化学竞赛训练题6
竞赛题训练
竞赛题训练：1、从中药麻黄碱中提取麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的化学式（已知它由碳、氢、氮、氧四种元素组成），把10g 麻黄素完全燃烧可得26.67gCO 2和8.18gH 2O ，同时测得麻黄素含氮8.48％，由此可推得麻黄素的化学式为 （ ）A. B.C. D. 2、根据元素化合价高低的顺序，在NH 4Cl 、N 2、N 2O 、X 、N 2O 3、NO 2、KNO 3的排列中X 应是 （ ） A. KNO 2 B. C. NO D. N 2O 53、铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡和胃酸过多症等，其化学式为，其中x 为 （ ）A. 15B. 16C. 17D. 18 4、已知NaHS 、MgSO 4和NaHSO 3所组成的混合物中硫元素的质量分数为a ％，则氧元素的质量分数为（ ）A. 1.75a ％B. 1.25a ％C. 1－1.75a ％D. 无法计算5、某金属元素R ，它的氢氧化物的相对分子质量为m ，它的氯化物的相对分子质量为n 。
则该金属元素R 的化合价为 （ ） A. B. C. D.“化学式与化合价”竞赛题赏析河北 张学军（高级教师）化学竞赛题是在教材基础上，对其内容加以充分地拓展和丰富，派生出的各类构思巧妙的试题。
下面选取部分有代表性的题目，并作如下分析。
知识点一 依据相对分子质量确定元素的化合价例1、某金属元素R ，它的氢氧化物的相对分子质量为m ，它的氯化物的相对分子质量为n 。
则该金属元素R 的化合价为 （ ）A. B. C. D.分析：因为在R 的氢氧化物与氯化物中，R 元素的相对原子质量不变，用此等量关系可建立两个化学式之间的联系，从而可计算出R 元素的化合价。
设R 元素的化合价为x ，因为氢氧根和氯离子均为－1价，所以，其氢氧化物的化学式为R （OH ）x ，其氯化物的化学式为RCl x ，根据相对分子质量与化学式的关系，则有，解得，因此B 选项正确。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
【高中化学竞赛专题大全】竞赛专题4有机化学基础竞赛真题强化训练原卷版
【高中化学竞赛专题大全】竞赛专题4 有机化学基础竞赛真题强化训练一、单选题1．（2020·浙江·高三竞赛）下列化合物中，不易燃烧的是A ．乙醚B ．丙酮C ．聚氯乙烯D ．四氯化碳2．（2020·浙江·高三竞赛）碘海醇具有耐受性好、毒性低等优点，是临床中应用广泛的一种造影剂，其结构如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．该化合物有2个手性碳B ．碘海醇能与3AgNO 的乙醇溶液反应，1mol 碘海醇消耗3 mol 的3AgNOC ．通常条件下，碘海醇能发生酯化、加成、消去和氧化反应D ．碘海醇既能在酸性条件下水解，又能在碱性条件下水解3．（2020·浙江·高三竞赛）下列表示正确的是：A ．乙炔的结构式：CHCHB ．羟基的电子式：....O H -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶ C ．葡萄糖的结构简式可能为：D ．4CCl 的球棍模型： 4．（2021·浙江·高三竞赛）有机物①CH 4、①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、①C(CH 3)4的沸点从高到低的排列顺序是A ．①>①>①B ．①>①>①C ．①>①>①D ．①>①>①5．（2021·浙江·高三竞赛）寄生在候鸟身上的蜱虫，在-30°C~30°C 温度 下能正常生活，关键是其血液中存在一种抗凝固物质导致在极低温度下血液也不凝固，该物质是 A ．脂肪B ．三十烷醇C ．氯化钠D ．丙三醇6．（2021·浙江·高三竞赛）下列化合物中具有旋光性的是A ．B ．C ．D ．7．（2021·浙江·高三竞赛）下列物质一定属于同系物的是A ．eghB ．abfC ．cdfD ．abh8．（2021·浙江·高三竞赛）哪一个消除反应可以生成2-甲基戊-2-烯A ．B ．C ．D ．9．（2021·浙江·高三竞赛）研究物质结构通常有化学方法和仪器分析法，下列说法错误的是A ．红外光谱仪、质谱仪、元素分析仪常用来确定有机物的结构B ．原子吸收光谱可用来确定金属元素C ．1H 核磁共振仪常用来确定物种中不同环境的氢原子D ．欲检验溴乙烷分子中的溴原子，需先加氢氧化钠溶液加热水解后，再加入硝酸银看是否有浅黄色沉淀10．（2021·浙江·高三竞赛）某离子液体中的阳离子EMIM 结构如图所示。
高中化学竞赛-《羧酸及其衍生物》专题训练
高中化学竞赛-《羧酸及其衍生物》专题训练1.（2006北京初赛）下列过程中A经一系列反应得到E、F和G。
其中，中间产物D也可以经H 或K分别以酸性高锰酸钾处理得到。
请给出A、B、C、D、E、F、G、H、K的结构简式并为D、H、K、G命名。
解：2.将下列化合物的酸性由强到弱排序。
2-1 CH3COOH，C2H5OH，，HC≡CH2-2 HOOC-COOH，HOOC-CH2-COOH，HOOCCH2-CH2COOH，HOOCCH2-CH2-CH2COOH2-3 H2SO4，CH3COOH，H2O，CH3CH2OH，HC≡CH，NH3，CH3CH32-4 CH3CH2COOH，HC≡CCH2COOH，(CH3)2CHCOOH解：2-1 CH3COOH>C2H5OH> HC≡CH>2-2 HOOC-COOH>HOOC-CH2-COOH>HOOCCH2-CH2COOH>HOOCCH2-CH2-CH2COOH在二元羧酸中，随着羧基间距离增大，相应之间的诱导效应和场效应均减弱，酸性逐渐下降。
2-3 H2SO4>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH>HC≡CH>NH3>CH3CH32-4 HC≡CCH2COOH> CH3CH2COOH>(CH3)2CHCOOH3.（2011安徽初赛）能使反应进行的条件是（A ）A.（1）H+、R//OH；（2）H+、R//OHB.（1）H+、R//OH；（2）OH-、R//OHC.（1）OH-、R//OH；（2）OH-、R//OHD.（1）H3O+、R//OH；（2）OH-、R//OH4.完成下列反应：4-1 CH3CH2CH2COCl4-2 CH3CH2COOC2H5+CH2NH24-3 CH3CH2CH2CONH24-44-54-64-7 4-8 CH3COONa4-9 CH3COOH4-10 CH3CH2COOAg4-11 CH3COCOOH4-124-134-14 CH3CH=CHCOOC2H5+CH2(CO2C2H5)24-15 2CH2=CHCOPh+CH2(CO2C2H5)24-16 ？？4-17 ？？解：4-1 4-2 CH3CH2CONHCH34-3 CH3CH2CH2NH24-4 4-54-6 4-7 分子内形成酰胺4-8 CH4+CO24-9 CH3CH3电解脱羧后发生偶联4-10 CH3CH2Br Hunsdiecker反应4-11 CH3CHO4-12 4-13 4-144-154-16 ，，4-17 ，，5.推测下列各步的反应产物结构。
2化学竞赛题库(28)0_NoRestriction
4．某种氰基化合物在酸性条件下可与水反应生成尿素，试给出反应方程式。
5．氰的卤化物（XCN）有很多化学性质也很有趣。XCN 可以与叠氮酸钠反应生成一种盐 和另一种化合物 A，其中 N 元素的含量为 82.35%，试给出 A 的化学式，并写出反应方程式。 对于为何会发生这样的反应，给出可能的原因。
6．XCN 可以聚合，生成一种更稳定的环状化合物，试写出 其结构式。
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 7ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.96 79.90 83.80
2．化学镀是利用化学还原方法在工件表面镀上一层沉积金属，如铜。某化学镀铜液的成 分是：酒石酸钾钠（43g/L）、氢氧化钠（10g/L）、硫酸铜（10g/L）、40％甲醛 100mL。写出化 学镀的相关化学反应方程式；
3．在工艺上，化学镀之前一定要进行敏化和活化。常用的敏化液的配方：氯化亚锡 （100g/L）、盐酸（50mL/L）、锡条；活化液配方：硝酸银（15g/L）、氨水（7mL/L）。
波波化学竞赛工作室
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2．碱性条件下用铱粉处理 K[IrF6]，写出反应方程式；
3．将铱粉和氯化钠的化合物放在氯气流中于 625℃下加热 15～30min，熔体用热水萃取， 然后用王水煮沸，写出这两步反应方程式。
化学竞赛初赛有机化学训练习题集
COOH
10．化合物A、B分子式均为 C12H18，它们都不能由 任何烯烃经催化氢化得到。当进行氯化反应生成一 氯代物时，不论以铁粉为催化剂，还是在光照下进 行，A都是（分别）得到 3种异构体，而 B却都是 （分别）只得到两种异构产物。请给出 A、B的可能 的结构简式。
A为：
B为：
11．某有机分子 A，分子中只含 C、H、O三种元素， 相对分子质量 Mr≤100，其C、H的质量分数合计为 84%，分子中含有一个不对称的碳原子。它能和氢 气发生加成反应，但吸收 1mol氢后，不对称性消失。 请推断 A的可能的结构简式。
NaOH
A
H 2O
H+ B
H2O C
催化 剂
D ( 高分子 化 合 物 )
加 热 H 2SO 4 （浓）
催化 剂
E
F
( CH 2
CH 3
C )n
CH3
A CH3 C
Cl
CH3
C CH3 C
OH
COOH COOH
CH3
B
CH3 C
OH
CH 3
D (O C
CH3
COONa
CO )n
E
COOH
CH3 CH2 C
消去氢卤酸而生成烯烃，而烯烃被强氧化剂氧化时能发生双键的
断裂生成酸或酮。现有化合物 A、B，分子式均为 C7H13CI。当分 别和氢氧化钠的醇溶液共热时， A只得到化合物 C，而B却既可得
到C又可得到D。C和D分别与高锰酸钾酸性溶液共热时， C生成3-
甲基环戊酮并放出气泡；而D却只能得到3-甲基-5-羰基已酸。
OH
A
OH B
C
D
E
OH OH （B，C可互换结构简式）
第34届中国化学奥林匹克Chemy题目
第34届中国化学奥林匹克Chemy题目1. 背景介绍中国化学奥林匹克（China National Chemistry Olympiad，简称CNCO）是由中国化学会主办的一项全国性的化学竞赛活动，旨在选拔优秀的化学学生，提高青少年对化学的兴趣和研究能力。
本文将介绍第34届中国化学奥林匹克（Chemy）的题目内容和要求。
2. 题目概述第34届中国化学奥林匹克（Chemy）包含两道题目，分别是理论题和实验题。
这两道题目旨在考察参赛选手的化学知识储备、实验技巧以及解决问题的能力。
2.1 理论题理论题是一道纸笔题，要求选手通过分析和计算，回答一系列与化学相关的问题。
这些问题可能涉及有机化学、无机化学、物理化学等各个领域的知识。
选手需要结合化学理论知识和解题技巧，给出合理的回答并解释。
2.2 实验题实验题是一道要求选手进行实验操作和数据处理的题目。
选手将在实验室中进行一系列实验，并记录实验数据。
然后，选手需根据实验数据，通过计算、分析和推理，回答与实验相关的问题。
3. 题目要求第34届中国化学奥林匹克（Chemy）的题目要求如下：3.1 理论题要求•选手需要通过分析和计算，给出合理的回答和解释。
•回答要准确、简明扼要，注重表达清晰。
•可适当使用公式、图表等工具进行计算和说明。
•需要在规定的时间内完成理论题的回答。
3.2 实验题要求•选手需要在实验室中进行实验操作，并根据实验要求记录实验数据。
•实验数据必须准确、完整并清晰地记录在实验记录表中。
•选手需要通过对实验数据的计算、分析和推理，给出正确的答案和解释。
•实验操作过程中需要注意安全，严格遵守实验操作规程。
•需要在规定的时间内完成实验操作和题目回答。
4. 参赛指南参加第34届中国化学奥林匹克（Chemy）的选手需要做好以下准备：•阅读并熟悉化学相关的教材、文献和研究成果。
•理论题要重点掌握化学理论知识，并掌握一定的解题技巧。
•实验题要熟悉常见的实验操作和数据处理方法，具备实验技巧和实验设计的能力。
2021年化学竞赛有机化学训练试题
化学竞赛有机化学训练试题一满分100分考试时间3小时命题人：山东省实验中学范如本主讲人：山东省实验中学郑琪霖人们加油哦~~第一题（17分）total synthesis and conclude structures某药物化学合成路线如下：已知，3和A是同分异构体；3→4是两步持续反映；1.写出所有中间体及试剂，尽量多体现立体化学信息（若习惯上把若干步反映合写在一起，则算作一步，例如加入格式试剂反映后水解等，不算做两步）2.写出2生成3反映机理3.1若要得到A，除所给试剂，还需要什么环节？4.用9-BBN而不用乙硼烷，是为了控制（）5.从逆合成分析角度，切断目的分子中两个并环五元环是由哪个中间体到哪个中间体？第二题（12分）total synthesis and conclude structures邻位锂化反映，即用强碱（如LDA）夺取芳环上官能团邻位质子，是活化芳香化合物重要办法之一。
其中，吡啶环系活化更是亮点颇多。
喜树碱酮全合成中，就战略性地应用了邻位锂化反映。
（1）.吡啶环在没有官能团定位时，1,2,3号位氢酸性比为1:2:3=1:72:700.试解释之。
（2）若吡啶环上有邻位导向基（不同于取代反映中导向基），则锂化优先发生在该基团邻位。
对于卤素，邻位定位能力为F＞Cl＞＞Br＞＞I，F是极强邻位定位基团，有F时，锂化几乎总是在F邻位发生，而I则非常差。
实验表白，卤素邻位负离子事实上处在一种平衡互变中，即“卤素摇晃”，有时，在合成中，应用卤素摇晃，可以实现其她办法不容易实现特定位置官能团化。
试问：平衡偏向于哪一方？（3）喜树碱酮合成喜树碱酮target molecularPart A其中，X合成如下：Part B已知X中具有两个Br。
1.写出所有中间体和X构造2.4→M实际是一步水解反映，其进行热力学驱动力是什么？已知：partA中，使用了一次且仅使用了一次邻位锂化反映。
3.partA中，由其实原料到1一步，为什么使用LDA而不使用丁基锂，但2→3却使用丁基锂而不用LDA?第三题（5分）writting a reasonable mechanism of a reaction书写下列反映及机理，并写出机理中每个环节反映类型（如酸碱反映，亲核取代反映，XX 人名反映等）。
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题1.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是：选项：A。
B。
C。
D物质：Fe2O3(Fe)。
CO(CO2)。
CaO(CaCO3)。
NaCl(Na2CO3)选用试剂：盐酸。
NaOH溶液、浓硫酸。
水。
Ca(NO3)2溶液操作方法：浸泡、过滤、洗涤、烘干。
洗气、干燥。
过滤、烘干。
溶解、过滤、蒸发、结晶2.在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是：A。
ZnCl2.B。
MgCl2.C。
ZnCl2和MgCl2.D。
CuCl2、ZnCl2和MgCl23.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是：溶液 pH质量V(NaOH)ABCD4.某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：操作A：溶解草木灰，滤渣a，滤液X加入饱和溶液，操作A，滤渣b，滤液Y蒸发、浓缩1) 操作A的名称是什么？操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要什么？滤渣b成分是什么？2) 写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式。
3) 将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是什么？草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意什么？5.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是：物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A B C D CO2 NaOH固体 Cu(NO3)2溶液 KNO3溶液Na2CO3固体 AgNO3溶液 KOH溶液通入O2，点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的CuSO4溶液，过滤浓溶液加铝丝氢气1.在以下物质中除去杂质，所选用的试剂和操作方法均正确：物质：Fe2O3(Fe)。
我爱奥赛网2008年全国高中化学竞赛模拟试题
2-4近年来，化学家已经制备了物质B。
其中，组成A和B的元素完全相同，B的阴离子与A的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力6-１、请给出Ａ的结构简式，Ａ可由两有机物一步反应得到，写出可能的方程式制备纳米四氧化三铁过程如下：根据上述合成步骤回答下列问题：9-1、写出化合物A、B、C的结构简式：A________________ B________________ C________________9-2、从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称是___________________；9-3、第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是_________________________________________________________第十题、据Science杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF5－CF3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt（见右图），但是它是已知气体中吸热最高的气体。
虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SF6和含氟高分子反应的产物。
回答下列问题：10-1 ppt和ppm一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是part per trillion和part permillion，ppt在环境领域表示万亿分之一，则1ppm =_______ ppt。
10-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是。
A．SiF62－B．PCl3C．BrF5D．S2Cl210-3 重要含氟高分子之一是CF2－CF2，有“塑料之王”的美名。
其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。
10-4 画出SF5－CF3的结构式，并写出SF6与CF2－CF2反应的方程式。
见多识广—增强领悟能力,博采众长—减少盲目分析,灵感突现—源自日积月累,随机应变—方能独辟蹊径。
安徽省芜湖市第二十九中学2021-2022学年九年级上学期化学竞赛试题(有答案)
芜湖市第二十九中学2021-2022学年度第一学期初三化学素质与能力训练可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32Cl=35.5Fe=56一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将答案填到下面表格中，每小题2分，共50分）1．某物体受热后发生了剧烈的爆炸，该变化是A．物理变化B．化学变化C．既有物理变化又有化学变化D．无法判断2．下列物质的化学式书写不正确的是A．氯化镁MgCl B．氧化铁Fe2O3C．硫酸钠Na2SO4D．氢氧化钙Ca(OH)23．稀土元素又称21世纪黄金”广泛用于电子、军事等城，硝酸铈铵Ce(NH4)2（NO3)6是稀土元素铈Ce化合物，其中铈元素的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+54．下列不同图示分别代表不同种元素的原子，当两种物质在一定条件下能发生化学反应，用微观示意图表示如图，则下列说法正确的是A．图示中的反应物都是单质B．图示中的反应物都是化合物C．图示中共有3种化合物分子D．该反应属于化合反应5．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动B．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变C．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ①Fe2+ ①Cu ①P2O5 ①Fe3+ ①NaClA．能表示一个分子的是①①①B．表示物质组成的化学式是①①①C．①①的质子数相同，化学性质也相同D．①中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子7．推理是学习化学的一种重要的方法。
下列推理得出的相关结论合理的是A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素8．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。
2021全国中学生化学竞赛有机训练试题6：卤代烃
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.全国中学生化学竞赛有机训练试题——卤代烃姓名：得分：i．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去），按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是A CF3Br－1301B CF2Br2－122C C2F4Cl2－242D C2ClBr2－2012ii．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入后会引起慢性中毒．有关二氯甲烷的说法正确的是A 含有非极性共价键B 键角为109°28’C 有两种同分异构体D 分子属于极性分子iii．BrBr的系统命名的名称是A 1,2－二溴－2－环己烯B 1,2－二溴－1－环己烯C 1,6－二溴－1－环己烯D 2,3－二溴－1－环己烯iv．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤用HNO3酸化溶液⑥加入NaOH 溶液醇溶液A ①②③⑤B ②③⑤①C ⑥③⑤①D ④②⑤③v．卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可以合成环丙烷的是A CH3CH2CH2BrB CH3CHBrCH2BrC CH2BrCH2CH2BrD CH3CHBrCH2CH2Brvi．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。
下列反应的化学方程式中，不正确的是A CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2SH＋NaBrB CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaClvii．在氯化铝溶液中滴入硝酸银溶液后，会产生。
2023年化学竞赛有机化学专项训练
有机化学部分第1题（5分）下列反应在100oC时能顺利进行:+I II1-1 给出两种产物旳系统命名。
（4分）若不把氘视为取代基, 则I：（7S, 3Z, 5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯1-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体第2题（10分）环磷酰胺是目前临床上常用旳抗肿瘤药物, 国内学者近年打破常规, 合成了类似化合物, 其毒性比环磷酰胺小, 若形成新药, 可改善病人旳生活质量, 其中有一种化合物旳合成路线如下, 请写出试剂或中间体旳构造。
CH3O2N NH22AhB H2O3C H2OHClEO2N NPOON CH2CH2ClHNCH3HNHCl G 注: NBS 即N-溴代丁二酰亚胺第3题 （10分） 以氯苯为起始原料, 用最佳措施合成1-溴-3-氯苯(限用品有高产率旳各反应, 标明合成旳各个环节)。
第4题 (11 分)4-1画出下列转换中A.B.C 和D 旳构造简式（不规定标出手性）。
A (C 14H 26O 4) B (C 12H 22O 2)12H 24O )D (C 12H 22Br 1. Mg/苯1. LiAlH 4 无水醚22. H 2O4-2 画出下列两个转换中产物1.2和3旳构造简式, 并简述在相似条件下反应, 对羟基苯甲醛只好到一种产物, 而间羟基苯甲醛却得到两种产物旳原因。
CHOOHCH 3(CH 2)11Br, K 2CO 3丙酮，回流1CH 3(CH 2)11Br, K 2CO 3丙酮，回流2CHOOH3+原因:第5题 ( 7 分) 灰黄霉素是一种抗真菌药, 可由A 和B 在三级丁醇钾/三级丁醇体系中合成, 反应式如下:(CH 3)3COK/ (CH 3)3COHOOOCH 3H 3COClOO OCH 3H 3COClO HCH 3OH 3COCCCCH +AB灰黄霉素OCHCH 3CH35-1在下面灰黄霉素构造式中标出不对称碳原子旳构型。
质心教育化学竞赛题目
质心教育化学竞赛题目摘要：1.质心教育化学竞赛背景介绍2.化学竞赛题目的特点与分类3.应对化学竞赛题目的策略与技巧4.实际案例分析与解答示范5.总结与展望正文：近年来，化学竞赛在我国越来越受到学生和家长的关注。
其中，质心教育化学竞赛作为一项具有权威性和影响力的赛事，旨在选拔优秀的学生，激发他们对化学学科的兴趣与热情。
为了帮助同学们更好地备战化学竞赛，本文将从以下几个方面进行探讨。
首先，我们要了解质心教育化学竞赛的背景。
该竞赛自创办以来，始终坚持公平、公正、公开的原则，吸引了全国各地众多优秀学子参与。
竞赛题目注重考察学生的基本知识和实践能力，以选拔具有潜力的化学人才。
其次，化学竞赛题目具有以下特点：1.题目综合性强：竞赛题目往往涉及多个知识点，要求学生在扎实掌握基础知识的基础上，具备较高的综合分析能力。
2.注重实验操作：实验操作是化学学科的重要组成部分，竞赛题目中往往包含实验操作环节，考察学生的实验技能和数据处理能力。
3.题目新颖：为激发学生的创新思维，竞赛题目往往具有一定的新颖性，要求学生具备较强的应变能力。
针对以上特点，同学们在备战化学竞赛时，应掌握以下策略与技巧：1.打牢基础知识：化学知识体系繁杂，要想在竞赛中取得好成绩，首先要扎实掌握基础知识。
可以通过参加培训班、自习化学教材等方式，提高自己的知识水平。
2.提高解题速度：竞赛时间有限，提高解题速度是关键。
同学们可以通过大量练习，熟悉题型，提高解题效率。
3.培养实验能力：实验操作在竞赛中占有一定比重，同学们要熟练掌握实验基本操作，并学会正确处理实验数据。
4.注重思维训练：化学竞赛题目新颖，需要同学们具备较强的应变能力。
可以通过参加思维培训课程、与他人交流等方式，提高自己的思维能力。
下面，我们通过一个实际案例进行分析：案例：某年质心教育化学竞赛决赛试题题目：请根据以下实验现象，判断物质X的化学性质。
实验现象：物质X在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成无色气体。
高中化学竞赛-《芳香烃》,休克尔规则,傅-克反应,亲电取代
高中化学奥林匹克竞赛辅导《芳香烃》专题训练一、“芳香”释义1.芳香烃一般是指分子中含苯环结构的碳氢化合物。
“芳香”二字最初是指天然物质具有的芳香气。
狭义的芳香烃是指含有苯环的烃，多具有芳香味。
广义的芳香烃是指具有芳香性的环状化合物，这里的“芳香性”是指它们具有难加成、难氧化、易亲电取代的化学性质，它们不一定具有香味，也不一定含有苯环结构，它们的结构符合休克尔规则。
2.休克尔规则：1931年，德国科学家休克尔从分子轨道理论角度提出了判断化合物是否具有芳香性的规则，他指出：在环状共轭多烯烃分子中，如果组成环的原子在同一平面上或接近同一平面且离域的π电子数为4n+2(0≤n≤5)时，该类化合物具有芳香性。
此规则称休克尔规则，也叫4n+2规则。
当n>5时，休克尔规则适用范围变小，因为环的共平面性将随着环的增大而更加困难。
3.芳香烃一般不溶于水，密度比水小，有毒，如最强的致癌物，苯并芘：。
二、单环芳香烃的命名芳香烃分子去掉一个氢原子所剩下的基团称为芳基(Aryl)用Ar表示。
重要的芳基有：苯基(用Ph表示)、苯甲基(也叫苄基，用Bz表示)。
1.一元取代苯的命名：（1）当苯环上连的是烷基(-R)，-NO2，-X等基团时，则以苯环为母体，叫做某基苯。
例如：（2）当苯环上连有-COOH，-SO3H，-NH2，-OH，-CHO，-CH=CH2或所连烷基(-R)较复杂时，则把苯环作为取代基。
例如：2.二元取代苯的命名：取代基的位置用“邻、间、对”或“1，2”；“1，3”；“1，4”表示。
例如：（1，2-二甲苯）（1，3-二甲苯）（1，4-二甲苯）3.多取代苯的命名：（1）选择母体，有机化学中母体的优先规则一般为：-N+R332(酰胺)>-CN>-CHO>>-COR(酮)>-OH >-NH2>-OR(烷氧基)>-C≡C>-C=C>-R(烷基)>-X >-NO2记忆口诀：“酸汁仙鹿安，清泉通村安，米缺洗碗路”，对应为“酸酯酰卤胺，氰醛酮醇胺，醚炔烯烷卤”。
苏教版初三化学竞赛训练试题
初三化学竞赛训练试题1、世界上第一批反原子--共9个反氢原子于1995年9～10月间在欧洲核子研究中心制成，揭开了人类制取利用反物质的新篇章。
请简单描述反氢原子的结构____________________________ 。
2、将Mg、Zn两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22克，则原金属混合物的质量范围为。
3、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：A 不能由此确定该元素的原子量B 这种元素的原子量为m+nC 若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）gD 核内中子的总质量小于质子的总质量4、在A+B=C+D的反应中，7克A和10克B恰好完全反应生成8克D，那么同时生成C的质量是( )(A) 7克(B) 8克(C) 9克(D) 10克5．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成______________或______________。
6、减少“酸雨”产生的措施：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源。
其有效措施是( )Ａ.①②③Ｂ.②③④Ｃ.①④⑤Ｄ.①③④7、火柴头上的深色物质，主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
放出氧气的化学方程式，生成白烟的化学方程式，生成有刺激性气味气体的化学方程式(Sb2S3可燃生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体) 。
高中化学竞赛-《醇、醚》专题训练
高中化学竞赛-《醇、醚》专题训练1.比较下列醇与氢溴酸反应的速率并简要解释原因。
叔戊醇，2-丁醇，1-戊醇，甲醇解：该题涉及不同级数醇与卤化氢发生亲核取代的历程。
叔戊醇和2-丁醇与氢溴酸主要通过S N1历程反应，1-戊醇与氢溴酸的反应有S N1和S N2两种历程，但以S N2为主，甲醇与氢溴酸的反应以S N2历程为主。
因此，上述几种醇与氢溴酸反应的速率由大到小的顺序为叔戊醇>2-丁醇>甲醇>1-戊醇2.完成下列反应：2-1 2-22-3 2-42-5 2-62-72-82-9 2-102-11 2-12解：2-1 2-2 2-32-4 2-5 2-62-72-82-9 2-102-11 2-123.维生素（结构如下）呈明显酸性，哪个羟基的酸性最强，为何?并写出其共轭碱的结构。
解：4.分子式为C5H12O的化合物(A)，能发生碘仿反应，被铬酸氧化生成C5H10O(B)，与浓硫酸加热反应生成C5H10(C)，将C用高锰酸钾氧化得到C3H6O(D)和C2H4O2(E)，试推断A、B、C、D、E 各化合物的结构。
解：5.2，3-二甲基-2，3-丁二醇（频哪醇）在浓硫酸作用下可发生Pinacol重排，生成3，3-二甲基-2- 丁酮。
5-1 该重排反应是通过正碳离子历程进行的，请写出其反应历程。
5-2 2-甲基-1，2-丁二醇若发生Pinacol重排，生成何种产物?5-3 化合物A和B可发生类似的重排反应且生成同一产物C，试写出C的结构。
解：6.写出下列反应的4个重要中间体。
解：。
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高中化学竞赛初赛模拟试卷（19）第一题（4分）据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如6830Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。
试写出平衡的核反应方程式。
第二题（6分）根据提供的信息写出相应的化学方程式：1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A 为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。
A 物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be 原子，Be 原子两两间又被醋酸根所桥联。
该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．ClF 3是比F 2更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧化物中的氧。
比如气态ClF 3与Co 3O 4反应，作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为1︰所有固体均有缺陷，其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷（弗抡凯尔缺陷）和空位缺陷（肖脱基缺陷）。
当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。
如果正常格点上原子，热起伏后获得能量离开平衡位置，跃迁到晶体的表面，在原正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。
已知TiO为岩盐结构，X射线衍射数据表明Ti︰O的比例为1︰1的立方体元晶胞的边长为418pm，测量体积和质量得到的密度为4.92g·cm－3，这些数据能否表明晶体内部有缺第四题（6分）化学教材中硬水软化部分，对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得到的产物看法不同。
如，高中化学教材中介绍：加热含有Mg(HCO3)2的暂时硬水时，先生成MgCO3沉淀，继续加热，则MgCO3逐渐转化成更难溶的Mg(OH)2沉淀。
大学无机化学教材中则认为：暂时硬水中含有的Mg(HCO3)2经煮沸后生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]沉淀，使水软化。
那么，Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物究竟是什么呢？（1）新制Mg(HCO3)2溶液（步骤略）（2）取180mL新制的Mg(HCO3)2清液放入烧杯中，水浴加热约1h；直至近干。
抽滤，将所得固体产物用80℃的二次蒸馏水洗涤数次，直至洗涤液的pH约为7。
将产物放入70℃烘箱中烘干，然后放入盛有P2O5的干燥器中冷却至室温，称重。
反复上述操作，直至恒重。
热重曲线如图：三个拐点的纵坐标分别为：99.965%、84.966%、44.026%。
三段曲线温度区间分别为：100～252.7℃，252.7～462.9℃，515.2℃以后。
（3）称取烘干的产物0.2593g于洗净的烧杯中，用2mL 1∶1 HCl溶液溶解。
然后将其转移至250mL容量瓶中，定容。
移取25.00mL溶液，加入25mL二次蒸馏水，3滴铬黑Ｔ指示剂和10mL pH为10的缓冲溶液，以0.01085mol·L－1的EDTA溶液滴定Mg2＋。
通过计算，测得Mg2＋含量为26.25%，相当于含MgO为43.54%。
Mg(HCOA物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。
A在空气中极易着火生成B气体和C气体；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D只含两种元素，其中一种是Y。
在交流放电的情况下，分解生成E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7%；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。
E可在液氮条件下与HBr于77K生成含双键结构的物质G，冷却至室温可得G的环状三聚体H。
2．用X射线衍射法测得F的晶体为正交晶系，晶胞参数a＝1048pm，b＝1292pm，c＝－3。
计算每个晶胞中F分子的数目。
3．自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。
除了碳原子团簇之外，其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性，这是个十分有趣的研究课题。
F物质有很多同素异形体，在实验手段受到各种条件的限制时，理论研究是一种重要的补充。
厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。
其中一种X具有2次对称轴，以及两个包含对称轴的对称面，一配位和三配位原子数目相等；另外一种Y是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，也4．五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物质F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液态SO2溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析L是离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。
固体L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠氮化铯Cs＋N3－（0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm3。
反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J（0.16g）。
分析J知其含有2种元素，其中含N 30.3%。
红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO2后残留物是六氟砷（V）酸铯。
（1）L的实验式是什么？（2）提出L的结构式；（3）写出配平的生成L的方程式；（4）1mol L发生转化时生成氮气的物质的量；（5）J的化学式；第六题（9分）1．工业上通常由黑钨矿提取金属钨采取碱溶法，先将黑钨矿用重力或磁力法得到精矿(Fe，Mn)WO4，然后通入大量空气与纯碱焙烧生成钨酸钠Na2WO4，加水溶解后，加入盐酸酸化，生成的新酸加热后用氢气还原可得金属钨。
请写出上述过程中的所有化学方程式。
2．把1.000g钨酸钠（Na2WO4·2H2O）加到50mL水中，又加入0.8g（过量）锌粒，并加热，不发生反应。
再加入75mL 3mol·L－1硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物（非整比氧化物）。
用0.044 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物（整比氧化物），共用了8.33mL高锰酸钾溶液。
这种蓝色化合物的化学式为▲，黄色化合物的化学式为▲，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为▲。
3．钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为M x WO3，其中0＜x＜1，M可以是碱金属、碱土金属、稀土金属、铜、银、铵、氢等。
这类化合物具有特殊的物理化学性质，一般它具有高电子电导率以及快离子传输性质，是一种低温超导体。
钠钨青铜也是氧化还原的很好催化剂。
下面应用熔融电解法制备钠钨青铜。
（右图）1、阳极：高纯金丝；2、（预先烘干，按照不同比例混合，在熔融条件下进行电解）Na2WO4＋WO3；3、磁坩埚；4、阴极：高纯镍片。
电解中阳极反应放出氧气，阴极析出钠钨青铜晶体。
写出电极反应和总反应方程式。
1．吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：（型式A）（型式B）（1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构休，并说明其旋光性。
（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构和型式如何？．含有个水分子的醋酸镍（232）2·2是单聚体，它可以失去个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋．液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的酸性和较高的相对介电常数。
是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。
（1）LiF溶于HF产生两种离子▲；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是▲。
（2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱▲。
物质A 是合成许多氟喹诺酮抗菌药物的重要中间体。
由这两中间体出发可以合成氟哌酸、N-2-甲氟哌酸、环丙氟哌酸、恩氟沙星、双氟沙星、替马沙星等一系列同系物，它们都是广谱高效的抗菌药物。
下面是合成这个中间体的路线：ClClF（I ）＋CH 3COCl −−−→−∆/3AlCl （II ）−−−→−∆/NaOCl （III ）−−→−2SOCl（IV ） −−−−−−−→−222)(/)(OEt Mg COOEt CH （V ）−−−−−−−→−部分水解脱羧对甲苯磺酸/物质A （C 11H 9O 3Cl 2F ）1．写出中间产物的结构简式。
2．通过红外光谱和核磁共振分析A 发现不仅存在酮羰基，还存在烯醇式。
烯醇式能稳第九题（4分）2004年6月15日福建省物质结构研究所（简称物构所）一下属企业，因实验操作不当造成有毒光气泄漏。
目前已造成１人死亡，260多人送医院救治。
光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一，遇热按照下式分解：COCl 2（g ）＝CO （g ）＋Cl 2（g ），K p＝4.44×10－2（668K ），在密闭容器中，当混合气体总压力为300kPa 时，计算该混合气体的平均分子量。
第十题（4分）为测定牛奶中蛋白质的含量，称取0.5000g 样品，用浓硫酸消化，将氮转化为NH 4HSO 4，加浓碱蒸出NH 3，吸收在过量硼酸中，然后用标准的HCl 溶液滴定，用去10.50mL 。
另取0.2000g 纯的NH 4Cl ，经同样处理，耗去标准的HCl 溶液20.10mL ，计算此牛奶中蛋白质的15.7%第十一题（10分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1．试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；2．猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？说明理由。
依据你所构造的X 周期表，写出他的化学式。
3．写出“甲烷在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；同时第十二题（6分）阿斯巴甜是一种口味好、安全性高的强力甜味，用APM表示。
甜度是蔗糖的180～200倍，已广泛应用于食品、饮料及制药行业。
鉴于传统的多锅法生产工艺的不合理性，下面的方法研究了上述反应一锅化的可能性，总收率达到了63.6%左右。