置气密性的方法为。

(6)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成。

供选试剂蓀蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸。

27（14分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，K sp[Al(OH)3]=1.0×10-34，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。

(2)“反应”时加入铁粉的作用为。

(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。

(4)“水解”反应的离子方程式为。

所得TiO2·xH2O沉淀进行酸洗的目的为。

(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。需“调pH”最小为。

(6实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、

洗涤、干燥

(7)FeSO4·7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成b mL溶液；用酸化的c mol/L KMnO4标准

溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为d mL，样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用代数式表示)。