高三化学第11次周练
第十一次周练(非金属及化合物综合部分)
汾阳二中高三化学周练—非金属及化合物部分班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿命题人：高春建时间2014/11一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于物质应用的说法错误的是 ( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2＋2．下列叙述中正确的是 ( ) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．下列说法错误的是 ( ) A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在4．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是 ( )5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( )A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置7．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )8.(15分) 某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl 2和Ca （OH ）2制取漂粉精的化学方程是 。
磁县一中高三化学周练11.11
磁县第一中学高三周练试题27．下列说法正确．．的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A ．①④ B ．①③C ．②④D ．③④8．下列反应所得到的有机产物不是．．纯净物的是 A ．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B ．乙烯与水在一定条件下的加成反应 C ．CH 3CH 2OH 在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应 D ．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应9. 下列离子方程式中正确．．的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC. 将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O D. KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+H 2O 2+2H +=2H 2O+I 210. 设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确．．的是 A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N AD ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有NH 4＋离子 B ．原溶液中一定含有SO 42－离子 C ．原溶液中一定含有Cl －离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3＋离子12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高三化学第十一次考试试题(含解析)新版人教 版.doc
2019高三第十一次考试化学试题1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化【答案】C【解析】梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，A正确；金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的焰色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，B正确；碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，C错误；Na2SO4·10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，D正确；正确选项C。
点睛：柳絮的主要成分为纤维素；焰色反应为物理变化；芒硝晶体溶解吸热，重新化合时放热。
2. 用下列实验装置进行相应实验。
能达到实验目的是（夹持装置未画出）A. 用装置1检验溶液中是否有K+B. 用装置2制取并收集少量NH4+C. 用装置3进行喷泉实验D. 用装置4加热熔融NaOH固体【答案】B3. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来【答案】A【解析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q 的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；B．Al(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；C．SiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；D．Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。
高考化学一轮复习 第11周 周周清(含解析)鲁科版
第11周 周周清周六 排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．(2015·重庆理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g) K ＝0.1反应前CO 物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8mol 。
下列说法正确的是( )A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为7 molD ．CO 的平衡转化率为80%解析： 升高温度，H 2S 浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A 项错误；通入CO 后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B 项错误；反应前CO 为10 mol ，平衡后CO 为8 mol ，则生成COS 、H 2均为2 mol ，消耗H 2S 也是2 mol ，设反应前H 2S 为x mol ，则有：2V ×2V8V ×x －2V ＝0.1，解得x ＝7，C 项正确；CO 的平衡转化率＝2 mol10 mol ×100%＝20%。
答案： C2.(2015·四川理综，7)一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是()A ．550 ℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动B ．650 ℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p ＝24.0 p 总解析： 因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A 项错误；根据图示可知，在650 ℃时，CO 的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，设开始加入1 mol CO 2，反应掉了x mol CO 2，则有：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)始态： 1 mol 0 变化： x mol 2x mol 平衡： (1－x )mol 2x mol 因此有：2x1－x ＋2x ×100%＝40%，解得x ＝0.25，则CO 2的平衡转化率为0.25 mol1 mol ×100%＝25%，B 项正确；由图象可知T ℃时，CO 和CO 2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C 项错误；K p ＝p 2(CO)/p (CO 2)＝(0.96p 总)2/(0.04p 总)＝23.04p 总，D 项错误。
2023年高三化学第十一周测试试卷
2023年高三化学第十一周测试试卷一、选择题（每题3分，共18分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示B. 化学反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率越快，反应物转化率就越高D. 化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量的减少量或生成物物质的量的增加量（均取正值）来表示下列关于有机物的说法正确的是( )A. 乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应C. 乙酸乙酯和油脂均属于酯类，水解后均可得到乙醇D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，二者均属于还原性糖下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个纵行B. 元素周期表有7个周期，其中短周期有3个C. ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱D. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠B. 碳酸钠溶液显碱性，说明碳酸钠是碱C. 碳酸钠和碳酸氢钠受热均易分解D. 碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳下列实验操作正确的是( )A. 用托盘天平称取25.20g CuSO₄·5H₄O晶体B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用碱式滴定管量取23.10mL KMnO₄溶液D. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高下列关于有机物的说法错误的是( )A. 乙烯和苯分子中均含有不饱和键B. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应C. 乙酸乙酯和油脂在碱性条件下均能发生水解反应D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，二者均不能发生水解反应二、填空题（每空2分，共12分）写出下列反应的化学方程式：(1) 铝热反应：________________________。
(2) 乙酸与乙醇的酯化反应：________________________。
阜阳三中高三11月份化学周考试卷
阜阳三中高三11月份化学周考试卷203．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)204.含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物将其除去，其原理如图所示，下列说法中错误的是( )A.该装置能将化学能转化为电能B.A极为正极C.B极上的电极反应式为：CH3COO－-8e-+2H2O ＝2CO2↑+7H+D.每有1 mol 苯酚生成就会有2mol电子通过整个电路205．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法中正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH >0206．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的原子半径最大。
下列说法中正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的主要方法是电解其熔融的氯化物207．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7第Ⅱ卷二、非选择题（共58分）208. （14分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
高三化学第十一次周练试题
质对市爱慕阳光实验学校高三化学第十一次周练试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64选择题每题只有一个选项符合题意。
1．化学在绿色开展、循环开展、低碳开展及推进生态文明中正发挥着积极作用，以下做法与可持续开展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．以下有关化学用语表示正确的选项是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式：3．以下现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别参加NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol·L-1Ca〔ClO〕2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．参加KSCN显的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—45．以下有关物质的性质与其用不相对的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe〔OH〕3体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6．有关海洋中资源的利用〔图1〕的说法不正确的选项是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可参加KI进行升华提纯7．仅用下表提供的玻璃仪器〔非玻璃仪器任选〕或装置〔图2、图3〕就能实现相目的是8．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．状况下，5.6L O2与适量Na加热反，转移电子数一为NAD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA10．以下有关说法正确的选项是A．BaSO3〔s〕+4C〔s〕=BaS〔s〕+4CO〔g〕室温下不能自发进行，说明该反的△H>0B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C ．，其它条件不变时加催化剂，反速率v〔SO2〕和SO2转化率均增大D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反是放热反11．我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，以下有关说法不正确的选项是A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物I分子中含有5个手性碳原子C．化合物II一条件下能发生取代、消去及加成反D．检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形合物最多的元素且X 常见化合价+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。
2021年高三化学下学期第十一次周练试题
2021年高三化学下学期第十一次周练试题1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是____________________________________________________________________________________________ _______；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________________________________ ___；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①________________；②________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6①CaO2的质量分数为________________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高三化学上学期第11周周练试题试题
证对市爱幕阳光实验学校第一高三化学上学期第11周周练试题1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+B．常温常压下，8gO2含有4N A个电子C．状况下，22.4L三氯甲烷含有N A个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A电子2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mo l·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，那么c(K＋)为( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L －13．某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL 该溶液中Cl－的物质的量于 ( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.75 mol D． mol4．以下物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是〔〕A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3C．Kal(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OHD．玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖5．以下离子方程式书写错误的选项是( )A．用FeCl3溶液制备体：Fe3++3H2O Fe(OH)3〔体〕+3H+B．工业上用过量氨水吸收SO2：SO2 + NH3·H2O = HSO3－ + NH4+C．室用稀硝酸浸泡做银镜反的试管：3Ag＋4H＋＋-3NO=3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反，证明H2O2具有复原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O6．以下各组中的微粒在指溶液中一能大量共存的是( )A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3－、Cl－、H+、Na+B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32－、SO42－C．参加铝能产生大量氢气的溶液中：SO42－、MnO4－、K+、Cl－D．常温下，)(H+cKw=0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32－、NO3－7．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，复原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被复原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，那么元素X在复原产物中的化合价是( ) A．+3 B ．+4 C．+5 D．+68．将0×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中复原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，那么X元素的化合价变为〔〕A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
高考化学复习高三下期11周理综周考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高2015级高三下期11周理综周考化学试题答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39第I卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．关于下列化学知识的说法，不正确．．．的是A．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅C．“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的环境污染D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是A．向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有Al3+C．向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，一定有SO42―D．向待测溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+3．下列离子方程式的书写正确的是A．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OB．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO－3C．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3↓+ 8Na+ + O2↑D．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣4. 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式。
下列“推理”正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则SiH4沸点高于CH4 C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)，则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)D．盐酸和氧化亚铁反应只生成盐和水，则硝酸和氧化亚铁反应也只生成盐和水5．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不．正确．．的是A．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣ B．原子序数：Y＞X＞ZC．电负性：Z＞Y＞X D．单质的还原性：X＞Y6．关于下列各图的叙述中正确的是A．甲表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞AB．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHC．丙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．丁表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态7．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
玉山一中2020┄2021届高三化学强化周周练十一
玉山一中2021年高三化学（强化）周周练（十一）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（ ）选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整:一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．有关化学概念或原理的叙述中，不正确的是A ．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，输出电能B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应C ．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D ．任何可逆反应，其平衡常数越大，则反应速率、反应物的转化率就越大 8．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机 物的叙述中正确的是①1mol 该有机物可消耗3molH 2；②不能 发生银镜反应；③分子式为C 12H 20O 2；④它的同分异构体中可 能有酚类；⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH Ａ．②③④ Ｂ． ①④⑤ Ｃ． ①②③ Ｄ． ②③⑤ 9．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下所示。
则下列叙述中正确的是Ａ．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应Ｂ．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应Ｃ．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应Ｄ．1mol A与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol10．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
则下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO错误!＋2H＋＋e—===S2O错误!＋2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O—2e—===SO错误!＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室11．有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe（OH）2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积12．将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图（实验中始终保持a+b=50ml）。
高三化学周练汇编第十一周(2021学年)
云南省峨山彝族自治县2018届高三化学周练汇编第十一周编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(云南省峨山彝族自治县２018届高三化学周练汇编第十一周）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第十一周时间:45分钟满分:1００分一、选择题(每题8分,共64分)1．［2016·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电,说明氯气是电解质②实验室制取氯气时，为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、ＦｅＢr2等多种物质反应④除去ＨＣl气体中的Ｃl2，可将气体通入饱和食盐水⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HＣlO的浓度⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘⑦HCｌＯ的电子式:H错误!错误!错误!错误!错误!⑧“８4＂消毒液与洁厕灵(含盐酸）不能混用,是因为二者反应生成的HClＯ易分解，降低清洁效果A.①③Ｂ.③④C．③⑤ ﻩD．⑤⑥答案 C解析①Cｌ2是单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;②氢氧化钙微溶于水,不能形成浓溶液，吸收的Cｌ2较少,实验室用NaOＨ溶液吸收多余的Cl2,错误；④HＣｌ易溶于水，错误；⑤ＣaCO3可以与ＨCl反应,促使反应Cl２＋Ｈ２ＯHCｌ+HCｌO平衡正向移动,c(HＣｌO）增大,正确;⑥氟气可与水反应,不能置换出碘，错误；⑦HClO的电子式为H错误!错误!错误!错误!错误!,错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应:ClO-+Ｃｌ－+２H＋==＝Cl2↑＋H2O,生成有毒的Cl2,而不能混用，错误。
2021年高三化学上学期第11周周考试题新人教版
2021年高三化学上学期第11周周考试题新人教版可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Al：27 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质2．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标况下，22.4 L SO3中含有N A个SO3分子 B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO D．16 g CH4中含有4 N A个C—H键4、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．⑴⑵⑶⑷ C．⑴⑵⑶⑸ D．⑵⑶⑷5、下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B. HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C NaBr、HCl、KCl三种溶液 D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液6．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－B ． 右表提供的数据下：HClO 、HCO 3－、ClO－、CO 32－ C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4＋、Ca 2+、NO 3－、I －D ．中性的溶液中：CO 32－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－7、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ） 8、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③NaAlO 2溶液和NaHCO 3溶液混合 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中A 、只有①④B 、只有③C 、只有②③D 、只有①③④9、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A 、向饱和Na 2CO 3中加入过量CO 2气体：CO 32- + CO 2 + H 2O = 2HCO 3-B 、在沸水中滴入饱和FeCl 3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3H +C 、4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的盐酸等体积混合：4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+D 、酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O10、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF 。
阜阳三中高三11月份化学周考试卷
阜阳三中高三11月份化学周考试卷〔考试时间：50分钟试卷总分值：100分〕能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56 Ba 137Cu 64 S 32 Ca 40 Co 59第一卷一、选择题：此题共7个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
201.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文明。
古诗词的意蕴委婉，意境深远。
以下有关说法正确的选项是①〝榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园〞中的〝柳絮〞和棉花的成分均含纤维素②〝日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川〞中的〝烟〞是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒③〝零落成泥碾作尘，只要香如故〞中的〝香〞表达了分子是由原子构成的④〝落红不是无情物，化作春泥更护花〞其中包括了复杂的化学变化进程A.①② B .②③ C.①④ D.③④202．以下实验〝操作〞、〝现象〞与〝结论〞都正确的选项是〔〕203．NH3催化恢复NO是重要的烟气脱硝技术，其反响进程与能量关系如左图；研讨发如今以Fe2O3为主的催化剂上能够发作的反响进程如右图。
以下说法正确的选项是A．NH3催化恢复NO为吸热反响B．进程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．进程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为恢复剂催化剂D．脱硝的总反响为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)204.含乙酸钠和对氯酚()的废水可以应用微生物将其除去，其原理如下图，以下说法中错误的选项是( )A.该装置能将化学能转化为电能B.A极为正极C.B极上的电极反响式为：CH3COO－-8e-+2H2O＝2CO2↑+7H+D.每有1 mol 苯酚生成就会有2mol电子经过整个电路205．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂外表阅历如下进程生成NH3 (g) ：以下说法中正确的选项是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热进程D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH >0206．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于延续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的原子半径最大。
2023高三化学第十一周测试考试
下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A. 所有原子的原子核都由质子和中子构成B. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C. 同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱D. 元素的最高正化合价在数值上一定等于其原子的最外层电子数下列关于化学键的说法中，错误的是：A. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D. 共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 增大反应物浓度，可以加快反应速率B. 升高温度，可以减慢反应速率C. 使用催化剂，一定能够加快反应速率D. 减小压强，对有气体参加的反应，其反应速率一定减小下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物只能从动植物等有机体中提取B. 有机物一定含有碳、氢两种元素C. 有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂D. 有机物都不导电下列关于化学实验的说法中，正确的是：A. 实验室制取气体时，一定要先检查装置的气密性B. 实验室中剩余的药品，都要放回原试剂瓶中C. 浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体简单题简述离子键和共价键的主要区别，并各举一个例子说明。
解释什么是可逆反应，并说明可逆反应在化工生产中的意义。
简述元素周期表中金属性和非金属性的变化规律，并说明其背后的原因。
写出电解水制取氢气和氧气的化学方程式，并简述其在新能源领域的应用前景。
简述有机物的分类及其一般性质，并举例说明其在生活中的应用。
在化学反应中，反应速率的大小主要取决于反应物分子的__________和它们之间的有效碰撞次数。
元素周期表中，元素的性质呈现周期性变化的原因是原子核外电子的__________和排布呈现周期性变化。
离子化合物在熔融状态下能导电，是因为其内部存在自由移动的__________离子和__________离子。
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陕州一高高三化学第11次限时练试题
命题人：尚雪娥 审核人：高三化学组 2018.11.29
一、选择题（每题4分，共56分）
1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
2A ．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
B ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
D ．生石灰可用作食品抗氧化剂
3
4A A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含N A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子 5．将3.48 g 四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L －1的硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好
使溶液中的Fe 2＋全部转化为Fe 3＋，Cr 2O 2－7全部转化为Cr 3
＋，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度是( ) A ．0.05mol·L －1 B ．0.1 mol·L －1 C ．0.2mol·L －1 D ．0.3mol·L －1 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是( ) A ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl － B ．0.1 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中：Na ＋、H ＋、Cl －、I －
C ．0.1 mol/L 的NaAlO 2溶液中：K ＋、H ＋、NO －3、SO 2－
4
D ．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、Na ＋、HSO －3、ClO －
7．下列有关离子方程式正确的是( )
A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O B ．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：
2H ＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O
C ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ⇌2H ＋＋Cl －＋ClO －
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3 8．下列关于分散系的说法不正确．．．
的是（ ） A ．直径为1.3×10-9 m 的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体 B ．向沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，能形成带电的胶体
C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解
D ．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 9．下列说法正确的是( )
A ．由反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可知SiO 2是碱性氧化物
B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同
D ．SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 10．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法正确的是( )
A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗
B ．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH 溶液的作用是吸收尾气
C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D ．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴
出现 32物中符合上述条件的是( ) A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2
D ．SiO 2 13．下列除去杂质的方法不正确．．．
的是( ) A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋
C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤
D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 14．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是( )
A ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为Al
C ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2
D ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液 二、非选择题（3个小题，共44分）
15、
(14分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH 3COO)2]2·2H 2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1，旋开a的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
(1)实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________________。
仪器a的名称是__________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为____________。
(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。
(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，下列方法中最合适的是________。
a．先用盐酸洗，后用水洗b．先用水洗，后用乙醚洗c．先用水洗，后用乙醇洗d．先用乙醇洗，后用乙醚洗(6)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验CO的存在_____________________________________________。
16. (14 分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气。
(1)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO 的
烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式.
(2)NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。
部分实验结果如图所示:
①当容器内(填标号)不再随时间的
变化而改变时，可以判断反应达到了化学
平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.N02的体积分数
e.气体的颜色
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状
态，应采取的措施是。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断：Tc Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)已知：2N0(g)+02
(g) 2N02(g) △H=-113.0 kJ• mol-1
2S02(g) + 02
(g) 2S03(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1
则N02(g)+S02
(g) S03(g)+N0(g) △H= .
(4)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程
式。
(5)写出泡沫灭火器原理离子方程式。
17．（16分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清
漆的颜料。
工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸
锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。
（1）步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为____。
（2
）步骤C中得到的滤渣主要成分是______________________________，步骤D中还原剂与氧化剂的物
质的量之比为_____________________________。
（3）步骤E中调节pH的范围为______________________________。
（4）步骤G的离子方程式为_________________________________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶
液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则K sp(MnCO3)=___________。
（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：
____Mn2+ +____ S2O82－+_____H2O = __________________________________，
①请完成上述离子方程式；
②请描述Mn2+未完全反应时出现的现象__________。