2012年上海市金山区高三化学一模试卷和答案

2012年全国高考化学试题及答案-上海卷

2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。

【高考试卷】2012年上海市高考化学试卷

2012年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2012•上海）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5 B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）（2012•上海）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）（2012•上海）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na 的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）（2012•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）（2012•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）16．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）（2012•上海）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2012•上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）（2012•上海）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣ B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）（2012•上海）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）（2012•上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、（本题共8分）五、（本题共8分）六、（本题共8分）七、（本题共12分）八、（本题共12分）九、（本题共8分）十、（本题共12分）十一、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算（本题共16分）23．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）（2012•上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）（2012•上海）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）（2012•上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）（2012•上海）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A 或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）（2012•上海）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．（2012•上海）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）（2012•上海）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）（2012•上海）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）（2012•上海）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2012•上海）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）2．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3．（2分）（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低5．（2分）（2012•上海）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子7．（3分）（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）8．（3分）（2012•上海）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na 的是（）根据酸性9．（3分）（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定判断不当操作对相关物理量的影响．==11．（3分）（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．，，故选12．（3分）（2012•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液13．（3分）（2012•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率14．（3分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸15．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）16．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置17．（3分）（2012•上海）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2012•上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小19．（4分）（2012•上海）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣ B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+++﹣﹣+2++﹣20．（4分）（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化21．（4分）（2012•上海）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）（2012•上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、（本题共8分）五、（本题共8分）六、（本题共8分）七、（本题共12分）八、（本题共12分）九、（本题共8分）十、（本题共12分）十一、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算（本题共16分）23．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be cd．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O⇌Be （OH）2+2HCl．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．的系数为的方向和数目为：故答案为：×=0.00125mol25．（8分）（2012•上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是BDA．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ACA.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜（填“＞”、“=”或“＜”）．计算其物质的量，根据方程=0.02mol =0.02mol/；的物质的量之比＜26．（12分）（2012•上海）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是吸收氮的氧化物．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有NaNO2、NaNO3（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32﹣．（5）影响产品产量的主要因素有反应温度、溶液pH值．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.92．32CuO+H27．（12分）（2012•上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有（NH4）2CO3晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为92%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH；⑤加入NH4HCO3；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为NaOH、Na2CO3．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为NH4++OH﹣=NH3+H2O（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液．的产率为=92%28．（8分）（2012•上海）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A 或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是1，3﹣丁二烯反应③的反应类型是加聚反应．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式；．鉴别这两个环状化合物的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式④CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2CH2Cl﹣CH=CHCH2Cl；⑤CH2Cl﹣CH=CHCH2Cl+2NaOH CH2OH﹣CH=CHCH2OH+2NaCl；⑥CH2OH﹣CH=CHCH2OH+H2CH2OH﹣CH2CH2CH2OH．为为在碱的醇溶液中发生消去反应生成反应方程式为：故答案为：，四聚得到的环状产物为，苯发生萃取而使溴水褪色、环辛四故答案为：；；溴水或酸性高锰酸钾溶液．22CH22CH29．（12分）（2012•上海）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③还原反应④取代．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）银氨溶液现象有银镜生成（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）．。

上海市2012年金山区高三化学一模试卷

金山区 2010 学年第一学期期末考试高三化学试卷（满分 150 分考试时间120分钟）2012 年 1月考生注意：答案所有做在答题纸上，不然不予评分。

相对原子质量： H-l C-12 N-14 O-16Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。

第 I卷（共 66 分）一、选择题（此题共10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。

）1、以下物质与常用危险化学品的类型不对应的是A ．浓 H2SO4、 NaOH ——腐化品B． KMnO 4、 K 2Cr 2O7——氧化剂C．CaC2、Na——遇湿易燃物件D． CH3CH2OH、CCl 4——易燃液体2、以下化学用语使用正确的选项是A ．表示 H2焚烧热的热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) → 2HO(l) －571.6kJB ．NH 4Cl 电子式：C．乙醛构造式：CH 3CHOD．丙烷分子的球棍模型：3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其波及的反响：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H 2O(g)+CO 2(g)+S(s)+ Q(Q>0)。

要提升脱硫率可采纳的举措是A ．加催化剂B ．分别出硫C．减压D．加生石灰4、有机物的种类众多，但其命名是有规则的。

以下有机物命名正确的选项是5、化学在生产和平时生活中有侧重要的作用。

以下说法中不正确的选项是A ．Na 2FeO4能与水迟缓反响生成Fe(OH) 3和 O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐化作用C．常温下氨能与氯气反响生成氯化氢和氮气，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄露D ．用过度氯气和甲烷混淆光照可获取纯净的CCl 4二、选择题（此题共36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。

）6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。

在铁生锈过程中可能发生的反响有A ．2Fe+3O2→ Fe2O3B． O2 +2H 2O－ 4e→ 4OH—3+D． 2Fe(OH)3→Fe232C．Fe－ 3e→ Fe O+3HO7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。

上海市金山区高三化学上学期期末考试(一模)试题

上海市金山区高三化学上学期期末考试（一模）试题高三化学试卷(完卷时间:120分钟满分:150分)考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Na－23；S－32；Cl－35.5；Fe－56；Ba－137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A. 电子所在的电子层 B．电子的自旋方向C．电子云的形状 D．电子云的伸展方向3．能确定为丙烯的化学用语是4．下列有关共价键的说法正确的是A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5．下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是A. 甲酸甲酯和乙酸B. 对甲基苯酚和苯甲醇C. 油酸甘油酯和乙酸乙酯D. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．有关物质的性质可以用元素周期律解释的是A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr7．NH5属于离子晶体。

与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。

2012年高考真题——化学(上海卷)解析版

2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。

2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。

2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。

石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。

3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3. D【解析】本题考查化学键、物质结构。

意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。

2012年上海市松江区,高三化学一模试,卷和答案

2012年上海市松江区高三化学一模试卷和答案（满分150分，完卷时间120分钟）2012.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子质量H－1；C－12；O－16；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl－35.5；Cr－52；Mn－55；Fe－56。

第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”2．合金有着广泛的应用。

下列物质不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是4．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系有关概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6．如果把2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Fe3+7．实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A ．10.07克B ．10.60克C ．11.78克D ．12.40克8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

2012年上海高考化学卷(Word版-含标准答案)

２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。

上海市金山区高三第一学期期末考试化学试卷(有答案)

金山区第一学期期末考试高三化学试卷考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、座位号。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 P —31 Ca —40第Ⅰ卷 (共66分)1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。

有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是 A ．墨子：物质的分割是有条件的 B ．汤姆生：葡萄干面包模型 C ．德谟克利特：古典原子论 D ．贝克勒尔：原子结构的行星模型2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A ．CO 2的电子式：....C O O ................B C ．淀粉分子的最简式：CH 2OD ．乙烯分子的比例模型：3、通过化学反应不能实现的是A ．生成一种新的离子B ．生成一种新的分子C ．生成一种新的同位素D ．生成一种新的单质 4、下列有关判断的依据正确的是 A ．电解质：水溶液是否导电B ．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C ．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D ．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等 5、学习化学应有辩证的观点和方法。

下列说法正确的是 A ．催化剂不参加化学反应B ．醇和酸反应的产物未必是酯C ．卤代烃的水解产物一定是醇D.醇脱水的反应都属于消去反应二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6、Fe3+、SO42－、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Cl－B．OH－ C．CO32－D．Na+7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。

2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)【word精析版】

【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。

试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。

试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。

【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NO x C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。

【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。

3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。

金山区高三一模化学

金山区2012学年第一学期末考试高三化学试卷（一模）（满分150分考试时间120分钟）考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137 Cu-64 Fe-56 Al-27。

第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1. 金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时。

下列有关说法中正确的是A ．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B ．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C ．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB 族D ．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法 2. 水是生命之源，下列关于水的表达正确的是 A ．H 2O 分子的比例模型B ．H 2O 和D 2O 与互为同分异构体C ．H 2O 分子和H 2S 分子都是极性分子D ．H 2O 沸点高于H 2S ，是因为O —H 键比S —H 键键能高3. 下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A ．金刚石B ．石墨C ．足球烯D ．水晶4. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH 到4，应加入的试剂是A ．氢氧化钠B ．氨水C ．氧化锌D ．氯化锌 5. 下列物质间能直接转化的元素是A ．氯B ．硫C ．铝D ．铁二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6. 用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋具有杀菌消毒作用C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 7. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是A ．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料单质氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸B ．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO 2反应C ．SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可提高SO 2的转化率D ．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高 8. 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是 A ．加入过量浓盐酸B ．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大C ．过迟判断反应终点D ．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重9. 右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素。

2012年高考真题上海卷(化学)word版含答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.化学与环境保护,社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是A.将地沟油回收再加工为食油,提高资源的利用率B.实现化石燃料的清洁利用,就无需开发新能源C.用“84”消毒液对环境进行消毒D大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活2.纤维素可表示为[C6H7(OH)3]n ,以下叙述错误的是A.滴加浓硫酸变黑B.能生成纤维素三硝酸酯C.能水解生成葡萄糖D.与淀粉互为同分异构体3.下列实验所用试剂错误的是A.检验乙炔中是否混H2S：湿润的醋酸铅试纸B.盐酸滴淀NaHCO3溶液：酚酞C.检验淀粉是否完全水解：碘水D.检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸4.PM25是指大气中直径小于或等于25微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒,上海从2012年6月起正式公布PM25监测数据,规定日均阻值为0.075mg/m3.与形成PM25肯定无关的是A.汽车尾气排放B.建筑扬尘C.煤燃烧D.风力发电5.关于物质的用途叙述错误的是A.液氮：物质冷冻剂B.稀有气体：霓虹灯填充剂C.明矾：饮用水杀虫剂D.石墨：制作火箭发动机喷管二、选择题(本题36分,每小题3分,只有一个正选项)6.往硝酸银溶液中逐渐滴加氨水,先产生白色沉淀,后沉淀不断溶解得到溶液A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热,有银镜产生；另取溶液A加入氯化钠和稀硝酸混合溶液,有白色沉淀产生。

以上实验涉及多个反应。

以下反应离子方程式错误的是A. Ag＋+ NH3·H2O =AgOH↓+ NH4＋B.AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ +OH― +2H2O水浴C.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+CH2(CHOH)4COOH+2Ag + 4NH3 + H2OD.Ag(NH 3)2++OH ― +Cl ― + 3H ＋===AgCl ↓+2NH 4＋ + H 2O7.某氨基酸相对分子质量为147,氧的质量分数约为43.54%,其分子中碳原子数最多为A.4个B.5个C.6个D.7个8.右图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出) A.制取乙烯B.制取氟化氢气体C.分离乙醇和水D.分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)9.以下不符合工业生产事实的是 A.金属铝：冶铁时作还原剂B.生石灰：炼钢时作制渣材料C.氨水：制硫酸时吸收尾气SO 2D.铂铑合金：制硝酸时作催化剂10.磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备,制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂③吸水剂④氧化剂A.①B.②C.④D.②③11. 扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物,下列叙述错误的是 A.该物质的分子式为C12H 19N 4O 7 B.该物质能使溴水褪色C.一定条件下,该物质能发生消去反应D.一定条件下,该物质能发生缩聚反应12.设N A 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.1mol 石墨含有C-C 键数为3N A B.1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C.1mol 氯化铵含有的N-H 键数为3N A D.1molNa 2O 2含有的共价键数为N A13.以下进行性质比较的实验,不合理的是A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B.比较氯、溴非金属元素性:溴化钠溶液中通入氯气C.比较Cu 、Fe 2＋的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 14.将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生的离子方程式为:Ca 2＋+2ClO ―+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 再根据右表数据,则以下结论错误的是A.酸性:H 2CO 3>HClOB.酸性:HClO>HCO 3―C.给出CO 32―的能力:HCO 3―>CaCO 3 D.0.1mol/L 溶液的PH:次氯酸钠>碳酸钠15.右图是乙醇氧化制乙醛实验装置(夹持仪器和加热仪器未画出) A. A 中所盛的固体可以是CuO B. D 中的乙醇可用沸水浴加热 C. C 处的具支试管B 中有无色液体产生 D. C 处的具支试管B 可换成带塞的普通试管 16.下列情况发生化学变化的是 A.常温下铝与浓硝酸 B.常温下镁与乙醇 C.常温下液氯与铁D.加热时氧化钙与氢气17.以下实验操作不规范的是A.焙烧海带:热坩埚放在石棉网上冷却B.测溶液pH:用洁净玻璃棒沾待测溶液点在pH 试纸上C.互不相溶的液体分液:上层液体上口倒出D.试管加热液体:液体为容积的2/3三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.25℃时,将一定量冰醋酸稀释,肯定减小的是 A.C(H ＋)B.溶液的导电能力C.c(HAc)/c(Ac -) D.n(H ＋)19.25℃时,用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图.下列叙述正确的是 A.点①所示溶液:c(CH 3COO ―)+c(CH 3COOH)=c(Na ＋) B.点②所示溶液:c(Na ＋)=c(CH 3COO ―)>c(H ＋)=c(OH ―) C.点③所示溶液:c(Na ＋)>c(OH ―)>c(CH 3COO ―)>c(OH ―) D.滴定终点时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ―)=c(Na ＋)20.某铝土矿样品中含有Al 2O 3 、Fe 2O 3和SiO 2 ,将它们分离出来,要进行一系列操作:加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。

2012年上海卷化学高考试卷(原卷答案)

绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共33题，共150分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O16．（3分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）2A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO23．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，完成下列填空：振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L （标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1．【解答】解：2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，故选A．2．【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；B．石油分馏是物理变化，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．故选C．3．【解答】解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．二者均属于原子晶体，故B正确；C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D．4．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．5．【解答】解：A．生成PbS沉淀，故A不选；B．二者不反应，没有沉淀生成，故B选；C．生成CuS生成，故C不选；D．可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选．故选B．6．【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．7．【解答】解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH﹣，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D．8．【解答】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A 正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．9．【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O （g）+131.4kJ，故B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选BC．10．【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．11．【解答】解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20mol，N A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．12．【解答】解：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D．13．【解答】解：A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫；故A错误；B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置热量，充分利用可节约能源；故B正确；C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正确；D、反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高；同时保证反应的速率，故D正确；故选A．14．【解答】解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．15．【解答】解：A．a处变蓝，说明Cl2与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，故D正确．故选AD．16．【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．17．【解答】解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣，则溶液中c（CO32﹣）减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，则溶液中c（CO32﹣）增大，故选B．18．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．19．【解答】解：A．因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，则不能共存，故A错误；B．该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C．因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，H++HS﹣=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存，故C错误；D．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因盐酸的酸性强于亚硫酸，所以氢离子、亚硫酸根离子与Na+、K+、Cl﹣、Ca2+、均不反应，能大量共存，故D正确；故选：BD．20．【解答】解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O 元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．被氧化的S元素由﹣2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．21．【解答】解：A．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A不选；B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＞c（H+），则a≤b；若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH ﹣，有可能成立，故B不选；C．若c（OH﹣）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不选；D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＜c（H+），则a＞b，故D选；故选D．22．【解答】解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正确；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选AD．23．【解答】解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH 溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；．24．【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2。

2012届高三上学期第一次段考试题(化学) 化学试卷(Word版含答案)

2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

2012年化学高考试题答案及解析-上海

2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。

2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。

2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。

石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。

3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3. D【解析】本题考查化学键、物质结构。

意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。

【高考试卷】2012年上海市高考化学试卷

2012年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2012•上海）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5 B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）（2012•上海）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）（2012•上海）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na 的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）（2012•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）（2012•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）16．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）（2012•上海）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2012•上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）（2012•上海）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣ B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）（2012•上海）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）（2012•上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、（本题共8分）五、（本题共8分）六、（本题共8分）七、（本题共12分）八、（本题共12分）九、（本题共8分）十、（本题共12分）十一、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算（本题共16分）23．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）（2012•上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）（2012•上海）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）（2012•上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）（2012•上海）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A 或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）（2012•上海）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．（2012•上海）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）（2012•上海）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）（2012•上海）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）（2012•上海）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2012•上海）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）2．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3．（2分）（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低5．（2分）（2012•上海）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子7．（3分）（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）8．（3分）（2012•上海）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na 的是（）根据酸性9．（3分）（2012•上海）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定判断不当操作对相关物理量的影响．==11．（3分）（2012•上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．，，故选12．（3分）（2012•上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液13．（3分）（2012•上海）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率14．（3分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸15．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）16．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置17．（3分）（2012•上海）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2012•上海）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小19．（4分）（2012•上海）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣ B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+++﹣﹣+2++﹣20．（4分）（2012•上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化21．（4分）（2012•上海）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）（2012•上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、（本题共8分）五、（本题共8分）六、（本题共8分）七、（本题共12分）八、（本题共12分）九、（本题共8分）十、（本题共12分）十一、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算（本题共16分）23．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be cd．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O⇌Be （OH）2+2HCl．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）（2012•上海）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．的系数为的方向和数目为：故答案为：×=0.00125mol25．（8分）（2012•上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是BDA．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ACA.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜（填“＞”、“=”或“＜”）．计算其物质的量，根据方程=0.02mol =0.02mol/；的物质的量之比＜26．（12分）（2012•上海）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是吸收氮的氧化物．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有NaNO2、NaNO3（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO32﹣．（5）影响产品产量的主要因素有反应温度、溶液pH值．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.92．32CuO+H27．（12分）（2012•上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有（NH4）2CO3晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为92%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH；⑤加入NH4HCO3；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为NaOH、Na2CO3．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为NH4++OH﹣=NH3+H2O（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液．的产率为=92%28．（8分）（2012•上海）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A 或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是1，3﹣丁二烯反应③的反应类型是加聚反应．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式；．鉴别这两个环状化合物的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式④CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2CH2Cl﹣CH=CHCH2Cl；⑤CH2Cl﹣CH=CHCH2Cl+2NaOH CH2OH﹣CH=CHCH2OH+2NaCl；⑥CH2OH﹣CH=CHCH2OH+H2CH2OH﹣CH2CH2CH2OH．为为在碱的醇溶液中发生消去反应生成反应方程式为：故答案为：，四聚得到的环状产物为，苯发生萃取而使溴水褪色、环辛四故答案为：；；溴水或酸性高锰酸钾溶液．22CH22CH29．（12分）（2012•上海）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③还原反应④取代．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）银氨溶液现象有银镜生成（或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）．。

2012年全国高考化学试题及答案-上海卷

2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。

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