实验室制取氢气及其性质实验报告
实验室制取氢气及其性质实验报告
实验室制取氢气及其性质实验报告实验者：实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氢气的方法2、掌握氢气的性质二、实验器材：导气管，试管，酒精灯，水槽，启普发生器三、实验药品：锌粒，稀硫酸，氧化铜四、实验原理：Zn+H2SO4 H2+ZnSO4五、实验步骤：安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性，方法是,开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到球形漏斗中。
静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气。
漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。
装：锌粒由容器上的气体出口加入,加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉,以防固体掉入半球体中。
液体试剂从球形漏斗口注入,注液方法与上述注水方法相同。
液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。
打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。
收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。
离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。
六、氢气性质实验操作：1、氢气的纯度检验：收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。
点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。
重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。
2、吹泡泡实验：将出气导管上沾上肥皂水，可以观察到不断有泡泡冒出并升空，这说明氢气的密度比空气轻。
3、氢气的燃烧：在玻璃导管尖处点燃氢气，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
罩在火眼上方点燃的烧杯壁上有小水珠出现，并放出热量。
反应方程式：2H2+O22H2O4、氢气还原氧化铜：先往试管内加入氧化铜，把氢气导气管伸入试管底部，先通入氢气一段时间（是为了把氧气清除，否则加热后氧化铜会与氧气反应，影响试验）再加热试管，使氢气还原氧化铜，看到黑色氧化铜全部变成红色时，停止加热，继续通入氢气（若先停止通氢气，则收集氢气处的水会倒吸入试管内，使热试管炸裂，同时被还原的铜又会被氧气氧化），待试管冷却后，停止通氢气。
氢气制备性质实验报告
一、实验目的1. 掌握氢气的制备方法；2. 了解氢气的物理和化学性质；3. 掌握氢气的收集方法。
二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
实验室中常用活泼金属（如锌）与稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锌粒- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液- 浓硫酸- 碱石灰- 澄清石灰水- 氧化铜- 铁丝- 氢气燃烧装置2. 实验仪器：- 锥形瓶- 长颈漏斗- 分液漏斗- 烧杯- 滴定管- 气球- 烧杯- 试管- 铁架台- 铁夹- 水槽四、实验步骤1. 氢气的制备：（1）取一定量的锌粒放入锥形瓶中；（2）向锥形瓶中加入适量的稀硫酸；（3）用长颈漏斗将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，观察氢气产生；（4）用气球收集氢气。
2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：将氢气燃烧装置连接好，用氢气点燃，观察火焰颜色；（2）氢气还原氧化铜实验：将氧化铜放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察氧化铜颜色变化；（3）氢气与铁丝反应实验：将铁丝放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察铁丝表面变化；（4）氢气与碱石灰反应实验：将碱石灰放入试管中，通入氢气，观察碱石灰颜色变化。
3. 氢气的收集：（1）将气球充满氢气，用澄清石灰水检验氢气纯度；（2）将氢气收集在集气瓶中，用向上排空气法收集。
五、实验结果与分析1. 氢气的制备：实验中观察到锌粒与稀硫酸反应产生气泡，证明氢气成功制备。
2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：氢气燃烧时火焰呈淡蓝色；（2）氢气还原氧化铜实验：氧化铜颜色由黑色变为红色，证明氢气具有还原性；（3）氢气与铁丝反应实验：铁丝表面出现黑色，证明氢气具有还原性；（4）氢气与碱石灰反应实验：碱石灰颜色由白色变为淡蓝色，证明氢气具有还原性。
3. 氢气的收集：用向上排空气法收集氢气，氢气纯度较高。
氢气的制备实验报告
一、实验目的1. 了解氢气的制备方法及其原理；2. 掌握实验室制备氢气的操作步骤；3. 掌握氢气的收集方法及注意事项；4. 分析实验过程中可能出现的误差。
二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有很高的燃烧热值。
实验室制备氢气的方法主要有以下两种：1. 活泼金属与酸反应：活泼金属（如锌、镁等）与酸（如稀硫酸、盐酸等）反应生成氢气和相应的盐。
反应方程式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气2. 水电解：将水电解成氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑本实验采用第一种方法，即锌与稀硫酸反应制备氢气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：启普发生器、试管、酒精灯、导管、集气瓶、铁夹、镊子、试管架、滴管等；2. 试剂：锌粒、稀硫酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 检查启普发生器气密性：关闭导气管旋钮，从漏斗注入水至淹没锌粒，观察液面是否下降。
若液面下降，则说明气密性不好，需涂凡士林密封。
2. 装料：将锌粒放入启普发生器中，加入适量稀硫酸，使锌粒全部淹没。
3. 检验氢气：用导管将产生的氢气通入试管，观察氢气是否燃烧。
若氢气燃烧，说明已收集到纯净的氢气。
4. 收集氢气：将集气瓶倒置，用导管将氢气导入集气瓶中，直至集气瓶内充满氢气。
5. 氢气检验：用火焰点燃集气瓶内的氢气，观察火焰颜色。
若火焰呈淡蓝色，说明氢气已收集纯净。
6. 实验结束：关闭导气管旋钮，收集好实验器材。
五、实验现象1. 锌与稀硫酸反应产生气泡，逐渐增多；2. 氢气收集瓶内充满氢气，用火焰点燃氢气，火焰呈淡蓝色。
六、实验数据与分析1. 实验数据：实验过程中，收集到约100ml的氢气。
2. 数据分析：根据反应方程式，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
实验过程中，收集到的氢气体积与理论计算值基本相符。
七、实验误差分析1. 氢气收集过程中，部分氢气可能泄漏，导致实际收集到的氢气体积小于理论计算值；2. 实验过程中，操作不规范可能导致氢气纯度不高，影响实验结果。
氢气的实验室制法
制氢效率结果
实验的制氢效率达到了90%以 上，表明实验方法具有较高的 实用性。
制氢效率影响因素
影响制氢效率的因素包括反应 温度、压力、催化剂种类和浓 度等，可通过优化实验条件提 高制氢效率。
实验误差分析
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误差来源
误差可能来源于气体收集 过程中的泄漏、温度和压 力的波动以及测量设备的 精度误差等。
穿戴实验服、护目镜和化学防 护眼镜等个人防护装备，确保 实验过程中的安全。
实验环境
确保实验室通风良好，避免明 火和高温环境，保持实验室整 洁。
制氢实验操作步骤
安装设备
按照实验要求将仪器和 设备组装好，确保连接
紧密、牢固。
添加试剂
将适量的稀硫酸和锌粒 加入烧瓶中。
开始实验
接通电源，观察并记录 实验现象，如气泡的产
防爆
氢气是一种易燃易爆的气体，因此在制氢过程中要 严格控制氢气的浓度和温度，避免发生爆炸事故。
防中毒
氢气无毒，但在高浓度下可能会引起窒息危险，因 此制氢过程中要保持通风良好，避免长时间处于高 浓度氢气环境中。
防静电
由于氢气容易产生静电，因此在制氢过程中要避免 产生静电火花，如穿戴防静电工作服和鞋子，设备 接地等。
火灾处理
如果发生火灾，应立即使用干粉灭火 器灭火，并疏散人员，保持安全距离 。
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实验操作流程
实验前的准备
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实验器材
准备实验所需的仪器和设备， 如烧瓶、导管、电解池、电源 等，确保设备完好无损。
实验试剂
准备足够的实验试剂，如稀硫 酸、锌粒等，确保试剂的质量 和纯度符合要求。
安全防护
氢气的实验室制法
实验报告--常见气体的制备及性质
实验报告常见气体的制备及性质——氢气、氯气姓名：李彩琳学号：201011151934指导老师：孙根班实验日期：2013-04-09交报告日期：2013-06-12氢气的制备及性质一、实验目的1.使学生熟悉启普发生器的原理和构造，掌握其使用方法。
2.掌握演示氢气性质实验的安全操作技能3.初步掌握运用氢气还原氧化铜实验，讲解氧化还原反应概念的教学技能二、实验用品仪器和装置：启普发生器、试管、酒精灯、蒸发皿、干燥管、烧杯、集气瓶、玻璃片、水槽、旧易拉罐、玻璃棒试剂和材料：锌粒、盐酸（1:1）、凡士林、洗衣粉、甘油、碱石灰、氧化铜、蜡烛、洗涤剂三、实验过程1.启普发生器的安装练习2.氢气验纯打开导气管活塞，向下排空气法收集一试管氢气，移近火焰，听是否有爆鸣声（注意：氢气随用随制，及时关闭导气管活塞，防止氢气散到室内）3.氢气吹肥皂泡蒸发皿装上洗涤灵，将导氢气的软胶管蘸上洗涤灵，管口朝上吹泡。
泡泡飞落，用木条点燃。
4. 5.6. 氢气还原氧化铜方法一：如图，通入已验纯的氢气，赶走试管中的空气，再加热。
观察现象。
方法二：取铜丝，用砂纸磨光表面后，在玻璃棒上绕城螺旋状，再放在酒精灯的外焰上加热，使表面生成黑色的氧化铜，将此表面氧化的铜丝放入试管内，用氢气还原后，可观察到其表面的氧化铜又变成光亮的铜。
四、 实验记录与结论分析1. 氢气验纯：听到轻轻的噗噗声，氢气比较纯2. 氢气吹肥皂泡：导管末端有气泡逸出3. 爆鸣气：氢气泡点燃后发生爆炸4. 氢气燃烧生成水：氢气燃烧为淡蓝色火焰，有水珠生成5.氢气还原氧化铜：黑色固体变红，试管壁上有水珠生成（注意：a.加热前预热，试管一定要倾斜b.先通氢气防止与空气混合发生爆炸分析：利用启普发生器制氢气可有效控制反应速率，是很好的固液反应器，本实验操作要注意安全，氢气的验纯，爆鸣气等操作要小心。
氯气制备及其性质一、实验目的掌握实验室制取、收集氯气的操作方法和氯气性质实验，尤其要学生学会无污染操作。
氢气的制备与性质
氢气的制备与性质
一、氢气的制备
1.1 金属与酸的反应法
在实验室中，通过金属与酸的反应可以制备氢气。
常用的金属有锌、铁等，常用的酸有稀硫酸、稀盐酸等。
反应的化学方程式如下：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
或
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
1.2 电解水法
在工业上，通过电解水可以制备氢气。
氢气和氧气分别在两个不同的电极上生成，反应的化学方程式如下：
2H2O → 2H2↑+O2↑
二、氢气的性质
2.1 物理性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
氢气的密度很低，比空气轻，因此可以被用来制造气球和飞艇等轻型交通工具。
氢气具有良好的燃烧性能，可以作为一种燃料使用。
2.2 化学性质
氢气与氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，产生大量的热能和水蒸气。
氢气可以与大多数非金属元素发生反应，如氯气、溴气、硫化氢等。
在高温下，氢气可以与金属发生反应，生成相应的金属氢化物。
，氢气是一种非常重要的工业化学品。
它是一种普遍存在于自然界的气体，具有广泛的用途，如用于气球和飞艇等轻型交通工具，也可以作为燃料和金属材料的还原剂使用。
实验室制取氢气实验报告
氢气的制法和性质一、实验原理许多活泼金属，如铝、铁、锌等，都很容易与盐酸或稀硫酸起反应放出氢气。
在反应中，金属原子替换了酸中的氢原子，生成另一种化合物，每两个氢原子相结合成一个氢分子，聚集成氢气。
实验室就是利用了这个原理来制取氢气的。
实验室不用铝或铁与酸反应制取氢气，是因为铝和冷的稀硫酸反应太慢，普通铁与稀酸反应生成的氢气含有硫化氢等杂质。
同样，不能用盐酸代替硫酸，由于盐酸挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
所以，综合考虑，本实验选用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应式如下：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑二、启普发生器的构造和工作原理简介基本构造：启普发生器常被用于固体颗粒和液体反应的实验中以制取气体，它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
如右图所示：基本原理：将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。
接着由球形漏斗口加入稀盐酸。
使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。
不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。
使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
启普发生器的优点：反应随开随用，随关随停。
启普发生器的特点：1.实验前，必须检验装置的气密性2.只适用于不溶于水的块状或颗粒状固体与液体发生的反应3.可以通过调节压强，控制反应速率与进程4.反应不能太剧烈，也不能放出大量的热，更不能进行加热5.生成的气体要求微溶于反应溶液，或不溶于反应溶液6.在移动启普发生器时，手应该握住蜂腰部位三、实验操作过程与实验现象（一）操作过程1.装置漏水性的检验：旋紧启普发生器玻璃半球上的出液口处的旋塞，打开导气管上的活塞，从球型漏斗口处加入一定量的水，使水的高度刚好没过出液口的顶部，观察出液口是否漏水。
实验活动1：氢气的实验室制取与性质学生实验报告单
实验活动1：氢气的实验室制取与性质学
生实验报告单
1. 实验目的
探究氢气的实验室制取方法以及其性质。
2. 实验器材
- 氢气生成装置
- 实验室试剂：锌粉、盐酸、水
- 收集气体的装置：气压计、试管
3. 实验步骤
1. 将适量锌粉加入装有足够盐酸的烧杯中。
2. 将锌粉与盐酸反应产生氢气，收集气体的装置连接至烧杯口，并固定好。
3. 氢气生成后，观察气压计指示的气体收集情况。
4. 实验结果
实验中，成功制取了氢气并进行了收集。
气压计指示了氢气的
压强。
5. 实验讨论与结论
经过实验，我们了解到了氢气的制取方法及部分性质。
盐酸与
锌粉的反应可以产生氢气，而氢气是一种无色、无味、易燃的气体。
同时，我们在实验中观察到了收集气体的装置的重要性，它可以帮
助我们收集和测量气体的产生量。
6. 实验总结
通过本次实验，我们研究到了氢气的制取方法和一些性质。
这
将对我们日后更深入地了解和研究氢气有很大的帮助。
7. 实验安全注意事项
- 实验操作时要戴好安全眼镜和实验室外套，保护好眼睛和皮肤。
- 执行氢气实验时，要注意火源，以免发生火灾。
- 盐酸具有刺激性气味，操作时要做好通风。
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化学氢的实验报告
化学氢的实验报告实验名称：制备氢气实验目的：通过实验制备氢气并观察其性质。
实验原理：1. 金属与酸反应生成氢气：在实验中，使用锌条与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式如下：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑反应中锌被氧化为锌离子，硫酸则被还原为硫酸氢根离子，同时产生氢气。
2. 燃烧反应：氢气与氧气反应会发生爆炸燃烧，生成水，反应方程式如下：2H2 + O2 -> 2H2O此反应是放热反应，同时也是一种高效的能源转化方式。
实验材料：1. 锌条2. 稀硫酸3. 试管4. 水箱5. 火柴实验步骤：1. 取一根锌条，用砂纸将其表面的氧化物清除干净。
2. 取一个试管，将锌条放入其中。
3. 向试管中加入适量的稀硫酸。
4. 观察试管中的现象。
实验结果和观察：加入稀硫酸后，可观察到试管内产生了气泡，并且气泡逐渐聚集在试管底部，并且逐渐升高到试管口。
试管中的液体也逐渐变浅，颜色变淡。
实验讨论：这个实验中所观察到的气泡就是氢气。
从反应方程式可以看出，锌条与稀硫酸反应会释放出氢气。
反应本质上是电子转移反应，锌离子被氧化为锌离子，而硫酸则被还原为硫酸氢根离子。
锌作为有多种氧化态的金属而存在，它与酸的反应中，氧化态为0的锌逐渐被氧化为氧化态为+2的锌离子。
实验小结：通过本实验，我们成功地制备了氢气，并观察到了其产生的过程和性质。
氢气是一种无色、无味、易燃的气体，在常温下是一种气态物质。
氢气是一种重要的能源，可以被用作燃料，被广泛应用于工业生产和能源领域。
此外，氢气在一些化学反应中也有重要的应用，如氢气可以用作还原剂，参与一些还原反应。
制氢气的实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氢气的方法。
2. 了解氢气的物理和化学性质。
3. 学会使用启普发生器进行实验操作。
二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，难溶于水。
实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
三、实验仪器与药品1. 仪器：启普发生器、烧杯、水槽、橡皮管、试管、酒精灯、镊子、试管夹、集气瓶、毛玻璃片、玻璃片、剪刀、尺子、天平、量筒、滴管等。
2. 药品：锌粒、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、酒精、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备启普发生器，检查气密性。
2. 将锌粒放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。
3. 将锌粒和稀硫酸的混合液倒入启普发生器中，确保锌粒全部淹没。
4. 将启普发生器的导气管插入集气瓶中，集气瓶内预先放好适量的水。
5. 点燃酒精灯，加热启普发生器，观察氢气产生情况。
6. 当氢气产生稳定时，将集气瓶移至水槽中，用毛玻璃片盖住瓶口，防止氢气逸出。
7. 停止加热，待启普发生器冷却后，打开导气管上的旋钮，将集气瓶中的氢气导入试管中。
8. 将试管倾斜安装于铁架台上，用玻璃片盖住瓶口，防止氢气逸出。
9. 在试管中滴入几滴氢氧化钠溶液，观察反应现象。
10. 将试管倾斜，用玻璃片盖住瓶口，观察氢气燃烧现象。
五、实验现象1. 加热启普发生器后，观察到氢气产生，集气瓶中水位下降。
2. 将氢气导入试管中，加入氢氧化钠溶液后，观察到无明显的反应现象。
3. 将试管倾斜，用玻璃片盖住瓶口，点燃氢气，观察到氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰。
六、实验数据与处理1. 实验数据：根据实验现象，记录氢气的产生时间、燃烧时间等数据。
2. 数据处理：计算氢气的产生速率、燃烧速率等指标。
七、实验结果与分析1. 实验结果表明，实验室制取氢气的方法可行，氢气产生稳定。
2. 通过实验，了解了氢气的物理和化学性质，如无色、无味、无毒、密度比空气小、难溶于水等。
氢气的制备实验报告
氢气的制备实验报告实验报告：氢气的制备一、实验目的1. 了解并掌握实验室制备氢气的方法；2. 学习气体的收集、检验和储存；3. 培养实验操作能力和实验观察能力。
二、实验原理1. 氢气可由金属与稀硫酸反应制得；2. 氢气是一种无色、无味、密度比空气小的气体；3. 氢气具有可燃性和还原性。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔塞、集气瓶、水槽等；2. 试剂：稀硫酸、铁粉、棉花。
四、实验步骤1. 准备试管和单孔塞，将导管插入单孔塞中；2. 在试管中加入一定量的铁粉，塞上单孔塞，确保导管伸入试管内；3. 向试管中加入适量稀硫酸，使铁粉浸没在硫酸中；4. 加热试管，观察铁粉与硫酸的反应，待反应停止后，冷却试管；5. 将导管移出水槽，用排水法收集氢气；6. 用拇指堵住导管口，将收集到的氢气导入集气瓶中；7. 收集足够的氢气后，用玻璃片盖住集气瓶口，并用蜡封口；8. 对氢气进行检验，用拇指堵住导管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点燃氢气，观察火焰颜色。
五、实验现象与分析1. 实验现象：在加热条件下，铁粉与稀硫酸反应生成氢气，导管口有气泡产生；2. 分析：铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应式为：Fe + H2SO4→FeSO4 + H2↑；3. 实验现象：收集到的氢气导出时，导管口有“白气”产生；4. 分析：导管口产生的“白气”是水蒸气，说明氢气难溶于水；5. 实验现象：点燃氢气时，发出“噗”的声音，火焰呈蓝色；6. 分析：氢气具有可燃性，与空气混合点燃时，发生燃烧反应，生成水蒸气。
六、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，避免氢气泄漏引起火灾或爆炸；2. 收集氢气时，要确保导管伸入水中足够深，以防氢气泄漏；3. 点燃氢气前，要确保氢气纯度，避免与空气混合引起爆炸；4. 实验过程中，要密切观察实验现象，及时处理可能出现的问题。
七、实验结论通过本实验，我们掌握了实验室制备氢气的方法，了解了氢气的性质，并学会了气体的收集、检验和储存。
氢气的制法和性质实验报告
氢气的制法和性质一、 实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。
化学性质：1.可燃性 2222H +O 2H O 点燃2.还原性 22H +CuO Cu+H O二、 实验操作过程与实验现象（一）：启普发生器简介（1）构造启普发生器由三部分组成，上部是球形漏斗，下部是由玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。
启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。
（2）原理当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。
（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。
对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。
（4）注意事项1: 移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；2: 使用前应先查漏、查气密性；查漏：打开导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，液面稍高过废液口，观察废液口是否有水渗出，若没有则不漏水。
若有则需旋紧此处的玻璃塞。
查气密性：关闭导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，量大约是球形漏斗的1/2或2/3处停止，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，则气密性良好。
反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。
3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。
氢气的制备和性质实验
氢气的制备和性质实验实验目的1．掌握气体制备的基本原理2．掌握启普发生器的使用方法3．掌握“氢气还原氧化铜”的实验方法4．掌握“爆鸣气”的概念5．掌握氢气验纯方法重难点1．氢气实验室制备及基本原理2．启普发生器的结构，用途及使用方法3．“氢气还原氧化铜”的实验4．“爆鸣气”的趣味实验实验药品及仪器：启普发生器（锌粒适量、稀硫酸400毫升）、干燥洁净的试管（数支）、酒精灯、火柴、铁架台（带铁夹）、真空脂、砂纸、细铜丝、镊子（大小各一只）、药匙、纸槽、玻棒、尖嘴导管、干冷烧杯、剪刀、直角长导管、滴管、加入少量甘油的洗衣粉溶液、水槽、塑料瓶、点火枪、脱脂棉、水、氧化铜粉末。
实验目的实验1稀硫酸的配制:配制400ml稀硫酸VH2O ：V H2SO43 ：1实验2用启普发生器制氢气:检漏、装药品、制备。
实验3 氢气导管蘸些洗涤剂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到什么现象？实验4 用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到法锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，否则会发生危险，为什么？实验 5 取一个小塑料瓶，灌入1/3水用向下排空气法收集氢气，使小塑料瓶内充满混合的空气与氢气。
把氢气发生装置移开，用带橡皮塞的电子打火枪塞住瓶口点火，注意有什么现象发生。
（做个实验时，人要离得远些，注意安全。
）实验6 在带尖嘴的导管口点燃纯争的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
实验7 在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。
注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。
反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却。
初中的氢气实验报告(3篇)
1. 实验器材：试管、酒精灯、导管、集气瓶、铁夹、镊子、稀硫酸、锌粒、水、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃棒、滴管。
2. 实验试剂：锌粒、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
四、实验步骤
1. 制备氢气：取一只试管，加入少量锌粒，再滴入几滴稀硫酸，迅速用导管将氢气导入集气瓶中。
2. 检验氢气：将集气瓶倒置在水槽中，用酒精灯点燃氢气，观察火焰颜色。
一、实验目的
1. 了解氢气的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握氢气的制备方法。
3. 学习氢气的检验方法。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、实验原理
氢气是一种无色、无味、无毒、易燃的气体，密度比空气小。在常温常压下，氢气难以被检测到。本实验通过锌与稀硫酸反应制备氢气，然后通过点燃氢气来检验其存在。
第1篇
一、实验目的
1. 掌握实验室制备氢气的方法。
2. 了解氢气的物理和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、实验原理
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性。实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气，化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
三、实验器材
6. 记录实验现象和数据。
五、实验现象
1. 锌粒与稀硫酸反应时，产生大量气泡，气泡速率逐渐加快。
2. 收集氢气时，导管中冒出气泡，集气瓶内充满无色气体。
3. 将氢气通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊。
4. 将燃着的火柴靠近集气瓶口，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰。
六、实验数据
1. 锌粒质量：2.0g
2. 稀硫酸体积：20mL
1. 实验室用锌粒
氢气的制备与性质实验报告
氢气的制备与性质陈慧娟2009级化学五班一、实验的原理1、H2的制备：实验室制取氢气仍沿用16世纪人们发现氢气的方法──稀硫酸和某些金属反应。
镁、锌、铁等金属都能跟酸反应生成氢气。
一方面由于镁与酸反应太快，铁与酸反应又太慢，而锌与酸反应速率正适合实验室条件下制取氢气；另外一方面，因为盐酸有挥发性，生成的氢气易混入氯化氢气体而不纯净，因此，实验室制取氢气多是选用锌和稀硫酸反应[1]。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2、H2的性质：物理性质：通常状况下H2是无色、无味的气体，比空气只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，H2的密度为L，且不溶于水。
化学性质：H2具有可燃性和还原性等。
H2不仅能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。
2H2+O2＝2H2OH 2+CuO＝Cu+H2O二、实验步骤及现象1.利用启普发生器制取氢气启普发生器由三部分组成。
上面一部分是球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。
装料前，先检查各接缝处的气密性。
方法是关住旋钮，由漏斗处注入水后，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，说明气密性好；若下降，可涂凡士林密封。
之后在球形漏斗颈适当位置用玻璃丝编绕数圈，以阻止锌粒下落。
将容器侧身由上口或侧口处加入用CuSO4液浸泡过的锌粒，再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸(V浓H2SO4∶VH2O=1∶4给启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积。
）至淹没锌粒处关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处。
打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止，此时H2已纯，可以使用。
v1.0 可编辑可修改的性质（1）H2在空气中燃烧检验纯度后，在导管上连接一尖嘴玻璃管，点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯。
氢气制备化学实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制备氢气的方法。
2. 了解氢气的物理性质和化学性质。
3. 学会使用实验室常用仪器进行气体的收集和检验。
二、实验原理氢气（H2）是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小。
实验室制备氢气的方法主要有以下两种：1. 活泼金属与酸反应：锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 电解水：水在通电条件下分解生成氢气和氧气。
化学方程式：2H2O 通电→ 2H2↑ + O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、止水夹、酒精灯、镊子、铁架台、石棉网、量筒、滴管等。
2. 试剂：锌粒、稀硫酸、水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 活泼金属与酸反应制备氢气：（1）将锌粒放入试管中，加入适量的稀硫酸。
（2）观察锌粒与稀硫酸反应，产生气泡，收集氢气。
（3）将收集到的氢气用点燃法检验，观察火焰颜色。
2. 电解水制备氢气：（1）将烧杯中加入适量的水，插入电极。
（2）连接电源，通电，观察电极上产生的气泡。
（3）用集气瓶收集氢气和氧气，分别检验其性质。
五、实验结果与分析1. 活泼金属与酸反应制备氢气：实验现象：锌粒与稀硫酸反应，产生大量气泡，收集到的氢气点燃后，火焰呈淡蓝色。
实验结论：实验室制备氢气可以采用活泼金属与酸反应的方法，该方法操作简单，易于收集。
2. 电解水制备氢气：实验现象：通电后，电极上产生气泡，收集到的氢气和氧气分别用点燃法和澄清石灰水检验，均符合实验预期。
实验结论：电解水是一种制备纯净氢气的方法，但该方法需要一定的设备，操作较为复杂。
六、实验讨论1. 活泼金属与酸反应制备氢气时，选择何种金属和酸？答：实验室制备氢气通常选用锌与稀硫酸反应，因为锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气。
2. 电解水制备氢气时，如何提高氢气的纯度？答：在电解水制备氢气的过程中，可以采用以下方法提高氢气的纯度：（1）使用纯净的水。
氢气定性实验报告
一、实验目的1. 了解氢气的物理和化学性质。
2. 掌握实验室制取氢气的方法。
3. 通过实验，验证氢气的性质，并学会氢气的收集和检验方法。
二、实验原理氢气（H₂）是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水。
在常温下，氢气性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。
但在点燃、加热或使用催化剂的条件下，氢气具有较高的活性。
本实验通过金属锌与稀硫酸反应制备氢气，并利用排水集气法收集氢气，通过点燃氢气验证其可燃性。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：启普发生器、试管、酒精灯、火柴、玻璃棒、集气瓶、水槽、澄清石灰水、氢气检测仪。
2. 实验试剂：锌粒、稀硫酸、氧化铜、氢气。
四、实验步骤1. 制备氢气（1）将锌粒浸泡在CuSO₄溶液中，使其表面形成一层氧化铜膜。
（2）将浸泡好的锌粒放入启普发生器中，加入适量稀硫酸。
（3）观察反应，收集氢气。
2. 验证氢气的物理性质（1）观察氢气颜色、气味、密度等物理性质。
（2）将氢气通入水中，观察其溶解性。
3. 验证氢气的化学性质（1）点燃氢气，观察火焰颜色和反应现象。
（2）将氢气通入氧化铜中，观察反应现象。
4. 验证氢气的收集和检验（1）利用排水集气法收集氢气。
（2）将收集到的氢气通入澄清石灰水中，观察现象。
五、实验结果与分析1. 氢气为无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。
2. 点燃氢气时，产生淡蓝色火焰，并伴有“噗”的一声，表明氢气具有可燃性。
3. 将氢气通入氧化铜中，氧化铜由黑色变为红色，表明氢气具有还原性。
4. 利用排水集气法收集氢气时，氢气能顺利排出水，证明其密度比空气小。
5. 将收集到的氢气通入澄清石灰水中，无明显现象，证明氢气无腐蚀性。
六、实验结论1. 氢气为无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水。
2. 氢气具有可燃性和还原性。
3. 利用排水集气法可收集氢气。
4. 氢气无腐蚀性。
七、实验注意事项1. 实验过程中，应佩戴防护眼镜和手套，防止酸碱溅伤。
2. 实验过程中，点燃氢气时，应确保周围无易燃物，以防爆炸。
高中化学实验 氢气的制取及性质-word文档
高中化学实验氢气的制取及性质本实验包括制取氢气和试验氢气的性质两部分内容。
氢气是一种易燃、易爆气体，在做实验时要特别注意，在点燃前必须验纯。
实验前应认真预习实验内容。
实验目的1．练习实验室制取氢气和检验氢气纯度的方法。
2．通过实验，加深对氢气性质的认识。
实验用品试管、烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、水槽。
锌粒、稀硫酸（1∶4）/(1)/、氧化铜。
火柴。
实验步骤1．制取氢气和检验氢气的纯度在实验室里，利用锌粒跟稀硫酸起反应制取氢气。
制取少量氢气常常用图24所示的简易装置。
检验氢气纯度的方法是：收集一试管氢气，试管口朝下，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集、再检验。
如果发出的是噗噗的声音，表明氢气已纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，直到纯净了才能继续做其它实验。
(1)按图24所示，把装置连接好，并检验装置的气密性。
(2)在试管里放入约5克锌粒，然后注入约占试管1/3容积的稀硫酸。
立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，并把试管固定在铁架台上。
(3)用排水法收集氢气，检验氢气的纯度，直到试管里收集到的氢气已经纯净时，才能做后面的实验。
2．试验氢气的化学性质(1)氢气的可燃性用火柴点燃导管口的氢气，仔细观察氢气的火焰。
用干燥的小烧杯罩在氢气的火焰上（图25），观察烧杯内壁有什么现象出现。
(2)氢气的还原性取少量氧化铜放在干燥的试管里，按图26装置。
使氧化铜均匀铺在试管底部。
试管口应稍微向下倾斜。
通入经检验已证明是纯净的氢气，大约过一分钟，再加热试管里铺有氧化铜的部位。
观察试管里发生的现象。
当试管壁出现红色物质时，停止加热，再通一会儿氢气，然后再撤去氢气导管（为什么？如果先撤去氢气导管，会出现什么现象，为什么？）。
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实验室制取氢气及其性质实验报告
实验者： 实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氢气的方法
2、掌握氢气的性质
二、实验器材：导气管，试管，酒精灯，水槽，启普发生器
三、实验药品：锌粒，稀硫酸， 氧化铜
四、实验原理：Zn+H 2SO 4 H 2+ZnSO 4
五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性 ，方法是,开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下
部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到球形漏斗中。
静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气。
漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。
装：锌粒由容器上的气体出口加入,加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻
璃棉,以防固体掉入半球体中。
液体试剂从球形漏斗口注入,注液方法与上述注水方法相同。
液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。
打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。
收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。
离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。
六、氢气性质实验操作：
1、氢气的纯度检验：收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。
点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。
重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。
2、吹泡泡实验：将出气导管上沾上肥皂水，可以观察到不断有泡泡冒出并升空，这说明氢气的密度比空气轻。
3在火眼上方的烧杯壁上有小水珠出现，并放出热量。
反应方程式：2H 2+O 2 2H 2O
4、氢气还原氧化铜：先往试管内加入氧化铜，把氢气导气管伸入试管底部，先通入氢气一段时间（是为了把氧气清除，否则加热后氧化铜会与氧气反应，影响试验）再加热试管，使氢气还原氧化铜，看到黑色氧化铜全部变成红色时，停止加热，继续通入氢气热试管炸裂 ，同时被还原的铜又会被氧气氧化），待试管冷却后，停止通氢气。
反应方程式：CuO+H 2 Cu+H 2O
点燃
装置如图：
七、讨论：
1.如果实验室没有启普发生器，能用其他仪器来代替制取氢气吗？
答：完全可以。
我们可以用如图中的装置来代替启普发生器
2.在氢气还原氧化铜中为什么要先通入氢气在加热，反应结束后要停止加热，为什么还要继续通氢气？
答：先通入氢气一段时间是为了把氧气清除，否则加热后氧化铜会与氧气反应，影响试验。
当反应接受后，停止加热，要继续通入氢气，若先停止通氢气，则收集氢气处的水会倒吸入试管内，使热试管炸裂，同时被还原的铜又会被氧气氧化。
因此为保证实验的安全和成功，要先停止加热，在停止通气。