盐类水解复习课件
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盐类水解复习PPT教学课件
[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH]
= + [OH-] [H+] [CH3COOH]
溶质物料守恒式 溶剂物料守恒式
[Na+ ] + [H+] =
+ [CH3COO - ]
[OH-] 电荷守恒式
NaHCO3溶液
NaHCO3
HCO3 - + H2O
H+ + HCO3 H2CO3 + OH-
2Al + 3S
Al2S3
（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？ 解：碱性→中性→酸性。当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 [Ac-]= [Na+ ] 。
⑤、弱酸弱碱盐：
水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
水解反应的特点： （与电离过程相同）
CH3COO - + H2O
①吸热 ②溶质微粒数增多 CH3COOH + OH- －热
1
2
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ]
[OH-] = [H+] + [HS - ] + 2[H2S ]
2023届高考化学一轮复习 第28讲 盐类的水解 课件(51张PPT)
―→KKaa22＞ ＜KKhh， ，溶 溶液 液显 显____酸碱__性性__________
HA－＋H2O
H2A＋OH－ Kh＝cH2cAH·Ac－OH－＝KKaw1
水解使溶液显碱性
例：(1) 已知25℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5× 10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh＝____1._8_×_1_0_－_13_________，Kh__＜____Ka2， pH__＜____7。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 已知25℃时，HCN电离平衡常数Ka＝6.2×10－10，等浓度HCN与NaCN混合溶 液Kh___>___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以___N__aC_N_水__解_______为主，溶液pH
___>___7。 【解析】
用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的
C(2021·江苏百校
联考)
NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为
7.8、10.0
HNO2电离出H＋的能 力比CH3COOH的强
H2CO3电离出H＋的能 力比HCOOH的强
选项
实验操作和现象
结论
D(2020·苏锡常镇 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与
【解析】 pH＜7。
(1) Kh＝Ka1HK2wC2O4＝51.×6×101－01－42＝1.8×10－13，Ka2＞Kh溶液显酸性，
(2) 已知25℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则 NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh＝_____2_.2_×__10_－_8________，Kh___＞___Ka2，pH___＞___7。 (填“＞”“＜”或“＝”)
盐类水解高三复习课件.ppt
高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离 子浓度大小的比较。
（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见
A 的物质。下列表述正确的是（
）
A．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量 的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，破坏了
水的电离平衡，增大了水的电离程度，结果 使溶液中C（ H＋）≠C（OH－），使溶液呈酸 性或碱性。
2．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
E．常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为 c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-)
F．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低
√H．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液为 pH大
【例3】 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一 级和二级电离：
二、盐类水解的应用： 1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱
例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： ①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3 ⑥ CH3COONa⑦苯酚钠其溶液的PH值由小到大的 顺序是_②___①__③___⑥___⑤__⑦___④__
2．配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液：
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见
A 的物质。下列表述正确的是（
）
A．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量 的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，破坏了
水的电离平衡，增大了水的电离程度，结果 使溶液中C（ H＋）≠C（OH－），使溶液呈酸 性或碱性。
2．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
E．常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为 c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-)
F．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低
√H．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比， Na2S溶液为 pH大
【例3】 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一 级和二级电离：
二、盐类水解的应用： 1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱
例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： ①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3 ⑥ CH3COONa⑦苯酚钠其溶液的PH值由小到大的 顺序是_②___①__③___⑥___⑤__⑦___④__
2．配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液：
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
《盐类的水解复习》课件
水解产生离子浓度计算
1
水解度计算公式
水解度 = 产生离子的浓度 / 盐的初始浓度。
2
酸性盐的计算方法
先计算H+离子的浓度，在计算OH-离子的浓度。
3
碱性盐的计算方法
先计算OH-离子的浓度，在计算H+离子的浓度。
水解度常数的计算
酸度常数
水解产生的H+离子浓度的平方与酸性盐的初始 浓度的比值。
碱度常数
盐水溶液的pH
盐酸溶液
酸性盐水溶液的pH<7。
盐碱溶液
碱性盐水溶液的pH>7。
中性盐水溶液
中性盐水溶液的pH=7。
盐的酸碱指数
1 酸性盐
酸性盐的酸碱指数小于 7。
2 中性盐
中性盐的酸碱指数等于 7。
3 碱性盐
碱性盐的酸碱指数大于 7。
盐水的碱性盐水+酸性溶液
酸性盐水和碱性溶液中和反应，产生中性盐水 和水。
水解产生的OH-离子浓度的平方与碱性盐的初始 浓度的比值。
2
产物的性质
溶液呈酸性，pH值小于7。
3
常见例子
氯化铵、硫酸亚铁等。
弱碱性盐的水解
1
产物的性质
2
溶液呈碱性，pH值大于7。
3
水解过程
弱碱性盐溶于水中，生成少量OH-离 子和共存阴离子。
常见例子
醋酸铵、亚硫酸钠等。
弱酸性盐和弱碱性盐的静态平衡
弱酸性盐溶液
含有一定浓度的酸和碱。
弱碱性盐溶液
含有一定浓度的碱和酸。
酸性盐 产生H+离子的盐 酸离子的酸性较强
碱性盐 产生OH-离子的盐 碱离子的碱性较强
金属离子和非金属离子的水解
《盐类的水解复习》课件
3、请大家写出纯碱溶液中发液中微粒浓度关系 比（于电 溶 物电发质由所1较 电料 解 生荷 液以子 于）依 离守 质 变无守 指守中弱据 生恒 溶 化论恒 定电恒阴成： 液 ，溶溶解：离粒中 变液液质子子由成中中的的所于其结氢电浓电他带合原离度离离的氢子理或子离的负论水或子物：电解分还质电荷因子是的离总素等失量粒数，，去为子离 但与氢定的子 离阳离值浓会 子子，离度，大 （子 或氢2分所原）子子带水中总解正某数理电种始论荷特终：总定为水元数定解素一值离的。定子原的相子浓同的度总大数于是水守解恒生成
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
盐类的水解优秀课件
CH3COONa、 K2SO3
_____________ ___
_
_____
______
答案
规律方法
盐类水解的规律及拓展应用 1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH， 则相同条件下碱性：KCN>CH3COOK 2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在
水溶液中：KHSO4===K＋＋H＋＋ SO24－。
解析答案
3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量 浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )
A AOH＞ 碱性
BOH 酸性 HC＞HD
B AOH＜
BOH HC＞HD
C AOH＞
BOH HC＜HD
其
正
确
的
操
作
是
：
_ __________________________________________________
______________________________________________________
_______________。你认为该溶液pH的范围一定介于_____之间。
4.相同条件下的水解程度 (1)正盐>相应酸式盐，如 SO23－>HSO－3 。
(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 的
NH (NH4)2C＋4 O3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
水解：
返回
5.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆符号表示。 由于产物量很少，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不 用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步 表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)阴阳离子相互促进的水解，由于水解程度较大，书写时要 用“===”、“↑”、“↓”等。
高三一轮复习盐类的水解 ppt课件
2质021/3的/30 量浓度大小为
.
6
4、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列
说法正确的是 ( C )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH 最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小 顺序是③＞①＞②
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
2021/3/30
13
四、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小
Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+
1、用可逆符号：
分步水解 以第一步为主
2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水
2021/3解/30 方程式一般只需写第一步的水解.
5
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液
的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、
HY、HZ的酸性强弱顺序为 HX>HY>HZ 。
4
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2
NH4++H2O NH3·H2O+H+
《盐类的水解》全部课件复习课件.ppt
Na2S
S 2-+H2O
HS—+OH—
FeCl3 Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na2SO4
︵。︵
12
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ AD ）
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
NH3·H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
︵。︵
NH3·H2O + HCl
8
4、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，弱弱双促进。 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。 NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
5、水解的规律：⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
盐类的水解(复习课) PPT
二、影响盐类水解的因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液 的碱性或酸性越强。（Ka/b×Kh=Kw）
因素 温度 升高
水解平衡 水解程度
右移
增大
水解产生离子的浓度 增大
增大 浓度
减小(即稀释)
右移 右移
减小 增大
增大 减小
外加
酸
酸碱
碱
弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小
____R__n－_＋__H_2_O____H_R_(_n－_1_)－_＋__O_H__－_ ； 若 pH ＜ 7 ， 其 原 因 是
__M__m_＋_＋__m_H__2_O____M__(_O_H_)_m_＋__m__H_＋_(用离子方程式说明)。
小组讨论
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
2016全国III卷
D 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
减小 增大
不变
2017全国I卷
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴 入_过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯___ 碱_溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－引__起__的________。
盐类水解课件(复习课)
• （3）离子浓度大小比较 • （4）盐类水解应用
• 【学习目标】
• 1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解 的因素；会用水平解平衡原理回答与水解 有关的简答题
• 2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法 且会写出三个守恒关系式。
• 3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干 的产物
【自主复习】
NaCl 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-)相对大 小 溶液中的微粒 有无弱电解质生成
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋ 1.9
3.2
Fe2＋ 7.0
9.0
Cu2＋ 4.7
6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
[例] FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混合溶液中，
若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去
Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
2Al3++ 3S2 － +6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ 铵态氮肥水解产生的 H+与草木灰 水解产生的 OH-结合成水，促使两
个平衡都向右移动而使氮肥损失
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
【典例精析】 用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（ ） A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3
• (2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱 的，但水的电离程度远远小于盐的水解程 度。
(四)小结作业
• 【学习目标】
• 1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解 的因素；会用水平解平衡原理回答与水解 有关的简答题
• 2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法 且会写出三个守恒关系式。
• 3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干 的产物
【自主复习】
NaCl 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-)相对大 小 溶液中的微粒 有无弱电解质生成
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋ 1.9
3.2
Fe2＋ 7.0
9.0
Cu2＋ 4.7
6.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
[例] FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混合溶液中，
若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去
Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
2Al3++ 3S2 － +6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ 铵态氮肥水解产生的 H+与草木灰 水解产生的 OH-结合成水，促使两
个平衡都向右移动而使氮肥损失
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
【典例精析】 用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（ ） A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3
• (2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱 的，但水的电离程度远远小于盐的水解程 度。
(四)小结作业
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2．外因
(1)升高温度，水解平衡向________方向移动， 水解程度增大。
(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解 程度________。
加水稀释，水解平衡向________方向移动，水 解程度增大。
(3)增大c(H＋)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱 阳离子水解；
增大c(OH－)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸 根离子水解。
4．规律 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类别 是否水解 溶液酸碱性 水解的离子
强酸强碱盐 否
中性
强碱弱酸盐 是
碱性 弱酸根离子
强酸弱碱盐 是
________ 弱碱阳离子
举例
NaCl KNO3
CH3COONa Na2CO3
NH4Cl Cu(NO3)2
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因——盐本身的性质
1．比较依据
(1)两个理论依据
①弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子
的浓度。
例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO
－
3
)≫c(CO
2－ 3
)(多
元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。
例如，Na2CO3溶液中：c(CO
2－ 3
(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡 移动原理。
例如：Fe3＋在溶液中存在水解平衡：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋改变条件，影响结果如下
表：
条件
移动方向
n(H＋)
pH
现象
升温
向右
增大
降低
颜色变深
通HCl气体
________
增大
降低
颜色变浅
加H2O 加Fe粉
向右 向左
减小 ________
Al(OH)3＋3H＋，NaHCO3 溶液呈碱性：
HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，混合后由于 H＋＋OH－
===H2O，使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，
产生白色沉淀和
CO2 气体，离子方程式为
Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
特别提醒 常见的能发生相互促进水解反应的离子有：Al3＋与S2－、 HS－、CO23－、HCO－ 3 、 AlO－ 2 ；Fe3＋与AlO－ 2 、CO23－、HCO－ 3 ； NH＋ 4 与AlO2－、SiO32－等。
特别提醒 能发生水解反应的盐，其溶液不一定呈酸性或碱性。若弱 酸弱碱盐的阴、阳离子水解程度相同，则溶液显中性，如 CH3COONH4溶液。 2．水解反应中离子方程式的书写 (1)在书写盐类水解的离子方程式时，一般不标“↑”或 “↓”，生成物是弱电解质时，写其分子式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“===”，而 写“ ”。升ຫໍສະໝຸດ 升高颜色变浅 颜色____
加NaHCO3 粉末
向右
减小
升高
产生红褐色沉 淀及无色气体
加浓FeCl3 溶液
________
增大
____
颜色加深
答案：一、2.促进 3．(2)中和 吸热 4．酸性 二、1.越大 越强 2．(1)水解 (2)减小 变浅 向右 降低
水解
(3) 向 左
减小
3.应用
用离子方程式表示下列应用的原理：
②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元
素的原子个数守恒。
例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋
c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。 ③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH
－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。
可以抑制 Fe3＋的水解，制得 FeCl3 溶液。
考 点 突破
有 的 放 矢········································轻 松 备 考
1．盐类水解基本规律： 越弱越水解。
(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相 应的盐溶液的酸性越强。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相 应的盐溶液的碱性越强。
阴离子都发生水解，且能相互促进对方的水解，使两种离子的
水解趋于完全，此时水解反应的离子方程式中用“===”，且有
气体或沉淀生成时要用“↑”和“↓”来表示。
例如，将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产生
白色沉淀和大量气体，这是由于混合前 Al2(SO4)3 溶液呈酸性：
Al3＋ ＋ 3H2O
)>c(HCO
－
3
)≫c(H2CO3)(多
元弱酸根离子的水解以第一步为主)。
(2)三个守恒关系
①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中
性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所
有阴离子的电荷总浓度。
例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO
－
3
)＋
2c(CO23－)＋c(OH－)。
(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只
写第一步水解的离子方程式。例如，Na2CO3水解：CO
2－ 3
＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－。
(4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的
3．(1)Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)Al3＋＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓
＋
3CO2↑
(3)Fe3 ＋ ＋ 3H2O ==△===
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
思考：因 FeCl3 是强酸弱碱盐，溶于水时部分发生水解，
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋而易出现浑浊，加入少量盐酸，
一、盐类水解的基本概念
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡，________了水 的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3．特点
(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。
(2) 水 解 反 应 是 ________ 反 应 的 逆 反 应 ， 是 ________反应。
(1)
明
矾
净
水
：
_______________________________。
(2) 泡 沫 灭 火 器 工 作 原 理 ： _______________________。
(3) 制 备 Fe(OH)3 胶 体 ： ____________________。
思考：配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的 盐酸？