基础化学实验讲义

基础化学实验讲义实验一化学实验基础知识预习内容：课本P1-7，14-29。

一、目的要求明确化学实验的目的和意义，学习方法，安全知识，实验报告的书写等。

二、讲授内容1.实验目的及要求2.实验室规则3.安全知识4.实验报告格式实验二（一）玻璃仪器的认领、洗涤和干燥预习内容：课本P29-33，36-38一、实验目的1.认识常用玻璃仪器的名称、规格与用途2.学习玻璃仪器的洗涤和干燥方法3.掌握量筒、移液管和容量瓶的使用方法二、实验原理和技能1.常用玻璃仪器介绍：见表2-4（注意：形状、名称及用途）2.常用玻璃仪器的洗涤和干燥（1）洗涤：一般程序：自来水洗涤--------蒸馏水洗。

常用洗涤方法：冲洗、刷洗、洗液洗涤。

洗净标准：内壁被水均匀润湿，不挂水珠。

（2）干燥方法：晾干、吹干、烘干、有机溶剂干燥。

注意：带刻度的计量仪器不能加热干燥。

3.度量仪器的使用（P61-65）三、实验仪器和试剂1.常用玻璃仪器及毛刷等2.铬酸洗液、洗涤剂四、实验内容1.认识常用玻璃仪器和用途（选几种由学生讲解）.2.练习洗涤，检查效果。

3.量筒、移液管和容量瓶的使用练习（1）用50mL量筒量取约20mL的水，读数并记录，倾倒出至烧杯中。

（2）用25（20）mL的移液管移取25（20）mL的水至锥形瓶中，记录体积。

（3）容量瓶检漏；在250（200）mL容量瓶中加水至刻度，记录体积。

五、思考题如何配制铬酸洗液，使用它时应注意哪些问题？（二）台天平、电子分析天平的使用和称量练习预习内容：P53-54，59-60，106-108。

一、实验目的1、掌握天平的工作原理和使用方法2、掌握各称量方法的基本操作二、实验原理1.天平称量原理、天平种类、台天平和电子分析天平的使用方法2.称量方法（1）直接称量法，（2）固定质量称量法,(3)差减称量法三、实验仪器及试剂1、仪器：台天平、电子分析天平、干燥器等、称量瓶、称量纸等。

2、试剂：NaCl（S）。

四、实验内容（一）台天平称量练习1、直接法称量：称小烧杯质量并记录；2、固定质量称量法：称取5.0克左右的固体NaCl；3、差减称量法：从称量瓶中称取0.2—0.4克左右的固体NaCl。

（二）分析天平称量练习用分析天平重复上述内容。

五、实验记录和数据处理表1 台天平称量记录表2分析天平称量记录六、思考题什么情况下需使用差减称量法称量？（一）溶液的配制预习内容：P42-44，116-118一、实验目的1、了解化学试剂的技术等级及存放方法。

2、掌握化学试剂的取用及溶液的配制。

二、实验原理溶液有两类，一类是称标准溶液（准确至四位有效数字）；另一类是一般溶液。

准确浓度溶液的配制方法有两种方法：一是由准确浓度的浓溶液稀释成具有准确浓度的稀溶液（按公式：C1V1=C2V2计算）。

二是由基准物质直接溶解配制（按公式：m=cvM计算)（叫直接法）；非基准物（如NaOH ）不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定出其准确浓度（叫间接法）。

一般溶液的配制程序类似准确准确浓度溶液，只是要求可以降低（台天平称量、量筒量取体积）。

溶液分别由固体试剂或由液体试剂配制。

工具选择原则：（1）标准溶液：分析天平、、移液管或吸量管、容量瓶。

（2）一般溶液：台天平、量筒、试剂瓶。

三、实验仪器及试剂1、仪器：台天平、电子分析天平、容量瓶、移液管和量筒等。

2、试剂：NaCl（S）四、实验内容1、配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液。

（步骤提示：计算溶质（5g）、溶剂的质量(45g)；用台天平称取NaCl5g于烧杯中,量筒量45mL水；从量筒中往烧杯中加少量的水，使溶解后，剩余的水全部加入并搅拌均匀；转移至试剂瓶中并贴上标签。

）2、在分析天平上称取5.85克左右（准确至0.1mg）基准物NaCl 固体，放在烧杯中，先用少量的水溶解，然后定量转移至250mL的容量瓶中，加水至刻线（定容），振荡摇匀。

计算该溶液的物质的量浓度(mol/L)。

3、用25mL的移液管准确移取25mL上述溶液（内容2），置于250mL的容量瓶中，加水至刻度，摇匀。

计算该溶液的物质的量浓度（mol/L）五、实验记录和数据处理计算公式：质量分数=m(溶质)/m(溶液)；物质的量浓度C=n(mol)/V(L) 六、注意事项1. 正确的配制、合理的使用溶液是实验成败的关键因素之一。

所谓正确的配制是指：溶液配制中，要视溶液浓度在精度上的要求，视试剂与溶剂的性质，合理选用试剂级别、选用试剂的预处理方法、称量方法、配制用量器和配制时的操作流程，以及溶液的贮存保管方法。

合理的使用是指：要按具体实验的要求合理选择使用溶液，需要准确配制的溶液必须准确配制，该粗的则无须太细。

2. 溶液配制和贮存注意事项（1）配制的溶液，应据性质特点盛放在带塞的无色或棕色试剂瓶中。

碱液应用塑料瓶盛放。

（2）配好试剂溶液须在瓶签上标明名称、规格、浓度和配制日期。

（3）由于大多数试剂溶液在日常环境下并不稳定，因此配制溶液不能无限期使用，应定期标定其真实浓度。

（4）由于玻璃本身的不稳定，故浓度低于1mg·cm -3的溶液不能长期储荐于玻璃瓶中。

（5）采用有机溶剂配制溶液时，不可明火加热，可采用热水浴加热并加强搅拌，操作应在通风橱中进行。

（6）溶液配制用水，应视浓度要求精度而定。

（7）剧毒和有腐蚀性的溶剂配制，必须采取相应的保护和防护措施。

七、思考题 准确量取1.000mol/L 的HCl 溶液50.00mL.要使用什么量器？实验三（二） 滴定操作练习预习P61-65，116-118 一、实验目的1．初步掌握碱式、酸式滴定管的使用方法和滴定基本操作。

2．学会辨认滴定终点。

二、仪器和试剂1．仪器：50ml 碱式、酸式滴定管各一支。

2．试剂：0.1%酚酞、0.2%甲基橙，NaOH （0.1mo l ·L -1），HCl （0.1mo l ·L -1） 三、实验原理和技能1.滴定管的准备和滴定操作洗涤−−→酸管涂油（碱管检查胶管和玻璃珠）−−→再检漏−−→蒸馏水洗涤−−→待装液洗涤−−→装液−−→赶气泡−−→读取初读数−−→除去尖端悬挂的液滴−−→滴定（开始2-3d/s ；近终点时每加1d 摇匀一次；最后每加半滴摇匀一次。

接近终点时，要用洗瓶吹出少量水冲洗锥形瓶内壁。

）−−→读取终读数（静置1min 后）−−→滴定结束2. 盐酸和氢氧化钠浓度的比较酸碱中和反应的实质是：2H OH H O +-+=当反应达到化学计量点（pH=7.0）时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，这种关系是HCl HCl NaOH NaOH c V c V ⋅=⋅HCl NaOH NaOH HClc Vc V = 由此可见，NaOH 溶液和HCl 溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。

如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。

若以NaOH 溶液滴定HCl 溶液，以酚酞为指示剂， 当溶液刚好由无色变为微红色时，即表示达到终点。

若以HCl 溶液滴定NaOH 溶液，以甲基橙为指示剂， 当溶液刚好由黄色变为橙色时，即表示达到终点。

四、实验内容1.滴定管滴定操作练习将滴定管加满蒸馏水；排气泡；调节液面，读取初读数，固定在滴定台上；滴定，控制滴定速度3d/s, 反复关闭打开，逐滴滴入，摇匀，冲洗内壁；取下滴定管读取终读数；计算体积数。

2.NaOH 溶液和HCl 溶液的浓度比较将酸式滴定管的活塞涂凡士林、检漏、洗净后，用0.1mol/L HCl 溶液洗涤3次（每次5ml ），再装入0.1mol/L HCl 溶液到刻度“0”以上，排除滴定管下端气泡，调节液面至0.00ml 处。

将碱式滴定管安装橡皮塞和玻璃珠、检漏、洗净后，用0.1mol/L NaOH 溶液洗涤3次，再装入0.1mol/L NaOH 溶液，排除气泡，调节液面至0.00ml 处。

（1）以甲基橙作指示剂，用HCl 滴定NaOH 溶液：用移液管准确移取NaOH 溶液20.00ml 于锥形瓶中，再加入1-2滴甲基橙指示剂，摇匀，用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色为终点，平行测定3次。

根据滴定结果，计算每1毫升HCl 溶液相当于若干毫升NaOH 溶液。

（2）以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定HCl 溶液：用移液管准确移取HCl 溶液20.00ml 于锥形瓶中，再加入2滴酚酞指示剂，摇匀，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并保持30秒不褪色即为终点，平行测定3次。

五、实验记录和数据处理表 实验记录六、思考题１．滴定管下端存在气泡有何影响？怎样除去？２．滴定管在装入标准溶液前为什么要用标准溶液润洗2~3次？用于滴定的锥形瓶是否要干燥？要不要标准溶液润洗？为什么？实验四（一） 氢氧化钠溶液的配制和标定预习内容：课本P117-118 一、 实验目的学习溶液的配制和用基准物质标定标准溶液的浓度。

二、 实验原理标定碱溶液所用的基准物质有多种，本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定NaOH 溶液的基准物质。

它易于提纯，在空气中稳定、不吸潮、容易保存、摩尔质量大，标定反应为：COOHCOOK+NaOHCOONaCOOK+H 2O化学计量点时，溶液呈弱碱性，pH 为8-9，故用酚酞指示剂，溶液由无色变为微红色，30s 不褪色即为滴定终点。

按下式计算NaOH 的准确浓度。

1000NaOH NaOHm c M V ⋅=⋅邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾（mol/L ）三、 仪器和试剂1.仪器：50mL 滴定管、250mL 锥形瓶、25mL 移液管、量筒、100mL 烧杯、试剂瓶、台天平、分析天平。

2. 试剂：邻苯二甲酸氢钾（G.R.或A.R.）、0.2%酚酞乙醇溶液、固体NaOH 四、 实验内容1. 0.1mol/L NaOH 标准溶液的配制：用玻璃烧杯在台秤上迅速称取固体NaOH 2g,立即用蒸馏水（不含CO 2）500ml 溶解，贮存于具橡皮塞的细口试剂瓶中，充分摇匀，贴上标签备用。

2. 0.1mol/L NaOH 溶液的标定：在分析天平上准确称取已在105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.4～0.6g （准确至0.0001g ）三份，各置于250ml 锥形瓶中，用50ml 煮沸后刚冷却的蒸馏水使之溶解，加入0.2%酚酞指示剂2滴，用NaOH 溶液滴定至微红色半分钟内不褪色为终点，记录NaOH 标准溶液的消耗的体积。

五、 实验记录和数据处理表 NaOH 溶液浓度的标定V NaOH (初读数（ml ） 净用量V NaOH （ml ）3 C NaOH （mol/L ）4 平均值C NaOH （mol/L ） 5相对平均偏差%六、 思考题1.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，为什么用酚酞而不用甲基橙做指示剂？2.称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g 是如何决定的。