2019-2020年高考模拟(三)理综化学试题含答案
2019年高考理综化学全国3卷含答案
2019年普高等学校招生全国统一考试全国理综卷（3）--化学试题7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是答：CA.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是答：DA甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D. 1,3-丁二烯9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是答：BA.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说'法中错误的是答：AA.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO2、SO42-，Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++ OH- = H2O11.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH = 2的H3PO4溶液，下列说法正确的是答：BA.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+) = C(H2PO;) +2C(HPOT) + 3C(P0；) +C(OHJC.加水稀释使电离度增大，溶液PH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12.下列实验不能达到目的的是答：A选项目的实验A. 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B. 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D. 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试(三诊)理综-化学试题(解析版)
2020届四川省宜宾市普通高中高三高考适应性考试（三诊）理综-化学试题（解析版）1.化学与生产生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B. 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C. 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D. 通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯【答案】A【解析】【详解】A．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，B正确；C．汗水含氯化钠，故汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠，C正确；D．通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料，D正确；答案选A。
2.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
下列叙述正确的是（）A. 在反应过程中作催化剂B. 催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C. 催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）D. 催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O【答案】D【解析】【详解】A.由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，故A错误；B. 由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，故B错误；C.催化剂a、b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，故C错误；D. 由示意图可知，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；【点睛】在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水是解答关键。
3.由环己醇制备环己烯的反应为：＋H2O。
下列说法正确的是（）A. 该反应取代反应B. 环己醇环上的一氯代物有3种C. 环己烯分子中所有原子共平面D. 环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在浓硫酸作用下，环己醇共热发生消去反应生成环己烯和水，故A错误；B.环己醇结构对称，分子中与羟基相连的碳原子含有1个氢原子，则环己醇环上的一氯代物有4种，故B 错误；C. 环己烯分子中含有亚甲基结构，所有原子不可能共平面，故C错误；D. 环己烯分子中含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D。
精品解析：四川省成都石室中学高2020届高三二诊模拟考试(全国III)理综化学试题(解析版)
石室中学高2020届2019～2020学年度下期成都二诊模拟考试理科综合能力测试卷考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火B. 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C. 用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D. 氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂【答案】B【解析】【详解】A. Fe没有明显的焰色反应，不可用于制造焰火，故A错误；B. 将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物排放，可以减少PM2.5，故B正确；C. FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D. 液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，而氨气在液化时放出热量，故D错误。
综上所述，答案为B。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2N AB. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC. 标准状况下22.4LHF 中含有的氟原子数目为N AD. 2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A 【答案】D 【解析】【详解】A. 根据原子守恒，因此0.1molH 2和0.1molI 2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.4N A ，故A 错误；B. 常温常压下，Fe 和足量浓硝酸发生钝化，故B 错误；C. 标准状况下，HF 是液态，因此22.4L HF 物质的量大于1mol ，含有的氟原子数目大于N A ，故C 错误；D. 2gD 2O 物质的量1m 2g n=0.1mol M 20g mol-==⋅，一个D 2O 含有10个中子，因此2gD 2O 中含中子数为N A ，2g H 2l8O 物质的量1m 2g n=0.1mol M 20g mol-==⋅，一个H 2l8O 含有10个中子，因此2gH 2l8O 中含中子数为N A ，所以2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A ，故D 正确。
2019年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(原卷版和解析版)
试卷1-8页；解析8-22页化学部分（试卷）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH−H 2O5.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题(含解析)
四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。
下列说法错误的是A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25N AB．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6N AC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1N A3．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。
下列说法错误的是A．分子式为C18H26O3B．分子中有2种含氧官能团C．能发生氧化反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面4．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的的是A．甲装置：探究铁的吸氧腐蚀B．乙装置：探究温度对化学平衡的影响C．丙装置：测定中和热D．丁装置：铁件上镀铜5．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，性能相近，但相比锂离子电池具有原材料储量丰富、成本低廉等优势，原理如图所示。
电池工作时总反应为C+NaMnO2 充电放电Na1-x MnO2+Na x C，下列说法错误的A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，NaMnO2电极为正极C．放电时，负极反应为Na1-x MnO2+Na++xe-=NaMnO2D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬质碳电极将增重4.6g6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。
部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。
2020年高考全国卷Ⅲ理综试题解析(精编版)(原卷版)
若要验证动能定理，除了需测量钩码的质量和小车的质量外，还需要从图（b）给出的数据中求得的物理量 为_________。 10.已知一热敏电阻当温度从 10℃升至 60℃时阻值从几千欧姆降至几百欧姆，某同学利用伏安法测量其阻值 随温度的变化关系。所用器材：电源 E、开关 S、滑动变阻器 R（最大阻值为 20 Ω）、电压表（可视为理想 电表）和毫安表（内阻约为 100 Ω）。 (1)在答题卡上所给的器材符号之间画出连线，组成测量电路图________________。
.A 3J
B. 4 J
C. 5 J
D. 6 J
3.“嫦娥四号”探测器于 2019 年 1 月在月球背面成功着陆，着陆前曾绕月球飞行，某段时间可认为绕月做 匀速圆周运动，圆周半径为月球半径的 K 倍。已知地球半径 R 是月球半径的 P 倍，地球质量是月球质量的
Q 倍，地球表面重力加速度大小为 g。则“嫦娥四号”绕月球做圆周运动的速率为（ ）
1.如图，水平放置的圆柱形光滑玻璃棒左边绕有一线圈，右边套有一金属圆环。圆环初始时静止。将图中开 关 S 由断开状态拨至连接状态，电路接通的瞬间，可观察到（ ）
A. 拨至 M 端或 N 端，圆环都向左运动 B. 拨至 M 端或 N 端，圆环都向右运动 C. 拨至 M 端时圆环向左运动，拨至 N 端时向右运动 D. 拨至 M 端时圆环向右运动，拨至 N 端时向左运动 2.甲、乙两个物块在光滑水平桌面上沿同一直线运动，甲追上乙，并与乙发生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度 随时间的变化如图中实线所示。已知甲的质量为 1kg，则碰撞过程两物块损失的机械能为（ ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2021年高考猜题卷(三)理综化学试题含答案
2021年高考猜题卷（三）理综化学试题含答案6．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料7．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A 2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。
下列说法中不正确．．．的是A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A)B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1 C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应8．下列说法正确的是A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小9．分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。
不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有A． 8种 B. 12种 C. 15种 D. 20种10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸[来源:] D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I211．已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10、K sp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=K sp(AgI)/K sp(AgCl)mol·L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8mol·L-112.常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。
212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。
下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料B ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅C ．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物D ．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅2．实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验3．用粗盐(含有2224Ca SO Mg、、+-+)、3NH 和2CO 等物质为原料，制备23Na CO 的流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．粗盐精制中要依次加入2Ba(OH)、23Na CO 、盐酸B ．X 是3NH 、Y 是2COC ．生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：23234Na H O NH CO NaHCO NH +++++=↓+D ．溶液Ⅱ中的溶质是4NH Cl 、NaCl 两种盐 4．下列有机反应中，属于取代反应的是（ ）A ．催化剂22232ΔCH =CH +H O CH CH OH −−−−−→ B ． 423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照C ．32222CH CH OH+3O 2CO +3H O →D ． −−−−−→1634催化剂818816C H C H +C H5．W 、X 、Y 、Z 为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M 的结构如图，农业上常用作肥料。
2019-2020年高考试题——理综化学部分(天津卷)(解析版)
2019-2020年高考试题——理综化学部分（天津卷）（解析版）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D命题立意：考查低碳经济。
本题关注社会，密切联系实际进行了命题。
2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
答案：C命题立意：考查化学与STES。
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
人教版高三最后一卷理综化学试题解析版
B. 充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+
C. 若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 mol
D. 磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+2
(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点温度稳定，且不会产生水蒸气；
(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是冷凝回流，由于1,2−二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触；
(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是适当加热；
【详解】A．根据分析，放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6，故A正确；
B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，故B正确；
C．精炼铜时，阴极增重12.8 g，增加的铜的物质的量为 ，转移的电子的物质的量为0.4mol，Li+移向正极，Li1−xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4，转移xmol电子时，移向正极的锂离子为xmol，故电池中移向正极的Li+为0.4mol，故C错误；
<全国百强校>江西省新余一中2019-2020学年度毕业年级
考试化学最后一卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 In 115 Sb 122
1.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是
2020年高考全国Ⅲ卷理综化学试题解析
2020年高考全国Ⅲ卷理综化学试题一、单选题1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为()32Cu OH CuCO ），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为()32Cu OH 2CuCO ）。
下列说法错误的是( )A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.()32Cu OH CuCO 中铜的质量分数高于()32Cu OH 2CuCO 【答案】C【解析】2Cu(OH)和3CuCO 在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解，因此保存《千里江山图》需控制温度和湿度，A 项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的Cu 元素均为+2价，处于Cu 元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，B 项正确；2Cu(OH)和3CuCO 能与强酸发生反应，C 项错误；2Cu(OH)中Cu 的质量分数为65.3%，3CuCO 中Cu 的质量分数为51.6%，因此23Cu(OH)CuCO ⋅中铜的质量分数高于23Cu(OH)2CuCO ⋅中铜的质量分数，D 项正确。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是( ) A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子 C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应【答案】D【解析】该有机物分子结构中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加反应，A 项正确；由该有机物的结构简式可知其分子式为212012C H O ，B 项正确；该有机物分子结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，C 项正确；该有机物分子结构中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，D 项错误。
3.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.22.4 L （标准状况）氮气中含有7A N 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多A N 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有A N 个碳原子D.1 L 1 -1mol L NaCl 溶液含有28A N 个电子 【答案】C【解析】22.4L （标准状况）氮气为1mol ，含有的中子数为14A N ，A 项错误；1 mol 重水与1 mol 水中的质子数相同，B 项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均为1 mol ，含碳原子数均为A N ，C 项正确；NaCl 溶液中的水分子中也含有电子，D 项错误。
2019高考全国卷3理综(附详解)
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广西柳州市2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(含答案解析)
广西柳州市2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．酒精浓度越高，消杀体内的新型冠状肺炎病毒效果越好C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．封装在食品包装中的硅胶、铁粉均主要起到干燥的作用2．蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。
下列关于蓖麻油酸的说法错误的是A．分子式为C18H34O3B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生氧化、加成和取代反应D．1mol蓖麻油酸可与足量金属钠反应生成2molH23．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．18gH218O含有的中子数为10N AB．1molH2O2含有的共价键数目为4N AC．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8N AD．0.5L0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO23-和HCO3-总数为0.1N A4．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述错误的是A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO)C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是W XY ZA．简单氢化物的沸点：Y＞XB．X和Z结合可形成3种以上的化合物C．简单离子半径大小：Z＞Y＞XD．W、Z形成的简单氢化物所含化学键类型不一样7．根据表中的实验操作及现象，所得的实验结论有错误的是选实验操作及现象项二、工业流程题_____范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是_____，“滤渣2”的主要成分是_____。
江西省景德镇市2023届高三下学期三模理综化学试题
江西省景德镇市2023届高三下学期三模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．江西历史人文底蕴深厚，2021年10月18日，南昌海昏侯墓入选全国“百年百大考A．A B．B C．C D．D3．1995年，我国化学家陆熙炎院士首次报道在有机膦催化下的反应得到环戊烯衍生物，发展了一种合成五元碳环的高效方法，开创了膦有机催化的先例，该反应被命名为陆氏反应，如图所示，是该反应的一个应用实例。
下列说法错误的是或A ．C 、D 均能发生加成、氧化、取代反应B ．可以用溴水检验B 中的碳碳双键C ．C 、D 分子式均为C 8H 10O 3D ．C 、D 均含有2种含氧官能团4．下列方程式能准确解释相应实验现象的是A ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H 2C 2O 4+6H ++2-4MnO =2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OB ．铁溶于过量的稀稍酸和硫酸的混合溶液：3Fe+8H ++23NO=3Fe 2++2NO↑+4H 2O C ．将少量的Ba(OH)2溶液滴入(NH 4)2Fe(SO 4)2稀溶液中生成白色沉淀：2Ba 2++4OH -+Fe 2++22-4SO +2+4NH =2BaSO 4↓+Fe(OH)2↓+2NH 3·H 2OD ．Zn 溶于浓硫酸产生大量气泡：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑5．元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列判断正确的是A ．X 氢化物的沸点一定比Z 的小B ．单质R 可以保存在乙醇中C ．Q 的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃D ．Y 与Z 构成的化合物能促进水的电离6．某化学兴趣小组探究KI 溶液与AgNO 3溶液的反应。
Ⅰ：向KI 溶液中滴加几滴AgNO 3溶液，立刻产生黄色沉淀，静置取上层清液滴加淀粉溶液，无明显现象。
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2019-2020年高考模拟（三）理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H -1 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12 Br-80 Ba-137第I 卷(选择题 共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2 L SO 3所含的氧原子数为1.5N AB ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD ．在含Al 3＋总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl －总数为3N A9．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（ ）A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种10. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ） A ．R 的氢化物比Y 的氢化物的沸点更高 B ．X 与Z 组成的化合物溶于水呈碱性 C ．只有Y 元素存在同素异形体D ．X 、Y 、Z 、R 形成简单离子的半径依次增大11．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．当a 、b 都是铜做电极时，电解的总反应方程式为： 2CuSO 4+2H 2O通电2H 2SO 4+2Cu+O 2↑B ．燃料电池工作时，正极反应为： O 2+2H 2O+4e —＝4OH —C ．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mole —D ．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H 2O —2e —＝HCOOH + 2H + 12. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）13．常温下，用0.10 mol·L —1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L —1 CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（ ） A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO —)< c (CN —) B ．点③和点④所示溶液中： c (Na +)>c (OH —) >c (CH 3COO —) >c (H +) C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO —) —c (CN —) = c (HCN)— c (CH 3COOH) D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO —) + c (OH —)= c (CH 3COOH) + c (H +)26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H 2SO 4(浓)＋NaBr NaHSO 4＋HBr ↑，CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3CH 2Br＋H 2O 。
有关数据见下表：9V (NaOH)/mL（1）A装置的名称是。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点。
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的方程式_____（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是。
（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_______(上口或下口)取得。
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。
27. （14分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
（已知：K sp(MnCO3) = 2.2×10−11，K sp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，K sp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。
选用适宜的指示剂，用b mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。
①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为（填化学式）。
②“沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因。
②若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1，加入等体积1.8mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 ~ 40 min内v(Mn2+)= 。
28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ. 工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。
该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC—CHO(g) +2H 2(g) HOCH2CH2OH(g) △H＝−78kJ·mol−1K1(g) + O2(g) 2H2O(g) △H＝−484kJ·mol−1K22H乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2 OH(g) +O2(g) OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝kJ·mol−1。
相同温度下，化学平衡常数K＝（用含K1、K2的代数式表示）。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、。
Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl 2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。
NaH属于晶体，其电子式为。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。
（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有个；NaAlH4晶体的密度为g·cm－3（用含a的代数式表示）。
若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为。
38．（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知：+ HO2回答以下问题：（1）反应①的反应类型是。
（2）从A到B引入的官能团名称是。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应③的化学方程式为。
（5）关于E物质，下列说法正确的是(填字母序号)。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。
化学部分答案：7、B 8、C 9、C 10、C 11、D 12、B 13、C26、（14分）(1)三颈烧瓶；(2分)(2)能使浓硫酸顺利流下；(2分)(3)2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O；(2分)(4)加快反应速率，将溴乙烷蒸出；(2分)吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；(2分)(5) C；(2分) (6)下口；53.4%；(2分)27.（14分）（1）Fe(OH)3（1分）Al(OH)3、SiO2 （各1分，共2分）（2）Na+、NH4+（各1分，共2分）（3）①SO42−[或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”] （2分）②bv/5a （2分）（4）①高（1分）②根据K sp=c(CO32−)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32−(aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多（2分）（5）7.5×10−3 mol·L−1·min−1（2分）28.（15分）（1）3CH3CHO + 4HNO33OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O （3分）尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案）（2分）（2）①−406 K2/K1 （各2分，共4分）②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（各1分，共2分）（3）2H+ + 2e－＝H2↑（2分）（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）37.（15分）（1）（或其他合理的价电子轨道表示式）（1分）（2）离子Na+[∶H]－（各1分，共2分）（3）（2分）（4）sp3 （1分）NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−”等其他合理答案）（2分）（5）8 （2分）（或“”）（2分）Na3Li(AlH4)4 （1分）（6）3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑ （2分）38、（15分）(1)取代反应(或硝化反应)；(1分)(2)溴原子；(1分)(3)O2N CH2Br NaOHO2N CH2OH NaBr++；(3分)(4)CHO2+CH3C CH3OCHNO2CH COCH3+H2O；(2分)(5) cd；(2分)(6)OO O；(2分) (7)13；(2分)OHC CCOOH；(2分)。