安徽省“皖南八校”2016届高三第二次联考理综化学试题及参考答案
皖南八校届高三第二次联考理综
“皖南八校”2017届高三第二次联考理科综合2016. 12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 K 39 1127第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于无机物中钙的叙述，错误的是A．维生素D能促进人和动物肠道对钙的吸收B．哺乳动物的血液中必须含有一定量的钙离子C．植物根细胞对土壤中钙离子的吸收需要载体蛋白的协助D．提取绿叶中的色素时加入碳酸钙有助于研磨的充分2．如图是二倍体动物(2N)细胞分裂过程中某一时期染色体(a)和核DNA分子(b)的数目统计图，正常情况下，此时期细胞内可能发生A．两组中心粒分别移向细胞两极B．细胞中某一极的染色体数目为4NC．同源染色体分离，非同源染色体白由组合D．染色体逐渐变成细长而盘曲的染色质丝3．关于实验的叙述，错误的是A．某成熟植物细胞在发生质壁分离的过程中，吸水能力逐渐增强B．经低温诱导的洋葱根尖制成的临时装片，在显微镜下观察不到染色体联会C．观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验中，染色后需要用盐酸进行水解D．经健那绿染液染色的人口腔上皮细胞，可在高倍显微镜下观察到生活状态的线粒体4．关于生物变异与进化的叙述，正确的是A．自然选择能定向改变种群基因频率，决定生物进化的方向B．某人的体细胞中没有致病基因，那么此人不可能患遗传病C．环境不能改变遗传物质，所以由环境引起的变异是不能遗传的D．经青霉素诱导产生的抗药性突变细菌，能在含青霉素的培养基中繁殖5．当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，有关此过程中信息的分析，错误的是A．这一反射活动的完成需要经过完整的反射弧B．酸梅的色泽属于物理信息，能直接刺激神经中枢引起唾液分泌C．神经递质与唾液腺细胞的受体识别，实现了细胞间的信息交流D．通过遗传信息的表达，唾液腺细胞合成了淀粉酶6．下列关于植物激素的叙述中，正确的是A．植物没有神经系统，只能通过激素进行生命活动的调节B．顶端优势是由于侧芽产生的生长素多于顶芽，而导致侧芽的生长受抑制C．植物体内不同的腺体能够产生不同的激素，其中生长素的作用表现出两重性D．基因组控制植物激素的合成，植物激素合成的变化也可调节基因组的表达29.（10分）某学校研究兴趣小组设置不同的CO2浓度，在适宜的温度和光照下分组培养小球藻，测定其净光合速率和呼吸速率（光合速率一净光合速率十呼吸速率），结果如图所示。
安徽省“皖南八校”2016届高三第二次联考(12月)理综物理试题(原卷版)
第I卷二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的得0分。
14.物理学是科学家们智慧的结晶，科学家们在物理学的发展过程中做出了重大的贡献，下列叙述符合史实的是A.伽伸略通过理想斜面实验得出结论“力是改变物体运动的原因”B.牛顿发现了万有引力定律并利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量C.法拉第首先发现电流可以使周围的小磁针发生偏转，称为电流的磁效应D.安培发现了右手定则，用于判断通电导线在磁场中受到磁场力的方向15．系绳卫星是航天科学家们受风筝启发而发明的。
它以绳或链把卫星与航天飞机、宇宙飞船或空间站连接起来，这样，卫星便可以随时投放或回收。
如图所示，有A、B两颗卫星都在圆周轨道上运动，用绳连接，且两颗卫星与地心连线始终在一条直线上，绳子重力不计，则下列说法正确的是（）A．两颗卫星的线速度相等B．两颗卫星的向心加速度相等C．地球对A的万有引力提供A的向心力D．如果绳子突然断开，B将做离心运动16．在真空中A、B两点分别放有一异种点电荷+2Q和—Q，以AB连线中点O为中心作一正方形路径abcd，a、O、c三点恰好将AB四等分，b、d为AB的中垂线与正方形两边的交点，如图所示，则下列说法正确的是（）A．场强的大小关系有E a>E c，E b=E dB．电势Φa<Φc，Φb=ΦdC．在AB连线上O点的场强最小D．将一正点电荷沿直线由b运动到d的过程中电势能始终不变17．有一直角V形槽可以绕O点在竖直平面上转动，其截面如图所示，OB面与水平面间夹角为θ，有一质量为m的正方体均匀木块放在槽内，木块与OA、OB间的动摩擦因数都为μ。
现用垂直于纸面向里的力推木块使之沿槽方向运动，则（）A．若θ=60°时，木块所受的摩擦力为12mg μB．若θ=60mgC．θ在0到90°变化过程中，木块所受的摩擦力最大值为μmgD．θ在0到90mg18．在光滑水平面上有一静止的物体，现以水平向右的推力F1作用t秒后，若立刻以水平向左的推力F2作用t秒后物体速度减为0，若不用F2而立刻以水平向左的推力F3作用t秒后物体返回到出发点，则下列说法正确的是（）A．这三个力大小之比F1：F2：F3=1：1：2B．这三个力大小之比F1：F2：F3=1：1：3C．这三个力做功之比W1：W2：W3=1：2：3D．这三个力做功之比W1：W2：W3=1：1：419．如图所示的理想变压器，左端输入有效值不变的正弦交流电u，电压表和电流表都是理想电表，忽略小灯泡电阻的变化，则开关S闭合后与闭合前相比较，下列说法正确的是（）A．L1变亮B．L2变亮C．电流表A的示数变小D．电压表V的示数变小20．如图所示，倾角α=45°的固定斜面上，在A点以初速度v0水平抛出质量为m的小球，落在斜面上的B 点，所用时间为t，末速度与水平方向夹角为θ。
安徽省皖江名校届高三联考化学试题(含解析)
2016届皖江名校结盟高三联考(12月)化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56第I卷（选择题共54分）一、选择题（此题共有18小题，每题3分，共54分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
）1．以下相关说法正确的选项是月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘B．埃博拉病毒能够经过气溶胶流传，病毒颗粒直径大概为8 0nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体供给营养D．用NaFe0办理污水，可杀菌消毒，但不可以沉降水中的悬浮物22．以下相关化学用语表示正确的选项是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的构造表示图：C．甲烷分子的比率模型是D．中子数为 10的氧原子：18O．以下相关物质分类或概括的说法中，正确的选项是A.S02、NO2和C02都是污染性气体．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混淆物．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包含化学变化．A1203、Cl2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质4．运用相关观点判断以下说法正确的选项是A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46gC2H5OH焚烧放出的热量为乙醇的焚烧热C．互为同系物．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理5．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：经过调控三氧化钨(W03)局部原子构造，制备出的深蓝色钨氧化物。
该种钨的氧化物能高效而迅速地催化水分解产生H2。
以下相关说法正确的选项是1A.WO3和是同分异构体．由WO3制备的过程发生了氧化复原反响C.18gH 2O在的高效催化下产生H2体积为22.4L．利用这类新式催化剂分解水的同时可放出热量6．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性资料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
安徽省“皖南八校”2016届高三(上)第二次联考化学试卷(解析版)
2015-2016学年安徽省“皖南八校”高三（上）第二次联考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）A．KN03B．NH4NO3C．CaC2 D．P4（白磷）2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的个数必定小于N AC．1mol Cu与含2mol H2SO4，的浓硫酸充分反应，生成的S02的分子个数为N AD．1mol苯分子中含有3N A个碳碳双键4．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏5．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+Cl0﹣+OH﹣═Fe4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（）A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：37．常温下，向20mL 0.2mol．L﹣1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L﹣l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（）A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c （A2﹣）＞c（OH﹣）＞（（H+）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，减小二、解答题（共3小题，满分43分）8．SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验．（1）装置A中发生反应的离子方程式为．（2）装置C的作用是．（3）在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，发现紫红色褪去；方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是，原因是．（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是．（5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中S02的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置．①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→（填写a、b等仪器接口字母）．②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是（填标号）．A．酸性KMn0 4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水③若碘溶液的浓度为0.05mol•L﹣l、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）．则S02的体积分数为．9．铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀．铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为Fe0．Cr203或FeCr2O4．炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得．较纯金属铬的生产T艺流程如图1所示：回答下列问题：（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为．（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取等措施（至少写两种措施）．已知滤液A中含有CrO42﹣，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为．请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：．（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为．（4）气体B和气体A不同，则气体B为（填化学式，下同）；整个过程中可循环利用的一种物质是．（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为（填物质名称）．（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图2，下列说法正确的是．a．A为电源正极b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2Oc．阴极区附近溶液pH降低d．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，有0.1mol Cr2O72﹣被还原．10．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．（1）已知：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol﹣1CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol﹣1反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为1L 的密闭容器中充人6mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；P1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）．②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为．（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为（4）以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是．（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 ﹣33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10﹣6 mol．L﹣l时，则需调节溶液的pH至（已知lg5=0.7）【化学--选修2：化学与技术】11．如图1为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是．沸腾炉出来的气体需净化的理由是．（每空只需填写一种）（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理类似．为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成氨反应需要在200～500个大气压的条件下，而S02的催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是．（3）若沸腾炉中每燃烧0.12kg FeS2就会放出85kJ热量，请写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2S03溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A为．阳极的电极反应式为．（5）用浓硫酸吸收S03可以得到H2SO4．S03．若用1000g98%的浓硫酸充分吸收SO3后，再进行稀释，最终可以得到98%的浓硫酸的质量是kg（填标号）．A.1.98B.2.00C.2.22D.2.42．【化学--选修3：物质结构与性质】12．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，基态N原子核外有种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为．（2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为，所得含氧酸（电离常数K a1=1.6×10﹣2和K a2=7×10﹣7）和足量的NaOH 溶液反应生成盐的化学式为．（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子则该四种晶体（不包括）的熔点从高到低的顺序为（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是pg．cm﹣3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N A）．【化学--选修5：有机化学基础】13．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）．（2）写出B﹣C反应的化学方程式：．C﹣D的反应类型为．（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．2015-2016学年安徽省“皖南八校”高三（上）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）A．KN03B．NH4NO3C．CaC2 D．P4（白磷）【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】根据物质遇水燃烧解题，能遇水反应生成可燃性物质的即为答案．【解答】解：A．KN03属于氧化剂，故A错误；B．NH4NO3属于氧化剂，受热易分解，故B错误；C．碳化钙遇水剧烈反应，放热，产生的乙炔易爆，故C正确；D．白磷属于易自燃物品，故D错误．故选C．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的个数必定小于N AC．1mol Cu与含2mol H2SO4，的浓硫酸充分反应，生成的S02的分子个数为N AD．1mol苯分子中含有3N A个碳碳双键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下甲醇为液态；B、溶液体积不明确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、苯不是单双键交替的结构．【解答】解：A、标况下甲醇为液态，故11.2L甲醇的物质的量大于0.5mol，则氢原子数大于2N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故B错误；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，即硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子小于N A个，故C错误；D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．故选A．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘易溶于四氯化碳不易溶于水，且碘的密度大于水；B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碘水、铁离子都呈黄色；D．过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘易溶于四氯化碳不易溶于水，且碘的密度大于水，碘溶于四氯化碳时溶液呈紫色，故A正确；B．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有沉淀生成，溶液变浑浊，故B正确；C．碘水、铁离子都呈黄色，且氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，故C错误；D．过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以溶液不变红色，故D错误；故选AB．4．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质解答该题．【解答】解：由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有过氧键，不稳定，在温度过高时可分解而变质，故B错误；C．含有酯基，可在碱性条件下水解，含有过氧键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确．故选B．5．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W 为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na 元素、Z为Cl元素，据此分析．【解答】解：短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素，A．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故A错误；B．H和O、Cl均能形成18电子的分子，如H2O2、HCl，H与Na不能形成分子，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为氧离子和过氧根离子、阳离子为钠离子，则阴、阳离子个数之比均为1：2，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误．故选C．6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+Cl0﹣+OH﹣═Fe4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（）A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据化合价的代数和等于电荷数计算；B、根据Cl的化合价变化分析；C、强氧化性的物质能杀菌消毒；D、若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价．【解答】解：A、已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，故A正确；B、反应中Cl的化合价从+1价降低到﹣1价，则每产生1molCl﹣，转移2mol电子，故B正确；C、FeO4n﹣具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；D、若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误．故选D．7．常温下，向20mL 0.2mol．L﹣1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L﹣l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（）A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c （A2﹣）＞c（OH﹣）＞（（H+）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，减小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C．当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液，由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A﹣的缘故．当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A﹣离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH﹣离子而阻碍pH的变化，等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡和水解平衡，二者相互制约；D．向20mL 0.2mol．L﹣1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L﹣l NaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na2A溶液，A2﹣离子水解溶液显碱性，加热促进水解A2﹣离子浓度减小；【解答】解：A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA﹣都电离出氢离子，只有HA﹣电离出A2﹣，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A错误；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由图示关系知，c （A2﹣）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H2A⇌H++HA﹣，水解平衡NaHA+H2O⇌NaOH+H2A，加入酸HA﹣会消耗氢离子生成H2A，加入碱会和酸H2A反应生NaHA，阻碍溶液PH的变化，所以无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，故C正确；D．向20mL 0.2mol．L﹣1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L﹣l NaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na2A溶液，A2﹣离子水解溶液显碱性，加热促进水解A2﹣离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验．（1）装置A中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42﹣+4H+．（2）装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气．（3）在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，发现紫红色褪去；方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色褪色．（5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中S02的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置．①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→c→d→b→a→e（填写a、b等仪器接口字母）．②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是A、C（填标号）．A．酸性KMn0 4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水③若碘溶液的浓度为0.05mol•L﹣l、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）．则S02的体积分数为8%．【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子；（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置；（3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；（4）碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，据此判断I﹣的还原性弱于SO2；（5）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积；②二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；③依据碘单质氧化二氧化硫的化学方程式计算二氧化硫气体体积，得到原料气的总体积，计算二氧化硫的体积分数．【解答】解：（1）装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42﹣+4H+；（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；（3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案①不合理，故答案为：方案①；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；（4）碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置B中蓝色褪色，据此可判断I ﹣的还原性弱于SO2，故答案为：B中蓝色褪色；（5）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；故答案为：c→d→b→a→e；②二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；故答案为：A、C；③写出方程式I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.03 L=0.0015 mol，即33.6 mL，所以工业原料气总体积为386.4mL+22.4 mL=408.8 mL，其中SO2的体积分数为×100%=8%，故答案为：8%．9．铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀．铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为Fe0．Cr203或FeCr2O4．炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得．较纯金属铬的生产T艺流程如图1所示：回答下列问题：（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为FeCr2O4+4C Fe+2Cr+4CO↑．（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取将铬铁矿粉碎、升高反应温度、加速、适当增大氧气浓度等措施（至少写两种措施）．已知滤液A中含有CrO42﹣，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为铁红．请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+8CO2+2Fe203．（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为Na2Cr2O7．（4）气体B和气体A不同，则气体B为CO（填化学式，下同）；整个过程中可循环利用的一种物质是Na2CO3．（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为铝（填物质名称）．（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图2，下列说法正确的是abd．a．A为电源正极b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2Oc．阴极区附近溶液pH降低d．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，有0.1mol Cr2O72﹣被还原．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铬铁矿组成为Fe0•Cr203或FeCr2O4，在碳酸钠碱熔条件下与氧气发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成氧化铁，同时生成Na2CrO4和CO2，所以气体A为CO2，熔渣A为Fe203、Na2CrO4，熔渣A溶于水后过滤得滤渣A为Fe203，滤液A为Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液经硫酸酸化，再浓缩结晶得晶体Na2Cr2O7，与焦碳在高温下氧化还原反应生成CO、氧化铬和碳酸钠，所以气体B为CO，溶解再过滤可得滤渣B为Cr203，滤液B为Na2CO3溶液，生成的碳酸钠可循环利用，含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，根据图可知，与B相连的铁板电极产生氢气，所以该电极为阴极，该电极附近溶液酸性减弱，则与A相连的铁板为阳极，在阳极上铁放电产生亚铁离子，亚铁离子再还原Cr2O72﹣离子，根据电子得失守恒可判断被还原的Cr2O72﹣的物质的量，据此答题；【解答】解：铬铁矿组成为Fe0•Cr203或FeCr2O4，在碳酸钠碱熔条件下与氧气发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成氧化铁，同时生成Na2CrO4和CO2，所以气体A为CO2，熔渣A为Fe203、Na2CrO4，熔渣A溶于水后过滤得滤渣A为Fe203，滤液A为Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液经硫酸酸化，再浓缩结晶得晶体Na2Cr2O7，与焦碳在高温下氧化还原反应生成CO、氧化铬和碳酸钠，所以气体B为CO，溶解再过滤可得滤渣B为Cr203，滤液B为Na2CO3溶液，生成的碳酸钠可循环利用，含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，根据图可知，与B相连的铁板电极产生氢气，所以该电极为阴极，该电极附近溶液酸性减弱，则与A相连的铁板为阳极，在阳极上铁放电产生亚铁离子，亚铁离子再还原Cr2O72﹣离子，根据电子得失守恒可判断被还原的Cr2O72﹣的物质的量，（1）铬铁矿和焦炭在电炉中发生氧化还原反应，可以生成铬、铁和一氧化碳，反应的化学方程式为FeCr2O4+4C Fe+2Cr+4CO↑，故答案为：FeCr2O4+4C Fe+2Cr+4CO↑；（2）根据影响反应速率的因素可知，为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取的措施有将铬铁矿粉碎、升高反应温度、加速、适当增大氧气浓度等，滤渣A为氧化铁，其俗称为铁红，根据上面的分析可知，铬铁矿氧化碱熔的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+8CO2+2Fe203，故答案为：将铬铁矿粉碎、升高反应温度、加速、适当增大氧气浓度等；铁红；4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+8CO2+2Fe203；（3）根据上面的分析可知，晶体的主要成分的化学式为Na2Cr2O7，故答案为：Na2Cr2O7；。
安徽省皖南八校2016届高三第二次联考
“皖南八校”2016届高三第二次联考英语第I卷（共100分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A.B.C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A. ￡19. 15.B.￡9.18.C.￡9.15.答案是C。
1. Where are the two speakers now?A. At a friend's house.B. At a garage.C. At a train station.2. What's the possible relationship between the two speakers?A. Driver and passenger.B. Husband and wife.C. Waiter and guest.3. What are the man and woman planning?A.A housewarming party.B.A retirement party.C.A birthday party.4. What does the woman mean?A. She doesn't like the movie at first.B. She couldn't understand the movie at first.C. She wants to see the movie again.5. Where did Mr. Smith get his schooling?A. In Sweden.B. In England.C. In Scotland.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
【解析】安徽省皖南八校2018届高三第二次联考理综化学试题 含解析
【全国校级联考】安徽省皖南八校2018届高三第二次联考理综化学试题（解析版） 安徽皖南八校2018届高三第二次联考理综化学试题1.下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（ ） A. 蔗糖 B. 花生油 C. 蚕丝睡衣D. 保鲜膜【答案】C【解析】A. 蔗糖分子式为C 12H 22O 11，不属于高分子化合物，选项A 不选；B. 花生油，是脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，选项B 不选；C. 蚕丝睡衣中蚕丝是蛋白质，是天然高分子化合物，选项C 选；D. 保鲜膜人工合成的高分子化合物，选项D 不选。
答案选C 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 2.24 L 乙烷中含有的共价键数为0.7N AB. 1L0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中，HCO 3- 和CO 32- 离子数之和为0.1N AC. 11g 超重水(3H 216O)中含有的中子数为6N AD. 0.1mol N 2 与0.3 mol H 2 在一定条件下充分反应后，生成NH 3 分子数为0.2N A【答案】C【解析】A 、没有给定标准状况下，2.24 L 乙烷不一定为0.1mol ，故所含有共价键数不一定为0.7N A ，选项A 错误；B 、根据物料守恒，1L0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中，H 2CO 3分子、HCO 3- 和CO 32- 离子数之和为0.1N A ，选项B 错误；C 、11g 超重水(3H 216O)为0.5mol ，每个分子中含有12个中子，故11g 超重水含有的中子数为6N A ，选项C 正确；D 、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol N 2 与0.3 mol H 2 在一定条件下充分反应后，生成NH 3 分子数一定小于0.2N A ，选项D 错误。
答案选C 。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H 216O)分子中所含的中子数为12；2.24 L/mol 的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。
安徽省皖南八校2017-2018学年高三第二次联考(12月)理综化学试题 Word版含答案
“皖南八校”2017-2018学年高三第二次联考理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 K 39 1 127第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料是硅B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．蒸馏“地沟油”可以获得汽油D．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的含量8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为B．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C．C4H8Cl2的同分异构体有9种D．聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应9．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．标准状况下，0.4 g D2中所含中子的数目为0.2N AC．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01N AD．标准状况下，盛有11.2 L N02的密闭容器中氮原子数为0.5N。
10.实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，并将残渣经溶解后分离回收MnO2再干燥后称量。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是11.右图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2一→2CH3CHO；下列说法错误的是A.该电池可将化学能转化为电能B．每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-C．负极反应式为CH2 =CH2 - 2e-+ H2O=CH3CHO+2H+D．正极区溶液的pH增大12.某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH= -lg c(OH-)]的变化关系如右图所示。
安徽省皖南八校-高三第二次联考理科综合(含答案)
“皖南八校”高三第二次联考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞相关的叙述，正确的是A.原核细胞中存在端粒，真核细胞中存在质粒B.内质网上的核糖体合成的性激素与第二性征的维持有关C.溶酶体的膜蛋白可能通过特殊修饰而不易被自身的水解酶水解D.青霉菌细胞的遗传物质是DNA，大肠杆菌细胞的遗传物质是RNA2.2018诺贝尔生理学或医学奖授予了美国的James P. Allison以及日本的Tasuku honjo，以表彰他们为研究“松开”了人体的抗癌“刹车”，让免疫系统能全力对抗癌细胞，让癌症的治愈成为了可能做出的贡献。
相关叙述错误的是A.癌细胞中的遗传物质可能受到损伤，细胞表面糖蛋白减少B.癌细胞可将癌基因整合到周围组织细胞从而快速增殖C.癌细胞可能发生多个基因的突变，细胞形态发生变化D.正常机体的效应T细胞能特异性识别癌细胞，使其裂解死亡3.下列有关比值变化的叙述，错误的是A.某细胞在蔗糖溶液中发生质壁分离过程中，其细胞液浓度/外界溶液浓度的值逐渐増大B.造血干细胞增殖的一个细胞周期中，染色体数/核DNA数的变化为1：1→1：2→1：1C.人成熟红细胞运输氧气的功能受损后，组织细胞中CO2释放量/O2消耗量不变D.动作电位在神经纤维上传导时，神经纤维膜内K+数/Na+数的值升高4.有关生物学实验的叙述，正确的是①艾弗里的肺炎双球菌转化实验证明了S型菌的DNA使R型活菌发生了基因突变②艾弗里的肺炎双球菌转化实验中，与S型菌DNA混合的R型活菌并不都转化成S型活菌③噬菌体侵染细菌实验中，用32P标记的噬菌体侵染细菌，放射性主要岀现在上清液中④单侧光照射使金丝雀虉草胚芽鞘弯向光源生长，背光侧生长素浓度比向光侧低⑤探究不同浓度生长素类似物对扦插枝条生根的影响时，实验中所用到的植物材料应尽可能做到条件相同A.②⑤B.①③④C.②③⑤D.④⑤5.下列有关种群的“S”型增长曲线的叙述，正确的是A.种群数量大于K/2后出生率小于死亡率，种群增长速率减小B.在自然条件下，种群的K值会随气候、季节等因素变化C.培养瓶中的细菌种群数量达到K值前，密度对其增长制约减弱D.鱼类养殖过程中，在种群数量接近K/2时进行捕捞有利于鱼类资源的可持续增产6.已知甲、乙两种人类单基因遗传病分别由A、a和B、b两对等位基因控制，下图是甲、乙两种遗传病的家系图(不考虑基因突变)。
高考化学复习安徽省皖南八校高三第二次联考(12月)理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理姓名座位号（在此卷上答题无效）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
考生注意事项：1、答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2、答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4、考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量H：1 O：16 Al：277、SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一B．N2中π键与σ键之比为1:2C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高8、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHOB．氢氧化钠溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Cl—D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH9、下面各装置图能达到实验目的的是ⅠⅡⅢⅣA．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C．实验Ⅲ制取氨气D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应10、类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水11、常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）6.61×10—4（K）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）下列选项正确的是A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者l2、铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是A．阳极电极方程式为：Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD．电解过程中H+移向Al电极13、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化NH3N2H2① 2 0 0 吸收热量akJ②0 1 3 放出热量bkJ③ 4 0 0 吸收热量ckJ下列叙述正确的是A．热量关系：a＝bB．反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时H2的体积分数：①＞③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态理科综合能力测试第Ⅱ卷（非选择题共180 分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
高考化学复习安徽省皖南八校高三第二次联考(12月)理综化学试题(解析版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）姓名座位号（在此卷上答题无效）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
考生注意事项：1、答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2、答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4、考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量H：1 O：16 Al：277、【题文】SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一B．N2中π键与σ键之比为1:2C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高【答案】DⅠⅡⅢⅣA．实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B．实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C．实验Ⅲ制取氨气D．实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应【结束】11、【题文】常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）6.61×10—4（K）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）5.6×10—11（K2）下列选项正确的是A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者【结束】l2、【题文】铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是A．阳极电极方程式为：Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD．电解过程中H+移向Al电极【答案】C【解析】【结束】13、【题文】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化NH3N2H2① 2 0 0 吸收热量akJ②0 1 3 放出热量bkJ③ 4 0 0 吸收热量ckJ【结束】理科综合能力测试第Ⅱ卷（非选择题共180 分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
高三化学上学期期中-合肥高中2016届高三上学期第二次考试化学试题及答案
安徽省示范高中2016届高三第二次联考化学第I卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64 1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。
下列实验仪器常用于物质分离的是④普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥B．②⑤⑥C①③⑤ D.②④⑥2．根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是5．含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是A．HN03具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性6．下列有关NaHC03和Na2 C03性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2C03 <NaHC03B．常温时在水中的溶解度：Na2C03 <NaHC03C．等质量的NaH C03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03<NaHC03 D．等物质的量的NaHC03和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的C02多7．铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H20 =2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为Be0D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：B．c(Fe3+)=0.lmol/L)的溶液中：C. pH=12的溶液中：D．与铝反应生成H2的溶液中：9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2016全国卷2理综化学试题及参考答案-清晰word版-(1)
2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分编辑校对：尚凡朋可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题。
（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。
）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg – 2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag++ e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4二、必考题。
26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
安徽省皖南八校联考2016届高考化学三模试卷(解析版)
2016年安徽省皖南八校联考高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（ ）A ．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同B ．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放C ．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好D ．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中2．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．4.6g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB ．7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.3N AC ．铁与稀硝酸反应时，生产0.1mol NO 转移的电子数为0.3N AD ．0.2 g 中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1N A3．某有机物的结构式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 16H 16O 7B ．能与钠、乙醇、乙酸、溴发生反应，不能与碳酸钠发生反应C ．能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解发应D ．1mol 该有机物最多能与2mol NaOH 或4mol H 2发生反应5．图甲是在微生物的作用下将有机废水（主要含有葡萄糖）的化学能转化为电能的装置，图乙是用情性电极电解饱和食盐水制取一种家用消毒液的装置，下列说法错误的是（ ）A．M电极的电极反应式为：C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+B．N电极上每消耗22.4L气体（标准状况）时，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区C．若装置乙所需的电能来自装置甲，则b极应与X极连接D．由装置乙制得的家用消毒液的有效成分是NaClO6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐7．向10mL0.10mol•L﹣1某一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程溶液的pH 随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HA为一元强酸B．水的电离程度：a点＞b点＞c点C．c点时，酸和碱恰好完全反应D．d点时，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．某兴趣小组同学用以下甲、乙、丙三套装置（夹持和加热仪器已略去）来测定铜元素的相对原子质量，同时检验氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E连接，C连接（填字母）（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作是，原因是（3）乙装置的a瓶中溶液可以是，实验过程中观察到的对应现象为．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是．（5）为测定Cu 的相对原子质量，设计了如下两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：方案Ⅰ：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量（cg）来确定Cu的相对原子质量．方案Ⅱ：通过精确测量生成水的质量（dg）来确定Cu的相对原子质量．①方案所测结果更准确，不合理的方案的不足之处是．②若按方案Ⅰ测量的数据计算，Cu的相对原子质量为．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）为原料制备CuCl2的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CuCO3•Cu（OH）2与盐酸反应的化学方程式为（2）为提高“酸浸”时钢元素的浸出率，可采取的措施是（填字母）．A．适当提高反应温度B．适当提高盐酸浓度C．适当加快搅拌速率D．适当延长酸浸时间（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为．“氧化”时也可以用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为．（4）“滤渣1”、“滤渣2”的成为分别是、（写化学式）．（5）为了不影响产品的质量，试剂X可以是（写化学式）．“调pH”时，pH不能过高，其原因是．（6）已知：SOCl2H2O SO2↑+2HCl．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是．10．氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途．回答下列问题：（1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应．该反应的氧化产物为（填名称）．（2）某工业废水中含有Mg2+、Cu2+等离子．取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中为．已知K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．（3）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，1mol﹣1N2（g），1molH2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6Kj、436Kj的能量，则1molNH3（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为Kj．（4）Fritz Haber 研究了下列反应：N2（g）+3h2⇌2NH3（g）在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：①在0～10min内，平均反应速率υ（NH3）=②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是（填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？（填“是”或“否”）其判断理由是④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为（不需要算出结果，）NH3的体积分数是（保留两位小数）（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题、中任选一题作答．并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．主义所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学-选修2：化学与技术】11．随着淡水资源的日益匮乏，人们讲目光转向海水，海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用．（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、、等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示，流程中采取减压的目的是．（2）电渗析法是一种很好的海水淡化技术，其原理如图2．则电极a接直流电源的极，Ⅰ口排出的是（填“淡水”或者“浓海水”）．（3）可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源，如海水提溴、海水提镁等．①海水提溴：在（2）中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物，如果以该浓海水，氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化，再依次进行氯化，吹出、吸收（吸收剂为SO2），再氯化、、，吸收过程中发生反应的化学方程式为．②海水提镁：（如图3）操作a若是在空气流中直接加热，则会生成Mg（OH）Cl，反应的化学方程式为；为得到MgCl2，操作a应在．【化学-选修3：物质结构与性质】12．X、Y、Z、R、W是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图1所示．已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期主族元素中最小，R的原子半径在同周期主族元素中最大，回答下列问题：（1）W原子的价电子排布式为（2）化合物XWZ的电子式为，分子的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（3）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌．M与水反应的化学方程式为．（5）RY3是传统安全气囊中使用的气体发生剂，与其阴离子互为等电子体的分子、离子分别是、（各举1例），由此可推知Y3的立体构型是．（6）R单质堆积方式是图中的（填符号），晶胞空间利用率为；RW晶胞中阴、阳离子的配位数为，晶胞中的阴离子的堆积方式与图2中的（填标号）所表示的堆积方式相同．【化学-选修5：有机化学基础】13．如图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na2CO3溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．已知①②R1COOH HCl+R1COOR③④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化回答下列问题：（1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是（填名称）；C中含氧官能团的名称为．（2）A的结构简式为；E→F的反应类型为．（3）D+G→M的化学方程式为（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是（写结构简式）．（5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和（CH2）3CCl为起始原料制备的合成路线：．2016年安徽省皖南八校联考高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（）A．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同B．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放C．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．根据明矾、漂白粉的净水原理分析．B．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙；C．依据盐类水解应用及影响盐类水解因素解答；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而被腐蚀造成断路．【解答】解：A．根据明矾的净水原理：铝离子能水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而用来净水；漂白粉的净水原理：消毒漂白粉中的次氯酸钙[Ca（ClO）2]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸（HClO）和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用而净水，两者的净水原理不相同，故A错误；B．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，故B正确；C．温度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而造成断路，所以通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故D正确；故选：A．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.3N AC．铁与稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3N AD．0.2 g中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、求出丁醇的物质的量，然后根据1mol丁醇中含14mol共价键；C、反应中氮元素由+5价变为+2价来分析；D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含质子数、中子数、电子数均为10个来分析．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.1mol，故含0.3N A个原子，故A正确；B、7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4N A 个共价键，故B错误；C、反应中氮元素由+5价变为+2价来分析，故当生成0.1molNO时转移0.3mol电子即0.3N A 个，故C正确；D、0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含质子数、中子数、电子数均为10个，故0.01mol 重水中含中子、质子和电子均为0.1N A个，故D正确．故选B．3．某有机物的结构式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C16H16O7B．能与钠、乙醇、乙酸、溴发生反应，不能与碳酸钠发生反应C．能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解发应D．1mol 该有机物最多能与2mol NaOH或4mol H2发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有醇羟基、羧基、酯基、碳碳双键和苯环，具有醇、羧酸、酯、烯烃和苯的性质，能发生消去反应、氧化反应、取代反应、加成反应、水解反应等，据此分析解答．【解答】解：A．根据结构简式知，其分子式为C16H17O7，故A错误；B．含有羧基，所以能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故B错误；C．含有酯基，所以能发生水解反应，故C错误；D．碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，羧基和酯基水解生成的羧基能与NaOH反应，所以1mol 该有机物最多能与2mol NaOH或4mol H2发生反应，故D正确；故选D．【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．5．图甲是在微生物的作用下将有机废水（主要含有葡萄糖）的化学能转化为电能的装置，图乙是用情性电极电解饱和食盐水制取一种家用消毒液的装置，下列说法错误的是（）A．M电极的电极反应式为：C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+B．N电极上每消耗22.4L气体（标准状况）时，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区C．若装置乙所需的电能来自装置甲，则b极应与X极连接D．由装置乙制得的家用消毒液的有效成分是NaClO【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲为原电池，有机物失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应；乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，所以a与正极相连．【解答】解：A、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故A正确；B、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，则当N电极消耗22.4 L气体（标准状况下）即1mol时，消耗的氢离子为4mol，则有4molH+通过离子交换膜，故B正确；C、乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，为阳极，与Y相连，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠为消毒液的有效成分，故D正确．故选C．6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A错误；B．Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，则N的简单氢化物为氨气，氨气的稳定性小于水，故B错误；C．X、Z组成的化合物为水，由Z、W组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠与水反应为化合反应，而过氧化钠与水的反应不是化合反应，故C错误；D．X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，三种元素可以形成硝酸，也可以形成硝酸铵，故D正确；故选D．7．向10mL0.10mol•L﹣1某一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程溶液的pH 随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HA为一元强酸B．水的电离程度：a点＞b点＞c点C．c点时，酸和碱恰好完全反应D．d点时，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知，酸HA为弱酸；由于酸和碱均能抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离，而由a点到b点到c点，随着加入的碱的物质的量增多，溶液中酸HA的量逐渐减少，强碱弱酸盐NaA的量逐渐增多，故对水的影响由抑制逐渐转变为促进；在C点时，加入的NaOH溶液的体积为9mL，此时酸过量；在加入NaOH溶液10mL时，酸碱恰好完全反应，此时为NaA的溶液，但由于是强碱弱酸盐，故溶液显碱性；在d 点时，加入的NaOH溶液体积为12mL，故溶液中为NaA和NaOH的混合物，据此分析．【解答】解：A、由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知，酸HA为弱酸，故A错误；B、由a点到b点到c点，随着加入的碱的物质的量增多，溶液中酸HA的量逐渐减少，强碱弱酸盐NaA的量逐渐增多，故对水的影响由开始的抑制逐渐转变为促进，即水的电离程度点a点＜b点＜c点，故B错误；C、c点时，加入的NaOH溶液的体积为9mL，此时酸过量，故酸碱没有完全反应，故C错误；D、在d点时，加入的NaOH溶液体积为12mL，故溶液中为NaA和NaOH的混合物，且n （NaA）＞n（NaOH），故溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确．故选D．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．某兴趣小组同学用以下甲、乙、丙三套装置（夹持和加热仪器已略去）来测定铜元素的相对原子质量，同时检验氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E连接A，C连接B（填字母）（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作是检验氢气的纯度，原因是氢气不纯加热易引起爆炸（3）乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，实验过程中观察到的对应现象为溶液变为蓝色．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．（5）为测定Cu 的相对原子质量，设计了如下两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：方案Ⅰ：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量（cg）来确定Cu的相对原子质量．方案Ⅱ：通过精确测量生成水的质量（dg）来确定Cu的相对原子质量．①方案Ⅰ所测结果更准确，不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；．②若按方案Ⅰ测量的数据计算，Cu的相对原子质量为．【考点】相对分子质量的测定．【分析】（1）依据装置图分析可知，电解饱和食盐水阳极B是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极A是氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性，装置丙中的E接电解装置中的A；装置乙是验证氯气氧化性的装置，D接电解池的B电极；（2）加热氧化铜之前要检验纯度，否则加热易引起爆炸；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（4）电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原子质量的测定，必须干燥；（5）选用了方案Ⅰ数据进行计算是利用反应前后CuO中氧元素的减少量和实验前准确称取CuO的质量为wg中氧元素的质量相等，求得Cu的相对原子质量；选方案Ⅱ的数据进行计算时，主要考虑U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有偏差．【解答】解：（1）装置图分析可知，电解饱和食盐水阳极B是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极A是氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性，装置丙中的E接电解装置中的A；装置乙是验证氯气氧化性的装置，C接电解池的B电极，故答案为：A；B；（2）加热氧化铜之前要检验纯度，否则加热易引起爆炸，故答案为：检验氢气的纯度；氢气不纯加热易引起爆炸；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，故答案为：淀粉碘化钾溶液；溶液变为蓝色；（4）氢气的干燥可以用浓硫酸，在实验时，如果氢气中有水，会将硬质玻璃管炸裂，故答案为：浓硫酸；吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂；（5）①选方案Ⅱ的数据进行计算时，U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以方案Ⅰ更准确，故答案为：Ⅰ；空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；②根据Ⅰ方案，设金属铜的原子量为M，则CuO～CuM+16 Mb﹣a c﹣a=，解得M=，故答案为：．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）为原料制备CuCl2的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CuCO3•Cu（OH）2与盐酸反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O（2）为提高“酸浸”时钢元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．A．适当提高反应温度B．适当提高盐酸浓度C．适当加快搅拌速率D．适当延长酸浸时间（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl﹣．“氧化”时也可以用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为．（4）“滤渣1”、“滤渣2”的成为分别是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（写化学式）．（5）为了不影响产品的质量，试剂X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（写化学式）．“调pH”时，pH不能过高，其原因是PH过高，铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，导致产品的产率降低．（6）已知：SOCl2H2O SO2↑+2HCl．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是抑制氯化铜水解．【考点】制备实验方案的设计．【分析】由制备实验流程可知，硅孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）用酸浸，Cu2（OH）2CO3、CuSiO3•2H2O、Fe2O3和FeCO3等均与盐酸反应，只有SiO2不反应，则滤渣1为SiO2、H2SiO3，过滤得滤液中含有铁离子、亚铁离子、铜离子，通入氯气将亚铁离子氧化成铁离子，高节PH值，使溶液中铁离子生成Fe（OH）3沉淀，为了不引入新杂质，可以用CuCO3、CuO、Cu（OH）2等调节PH值，所以X为CuCO3或CuO或Cu（OH）2，过滤得滤渣2为Fe（OH）3，滤液为氯化铜溶液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得氯化铜晶体，SOCl2与水作用可生成氯化氢可以抑制氯化铜水解，所以将氯化铜晶体在加入SOCl2的条件下加热脱水可得氯化铜固体，以此来解答．【解答】解：由制备实验流程可知，硅孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）用酸浸，Cu2（OH）2CO3、CuSiO3•2H2O、Fe2O3和FeCO3等均与盐酸反应，只有SiO2不反应，则滤渣1为SiO2、H2SiO3，过滤得滤液中含有铁离子、亚铁离子、铜离子，通入氯气将亚铁离子氧化成铁离子，高节PH值，使溶液中铁离子生成Fe（OH）3沉淀，为了不引入新杂质，可以用CuCO3、CuO、Cu（OH）2等调节PH值，所以X为CuCO3或CuO或Cu（OH）2，过滤得滤渣2为Fe（OH）3，滤液为氯化铜溶液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得氯化铜晶体，SOCl2与水作用可生成氯化氢可以抑制氯化铜水解，所以将氯化铜晶体在加入SOCl2的条件下加热脱水可得氯化铜固体，（1）CuCO3•Cu（OH）2与盐酸生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CuCO3•Cu （OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，故答案为：CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；（2）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可采取适当提高反应温度、适当提高盐酸浓度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间等措施，故选ABCD；（3）“氧化”时是用氯气氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl﹣，“氧化”时也可以用H2O2代替氯气，H2O2的电子式为，故答案为：Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl﹣；；（4）根据上面的分析可知，“滤渣1”的成分是SiO2、H2SiO3，“滤渣2”的成分是Fe（OH）3，故答案为：SiO2、H2SiO3；Fe（OH）3；（5）根据上面的分析可知，试剂X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2，“调pH”时，pH 不能过高，其原因是PH过高，铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，导致产品的产率降低，故答案为：CuCO3或CuO或Cu（OH）2；PH过高，铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，导致产品的产率降低；（6）SOCl2与水作用可生成氯化氢可以抑制氯化铜水解，所以“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是抑制氯化铜水解，故答案为：抑制氯化铜水解．10．氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途．回答下列问题：。
2016届高三下学期第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学试卷.pdf
(3)已知反应S4(g) +4Cl2(g)==4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分
别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（二）选考题
回答下列问题：
(1)反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50 ℃左右，写出有关化学反应方程式
_________________________________________________。
(2)在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是___________________________________。
A
铜粉
浓硝酸 R Z 6 4 3 2 1 3 2 1 pH lgV Y X 阴离子透过膜 Al AgO/Ag 废电池 电极材料 盐酸 双氧水 过滤 滤液I 滤渣I NiO 过滤 滤液II 滤渣II Na2C2O4 滤液III NiC2O4·2H2O 电解 溶液 气体I 气体II Ni(OH)3 B C D E A lgK 373 473 573 反应器 盐泥 滤饼 滤液I 晶体I 潮湿晶体
绝密★启用前
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
K是一种高分子聚合物，主要用作耐高温及无油润滑密封件，轻工机械、化工机械、电子电器、仪器仪表零部件和
皖南八校届高三第二次联考理综化学试题 doc
皖南八校2010届高三年级第二次联考理科综合化学试题考生注意：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，请考生务必将答题卷左侧密封线内的项目填写清楚。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上，在试题卷上作．．．．．．答无效。
．．．．第I 卷（选择题）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 （ ）A ．NH 3B ．N 2C ．NaD ．KNO 38．Br —CH 2—CH 2—CH （CH 2）—CH 2—Br 可用 表示。
盐酸芬氟拉明（分子结构如右图）是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因临床使用患者出现严重不良反应。
国家食品药品监督管理局发出通知，停止盐酸芬氟拉明的生产、销售和使用，并撤销该药品的批准文号。
下列关于盐酸芬氟拉明的说法错误的是 （ ）A ．属于芳香族化合物B ．该物质可发生加成反应C ．苯环上的一氧取代有4种D ．分子中所有碳原子和氧原子可能在同一平面内 9．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ）A ．NH +4、Na +、Cl -、SO 2-3B ．Mg 2+、Al 3+、SO 2-4、NO -3C ．Na +、K +、SO 2-4、AlO -2D ．K +、NH +4、MnO -4、Cl - 10．在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是 （ ）A ．除去Fe （OH ）3胶体中混有的Cl -——（过滤、洗涤、干燥）B ．除去O 2中的N 2——（通过灼热的Cu 网）C ．分离NaNO 3和BaSO 4的混合物——（溶解、过滤）D ．从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐——（加入NaCl 、渗析）11．在恒温条件下，将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2L 的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示下列说法正确的是 （ ）A ．图中的两条曲线中，Y 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．前10min 内，用v(NO 2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L ·min)C ．在25min 时，反应改变的条件是增大了NO 2的浓度D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态12．下列关于图像及描述说法都正确的是（）13．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误．．的是（）A．0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)25．（15分）A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素。
皖南八校高三上学期第二次联考理综化学试题(答案解析)
安徽省皖南八校【精品】高三上学期第二次联考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．活性炭、漂白粉均具有杀菌作用B．农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇C．大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到B．C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)C．苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面D．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应3．下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去)A．实验室制氨气B．实验室制氢氧化亚铁C．除去实验室所制乙烯中的少量SO2D．证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01N AB．0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3N AC．46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5N AD．18g重水(D2O)中含有的中子数为10N A5．用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
下列叙述错误的是A．KIO3可作为食盐中的补碘剂B．“逐Cl2”采用的方法通常是加热C．“滤液”中的溶质主要是KClD．“调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W 同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。
化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。
下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点：Y<ZB．化合物WY3中只存在离子键C．原子半径：W>Z>Y>XD．X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化7．常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。
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三．非选择题 （一）（必考题）
第II卷
（二）（选考题）
反应2CO(g) C(s)+ CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是
。 (2)合成甲醇的主要反应是CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答
①该反应属于
（填“吸”或“放”）热反应；P1
量NaCl溶液， 色沉淀
后滴入少量KI
溶液
B
溴乙烷和烧碱 产生的气体可 证明有乙烯生成
的乙醇溶液共 使酸性高锰酸
热
钾Байду номын сангаас液褪色
C
将高温水蒸气 铁粉变红
通过灼热的铁
粉
铁与水在高温下 能发生反应
D
Fe粉中加入过 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化
量的稀HNO3，
为Fe3+
充分反应后， 滴入几滴KSCN 溶液 10．青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是（ ）
“皖南八校”2016届高三第二次联考理科综合
化学试卷
第I卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40
Fe 56
一．选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四
个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆
反应时，量筒内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则
SO2的体积分数为
。
27．（15分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电 镀。铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为Fe0·Cr203或FeCr2O4。炼钢所用 的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。较纯金属铬的生产工艺流程 如下图所示
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的S02的分子个数
为NA
D．1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作
现象
解释或结论
A
向足量AgNO3溶 先产生白色沉 AgI比AgCl更难溶
液中先滴入少 淀后又产生黄
回答下列问题 (1)伪麻黄碱(D)的分子式为 （写名称）。
；B中含有的官能团有
(2)写出 。C→D的反应类型为
B→C反应的化学方程式： 。
(3)B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简
式：
。
(4)满足下列要求的A的同分异构体有
种。
①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物
有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6︰2︰1︰1的为 （写结构简式）。 (5)已知：
A．青蒿素的分子式为C15 H22O5 B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解 C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
11．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。W的某种原子无 中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子 个数比为1︰1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y 的单质。下列说法正确的是( ) A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1︰2 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性 12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+ OH- → Fe4n-+ Cl-+ H2O（未配平）。则下列有关叙述错误的是( ) A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2 B．每产生1molCl-，转移2 mol电子 C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消 毒剂和净水剂 D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
回答下列问题
(1)铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为____
。
(2)为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取
等措施（至少写两种措施）。
已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为
。请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：____
。
(3)如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为____
式为
。
(4)以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品
表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示
沉淀产生的原因是
。
(5)已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=8.0×10
-33。若使某铝盐溶液中的
Al3+降至1.0×10-6 mol·L-l时，则需调节溶液的pH至
。
氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为
（用元素符号表示）。
(3)已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水
解反应的化学方程式
为
，所得含氧酸（电
离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化
学式为
。
(4)根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核
。已知
该氧化物的密度是pg·cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为
cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为
NA）。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流 鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下。
三．非选择题 （一）（必考题）
第II卷
26．（13分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某 实验小组的同学利用下图所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
。
(2)装置C的作用是____
。
(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还
原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案。
kg（填标号）。
A．1.98
B．2.00
C．2.22
D．
2.42
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为
，基态N原子核外
有
种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为
。
(2) HCN的电子式为
；其中心C原子的杂化类型为
验装置。
①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的
是：混合气体→
（填写a、b等仪器接口字母）。
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是
（填标号）。
A．酸性KMnO4溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．氨水
③若碘溶液的浓度为0.05 mol·L-l、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全
（已知
lg5=0.7）。
（二）（选考题） 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分） 下图为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。
(1)工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是 。沸腾炉出来的气体需净化的理由是 。（每空只需填写一种） (2)SO2的催化氧化和合成氨的原理类似。为提高原料的转化率和单位时 间内的产量，合成氨反应需要在200～500个大气压的条件下，而S02的 催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是____ 。 (3)若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS2就会放出 85 kJ热量，请写出此状 况下FeS2燃烧的热化学方程式： 。 (4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2S03溶液进行 电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量
新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是
，原因是
。
(4)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是
。
(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积
分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图所示的简易实
a．A为电源正极 b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+ 6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O c．阴极区附近溶液pH降低 d．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13. 44 L（标准状况）时，有 0.1 mol Cr2O72-被还原
28．（15分）CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体 的整治具有重大意义。 (1)已知
p2（填“>”、“<”或“=”）。200℃时，该反应的平衡常数K=
（用含b的代数式表示）。
②若200℃时，上述反应经过t min达到平衡，则该时间段内氢气的平均
反应速率为
。
(3)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电
解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应
炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下
列常见危险品中最有可能具有这种性质的
是（ ）
A．KNO3
B．NH4NO3
C．CaC2
D．P4（白磷）