【优化指导】2015届高三人教版化学总复习 第8章 第1节 弱电解质的电离Word版含解析

第八章第一节1．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电解析：选D A项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，NaClO是强电解质；C项，SO3是非电解质。

2．(2014·山东省实验中学模拟)下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()A．I2B．CO2C．BaCO3D．C6H12O6(葡萄糖)解析：选B A项，电解质和非电解质必须都是化合物，I2为单质，故错误。

B项，二氧化碳是非电解质，和水反应生成碳酸，化学键被破坏，故正确。

C项，碳酸钡是电解质，故错误。

D项，葡萄糖是非电解质，但和水不反应，故错误。

3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：选C醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO－、H＋结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。

4．(2014·泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：选C本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。

因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。

5．(2014·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.c(NH＋4)c(H＋)·c(NH3·H2O)是个常数C．氨水促进了水的电离D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：选B溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离常数为K b，则K b＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)，而K W＝c(H＋)·c(OH－)，两式相比得K bK W＝c(NH＋4)c(H＋)·c(NH3·H2O)，因为K b、K W为常数，故c(NH＋4)c(H＋)·c(NH3·H2O)为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。

6．(2014·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35℃时，c(A＋)＞c(B－)C．AB的电离程度(25℃)＞(35℃)D．AB的电离是吸热过程解析：选D K(25℃)＜K(35℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25℃)＜K(35℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。

7．(2013·福建高考)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选C一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式，A项错误；室温下，氨水电离常数不变，加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小，B项错误；用HNO3溶液完全中和氨水后，生成NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，C项正确；一水合氨是弱碱，不完全电离，0.10 mol·L－1的氨水，溶液的pH小于13，D项错误。

8．下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()A．该化合物的水溶液不导电B．该化合物的饱和溶液导电能力较弱C．该化合物在熔融时不导电D．溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子解析：选D弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。

有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。

熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故C错误。

只有D说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。

9．(2013·秦皇岛检测)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：选C从四种强酸在冰醋酸中的K a可以看出，强酸在冰醋酸中电离不完全；HClO4的电离平衡常数最大，故酸性最强；多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误。

10．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)解析：选B相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF＞HNO2＞HCN。

由此可判断K(HF)＞K(HNO2)＞K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。

11．(2014·黄山模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。

常温下进行如下实验：①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。

下列判断正确的是()A．甲的溶质是NH3·H2OB．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl解析：选B pH＝9说明甲溶液显碱性，与乙、丁溶液反应后显中性，说明乙、丁分别是HCl的水溶液和CH3COOH溶液中的一种，又知使pH＝9的0.1 L甲溶液呈中性需要乙的物质的量大于丁的，故可推知：乙的溶质为CH3COOH，丁的溶质为HCl；与HCl等物质的量混合反应时，NaOH反应生成NaCl溶液显中性，NH3·H2O反应生成NH4Cl，水解显酸性，Na2CO3反应生成NaHCO3水解显碱性，故可知丙的溶质为NH3·H2O；等浓度的Na2CO3与NaOH溶液相比，pH 前者小于后者，故甲的溶质为Na2CO3，戊的溶质为NaOH。

12．(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C加水稀释酸性溶液，c(H＋)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D选项错误。

13．(2014·济宁联考)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO－3。

亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

(1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。

(2)某温度下，0.100 0 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H＋)＝2.5×10－2mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是________，该温度下HPO3电离平衡3的平衡常数K＝________。

(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na＋)__ ______c(H2PO－3)＋2c(HPO2－3)(填“＞”、“＜”或“＝”)。