高一化学苏教版必修1 专题1 单元测试2
苏教版高中化学必修一高一化学专题二第二单元测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成 B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成 D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。
上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④ B．②③①④ C．②③④① D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热 B．加NaOH溶液 C．加盐酸 D．加CACl2溶液7．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na 不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥9．下列物质露置于空气中质量会减轻的是A．NaOH固体B．Na2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D．石灰水10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH溶液12．泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸氢钠消耗盐少13．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO3220．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO221．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na +)=0.6mol ·L -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g22．12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A 、大于20gB 、小于20gC 、等于20gD 、无法确定23.将a 1gNa 2O 溶于b 1g 水中，a 2gNa 2O 2溶于b 2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a 1∶a 2＝31∶39，则b 1∶b 2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。
高一化学必修 第一册 2020版(苏教版)
专题2 研究物 质的基本方法
专题2 研究物质的 基本方法
第一单元 研究物质的实验方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识
专题3 从海水中 获得的化学物质
专题3 从海水中获 得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三单元 海洋化学资源的综合应 用
专题4 硫与环 境保护
专题4 硫与环境保 护
第一单元 含硫化合物的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转 化 第三单元 防治二氧化硫对环境的 污染
专题5 微观结构 与物质的多样性
专题5 微观结构与 物质的多样性
第一单元 元素周期律和元素周期 表 第二单元 微粒之间的相互作用 第三单元 从微观结构看物质的多 样性
高一化学必修 第一册 2020 版(苏教版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 专题1 物质的分类及计量
02. 专题2 研究物质的基本方法
03.
专题3 从水中获得的化学物质
04. 专题4 硫与环境保护
05.
专题5 微观结构与物质的多样性
专题1 物质的 分类及计量
专题1 物质的分类 及计量
第一单元 物质及其反应的分类 第二单元 物质的化学计量 第三单元 物质的分散系
2020
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苏教版高中化学必修一高一化学单元检测试卷 (2).doc
高中化学学习材料唐玲出品09届高一化学单元检测试卷物质分离提纯班级姓名成绩1、物质分离提纯基本方法：(1)过滤：a、定义：b、过滤的原理：c、操作方法：d、操作注意事项(要领“一贴、二低、三接触”)。
(2)结晶a、定义：b、结晶的原理：c：结晶方法①蒸发结晶，适用于溶质结晶析出，如。
②降温结晶，适用于固体溶质结晶析出。
如混。
(3)蒸馏：原理：蒸馏装置的装配注意事项(4)萃取：对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶解性的，用一种溶剂把从它与另一种溶剂里的不同，用一种溶剂把从它与另一所组成的中提取出来叫萃取。
萃取操作使用的仪器是。
注意事项(5)层析：根据混合物中的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离的方法。
(6)渗析：根据离子或分子能透过半透膜的细孔，而胶体粒子不能透过这一特点，将混合物加以分离的方法。
2、分离物质与提纯物质（即除杂质）的区别分离物质与提纯物质的相同点是被分离和提纯的都是。
分离物质要求，而提纯只要求，杂质不一定，但不能。
所以提纯物质的方法很多，可用等物理方法，也可用化学方法，让杂质参加化学反应变为跑掉，变为过滤掉，或使杂质反应生成原混合物中的主要成份等。
(1)吸收法：若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过溶液。
若CO2中混有少量HCl，欲除去HCl将混合气体通过溶液。
若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过溶液。
若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过。
若CO2中混有少量SO2，欲除去SO2将混合气体通过溶液。
(2)沉淀法：要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液(3)气化法：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是( )A．稀硫酸B．硝酸银 C．澄清石灰水D．稀盐酸(4)互变法：欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______ 。
专题2 研究物质的基本方法 单元检测题-高一上学期化学苏教版(2020)必修第一册 (1)
专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫红色D．分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯2．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)3-2和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A．过滤B．萃取分液C．灼烧D．蒸馏3．下列实验操作正确的是A．滴加液体B．测溶液pH C．氧气验满D．熄灭酒精灯A ．AB ．BC ．CD ．D4．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A ．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行B ．“沉钴”时的pH 不能太高的原因是防止生成()2Zn OH 沉淀C ．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的3ZnCO 、()2Zn OH 分解D ．“沉钴”加入()4282NH S O 的目的是将2Co +氧化并生成()3Co OH 沉淀5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。
现将淀粉溶液和稀Na 2SO 4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。
一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀B ．加入碘水不变蓝C ．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D ．加入碘水变蓝色 7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C ．使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D ．用镊子取少量碳酸氢钠粉末8．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．9．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项A BCD装置目的 制取()2Fe OH 沉淀将2Zn CuCu ++=2Zn ++设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定224Na C O 溶液的物质的量浓度A ．AB ．BC ．CD ．D10．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，最好选用 A ．烧碱溶液B ．浓氨水C ．镁粉D ．铁粉二、填空题11．“84消毒液”是一种以NaClO 为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
苏教版高中化学必修一高一化学专题二第二单元测试
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。
上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热B．加NaOH溶液C．加盐酸D．加CACl2溶液7A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反A．①②③B C．①③⑤D9A．NaOH固体B．Na 2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4ClA．AgNO3溶液B．BaCl2C．Ba（OH）2溶液D．KOH12．泡沫灭火器中放NaHCO 3而不是Na2CO3A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO313．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 221．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na +)=0.6mol·L -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g 22．12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A 、大于20gB 、小于20gC 、等于20gD 、无法确定23.将a 1gNa 2O 溶于b 1g 水中，a 2gNa 2O 2溶于b 2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a 1∶a 2＝31∶39，则b 1∶b 2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D有关反应的离子方程式：①②线 内 请 勿 答 题③④⑤27．（4 分）Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是.(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是.对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是.28．（5分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
苏教版高中化学必修一高一化学专题二第一单元测试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学专题二第一单元测试一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题有一个．．符合题意）1．下列说法中正确的是A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．次氯酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、小苏打C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、漂白粉、石灰石3.下列物质中属于非电解质的是A. 盐酸B. 漂白粉C. 碘酒D. 二氧化碳4、下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④次氯酸钠溶液⑤液氯A、①③B、②④C、①②D、③⑤5、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤6、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解C.提高水温D.增加水中盐酸的含量7．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②8、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCl+NaOH＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O9、下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性减弱10、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第2课时气体摩尔体积练习苏教版必修1
第2课时气体摩尔体积一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
( )提示：×。
同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，固体或液体不相同。
2．同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
( )提示：×。
同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，但不一定是22.4 L，标准状况下是22.4 L。
3．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
( )提示：×。
标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，固体或液体则不是。
4．同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
( )提示：√。
5．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。
( )提示：×。
标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 影响物质体积大小的因素1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解析】选C。
气体体积大小主要受粒子数目和分子间距离影响。
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【解析】选C。
从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。
·题组2 气体摩尔体积3．下列说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等【解析】选B。
苏教版高中化学练习 必修1专题2
苏教版高中化学练习必修1专题2 从海水中获得的化学物质一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91.8g B．184g C．181.8g D．183.6g2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O23．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。
A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-7．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：C a2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CO23-+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O8. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2：A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较9．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。
高中化学 专题一 测试卷 苏教版必修1
专题一时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。
2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是( )A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。
3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①④⑥B．②⑤⑥C．①②③D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。
4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。
5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )A．x＋y B．x－n＋yC．x＋n＋y D．x＋n－y答案：C解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。
6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。
苏教版高一化学必修一专题一全套习题
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
苏教版高中化学必修一专题1、2化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品必修1专题1、2化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试用时75分钟。
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Cl－35.5 Fe－56 Br－80一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、如图所示，下列实验操作与方法正确的是2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）23、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.44gCO2所含分子数为2N A个B.标准状况下,11.2L氧气含原子数为N A个C.常温常压下，N A个氦分子的体积为22.4LD.N A个氢分子的质量为1g4、下列氯化物中，不能通过单质与单质直接化合制取的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2D．CuCl25、有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是A．把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1C．把4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000mL容量瓶并加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．需要480mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液7、在氧化还原反应Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2中电子转移的数目是A．2e- B．3e- C．6e- D．8e-8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面俯视9、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/amC．22.4bm/a D．22.4a/bm10、下列关于氯水的叙述中，不正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气C．久置氯水可以使干燥布条褪色D．久置氯水酸性增强11、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案
必修一专题1、专题2测试专用卷（2011.8.10）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修一专题2第一单元测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题2第一单元测试可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Br—80一、选择题（每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐2．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量3．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO34．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．下列说法不正确的是 ( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D．AgI是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分6．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 +2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
高一化学苏教版必修一学业分层测评：专题1第1单元第2课时2(含
高一化学苏教版必修一学业分层测评：专题1第1单元第2课时2(含学术分层评估(二)(建议时间:45分钟)学术成就]1。
下列关于物质的量的陈述，正确的是()a .物质的量是指物质的量b。
原子、电子、中子、桌子等。
可以用物质的量来描述c。
物质的量用来描述微观粒子的物理量d。
相同量的物质SO2和SO3具有相同的质量[分辨率] a。
物质的量是指某些粒子的聚集；在B中，表是一种宏观物质，不能用物质的量来衡量。
二氧化硫和SO3在D中的摩尔质量不同，所以它们的质量也不同。
[答案] C2。
关于钠(Avon Gadereau常数的值)的下列说法是错误的(A.0.012千克12C含有12C原子，这些原子是钠硼钠钠钠水分子的质量为18克摩尔1-克摩尔o 2中含有的氧分子的数量为钠d.3.01×1023个水分子，物质的量为0.5摩尔[分辨率]钠水分子的质量为18克[回答] b3.a摩尔H2SO4含有b氧原子。
那么Avon Gadereau常数可以表示为()AB-A . MOL1 B . MOL1 4B 4AA-C . MOL1 BB-D . MOL1ANN[分辨率]从关系式n =，Na =，可以看出，摩尔H2SO4含有4个摩尔氧原子，相当于BNaNB因此，正确的结果是NA= mol14 a[答案] b4。
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的驱动力。
以下陈述是正确的:(a)。
偏二甲肼的摩尔质量为60克b.6.02× 1023偏二甲肼分子约为60克C1摩尔偏二甲肼为60克摩尔1 -d.6克偏二甲肼含有钠偏二甲肼分子[分辨率]偏二甲肼的摩尔质量应为60克摩尔1，选项a是错误的；6.02×1023偏二甲肼约-为1 mol，质量约60 g，选项b正确；质量单位应该是g，c选项是错误的；6克C2H8N2的6克质量的量是-= 0.1摩尔，含有C2H8N2的分子应该是0.1NA，并且d选项是错误的60克摩尔1[答案] b5。
高中化学总复习单元测试(2)(苏教版必修1)
高 一 化 学 测 试 题（满分100分 考试时间90分钟）请把答案写在答题卷上，否则不得分。
你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Cl －35.5 Mn-55 Fe －56 Cu －64 一、选择题（本题包括22小题，每题2分共44分，每小题只有一个正确答案）1．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C 3N 3(NH 2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确．．．的是（ ） A ．三聚氰胺的摩尔质量为126B ．三聚氰胺中C 、N 、H 的原子个数比为1：2：2 C ．三聚氰胺中C 、N 两种元素的质量比为9：21D ．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％2. 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）A ．液氯和氯水B ．酒精溶液和乙醇C ．饱和食盐水和硫酸亚铁D ．干冰和混有冰的水 3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A ．28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．化学反应中1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数目为N AD ．22.4L 氯化氢所含的原子数目为2N A5．在一定温度和压强下，10体积气体A 2跟30体积气体B 2化合生成20体积某气体C ，则气体C 化学式为（ ） A ．AB B ．A 2BC ．AB 3D ．AB 26．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A ．0.4 mol NH 3 B ．4℃时5.4 mL 水C ．1 mol H 2D ．6.02×1023个硫酸分子 7．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是 ( ) A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．我国稀土资源丰富。
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专题1化学家眼中的物质世界测试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸2．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是()A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物3．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E 物质，则E的摩尔质量为()A．16.5 g·mol－1B．85 g·mol－1C．55 D.55 g·mol－14．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol5．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子或分子数只能为正整数④化合价规则A．①③B．①②③C．①②④D．①②③④7．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A．KClO3溶液 B.CaCl2溶液C ．KCl 晶体D ．液态氯化氢8．下列说法正确的是( ) A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )A ．KNO 3溶液(K 2SO 4)：适量Ba(NO 3)2溶液B ．CaCO 3粉末(CaCl 2)：过量盐酸C ．Cu 粉(Zn 粉)：过量盐酸D ．CO 2(O 2)：灼热的铜网10．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A ．在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石 B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口流进，上口流出D ．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分11．某无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是( )A ．加入NaOH 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生气体的性质B ．加热看有无气体放出C ．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl 2观察有无沉淀生成D ．晶体用蒸馏水溶解，加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl 2溶液观察有无沉淀生成12．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ca 2＋或Ba 2＋C ．某溶液中滴入氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 2－4 D ．验证NaOH 溶液中是否混有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl －13．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A ．所用固体NaOH 已潮解B ．向容量瓶中加水超出刻度线，又用胶头滴管吸出少量溶液C ．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时，误把砝码放在了左边D ．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH14．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正A确的是()A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 LD．所得溶液中溶质的质量分数w＝36.5c/(1 000ρ)15．某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是() A．该原子的质子数为mB．由此就可确定这种元素的相对原子质量为mC．m可写在该元素符号的左上角D．中子数n大于质量数m16．在离子RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－2417．(10分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但实验室中只有混有Na2SO4的NaCl固体。
某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案：如果此方案正确，试完成下列问题：(1)操作①是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？原因是__________________________。
(2)进行操作①后，判断SO2－4已除尽的方法是____________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是________________________________________________________________________。
18．(15分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。
课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现在通过实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是____________________，在步骤⑤的目的是_______________。
(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________，目的是_____________________。
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是_____________________。
19．(15分)实验室需配制物质的量浓度为c mol·L－1的NaOH溶液V mL。
(1)若将NaOH置于烧杯中称量，则要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______________。
烧杯的实际质量为________g。
(2)若所配溶液为250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误：_________________。
(3)若所配氢氧化钠溶液物质的量浓度为c mol·L－1，体积为V mL，质量分数为w%，溶液的密度为d g·cm－3，溶液中所含溶质质量为m g。
①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________________。
(写出计算过程)②用w%、d表示溶液中溶质的物质的量浓度：_________________________。
(写出计算过程)③用c、d表示溶质的质量分数：_______________________。
(写出计算过程)20．(12分)(Ⅰ)元素M的原子核内中子数比质子数多1，0.9 g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3＋，同时置换出1.12 L H2(标准状况)。
(1)M元素的名称是________。
(2)M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为___________________________。
(Ⅱ)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。
(1)若两种气体的质量相等，则两种气体所含的质子数之比为________。
(2)若两种气体的原子数相等，则两种气体所含的中子数之比为________。
(3)若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为________。
(4)若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为________。
参考答案与解析1．解析：选D 。
KHSO 4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A 正确；KHSO 4是盐且含有钾元素，B 正确；KHSO 4属于硫酸盐，C 正确；KHSO 4溶于水电离出的阳离子为H ＋和K ＋，故它不是酸，D 错误。
2．解析：选B 。
A 中如氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳的反应符合条件，但其不属于置换反应；B 中盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如硫酸镁和氢氧化钡的反应；C 中酸性氧化物与碱反应或碱性氧化物与酸反应也能生成盐和水；D 中如CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2，两种化合物反应生成一种单质和一种化合物。
3．解析：选D 。
由质量守恒定律得15 g ＋10.5 g ＝7.2 g ＋1.8 g ＋m (E)，m (E)＝16.5 g ，M (E)＝16.5 g 0.3 mol＝55 g·mol －1。
4．解析：选A 。
32 g O 2物质的量是1 mol ，1 mol O 2含有2 mol 氧原子，氧原子的数目为2N A ，A 错误；1 mol H 2O 中含有3 mol 原子，0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A ，B 正确；1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N A ，C 正确；0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol ，D 正确。