2019届高三化学总复习通用版学案：第13讲 富集在海水中的元素
2019高考化学总复习04非金属及其化合物(13)富集在海水中的元素—氯(2)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……富集在海水中的元素——氯（2）李仕才1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2017年高考·课标全国卷Ⅲ)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精洗，再用水清洗( )(2)(2017年高考·天津卷)用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子( )(3)(2017年高考·天津卷)鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，用CCl4萃取( )(4)(2017年高考·江苏卷)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )(5)(2016年高考·课标全国卷Ⅰ)将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。
( )(6)(2016年高考·课标全国卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2时，气体产物先通过浓H2SO4后通过饱和食盐水。
( )(7)(2016年高考·四川卷)氯水作水的杀菌消毒剂。
( )(8)(2016年高考·四川卷)某无色溶液中可以大量存在H＋、Cl－、MnO－4。
( )(9)(2015年高考·山东卷)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，结论：Br－还原性强于Cl－。
( )(10)(2015年高考·重庆卷)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。
( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×2．(2016年高考·上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液解析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。
人教版 高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘71
富集在海水中的元素——溴和碘卤素性质的递变规律1.(2019·沈阳模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E 处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O【解析】选B。
E 处发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强,A、C正确；F 处可能发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,也可能发生反应Br2+2I-2Br-+I2,F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成,由于氯气的干扰,所以不能说明Br2的氧化性比I2强,B错误；G为尾气处理装置,装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D正确。
2.下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③【解析】选C。
①还原性F-<Cl-<Br-<I-,KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解,均具有感光性。
【归纳提升】卤素及其化合物的特殊性氟①无正价,氧化性最强,F-的还原性最弱②2F2+2H2O4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中；有毒溴①Br2是红棕色液体,易挥发,有毒②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞碘 ①I 2使淀粉变蓝色②I 2加热时易升华③I 2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大卤素单质氧化性强弱的实验探究方法3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
近年高考化学总复习04非金属及其化合物(13)富集在海水中的元素—氯(1)(含解析)新人教版(20
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富集在海水中的元素——氯李仕才基础巩固1．一家大型化工厂发生爆炸,有大量的Cl2扩散,下列应急措施不正确的是（）A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援解析：氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B 项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援,D项正确。
答案：A2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是（)A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应:Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2.答案：C3．下列离子方程式错误的是( )A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析:HClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO.答案：C4．(2017年河北省承德市一中高三上10月月考)下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( ）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．NaCl解析：本题考查物质的性质.A。
《富集在海水中的元素——氯》 讲义
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中主要以化合态的形式存在。
其中，海水中蕴含着丰富的氯元素，海水中氯元素的含量相当高。
除了海水，在陆地的盐湖、盐矿中也能找到氯的化合物。
为什么氯在自然界中主要以化合态存在呢？这是因为氯的化学性质非常活泼，很容易与其他元素形成化合物。
二、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
它能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
但氯气在水中的溶解度并不是无限的，而且溶解的氯气只有一部分与水发生反应。
需要注意的是，氯气有毒！如果不小心吸入高浓度的氯气，会对人体的呼吸道和肺部造成严重的损伤，甚至危及生命。
所以在涉及氯气的实验或工业生产中，必须采取严格的防护措施，确保人员的安全。
三、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁。
2、与非金属的反应氯气也能与许多非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应在工业上用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应则生成氯化钙、次氯酸钙和水，这是制取漂白粉的原理。
四、氯气的实验室制法在实验室中，我们通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下来制取氯气。
反应的化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝＝△＝＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O制取氯气的实验装置包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。
发生装置是一个固液加热型的装置，净化装置通常用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥氯气，收集氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法，尾气处理一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
2019届高考化学一轮复习第13讲富集在海水中的元素课件
富集在海水中的元素
【考纲要求】
1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其
主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3. 掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
考点1
1.氯气的性质
氯及其化合物的性质和应用
知识梳理
(1)物理性质
色、态、味— 黄绿 色、 刺激性 气味、有毒气体
解析 :氯气溶于水会发生反应 :Cl2+H2O
HCl+HClO, 加入适量碳酸钙 ,碳酸钙会和
HCl 反应,使上述平衡正向移动,进而可制得较高浓度的次氯酸,故 A 正确;新制氯水含 HCl、HClO,则向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红色后褪色 ,故 B 错误;氯气不具有漂白性,Cl2 通入含有酚酞的 NaOH 溶液中,红色褪去,是因为氯气与 NaOH 反应,故 C 错误;将 SO2 通入次氯酸钙溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐 酸,不生成 HClO,故 D 错误。
溶解性—可溶于水,通常状况下,1 体积水能溶解 2 体积 Cl2
密度—比空气大
(2)化学性质
Na 2Na Cl2
点燃
2NaCl
点燃
①与金属—
Fe
2Fe 3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu Cu Cl2
CuCl2
②与非金属:H2+Cl2
③与水:Cl2+H2O
NaOH 溶液
，有效成分是
Ca ClO 2
2Cl 2 2Ca OH 2 CaCl 2 Ca ClO 2 2H 2O
碱 性，具有强 氧化 性
《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）
《富集在海水中的元素-氯》说课稿（全国优质课获奖案例）《氯水的成分探究》说课稿各位专家、评委大家好，今天我要和大家交流的内容是富集在海水中的元素——氯——《氯水的成分探究》。
教材分析：氯是一种典型的重要的非金属元素，位于人教版必修一第四章第二节。
对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上，分析猜测氯水的成分，采用分组实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。
通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。
学情分析：在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度，体验化学探究的过程，激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。
以下是我对本节课制定的三维目标及重难点的分析，具体的内容我将在后面详细介绍。
三维目标：知识与技能1、设计实验探究氯水中的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性2、能完成氯气与水的化学反应3、能分析新制氯水的成分过程与方法1、通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。
2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。
情感态度价值观通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。
通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，培养敢于质疑、敢于创新的优良品质。
教学重点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学难点：1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性教学方法：为充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，采用“探索发现”让学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究→得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维。
2019年高考化学一轮复习精要：第13讲 富集在海水中的元素——卤素
考点三 1．结构与化学性质
卤素的性质及 X 的检验
－
卤素位于元素周期表中第ⅦA 族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、117Ts。卤素 原子价层电子排布 ns2np5，最外层都有 7 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似 的化学性质。 2．溴、碘单质物理性质比较 单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 气体 液体 固体 深黄→褐 水溶液颜色 — 淡黄绿色 橙黄 黄绿色 橙→橙红 有机溶剂中的颜色 — 毒性 有毒 有毒 有毒 特性 — — 易挥发，唯一常温下呈液 态的非金属单质 深紫→紫红 有毒 易升华
－
6．卤素离子的检验方法 （1）AgNO3 溶液——沉淀法
白色沉淀，则有Cl 滴加AgNO 溶液 生成 浅黄色沉淀，则有Br 未知液 ―――――――→ 和稀硝酸 黄色沉淀，则有I
－
3
－
－
（2）置换——萃取法 未知液 ――――――――――→ ―――――――――――→ 振荡 振荡
红棕色或橙红色，表明有 Br 有机层呈 － 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I
※
3Cl2＋6NaOH=====NaCl＋NaClO3＋3H2O
△
②制取漂白粉（精） ：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O a、 漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、 CaCl2， 其有效成分是 Ca(ClO)2， Ca(ClO)2 的稳定性比 HClO 强。 b、制取漂白粉要用石灰乳或者消石灰，不能用石灰水。 c、漂白粉可作为漂白剂或消毒剂，其原理为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ d 、漂白粉要密封保存，否则容易失效。失效的反应： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===2HClO ＋ CaCO3↓，2HClO=====2HCl＋O2↑ 、HBr（Br-） 、H2S（S2-、HS-） 、SO2（SO32-、 （5）与其它还原性物质反应：Cl2 可氧化 HI（I-） HSO3-） 、Fe2+等还原性的物质。 Cl2＋2I ===I2＋2Cl
第二节富集在海水中的元素-氯hui
1. 物理性质 颜色: 颜色: 黄绿色 状态: 状态: 气体 气味: 气味: 强烈刺激性 密度: 比空气重 密度: 水溶性: 能溶于水(1:2) 不溶于饱和食盐水 水溶性: 能溶于水 熔沸点: 熔沸点: 易液化
如何收集氯气? 如何收集氯气? 如何除去? 实验室制得的氯气会混有HCl ,H2O如何除去? 实验室制得的氯气会混有 如何除去
二,氯离子的检验
P80 实验 实验4-6
解释或离子方程式
实验现象 加入AgNO3 加入稀硝 加入 溶液后 酸后 稀盐酸 NaCl溶液 溶液 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 不溶解
Cl-+Ag+=AgCl↓
CO32-+2Ag+=Ag2CO3 ↓ Ag2CO3+2H+= 2Ag++ CO2↑+H2O
点燃 点燃 光照
点燃
(3)Cl2与水反应 ) 氯气的水溶液叫"氯水" 氯气的水溶液叫"氯水",呈黄绿色 溶于水的Cl 部分与水发生反应 溶于水的 2部分与水发生反应 Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
次氯酸
2HClO === 2HCl + O2 ↑ 不稳定性:光照下分解放出O2 不稳定性:光照下分解放出 强氧化性:杀菌消毒, 强氧化性:杀菌消毒,漂白剂 很弱的酸性:比碳酸弱, 很弱的酸性:比碳酸弱,只存在于水溶液中 HClO H++ClO–
Br2:常温下唯一的液态非金属单质 思考:砹是否有色,状态如何? 思考:砹是否有色,状态如何?
2. 化学性质 (1)与H2的反应 与
F2 反应条件 暗处剧 烈反应
H2+X2=2HX
高三化学一轮复习《富集在海水中的元素氯》复习教案高三全册化学教案
城东蜊市阳光实验学校富集在海水中的元素—氯教学目的：知识与技能目的：1、理解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子构造特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、复原性物质的反响，理解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法目的：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立考虑的才能。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度与价值观目的：培养学生认真仔细、严谨务实的科学态度和努力探究的优良品质。
教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气的化学性质。
教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教学过程：教师活动学生活动【展示】海洋-宏大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。
【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，以下用来解释事实的方程式中不合理的是〔：饱和NaClO溶液的pH约为11〕〔〕A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2O HClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵〔主要成分为HCl〕混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—5．【2021年高考卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)
富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
富集在海水中的元素—氯 知识点总结和基础练习
富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。
）。
4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；现象②与Fe的反应：；现象③与Cu的反应：；现象（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应：；现象②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
（3）Cl2与水的反应，常温下，溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应，化学方程式为：，离子方程式为：，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
（4）Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。
③漂白液的有效成份是NaClO ，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO －+ H + = HClO （实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2 + HCl （稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = 。
说明碳酸酸性 次氯酸。
5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉；（3）Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－ Cl 2↑ 需要加入 剂 。
高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘29
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、提碘,海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化？几次被还原？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。
问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后；经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.(双选)(2019·日照模拟改编)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤④的操作是蒸馏【解析】选A、D。
通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2,A正确,D正确；淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I-已反应完全,B错误；裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,C错误。
2.(2020·福州模拟)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图1：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
富集在海水中的元素氯说课稿完整版
富集在海水中的元素氯说课稿富集在海水中的元素一氯一. 教材分析（一）作用与地位《富集在海水中的元素一一氯》选自实用化学第一章第二节的内容。
本节内容放在这里有其重要意义：1、氯是一种比较典型的重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途及C 「的检验等内容进行比较全面的学习和硏究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点，掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2、氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。
而且食盐、漂£1粉等含氯的化合物大家非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好地体现了一种人文关怀。
3、通过本节的学习，可以培养学生的科学探究能力，归纳能力，举一反三的能力，自主学习的能力。
（二）教学目标知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法目标：通过分析现象，探究事物本质，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
情感态度与价值观目标：培养学生自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
（三）重、难点分析：重点：1、氯气的化学性质。
2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
难点：1、氯气与水的反应。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛圉。
二、学情分析(1)、学生学习基础分析高一学生在初中阶段已经学过元素部分内容，对元素的一些性质已经有了初步的了解，因此有较好的知识基础。
2019高考化学总复习04非金属及其化合物13富集在海水中的元素_氯1课件新人教版
答案 1．(1)黄绿 气 刺激性气味 大 有毒 2
点燃 (2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 苍白 白雾 爆炸 白雾
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 Cl2＋H2O HCl＋HClO
②从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应， 氯的化合价既有升高又有降低， 因而氯气既表现氧化性又表现还 原性。 a．与水反应 氯气与水反应的化学方程式：_________________________。 b．与碱反应 与烧碱反应：_________________________________。 制取漂白粉：____________________________________。
)
(10)Cl2 不能使干燥的红色布条褪色，Cl2 可以使潮湿的红色布条褪色，说明 Cl2 无漂 白性。( )
(2)× (9)× (3)× (10)√ (4)× (5)× (6)×
答案：(1)× (7)× (8)×
考向探究 好题冲关
考向 1 【例 1】
氯气和氯水的性质 下列说法正确的是( ) ②实验室制取氯气时， 为了防止
b．与非金属反应
c．与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应：_______________________________。 与 SO2 水溶液反应：________________________________。 与 FeCl2 溶液反应：________________________________。
③Cl2 与有机物的反应 光照 a．与烷烃光照反应，如：CH4＋Cl2――→________，反应类 型：________反应。 b．与烯烃反应，如：CH2—CH2＋Cl2―→________，反应类型：________反应。
[推荐学习]通用版2019版高考化学微一轮复习第13讲富集在海水中的元素学案
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第13讲 富集在海水中的元素——卤素1．氯气的性质 (1)物理性质①与金属Na 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Fe2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cu Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2②与非金属：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ③与水：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO2．氯的化合物(1)次氯酸(HClO)(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
②漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
【多维思考】1．若遇到Cl2泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处跑。
由于Cl2易和碱反应，故可用肥皂水或纯碱溶液润湿的毛巾捂住口鼻。
2．能否用pH试纸测定氯水的pH?提示：不能。
氯水的成分及性质1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。
2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：HCl向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH发生了反应，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO的强氧化性将色素氧化。
考向一氯气及其水溶液的性质1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案：B2．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ( )A．①②④⑤B．①②③④C．①②④ D．③⑥解析：用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。
2019届高考化学一轮复习 第13讲 富集在海水中的元素课时集训
第13讲富集在海水中的元素课时集训测控导航表知识点基础能力挑战氯及其化合物的性质和应用1,2 6,8氯气的实验室制法 5卤素的来源及性质递变3,4 7,9综合应用10,11 12,131.(2018·上海浦东新区一模)下列叙述中,错误的是( B )A.新制氯水的氧化性强于久置氯水B.过量铁与Cl2反应时生成FeCl2C.1 mol Cl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时,需NaOH 2 molD.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有强氧化性解析:新制氯水中含有大量HClO,久置的氯水中,HClO分解生成HCl和O2,久置的氯水中次氯酸含量降低,次氯酸具有强氧化性,所以新制氯水的氧化性强于久置氯水,故A正确;因为氯气具有强氧化性且该反应不是溶液中的反应,则过量铁与Cl2反应只生成FeCl3,故B错误;1 mol Cl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,因为生成物中氯原子与钠原子按1∶1组成,根据氯原子和钠原子守恒,所以消耗NaOH为2 mol,故C正确;将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质,遇到淀粉变蓝色,次氯酸具有强氧化性而使试纸蓝色变白,故D正确。
2.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析:氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
氯水的颜色是氯气分子表现出来的,A项正确;滴加硝酸银溶液,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,B项正确;加入碳酸氢钠粉末,氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体,C项正确;向氯化亚铁溶液中加入氯水,发生反应:2FeCl2+Cl22FeCl3,溶液也变成棕黄色,D项不正确。
高考化学总复习04非金属及其化合物13富集在海水中的元素_氯3课件新人教版
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
答案：C
考向 2 X－的检验
【例 2】 鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3 溶液 ⑤氯水、
苯 ⑥FeCl3 溶液、CCl4
A．①②④
B．②③⑥ C．②④⑤
D．④⑤⑥
【解析】 ①NaCl、NaBr、NaI 中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入 NaBr、 NaI 中后，再加 CCl4 萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入 NaCl 中不发生反应，可以 鉴别；③溴水与 NaCl、NaBr 不反应，与 NaI 反应生成 I2，用苯萃取后，前两种上层均 为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI 与 AgNO3 溶液反应分别生成 AgCl、AgBr、 AgI 沉淀，且均不溶于稀 HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相 似，只是有色层在上层；⑥FeCl3 溶液只能氧化 I－生成 I2，不能鉴别。
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
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2019届高三化学总复习通用版学案 第13讲 富集在海水中的元素——卤素1．氯气的性质 (1)物理性质①与金属Na 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Fe2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cu Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2②与非金属：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ③与水：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO2．氯的化合物 (1)次氯酸(HClO)(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
②漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
【多维思考】1．若遇到Cl2泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处跑。
由于Cl2易和碱反应，故可用肥皂水或纯碱溶液润湿的毛巾捂住口鼻。
2．能否用pH试纸测定氯水的pH?提示：不能。
氯水的成分及性质1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。
2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH发生了反应，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO的强氧化性将色素氧化。
考向一氯气及其水溶液的性质1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案：B2．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ( )A．①②④⑤B．①②③④C．①②④ D．③⑥解析：用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。
答案：A3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是__________________________________，b过程中反应的离子方程式为___________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为________________________。
解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答案：(1)d (2)产生白色沉淀2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3考向二次氯酸和次氯酸盐4．下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空气中发生如下反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉在空气中久置会变质；D选项中，浓盐酸与漂白粉发生反应，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
答案：B5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClO H＋＋ClO－K a＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是( )A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好解析：Cl2(g)＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－K＝K1×K2×K a，由图可得K a＝10－7.5，故K值为10－12.1，A 项错误；根据电荷守恒得，c(H ＋)＝c(OH －)＋c(ClO －)＋c(Cl －)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl －)，B 项错误；已知HClO 的杀菌能力比ClO －强，从图中可知，c(HClO)在pH ＝7.5时此在pH ＝6.5时低，则杀菌效果较差，C 项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D 项错误。
答案：C考点二 氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法1．实验原理：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O若无MnO 2，可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替，反应不需要加热，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
2．实验装置3．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl 2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
二、氯气的性质实验 常见实验形式如图所示：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶 ( )(2)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O ( )(3)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 ( )(4)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气 ( )(5)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×1．反应物的选择：(1)必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)用KMnO4、KClO3等作氧化剂时，应撤去装置中的酒精灯。
2．加热温度：不宜过高，以减少HCl的挥发。
3．Cl2的吸收剂：常用NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
4．验满方法：常根据Cl2的黄绿色判断是否收集满，也可用湿润的淀粉－KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。
考向一氯气的制备原理和装置1．实验室制备氯气的装置如图。
图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )解析：装置C的导气管，应长进短出。
答案：C2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )A．①多B．②多C．一样多D．无法比较解析：MnO2不与稀盐酸反应，①中当反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，146 g HCl不能完全反应，故①产生的Cl2少。
答案：B考向二氯气制备和性质的综合探究3．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于 1.12 L的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______________________，作用是_________________________________________________________________________________________________________。
装置C中盛放的试剂足量，其名称为______________________，作用是_______________________________________________。
②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是___________________________________________________________________________________________________________________。
③装置F的作用是___________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入____________________________(填写试剂或用品名称)。
解析：(1)加热时HCl挥发，且随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，故0.2 mol HCl并不能全部反应，所以制得Cl2的体积小于1.12 L。
(2)实验的目的是验证Cl2中有H2O(g)和HCl(g)及Cl2的某些性质，故装置B中应盛放无水硫酸铜，证明H2O(g)的存在；装置C中应盛放无水CaCl2，用以除去气体中的水蒸气，防止对装置D、E中的实验造成干扰。
装置F的作用是吸收Cl2，装置G的作用是检验是否有HCl。
(3)若能证明F中Cl2被吸收完全，则可证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，故可在F、G之间增加装有湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)的装置，用于检验Cl2是否被完全吸收。