最新2020版高考化学满分冲刺_第二辑：考点四_氧化还原反应_名师预测题

1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )
A ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2
B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O 2
C ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2
D ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2
【答案】A
2．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A ．CuO→Cu B．Fe→FeCl 2 C ．HNO 3→NO 2 D ．CaCO 3→CO 2
【答案】B
【解析】A ．CuO→Cu ：Cu 的化合价由+2价降低到0价，化合价降低，被还原，故需加入还原剂才能实现，故A 不选；B ．Fe→FeCl 2：Fe 的化合价由0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂才能实现，故B 可选；C ．HNO 3→NO 2：硝酸分解可得到二氧化氮，无需加入氧化剂，故C 不选；D ．CaCO 3→CO 2：煅
烧碳酸钙可得到二氧化碳，无需加入氧化剂，故D不选；故选B。

3．已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A．H2都是还原产物
B．H2都是氧化产物
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
【答案】 D
【解析】A．只有H元素的化合价变化，H2既为氧化产物也是还原产物，故A错误；B．只有H元素的化合价变化，H2既为氧化产物也是还原产物，故B错误；C．CaH2中H元素的化合价，被氧化，故C错误；D．H2既为氧化产物也是还原产物，由电子和原子守恒可知，1个H得到电子与1个H失去电子相等，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选D。

4．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】C
5．在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为( ) A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
【答案】B
【解析】在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，当转移4mol电子时，生成3molS，所以有4×6.02×1023个即4mol电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为3mol，故选B。

6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．则每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是( )
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
【答案】A
【解析】2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O中R的化合价从+3变成+6价，Cl的化合价从+1变成-1价，该反应转移电子是6，即每生成2mol RO42-转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol RO42-转移电子的
物质的量是3mol，故选A。

7．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
A．ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+ B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
【答案】C
8．已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是( )
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B． 2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+
C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O
D．SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI
【答案】C
【解析】A．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故A能发生，故A错误；B．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B能发生，故B错误；C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生，故C正确；D．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生，故D 错误；故选C。

9．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
【答案】A
【解析】选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－＞Fe2＋，故C、D正确。

10．今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
11．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
【答案】B
【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。

12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标
准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
【答案】D
13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu (NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )
A．1：10 B．1：8 C．1：6 D．1：5
【答案】B
【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2，令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n(Cu2S)×=2mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.5mol．
由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol，
根据铜元素守恒可知溶液中n=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.5mol-0.5mol=0.5mol．
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n+n(NO2)+n(NO)=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S)：n(HNO3)=0.5mol：4mol=1：8；故选B。

14．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【答案】A
【解析】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价，故选A。