浙江省余姚四中2017-2018学年高二上学期学考测试化学试题 Word版含答案
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
浙江省余姚四中2017-2018学年高二上学期10月月考化学(选修)试题 Word版含答案
余姚四中2017-2018学年第一学期高二年级化学学科选考 测试题卷考试时间90分钟 分值100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1、化学实验除去混在植物油中的水正确操作方法名称是 ( ) A ．、萃取B ．蒸馏C ．分液D ．过滤2、下列实验仪器中不适宜直接用来加热的是( ) A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯3、非金属性最强的元素是（ ）A 、ClB 、SC 、 FD 、Si 4、下列各组互为同位素的是（ ）A 、37Cl 、35Cl B 、O 2和O 3 C 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 D 、CH 4和C 2H 6 5、下列叙述错误的是（ ）A 、用食醋可以洗水垢{主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2）}B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液用带橡胶塞的细口试剂瓶贮存D 、氯水保存在白色细口试剂瓶中 6、下列说法中正确的是 （ ） A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg 、Cu 、Fe 均可以用直接焦炭加热还原法得到D.煤、石油、天然气均属于化石能源 7、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2OB ． 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．CH 4 高温 C+2H 2D 、+HO-NO 2 H 2O+8、下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D ． 可以用焰色反应区别氯化钠和氯化钾的固体9、 下列化学用语正确的是 （ ）A 、 乙醛的结构简式是：CH 3CHOB 、乙烯的球棍模型Cu △ 浓硫酸△C、CCl4的电子式为D、含中子数为10的氧元素的一种核素10O10、物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D．燃烧一定是化学变化11、完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（）A、H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH＝—143kJ·mol－1B、2H2(g)＋O2(g) === 2H2O（g) ΔH＝—286 kJ·mol－1C、2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1D、H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－112、下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（）A、NaHSO4B、NaHCO3C、FeCl3D、CH3COOH13、常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（）A、C(H+)=3mol/LB、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD、加水稀释该溶液，pH值变小14、下列有关钠的说法中，不正确的是（）A．高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质15、下列叙述正确的是（）A．石油的催化裂化属于化学变化而裂解属于物理变化B．煤的干馏属于物理变化C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物16、下列叙述正确的是( )A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键17、电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：锌极： Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O 氧化银极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列判断正确的是（）A、锌为正极，被氧化B、Ag2O为正极、发生还原反应C、原电池工作时，电子从Ag2O极经外电路流向锌极D、原电池工作时，负极附近溶液的p H值增大18、下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水： CH3COOH = CH3COO—+H+ B．Na2SO4溶于水： Na2SO4 = 2Na++ SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+ D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO—19、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一20、取两支试管A、B，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液。
浙江省余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mn-55―、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项是符合题目要求）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.v(D)=0.4 moI/(L·s)B.v(C)=0.5 mol / (L·s)C.v(B)=0.6 mol / (L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)2. 可逆反应达到平衡的根本原因是A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等3. mX(g)+nY(g) qZ(g) △H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m4. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛稀和3—甲基一1一丁稀B.苯和乙稀C. 1 一氯丙烷和2一氯丙烷D.甲基环己烷和乙烯5. 分子式为C5H7C1的有机物，其结构不可能是A.只含有1个碳碳双键的链状有机物.B.含2个碳碳双键的链状有机物C.含1个碳碳双键的环状有机物D.含一个碳碳叁键的链状有机物6. 催化加氢可生成3 —甲基己烷的是A. B.C. D.7. 下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是A.CH3COOHB.C12C.NH4HCO3D.SO38. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH39. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCIC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 25℃，1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应11. 下列化合物中同分异构体数目最少的是A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯12. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCI3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO313. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深14. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂15. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1•保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C,则A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小16. 烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷17. pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑥B.②③⑥C. ③④⑤D. ①②⑤18. 可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变的，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。
浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1、下列属于碱性化合物的是A．SiO2 B．Na2O C． Na2O2 D．NaOH【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用。
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
本题易错项为C。
2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是【答案】A【解析】试题分析：A．是蒸馏烧瓶，正确；B．是冷凝管，错误；C．是容量瓶，错误；D．是烧瓶，错误；故选A。
考点：考查了常见化学实验仪器的构造的相关知识。
3、下列属于电解质的是A．石墨 B．铁丝 C．醋酸D．盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．石墨、B．铁丝是单质，不属于电解质，错误；C．醋酸溶于水能够微弱电离，是电解质，正确；D．盐酸是混合物，不属于电解质，错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。
在判断电解质和非电解质时，要明确电解质与非电解质都属于化合物及导电的原因是不是化合物本身。
注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题
浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸 C．水玻璃D．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是A． B．3．下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2OC．SO2+H2O H2SO3 D．CaCO3CaO＋CO2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．金属钠可以用来冶炼某些金属 B．镁条着火可以用CO2灭火C．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是A．HCl 的电子式 B．CH4的球棍模型C．S2．乙烯的结构简式：CH2CH28．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9．下列说法不正确．．．的是A．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换D．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C．取5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向其中加入0.1mol·L-1 KI溶液1mL，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定限度D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸11．下列说法不正确．．．的是A．近来的材料新宠黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素12．一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密闭容器中发生。
余姚市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
余姚市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小2．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质3．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液4．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应5．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 （ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ） A ．乙烯是平面分子，乙烷分子中不可能所有原子在同一平面内 B ．溴水和酸性4KMnO 溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C ．溴的四氯化碳溶液和酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）A ．蓝矾：42ZnSO 7H OB ．磁性氧化铁：34Fe OC ．硬脂酸甘油酯：D ．顺丁橡胶： 4．下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B ．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C ．乙烷与2Cl 在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃D ．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃B ．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体C ． 既可看羧酸类又可看作醇类D ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物6．肉桂酸结构简式如图所示，可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 10O 2B ．含有3种官能团C ．可与乙醇发生酯化反应D ．1mol 肉桂酸与足量H 2反应，最多可消耗5molH 27．下列说法正确的是（ ）A ．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化B ．石油分馏和裂解都是化学变化，石油裂解是生产乙烯的主要方法C ．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生产甲醇D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．60g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C 原子数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含O 原子的数目为A 4NC ．1mol 硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为A ND ．2422gC H O 中含双键数目一定为A 0.5N9．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）A ．消去反应B ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O −−→+++ 氧化反应C ．22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→= 加成反应D ．2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +→+ 取代反应10．下列说法正确的是（ ）A ．146C 和2814Si 互为同位素B ．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体C ．和互为同分异构体D ．和互为同系物11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．德国化学家维勒在制备NH 4CNO 时得到了尿素B ．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”C ．可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧D ．煤的气化、煤的液化都是物理变化12．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr13．下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）A ．23222CH CHCH Br CH BrCHCH Br =+→ 加成反应B ．32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O 水△+−−→=↑++ 消去反应 C ．3232CH CHO O 2CH COOH +→ 还原反应D ．32322321402CH CH OH CH CH OCH CH H O −−−→+浓硫酸℃取代反应 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液B ．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料C ．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D ．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂15．测定青蒿素结构(如图所示)要用到仪器分析法。
浙江省余姚中学高二上学期期中试题(化学理).doc
相对原子质量：C~12 O~16 H~1一、选择题（每小题均有一个正确答案，每题2分。
共24分）i．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是： A 、 用木材作燃料 B 、 开发太阳能制氢气替代汽油 C 、 开发风能 D 、 开发地热ii．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名符合系统命名法的是A 、 1,4—二甲基—1—丁醇B 、 3—甲基丁烯C 、 3—甲基—4—乙基己烷D 、 1，3，5—三溴苯酚iii．下列分子式所表示的物质一定不存在同分异构体的是：:A 、C 3H 6B 、C 2H 6O C 、C 2H 4O 2D 、C 2H 3Cliv．下列化合物分子中的所有原子可能．．处于同一平面的是： A 、甲苯B 、苯甲醛C 、氨基乙酸D 、环己烷v．下列有关丙烯醛（ ）的叙述中，不正确的是：A 、可使溴水溶液褪色。
B 、与足量的氢气加成生成丙醛。
C 、能发生银镜反应。
D 、一定条件下能发生加聚反应。
vi．下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。
其中一定不存在．．．同分异构体的反应是： A 、 异戊二烯 ( )与等物质的量的Br 2发生加成反应B 、 2—氯丁烷( )与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应C 、 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D 、 邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应 vii．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是：余姚中学 高二化学期中考试卷2010学年 第一学期A、卤代烃中一定含有卤素、碳和氢三种元素。
B、芳香环与羟基直接相连而成的化合物一定属于酚类。
C、烃基与羟基直接相连而成的化合物不一定是醇类。
D、烃基与羧基直接相连而成的化合物一定属于羧酸。
viii．不小心把苯酚沾到皮肤上，除了用酒精清洗外，还可以用的试剂是：A、稀氢氧化钠溶液B、浓溴水C、稀盐酸D、肥皂水ix．下列烃在核磁共振氢谱图上有三个峰的是:A、甲苯B、新戊烷C、异丁烷D、邻二甲苯x．下列各组关于有机化合物的比较或说法不正确的是：A、苯酚的熔点比硝基苯高B、乙醇比乙醛水溶性好C、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色D、乙酸比硬脂酸水溶性更好xi．检验某卤代烃中卤素的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硝酸酸化；③加入硝酸银溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液；⑤取少量卤代烃；⑥冷却。
2024年浙江省余姚市第四中学化学高二第一学期期末质量检测试题含解析
2024年浙江省余姚市第四中学化学高二第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-===NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动2、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅3、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3D．Na2SO44、下列说法不正确的是A．与互为同素异形体B．与互为同位素，两者核外电子排布不同C．与一定互为同系物D．与互为同分异构体5、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大6、25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
2024届浙江省余姚市第四中学高二化学第一学期期末复习检测试题含解析
2024届浙江省余姚市第四中学高二化学第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol2、A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL 甲基橙指示剂后进行滴定3、常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>②4、化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是A．1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒5、下列物质光照下不发生化学变化的是A．新制的氯水B．液氨C．浓硝酸D．H2和Cl2的混合气体6、下列关于物质的量浓度表述错误的是A．将6.2 g氧化钠溶于水配成1 L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．将1 L 0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1C．用1 L水吸收标准状况下的22.4 L氨气所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1 mol·L-1D．5 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等7、电负性差值为零时,可形成( )A．配位键B．非极性共价键C．金属键D．离子键8、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol9、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是A．原子序数：Y>X>Z>WB．原子最外层电子数：Y>X>Z>WC．原子半径：X>Y>Z>WD．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-10、不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。
浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
浙江省余姚中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl：35.5选择题部分一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）1. 下列仪器属于碱式滴定管的是A B C D2．下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖3．下列能源中属于新能源的是A. 煤炭B.石油C.天然气D.生物质能4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．pH = 2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液C．0. 1 mol/L盐酸D．pH =10氨水6．在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v A＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v B＝0.3 mol·L-1·s-1C．v C＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v D＝1.0 mol·L-1·s-17. 下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO38．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生9．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D．电解质溶液的导电过程会发生化学变化10．在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g)c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<011. 可逆反应a A(g)＋b B(g)C(g)＋d D(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是>T2ΔH>0A．a＋b>c＋d TB．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<012.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6 kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mo l-1，则a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量13. 在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s 14.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
2017-2018学年高二上学期期中考化学试题 含答案
高二期中化学试题可能用到的相对原子质量： C ：12 H ：1 Cu: 64一、每道题有一个选项符合题意，每题2分，共40分1、500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO 2 1 mol O 2 乙：2 mol SO 2 1 mol O 2 1 mol N 2 丙 ：4 mol SO 2 2 mol O 2同时进行反应，开始时反应速率最大的是A 、甲B 、乙C 、丙D 、无法判断2、在2A ＋B3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
A ．υ(A)＝ 0.5 mol ／(L ·ｓ)B ．υ(B)＝ 0.3 mol ／(L ·ｓ)C ．υ(C)＝ 0. 8 mol ／(L ·ｓ)D ．υ(D)＝ 1 mol ／(L ·ｓ)3、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是( )A ．黑磷比白磷稳定B ．黑磷与白磷互为同分异构体C ．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D ．白磷转化为黑磷是吸热反应 4、某温度下，反应SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K 1＝50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K 2的值为( )A ．2 500B ．100C ．4×10－4D ．2×10－25、.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理的有关说法中，不正确是A ．正极电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu 6、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B 的浓度减少0．6 mol·L -1。
对此反应速率的正确表示是( )A ．用A 表示的反应速率是0．8 mol·L -1·s -1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3 mol·L-1·min-1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的7、在某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)；ΔH<0的平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B．升高温度，K值增大C．K越大，说明该反应的进行程度越大，D．该反应的K＝/8、可逆反应N 2(g)＋3H23(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
余姚市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
余姚市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深3．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取4．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔5．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同6．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O7．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
浙江省宁波市余姚中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1.下列变化属于物理变化的是A. 石油的裂解B. 煤的干馏C. 石油的裂化D. 石油的分馏【答案】D【解析】试题分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，则A、石油裂解是化学变化，A错误；B、煤的干馏是化学变化，B错误；C、石油裂化是化学变化，C错误；D、石油分馏是物理变化，D正确，答案选D。
考点：考查物质变化判断2.下列仪器对应名称正确的是A. 容量瓶B. 蒸馏烧瓶C. 蒸发皿D. 滴定管【答案】B【解析】A．为圆底烧瓶，才是容量瓶，故A错误；B．为蒸馏烧瓶，故B正确；C．为坩埚，蒸发皿是，故C错误；D．为冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定实验，故D错误；故选B。
3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在该工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A. 取代反应B. 水解反应C. 加聚反应D. 酯化反应【答案】C【解析】A．取代反应生成两种产物，原子利用率不是100%，故A不选；B．水解反应生成两种产物，原子利用率不是100%，故B不选；C．加聚反应产物只有一种，原子利用率为100%，故C选；D．酯化反应生成两种产物，原子利用率不是100%，故D不选；故选C.点睛：本题考查反应类型及绿色化学，把握发生的反应及产物判断为解答的关键。
原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%，则生成物只有一种，符合条件的反应类型主要有加成反应、加聚反应、化合反应。
4.下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素B. CH4和CH3CH3互为同系物C. 14CO2的摩尔质量为46D. 3517Cl、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质【答案】B【解析】A、石墨和C60是碳元素的单质，为同素异形体，故A错误；B、CH4和CH3CH3的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，故B正确；C、摩尔质量单位是g/mol，l4CO2的摩尔质量是46g/mol，故C错误；D、二者是同种元素的不同核素，质子数一样，化学性质相似，故D错误；故选B。
余姚市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
余姚市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A ．FeCl 2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe 2+B ．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C ．某温度下，向AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D ．处理含有Hg 2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg 2+离子转化为HgS 沉淀2． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ，经过()()()2211COC g C g CO g +ƒ一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率mol·L -1·s -1()0.015v CO =C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大3． 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）A ．NO 2溶于水生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物B ．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C ．浓硝酸显黄色是因为含有NO 2D ．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A ．在含等物质的量的AlO 2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B ．在含等物质的量的FeBr 2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+C ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 35． 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
浙江省余姚中学高二化学上学期第一次质检试题(含解析)苏教版
高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 Na—23 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1~10各2分，11~22各3分，共56分）1．下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO32．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．NH4NO33．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（）A．大于B．等于C．小于D．不能肯定【答案】A【解析】试题分析：Na2CO3溶液中CO32‾水解，NaHCO3溶液中HCO3‾水解，CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。
考点：本题考查盐类水解程度的比较。
4.下列水解的离子方程式正确的是A．S2-+2H2O H2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2O Fe(OH)3+3H＋C．CO32－+H2O HCO3－+OH－ D．HS－+H2O H2S↑+OH－5.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大6.在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－) C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)【答案】D【解析】试题分析：A、S2‾少量分步水解，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(S2‾)>c(OH‾)>c(HS‾)，错误；B、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HS‾)+2c(S2‾)+c(OH‾)，错误；C、根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS‾)+2c(S2‾)，错误；D、根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)，正确。
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余姚四中2017-2018学年第一学期高二年级化学学科学考测试题卷考试时间60分钟 分值70分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1、化学实验除去混在植物油中的水正确操作方法名称是 ( ) A ．、萃取B ．蒸馏C ．分液D ．过滤2、下列实验仪器中不适宜直接用来加热的是( ) A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯3、非金属性最强的元素是（ ）A 、ClB 、SC 、 FD 、Si 4、下列各组互为同位素的是（ ）A 、37Cl 、35Cl B 、O 2和O 3 C 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 D 、CH 4和C 2H 6 5、下列叙述错误的是（ ）A 、用食醋可以洗水垢{主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2）}B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液用带橡胶塞的细口试剂瓶贮存D 、氯水保存在白色细口试剂瓶中 6、下列说法中正确的是 （ ） A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C.Mg 、Cu 、Fe 均可以用直接焦炭加热还原法得到 D.煤、石油、天然气均属于化石能源 7、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2OB ． 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2OC ．CH 4 高温 C+2H 2D 、+HO-NO 2 H 2O+8、下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D ． 可以用焰色反应区别氯化钠和氯化钾的固体Cu △ 浓硫酸△9、下列化学用语正确的是（）A、乙醛的结构简式是：CH3CHOB、乙烯的球棍模型C、CCl4的电子式为D、含中子数为10的氧元素的一种核素10O10、物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D．燃烧一定是化学变化11、完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（）A、H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH＝—143kJ·mol－1B、2H2(g)＋O2(g) === 2H2O（g) ΔH＝—286 kJ·mol－1C、2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1D、H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－112、下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（）A、NaHSO4B、NaHCO3C、FeCl3D、CH3COOH13、常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（）A、C(H+)=3mol/LB、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD、加水稀释该溶液，pH值变小14、下列有关钠的说法中，不正确的是（）A．高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质15、下列叙述正确的是（）A．石油的催化裂化属于化学变化而裂解属于物理变化B．煤的干馏属于物理变化C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物16、下列叙述正确的是( )A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键17、电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：锌极： Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O 氧化银极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列判断正确的是（）A、锌为正极，被氧化B、Ag2O为正极、发生还原反应C、原电池工作时，电子从Ag2O极经外电路流向锌极D、原电池工作时，负极附近溶液的p H值增大18、下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水： CH3COOH = CH3COO—+H+ B．Na2SO4溶于水： Na2SO4 = 2Na++ SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+ D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO—19、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可作调味品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一20、取两支试管A、B，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液。
下列说法或操作正确的是（）A、加入氯化铁的目的是加深溶液颜色，放大实验现象。
B、本实验的目的是研究浓度对双氧水分解速率的影响C、本实验过程中A、B试管都不明显，可以将那个很不明显的试管放入热水浴中来观察D、小明刚把A药品准备好，就有事情出去了，第二天继续这个实验来进行比较。
21、下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（）A、糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B、乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应C、硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来。
D、淀粉在稀硫酸加热催化下，水解产物葡萄糖的检出，先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，看是否有银镜出现。
若出现银镜，证明有葡糖糖生成。
22．用N A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A．氯气与水发生反应，氯气在反应中减少1mol，溶液中生成的HClO分子数恰好为N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH―)＋2N(ClO―)＋N(HClO)＝0.001 N AD ．1.6 g CH 4含有共用电子对的数目为0.5N A23．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
下列判断正确的是( )A ．原子半径：丙>乙>丁B ．金属性：乙＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙 24、下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 屑和稀盐酸B ．可以用热的碳酸钠溶液清洗装过油脂的试管C ．利用苯与溴水混合振荡静置后溴水褪色实验，证明苯分子含有碳碳双键D ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸25．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1下列实验结论不正确的是（ ）A ．实验①反应后溶液中含有Fe 3＋、Fe 2＋、Cu2＋B ．实验②③反应后剩余固体全部是CuC ．实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝1.5 mol/L D ．原粉末样品中m (Fe)∶m (Cu)＝7∶8 二、填空简答26、（3分）已知A 、B 、C 的转化关系如右图所示，（化学反应条件省略），已知A 物质的产量是衡量一个国家石油化工水平标志，D 是空气的主要成分之一，B 是一种常用的液体燃料。
请写出B 的官能团___________________，B 生成C 的反应类型______________，不仅A 可以先生成B ，再生成C ，在一定条件下，A 可以直接生成C ，请写出A →C 的化学方程式____________________________。
27、（6分）已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X 是（1）若甲和X 均为非金属单质，（且甲和X 互换后也能符合要求）则甲_________ X_________ （2）若甲为气体单质，X 为固体单质，乙和X 在溶液中进行得到丙，则甲_________ X_________（3）若甲是焰色反应为黄色的化合物，X 是引起温室效应的一种气体，请写出乙溶液通入X 气体生成丙的离子方程式__________________________________________________28（6分）、如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO 2并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO 2的化学方程式：_________________________________________________________ （2）若试管2中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_______________________，反应充分后，取下试管2并在酒精灯上加热，看到的现象是______________________。
若试管2中的溶液是KMnO 4溶液，反应一段时间后，看到的现象是____________________，说明了SO 2具有______________性． 29、计算（5分）在常温下，将4.0克氢氧化钠固体溶于水形成1L 的溶液A ，在A 溶液中通入二氧化碳气体形成钠盐溶液。
请问，A 溶液的pH=____________，A 溶液最多能吸收该条件下的二氧化碳气体质量________g 。
（不考虑二氧化碳与水的反应及溶解）余姚四中2018学年第一学期二年级化学学考测试答题卷26、_________________________ __________________________ ________________________________________________________________考号_________座位号_____----封---------------------------------------线------------27、（1）甲___________ X______________（2）甲______________ X______________（3）通入X气体生成丙的离子方程式________________________________________28、（1）_____________________________________________（2）_______________，____________________。