6.2 原电池 化学电源(教案)(原卷版)
化学原电池教案
化学原电池教案教案标题：化学原电池教案教案目标：1. 理解化学原电池的基本概念和原理。
2. 掌握化学原电池的构造和工作原理。
3. 了解化学原电池在日常生活中的应用。
教学重点：1. 化学原电池的定义和基本原理。
2. 化学原电池的构造和工作原理。
教学难点：1. 理解化学原电池的电子传递和离子传递过程。
2. 掌握化学原电池中的正极和负极反应。
教学准备：1. 化学原电池的示意图和实物模型。
2. 实验室用具和化学试剂。
3. 相关的教学资料和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学原电池的概念，与学生探讨日常生活中使用的电池种类，并了解其原理。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学原电池的定义和基本原理，解释电子传递和离子传递的过程。
2. 讲解化学原电池的构造和工作原理，包括正极和负极的反应。
3. 使用示意图和实物模型进行示范和说明。
三、实验演示（20分钟）1. 进行化学原电池实验演示，展示正极和负极反应的过程。
2. 引导学生观察实验现象，并解释其中的化学原理。
四、讨论与总结（10分钟）1. 与学生讨论化学原电池的应用领域，例如电池的使用、电解等。
2. 总结化学原电池的重要概念和原理。
五、拓展活动（15分钟）1. 鼓励学生进行相关的拓展活动，例如制作简单的化学原电池实验装置。
2. 引导学生思考化学原电池的发展和应用前景。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如阅读相关资料、解答问题等。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解化学原电池的基本概念和原理，掌握其构造和工作原理。
实验演示环节能够帮助学生观察实验现象，加深对化学原电池的理解。
拓展活动能够激发学生的创造力和探究欲望，提高他们对化学原电池的兴趣和研究能力。
通过本节课的学习，学生能够将化学原电池的知识应用到日常生活中，培养他们的实践能力和创新思维。
《原电池教案》
《原电池教案》一、教学目标1. 让学生了解原电池的基本概念、组成和原理。
2. 使学生掌握原电池的分类、特点和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
二、教学内容1. 原电池的基本概念1.1 电池的定义1.2 原电池与二次电池的区别2. 原电池的组成2.1 阳极、阴极和电解质2.2 电极材料的选择3. 原电池的工作原理3.1 氧化还原反应3.2 电子转移3.3 电动势的形成4. 原电池的分类4.1 按照电极材料分类4.2 按照电解质类型分类4.3 按照工作温度分类5. 原电池的特点和应用5.1 特点5.2 应用领域三、教学方法1. 讲授法：讲解原电池的基本概念、组成、原理、分类和应用。
2. 实验法：进行原电池的制作和测试实验，让学生亲身体验原电池的工作原理。
3. 讨论法：分组讨论原电池在实际应用中的优缺点，促进学生思考。
四、教学准备1. 教材或教参：《化学电源》、《电池技术》等。
2. 实验器材：原电池制作材料、电解质溶液、导线、电压表等。
3. 教学课件：制作相关教案课件，辅助讲解和展示。
五、教学过程1. 导入：通过问题引导，让学生思考电池在日常生活和工业中的应用。
2. 讲解：介绍原电池的基本概念、组成、原理、分类和应用。
3. 实验：分组制作原电池，并进行测试实验，观察电压变化。
4. 讨论：分组讨论原电池在实际应用中的优缺点。
5. 总结：归纳原电池的重要性和发展趋势，强调其在现代科技中的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对原电池基本概念、组成、原理的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察能力和分析问题的能力。
3. 小组讨论：评价学生在讨论中的参与程度、合作意识和创新思维。
七、教学拓展1. 介绍原电池在其他领域的应用，如燃料电池、太阳能电池等。
2. 探讨原电池的研究现状和未来发展趋势，激发学生的科研兴趣。
八、教学反思在课后，教师应认真反思教学效果，包括学生的学习兴趣、课堂氛围、教学方法等，以便在今后的教学中进行改进。
高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》教学设计
高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》
教学设计
【教学目标：】
知识目标：理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出原电池电极反应和电池反应；
了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。
过程与方法：引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。
通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。
情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”
的辩证唯物主义的思想；通过废旧电池危害的认识，提高学生环保意识。
【复习重难点及命题趋势】
1、原电池的原理、构成及应用。
2、常见原电池：能判断电极名称、产物，能正确写出电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。
【教学方法】
通过复习回顾——巩固训练，构建并深化原电池的原理；通过对不同原电池的分析和判断，掌握电极反应书写的一般方法；再通过各种化学电源反应的分析和书写，形成规律性的认识，提高解题的能力。
《原电池教案》
《原电池教案》教学目标：1. 了解原电池的定义和组成；2. 掌握原电池的工作原理和特点；3. 能够分析原电池的应用和实际意义；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 原电池的定义和组成；2. 原电池的工作原理和特点；3. 原电池的应用和实际意义。
教学难点：1. 原电池的工作原理；2. 电化学反应的判断。
教学准备：1. 实验室用具：电池、导线、电极等；2. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示手机、电脑等电子产品，引导学生思考电池在这些产品中的作用；2. 引出本节课的主题——原电池。
二、原电池的定义和组成（10分钟）1. 讲解原电池的定义；2. 介绍原电池的组成：负极、正极、电解质等；3. 展示原电池的示意图，帮助学生理解。
三、原电池的工作原理（15分钟）1. 讲解原电池的工作原理：氧化还原反应；2. 介绍电化学反应的类型：自发反应和强制反应；3. 引导学生判断原电池中的电化学反应类型；4. 通过实验观察原电池的工作过程。
四、原电池的特点（10分钟）1. 介绍原电池的特点：能量密度高、电压稳定、易于携带等；2. 分析原电池的优缺点；3. 引导学生思考原电池在实际应用中的重要性。
五、原电池的应用和实际意义（10分钟）1. 介绍原电池在日常生活和工业中的应用：手机电池、电动车电池等；2. 分析原电池对人类社会的影响：便捷、环保等；3. 引导学生关注原电池的发展趋势和未来应用。
教学反思：本节课通过讲解、实验等方式，使学生了解了原电池的定义、组成、工作原理、特点和应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考问题，提高学生的实践操作能力。
要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏，确保教学效果。
六、原电池的种类及性能比较（10分钟）1. 介绍不同类型的原电池：碱性电池、酸性电池、锂电池等；2. 分析各类原电池的性能特点：电压、容量、寿命等；3. 比较各类原电池的优缺点；4. 引导学生了解原电池的选择原则。
中学化学 原电池 化学电源 教案
原电池化学电源【知识梳理】一、原电池的工作原理和应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极(2)盐桥的组成和作用:①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
(3)注意:①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液。
②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换膜移向正极4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。
二、常见化学电源及工作原理(一)一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用1.碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极材料：Zn。
电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：原电池 化学电源
第19讲原电池化学电源复习目标1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体会研制新型电池的重要性；3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一原电池的工作原理及应用必备知识整理1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。
(2)原电池的形成条件①能自发进行的__________。
②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，活动性较强的金属一般作________，活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作________。
(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块________相连，________作原电池的负极。
(4)设计原电池①正、负极材料的选择：根据氧化还原反应找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________；活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。
②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。
但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子的溶液。
③画装置图：注明电极材料与电解质溶液。
但应注意盐桥不能用________代替，要形成闭合回路。
如根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计原电池：[正误判断](1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快()(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()(7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()对点题组训练题组一原电池的工作原理1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区[思维建模]原电池工作原理模型图特别提醒(1)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
初中原电池教案
初中原电池教案教学目标：1. 了解原电池的组成和原理。
2. 能够判断原电池的正负极。
3. 学会书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。
教学重点：1. 原电池的组成和原理。
2. 电极反应式的书写。
教学难点：1. 原电池的工作原理。
2. 电极反应式的书写。
教学准备：1. 实验室用具：锌片、铜片、稀硫酸、盐桥等。
2. 多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过多媒体展示各种化学电源，引导学生思考这些电源的共同原理。
2. 学生回答后，教师总结：这些电源都是基于原电池的原理制造的。
二、新课讲授（15分钟）1. 教师简要介绍原电池的定义和组成。
2. 通过实验现象，引导学生理解原电池的工作原理。
3. 学生分组讨论，总结原电池的正负极判断方法。
三、课堂练习（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。
2. 学生根据实验结果，书写电极反应式和电池反应方程式。
四、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结原电池的学习内容。
2. 学生分享自己的学习心得和疑问。
教学延伸：1. 引导学生思考原电池在生活中的应用。
2. 学生进行课后小研究，调查常见化学电源的种类和原理。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生掌握了原电池的组成、工作原理和电极反应式的书写。
在课堂练习环节，学生能够独立进行实验并书写反应式，达到了教学目标。
但在实验操作方面，部分学生还存在一定的困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。
同时，可以进一步拓展原电池的应用领域，提高学生的学习兴趣和实际操作能力。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学教案《原电池》
高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。
二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。
三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。
五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。
六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。
七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。
希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。
原电池 化学电源(教学设计) 2021届高三化学一轮复习
原电池化学电源(教学设计) 2021届高三化学一轮复习原电池化学电源(教学设计)-2021届高三化学一轮复习第六章化学反应与能量〖课题〗第三课时原电池化学电源〖复习目标〗（1）了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
（2）了解常用化学电源的类型和工作原理。
〖教学重点〗原电池的工作原理、电极方程式的书写〖教学难点〗电极方程式的书写〖教学过程〗强化知识？1、原电池概念及原理（1）原电池主电池是一种将化学能转化为电能的装置。
其反应实质是氧化还原反应。
（2）原电池的组成条件及判断①具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。
②具有电解质溶液。
③ 形成闭合回路（或在溶液中相互接触）。
④ 是否有自发的氧化还原反应★☆ 判断（3）原电池工作原理示意图以铜锌原电池为例①反应原理电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向②两个装置的比较负极锌片zn－2e===zn2－＋正极铜片cu2＋2e===cu＋－氧化反应由zn沿导线流向cu还原反应盐桥含饱和kcl溶液，k移向正极，cl移向负极＋－装置ⅰ中还原剂zn与氧化剂cu2直接接触，易造成能量损耗；装置ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极＋区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。
③原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。
③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。
这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。
必修化学电源教案
必修化学电源教案教案标题：必修化学电源教案教学目标：1. 理解电源的概念，了解电源的分类和原理。
2. 掌握化学电源的基本原理和构造。
3. 理解化学电源在生活中的应用，并能够分析其优缺点。
4. 培养学生的实验技能，能够进行简单的化学电源实验。
教学重点：1. 化学电源的基本原理和构造。
2. 化学电源在生活中的应用。
教学难点：1. 化学电源的原理和构造的深入理解。
2. 化学电源的实验操作和数据分析。
教学准备：1. 教师准备：化学电源的实物样品、实验器材、教学PPT。
2. 学生准备：化学电源的基本知识和实验操作技能。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生回顾一下电源的概念和分类。
2. 提问：你知道化学电源是什么吗？它有哪些特点？二、知识讲解（15分钟）1. 通过PPT展示化学电源的基本原理和构造。
2. 解释化学电源的工作原理，包括正负极的反应和电子流动过程。
3. 分析化学电源的优缺点，并与其他电源进行比较。
三、实验演示（20分钟）1. 教师进行化学电源实验演示，展示化学电源的实际应用过程。
2. 引导学生观察实验现象，分析实验结果。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行化学电源实验操作。
2. 学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
3. 学生填写实验报告，总结实验结果。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生就化学电源的实验结果进行讨论和总结。
2. 教师进行总结性讲解，强调化学电源的应用和发展前景。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固所学知识。
2. 提醒学生预习下一堂课的内容。
教学反思：本节课通过导入、知识讲解、实验演示、实验操作等多种教学方法，使学生全面了解化学电源的原理和应用。
实验环节的设计能够培养学生的实验技能和数据分析能力，提高学生的实践操作能力。
同时，通过讨论与总结，能够促使学生深入思考化学电源的优缺点和未来发展方向。
在教学过程中，应注重引导学生的自主学习和合作学习，培养学生的创新思维和解决问题的能力。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、教学目标1. 了解原电池的基本概念和工作原理；2. 掌握原电池的组成结构和工作过程；3. 理解原电池的优缺点及其在实际应用中的意义。
二、教学内容1. 原电池的定义和基本概念；2. 原电池的组成结构和工作原理；3. 原电池的优缺点及应用领域。
三、教学步骤1. 导入引入原电池的概念，通过提问学生已有的知识，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解（1）原电池的定义和基本概念讲解原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成，通过化学反应产生电流的原理。
（2）原电池的组成结构和工作原理详细介绍原电池的组成结构，包括正极、负极和电解质，并解释它们在电池中的作用。
然后讲解原电池的工作原理，即化学反应过程中的电子转移和离子传递。
（3）原电池的优缺点及应用领域分析原电池的优点，如简单、便携、成本低等，并介绍其缺点，如容量有限、不可充电等。
然后讲解原电池在不同领域的应用，如电子设备、汽车、太阳能等。
3. 实例演示通过实际的实验演示，让学生亲自操作和观察原电池的工作过程，加深对原电池工作原理的理解。
4. 深化讨论组织学生进行小组讨论，就原电池的优缺点及应用领域展开讨论，鼓励学生提出自己的观点和思量。
5. 拓展应用引导学生思量原电池的发展方向和未来应用，鼓励他们提出创新的想法和设计。
6. 总结归纳对本节课的内容进行总结归纳，强调原电池的重要性和应用前景。
四、教学评价1. 参预度评价：观察学生在课堂上的积极参预程度。
2. 知识掌握评价：通过课堂练习和小组讨论，评估学生对原电池工作原理的理解程度。
3. 创新思维评价：评估学生在拓展应用环节中的创新思维和设计能力。
五、教学资源1. 教学投影仪和幻灯片；2. 实验器材：原电池、导线、灯泡等；3. 教材和参考书籍。
六、教学反思本节课通过讲解、实验演示和讨论等多种教学方法，使学生对原电池的工作原理有了更深入的理解。
通过小组讨论和拓展应用的环节，激发了学生的创新思维和设计能力。
原电池、化学电源教案
教学过程一、复习锌铜原电池的工作原理二、知识讲解考点1：原电池的基础知识1．概念：把化学能转化成电能的装置2．构成条件：(1)具有活动性不同的两种电极材料(金属和金属或金属和非金属)(2)与电解质溶液接触(3)有导线相连组成闭合回路，或具备将化学能转化成电能的条件。
3．电极名称及电极反应负极：较活泼金属，电子流出的极，发生氧化反应正极：不活泼金属(或非金属，导体)，电子流入的极，发生还原反应4．电子或电流流动方向（外电路）：电子从负极流出沿着导线流入正极，电流从正极流出沿着导线流入负极，5．离子的定向移动（内电路）：阳离子向正极移动，阴离子向阴极移动6．装置分析：下图：若在甲装置中接上检流计并插入盐桥，即可得到乙装置。
（盐桥通常是装有饱和KCl 琼脂溶胶的U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）。
检流计指针偏转，说明有电流通过。
从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu 极→Zn 极。
根据电流是从正极流向负极，因此，Zn 极为负极，Cu 极为正极。
电子从Zn 极→Cu 极。
甲 乙若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn 棒失去电子成为Zn 2+进入溶液中，使ZnSO 4溶液中Zn 2+过多，带正电荷。
Cu 2+获得电子沉积为Cu ，溶液中Cu 2+过少，SO 42-过多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在，其中Cl -向ZnSO 4 溶液迁移，K +向CuSO 4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
【领悟·整合】原电池的正负极的判断方法(1)由组成原电池的两极电极材料判断。
一般是活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
第1讲 原电池 化学电源教师版
第1讲 原电池 化学电源★考情直播 考纲解读考点整合考点1原电池原理1．原电池的反应原理：自发的、放热的 反应原电池的电路工作原理：(外电路)负极失去电子，电子经导线流向 极。
(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动， 向负 极移动， 向正极移动。
2．原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”， 得到电子，发生 ;是 剂 负极：符号“－”，失去电子，发生；是 剂 以锌铜电池(电解液H 2SO 4溶液)为例：如图 电子经导线流向正极 氧化反应还原反应 失电子 Zn Cu 得电子 锌溶解 SO 铜极不变 Zn －2e －=Zn2+阴离子向负极移动；2H ++2e －=H 2↑ 阳离子向正极移动3．原电池形成的一般条件：(1)两极： 的金属(或一种是金属，另一种是非金属导体)。
(2)电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。
(3)形成闭合回路：电极相互接触或 连接。
考点1 原电池原理1. 阴离子、阳离子2. 还原反应、氧化反应3．活泼性不同，用导线、盐桥4.这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（Primary Cell ） 正、负两极分别发生的反应，称为电极反应。
电池反应：Zn+ Cu 2+＝Cu+ Zn 2+（总反应） 氧化-还原反应的本质：盐桥的作用：盐桥：在U 型管中装满用饱和KCl 溶液和琼胶作成的冻胶。
使Cl -向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn 盐和Cu 盐溶 液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn 极流向Cu 极。
【例1】（09年福建理综〃11）控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 答案：D解析：乙中I －失去电子放电，故为氧化反应，A 项正确；由总反应方程式知，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，B 项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C 项正确。
高考化学一轮复习专题6.2原电池化学电源(知识讲解)(含解析)
第二讲 原电池 化学电源【真题速递】1.（2019.全国Ⅲ卷）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e−ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【解析】A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO 分散度高，A 正确；B 、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH ，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH －(aq)－e －＝NiOOH(s)＋H 2O(l)，B 正确；C 、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH －(aq)－2e －＝ZnO(s)＋H 2O(l)，C 正确；D 、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH －通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误。
2.（2019.全国1卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C. 正极区，固氮酶催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +—e —= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
专题6.2 原电池 化学电源(教学案)
专题6.2 原电池化学电源(教学案)1.了解原电池的工作原理。
2.能写出电极反应式和电池反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池的工作原理及其应用1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。
2．原电池的构成条件： (1)能自发地发生氧化还原反应。
(2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
①负极：活泼性较强的金属。
②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(3)电极均插入电解质溶液中。
(4)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
3．工作原理以锌铜原电池为例电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向原电池反应方程式负极锌片 Zn －2e===Zn2 －＋＋正极铜片 Cu2＋ 2e===Cu －氧化反应由Zn沿导线流向Cu 还原反应盐桥中含饱和KCl溶液， K移向正极，Cl移向负极Zn ＋ Cu2===Zn2＋ Cu ＋＋＋－14．原电池原理的三大应用 (1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
例如，在Zn 与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 二、化学电源1．一次电池(碱性锌锰干电池)。
碱性锌锰干电池的工作原理如图：2．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应①负极反应：Pb＋SO24－2e===PbSO4；－－②正极反应：PbO2＋4H＋SO24＋2e===PbSO4＋2H2O；＋－－③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(2)充电时的反应①阴极反应：PbSO4＋2e===Pb＋SO24；－－②阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO24；－＋－③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
化学电源教案
化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程六、板书设计第二节化学电源一、复习原电池1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以Cu-Zn 原电池为例）负极（Zn）：Zn– 2e = Zn 2+正极（Cu）：2H+ +2e = H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑二、碱性锌锰电池电极反应：负极：Zn(s)+ 2OH-(aq) -2e- = Zn(OH)2(S)正极：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e-=2MnOOH(s) + 2OH-(aq)总反应：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)=2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(S)三、铅蓄电池电极反应：(放电时) 可以自发进行负极：Pb(s)+ SO42-(aq) - 2e- = PbSO4(s)正极：PbO2(s)+ 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) 总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l)电极反应：(充电时) 不能自发进行阴极：PbSO4(s)+ 2e- = Pb(s)+ SO42-(aq)阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s)+ 4H+ (aq)+ SO42-(aq) 总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)四、氢氧燃料电池1、酸性介质的电极反应：负极：2H2 - 4e- = 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O总反应：2H2 + O2 = 2H2O2、碱性介质的电极反应：负极：2H2 +4OH-- 4e-= 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-总反应：2H2 + O2 = 2H2O七、学案教学目标：1.了解电池的一般分类,2.掌握几种典型电池的用途和特点.3.掌握几种典型化学电池的电极反应化学电池的反应原理学生学习内容：一、课前准备1、想一想如果没有电池我们的生活会变成什么样？2、你知道的化学电池有那些？如何对它们进行分类？3、你如何判断电池的优劣？二、几种典型电池1．碱性锌—锰干电池：正极材料：负极材料：电解质：负极：__________________________________正极：__________________________________电池反应:________________________________优点:_______________________________________________不足:_______________________________________________2.铅蓄电池放电时：正极材料：负极材料：电解质：电极反应为：负极：__________________________________正极：__________________________________充电，其电极反应为：阳极：__________________________________阴极：__________________________________蓄电池放电和充电的总反应式：蓄电池的优点:_______________________________________________不足:_______________________________________________3.燃料电池：1、酸性介质正极材料：负极材料：电解质：电极反应式为：负极___________________________正极___________________________电池总反应式为：_____________________________2、碱性介质正极材料：负极材料：电解质：电极反应式为：负极___________________________正极___________________________电池总反应式为：_____________________________燃料电池的优点:________________________________________________________________ 燃料电池的缺点:________________________________________________________________八、课后总结与反思1．本节课通过复习原电池结合学生已知道的电池，让学生相互交流总结了几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展与环境污染，增强环保意识。
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第2讲原电池化学电源考纲要求：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池原理[教材知识层面]1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入电解质溶液中。
(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发发生氧化还原反应。
3．工作原理如图是Cu-Zn原电池，请填空：(1)反应原理：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向：①电子方向：从负极流出沿导线流入正极；②电流方向：从正极沿导线流向负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(3)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
[高考考查层面]命题点1与原电池原理有关的辨析理解原电池的工作原理要注意的四点(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同形成了一个完整的闭合回路。
(3)不论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(4)原电池负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
[典题示例]1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦2.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y命题点2原电池正、负极的判断及电极反应式的书写1．原电池正、负极的判断方法2. “三”步完胜电极反应式的书写[典题示例]1．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－[考点达标层面]1．有关电化学知识的描述正确的是( )A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池2．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从Cu 极流向Zn 极D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液考点二 化学电源 [教材知识层面]1．一次电池(碱性锌锰干电池)负极材料：Zn电极反应：Zn ＋2OH －—2e －===Zn(OH)2 正极材料：碳棒电极反应：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －总反应：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 2．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应：①负极反应：Pb(s) －2e－＋SO2－4(aq)===PbSO4(s)。
②正极反应：PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)===PbSO4(s)＋2H2O(l)。
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2)充电时的反应：①阴极反应：PbSO4(s)＋2e－=== Pb(s) ＋SO2－4(aq)。
②阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－=== PbO2(s)＋4H＋＋SO2－4(aq)。
③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－—4e－===4H2O正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2O[高考考查层面]命题点1新型电源中电极反应式的书写首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反应方程式减去较简单一极的电极反应式，从而得到较复杂一极的电极反应式。
[典题示例]按要求写出电极反应式或总反应方程式。
(1) 肼(N2H4)_空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
(2)K2FeO4_Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为__________________，该电池总反应的离子方程式为_______________________。
(3)铝电池性能优越，Al_AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。
该电池反应的化学方程式为____________________________________________________________。
命题点2不同环境对燃料电池电极反应式的影响[典题示例]甲烷燃料电池在不同环境下电极反应式的书写：(1)酸性条件电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O②①－②×2，得燃料电池负极反应式：________________________________________________________________________________________________________________。
(2)碱性条件电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O①正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②①－②×2，得燃料电池负极反应式：_______________________________________________________________________________________________________________。
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①正极反应式：O2＋4e－===2O2－②①－②×2，得燃料电池负极反应式：_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3②①－②×2，得燃料电池负极反应式：_______________________________________________________________________________________________________________。
[方法技巧]三步突破燃料电池电极反应式的书写第一步：写出电池总反应式燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。
如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O②①式＋②式得燃料电池总反应式为：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
第二步：写出电池的正极反应式根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应式有所不同，大致有以下四种情况：(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境下电极反应式：O2＋4e－===2O2－(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3。
第三步：根据电池总反应式和正极反应式，写出负极反应式电池反应的总反应式－电池正极反应式===电池负极反应式。
因为O2不是负极反应物，因此两个反应式相减时要彻底消除O2。
[考点达标层面]1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋H2O2．(1)直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为________________________________________________________________________、正极反应式为_________________________________________________________。
(2) 熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。
阳极反应式：2CO＋2CO2－3－4e－===4CO2，阴极反应式：__________________，电池总反应式：____________________________________________。