2015～2016学年度天津市五区县第二学期期末考试高一化学试题

天津市五区县2015—2016学年度第二学期期末考试高一化学试卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分1.下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀2. 下列有关苯的叙述中错误的是A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色3. 下列叙述中错误的是A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B．海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化C．铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂D．通过催化重整，可从石油中获取环状烃4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2。

对此反应下列叙述正确的A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应 B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率5．下列说法正确的是A． H2、D2、T2属于同位素B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质6. 下列变化属于物理变化的是A. 石油的催化裂化和裂解B. 煤的液化、气化和煤的干馏C. 漂白的草帽久置于空气中变黄D.石油的分馏和海水蒸馏7．下列关于化学键的说法，错误的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．非极性键不是化学键D．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，生产物中的化学键形成8．下列单质或化合物的描述正确的是A．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．植物油分子中有碳碳双键，与H2加成后可以得到人造脂肪C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl29．由乙烯推测丙烯（CH2＝CH－CH3）的结构或性质正确的是A．分子中的三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生聚合反应，生成聚丙烯10．不能达到除杂目的的是（括号内物质为少量杂质）A．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液11．下列关于常见有机物的说法错误的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05mol H2C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（－88.6℃）的高出许多13．下列做法错误的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火14．三聚氰胺是一种重要的化工原料，一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺(结构式如图所示)，以提高奶制品的含氮量。

下列说法正确的是A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H 6 N615．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

不能说明该电离达到平衡状态的是A.Ag＋的浓度不再改变B.Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－结合生成AgCl的速率相等C.AgCl的质量不再减少D.Ag＋与Cl－的物质的量比为1:116．下列说法错误的是A．硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应17．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小18. 下列化学实验事实及其结论都正确的是A. 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO﹥H2SO4B. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝C. SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D. SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性19.W、X、Y、Z均为短周期元素，W最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是A．金属性：Y﹥Z B．氢化物的沸点：X﹥WC．离子的还原性：X﹥W D．原子及离子半径：Z﹥Y﹥X20．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论错误的是A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应4～6 min内平均反应速率最小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大天津市五区县2015—2016学年度第二学期期末考试高一化学试卷题 号 1-2021 22 23 24 总分核分 得 分复核不使用答题卡的考生，请将选择题的正确选项填在下列表格中 本卷共4题，共60分21.（14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)。

（2）比较D 、G 氢化物的稳定性 （用化学式表示）。

（3）在一定条件下，A 与E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为： ；（4）D 、E 、G 、H 四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（填化学式）。

（5）A 、D 两种元素构成的两种烃X 和Y ，X 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y 是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12∶1，Y 的相对分子质量为78。

①X 的结构简式 。

②Y 与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式:，反应类型________。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案得分 评卷人22．（16分）按要求完成下列问题。

Ⅰ.煅烧硫铁矿（主要成分为FeS 2）的反应为： 4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2。

试回答下列问题。

(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ 。

(2)某时刻时测得，生成SO 2的速率为0.64 mol/(L •s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L •s)。

(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的:。

Ⅱ.当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。

(1)制取氯乙烷 (CH 3CH 2Cl)的最好的方法是 。

a.乙烷与氯气发生取代反应b.乙烯与氯气发生加成反应c.乙烷与氯化氢反应d.乙烯与氯化氢发生加成反应 (2)写出所选反应的化学方程式:。

Ⅲ.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：（1）写出步骤②③的化学方程式：② ； ③ 。

（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 。

a ．增加高炉的高度可以提高CO 的利用率b ．三个反应均为吸热反应c ．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO 气体d ．只有步骤②的反应是可逆反应得分 评卷人23．（14分）完成原电池问题。

Ⅰ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H 2SO 4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L 的NaOH 溶液中，如图所示。

请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式： 。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极： ； 总反应： 。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ 活动性更强，而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。

a ．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b ．镁的金属性不一定比铝的金属性强c ．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d ．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的Ⅱ.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。

“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。

使用完后，会发现有大量铁锈存在。

“热敷袋”放出的热量是利用了 而放出热量。

得分 评卷人24．完成下列问题（16分）Ⅰ.实验室从含碘废液（除H 2O 外，还含有CCl 4、I 2、I －等）中回收碘，其实验过程如下：（1）Na 2SO 3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。

检验是否存在该杂质的方法是：。

（2）操作X 的名称为 。

（3）通入Cl 2发生反应的离子方程式 。

（4）含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，Na 2SO 3将废液中的I 2还原为I －，这样做的目的是 。

Ⅱ.亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：Na 2SO 3＋KIO 3＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋K 2SO 4＋I 2＋H 2O 。

回答下列问题： （1）若反应中有5 mole － 转移，则生成碘是 mol 。

（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO 3－＋SO 32－→IO 2－＋SO 42－（慢） ②IO 2－＋SO 32－→IO ―＋SO 42－（快） ③IO ―＋SO 32－→I ―＋SO 42－（快） ④5I ―＋6H ＋＋IO 3－→3I 2＋3H 2O （快） ⑤I 2＋SO 32－＋H 2O →2I －＋SO 42－＋2H 2（快）由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。