材料家族中的元素PPT课件1(10份打包) 鲁科版2
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鲁科版高中化学必修一课件第四章《材料家族中的元素》课件
与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式，
Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-
三、复合材料
材料 实例 优ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 缺点
金属材料
无机非金 属材料 有机合成 材料
钢铁
硬度大 易加工
抗腐蚀 耐高温 耐腐蚀
易被腐蚀
普通玻璃
高温
硅铁
硅锰合金
还原剂： C
失去电子发生氧化反应 硅钡合金
光导纤维（二氧化硅）
①抗干扰性能好，不发生辐射； 主要特性 ②通讯质量好； ③质量轻、耐腐蚀 用于通讯外，还用于医疗、信息 主要用途 处理、遥测遥控等
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。硅酸盐制 品性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。玻璃、 水泥是常见的硅酸盐材料。
阅读教材 P107 有色玻璃
6. 水泥的主要原料是石灰石和黏土，普通水泥的主要 成分是：硅酸二钙:2CaO· SiO2 、硅酸三钙:3CaO· SiO2 、 铝酸三钙:3CaO· Al2O3
二、无机金属材料
铝的用途
1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品；
3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；
4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；
5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。
Al3+
+ OHH+ +
Al(OH)3
+ OHH+ +
[Al(OH)4]-
与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式，
Al2O3+6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O
【整合】鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时课件1 (共48张PPT)
二、铝的化合物 1.氧化铝 (1)物理性质:
颜色 白色 状态 固体 溶解性
难溶 于水 _____
熔点
较高 _____
(2)化学性质: ①与强酸反应的离子方程式 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O ___________________________ 。 ②与强碱反应的离子方程式 Al2O3+2OH-+3H2O====2[Al(OH)4]_________________________________ 。
铝粉减少,有气体 产生
与NaOH溶 铝粉减少,有气体 液① 产生 与CuSO4 溶液 铝粉减少,有红色 固体产生
反应
实验现象 发出耀眼白光,产生大量 烟,红热的液珠滴下,冷 却后却变黑色
反应方程式
铝热 反应
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ____________________
主要应用:野外焊接钢轨及焊接大截面的钢材部件
【想一想】
1.引发此反应的操作是什么？
【提示】点燃镁条 2.镁条、氯酸钾在这个反应中起什
么作用？ 【提示】引发剂 3.该反应的条件是什么？ 【提示】高温
铝热反应
4.此反应是放热反应还是吸热反应？ 【提示】 放热反应
铝热反应
5.此反应属于什么反应类型？ 【提示】
否 6.铝和氧化镁是否反应？
【提示】 置换反应
第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时1
1.了解铝的还原性；（重点） 2.了解氧化铝和氢氧化铝的两性； （重点）
3.认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不 同。
铝箔是柔软的金且还因为其有优雅的银白色光泽，易于加工出 各种色彩的美丽图案和花纹，因而更容易受到人们的青睐。你知道铝箔 是利用了铝的哪方面的性质吗？你知道铝还具有哪些性质？
鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第2课时课件1 (共44张PPT)
一、氢氧化铝
1.物理性质 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。
• 2．氢氧化铝——两性氢氧化物 • (1)物理性质 • 颜色状态：白色胶状固体；水溶性：难溶于水；有较 强的吸附性。 • (2)化学性质
2.化学性质
实验内容
实验现象
实验结论 氢氧化铝 溶于盐酸 氢氧化铝 溶于氢氧 化钠溶液
2、几种有色金属材料——金、银、铜 （1）金、银、铜的性质 ①金属光泽：Au——黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。 ②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）
2 Cu +O2 +H2O +CO2 =Cu2(OH)2CO3
C．80mL
D．128mL
3.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧 化钠溶液反应的是（ ） (1)NaHCO3 (2)(NH4)2S (4)Al (5)Al(OH)3 (3)Al2O3
D
A.(3) (4)
B.C.(1)(3)(4)(5)
B.(3)(4)(5)
D.全部
4.下列说法中，正确的是（ ） A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、
D
通讯电缆等
D.直到现在，一既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ( ) • ①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 • A．①②③④⑤ B．只有①③④⑤ • C．只有④⑤ D．只有①④⑤
产生白色胶状沉淀 可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀
Al3+ + 3NH3·H2O ====
材料家族中的元素中小学PPT教学课件
硅酸盐工业与无机非金属材料
1.硅酸盐工业的有关内容可列表比较如下
2.无机非金属材料分类
无机非金属材料
非传金统属无材机料玻水陶璃泥瓷有抗腐蚀性、耐高温的优点，但质脆，经不起热冲击
新型无机
高光温导陶纤瓷维
非金属材料压 生电 物陶 陶瓷 瓷能承受高温，强度高，有电学特性、光学特性和生物特性
【例2】 硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关 说法正确的是( )
[答案] (1)SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ (2)分馏(或蒸馏) (3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②有固体物质生成 在该反应温度下，普通玻璃会软化 ③排尽装置中的空气 ④bd
【互动探究1】 (1)写出D装置中的反应方程式______ __________________________________________________。
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√
二、二氧化硅与光导纤维 1．存在 二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分 就是二氧化硅。
2．化学性质
3．用途 (1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料； (2)透明的石英(即水晶)，常用来制造电子部件和光学仪 器； (3)是现代通讯材料——光导纤维的主要成分； (4)用石英、玛瑙制作饰物和工艺品。
即时训练1 (2012·南京模拟)硅在无机非金属材料中一
直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角，下列物
品用到硅单质的是( )
A．玻璃制品
B．石英钟表
C．计算机芯片
D．光导纤维
解析 玻璃制品、石英钟表及光导纤维的含硅原料均为 SiO2，计算机芯片的含硅原料为硅单质，故C项正确。
答案 C
2019高中化学 第4课 材料家族中的元素模块复习课课件 鲁科版必修1
(×)
提示:玻璃是一种玻璃态物质,不是晶体,没有固定熔点,是一种混合 物。 4.铝可与酸反应也可与碱反应是一种两性元素。 提示:铝是一种金属元素。 5.氢氧化铝既溶于酸也溶于碱。 ( × ) (×)
提示:氢氧化铝只溶于强酸、强碱,不溶于弱酸、弱碱。
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6.生铁是人类使用最早的合金。
(×)
提示:青铜是人类使用最早的合金。 7.镁铝合金是一种特殊的复合材料。 ( ) × 提示:合金具有金属特性,不属于复合材料。
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3.铜及其化合物:
(1)Cu与氧气的反应。
△ ________________ 2Cu+O2 ==== 2CuO (2)氢气还原氧化铜。
_________________
CuO+H2 ==== Cu+H2O
△
优质课件
(3)CuO溶于盐酸。 CuO+2HCl====CuCl2+H2O _____________________、 CuO+2H+====Cu2++H2O __________________
优质课件
5.铜锈的成分是氧化铜吗? 提示:不是。铜在潮湿的空气中容易形成铜锈 ,其成分为碱式碳酸铜。 6.金属都是用还原法制取的吗? 提示:不是。活泼金属通常用电解法,较活泼金属通常用还原法,较不
活泼金属可以用热分解法,惰性金属一般用物理方法。
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一、硅及其化合物的性质 1.(2015·塘沽高一检测)下列说法正 Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O, Al2O3+6H+====2Al3++3H2O ______________________ (4)Al2O3与NaOH溶液的反应。 Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4],
鲁教版高一化学必修1 第四章材料家族中的元素第2节铝 金属材料第2课时公开课教学课件 (共18张PPT)
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一 种最佳方法。
互滴
将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中
离子方程式：Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH- =[Al (OH) 4] –
C. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ D. ① ② ④ ⑥
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的物质有:
Al Al2O3 Al(OH)3 弱酸的酸式盐 弱酸的铵盐
课堂小结：
课后作业：
1.完成《学案导学》铝及其化合物的习题 2.熟练掌握本节方程式的书写
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
实验探究2：
取氧化铝粉末少许于试管中，加入蒸 馏水充分振荡，观察氧化铝是否溶解。 将上述混合物分装于三支试管中，分 别滴加6mol/L的氨水、6mol/L的盐酸、 6mol/L的氢氧化钠溶液 ，观察氧化铝 的溶解情况。
2、Al2O3性质
实验内容 实验现象
D．硫酸和Ba(OH)2
互滴即可鉴别的有：AlCl3和NaOH Na2CO3和HCl
2.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物
是( D ) ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3
⑤Mg(OH)2 ⑥(NH4)2CO3 ⑦Na2CO3
A.① ② ③ ④ ⑥
B. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
]4
酸式电离
H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
碱式电离
化学课件《材料家族中的元素》优秀ppt1 鲁科版2
目标导航 预习导引 一 二
预习交流2 1.常温下,把Cu、Fe、Al分别放入浓硫酸中,均无明显现象,它们 的实质相同吗? 答案：它们的实质不相同,常温下,Cu与浓硫酸不反应;而Fe、Al 遇浓硫酸钝化。 2.实验中如何检验生成物中是否有水生成? 答案：实验中,经常用无水CuSO4来检验水的存在,若白色硫酸铜 粉末变蓝色,则证明有水生成;若不变色,则证明没有水生成。 3.常温下,铜在干燥空气中、潮湿空气中哪一种情况容易生锈?铜 锈的主要成分是什么? 答案：常温下,Cu与O2在干燥环境中不反应,在潮湿的环境中,Cu 、O2、CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3,这是铜锈的主要成分。
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(1)铝三角:
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问题导学 即时检测 一 二
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问题导学 即时检测 一 二
(2)铝及其化合物转化关系中的注意事项: ①铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸 钠,不能生成氢氧化铝。 ②可溶性铝盐与氨水反应时,无论氨水是否过量,都能生成氢氧 化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。 ③氧化铝不能溶于水,不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。
问题导学 即时检测 一 二
3.向含有1 mol溶质的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,你 能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH的物质的量的关系图像吗?
答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量发生的反应依次为:
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生成Al(OH)3沉淀的量与加入NaOH的量的关系图像如下:
问题导学 即时检测 一 二
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金属的通性和特性 (1)
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(2)
高中化学 第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料 鲁科版必修1
[自我测评]————(做一做) 判断正误 (1)由于硅的化学性质不活泼，所以硅在自然界中主要以游离态 的形式存在。( × ) (2)硅是一种非金属单质，不具有导电性。( × ) (3)二氧化硅是一种酸性氧化物，不能与任何酸发生反应。( × ) (4)实验室可以用石英坩埚熔化烧碱。( × ) (5)SiO2 和 Si 都可以制做光导纤维。( × )
玻璃态物质，没有固定 的熔、沸点，可在一定 温度范围内软化
抗氧化、抗 酸碱腐 蚀、耐高 温、绝缘
典型 设备
水泥回转窑 玻璃熔炉
陶瓷窑
共同 高温条件下发生复杂的物理、化学变化，冷却后成为成
特点 分复杂的硅酸盐
1．(双选)下列说法中，正确的是( CD ) A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)是由三种氧化物组成的混合物 C．陶瓷材料是人类最早使用的硅酸盐材料 D．水泥与水掺和搅拌并静置后，很容易凝固变硬 解析：水晶饰物的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品； 钾长石尽管用氧化物的形式表示，但它属于硅酸盐；陶瓷材料 是人类最早使用的硅酸盐材料；水泥与水掺和搅拌并静置后， 很容易凝固变硬，这其实就是水泥的水硬性。
1．掌握两种物质的特性 (1)硅的特性：硅为半导体；硅能与强碱、氢氟酸反应放出氢气。 (2)二氧化硅的特性：不溶于水的酸性氧化物，能与强碱、氢氟 酸反应。 2．了解三种无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷。 3．掌握几个重要的化学方程式
(1)SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑；
(2)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；
2．下列物质中导电性介于导体和绝缘体之间的是( A ) ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④金刚石
A．只有①
材料家族中的元素PPT课件1(10份打包) 鲁科版
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一
二
三
答案：(1)①2MgO· SiO2 ②Al2O3· 2SiO2· 2H2O (2)N2O5· H2O CO· H2O N2O5 CO (3)FeCl2· 2FeCl3 氯气的量不足(或铁过量)
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一
二
三
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(1)硅酸盐的组成及表示方法: 硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式 表示其组成,改写时的规律为: ①氧化物的排列顺序:活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水。 ②氧化物之间以“· ”隔开。 ③氧化物前的化学计量数配置原则:各元素原子总个数比符合原 来的组成。 ④化学计量数配置出现分数应化为整数,例如:钠长石NaAlSi3O8 No 不能写成 ,应写成 Na2O· Al2O3· 6SiO2。 Image
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一
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三
二、二氧化硅与光导纤维 1.存在:水晶、石英、沙子的主要成分是二氧化硅。 2.构成:SiO2晶体是由硅原子和氧原子构成的氧化物。 3.性质: (1)物理性质:不溶于水的固体,硬度大,熔沸点高。 (2)化学性质:
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一
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三
4.光导纤维 (1)主要成分:SiO2。 (2)用途:用于光纤通信、能量传输、信息处理等方面。 预习交流2 (1)保存氢氟酸、NaOH溶液时应该注意什么问题? 答案：氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,应保存在塑料瓶中。NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中,应保存在橡胶塞的玻璃瓶中。 (2)酸性氧化物能否与酸反应?试举例说明。 答案：能。如SiO2可与HF反应,化学方程式为SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。
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一
二
一、铝的化合物 1.氧化铝——两性氧化物 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点较高。 (2)化学性质:
(3)用途:①炼铝的原料,②高温耐火材料。
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2.氢氧化铝——两性氢氧化物 (1)物理性质:白色胶状物质,不溶于水,有较强的吸附性。 (2)化学性质:
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一
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迁移与应用 例1镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过 滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 ( ) A.[Al(OH)4]B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 解析：加入过量的盐酸时,滤液中存在的金属阳离子是Mg2+和 Al3+,加入足量的NaOH溶液后,滤液中存在的主要有Na+、Cl-和 [Al(OH)4]-。 答案：A
即时检测
一
二
(2)铝及其化合物转化关系中的注意事项: ①铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸 钠,不能生成氢氧化铝。 ②可溶性铝盐与氨水反应时,无论氨水是否过量,都能生成氢氧 化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。 ③氧化铝不能溶于水,不能用氧化铝与水化一
二
二、金属的通性 活动与探究
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一
二
预习交流1 1.Al(OH)3能与所有的碱反应吗? 答案：Al(OH)3只能与强碱反应,与弱碱不反应。 2.哪些物质既可以和强酸反应,又可以和强碱反应? 答案：既能和强酸反应,又能和强碱反应的物质有:铝、Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3] 等。 3.Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物,它们能溶于所有的酸和碱吗? 答案：不能。Al2O3、Al(OH)3只溶于强酸、强碱的溶液,在弱酸、 弱碱中均不溶解。 4.用Al2O3制作的耐火坩埚可用来熔化烧碱吗? 答案：不能。因为Al2O3是两性氧化物,能与NaOH反应,故不能 用来熔化烧碱。
问题导学
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一
二
问题导学
即时检测
一
二
1.所有的金属都能和酸反应放出H2吗? 答案：不是;金属活动性顺序中氢前的金属可以与稀盐酸或稀硫 酸反应放出H2,金属不能是氢后的金属,酸不能是浓硫酸和硝酸。 2.所有的金属单质都能和硝酸发生反应吗? 答案：不能,金属活动性顺序中银和银以前的金属单质可以和硝 酸反应,银后的金属不反应。 3.把Na放入CuSO4溶液中,能置换出Cu单质吗? 答案：不能,把Na放入CuSO4溶液中,Na先和水反应生成NaOH和 H2,生成的NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,没有Cu生 成。 4.Cu片放入FeCl3溶液中有哪些现象?写出反应的离子方程式。 答案：Cu片不断溶解,溶液由黄色变为蓝绿色;离子方程式为 Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+。
问题导学
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一
二
迁移与应用 例2下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保” 精神的最佳方案是( ) A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片和稀硫酸反应 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 解析：A项,会产生SO2,对空气造成污染,并且消耗硫酸多;B项,铜 与稀硫酸不反应;C项,灼烧废铜屑消耗能量且浓硫酸容易与杂质反 应生成SO2;D项,发生反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,既没有污染性气体生成又经济高效。 答案：D
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一
二
预习交流2 1.常温下,把Cu、Fe、Al分别放入浓硫酸中,均无明显现象,它们 的实质相同吗? 答案：它们的实质不相同,常温下,Cu与浓硫酸不反应;而Fe、Al 遇浓硫酸钝化。 2.实验中如何检验生成物中是否有水生成? 答案：实验中,经常用无水CuSO4来检验水的存在,若白色硫酸铜 粉末变蓝色,则证明有水生成;若不变色,则证明没有水生成。 3.常温下,铜在干燥空气中、潮湿空气中哪一种情况容易生锈?铜 锈的主要成分是什么? 答案：常温下,Cu与O2在干燥环境中不反应,在潮湿的环境中,Cu、 O2、CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3,这是铜锈的主要成分。
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二
3.向含有1 mol溶质的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,你 能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH的物质的量的关系图像吗? 答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量发生的反应依次为:
生成Al(OH)3沉淀的量与加入NaOH的量的关系图像如下:
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一
二
二、金属与金属材料
2.钢铁——铁碳合金
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一
二
3.金、银、铜的重要物理性质、性能及应用比较
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一
二
4.铜及其化合物的化学性质 (1)铜
(2)铜的氧化物
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一
二
(3)硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)(俗名蓝矾或胆矾) 受热分解的化学方程式为CuSO4· 5H2O CuSO4+5H2O。
问题导学
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一
二
2.不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液? 答案：能,将一种溶液滴加到另一种溶液中,若先出现白色沉淀, 后沉淀溶解,则滴加的是NaOH溶液,另一种溶液是AlCl3溶液;若开 始时无沉淀生成,后生成沉淀,则滴加的是AlCl3溶液,另一种溶液是 NaOH溶液。
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一
二
一、Al(OH)3的制备与性质探究 活动与探究
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二
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一
二
1.实验室中如何制备Al(OH)3?能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制 取Al(OH)3吗? 答案：制备Al(OH)3的方法有:
因为Al(OH)3可以溶于NaOH溶液或盐酸,所以一般不用AlCl3溶 液和NaOH溶液或[Al(OH)4]-与强酸反应来制取Al(OH)3。
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迁移训练1只用胶头滴管和试管,就能区别的一组溶液(均为0.1 mol· L-1)是( ) A.CaCl2和Na2CO3 B.Ba(OH)2和NaHCO3 C.稀盐酸和NaHCO3 D.NaOH和AlCl3
答案：D
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(1)铝三角:
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一、铝的化合物 1.氧化铝——两性氧化物 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点较高。 (2)化学性质:
(3)用途:①炼铝的原料,②高温耐火材料。
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2.氢氧化铝——两性氢氧化物 (1)物理性质:白色胶状物质,不溶于水,有较强的吸附性。 (2)化学性质:
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迁移与应用 例1镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过 滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 ( ) A.[Al(OH)4]B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 解析：加入过量的盐酸时,滤液中存在的金属阳离子是Mg2+和 Al3+,加入足量的NaOH溶液后,滤液中存在的主要有Na+、Cl-和 [Al(OH)4]-。 答案：A
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(2)铝及其化合物转化关系中的注意事项: ①铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸 钠,不能生成氢氧化铝。 ②可溶性铝盐与氨水反应时,无论氨水是否过量,都能生成氢氧 化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。 ③氧化铝不能溶于水,不能用氧化铝与水化一
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二、金属的通性 活动与探究
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一
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预习交流1 1.Al(OH)3能与所有的碱反应吗? 答案：Al(OH)3只能与强碱反应,与弱碱不反应。 2.哪些物质既可以和强酸反应,又可以和强碱反应? 答案：既能和强酸反应,又能和强碱反应的物质有:铝、Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3] 等。 3.Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物,它们能溶于所有的酸和碱吗? 答案：不能。Al2O3、Al(OH)3只溶于强酸、强碱的溶液,在弱酸、 弱碱中均不溶解。 4.用Al2O3制作的耐火坩埚可用来熔化烧碱吗? 答案：不能。因为Al2O3是两性氧化物,能与NaOH反应,故不能 用来熔化烧碱。
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1.所有的金属都能和酸反应放出H2吗? 答案：不是;金属活动性顺序中氢前的金属可以与稀盐酸或稀硫 酸反应放出H2,金属不能是氢后的金属,酸不能是浓硫酸和硝酸。 2.所有的金属单质都能和硝酸发生反应吗? 答案：不能,金属活动性顺序中银和银以前的金属单质可以和硝 酸反应,银后的金属不反应。 3.把Na放入CuSO4溶液中,能置换出Cu单质吗? 答案：不能,把Na放入CuSO4溶液中,Na先和水反应生成NaOH和 H2,生成的NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,没有Cu生 成。 4.Cu片放入FeCl3溶液中有哪些现象?写出反应的离子方程式。 答案：Cu片不断溶解,溶液由黄色变为蓝绿色;离子方程式为 Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+。
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迁移与应用 例2下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保” 精神的最佳方案是( ) A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片和稀硫酸反应 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 解析：A项,会产生SO2,对空气造成污染,并且消耗硫酸多;B项,铜 与稀硫酸不反应;C项,灼烧废铜屑消耗能量且浓硫酸容易与杂质反 应生成SO2;D项,发生反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,既没有污染性气体生成又经济高效。 答案：D
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预习交流2 1.常温下,把Cu、Fe、Al分别放入浓硫酸中,均无明显现象,它们 的实质相同吗? 答案：它们的实质不相同,常温下,Cu与浓硫酸不反应;而Fe、Al 遇浓硫酸钝化。 2.实验中如何检验生成物中是否有水生成? 答案：实验中,经常用无水CuSO4来检验水的存在,若白色硫酸铜 粉末变蓝色,则证明有水生成;若不变色,则证明没有水生成。 3.常温下,铜在干燥空气中、潮湿空气中哪一种情况容易生锈?铜 锈的主要成分是什么? 答案：常温下,Cu与O2在干燥环境中不反应,在潮湿的环境中,Cu、 O2、CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3,这是铜锈的主要成分。
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3.向含有1 mol溶质的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,你 能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH的物质的量的关系图像吗? 答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量发生的反应依次为:
生成Al(OH)3沉淀的量与加入NaOH的量的关系图像如下:
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二、金属与金属材料
2.钢铁——铁碳合金
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3.金、银、铜的重要物理性质、性能及应用比较
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4.铜及其化合物的化学性质 (1)铜
(2)铜的氧化物
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(3)硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)(俗名蓝矾或胆矾) 受热分解的化学方程式为CuSO4· 5H2O CuSO4+5H2O。
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2.不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液? 答案：能,将一种溶液滴加到另一种溶液中,若先出现白色沉淀, 后沉淀溶解,则滴加的是NaOH溶液,另一种溶液是AlCl3溶液;若开 始时无沉淀生成,后生成沉淀,则滴加的是AlCl3溶液,另一种溶液是 NaOH溶液。
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一、Al(OH)3的制备与性质探究 活动与探究
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1.实验室中如何制备Al(OH)3?能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制 取Al(OH)3吗? 答案：制备Al(OH)3的方法有:
因为Al(OH)3可以溶于NaOH溶液或盐酸,所以一般不用AlCl3溶 液和NaOH溶液或[Al(OH)4]-与强酸反应来制取Al(OH)3。
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迁移训练1只用胶头滴管和试管,就能区别的一组溶液(均为0.1 mol· L-1)是( ) A.CaCl2和Na2CO3 B.Ba(OH)2和NaHCO3 C.稀盐酸和NaHCO3 D.NaOH和AlCl3
答案：D
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(1)铝三角:
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