陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：13 Word版缺答案
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：10
第十周周末典型习题姓名 班级 家长签字一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1． 元素性质呈周期性变化的原因是A ． 相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2．下列微粒中：①12Mg 2+ ② ③④O 2—，核外电子总数相同的是A ．②③④B ．①②④C ．①②③D ．①③④3．下列叙述中，正确的是A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L 层后才排M 层C ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定4．若a A n+与 b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于A ．b+n-2B ．b+n+2C ．b-n-2D ．b-n+25．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A ．一定是金属元素B ．可能是稀有气体元素C ．一定不是非金属元素D ．原子容易失去电子的元素6A ．NH 3B ．CH 4分子的比例模型．．．．C ．O 原子的结构示意图．．．．．：D ．N 2的结构式．．．： N≡N7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 （） A ．6和8 B ．11和13 C ．11和16 D ．12和178．下列物质的分子中，不含共价键的是Ａ． NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH9．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是A 、水溶液能导电的化合物B 、由金属元素和非金属元素组成的化合物C 、在熔化状态下能导电的化合物D 、熔点高的物质10．下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S11．下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S12．下图是周期表中短周期的一部分。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：8
高一化学第八周知识清单班级姓名家长签字1.化学反应速率的表示方法(1)定义:衡量化学反应进行程度的物理量。
化学反应不同,反应速率也不同。
(2)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
(3)数学表达式:。
(4)单位:或等。
2.练习题1.工业上合成氨的反应为N2+3H22NH3,某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下表:请回答下列问题:(1)分别计算v(N2) =mol/(L·min). v(H2)=mol/(L·min)v (NH3)=mol/(L·min).(2)同一反应选取不同物质表示反应速率时,其数值和意义相同吗?(3)各物质反应速率的数值与化学方程式中各物质的化学计量数有何关系?2.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()。
A.化学反应速率是指变化一定浓度时消耗的时间B.化学反应速率为“0.8 mol·L-1·s-1”所表示的意思是时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显3.[双选]反应:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)中,经2 min后B的浓度减少了0.6 mol·L-1。
则下列对此反应速率的说法中正确的是()。
A.在这2 min内用C表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的数值相等4.已知反应:4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量浓度增加了0.3 mol·L-1,则此时间内反应速率v(NO)为mol·L-1·min-1。
陕西省吴起高级中学高一化学周末作业4
高一化学第四周知识清单班级姓名家长签字1.元素周期律：随着原子序数的递增，元素原子呈现周期性变化;元素的呈现周期性变化;元素的呈现周期性变化;元素的性和性呈现周期性变化。
2．元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越，反之越．②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越 .③金属单质的还原性越强，元素的金属性。
3．元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合越容易(生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越 .②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越，反之越。
③非金属单质氧化性越强，对应元素的非金属性，反之．（非金属相互置换）4.周期表的结构:元素周期表共个横行，个周期，每一周期的元素种类分别为，共个纵行个族，主族符号分别表示为。
5.周期序数 = 同周期元素电子层数相等主族序数 = 同主族元素最外层电子数相等典型习题1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为( )A．47 B．57C．61 D．1752．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法错误的是( ) A．属于金属元素B．质量数与中子数之差为50C．原子的核外电子数为39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素4．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．X2＋的核外电子数目为18，则X位于元素周期表第4周期ⅡA族D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5．在短周期元素中，属于金属元素的有( ) A. 4种 B．5种 C．6种 D．7种6．X、Y、Z为3种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图M23所示。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：13
十三周化学知识清单班级姓名家长填字一．化学反应的焓变1、定义：称为焓变（ΔH），单位2、放热反应：放出热量的化学反应。
(放热>吸热）ΔH 0吸热反应：吸收热量的化学反应。
(吸热>放热) ΔH 0二．热化学方程式1、定义：2、书写热化学方程式注意事项①反应物和生成物要标明，固体，液体，气体分别用、、表示。
②、在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。
△H的单位是。
③热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，可以为。
④△H的值与化学数成，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变，当化学反应逆向进行时，数值，符号。
三、练习题1．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是( )A．Ca(OH)2与NH4Cl的反应 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应2．对于放热反应2H 2+O22H2O，下列说法中正确的是( )A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等3．4P(红磷s) P 4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据方程式，下列推论正确的是( ) A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 D．白磷比红磷稳定4．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为( )A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ5．下列说法中错误的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量6．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ•mol－1，H—N键键能为391kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练
高一化学第七周知识清单班级姓名家长签字一、同素异形现象1．同素异形体的定义：。
2．常见的同素异形体有：、、。
二、同分异构现象1．同分异构现象：。
2．同分异构体：。
3．写出你所知道的同分异构体的名称及结构式：三、不同类型的晶体三种晶体的比较：1．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如C50、C120、等，它们互称为() A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素2．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体3．造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是()A．碳原子种类不同B．同体积两种物质中碳原子个数不同C．碳原子成键方式不同D．物质状态不同4．下列各组物质中，属于同素异形体的是()A．S2、S4B．碘晶体、碘蒸气C．H、D D.168O2、188O2 5．互为同分异构体的物质一定不可能具有()A．相同的分子式B．相同的结构C．相似的化学性质D．相同的相对分子质量6．下列分子式表示一种纯净物的是()A．C4H10B．C C．C2H6O D．O27.下列说法正确的是()A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体不可能存在共价键D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子8．下列说法正确的是()A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．O2和O3分子式不同，结构相同C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体9．下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；属于同一种物质的有________。
①二氧化碳②CH3C(CH3)2CH2CH3③金刚石④干冰⑤氢溴酸⑥溴水⑦液溴⑧CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3⑨12C⑩石墨⑪14C10．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：(1)晶体的化学式分别为：A____________，B____________，C____________。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：14
十四周化学知识清单班级 姓名 家长填字一、反应热:当反应物和生成物具有相同温度时，所 或 的热量称为反应热.二、标准燃烧热：在101KPa 下， 物质 燃烧的反应热，叫做该物质的标准燃烧热。
三、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生 反应生成1mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。
四、盖斯定理：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是五、练习题1．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）A ．H 2 (g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) △H=－184.6 kJ·mol -1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) △H=－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6 kJ·mol -1D ．CO(g)＋21O 2(g)=CO 2(g) △H=－283 kJ·mol -12．已知H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g) △H=－102 kJ·mol -1，其它相关数据如下表：A ．230B ．200C ．404D ．2603．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H= -192．9 kJ·mol －1下列说法正确的是（ ）A ．CH 3OH 的燃烧热为192． 9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－14、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/molB．H2O(g)= H2(g)+ O2(g)；△H=+242kJ/molC．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(L)；△H=－484kJ/molD．H2(g)+ O2(g)= H2O(g)；△H=+242kJ/mol5.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）A.-283.0kJ/molB.-566.0kJ/molC.283.0kJD.566.0kJ/mol6、已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；△H1= —351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；△H2= —90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；△H3 = （）A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/molC．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol7．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；∆H＝—393.5 kJ·mol-1② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；∆H＝-566 kJ·mol-1③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；∆H＝+141 kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的∆H＝。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高二化学下学期：2周
高二化学第13周周末作业 2015.11.28.班级姓名家长签字1、烃由、两种元素组成，甲烷、乙烷属于烃，乙烯是石油裂解的产物，属于。
乙炔是（饱和还是不饱和烃）3、CH4、C2H6、C3H8 （有还是无）同分异构体；C4H10有2种同分异构体，结构简式为，。
其系统命名分别为、。
C5H12有3种同分异构体结构简式为，，。
其系统命名别为、、。
4、完成方程式并写出反应类型（1）、甲烷与氯气光照一取代反应（）（2）、与水的加成反应（）（3）、乙烯与氢气反应（）（4）、乙烯与溴化氢反应（）（5）、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（）（6）、乙炔与氯化氢反应制备氯乙烯（）CH35．有下列各组微粒或物质：CH3C CH33A 、O 2和O 3B 、126C 和136C C 、CH 3CH 2CH 2CH 3和H ClD 、Cl —C —Cl 和Cl —C —HE 、CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和 F.干冰和CO 2H H(１) 组两种微粒互为同位素； (2) 组两种物质互为同素异形体； (3) 组两种物质属于同系物； (4) 组两物质互为同分异构体； (５) 组两物质是同一物质。
6．1mol C 2H 4与Cl 2完全加成，再与Cl 2彻底取代，两过程共用Cl 2（ ） A ．2 molB ．4molC ．5molD ．6mol7、下列物质不能使溴水退色的是A 、 乙烯B 、 二氧化硫C 、 丁烯D 、 丙烷 8、下列各反应中属于加成反应的是A ．CH 4+2O 2⑩CO 2+2H 2O B.CH 2═CH 2+H －OH→CH 3—CH 2OH 乙醇（酒精） C. CH 4+Cl 2⑩CH 3Cl+HCl D.HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3 9.（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，（2）它可能的结构简式是CH 3C CH33CH 3。
陕西省吴起高级中学高一分班考试化学试卷及答案
陕西省吴起高级中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定11．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：12缺答案
第十二周作业化学平衡练习题1．对A2 + 3B22AB3反应来说，以下反应速率最慢的是：( )A、V（A2）=0.4 mol·L－1·s－1B、V（B2)=0.6 mol·L－1·s－1C、V（AB3）=0.5 mol·L－1·s－1D、V（B2)=18 mol·L－1·min－12、某温度下，H2（g）+I2(g) 2HI（g);△H〉0。
在带有活塞的密闭容器中达平衡，说法中不正确的是（ )A、恒温，压缩体积，平衡不移动,混合气体颜色加深、B、恒压,充入HI（g），开始时正反应速率减小C、恒容,升高温度，正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2(g）的体积分数降低3．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g）＋Y(g)2Z（g）ΔH〈0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（)A．升高温度,X的体积分数增大B．增大压强(缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入稀有气体，Y的浓度减小D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大4.在一密闭容器中，反应aA（g）===bB（g）达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A。
平衡向逆向移动B。
物质A的转化率减小C. 物质B的质量分数减少 D。
化学计量数：a < b5.某温度下，可逆反应m A（g）＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（)A．温度越高，K一定越大B．若缩小反应器的容积，使平衡正向移动,则K增大C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大D．如果m＋n＝p,则K＝1★★★6.在相同条件下（T=500K）,有相同体积的甲、乙两容器.甲容器中充入2 mol SO2和1 mol O2;乙容器中充入4 mol SO2和2 mol O2。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：1缺答案
高一化学第一周知识清单姓名班级家长签字1、Fe2+ 、Fe3+相互转化Fe2+ →Fe3+ 应加入较______的_______剂，如：_____________________例：往氯化亚铁溶液中通入氯气化学方程式：___________________________离子方程式：_________________________2.Fe3+ →Fe2+ 应加入较______的_______剂，如：_____________________例：向氯化铁溶液中加入铁化学方程式：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________________【应用】1、在配制含Fe2+的溶液时，常在溶液中加入铁粉，目的是：____________________________________________离子方程式：________________________________________2、制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应。
化学方程式：______________________________________离子方程式:______________________________________1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐"原理的（)A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用胶头滴管滴加液体时胶头滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管4．放射性核素I25153可用于治疗肿瘤。
该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是A．19 B．53 C．72 D．1255．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的直径大小D．是否均一、透明、稳定6．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．铜、烧碱、石灰石B．氧气、盐酸、氧化钙C．冰、熟石灰、食盐D．氢气、硝酸、纯碱7．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：2缺答案
第二周周末作业 元素周期律练习1．下列判断错误．．的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点:344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ D ．碱性:()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 2. 有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2—＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料.下列说法中，正确的是A .X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B 。
由于W 、Z 、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D 。
元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:价+3、—3下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B。
主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y 的原子序数之差2可能为2或5C。
氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D。
同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5。
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6。
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X7。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：5 Word版缺答案
高一化学第五周知识清单班级姓名家长签字1、化学键：通常指物质中常见类别有和。
2、离子键：使带结合的相互作用。
离子键的成键微粒是阴阳离子，起实质是静电作用，，包括静电引力和斥力。
3、离子化合物：4、共价键：原子间通过作用。
两种元素相互化合时，原子间共用上的电子，形成，以达到的电子层结构，同时受两个原子核的吸引。
练习：1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和83．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()A.a和c5．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是() A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键6．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．共价键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键7、下列各化合物的电子式中错误的是：（）A、Na2O：Na+Na+B、CaCl2：Ca2+C、KF：K+D、NaCl：Na+8．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O39．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确10．下列物质的电子式书写正确的是()11、给下列物质分类并写出其电子式：NaCl、HCl、H2O、NaOH Cl2、Na2S、H2S、MgCl2离子化合物：共价化合物：。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：11 Word版缺答案
高一化学第11周知识清单班级姓名家长签字 1.当其他条件不变时，向某一平衡的反应体系中，_________反应物浓度或_________生成物浓度，都可使平衡向正反应方向移动；_________生成物浓度或_________反应物浓度，都可使平衡向逆反应方向移动。
2.温度升高，正反应速率，逆反应速率，平衡向着反应方向移动。
温度降低，正反应速率，逆反应速率，平衡向着反应方向移动。
3.对于有气体参与的反应，其他条件不变,增大压强，反应速率；减小压强，反应速率。
催化剂可以化学反应的速率。
4.对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,平衡向的方向移动，减小压强，平衡向的方向移动。
5.催化剂能改变正、逆反应速率，对平衡移动。
6. 对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)（1）若a+b>c+d，增大压强平衡向______方向移动，减小压强平衡向______方向移动。
（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_______移动。
（3）若a+b<c+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向______方向移动。
练习题1．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H(g)＋I2(g)2HI(g),正反应是吸热反应，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是(双选) () A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．减小压强2．在容积一定的密闭容器中，反应2A(？)B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是() A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D．改变压强对该平衡的移动无影响3．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，正反应是放热反应,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6 min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小4．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) 正反应是放热反应，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③5．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是() A．a%>b% B．a%＝b% C．a%<b% D．2a%＝b%6．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
陕西省吴起高级中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
陕西省吴起高级中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高二化学下学期：13周末作业缺答案
高二化学周末作业(13）班级姓名家长签字【典型习题】1、（2007.长春)日常生活常接触到“含氟牙膏"“高钙牛奶”“碘盐"“富硒茶叶"“加铁酱油"等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A、金属B、非金属C、元素D、分子2、下列符号中,既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A、C60B、O2C、HD、Cu3、包裹松花蛋的泥灰料的配料中,含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰不属于盐类的是（)A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰4、某物质经分析只有一种元素,该物质不可能是（)A、单质B、化合物C、纯净物D、由分子构成的物质5、金属活动性顺序是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子序数由大到小的顺序排列的。
请判断下列三种物质是按什么规律进行排列的?（1）HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4排列规律＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2) P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO排列规律＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3）CO、H2O、NH3、CH4、P2O5排列规律＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6、、一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的________不同（）A、电子数B、相对原子质量C、中子数D、质子数7、某化合物中不含碳、氢两种元素，它可能属于下列物质分类中的（）A、盐B、碱C、酸D、有机物8、公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾,如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等,根据物质的分类它们属于( ）A、有毒的B、单质C、氧化物D、金属或合金9、现对（1）碳酸氢铵（2)生石灰（3）甲烷（4）烧碱(5)酒精（6）镁（7)干冰（8）棉花（9)维生素C（10)红磷等物质进行分类，下列分类正确的是（）A、单质（6）（7）B、有机物（3）（5）（8）（9)C、氧化物（2）（10)D、盐（1）（4）10、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强、、人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是（）A、维生素C不属于氧化物B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为6：1:12C、每个维生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成D、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C，切忌偏食11、下列各项所指的物质肯定是纯净物的是（）A、只含有一种分子的物质B、只含一种元素的物质C、只有一种化学式的物质D、均一的物质12、2008年初，宜昌大范围历史罕见的低温雨雪冰冻袭击了中国南方部分省区市，此次雪灾给我国造成了巨大的经济损失.下列说法正确的是（)A、雪是一种单质B、冰和雪的主要成分都是水C、当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了D、冰雪融化的过程是一种化学变化13、依照事例填空示例：炉甘石主要成分——-—碳酸锌-—-—ZnCO3 -———盐金刚石主要成分-———碳-—-—-—＿＿＿＿—--- ＿＿＿刚玉主要成分———- 氧化铝--—- ＿＿＿＿————＿＿＿14、有下列四组物质，请找出每组中与其它物质所属类别不同的物质：①食醋、牛奶、加碘盐、水________②冰、干冰、氧化铁、铜绿________。
陕西省延安市吴起县高一化学下学期第一次月考试题(能力卷)
陕西省吴起高级中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共有20小题，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是( )A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是( )A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应3.分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）A、CB、 MgOC、MgCO3D、Mg3N24.在下列反应中水只是氧化剂的是（）A．Na+H2O B．Na2O+H2O C．Cl2+H2O D．CO2+H2O5. 下列叙述正确的是 ( )A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，故CaCO3是非电解质B．SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质强6．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3-＋H＋===H2CO37．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )A ．Na ＋ 、Ba 2＋、 Cl －、 SO 42-B ．K ＋、 Na ＋、 NO 3- 、 OH －C ．H ＋、 NH 4+、 Fe 3＋、 SO 42-D ．H ＋、 Cl －、 CH 3COO －、 NO 3-8. 既能与盐酸反应，又能与强碱溶液反应生成盐和水的物质是 ( )A. Na 2 CO 3B. Al 2 O 3 C .NaAlO 2 D.AlCl 39. 下列物质属于纯净物的是 ( )A.冰和水的混合物B.铝热剂C.河水D.漂白粉10. 不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是 ( )A. Al 2 (SO 4 ) 3 和NaOHB. Na 2 CO 3 和盐酸C. NaCl 和AgNO 3D. 盐酸和NaAlO 2 溶液 11．下列不属于铝热反应的是 ( )A ．Fe ＋Al 2O 3B ．Al ＋MnO 2C ．Al ＋Fe 3O 4D ．Al ＋Cr 2O 312. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( )A. B.Cu 2+ C.Al 3+ D.Mg 2+ 13．下列说法正确的是( )A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B ．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好14．将过量CO 2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 ( )A ．CaCl 2溶液B ．NaAlO 2溶液C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．水玻璃15. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3③Na 2 CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2 S ⑦Na 2 SO 3 ，会使配制的溶液变质的是( )A.全部B.②④⑤⑥⑦C.②⑤D.④⑥16．下列离子方程式中，正确的是 ( )A ．氯化铝与过量氨水反应：Al 3＋＋4OH －=== AlO 2－＋2H 2OB ．氯化铁溶液中加铜片反应：Fe 3＋＋Cu === Cu 2＋＋ Fe 2＋C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH －=== SiO 32－＋H 2OD ．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H ＋＋OH －=== H 2O17．下列有关普通玻璃的说法不正确的是 ( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起18．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：6 Word版缺答案
高一化学第六周知识清单班级 姓名 家长签字1、化学键：通常指物质中 常见类别有 和 。
2、离子键：使带 结合的相互作用。
离子键的成键微 粒是阴阳离子，起实质是静电作用，，包括静电引力和斥力。
3、 离子化合物：4、共价键：原子间通过 作用。
两种 元素相互化合时，原子间共用 上的电子，形成 ， 以达到 的电子层结构， 同时受两个原子核的吸引。
练习：1．下列说法不正确的是( )A ．Mg 的金属性比Al 强B ．H －的离子半径大于Li ＋C ．HCl 的热稳定性比HF 强D ．HClO 4的酸性比H 3PO 4强 2．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 3．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( ) A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4[:] B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3 C ．Na 2O 2 KOH Na 3PO 4 D ．HCl Na 2O MgCl 2 4、下列电子式书写正确的是()5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( ) A.原子半径：W>Z>Y>X B ．最高价氧化物对应水化物的酸X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 6．(1)写出下列物质的结构式。
N 2__________，CO 2__________，NH 3__________。
(2)写出下列各微粒或化合物的电子式：O2－F－Na2O CaCl2 CO2KOH Na2O2 NaClHCl H2O Cl2 Na2S H2S7．现有下列短周期元素性质的数据：试回答下列问题：(1)上述元素中处于同一主族的有______________，处于第3周期的有__________________(以上均用编号表示)。
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十三周化学知识清单
班级姓名家长填字
一．化学反应的焓变
1、定义：称为焓变（ΔH），单位
2、放热反应：放出热量的化学反应。
(放热>吸热）ΔH 0
吸热反应：吸收热量的化学反应。
(吸热>放热) ΔH 0
二．热化学方程式
1、定义：
2、书写热化学方程式注意事项
①反应物和生成物要标明，固体，液体，气体分别用、、表示。
②、在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。
△H的单位是。
③热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，可以为。
④△H的值与化学数成，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变，当化学反应逆向进行时，数值，符号。
三、练习题
1．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是( )
A．Ca(OH)2与NH4Cl的反应 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应
2．对于放热反应2H 2+O22H2O，下列说法中正确的是( )
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
3．4P(红磷s) P 4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据方程式，下列推论正确的是( ) A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 D．白磷比红磷稳定
4．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为( )
A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ
5．下列说法中错误的是( )
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
6．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ•mol－1，H—N键键能为391kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。
则N≡N键的键能是 ( )
A．431 kJ•mol－1B．946 kJ•mol－1 C．649 kJ•mol－1 D．896 kJ•mol－1
7．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是( )
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定
8、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、CH4 ＋2 O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
9.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=？的说法正确的是( )
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应△H2大于零
C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
10.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )
A.CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
B.2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l）△H=-22.68kJ/mol
D.CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol
11、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ
热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：_ 。