山西太原外国语学校2014-2015学年下学期高二期中考试化学试题 Word版含答案
山西省太原市外国语学校2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
17．一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:
2A（g）+B(g)2C(g),达到化学反应限度时,B的物质的量可能是
A.1.5 mol
B.1 mol?
C.0.5 mol?
D.0 mol
18.钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
16．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的
是
A. v(D)=0. 4mol / (L·S)
B. v(C)=30mol / (L·min)
C. v(B)=36mol / (L·min)
D. v(A)=0. 15mol / (L·S)
中，B极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>D>C B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
24．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸
气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
D．XH4
7．下列各组物质中互为同位素的是
A．Na和 Na+ B． D和T C． H2O和H2O2
D． O3和O2
8．下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4
B．氢化物的稳定性:H2S>H2O>HF
C．碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
山西省太原五中2014—2015学年高二下学期5月阶段性检测 化学 Word版含答案.pdf
一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
18、工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物， 该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种
，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是
A．B．C．
D．3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的
7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是
20、组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）
A．9种 B．12种C．24种 D．36种
三、填空题
21、（8分）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工作者研究其结构如下
C．
D．在己烷C6H14的下列同分异构体中 ，其一氯代产物可能的结构数目最多的为
A．3甲基戊烷B．2甲基戊烷
C．23—二甲基丁烷D．2，2二甲基丁烷9、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如
邻羟基苯甲醛分子(
) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子(
2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
(2）B的氢化物的分子空间构型是
，其中心原子采取
杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
14、据调查，劣质的家庭装修材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图
山西省太原市外国语学校2014-2015学年高二下学期期中考试地理试题Word版含答案
2014-2015学年第二学期期中考试试卷（高二地理）使用时间：2015年4月29日测试时间：90分钟总分：100分一、单项选择题（每题2分，共60分）宁夏毛纺织业曾在全国占有一席之地，如今作为全国三大承接产业转移示范区之一的宁夏生态纺织产业示范区建成投产，宁夏的纺织业又将振兴。
据此完成1--2题。
1．宁夏纺织业振兴的主导因素是A．畜牧业的发展 B．科技的进步 C．国家政策的支持 D．交通条件的改善 2．纺织企业入驻示范区的主要目的是A．促进产品升级和拓展高端市场 B．获得廉价劳动力和充足的原料C．满足企业扩大规模的土地需求 D．促进宁夏轻重工业比重的调整读某区域等高线地形图，完成3--4题。
3.东胜乡（乡镇中心）通往下列居民点的公路中起伏最小的是A.妙乐村B.文仓湾C.崖子湾D.陆家坪4．东山沟与观音岩相对高度最大值可能是A.79米B.89米C.119米D.129米假设某海域的等温线分布如右图所示，回答5--7题。
5．关于该图的叙述正确的是A．此图表示冬季的北半球B．此图表示夏季的北半球C．此图表示冬季的南半球 D．此图表示夏季的南半球6．a区域可能是A．岛屿高压中心B．岛屿低压中心C．深海盆地高压中心 D．深海盆地低压中心7．当该图的等温线向相反方向突出时，下列叙述正确的是A．洛杉矶进入寒冷干燥季节 B．罗马炎热少雨C．潘帕斯草原一片荒凉景色 D．我国北部千里冰封，万里雪飘鼓丘是由一个基岩核心和冰砾泥组成的数百米长的流线型小丘，是冰川前进过程中，底部砾泥物质翻越凸起的基岩后，冰川搬运能力减弱，砾泥物质堆积而成，右图为某地鼓丘平面示意图，闭合曲线为等高线（单位：米）。
读图完成8--9题。
8.塑造图示地貌形态的冰川前进方向为A．正北 B.正南 C.西北 D.东南9.该地最可能位于A. 东欧平原B. 辽东丘陵C. 东北平原D. 中西伯利亚高原读“长三角地区加工贸易两种转型升级路径示意图”，完成10--11题。
中学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
武汉市部分重点中学2014－2015学年度下学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（为必做题，共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法不正确的是()A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．CH3COO－Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋I－SO42－NO3－3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4.在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是()①H+的物质的量浓度②OH－的物质的量浓度③c(CH3COO－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH －)A .①② B. ② C. ②③ D. ②③④5.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是()A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6. 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α47．某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C(CO2).C(H2)/ C(CO).C(H2O)。
山西省山大附中2014-2015学年高二下学期3月月考化学试卷 Word版含答案
山西大学附中2014~2015学年第二学期高二（3月）模块诊断化学试题（考查时间：80分钟）（考查内容：以选修四为主） 张书 审核人：张淑琳一、选择题（每题3分，共48分，每个小题只有一个选项正确） 1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A 、已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB 、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2 (g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol ，则CH 3OH(g)的燃烧热ΔH ＝－192.9 kJ/molC 、H 2(g)的燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molD 、葡萄糖的燃烧热ΔH ＝－2800 kJ/mol ，则 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1400 kJ/mol2、已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他数据如表所示，则表中a 为( )H 2(g) Br 2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A.404 B ．260 C ．230 D ．200 3、天然气干法脱硫涉及反应为：H 2(g)+CO(g)+SO 2(g)H 2O(g)+CO 2(g)+S(s)+Q (Q >0)。
无法提高单位时间脱硫率的措施是 A ．增加CO 的浓度B ．加压C ．分离出硫D ．加催化剂4、T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
山西省太原市外国语学校2014-2015学年高二上学期半月考化学试卷Word版含答案
高二年级半月考试卷（化学）使用时间：2014年11月1日 总分： 100 分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Cl 35.5 N 14 I 127 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。
） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3 H 2S CO 2B ．MgSO 4 CH 3COOH CH 3CH 2OHC ．H 2SO 3 BaSO 4 CH 4D ．H 2O NH 3•H 2O H 3PO 4 2．下列各组物质的燃烧热相等的是A ．碳和一氧化碳B ．1 g 碳和2 mol 碳C ．淀粉和纤维素D ．3 mol 乙炔（C 2H 2）和1 mol 苯（C 6H 6） 3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是： ⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗； ⑶滴定终点读数时，仰视刻度线A ．只有⑴B ．只有⑵C ．⑵⑶D ．⑴⑵⑶ 4．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H 、△S 应为A ．△H ＜0，△S ＞0B ．△H ＜0，△S ＜0C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜05．已知298K 时下述反应的有关数据：C （s ）+ 12O 2（g ）=CO （g ）△H 1=-110.5kJ•mol -1，C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 2=-393.5kJ •mol -1。
则C （s ）+CO 2（g ）=2CO （g ） 的△H 为 A ．+283.0kJ/mol B ．+172.5 kJ/mol C ．-172.5 kJ/mol D ．-504 kJ/mol 6.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实， 2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率7．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。
2014-2015年山西省太原市外国语学校高二(下)期中数学试卷(理科)和答案
因为 y＝cosx 为偶函数所以
＝π
故选：D． 5．（5 分）观察式子：1+
C．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）
D．（﹣∞，﹣1）∪（0，1）
二、填空题（本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
13．（5 分）（x+a）10 的展开式中，x7 的系数为 15，则 a＝
．
14．（5 分）垂直于直线 2x﹣6y+1＝0 并且与曲线 y＝x3+3x2﹣5 相切的直线方程
是
15．（5 分） （
+x）dx＝
．
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16．（5 分）若函数 f（x）＝x3+x2+mx+1 是 R 上的单调递增函数，则 m 的取值范
围是
．
三、解答题（本大题共 4 小题，共 40 分．解答应写出文字说明，证明过程或演 算步骤）
17．（8 分）已知函数 f（x）＝ln（1+x）﹣x+ x2（k≥0）．当 k＝2 时，求曲线 y
2014-2015 学年山西省太原市外国语学校高二（下）期中数学试
卷（理科）
一、选择题（每小题 5 分，共 60 分．每小题给出的四个选项中只有一个选项符 合题目要求）
1．（5 分）复数
（i 为虚数单位）在复平面内对应的点所在象限为（ ）
A．第一象限
B．第二象限
C．第三象限
D．第四象限
2．（5 分）函数 （f x）＝x3+4x+5 的图象在 x＝1 处的切线在 x 轴上的截距为（ ）
C．240 种
D．288 种
7．（5 分）函数 y＝ax3﹣x 在（﹣∞，+∞）上的减区间是[﹣1，1]，则（ ）
2015.1.23太原市2014～2015学年高二年级第二学段测评化学(理科)试卷
太原市2014～2015学年高二年级第二学段测评化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu 64 W184一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入括号中）1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）答案：D知识点：解析：A光能转化为化学能；B化学能转化为电能；C光能转化为热能。
2．下列化学用语表达正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3 ＋+ HCO3－B．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2CO3+2OH－C．明矾水解的离子方程式：Al3＋+3H2O3↓+3H＋D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(1) △H=－285.8 kJ·mol－1答案：D知识点：解析：A碳酸氢钠在水中分两步电离，NaHCO3 ＋+HCO3－，HCO3－＋+CO32-；B 碳酸水解分两步，不能一步到位；C水解一般不加气体、沉淀等符号。
高温3．将BaO2放入真空密闭容器，发生反应：2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO2量增加C．氧气的体积分数减少D．BaO量不变答案：B知识点：解析：本题条件是恒温，缩小体积，故平衡向体积减小的方向移动（逆向）。
A因平衡常数只是温度的函数，故恒温不变其不变；B平衡逆向移动，故BaO2量增加；C因为只有氧气一种气体故其体积分数不会改变（100%）；D平衡逆向移动，故BaO量减少。
4．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．该装置能将电能转化为化学能C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．铜电极上发生的反应为Cu－2e－= Cu2+答案：D知识点：解析：本题明显是原电池，铜为负极，银为正极。
A铜为负极；B原电池是把化学能转化为电能；C电子的流到方向是负极流向正极，即铜电极到银电极，电流是银电极到铜电极。
山西省太原市外国语学校2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014-2015学年第二学期期中考试试卷（高二化学）使用时间：2015年4月29日测试时间： 90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 K 39 Cl 35.5 N 14 Ca 40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共60分。
）1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D2．已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是（）A.H2SeO3B.HClO4C.H3BO3D.H3PO43.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）4.A．CO2和CS2B．NaCl和HCl C．H2O和CH4D．O2和HBr5．下列说法正确的是（）A．CHCl3是三角锥形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是平面四边形结构6．关于晶体的下列说法中正确的是（）A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体7．对于BrCH===CH2分子，下列说法正确的是（）A．分子中只有极性键，没有非极性键B．分子中有4个σ键C．分子中的σ键完全相同D．分子中C—Br键的成键轨道是sp2－p8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）．．A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B．1 mol晶体硅晶体中，平均含有2 molSi—Si键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10．甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变11.下列过程中化学键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（）A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对13．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO414．下列说法错误．．的是（）A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C．所有共价键都有方向性D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电15．下列各项中指定的比值是2∶1的是（）A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比B．K2S溶液中c(K＋)与c(S2－)之比C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比16．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
山西省太原外国语学校高二化学上学期第一次月考试卷(
2015-2016学年山西省太原外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题1．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化2．下列变化为放热反应的是( )A．H2O（g）═H2O（l）△H═﹣44.0 kJ•mol﹣1B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H═+14.9kJ•mol﹣1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol5．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( ) A．无法比较 B．Q1＜Q2C．Q1=Q2 D．Q1＞Q26．合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L﹣1•s﹣1），则下列关系正确的是( )A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3） D．v（NH3）=v（H2）7．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③ B．①④C．②③ D．③④9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为( )A．△H=﹣676.5 kJ•mol﹣1B．△H=+676.5 kJ•mol﹣1C．△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．△H=+110.5 kJ•mol﹣110．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的13．下列热化学方程式书写正确的是( )A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ14．反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v（NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（H2）=1.67 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应16．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( )A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣117．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定18．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q119．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣20．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g ）=Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣121．在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），能使反应速率加快的措施是( )①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2．A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤22．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度Na2S2O3溶液稀H2S4H2O/℃V/mL c（mol•L﹣1）V/mLV/mL c（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1B 25 5 0.2 5 0.2C 35 5 0.1 10 0.1D 35 5 0.2 5 0.2 1 A．A B．B C．C D．D23．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）436 a 3691mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ则表中a为( )A．404 B．260 C．230 D．20024．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）25．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3二．填空题26．磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．（1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=﹣612kJ/molP（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=﹣399kJ/mol写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，经过250s达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20反应在50～150s 内的平均速率v（PCl3）=__________．27．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：混合液 A B C D E F4mol•L﹣1H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620H2O/mL V7V8V9V1010 0（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________．（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________．（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=__________，V9=__________．②反应一段时间后，实验E中的金属呈__________色．③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因__________．三．实验题28．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0.10 粉末0.5 50 20 35 502 0.10 丝0.8 50 20 35 2003 0.10 粉末0.8 50 20 36 254 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，__________对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有__________．（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________，__________则反应速率越快（填怎样影响）．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：__________．四．计算题29．已知H2S的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式．30．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：WO2（s）+2H2（g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=﹣137.9kJ•mol﹣1计算出WO2（s）═WO2（g）的△H．31．工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：CH4+CO2=2CO+2H2已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1，求生成1m3（标准状况）CO所需热量为多少？2015-2016学年山西省太原外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题1．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；C、从反应热的概念出发分析；D、任何化学反应都有能量变化．【解答】解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故C正确；D、任何化学反应都有能量变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热的影响因素、反应自发进行的条件、反应热的求算、化学反应中的能量变化，题目难度中等．2．下列变化为放热反应的是( )A．H2O（g）═H2O（l）△H═﹣44.0 kJ•mol﹣1B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H═+14.9kJ•mol﹣1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据物质三态转化时伴随着热量的变化，属于物理变化；B、根据吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0；C、根据断裂化学键时共吸收的能量和形成化学键共放出的热量的大小来判断；D、根据当反应物的能量的生成物的能量的大小来判断；【解答】解：A、物质液化时需放热，属于物理变化，故A错误；B、该反应的△H＞0，为吸热反应，故B错误；C、断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之为放热反应，形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应，不知道断裂化学键时共吸收的能量，无法比较两者大小，故C错误；D、由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，则反应为放热反应，故D正确；故选：D；【点评】关于化学反应中是否是吸、放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，难度不大．3．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．相同质量的同种物质，气态时具有的能量大于固态，S升华是从固态转化为气态，所以S 升华是吸热过程，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选C．【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C正确；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选CD．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．5．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( ) A．无法比较 B．Q1＜Q2C．Q1=Q2 D．Q1＞Q2【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1KJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．【解答】解：热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，即Q1＞Q2，故选：D．【点评】本题考查可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．6．合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L﹣1•s﹣1），则下列关系正确的是( )A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3） D．v（NH3）=v（H2）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比进行判断．【解答】解：对反应3H 2+N22NH3．A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）=3：1，即v（H2）=3v（N2），故B 正确；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）：v（NH3）=1：2，即2v（N2）=v（NH3），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（NH3）=3：2，即v（NH3）=v（H2），故D错误．故选：B．【点评】考查反应速率规律，旨在考查学生对基础知识的注意，细心推算，难度较小．7．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】反应热和焓变；化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应中一定有物质变化、能量变化；B．△H=断裂化学键的能量和﹣成键的能量和；C、△H=产物的总焓﹣反应物的总焓，据此分析；D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变．【解答】解：A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时，因反应物与生成物的总能量不等，一定发生能量变化，故A错误；B．△H=反应物中断裂化学键的能量和﹣生成物中断裂化学键的能量和，△H＜0为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故B正确；C、△H=产物的总焓﹣反应物的总焓，所以当反应产物的总焓大于反应物的总焓时即△H＞0，反应吸热，故C错误；D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故D错误；故需B．【点评】本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大．8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③ B．①④C．②③ D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为( )A．△H=﹣676.5 kJ•mol﹣1B．△H=+676.5 kJ•mol﹣1C．△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．△H=+110.5 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol依据盖斯定律，①﹣②得计算得到所需热化学方程式．【解答】解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol依据盖斯定律，①﹣②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol，故选C．【点评】本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO 的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答．【解答】解：A．因盐酸与NCaCO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；B．加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；C．加入KNO3溶液，生成NO气体而不生成氢气，故C错误；D．加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．13．下列热化学方程式书写正确的是( )A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应是放热反应；B、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；C、符合热化学方程式的书写方法；D、反应的焓变单位是KJ/mol．【解答】解：A、反应是放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，故B错误；C、反应热化学方程式符合要求，H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故C正确；D、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单．14．反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v（NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（H2）=1.67 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），A．v（NH3）=0.2 mol/（L．min），故A错误；B．v（N2）=0.2 mol/（L．min）×=0.1mol/（L•min），故B错误；C．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×=0.3mol/（L•min），故C错误；D．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×=0.3mol/（L•min），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．16．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( )A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变．【解答】解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①﹣②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．17．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，结合红磷比白磷稳定来解答．【解答】解：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol，由①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，因红磷比白磷稳定，则△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol＜0，所以b﹣a＜0，即b＜a，故选C．【点评】本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．18．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1【考点】化学反应的能量变化规律；反应热的大小比较；催化剂的作用．【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ ＜92kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．19．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．。
山西省太原市外国语学校2014-2015学年高二下学期期中考试物理试卷(无答案)
太原外国语学校2014-2015学年第二学期期中考试试卷（高二物理）命题人： 孙耀国 审核人： 王培鉴使用时间：2015年4月29日 测试时间： 90 分钟 总分：100 分一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，第1~8小题只有一项是正确的，第9~12小题有多个选项正确，每题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，选错的得0分；共36分.请将所选答案的标号填在下表内相应的位置）1．用遥控器调换电视机频道的过程，实际上就是传感器把光信号转化为电信号的过程。
下列属于这类传感器的是A.红外报警装置B.走廊照明灯的声控开关C.自动洗衣机中的压力传感装置D.电饭煲的温控器电压t u π100sin 311= V 的正弦交流电压，当滑动变阻器的滑片P 向下滑动时，示数发生变化的是A. A 1、A 2B. A 2、V 2C. A 1、A 2、V 2D. A 1、A 2、V 1、V 2 4.一阻值为R 的电阻通过如图所示交变电流，其周期为1s.则该交变电流的有效值为 A ．0.12A B ．A 2510 C ．0.15A D ．A 25102 5.北半球某处的地磁场水平分量为B 1，竖直分量为B 2，且B 1＞B 2，在该处自南向北以初速度v 0水平抛出一根东西向放置的长为L 的导体棒，在导体棒平行下落的过程中，当导体棒运动方向与水平方向成45°角时，导体棒两端的电势差为A.（B 1-B 2）Lv 0B.（B 1+B 2）Lv 0C.（B 1-B 2）Lv 0D.02221Lv B B + 6.如图所示，半径为r 的金属环绕通过其直径的轴OO '以角度ω匀速转动，匀强磁场的磁感应强度为B.从金属环的平面与磁场方向重合时开始计时，在转过30°角的过程中，环中产生的感应电动势平均值为A.22r B ωB.232r B ω C.23r B ω D.233r B ω题图3`题图6题图7题图47．直导线ab 放在如图所示的水平导体框架上，构成一个闭合回路．长直导线cd 和框架处在同一个平面内并与导轨绝缘，且cd 和ab 平行，当cd 中通有电流时，发现ab 向左滑动．关于cd 中的电流下列说法正确的是 A.不论电流是什么方向，电流肯定在增大 B ．不论电流是什么方向，电流肯定在减小C ．方向由c 到d ，电流大小恒定D ．方向由d 到c ，电流大小恒定8.如图，固定在水平桌面上的光滑金属导轨cd 、eg 处于方向竖直向下的匀强磁场中，金属杆ab 与导轨接触良好．在两根导轨的端点d 、e 之间连接一电阻，其它部分电阻忽略不计．现用一水平向右的外力F 1作用在金属杆ab 上,使金属杆由静止开始向右沿导轨滑动，滑动中杆ab 始终垂直于导轨.金属杆受到的安培力用F 安表示，则关于F 1与安F 随时间t 变化的关系图象可能是9.如图所示电路，以下结论正确的是（灯泡不烧毁） A ．a 、b 若接直流电源，灯泡不发光 B ．a 、b 无论接哪种电源，灯泡都可发光C ．a 、b 若接交流电源，灯泡发光，只增加电源频率灯泡变亮D ．a 、b 若接交流电，灯泡发光，电容器中无电荷通过10.小型交流发电机中，矩形金属线圈在匀强磁场中匀速转动，产生的感应电动势与时间呈正弦函数关系，如图所示。
2014下高二年级期中考试化学试卷答案(外校)
2014—2015学年上学期高二期中考试化学试卷答案Ⅰ卷一、选择题：（本大题含16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．D 解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中,ΔH为负值,即ΔH=-Q,故ΔH2<ΔH3<ΔH1,因而选D。
2．C 解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。
选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。
选项B 中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。
选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。
仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
3．B解答：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；4．A解答：物质投入水中能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因弱离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有A中铝离子水解显酸性符合．5．B解答：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，6．B解答：已知：（1）2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣221kJ•mol﹣1（2）CO2（g）═C（s）+O2（g）△H2=+393.5kJ/mol利用盖斯定律，将（1）+（2），可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），则：△H=﹣221kJ•mol﹣1+393.5kJ/mol=+172.5 KJ/mol．7．B 【解析】A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。
山西省太原市高二第二学段测评化学理试题 Word版含答案
太原市2014～2015学年高二年级第二学段测评化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu 64 W184一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入括号中）1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）答案：D知识点：解析：A 光能转化为化学能；B 化学能转化为电能；C 光能转化为热能。
2．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3 Na ＋+ HCO 3－B ．碳酸钠水解的离子方程式：CO 32－+2H 2OH 2CO 3+2OH － C ．明矾水解的离子方程式：Al 3＋+3H 2O Al(OH)3↓+3H ＋D ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)2O(1) △H=－285.8 kJ·mol －1答案：D知识点： 解析：A 碳酸氢钠在水中分两步电离，NaHCO 3 Na ＋+ HCO 3－，HCO 3－ H ＋+ CO 32-；B 碳酸水解分两步，不能一步到位；C 水解一般不加气体、沉淀等符号。
3．将BaO 2放入真空密闭容器 ，发生反应：2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数减小B ．BaO 2量增加C ．氧气的体积分数减少D ．BaO 量不变高温知识点：解析：本题条件是恒温，缩小体积，故平衡向体积减小的方向移动（逆向）。
A因平衡常数只是温度的函数，故恒温不变其不变；B平衡逆向移动，故BaO2量增加；C因为只有氧气一种气体故其体积分数不会改变（100%）；D平衡逆向移动，故BaO量减少。
4．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．该装置能将电能转化为化学能C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．铜电极上发生的反应为Cu－2e－= Cu2+答案：D知识点：解析：本题明显是原电池，铜为负极，银为正极。
2025届山西省太原市外国语学校高二化学第一学期期中调研试题含解析
2025届山西省太原市外国语学校高二化学第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31 kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6 kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0 kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2 kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9 kJ·mol-1现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是() A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH42、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V23、关于晶体下列各种说法错误的是A．分子晶体中分子间的作用力相对于化学键较弱，故熔、沸点较低B．金刚石和晶体硅是结构相似的原子晶体，但金刚石的熔点比晶体硅高C．固体NaCl和MgO都是型离子晶体，但NaCl的晶格能小于MgOD．固体石墨能导电，属于金属晶体4、下列属于化学变化的是( )A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐5、25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
太原市高二下学期化学期中考试试卷A卷
太原市高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分） (2018高三上·武邑期中) 已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S 的燃烧热，则X为（）A . S(s)B . SO2(g)C . SO3(g)D . SO3(l)4. （2分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化5. （2分） (2018高一下·陆川期末) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）A . X的分解速率与Y的消耗速率相等B . X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C . 混合气体的密度不再变化D . 单位时间内生成1molY的同时分解2molX6. （2分） (2018高二上·中山月考) 在平衡体系 2NO＋O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O（）A . 只存在于O2中B . 只存在于NO2中C . 只存在于O2和NO2中D . 存在于NO、O2、NO2中7. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的8. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A . 0.5molB . 0.95molC . 1molD . 2/3mol9. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列说法正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C . △H < 0、△S > 0的反应可自发进行D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向10. （2分） (2018高二上·许昌期中) 25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（）A . 1×10-14mol•L-1B . 1×10-2mol•L-1C . 1×10-7mol•L-1D . 1×10-12mol•L-111. （2分）(2018高二上·大理期中) 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。
2014-2015高二年级文科
太原师院附中2014—2015学年高二年级化学试题（文）本试卷共8页，分为Ⅰ卷、Ⅱ卷和答题卡。
第Ⅰ卷为选择题，25个小题（共50分）；第Ⅱ卷为非选择题，分为必答题和选答题两部分（共50分）。
第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个是最符合题意的，请将正确选项的字母填在答题卡的相应位置）1、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A B C D2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3、下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．MgCl2溶液C．NaCl固体D．熔融的NaOH4、下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中5、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．CuSO4溶液B．MgCl2溶液C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体6、下列操作方法或实验装置正确的是7、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A. ②B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤8、下列说法中，正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 9、光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO310、下列离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．将铁粉投入到氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2 Fe 2+D．氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO11、向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色D．液体分层，上下层均呈无色12、目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
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2014-2015学年第二学期期中考试试卷（高二化学）使用时间：2015年4月29日测试时间： 90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 K 39 Cl 35.5 N 14 Ca 40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共60分。
）1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D2．已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是A.H2SeO3B.HClO4C.H3BO3D.H3PO43.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是4.A．CO2和CS2B．NaCl和HCl C．H2O和CH4D．O2和HBr5．下列说法正确的是A．CHCl3是三角锥形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是平面四边形结构6．关于晶体的下列说法中正确的是A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体7．对于BrCH===CH2分子，下列说法正确的是A．分子中只有极性键，没有非极性键B．分子中有4个σ键C．分子中的σ键完全相同D．分子中C—Br键的成键轨道是sp2－p8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是9．．A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B．1 mol晶体硅晶体中，平均含有2 molSi—Si键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10．甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变11.下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对13．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A．离子还原性：Cl－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO414．下列说法错误．．的是A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C．所有共价键都有方向性D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电15．下列各项中指定的比值是2∶1的是A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比B．K2S溶液中c(K＋)与c(S2－)之比C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比16．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的晶体中微粒间作用力有2种C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体17．设N A为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A．60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2N AB．14g氮气含有π键数为2N A C．18g冰中含有的氢键数目为2N AD. 1 mol 2+中含有σ键的数目为12N A18. 右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为A．-3 B．-2 C．＋3 D．＋219．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧20．关于化学式为Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀21．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①22．根据下列性质判断，下列中可能属于原子晶体的物质是A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃,熔化时能导电D．熔点-56. 6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电23．如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应24．下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH) B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键D．VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高二、填空题(每空2分，共40分)25．碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C 60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）比较熔点：C 60 金刚石（填“大于”或“小于”），原因是 （3）石墨中碳原子杂化轨道类型为 ，金刚石中碳原子杂化轨道类型为 ， （4）12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形数目平均为_____（5）金刚石一个晶胞中含 个碳原子，若碳原子半径为r ，金刚石晶胞的边长为a ，根据硬球接触模型，则r= ______a ，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____。
26．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题： （1）铜元素基态原子价电子排布式为________,铁在元素周期表中的位置 。
（2）Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ （3）K 3 溶液可用于检验Fe 2+，CN -的电子式是 ，（4）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的 SO 4晶体。
关于该晶体下列说法中正确的是 。
A ．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使SO 4晶体析出B ．该配合物晶体中，N 是配位原子，NH 3为三角锥型，配位数是4C ．配离子内N 原子排列成为平面正方形，可见Cu 2+是sp 3杂化D ．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl 2溶液有白色沉淀生成27. X 、Y 、Z 、U 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 、Y 、Z 三种元素位于同一周期，其中基态Y 原子的2p 轨道处于半充满状态，且XZ 2与Y 2Z 互为等电子体。
含U 的化合物的焰色为紫色。
试回答下列问题：（1）U 单质的原子堆积方式为 ，Y 的简单氢化物分子式为 。
（2）X 的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
（3）化合物甲由Z 、U 两元素组成，其晶胞如右图所示。
①甲的化学式为__________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A ．每个晶胞中含有14个U +和13个Z 2- B ．晶体中每个U +周围距离U + 最近的Z 2-有6个 C ．该晶体属于离子晶体 ③甲的密度为a g·cm -3，则晶胞的体积是________________cm 3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N A 表示）2015年4月29日高二年级化学期中考试题答案一、二、25.(1)同素异形体 （2）小于；前者为分子晶体，后者为原子晶体（3）SP 2SP 3（4）0.5N A（5）8；26.（1） 略 第四周期第Ⅷ族 ；（2）5 （3）略（4）ABD 27.（1）体心立方堆积；NH 3；（2）5∶1；（3）①KO 2 ；②BC ；③4M(KO 2)aN A （或4×71aN A 或284aN A）。