2018-2019学年山西大学附属中学高一下学期5月模块诊断化学Word版含答案

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山西省山西大学附中2018-2019学年高一下学期5月月考化学试题含解析

山西大学附中2018-2019学年高一第二学期5月(总第四次)模块诊断化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24一、选择题(本题包括21小题，每题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 下列有关化学用语使用正确的是A. 钙离子的结构示意图：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4分子的球棍模型：D. 丙烯的电子式:【答案】C【解析】试题分析：A、钙离子的质子数是20，A错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；C、CH4分子的球棍模型：，C正确；D 、丙烯的电子式为，D错误，答案选C。

考点：考查化学用语的正误判断2.“模型法”是学习化学常用方法。

一下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是A. B. C. D.【答案】B【解析】根据比例模型可判断分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，答案选B。

3.下列有机化学方程式书写正确的是（）A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2B. +HO-NO2+H2OC. H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D. CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3【答案】B【解析】试题分析：A、不正确，发生取代反应，CH 4+Cl2CH3Cl+HCl；B、正确；C、H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br；D、不正确，CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O；选B。

考点：化学方程式的书写4.一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确．．．的是（）A. 分离甲和丙可以采用蒸馏法B. 甲的空间构型是平面正六边形C. 丙不属于烃类物质D. 该反应类型是置换反应【答案】D【解析】由图示可知该反应为苯（甲）和卤素单质（乙）发生取代反应生成卤代苯（丙）和卤化氢（丁）。

A项，苯和卤代苯为沸点不同、互相混溶的液体混合物，可用蒸馏法分离，正确；B项，苯的空间构型是平面正六边形，正确；C项，丙属于卤代烃，不属于烃，正确；D项，该反应为取代反应，错误；答案选D。

山西山大附中18-19学度高一下学期年中试题-化学

山西山大附中18-19学度高一下学期年中试题-化学2017～2018学年第二学期高一期中考试化学试题〔考试时间：90分钟〕可能用到的相对原子质量：H ：1C:12N ：14O ：16Ca ：40 【一】选择题〔每题2分，共40分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1、Co 6027是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的表达不正确的选项是A 、质量数是60B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、以下关于能源和作为能源的物质的表达错误的选项是 A 、吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B 、绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C 、物质的化学能能够在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D 、天然气属于二次能源 3、以下说法正确的选项是A 、同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B 、同周期主族元素的原子序数越大半径越大C 、同主族元素的原子序数越大非金属性越强D 、同主族元素的原子序数越大金属性越强4、元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是A 、左下方区域的金属元素B 、金属和非金属分界线附近的元素C 、过渡元素D 、稀有气体元素 5、以下说法正确的选项是A 、CO 2、CCl 4、CH 4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B 、第ⅠA 族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C 、第ⅦA 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D 、第ⅠA 族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 6、假设阿伏加德罗常数的数值用N A 表示，以下说法正确的选项是 A 、标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB 、1.6gNH 2-离子所含质子数为N AC 、22.4LHCl 溶于水，溶液中H ＋数为N AD 、9gD 216O 所含的中子数为4.5N A7、一种氢氧燃料电池用30％KOH 溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的选项是 A 、H 2在负极发生氧化反应B 、供电时的总反应为：2H 2+O 2=2H 2OC 、产物为无污染的水，属于环境友好电池D 、负极反应为：H 2-2e -=2H +8、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。

2018-2019学年山西大学附属中学高二下学期5月诊断考试化学试卷及答案

2018-2019学年山西大学附属中学高二下学期5月诊断考试化学试卷考试时间：80分钟考查范围：综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 Cu-64 Se-79 I-127 Pb-207 一、单项选择题（每题3分，共54分） 1．下列化学式中，只表示一种物质的是A ．C 2H 4O 2B ．C ．CD ．CH 2O 2 2．下列溶液不具有丁达尔现象的是A. C 17H 35COONa 溶液B. 氢氧化铁胶体C. I 2的CCl 4溶液D. 蛋白质溶液3．关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是①AgCl 是一种难溶于水的电解质②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质 ③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④盐酸和食醋都属于电解质 ⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体 ⑧SiO 2、NO 2、SO 3、NO 都属于酸性氧化物： A ．①⑦ B ．②⑦ C ．③④ D ．④⑤ 4．下列溶液中Cl -浓度最小的是A ．200mL2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL2.5mol/LNaCl 溶液C ．300mL5mol/L KCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液 5．下列说法可以实现的是① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸[ CH 2—CH 2 ] n③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀或气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤在氯化铁的饱和溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．①②③④⑥B ．①②③④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑥6．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．4.22amo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol·L －1 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

山西大学附属中学2019-2020学年高一下学期5月月考试题化学试题及答案

山西大学附中2019-2020学年第二学期高一5月模块诊断化学试题考查时间:80分钟总分：100分考查内容：必修化学二相对原子质量：H-1C-12B-11N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55Co-59第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每题2分，共46分，每题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语表示正确的是()A.氮气的电子式：B．二硫化碳的结构式：S═C═SC．中子数为8的氧原子O D．14C的原子结构示意图：2．秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如图。

下列有关说法错误的是（）A．生物质能所含能量本质上来源于太阳能B．由秸秆等物质水解获得的乙醇属于清洁燃料C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物D．由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷3．在抗击“新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是（）A．聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料B．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C．保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无需专门消毒D．3月至今，国外疫情日趋严重，防疫物资异常紧张，普通民众用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延4．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类，山西省相关部分也开始研讨具体实施方案，这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A.佩戴一次性医用口罩可以有效预防新冠病毒传播，使用后可直接丢弃到生活垃圾桶B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D.山西作为煤炭大省，只要对煤进行干馏、气化、液化等多途径开发，就不会对环境造成任何影响5.有下列10种物质，归类正确的是()①铝②H 2S ③金刚石④氯水⑤NaOH 固体⑥BaCO 3固体⑦氨水⑧CO 2⑨乙醇⑩盐酸A ．能导电的物质①④⑤⑦⑩B ．含有离子键的化合物：⑤⑥⑩C ．电解质：⑤⑥⑩D ．共价化合物：②⑧⑨6．三硫化磷(P 4S 3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P 被氧化为P 4O 10，下列有关P 4S 3中的说法不正确的是()A ．P 4S 3中磷元素为＋3价B ．P 4S 3属于共价化合物C ．P 4S 3充分燃烧的化学方程式为P 4S 3＋8O 2=====点燃P 4O 10＋3SO 2D ．1mol P 4S 3分子中含有9mol 共价键7．下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.有化学键断裂一定发生化学反应D.灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应8.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。

山西大学附属中学2019-2020学年高一下学期5月月考试题+化学(评分细则)

“中华大地新冠去，川波岸柳春全回”高一下5月（总第三次）化学试题第1页共1页山西大学附中2019-2020学年第二学期高一5月模块诊断化学试题评分细则考查时间:80分钟总分：100分考查内容：必修化学二一、选择题（每题2分，共46分）1-5：BCACD 6-10：ADDAC 11-15：DDBBC 16-20：DABAC 21-23：BBD二、填空题(4道题，共54分)24.(10分，每空2分)【参考答案】（给分建议：状态不标或标错，不带单位或带错，正负号错，数据算错均不得分）（1）AX 3(l)＋X 2(g)===AX 5(s)ΔH ＝－123.8kJ·mol －1（2）C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2Q kJ·mol －1（3）NaBH 4(s)＋2H 2O(l)===NaBO 2(s)＋4H 2(g)ΔH ＝－216kJ·mol －1(4)－185kJ·mol －1(5)46.1kJ25.（总14分，每空2分）【参考答案】（1）SiO 2CaSO 4（2）2Co 3+＋H 2O 2=2Co 2+＋O 2↑＋2H +（3）NaOH 过滤（4）可能会产生Cl 2污染环境（5）226.（总16分，每空4分）【参考答案】（1）Pb+PbO 2+2H 2SO 4=Fe 2+=2PbSO 4+2H 2O ；（4分）（等号上方不加Fe 2+扣1分）（2）①：2Fe 3++Pb+SO 42﹣═PbSO 4+2Fe 2+；（4分）②取a 中红色溶液少量，加入过量Pb ，充分反应后，红色褪去；（4分）（3）AB ；（4分，只填A 或B 得2分）27.（共14分，每空2分）【参考答案】(1)①A →E-B-D-C②冷凝并收集ClO 2（若只答：冷凝或收集ClO 2得一半分）(2)①SO 2②生成白色沉淀③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（若只答：加入硝酸银溶液不得分）④8ClO 2+5S 2-+4H 2O8Cl -+5SO 42-+8H +ClO 2在水中的溶解度大；剩余的ClO 2不会产生二次污染；均被还原为Cl -时，二氧化氯得到的电子数是等物质的量的氯气的2.5倍，故二氧化氯的氧化能力强。

2018-2019学年山大附中高一下化学期中试卷

外电子数是 39
D.
Y 89
39
和
Y 90
39
是两种不同的核素
3. 氢燃料电池公交汽车已经在北京等城市开始使用，下列说法中正确的是（） A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D. 氢燃料电池把氢气燃烧后放出的热能转化为电能
（填“Zn”或“C”）极运动，外电路中，电子流动方向是
。
此时的能量转化方式为
。
29. B（9 分，本题仅限理科学生做）某理科同学查阅资料得到：理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可
以设计成原电池。他利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是
，发生
（1）试剂 A 是
；试剂 B 是
（2）试剂 C 在实验中所起的作用是
现象是：
以上反应可以证明 Cl 的非金属性
式为：
；试剂 C 是
。
；加入 C 振荡、静置后看到的
。
(填“强于”或“弱于”)Br 的非金属性，反应的离子方程
。
27. （14 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，A 元素的单质常用于自
1. 关于原子结构的叙述正确的是（） A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为 8
B. 原子的最外层电子数不超过 8 个 D. 原子的次外层电子数都是 2
2.
YBa2Cu8Ox(Y
为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
Y 89

2018-2019学年山西省太原市山西大学附属中学高三化学下学期期末试卷含解析

2018-2019学年山西省太原市山西大学附属中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，离子组①K+、Cl－、SO32－、NO3－②Na+、Fe2+、I―、SO42－③K+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤k+、Ba2+、Cl－、NO3－中一定能大量共存的组是（）A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤参考答案：B略2. 下列离子方程式中，正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O == CaSO3↓＋2HClO D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O 参考答案：B略3. 下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C略4. 下列有关表述正确的是A．与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子的球棍模型为：C．次氯酸的电子式为D．熔化时的电离方程式为参考答案：B试题分析：A中与组成元素相同，但为9电子，为10电子，故A 错误；C中次氯酸的电子式应为，故C错误；D中熔化时只破坏中的离子键，故电离方程式应为= Na++HSO4—，故D错误。

考点：常用化学用语5. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

山西省大学附属中学2018_2019学年高一化学下学期5月模块诊断试题

山西省大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期5月模块诊断试题考查时间：80分钟考查内容：必修二第三章满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4 D．丙烯的电子式:2．“模型法”是学习化学的常用方法。

以下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是3．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B． +HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 D．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH34．一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确．．．的是（）A．分离甲和丙可以采用蒸馏法 B．甲的空间构型是平面正六边形C．丙不属于烃类物质 D．该反应类型是置换反应5．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应6．下列叙述正确的是（）A．甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上B．二氯甲烷只有一种结构C．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同D．金刚石和石墨互为同分异构体，两者之间不能相互转化7．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3N AC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A8．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）9．已知苯乙烯的结构为。

山西省太原市山西大学附中2018_2019学年高一化学下学期2月模块诊断试卷(含解析)

2018~2019学年高一第二学期第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 Zn 65 Fe 56 Mg 24 Al 27 Cu 64一、单项选择题1.下列说法不正确的是( )A. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2OB. 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅【答案】D【解析】【详解】A、铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物•SiO2•H2O得顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可表示成Al2O3•2SiO2•2H2O，选项A正确；B、氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，选项B正确；C、瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，选项C正确；D、现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅，选项D不正确。

答案选D。

2.非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，与酸雨无关，选项A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，与光化学烟雾无关，选项B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾、酸雨的主要污染物，与温室效应无关，选项C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，选项D正确。

答案选D。

3.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A. Fe3O4常用作红色油漆和涂料B. “84消毒液”的有效成分是NaClOC. SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂D. 还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A. Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，A错误；B. “84消毒液”的有效成分是NaClO，B正确；C. SO2具有漂白性，常作纸浆、草帽辫的漂白剂，C正确；D. 铁是活泼的金属，还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂，D正确；答案选A。

山西省大学附属中学2018-2019学年高一化学3月模块诊断试题(含解析)

山西大学附属中学2018-2019学年高一3月模块诊断化学试题1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A. 具有较高的熔点B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 常温下能溶于水【答案】B【解析】试题分析：A、原子晶体也具有较高的熔点，但原子晶体中含有共价键，因此A不正确；B、共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。

而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键，B正确；C、氯化氢溶于水也导电，但氯化氢中含有共价键，C不正确；D、常温下能溶于水不能作为判断的依据，例如氯化氢、氨气等极易溶于水，但含有共价键。

碳酸钙难溶于水，但含有离子键，D不正确，答案选B。

考点：考查离子键与共价键的判断2.在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241）放射源的电离室，）A. 241B. 146C. 95D. 51【答案】D【解析】95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。

点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。

元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。

3.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A. 18O和31P B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C. 19F和12C D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子【答案】B【解析】【详解】A. 18O的质子数8，中子数为10，不能产生NMR现象，故错误；B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子，原子序数为奇数，即质子数为奇数，都能产生NMR 现象，故正确；C. 12C的质子数为6，中子数为6，没有NMR现象，故错误；D. 元素周期表中第三周期元素的原子中质子数有偶数的，不能都产生NMR现象，故错误。

山西省2018-2019学年高一下学期第二次月考化学 Word版含答案

化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Ca：40一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是（）A.把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行B.每一个横行就是一个周期，每一个纵行就是一个族C.把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行D.短周期元素中非金属元素共有13种2.下列关于非金属元素的叙述中正确的是（）A.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C.只有非金属元素组成的化合物一定属于共价化合物D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4.根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A.X元素能形成+3价的盐B.Y元素的最外电子层上有2个电子C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.元素周期表中第12纵行中的元素5.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A.原子半径：Li<Na<K<Rb<CsB.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点：Li<Na<K<Rb<CsD.还原性：Li>Na>K>Rb>Cs6.下列变化规律不正确的是( )①单质的颜色深浅:I2>Br2>Cl2>F2 ②单质的氧化性:I2<Br2<Cl2<F2 ③熔、沸点:HI>HBr>HCl ④还原性:HI>HBr>HCl>HF ⑤稳定性:HI>HBr>HCl>HF ⑥酸性:HI<HBr<HCl<HF ⑦酸性:HIO4<HBrO4<HClO4A.③⑤B.⑤⑥C.①⑦D.②⑤7.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.14N与15N具有相同的质子数8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．N2电子式为N⋮⋮N B．Cl－的结构示意图为C．CO2的结构式为O—C—O D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]9.下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）A B C D10.下列各分子中原子的最外层电子不能都满足8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.N2D.CO211.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I 12.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞A＞B＞D13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①受热时H2S能分解，HCl则不能②HClO氧化性比H2SO4强③HCl酸性比H2S强④Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子A．②③⑤ B．②③ C．①②④ D．①③14.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱15.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（）A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度C.35. 453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数16.关于氢键，下列说法错误的是（）A.HF 的沸点比HCl 的沸点高，是由于HF 分子间存在氢键B.NH 3的稳定性很强，是由于其分子间能形成氢键C.在水结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键D.在氨水中，水分子与氨分子之间也存在氢键17.A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n ＞m ，则下列关系正确的是（）A.a ＞b ＞cB.a ＞c ＞bC.a=c+m-nD.a=c-n-m18.A 、B 两元素分别为某周期第ⅡA 族、第ⅢA 族元素，若A 元素的原子序数为x ，则B 元素的原子序数可能为（）①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥19.R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（）A.若R 的最高价氧化物的水化物为强碱，则W 的最高价氧化物的水化物也是强碱B.若X 的最高价氧化物的水化物为强酸，则Y 是活泼非金属元素C.若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6D.若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素20.原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA 族；④ⅤA 族；⑤ⅡB 族，其中正确的组合是（）A.①④B.②③C.②④D.①⑤21.有两种短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3，当Y 的原子序数为m 时,X 的原子序数可能为：①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。

山西省山西大学附属中学高一数学下学期5月模块诊断试题

山西省山西大学附属中学2018-2019学年高一数学下学期5月模块诊断试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共12题，每题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.22log sin15log cos15的值是（ )A.1 B 。

1- C 。

2 D 。

2- 2.在等差数列{}n a 中，若82-=a ,公差2=d ，则=12a ( ）A 。

B 。

C.D 。

3．在ABC ∆中，根据下列条件解三角形，其中有两个解的是( ）A 。

10=b ， 45=A ， 70=CB 。

60=a ,48=c ， 60=BC 。

7=a ，5=b , 80=AD 。

14=a ，16=b ， 45=A4．在ABC ∆中,若 60=A ，16=b ，该三角形面积3220=S ,则a 的值是（）A 。

620B.75C.51D 。

495．数列{}n a 满足n n n a a a 212+=++,且2,121==a a ,则=6a （）A.42B 。

52C 。

62D.726．已知ABC ∆中，B A B A tan tan 33tan tan =++且43cos sin =B B ，则ABC ∆是（） A ．正三角形 B ．直角三角形 C ．正三角形或直角三角形D ．直角三角形或等腰三角形7。

若cos22π2sin 4αα=-⎛⎫- ⎪⎝⎭，则cos sin αα+的值为（） A 。

27- B. 21- C. 21 D 。

278.在平行四边形ABCD 中，4,3,3AB AD DAB π==∠=，点,E F 分别在,BC DC 边上，且2,BE EC DF FC ==，则AE BF ⋅=( ）A 。

83-B 。

2 C. 1- D 。

1039。

在ABC ∆中，BC B ,4π=∠边上的高等于BC 31,则A cos 为（） A 。

10103 B.1010 C.1010- D 。

山西省大学附属中学2018_2019学年高二化学下学期5月模块诊断试题

山西省大学附属中学2018-2019学年高二化学下学期5月模块诊断试题考试时间：80分钟考查范围：综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 I-127 Pb-207一、单项选择题（每题3分，共54分）1．下列化学式中，只表示一种物质的是A ．C 2H 4O 2B ．C ．CD ．CH 2O 22．下列溶液不具有丁达尔现象的是A. C 17H 35COONa 溶液B. 氢氧化铁胶体C. I 2的CCl 4溶液D. 蛋白质溶液3．关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是①AgCl 是一种难溶于水的电解质②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④盐酸和食醋都属于电解质⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体 ⑧SiO 2、NO 2、SO 3、NO 都属于酸性氧化物：A ．①⑦B ．②⑦C ．③④D ．④⑤4．下列溶液中Cl -浓度最小的是A ．200mL2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL2.5mol/LNaCl 溶液C ．300mL5mol/L KCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液5．下列说法可以实现的是① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀或气体生成④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤在氯化铁的饱和溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．①②③④⑥B ．①②③④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑥6．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab5.3622400+mol·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol·L －1 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

山西省达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析

山西省达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物B．与CH3CH2CHO互为同分异构体C．质子数为35、中子数为45的溴原子：D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷2．含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化3．某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。

下列说法不正确．．．的是A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂4．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。

下列有关判断不正确的是A．A的简单氢化物是天然气的主要成分B．元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性C．单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C5．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。

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2018-2019学年山西大学附属中学高一下学期5月模块诊断化学考查时间：80分钟考查内容：必修二第三章满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4D．丙烯的电子式:2．“模型法”是学习化学的常用方法。

以下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是3．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH34．一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确．．．的是（）A．分离甲和丙可以采用蒸馏法B．甲的空间构型是平面正六边形C．丙不属于烃类物质D．该反应类型是置换反应5．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应6．下列叙述正确的是（）A．甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上B．二氯甲烷只有一种结构C．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同D．金刚石和石墨互为同分异构体，两者之间不能相互转化7．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3N AC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A8．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）9．已知苯乙烯的结构为。

有关该物质的下列说法正确的是（）A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，需要4mol氢气B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．苯乙烯易溶于水10．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和7molH2发生加成反应C．它容易发生取代反应，但不容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物11．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O 和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H2O 、CO2的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O 和CO2的质量12．有机化合物可能发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④13．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。

下列关于山梨酸的叙述不正确的是（）A．只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用B．山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应C．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物D．1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体14．下列实验结论不正确的是（）15.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（）A．乙烷的四氯代物有2种同分异构体B. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D.苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种16．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．4 B．5 C．6 D．717．甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是()A．2种B．4种C．5种D．7种18．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种正确名称是( ) 19．按系统命名法，的A ．3，3，4-三甲基己烷B ．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C ．3，4，4-三甲基己烷D ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷20. 常温下，a mL 三种气态烃的混合物与b mL 过量的氧气引燃爆炸后，恢复到原来的状态，气体的体积比反应前缩小2a mL ，则三种气态烃不可能是( )。

A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C ．C 2H 4、C 2H 2、C 3H 8D ．C 2H 2、CH 4、C 3H 6 21．将1molCH 4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa ，120℃)，其总质量为72g ，下列有关叙述不正确．．．的是（） A ．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B ．产物的平均摩尔质量为24g/molC ．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa ，120℃)，则压强变为原来的1/3D ．反应中消耗的氧气为56g二、非选择题（本题包括4小题，共58分。

）22．（8分）有下列各组物质：A O 2和O 3(臭氧)B 126C 和136CG ．CH 3COOH 与HCOOCH 3 H ．金刚石与石墨（1）组两种核素互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质互属于同一种物质23．（20分）Ⅰ、有下列五种烃：① ② ③乙烷 ④戊烷 ⑤ ，其中互为同分异构体的是（填序号），②与⑤之间的关系为，② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）。

Ⅱ、某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：（1）写出A的电子式，E的结构简式为；（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型②_____________________________________________；③_____________________ ，反应类型________；⑤_____________________ ，反应类型________；（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为。

24．（8分）苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：（1）试管C中苯的作用是：_____________________________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D ______________；E__________________________。

（2）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________。

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______________________________（填字母）。

25．（22分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：；（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是______________________________________________。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（5）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） __________。

①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸（7）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体(产率% =（实际产量/理论产量）x 100%)山西大学附中2018—2019学年第二学期高一月考试题化学试题答案及评分标准一、选择题：(共21小题，每题2分，共42分)1-5：CBBDC 6-10: BBCAC 11-15: DBCBD 16-20: ACDAB 21: A二、非选择题（本题包括4小题，共58分）22（8分）（每个字母1分，漏写则按写对的个数给分，每空若有错即为0分，）（1） B ；（2） A 、H ；（3） E ；（4） C 、G （5）D 、F23（20分）（反应类型各1分，其余空每空2分；注:所有方程条件和箭头共1分，化学方程式②③中反应条件写“一定条件”或有“催化剂”就给分）I. ②④（全写对给2分，只要有错即为0分）同系物 ④②⑤③（全写对给2分，只要有错即为0分）II.（1）（2）②CH 2=CH 2+HCl ————→催化剂ΔCH 3CH 2Cl ③CH 2=CH 2+H 2O ————→催化剂ΔCH 3CH 2OH 加成反应（1分） ⑤CH 3CH 3+Cl 2 CH 3CH 2Cl+HCl 取代反应（1分）（3）溴水24．（8分）（1）除去HBr 气体中混有的溴蒸气；（1分）D 试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生（2分）（写对一个现象给1分）E 试管中出现浅黄色沉淀（1分）（2）在溶液底部有无色油状液体；（1分）（3）D 、E 、F （3分）（每个字母为1分，漏写给相应写对的分数，错写1个倒扣1分）25．（22分）（除标注外，每空2分）（1）CH 3COOH+CH 3CH 218OH 浓硫酸Δ CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O （条件和可逆号总共1分，只要有错就扣1分，18O 的位置写错和不写全扣，）冷凝和防止倒吸；（2）先加入乙醇，再沿壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸（浓硫酸放在乙醇之后就给2分）（3）减少原料损失（1分），减少副产物（1分）（4） BC （每个字母为1分，漏写给相应写对的分数，错写即为0分）（5）分液漏斗（1分）上口倒（1分）；（6）①③（每个数字为1分，漏写给相应写对的分数，错写即为0分）（7）① 3 4 ② AC （全写对给2分，只要有错即为0分）（8） 66.7%。