2019-2020年高一化学钠的性质教学设计 新课标 人教版
2.1.1钠的性质+课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和 描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
实验现象
分析及结论
浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 发出嘶嘶的响声
密度比水的小 反应放热，钠的熔点低
产生气体 反应剧烈，产生气体
经过处水溶液变红
生成可溶性碱
拓展探究：结合实验现象，你认为是否需要补充实验证明气体是氢 气？如果不需要，请说明你的理由；如果需要，请尝试设计出实验装置。
么？ 银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + 反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3）
（4）
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
1 与氧气反应
常温：4Na + O2
-2
2Na2O
（）
加热：2Na + O2
△
-1
Na2O2
（
钠可用作除水剂
决定 结构
性质
决定
用途
课堂小结 1.你获得了哪些新的知识？
2.你觉得我们今后学习其他金属单质的性质时， 可从哪些方面研究？
海水中的重要元素——钠 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库， 含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型 的金属元素和典型的非金属元素。
钠氯
任务一 如何从海水获得金属钠？
晒盐
提纯 精制
转化
粗盐
NaCl
电解
2NaCl(熔融)
2Na + Cl2 ↑
任务二 制钠厂选址为什么没在海边而是在距盐湖近、且天气 干燥的西北地区？有哪些知识可以支持你的观点？
化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质 教案
钠及其化合物的性质1． 教学重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应图2—7(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2点燃=====2H2O．(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应图2—9(2)反应原理：2Na＋O2∆=====Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要干燥．(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)实验过程①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理2NaHCO3∆=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)注意事项①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤图2—10(2)反应原理＋2H＋＝H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO-23＋H＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO-3(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．三．实验思考1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．注意事项：①试管应夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．5．焰色反应操作的注意事项有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识网络。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.1.1活泼的金属单质__钠
第1课时 活泼的金属单质——钠核心微网络素养新目标,1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。
2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。
3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。
学 业 基 础[预习新知]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。
2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子；易失去，化学性质非常活泼，表现很强的还原性。
二、钠的物理性质1．钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。
2．保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应(1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
(2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
2．钠与水的反应把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在( )(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在( )(3)钠与氧气反应产物是唯一的( )(4)钠与水反应是置换反应( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
答案：C3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )答案：C4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。
高一化学钠的性质教学设计 新课标 人教版
高一化学钠的性质教学设计时间 2020-11-21一、教材分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是我们今后在工作和生活中经常接触、需要了解和应用的基础知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以逐步掌握学习化学的基本方法；还能够真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、简要说课金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一不加深和提高。
本课时主要选取非常活泼的金属的代表性元素—钠，重点介绍其化学性质。
为后来其他金属单质的学习提供基础。
本课时中关于钠金属与氧气反应的介绍应结合生活中铁与氧气反应的情况作对比讲解，使学生认识到金属与氧气的反应情况与金属的活泼性有关。
为了达到教学目标，在教学过程中应做到：1、温故而知新，复习初中的相关知识；2、作好演示实验，增强学生的感官认识；3、开展讨论式教学，突出学生的主体性；4、开展科学探究，让学生体验科学研究过程；5、培养探究能力，培养实验动手能力；6、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
在教学过程中，应灵活运用各种教学手段，充分发挥学生的主体作用，调动学生的积极性，做好探究性实验。
1、了解钠的物理性质2、掌握钠的重要化学性质，认识钠是一种活泼的金属3、了解钠的保存方法及用途过程与方法：1、能够独立或与同学合作，根据生产、生活中的应用事例或通过实验探究，并能够主动进行交流。
2、体验科学探究的过程，学习运用一实验为基础的实证研究方法。
2.1.1 钠-高一化学教学设计(人教版2019必修第一册)
浩瀚的大海美丽而且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
举例说明金属具有哪些性质?物理性质:化学性质:一、钠的物理性质银白色金属质软密度比煤油大比水小熔、沸点低导电、导热性良好，有延展性二、钠的化学性质1、与非金属反应4Na + O 2 = 2Na 2O（白色）2Na +O 2 Na 2O 2 (淡黄色)△常温下加热下不稳定稳定钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同 ）二、钠的化学性质1、与非金属反应Ø其他非金属2Na + S Na2S研磨2Na + Cl2 2NaCl点燃爆炸（白烟）燃烧一定有氧气参加吗?探究实验——当钠遇到水1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。
浮现象熔红 嘶游小于水，0.97g/cm 3有气体产生反应剧烈有碱生成，NaOH 解释放热 ，熔点低，97.81℃二、钠的化学性质2、与水反应思考与交流用干沙土扑灭1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
二、钠的化学性质3、与盐溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色絮状沉淀三、钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封 四、钠的用途•（1）制高压钠灯•（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂练习：1、下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体。
2019-2020年高中化学《金属钠》说课教案 人教版第一册
2019-2020年高中化学《金属钠》说课教案人教版第一册一、教材分析1、本节在教材中的地位，特点及作用（1）地位：本节课内容是人教版教材第一册第二章第一节，金属钠是本章碱金属元素的代表性元素之一。
碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族。
碱金属一章里所包含的化学反应类型较卤素更全一些，对于第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热和放热反应等知识内容。
在碱金属一章中应用得也多一些，体现得更直观一些。
因此学习本章可使第一章所学知识得到及时的应用和巩固，为学习其他元素和元素周期律打下基础，同时有利于减轻学生在高中学习的不适应感。
（2）特点及作用：注重了与初中知识的衔接，初中已学的铁等金属的知识，以及Na2CO3、NaCl、NaOH等钠的化合物的知识为碱金属的学习打下基础。
树立起物质的结构决定性质的观点。
通过实验来具体研究钠的性质，推出钠的存在、用途，联系碱金属的原子结构特点，最后归纳出碱金属的相似性和递变性。
加强了实验教学：本节教材共有几个演示实验，使学生全方位参与到学习的全过程中，同时培养学生的实验创新能力。
2、教学目标：（1）知识目标：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（2）能力目标：通过学生动手实验，培养学生的实验能力，观察能力和思维能力。
（3）德育目标：通过实验培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。
3．重点与难点重点：通过实验认识金属钠的性质。
难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。
二、学情分析由于学生中难免会存在知识技能基础差，学习兴趣不浓的情况，而本节课实验又多且易做，所以应尽量在教师的启发引导下让学生动手、动眼、动口，充分调动学生的积极性，同时，分设不同层次的问题，进行探究,最大程度地挖掘学生的潜能,对于习题使学生对同类习题合并找差别,一题多解找简法,典型习题开拓知识。
三、教学过程这一块，我主要分三步来进行：第一步：采取提问的方式，架设桥梁，导入新课。
高中新版化学钠教案
高中新版化学钠教案第一节课：钠的性质和存在形式
一、学习目标
1. 了解钠的性质和存在形式；
2. 掌握钠的物理性质和化学性质。
二、学习内容
1. 钠的性质: 金属性、活泼性；
2. 钠的存在形式：自然界中主要以氯化钠的形式存在。
三、学习重点
1. 了解钠的金属性和活泼性；
2. 熟悉钠在自然界中的存在形式。
四、教学过程
1. 钠的性质介绍（10分钟）
- 介绍钠的金属性和活泼性；
- 讲解钠的物理性质和化学性质。
2. 钠的存在形式（15分钟）
- 分析自然界中钠的存在形式，重点介绍氯化钠的含量； - 通过图例展示钠在海水中的含量与分布。
3. 案例分析（10分钟）
- 展示化学实验中钠的应用及反应特点；
- 讨论钠的应用领域及重要性。
4. 课堂练习（10分钟）
- 完成钠的性质和存在形式相关练习题；
- 确认学生对知识的掌握程度。
五、课堂总结
通过本节课的学习，学生应该掌握了钠的性质和存在形式，加深了对钠的理解和认识，为后续学习铺垫基础。
(注：以上教案仅为参考范本，具体教学内容和形式可根据实际情况灵活调整)。
钠及其化合物性质实验教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠及其化合物实验教学设计一、教材分析《钠及其化合物》是人教版化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。
钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（2017年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下坚实基础。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及其应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
在教材的第一章中，学生已经学习了物质的分类及转化、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。
二、学情分析初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。
本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。
金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来。
2023年高一化学教案钠(精选3篇)
2023年高一化学教案钠（精选3篇）教案一：钠的性质和用途教学目标：1. 了解钠的物理性质和化学性质。
2. 掌握钠的制备和应用。
3. 培养学生的实验技能和科学思维。
教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质。
2. 钠的制备方法。
3. 钠的应用。
教学难点：1. 钠与水反应的化学方程式的推导。
2. 钠在生活和工业中的应用。
教学准备：实验器材：钠金属片、滴水管、试管、酒精灯、锥形瓶、点燃棉花。
教学素材：实验操作步骤、钠的应用案例、学生实验笔记。
教学步骤：一、导入（5分钟）通过一些有趣的例子引出钠的应用案例，让学生思考和讨论钠的用途。
二、钠的性质（15分钟）1. 展示钠金属片，介绍钠的物理性质，如银白色、柔软、有光泽等。
2. 进行实验，将一小块钠放入水中，观察钠与水的反应。
3. 帮助学生推导钠与水反应的化学方程式。
4. 介绍钠的化学性质，如与氧气、二氧化碳的反应等。
三、钠的制备（20分钟）1. 介绍钠的制备方法，如电解氯化钠溶液。
2. 展示实验过程，让学生观察、记录实验现象和结果。
3. 引导学生总结实验步骤和注意事项。
四、钠的应用（10分钟）1. 介绍钠在生活中的应用，如制备肥皂、硬皂等。
2. 介绍钠在工业中的应用，如制备钠灯、净水剂等。
3. 引导学生思考和讨论其他可能的钠的应用。
五、实验总结（10分钟）让学生根据实验记录和观察结果回答问题，进行实验总结和讨论。
六、作业布置（5分钟）布置相关练习题，要求学生掌握钠的性质和应用。
教案二：钠与水的反应实验教学目标：1. 了解钠与水反应的观察现象和化学方程式。
2. 掌握实验操作步骤和实验器材的使用方法。
3. 培养学生的实验技能和科学思维。
教学重点：1. 钠与水反应的观察现象。
2. 钠与水反应的化学方程式。
3. 实验操作步骤和实验器材的使用。
教学难点：1. 观察钠与水反应的现象并推导化学方程式。
2. 熟练掌握实验操作步骤和实验器材的使用。
教学准备：实验器材：钠金属片、滴水管、试管、酒精灯、锥形瓶、点燃棉花。
2019_2020年新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质——钠课件新人教版必修1
【补偿训练】 1.(2019·湘潭高一检测)金属钠是一种活泼金属,除了 具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于 钠的叙述中,正确的是 ( ) A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D.金属钠可存放于烧杯中
【解析】选C。A中,钠的硬度小,可用小刀切割;B中,放 置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色的Na2O;D中,钠与 氧气反应,应密闭保存。
2.(2019·滨州高一检测)若将4.6 g钠块置于过量O2 中燃烧后,生成了7.2 g固体物质,则下列推断合理的 是( ) A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分被氧化 C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠
(3)钠与氧气的反应,无论常温还是加热条件,钠均作还 原剂。 ( ) 提示:√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价,作还 原剂。
2.钠与水的反应 (1)实验探究
现象
原因
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水_小__
熔
熔成闪亮 的小球
钠的熔点_低__且反 应放热
游
钠在水面上 迅速游动
反应产生气体推 动钠游动
响
发出“嘶嘶” 声响
钠与水反应剧烈
红
溶液变红 反应生成_碱__性物质
(2)实验结论:钠与水反应剧烈,生成_N_a_O_H_,化学方程式 是______________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
【情境·思考】 某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开,桶 内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立 刻感到剧烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到 水,桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶 ,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。
高中必修一化学钠的化学性质教案
高中必修一化学钠的化学性质教案一、教学目标1. 知道钠的性质和特点。
2. 掌握钠与水、氧气和空气的反应过程。
3. 熟知钠的化学性质在生活和工业中的应用。
二、教学重点和难点1. 钠与水的反应过程及生成物。
2. 钠与氧气的反应过程及生成物。
3. 钠在生活和工业中的应用。
三、教学内容1. 钠的性质和特点。
2. 钠与水的反应。
3. 钠与氧气的反应。
4. 钠的应用领域。
四、教学过程1. 钠的性质和特点通过实验、图像等方式展示钠的性质和外观，让学生了解钠的特点。
2. 钠与水的反应（1）实验展示钠与水的反应过程，观察生成的氢气气泡和钠水溶液变化。
（2）分析反应方程式及产物，引导学生思考反应中发生的化学变化。
3. 钠与氧气的反应（1）实验展示钠与氧气的反应，观察生成物及反应过程。
（2）讨论反应方程式及生成物，引导学生理解。
4. 钠的应用领域介绍钠在生活和工业中的应用，如制取氧化钠、合成有机物等。
五、教学方式1. 实验展示2. 图像展示3. 讨论交流4. 教师讲解六、教学评价1. 完成钠与水、氧气的反应实验，观察记录实验现象。
2. 思考并描述钠的性质和特点。
3. 分析钠的应用，并写出至少一种应用实例。
七、拓展延伸1. 探究钠与其他元素的反应。
2. 研究钠在电池中的应用。
八、家庭作业1. 阅读相关资料，了解钠的更多性质和应用。
2. 思考并总结钠在生活中的重要作用。
以上是一份高中必修一化学的钠的化学性质教案范本，希望对您有所帮助。
高中化学钠的性质教案
高中化学钠的性质教案教学目标：1. 了解钠的基本性质；2. 掌握钠与水反应及其相关化学方程式；3. 理解钠的物理性质对实际应用的影响。
教学重点：1. 钠的化学性质；2. 钠与水的反应。
教学难点：1. 掌握钠与水反应时涉及的化学方程式；2. 理解钠的物理性质在实际应用中的重要性。
教学准备：1. 实验器材：钠金属样品、蒸馏水、试管、试管架、酚酞溶液等；2. 实验室安全指导书；3. 钠的相关知识资料。
教学过程：一、引入问题老师向学生提出一个问题：“在我们日常生活中，钠这种化学元素有哪些重要的用途呢？”二、讲解钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有较低的熔点和沸点。
2. 钠的化学性质：钠具有极强的还原性，容易与水和空气中的氧气发生化学反应。
三、进行实验1. 实验内容：将一小块钠金属样品放入试管中，加入蒸馏水进行观察。
2. 实验过程：观察学生对实验进行操作，并观察钠与水反应时的现象和变化。
3. 实验注意事项：操作时要注意安全，避免发生意外情况。
四、讨论与总结1. 请学生讨论钠与水发生反应时的化学方程式，并解释反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的现象。
2. 总结钠的性质及其在实际应用中的重要性。
五、作业布置布置作业：请同学们查阅资料，了解钠在化工生产、冶金和日常生活中的应用，并写出500字的小结。
六、课堂反思通过本节课的教学，学生是否掌握了钠的基本性质和与水反应的相关知识？教学过程中有哪些可以改进的地方？备注：本教案仅作为参考，具体教学内容可根据实际情况进行调整和补充。
高中化学 钠与水的反应11 钠的性质教学设计-人教版高一全册化学教案
钠的性质一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、学情分析通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。
进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。
本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。
三、设计思路基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。
通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。
让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
四、教学目标（一）知识与技能1.让学生掌握钠的性质2.培养学生科学探究的思维方式和能力。
（二）过程与方法通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。
（三）情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
五、教学重点及教学难点重点：钠的化学性质难点：钠与水反应的实质及其拓展六、教学方法实验探究法七、教学准备1、多媒体课件2、实验仪器及药品实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。
人教版高一化学钠的物理性质和化学性质教案
人教版高一化学《钠的物理性质和化学性质》教案人教版高一化学《钠的物理性质和化学性质》教案一、教材分析“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
二、学情分析1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教学目标知识与技能（1）能说出钠的主要物理性质。
（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式过程与方法（3）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（4）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
人教版高一年级钠教学设计
第二章碱金属第一节钠第一节钠教学目标1．知识目标明白钠的物理性质；明白得和把握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2．能力目标通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点钠的化学性质。
一、钠的物理性质1 实验2-1 实验时注意（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。
试探钠什么缘故不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑什么缘故？（3）、大块钠切割时你能取得什么现象和结论？（专门注意钠块断层的转变）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
[提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠要紧的物理性质有金属钠，具有色的金属。
钠是的良导体，密度比小，能上。
熔点较低。
二化学性质钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与多种非金属和水等反映。
1 钠与非金属反映（1）.与氧气反映4Na+2O2点燃2Na2O2现象（氧气充分时）。
缓和 4Na+O2===2Na2O （白色，不稳固）（实验（2-1）现象切开表面变暗）猛烈 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色，稳固）（实验（2-2）现象发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2）与硫反映 2Na+S===Na2S（可能爆炸）（3）.与氯气反映 2Na+Cl2点燃2NaCl2与水反映 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象 1）钠浮在水面上。
（密度比水小）2）钠块熔化成敞亮的小球。
（反映为放热反映，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。
（反映中有气体产生）4）滴有酚酞的水变红色。
（有碱性物质产生（NaOH）。
）[学生练习]，标出上述反映电子转移的方向和数量，指出还原剂[讲解] 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。
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2019-2020年高一化学钠的性质教学设计新课标人教版一、教材分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是我们今后在工作和生活中经常接触、需要了解和应用的基础知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以逐步掌握学习化学的基本方法；还能够真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、简要说课金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一不加深和提高。
本课时主要选取非常活泼的金属的代表性元素—钠，重点介绍其化学性质。
为后来其他金属单质的学习提供基础。
本课时中关于钠金属与氧气反应的介绍应结合生活中铁与氧气反应的情况作对比讲解，使学生认识到金属与氧气的反应情况与金属的活泼性有关。
为了达到教学目标，在教学过程中应做到：1、温故而知新，复习初中的相关知识；2、作好演示实验，增强学生的感官认识；3、开展讨论式教学，突出学生的主体性；4、开展科学探究，让学生体验科学研究过程；5、培养探究能力，培养实验动手能力；6、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
在教学过程中，应灵活运用各种教学手段，充分发挥学生的主体作用，调动学生的积极性，做好探究性实验。
1、了解钠的物理性质2、掌握钠的重要化学性质，认识钠是一种活泼的金属3、了解钠的保存方法及用途过程与方法：1、能够独立或与同学合作，根据生产、生活中的应用事例或通过实验探究，并能够主动进行交流。
2、体验科学探究的过程，学习运用一实验为基础的实证研究方法。
培养观察能力，学习实验操作技能。
情感、态度与价值观：1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
烧匙）、火柴、钠、样品钠、铜树、银树、蒸馏水、酚酞[提问]：我们在上了之前先问一个常识性问题：我们所在的环境中，我们比较熟悉的金属有哪些？[回答]：我们生活环境中经常见到的金属有：铁、铝、铜......[引导]：我们来共同回忆一下，金属有哪些共同的物理性质和化学性质？[讨论回答]：金属具有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
金属可以和氧气反应和酸反应、和一些盐溶液反应......[归纳总结]：金属具有金属光泽、易导电、易导热并且有延展性等物理性质。
对于其化学性质，可以和非金属反应，可以和酸反应、可以和某些盐反应等等。
如：2Mg + O2 ==2MgOZn + 2HCI ==ZnCI2 + H2Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu[实物展示]：分别展示铁置换铜和铜置换银的实验结果。
铜是我们将铁放入硫酸铜溶液中，长时间置换反应而等到的，银则是我们将铜丝放入硝酸银溶液中，经长时间置换反应等到的。
由这铜树和银树我们可以看出，在金属活动顺序表中，前面的大部分金属可以置换出后面的金属。
2、引入新课[提问引导]：是不是排在前面的所有金属都可以从溶液中置换出后面的金属呢？再如将我们熟悉的铁放在水中，会出现哪些现象呢？是不是所有的金属都和铁一样放在水中就会下沉呢？[讨论回答]：能置换出后面的金属；铁放在水中沉在水底，不能够和水反应；不是所有金属和铁一样和水不反应......不能够置换后面的金属；铁在水中沉在水底，不能够和水反应；金属都是沉在水低，都不能够和水发生反应............[过渡]：铁沉在水底、不能够和水反应，不能够代表所有金属都是这样的性质。
今天我们就来深入学习一下具体的金属的相关性质。
其中钠是我们在高中阶段比较常见也是比较特殊的一种金属，这节课我们主要学习钠的性质。
3、内容组织我们来看看它特殊在什么地方！请阅读课本43页的相关内容。
[板书]一、钠的化学性质1、钠（Na）与非金属的反应：[提问]：我们从课本也可以看出，这个钠是保存在什么地方？[回答]：保存在煤油中。
不能够放在空气中。
[引导]：那我们像保存铁一样，把钠也保存在空气中可以吗？[回答]：不可以。
[展示样品]：展示钠的样品。
[讲解]：我手中拿的就是钠的样品，从这个样品中可以看出，这个钠呈现两中不同的颜色，与空气接触的这部分颜色比较暗淡，而不与空气接触的这部分则具有金属色泽。
这里金属色泽才是钠的真正颜色，与空气接触了颜色变得很暗淡，说明发生了反应生成了一种新的物质。
因此，钠块不能够放在空气中，但是这是一种什么物质呢？这种物质我们称之为氧化钠，化学反应方程式如下：[板书]： 4Na + O2 ==2Na2O(氧化钠)[科学探究]：钠在空气中很快就变质了，如果我要加快钠变质的速度即对钠块进行加热，得到的结果是不是也是这样呢？[回答]：......[讲解]：不管是不是，眼见为实。
我们取一小块钠出来，对其进行加热。
我们将[实验3-2]进行改进，即用石棉网代替坩埚，同学们观察在钠块加热的整个过程中，钠会发生哪些现象，烧杯中有没有现象产生。
[演示实验]：（请一位动手能力较强的同学上来演示）我们取出来的钠块较大，实验时只要少量的即可，因此我们用小刀将钠块切割开来，这也说明钠是一种质地较软的金属。
[学生观察]：......[提问]：你们在观察这个实验的时候，看到了哪些现象？[回答]：能够剧烈反应，在反应过程中，钠块先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰。
[引导]：有此可以看出，在不加热的条件下，钠块的表面只是变暗生成了氧化钠，当条件发生改变了，在加热的条件下，生成了一种黄色固体，说明此时生成物不再是原来的氧化钠了。
这里的淡黄色固体叫过氧化钠。
[板书]：2Na + O2 Na2O2(过氧化钠淡黄色)[投影]：钠块先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，有黄色固体生成。
[提问]：钠和氧气在不同条件下生成不同的产物，对于这两个化学反应方程式，它们是氧化还原反应，请同学们将每个反应中元素电子转移、化合价的变化等情况用双线桥表示出来。
[学生活动]：学生板演练习，教师巡视。
[练习更正]：更正学生的板演情况。
[讲解]：由于钠是一种活泼金属，它不仅能够和氧气反应，还能够和氯气、单质硫等反应。
[板书]：2Na + CI2 == 2NaCI[讲解]：钠具有很强的还原性，这是钠的原子结构决定的，其原子结构示意图如图所示，原子最外层只有一个电子，[探索讨论]：由以上实验讨论可知，钠不能够保存在空气中，原因是它容易和空气中的氧气发生反应，那么它能不能保存在水中呢？[学生思考]：......[引导]：我们知道铁放在水中短时间内没有明显现象，那么将钠放在水中有明显现象还是没有明显现象呢？我们只要将钠块放入水中就清楚了。
[演示实验3-3]（学生演示）演示实验时，请同学观察实验过程中，眼睛看到了哪些现象，耳朵听到了哪些声音。
[提问]：通过这个实验，我们看到了哪些实验现象？[回答]：钠放入水中时，漂浮在水面上发生剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的声音，溶液变红有烟生成......[板书]2、钠（Na）与水的反应[投影]：实验3-2 实验现象：钠漂浮在水面上钠熔成闪亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的声音溶液变红有白雾产生[现象探究]：对于这个实验现象，我们该怎么来解释？[学生思考回答]：漂浮在水面上，说明钠的密度比水小钠熔成小球，说明反应放热了，钠的熔点底，因此会熔化成小球四处游动是由于有气体生成，推动钠小球运动溶液变红是由于生成了碱，碱能够使酚酞变红钠和水反应放热，使水受热变成水蒸气......[讲解]：同学们的解释都是正确的。
至于发出“嘶嘶”的声音，这是因为钠与水反应放出大量的热，使水汽化而发出“嘶嘶”的声音[提问]：从现象中我们可以看出，将钠块投入水中会有碱生成，还有气体放出，我们能不能根据实验现象写出钠与水发生反应的方程式呢？[讲解]：在钠与水反应的中有碱（NaOH）生成，Na与水反应，Na的化合价升高了，说明发生了氧化还原反应。
所以该反应中一定有化合价降低的元素，O元素已经处于最低价了，因此它不可能得到电子，等电子的只有H元素，因此Na与H2O反应生成物为NaOH和H2[学生板演]：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2......[提问]：这个反应是氧化还原反应，请同学用单线桥法表示该反应的电子得失情况。
[学生板演]......[教师更正]......[教师总结]：通过这个实验我们知道了，钠也是不能够用水来保存。
可以用煤油来保存。
[问题探究]：1、Na用CCI4保存可不可以？2、钠着火了，能不能同水灭火？如果不能，用什么灭火最为合适？[学生活动]：1、不能够用CCI4保存，因为它的密度比钠要大，不能够起到隔绝空气的作用。
2、不能够用水灭火，因为钠会和水反应。
最好用沙土灭火。
[板书]：二、钠的保存：保存在煤油中。
[过渡]：到这里为止，我们讨论的都是钠的化学性质。
我们从钠的化学反应能否得出钠的物理性质呢？[思考回答]：具有金属光泽、质软、熔沸点低密度比水小[板书]：三、钠的物理性质[投影]：具有金属的物理通性，金属光泽、质软、熔沸点低，密度比水小4、课堂小结[投影]：要求掌握钠的化学性质，理解钠具有强还原性的实质。
要清楚钠和氧气以及水反应的现象。
对钠的物理性质要作一个了解。
[讲解]：活泼金属不只钠这一种，下节课我们将花一部分时间来介绍其他的金属和非金属以及水的反应。
5、布置作业课后作业：（1）预习第1节后面内容（2）课本 49页 1、2练习：我们将锌和铁分别放入盐酸和硫酸铜的溶液中，会发生下列反应：Zn + 2HCI ==ZnCI2 + H2 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ，我们现在将金属钠放入硫酸铜的溶液中，会出现什么样在反应现象呢？将钠投入到盐酸溶液中又会发生什么样的反应？1、钠与非金属反应2Na + O2 == Na2O (氧化钠)2Na + O2Na2O2 (过氧化钠淡黄色)钠块先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，有黄色固体生成2、钠与水的反应2Na + 2H2O ==2NaOH + H2钠漂浮在水面上钠熔成闪亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的声音溶液变红二、钠的保存：保存在煤油中三、钠的物理性质具有金属物理通性，金属光泽、质软、熔沸点低，密度比水小。