人教版九年级上册化学精品教案：2第二单元我们周围的空气课题2氧气
人教版九年级化学上册-第2单元-我们周围的空气-课题2《氧气》教案
课题2 氧气2．察看和描绘木炭、铁丝、蜡烛等在空气中焚烧的现象，从中概括出氧气的化学性质；3．认识氧气的主要用途、氧气与人类关系亲密；4．认识氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作过程与方法：1．察看与描绘物质与氧气反响的现象，学会从中概括出物质的化学性质的方法；2．能够依据反响物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，依据生成物的性质选择采集方法；感情态度与价值观：1．认识氧气在自然界中的循环及重要意义，加强环保意识2．养成仔细的察看习惯和谨慎的工作作风学习要点与难点：1．氧气的性质与用途2．氧气的获取和实验室制取氧气的方法教课方法：1．物理性质主要有学生自行概括总结；2．化学性质能够经过演示实验及回想已学的实验来概括3．关于实验室制法，主要经过研究、对照，进而找出不一样点加深印象4．氧气的用途主假如知识性的介绍研究内容：1．焚烧的现象及强烈程度与什么要素相关？2．实验室制取气体的装置的选用所考虑的要素有哪些？学习内容：一、认识氧气（ Oxygen）的性质1．物理性质：（1）色、味、态：往常状况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为 1.429g/L ，略大于空气；P.S. ：往常状况下，是指20℃， 1.01 ×105 Pa；标准状况下，是指 0℃， 1.01 ×105 Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气能够变成淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实能够证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依赖溶解在水中的氧气生计的。
2．化学性质：（1）木炭在氧气中焚烧（黑色固体）实验现象：强烈焚烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变污浊。
文字表达式：碳（ C）+ 氧气（ O）二氧化碳（ CO）2——→2在空气中的焚烧状况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中焚烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中能够焚烧实验现象：强烈焚烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 课 课题2 氧气 教案(A+B)
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课课题 2 氧气教案（A+B）第 2 页第 3 页教案A一、导入新课氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？讲解：因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5℃。
如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。
所以健康的人不要长时间吸入纯氧。
下面我们就多了解一些氧气的知识。
二、新课教学1. 氧气的物理性质（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；在压强为101 kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
第 4 页（2）密度：标准状况下，密度为1.429 g/L，略大于空气。
（3）溶解性：氧气不易溶于水。
水中的生物可以在水中生存，说明自然界的水中溶有氧气。
2．氧气的化学性质（1）实验2-2：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
现象：带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。
结论：带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
（2）实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里（可参照教科书图2-11），再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。
比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
现象：硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝第 5 页色火焰，放出有刺激性气味的气体。
硫在氧气里燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体。
结论：硫与氧气发生化学反应，生成一种带刺激性气味的气体，并放出热量。
这个反应可表示如下：硫＋氧气二氧化硫点燃（3）讨论：木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？明晰：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应。
九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气 2.2 氧气教案 (新版)新人教版
教学目标
知识与技能
1.了解氧气的物理性质和化学性质
2．能说出化合反应和氧化反应的定义并加以区别。
3．知道氧气在生产和生活中有重要用途。
过程与方法
1.通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
2．通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感态度
与价值观
1.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
教学重点
1.氧气能与许多物质发生化学反应(即化学性质比较活泼)
2．化合反应、氧化反应概念的建立
教学难点
1.化合反应与氧化反应的区别
2．学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学媒体
实验器材
认识缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热。
讨论。
课后作业
完成本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板书设计
课题2 氧气
氧气物理性质
b．物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
举出生活中的缓慢氧化的例子
【讨论】氧化反应和化合反应的区别。
【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？
【引导讨论】
教材P35“讨论”比较三个反应的共同点
【讲解】化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应
氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应叫氧化反应
九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气教案新版新人教版
课题2 氧气【学习目标】1.知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。
2.认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
【重点难点】1.氧气的化学性质及化学反应的概念。
2.理解氧气的化学性质比较活泼。
学习内容一氧气的性质【学习指导】阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。
1.氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。
它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的检验操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。
实验现象：带火星的木条复燃。
实验结论：氧气具有助燃性。
3.氧气的化学性质同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：【讨论交流】铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？【温馨点拨】防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。
【名师归纳】1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【反馈练习】1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝2.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B)A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体3.下列说法错误的是(B)A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味学习内容二化合反应和氧化反应【学习指导】阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。
新2024秋季九年级人教版化学上册第二单元我们周围的空气《课题2：氧气》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第二单元我们周围的空气《课题2 ：氧气》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握氧气的物理性质和化学性质，理解氧气在自然界及人类生活中的重要作用；学会氧气的检验方法及氧气的实验室制取原理、装置选择和操作步骤。
2.过程与方法：通过实验观察、讨论交流、归纳总结等过程，培养学生的实验操作能力、观察分析能力、合作交流能力和问题解决能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，培养严谨的科学态度和对化学学科的热爱；增强学生对环境保护的意识，认识到氧气资源的珍贵性。
二、教学重点•氧气的物理性质和化学性质。
•氧气的检验方法及氧气的实验室制取原理、装置选择和操作步骤。
三、教学难点•理解并区分氧气的化学性质中的氧化性和助燃性。
•掌握氧气的实验室制取过程中装置的选择、操作步骤及安全注意事项。
四、教学资源•多媒体课件（包含氧气性质实验视频、实验室制取氧气装置图、氧气应用实例图片等）。
•实验器材：氧气瓶、燃烧匙、木条、铁丝、硫粉、高锰酸钾、试管、集气瓶、水槽、导管、橡胶管、铁架台等。
•实验安全手册。
•小组讨论题卡。
五、教学方法•实验演示法：通过教师演示氧气性质实验，引导学生观察并记录实验现象。
•小组合作探究法：学生分组进行氧气的实验室制取实验，讨论并总结实验步骤和注意事项。
•讨论交流法：小组间分享实验成果，共同解决疑问，加深对氧气性质及制取方法的理解。
•归纳总结法：引导学生对所学知识进行归纳总结，形成知识体系。
六、教学过程1. 导入新课•故事导入：讲述一个关于潜水员在水下作业时需要携带氧气瓶的故事，引导学生思考氧气对人类生活的重要性，从而引出课题《氧气》。
2. 新课教学•氧气的物理性质：•利用多媒体展示氧气的物理性质（如无色无味、不易溶于水、密度比空气大等），并引导学生结合生活实际进行理解。
•氧气的化学性质：•氧化性：通过演示木条、铁丝、硫粉在氧气中的燃烧实验，引导学生观察并记录实验现象（如木条燃烧更旺、铁丝剧烈燃烧火星四射、硫粉燃烧发出蓝紫色火焰等），分析得出氧气具有氧化性的结论。
人教版初中九年级化学上册第二单元我们周围的空气《氧气》教学设计
人教版初中九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气一、教材分析本节课选自人教版义务教育教科书《化学》九年级上册第二单元课题2。
《氧气》这节课单纯地从知识内容上来看，并不复杂，主要内容包括氧气的检验、物理性质、化学性质以及化合反应和氧化反应两个概念；但从学生发展的角度来看本节课是学生第一次学习如何从化学的视角认识这种物质，是在义务教育阶段接触具体物质性质知识的开端，第一次切身感悟物质的性质与用途之间的关系，不仅为学习一氧化碳、二氧化碳性质提供了思路与方法，也为高中氧化还原反应、金属氧化物、非金属氧化物等知识的学习做铺垫，因此，对学生的发展有重要的意义。
《义务教育化学课程标准》对本节的要求：（1）知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；（2）能结合实例说明氧气的主要性质和用途。
二、学情分析氧气是学生非常熟悉的气体，在小学自然、生物课中都学习过氧气的一些知识，如氧气能供给呼吸、能支持燃烧等，在上一节《空气》的学习中，学生已经知道了氧气在空气中的体积分数，以及氧气在生产生活中的用途，为本节课系统学习氧气的性质打下了基础。
在学习过程中，氧气的化学性质和观察、比较的实验方法是学生学习的重点内容，但由于学生刚接触化学不久，对一些实验方法如观察、描述、对比实验等还不太熟练，需要教师进行指导，要通过本节课的学习，形成学习物质性质的基本思路；在实验操作上，第一单元的学习，学生已经基本掌握了常用仪器的用途和使用方法及注意事项，为实验操作的顺利完成打下基础，但应用较少，仍需要教师多加关注和巩固。
学生在学习时的困惑：对“氧气不易溶于水”这条性质的理解；系统、全面准确描述实验现象等。
三、教学目标1.通过实验和生活常识，能说出氧气的物理性质，知道氧气的一般检验方法。
2.通过对氧气化学性质的实验探究，初步学会观察和描述木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象及方法，并能书写有关反应的文字表达式。
3.通过总结、归纳氧气的性质，能归纳出化合反应和氧化反应的一般特征，并初步形成研究物质的一般思路和方法。
人教版九年级化学上册：第二单元我们周围的空气课题2氧气优秀教学案例
3.小组合作的学习方式：通过组织学生进行小组讨论和实验，鼓励他们合作交流，提高了学生的团队协作能力和实践能力。同时，小组合作学习也使每个学生都有机会参与到课堂活动中，提高了他们的学习积极性。
2.能够运用氧气性质解释生活中的一些现象，如呼吸、燃烧等；
3.了解氧气的工业制法和应用，认识氧气在生产、生活中的重要性。
为实现上述目标程，让学生直观地观察到氧气的生成，从而加深他们对氧气制备方法的理解；
2.组织学生进行小组讨论，分析生活中氧气的应用实例，引导学生运用所学知识解释现实问题；
为实现上述目标，我将采取以下措施：
1.创设轻松愉快的学习氛围，鼓励学生敢于质疑、勇于表达，培养他们的探究精神；
2.通过联系生活实际，让学生感受到化学知识在生产、生活中的重要性，从而增强他们的社会责任感；
3.在教学过程中，引导学生关注资源利用和环境保护，培养他们珍惜资源、保护环境的意识。
三、教学策略
（一）情景创设
3.鼓励小组成员相互评价、交流，提高他们的合作意识和团队精神。
（四）反思与评价
1.引导学生回顾本节课所学内容，总结氧气的性质、制备方法及应用，加深他们对知识的理解；
2.鼓励学生反思自己在课堂上的表现，发现不足，明确改进方向，提高他们的自我管理能力；
3.采用多元化的评价方式，如自评、互评、教师评等，对学生在知识、能力、情感等方面的表现进行综合评价，激发他们的学习积极性。
4.多元化的教学评价：本节课采用了自评、互评、教师评等多种评价方式，对学生在知识、能力、情感等方面的表现进行了综合评价。这种评价方式既激发了学生的学习积极性，又有助于教师了解学生的学习状况，为下一步的教学提供了有力支持。
人教版九年级化学上册《第2单元-我们周围的空气课题2-氧气-》教案设计(第2课时)
1、在一定条件下发生的化学反应中，
A、氧化钙+水→氢氧化钙
B、水→氢气+氧气
C、磷+氧气→五氧化二磷
D、石蜡+氧气→水+二氧化碳
属于化合反应的是
属于氧化反应的是
都属于氧化、化合反应的是
2、下列变化不属于缓慢氧化的是
A、植物呼吸B、实物腐烂
C、铁生锈D、硫燃烧
比较两者的不同点，举例动植物的呼吸
第二单元我们周围的空气
课题2氧气（第二课时）
一、教学目标
知识与技能
1、认识是化学变化及其基本特征，认识化合、氧化反应，能识别氧化物
2、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象
过程与方法
学习从具体到抽象从个别到一般的归纳方法
情感态度与价值观
知道化学反应在生产和生活中的重要用途
二、教学重点、难点
化学反应、化合反应、氧化反应的概念
[讲解]
1、化学变化的基本特征是有新物质生成，同时也是判断化学变化的依据
2、物理变化与化学变化的主要区别
3、物理变化与化学变化的联系
化合反应和氧化反应
[提问]上述几个反应有什么共同点？
[讲解]五、化合反应(A + B→C)
六、氧化反应
七、氧化物的概念
(化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、如:碳燃烧是化学变化;碳能燃烧是化学性质)
三、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[复习]写出磷、硫、铝、碳、铁在氧气中燃烧的文字表达式
[提问]上述几个变化中，有什么共同的特征？
完成练习
讨论回答
都生成了新物质
复习旧知
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
实验探究：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）
课题2氧气
项目
内容
课题
课题2氧气
修改与创新
教学
目标
知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气与人类关系密切；
过程与方法：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？
①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质：
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气教案 (新版)新人教版
课题2 氧气教学目标：知识与技能1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。
2．知道氧气的性质和用途。
3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法初步了解研究具体物质的方法。
情感、态度与价值观从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化合反应的重要用途。
重点难点：重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。
难点掌握氧气的化学性质。
教学准备：氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。
教学过程：一、导入新课1.检验光合作用产生的氧气。
等气体充满试管的1/2时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。
2.观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。
思考：此现象说明什么？二、推进新课[展示]出示一瓶制好的氧气。
(1)请学生观察。
(2)闻一闻：氧气有气味吗？(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？(一)氧气的物理性质[总结]在标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度略大。
它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。
在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。
(二)氧气的检验[演示]实验2—2[现象]带火星的火柴梗复燃。
[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃。
师：如何检验是否为氧气？生：把带火星的火柴梗伸入集气瓶，若复燃则为氧气。
(三)氧气的化学性质1．能与硫反应生成二氧化硫。
[演示]实验2—3[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。
[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，是酸雨的主要成分之一。
人教版九年级化学上册《第2单元-我们周围的空气课题2-氧气-》教案设计(第1课时)
1、硫的颜色、状态
焰
观察能力
2、硫在空气中燃烧
2、有刺激性
然后伸入氧气中
气味
点燃
在氧气中：1、蓝紫色火
—→
[板书]硫 + 氧气 焰
二氧化硫
2、有刺激性
气味
教师活动
学生活动
设计意图
[补充实验]木炭在氧气中 观察现象
燃烧
1、发出白光、放热
点燃 —→
[板书]碳 + 氧气
2、生成一种是使澄清石 二 灰水变浑浊的气体。
2、放热
[补充实验]铁在氧气中燃 3、生成黑色的固体
烧
点燃 —→
[板书]铁+氧气
四
氧化三铁
互相讨论
[强调]实验前在瓶底铺一
层沙或少量水
[提问]课本 P30 讨论题 [小结]氧气的化学性质比 较活泼，由于空气中氧气含 量相对较少，因此在空气中 燃烧不如在氧气中剧烈 [练习]课本 P32 （2、3、4）
语言表达能
[讲解]氧气状态变化
力
氧气 → 液氧 →
固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡 观察现象
蓝色）
带火星的木条复燃
讨论回答：带火星的木条 培 养 学 生 的[演示 Nhomakorabea实验 2-2
伸入集气瓶，如复燃则为 观察能力
[讲解]氧气能支持燃烧
氧气
[提问]如何检验氧气
观察现象
[演示]实验 2-3
在空气中：1、淡蓝色火 培养学生的
第二单元 我们周围的空气 课题 2 氧气（第一课时） 一、教学目标 知识与技能 了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质 过程与方法 通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言 表达能力 情感态度与价值观 1、通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度 2、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求 实、严谨的优良品质 二、教学重点、难点 初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述 三、教学过程
最新人教版九年级化学上册《课题2 氧气》精品教学课件
A. 乙炔+氧气 点燃 二氧化碳+水
多变一
B. 碳酸钙 高温 氧化钙+二氧化碳
C. 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 D. 镁+氧气 点燃 氧化镁
课堂检测
基础巩固题
1．下列关于空气及其组成的说法错误的是（ C ）
A．空气中体积占比最大的是氮气 B．稀有气体可以制成很多电光源 C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，
探究新知
知识点 2 氧气的化学性质
探究实验2-2 氧气可以使带有火星的木条复燃
点
检验氧气：将带有火星的木
击
图 片
条伸入盛有氧气的集气瓶中
播
放
现象： 木条复燃
视
频
结论： 说明氧气能支持燃烧
探究新知
【思考】桌上有三瓶无色气体，分别是氧 气、空气、二氧化碳，如何区别它们？
【提示】用燃着的木条分别伸入三个瓶子内，燃 烧更剧烈的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，没 有明显变化的是空气。
探究新知
知识点 3 化合反应与氧化反应
【想一想】在本单元学过的化学反应有哪些？试着 写出这些反应的反应物、生成物及文字表达式。
反应前的物质
反应后生成的 物质
反应的文字表达式
红磷、氧气 五氧化二磷 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
硫、氧气 铁、氧气
Байду номын сангаас
二氧化硫 四氧化三铁
硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
观看实验视频，总结实验 现象，书写文字表达式。
点 击 图 片 播 放 视 频
现象 铁丝在氧气中剧烈燃烧，
火星四射，生成黑色固体物质，
九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气教案新版新人教版
课题2 氧气教学目标【知识与技能】1.初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。
2.知道氧气的性质和用途。
认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
3.认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。
【过程与方法】观察与描述物质与氧气反应的现象,学会从中归纳出物质的化学性质的方法。
【情感态度与价值观】1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义,增强环保意识。
2.养成细致的观察习惯和严谨的学习态度。
教学重难点【教学重点】1．氧气的性质与用途。
2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法。
【教学难点】掌握各种物质在氧气中燃烧的现象。
教学过程导入新课假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。
人不吃饭能维持生命6～7天,然而人如果处在无氧气的环境中,只能维持6～7分钟,人自从获得生命时,就与氧气结下了不解之缘,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气,所以人们曾把它叫做“养气”。
氧气有哪些重要的性质呢？新课讲解一、氧气的性质1．物理性质：［讲解］（1）色、味、态：通常情况下,是无色无味的气体；降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。
（3）溶解性：氧气不易溶于水。
［提问］有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？［回答］水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质［提问］如何检验氧气？［回答］把带火星的木条伸入集气瓶,如复燃则为氧气。
［演示］实验2-3现象：在空气中：淡蓝色火焰,放热,有刺激性气味。
在氧气中：蓝紫色火焰、火焰更明亮,放热,有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
［分析］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2),二氧化硫是污染空气的主要气体之一。
一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫,空气中二氧化硫过多,下雨时会形成酸雨。
人教版化学九年级上学期第二单元我们周围的空气课题2氧气教案
人教版化学九年级上学期第二单元我们周围的空气课题2氧气教案组长签字：学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教员：授课日期及时段教学目的1.看法氧气能与许多物质发作化学反响，氧气的化学性质较生动。
2.看法化学反响中的能质变化及一些化学反响现象。
3.看法化合反响、氧化反响，知道缓慢氧化这终身活中的化学现象。
重点难点氧气的性质与用途教学内容氧气一、看法氧气的性质1、物理性质〔1〕、色、味、态：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气息的气体〔2〕、密度：规范状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大〔空气的密度是1.293g/L〕。
〔3〕、溶解性：它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。
〔4〕、三态变化：在压强为101kPa②时，氧气在约-183℃〔90K〕时变为淡蓝色液体，在约-218℃〔55K〕时变成雪花状的淡蓝色固体。
效果：有什么理想可以证明自然界的水中溶有氧气？2、氧气的化学性质①碳与氧气反响 木炭〔黑色固体〕在氧气中的熄灭⑴实验现象：猛烈熄灭，收回白光，放热，生成一种无色无味的气体，该气体能使廓清石灰水变混浊。
⑵结论：碳 + 氧气__扑灭__二氧化碳(C) (O 2) (CO 2)在空气中的熄灭现象：木炭红热，无烟，无焰，生成无色无味的气体。
②硫在氧气中的熄灭〔黄色固体〕实验现象：在空气中燃灯发生淡蓝色火焰，在氧气中熄灭发生蓝紫色火焰，生成一种有抚慰性气息的气体。
结论：硫〔S 〕+氧气〔O 2〕___扑灭__二氧化硫〔SO 2〕③铁与氧气反响⑴现象：①猛烈熄灭，火星四射 ②放出少量的热 ③有黑色固体生成 ⑵结论：铁 + 氧气 四氧化铁(Fe) (O 2) (Fe 3O 4)本卷须知：集气瓶底部铺大批的细沙或加大批的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热：继续加热发红，离后变冷。
④蜡烛在氧气中的熄灭〔白色固体〕实验现象：比空气中熄灭猛烈，收回白光，集气瓶内壁出现水珠，有使廓清石灰水变混浊的扑灭无色无味气体发生文字表达式：石蜡+氧气__扑灭____二氧化碳〔CO2〕+水〔H2O〕空气中熄灭：熄灭发生黄色火焰，放热，稍有黑烟⑤镁带在氧气中熄灭〔雪白色固体〕实验现象：猛烈熄灭，收回耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体文字表达式：镁〔Mg〕+氧气〔O2〕扑灭____氧化镁〔MgO〕⑥其他物质与氧气的反响某些物质在一些条件下，与氧气发作缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。
人教版九年级上册化学 2.第二单元 我们周围的空气课题2 氧气 教案
课题2 氧气教学目标情景导入［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。
你们知道“他”是谁吗？再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？合作探究探究点一 氧气的物理性质提出问题 （1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？讨论交流 阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。
归纳总结 在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g ／L ，比空气的密度(1.293g ／L)略大；不易溶于水。
在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气；在压强为l0lkPa 时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。
(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。
探究点二 氧气的化学性质课堂讨论（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。
知识拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。
②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
探究点三化合反应和氧化反应提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？交流讨论分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
A + B + …→C “多变一”（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
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课题2 氧气
教学目标
知识要点课标要求
1. 氧气的物理性质了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解
性
2.氧气的化学性质（重点）结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描
述现象；归纳氧气的化学性质
3. 化合反应与氧化反应（重点）分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，
依据反应特点判断化合反应、氧化反应
情景导入
［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。
你们知道“他”是谁吗？
再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？
合作探究
探究点一氧气的物理性质
提出问题
（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？
讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。
归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。
在室温下，1L水中只能溶解约30mL 氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
知识拓展(1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。
(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。
探究点二氧气的化学性质
探究实验
物质
（颜
色、
状
态）
反应现象反应表达
式
注意事项
硫
（淡
黄色
（1）在空气中燃
烧发出微弱的淡
蓝色火焰，（2）在
硫+ 氧气
二氧化
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染
固体） 氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火
焰，（3）放出热量，
生成刺激性气味
的气体。
硫
碳
（黑
色固
体）
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 碳+氧气 二氧化碳 为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中 铁丝
（银
白色
固
体） 在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 铁 + 氧气 四氧化三铁 （1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。
课堂讨论
（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？
（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？
归纳总结 氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。
知识拓展
物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。
②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
探究点三 化合反应和氧化反应
提出问题 上述几个反应中有什么共同的特征？
交流讨论 分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
A + B + … → C “多变一”
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。
如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。
缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
知识拓展
（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。
（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应
（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。
氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。
板书设计
教学反思
成功之处本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学
生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。
不足之处有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。