人教版高中化学专题复习--《从实验学化学》测试卷

人教版高中化学专题复习--《从实验学化学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A．用蒸发法进行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
2.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A．一定温度下,pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N A
B． 120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N A
C．标准状况下,22.4 L己烷中所含分子的数目为N A
D． 100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH4+的数目为0.1N A
3.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是　( )
A． 1 L 1.0 mol·L-1的盐酸中含有N A个HCl分子
B． 1 L 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+所带电荷总数为3N A个
C． Na2O2与水反应转移N A个电子时,生成11.2 L O2(标准状况)
D．配制1 L 0.10 mol·L-1硫酸铜溶液,可将25.0 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
5.下列物质的存贮方法错误的是( )
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中
B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸
C． FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉
D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
7.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D． 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A
8.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )
A． 18 g H2O中含的质子数为10N A
B． 12 g 金刚石含有的共价键数为4N A
C． 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D． 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N A
B． 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2N A
C． 7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
10.下列叙述正确的是( )
A．常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．在标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C．常温下,0.1 mol/L醋酸的pH约为1
D．标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2N A
11.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
下列对该样品的推断正确的是（ ）
A．样品为纯净物
B．当温度在55℃时KNO3完全溶解
C．70℃时的KNO3溶液为饱和溶液
D．样品中可能有不溶于水的杂质
12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 2.0g H O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
D． 50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
13.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰
A．①③④
B．②③④
C．②④⑤
D．③④⑤
14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A
B． 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A
15.有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。

下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是( )
A．①②④
B．①②③
C．②③④
D．①③④
二、填空题(共3小题)
16.(2016·上海，53)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2O CO＋3H2
已知：CO＋2H2CH3OH　CO2＋3H2CH3OH＋H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。

若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

17.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(3)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

18.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。

国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。

工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O 与H2O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。

有关化学反应为
Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

三、实验题(共3小题)
19.如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。

(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。

装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。

A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是。

B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因。

(2)乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是(生成物中Cr以Cr3+形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)
(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO 和NH3)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答:装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率是(能正确表达出计算过程即可)
20.实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液
面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，
③500 mL，④1000 mL，本实验选用________。

(填序号)
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有________。

实验中该仪器的作用是________。

(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。

②某同学观察液面的情况如图所示：________。

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。

④容量瓶原来有少量水：________。

21.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有：
A．100 mL量筒 B．10 mL量筒
C．托盘天平 D．50 mL容量瓶
E．100 mL容量瓶 F．玻璃棒
G．胶头滴管 H．50 mL烧杯
(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。

(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)________。

(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高　b．偏低　c．无影响)？(填字母)
①容量瓶中有少量蒸馏水：________；
②烧杯洗涤2～3次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中：________；
③稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：________；
④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：________；
⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：________。

四、计算题(共3小题)
22.5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得H2多少升(标准状况)。

23.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。

试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。

蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
24.将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7g干燥的固体物质。

经测定该固体物质中K＋与Br－的物质的量之比为2:1，求：
(1)通入的氯气在标准状况下的体积；
(2)原KBr溶液的物质的量浓度。

答案解析
1.【答案】C
【解析】水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，A项不正确；酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B项不正确；用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl，C项正确；加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发，不能分离杂质，D项不正确。

2.【答案】B
【解析】水的体积未知,不能确定OH-的数目,A不正确;NaHSO4是离子化合物,固体中仅含Na+和HS
,B正确;己烷在标准状况下为液态,C不正确;因NH4+水解,100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH4+的数目小于0.1N A,D不正确。

3.【答案】C
【解析】A项，将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；B项，过滤得含I－溶液应用玻璃棒引流，错误；C项，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应在下层，正确；D项，碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球应在支管口附近，错误。

4.【答案】C
【解析】HCl是强电解质,盐酸中没有HCl分子,A不正确;Fe3+在水溶液中发生水解,故1 L 1.0 mol·L-
1的FeCl3溶液中Fe3+所带电荷总数小于3N A个,B不正确;Na2O2与水反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,每转移N A个电子时,生成0.5 mol O2,即11.2 L(标准状况),C正确;25.0 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,D不正确。

5.【答案】D
【解析】钠是活泼的金属，极易与水以及氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸，B正确；氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以为防止氯化亚铁被氧化，需要在FeCl2溶液的试剂瓶中放铁钉，C正确；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，D错误。

6.【答案】D
【解析】过滤、向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用都是引流；蒸发用玻璃棒搅拌的目的是使受热均匀，防止液体溅出，加快蒸发速率；溶解用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解，故D项正确。

7.【答案】根据3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ，A项错误；pH ＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝10－13 mol/L，则水电离出来
c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 ＋ 4H＋＋ 4e －===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3
价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。

【解析】D
8.【答案】B
【解析】金刚石中C：C-C=1:2，12 g 金刚石含有的共价键数为2N A，选择B。

9.【答案】C
【解析】A错误，常温时22.4 L乙烯不是1 mol；B错误，没有溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；C正确，Na2S和Na2O2的化学式量都是78，且都含有一个阴离子，7.8 g固体为0.1 mol，含有的阴离子数目都为0.1N A；D错误，Cl2与稀NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每1个Cl2反应，转移1个电子，2.24 L Cl2即0.1 mol Cl2反应，转移的电子总数为0.1N A。

10.【答案】A
【解析】标准状况下SO3不是气体,故B错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,常温下,0.1 mol/L醋酸的pH大于1,故C错误;标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为N A,故
D错误。

11.【答案】D
【解析】从10℃到40℃，溶质溶解了130g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g，设蒸
馏水的质量是x，，，则40℃时溶解的溶质质量==188g。

从40℃到70℃，每100g水中，多溶解75g，289g水将多溶解溶质==216g，但是从提供的数据可知溶质只增加了100g，所以70℃溶液不是饱和的，剩余20g为杂质；排除了A、B、C，根
据溶质溶质增加100g时，此温度下的溶解度是y。

，解得y=99.6g，即在55℃时硝酸钾几乎全部溶解。

12.【答案】A
【解析】A项，H O和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，且每个分子中的中子数都是10个，故
2.0gH O与D2O的混合物中所含中子数为N A，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g
乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6N A，错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25N A，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，
故50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3N A，错误。

13.【答案】B
【解析】除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入
灼热铜网以除去氧气。

14.【答案】C
【解析】NaHSO4晶体中只存在Na＋和HSO，故0.1 mol NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N A，A 项错误；25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液含有的OH－数目为0.1N A，B项错误；4.4 g CO2
和N2O为0.1 mol，故含有的原子总数为0.3N A，C项正确；Cl2与水的反应为可逆反应，0.1 mol Cl2不会完全反应，转移的电子数小于0.1N A，D项错误。

15.【答案】B
【解析】①中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，④无此功能；②中若气流过快，会将液体压入漏斗中暂时储存起来，避免发生危险；③中气体产生的速率过快时，气体会暂时储
存在气球中，避免发生危险。

16.【答案】　300 mol CH4完全反应产生H2900 mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300βmol＋100αmol＝350 mol
600βmol＋300αmol＝900 mol－120 mol
α＝80%
或设CO2转化率为α
900 mol－350 mol×2 mol－100αmol＝120 mol
α＝80/100＝80%
【解析】　方法一：
CH4　＋　H2O　CO　＋　3H2
300 mol 300 mol　900 mol
设CO2的转化率为α，CO的转化率为β
CO　＋ 2H2 CH3OH
300βmol 600βmol 300βmol
CO2　＋ 3H2 CH3OH　＋　H2O
100αmol 300αmol 100αmol
根据题意，共生成350 mol甲醇，所以有
300βmol＋100αmol＝350 mol①式
根据题意，反应后残留氢气120 mol，则实际参加反应的氢气为(900 mol－120 mol)，所以有
600βmol＋300αmol＝900 mol－120 mol②式
由①②式可得α＝0.8，即设CO2的转化率为80%。

方法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为α
CH4　＋　H2O CO　＋　3H2
300 mol 900 mol
CO2　＋　3H2CH3OH　＋　H2O
100αmol 100αmol
根据题意，反应后残留氢气120 mol，则实际参加反应的氢气为(900 mol－120 mol)，根据反应中氢元素原子的守恒可有900 mol－120 mol＝350 mol×2＋100αmol，解得α＝0.8，即设CO2的转化率为80%。

17.【答案】(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于
【解析】(1)设硫酸体积为1 L进行计算；
(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
(3)仔细观察图像，找出规律：氨水的浓度越小，密度越大。

18.【答案】(1)5∶11　(2)符合
【解析】(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y。

CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有
＝，x∶y＝5∶11
(2)设样品中CuCl的质量为z。

由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋
＝
z＝0.244 8 g
CuCl的质量分数为×100%＝97.92%
97．92%>96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。

19.【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O 因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)⇌N2O4(无色)，正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅 (2)Cr2O72-
+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O 将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成； (3)吸收未反应的
NO×100=90%；
【解析】(1)氨气和氧气发生催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成-2价的一氧化氮中的氮，反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；生成的一氧化氮易被氧气氧化，反应方程式为
2NO+O2=2NO2，二氧化氮为红棕色，二氧化氮会转化为无色的四氧化二氮，反应方程式为
2NO2(红棕)⇌N2O4(无色)，该反应的正反应为放热反应，根据平衡移动的原理，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅； (2)K2Cr2O7中的铬为+6价具有强氧化性，二氧化硫中的硫为+4价的硫具有还原性，发生氧化还原反应，+6铬变为产物中的+3价铬，二氧化硫中+4价的硫变为产物中+6价的硫，反应方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，欲制得纯净干燥的SO3，需用浓硫酸干燥需选e，不能选f，然后用m收集，将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f； (3)一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为FeSO4+NO=Fe(NO)SO4，根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，6NO+4NH3═5N2+6H2O 6mol 5mol V2016mL V=，则NO的转化率为×100%=90%。

20.【答案】(1)①②④③⑤　(2)③
(3)玻璃棒　搅拌和引流
(4)①偏低　②偏高　③偏低　④无影响
【解析】(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

(2)配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。

(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。

(4)进行误差分析时，应结合c＝，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。

21.【答案】(1)搅拌、引流　(2)B、H、F、E、F、G　(3)①c　②b　③a　④b　⑤b
【解析】设所需浓H2SO4的体积为V，则有：
V＝mL＝5.6 mL
为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 mL量筒。

配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。

按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。

玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。

22.【答案】1.12 L
【解析】若先由NaCl HCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，……这样计算非常繁琐。

找出以下关系式就可迅速求解。

设可得H2的物质的量为x,5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol。

NaCl　～　HCl　～　Cl2　～　HCl　～　H2
0．1 mol x
显然x＝0.05 mol，
则V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。

23.【答案】(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6 mL　(4)5.85 g
【解析】(1)n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol－1＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝[365 g/(365 g＋635 g)]×100%＝36.5%。

盐酸的物质的量浓度c＝1 000ρw/M＝1 000×1.18×36.5%/36.5＝11.8(mol·L－1)。

(2)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×(0.1 L/1.18 L)＝1 mol·L－1。

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则：n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl有：0.002 6＝0.001x，x＝2.6。

(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。

根据Cl元素守恒有：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。

24.【答案】(1)2.24 L　(2)2mol/L
【解析】因n(K＋) :n(Br－)＝2:1，则38.7g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)设为x (74.5g/mol＋119g/mol)x＝38.7g
x＝0.2mol
所以(1)n(Cl2)＝＝0.1mol，即2.24 L
(2)原KBr浓度：＝2mol/L。