2018-2019学年河北省辛集一中高一4月月考试卷化学试卷 解析版

2018-2019学年河北省辛集一中高一4月月考试卷化学试卷解析版第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明一个、单选题1．在密闭容器中加入和，一定条件下发生反应：，后测得生成，该时间段内平均反应速率为( )A．．B．．C．．D．．【答案】A【解析】【详解】根据题知在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，1min后测得生成0.06molNH3，v（NH3）==0.06mol/（L·min），速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2）=（NH3）=×0.06mol/（L·min）=0.09．，v（N2）=（NH3）=0.03mol/（L·min），故本题答案选A。

2．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值A．4B．3C．2D．1【答案】D【解析】【详解】5min末生成0.2molW，即W变化了0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，消耗Y的量为0.2mol×n/2=0.1mol，n=1；D正确；综上所述，本题选D。

3．化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B 项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。

答案选C项。

4．常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )A．150 mL 0.2 mol/L HCl B．50 mL 0.2 mol/L H2SO4C．500 mL 0.3 mol/L HCl D．100 mL 18.4 mol/L H2SO4【答案】B【解析】【分析】铁块质量、形状相同的时候，H+浓度越大，反应速率越大。

【详解】A．0.2 mol/L HCl，H+浓度为0.2 mol/L。

B．0.2 mol/L H2SO4，H+浓度为0.4 mol/L。

C．0.3 mol/L HCl，H+浓度为0.3 mol/L。

D．18.4 mol/L H2SO4为浓硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化。

综合分析可知B项H+浓度最大，反应最快。

本题选B。

【点睛】注意铁与浓硫酸发生钝化。

5．下列说法不正确的是A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A6．催化剂对化学平衡移动的影响是（）A．正反应方向移动B．不移动C．逆反应方向移动D．视情况而定【答案】B【解析】【详解】催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，因此催化剂对化学平衡移动无影响；B正确；综上所述，本题选B。

7．压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应A．一切化学反应B．有固体参加或有固体生成的反应C．有气体参加或有气体生成的反应D．有液体参加或有液体生成的反应【答案】C【解析】【详解】气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确；综上所述，本题选C。

8．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )A．提高反应温度B．从反应体系中分离出氨C．使用催化剂D．充入稀有气体提高压强【答案】B【解析】【详解】A项、合成氨是放热反应，提高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，A错误；B项、从反应体系中分离出氨使平衡正向移动，平衡转化率增加，B正确；C项、使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故平衡转化率不变，C错误；D项、体积不变充入稀有气体，平衡不移动，平衡转化率不变，D错误。

故本题答案选B。

9．已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，【答案】B【解析】【详解】根据混合气体中的质量分数与反应时间关系的图知，温度为T1时，依据到达平衡的时间可以知道P2>P1，且压强越大，B的含量高，得出压强增大平衡向逆反应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即a+b<c；压强为P2时，依据到达平衡的时间可以知道T1>T2，且温度越高，B的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故本题答案选B。

【点睛】处理如本题类型的平衡图象题时可以根据“先拐先平，数据大”来解答，图象先拐的先达到平衡，此时对应的数据较大。

10．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变【答案】B【解析】【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，据此作答。

【详解】A.化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，因此可以用化学平衡常数K推断一个可逆反应进行的限度，故B正确；C.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C错误；D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故D错误，答案选B。

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．加入催化剂，有利于氮气和氢气合成氨气B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】A【解析】【详解】A.催化剂的作用是降低反应所需活化能，同等程度的加快正逆反应速率，对平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故选A；B.2SO2+O22SO3正反应为气体体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选B；C.2NO2(g)N2O4(g)加压NO2(g)和N2O4(g)的浓度瞬间增大，因此颜色先变深，由于平衡正向移动，所以后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D.氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，光照HClO分解，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选D；正确答案：A。

【点睛】勒夏特列原理也就是平衡移动原理，解答本题必须知道勒夏特列原理的使用范围和条件。

12．将含1 mol NH3的密闭容器a加热，分解为N2和H2并达到平衡，此时。

若在该容器中加入2 mol NH3后密封，加热至相同的温度，达到平衡，此时，则x、y的正确关系为A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】若保持容器体积不变，再通入2mol NH3，相等于增大压强平衡向逆反应方向（生成氨的方向）移动，所以第二次NH3的体积分数大于第一次NH3的体积分数，即x＜y，故B正确；综上所述，本题应选B。

【点睛】本题主要考查等效平衡，等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态，然后建立模型，进而解题。

13．在体积固定的密闭容器中发生反应：。

下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不变B．体系的压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】A【解析】【详解】A、该反应在容器体积不变的反应中进行，体积不变，根据质量守恒可知，气体的总质量不变，故混合气体的密度始终不变，不能判断化学反应是否达到平衡状态，正确；B、随着反应的进行，体系压强发生改变，若体系压强发生不改变，则反应达平衡状态，错误；C、因随着反应的进行，气体的物质的量发生改变，而气体总质量不发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，则说明反应已达到化学平衡状态，错误；D、当乙醇的浓度不再变化时，能说明反应已达到化学平衡状态，错误。

【点睛】判断化学反应是否达到平衡状态的原则是“变量不变则平衡”、“不变量不变不一定平衡”。

14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/LC．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L【答案】C【解析】本题采取极限法。

若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2mol/L ，c(Y2)<0.4 mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律： c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。

15．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关【答案】C【解析】【详解】A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A错误；B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B错误；C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、催化剂等无关，故D错误；答案选C。