辽宁省沈阳二中2012届高三上学期10月月考(化学)
沈阳二中2012—2013学年度高一上学期10月份月考
沈阳二中2012——2013学年度上学期小班化学习成果阶段验收高一（15届）数学试题命题人：邵颖颖、李志红、程林审较人：程林说明：1、测试时间：120分钟总分：150分2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第Ⅰ卷（60分）一选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、集合则（）A．{1,2} B. {} C. {( 1, 2)} D.2、下列函数表示同一函数的是（）A、 B. C、、3、若函数的定义域是 ,则函数的定义域是（）A．[-1,1] B. [-1,1） C . D. (-1,1)4、如图所示，当时，函数的图象是 ( )5．函数是定义域为R的偶函数，当时，则当时，的表达式为（）A． B．C． D．{}{}(,)|3,(,)|1,A x y y xB x y y x==-+==+A B=1,2x y=={}(,)|(1,2)x y()()f xg x与()()1f x xg x==与()()f x xg x==与()()f xg x==21(),()11xf xg x xx-==+-()y f x=[]2,2-(2)()f xg xx=[1,0)(0,1]-ab>2()y ax f x ax b==+与()f x0x>()1f x x=-+0x<()f x()1f x x=-+()1f x x=--()1f x x=+()1f x x=-6．已知集合 ，，，则的关系为（ ）A ．B ．C ．D ．7.已知偶函数在区间单调递减，则满足的x 取值范围是（ ） A[-，） B (-，） C （,） D ［，） 8．定义两种运算：，，则是（ ）函数．A ．偶函数B ．奇函数C ．既奇又偶函数D ．非奇非偶函数9、定义在R 上的偶函数 ，则下列关系正确的是（ ） A B C D10．函数定义域为R ，且对任意，恒成立．则下列选项中不恒成立．．．．的是（ ） A ． B ． C ． D ．11．若函数的定义域为，值域为，则的取值范围是（ ）A ．B ．C ．D ．},61|{N m m x x M ∈+==},312|{N n n x x N ∈-===P x x |{+=2p },61N p ∈P N M ,,NM =P MPN M P N =NP M ()f x [0,)+∞(21)f x ->5()3f 134313431343134322b a b a -=⊕2)(b a b a -=⊗()()222xf x x ⊕=-⊗[)()0,f x +∞在区间是增函数(2)(1)(3)f f f ->>-(3)(1)(2)f f f ->>-(3)(2)(1)f f f ->->(1)(3)(2)f f f >->-()f x x y 、R ∈()()()f x y f x f y +=+(0)0f =(2)2(1)f f =11()(1)22f f =()()0f x f x -<242--=x x y []m ,0[]2,6--m (]4,0[]4,2(]2,0()4,212、函数，则 的取值范围是（ ）A ． B. C. D.第Ⅱ卷 （90分）二 填空题 （本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13.函数的单调增区间是_______.14．已知集合A ＝⎩⎨⎧⎭⎬⎫x ⎪⎪46－x ∈N ，x ∈N ，则集合A 的子集的个数是_______．15. 对a,b R,记,函数f （x ）＝的最小值是 .16、某工厂8年来某产品总产量y 与时间t 年的函数关系如下图，则： ①前3年中总产量增长速度越来越慢； ②前3年总产量增长速度增长速度越来越快；③第3年后，这种产品年产量保持不变. ④第3年后，这种产品停止生产； 以上说法中正确的是____ ___.三、解答题（本大题包括6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）17、（本小题满分10分）已知集合A ＝{x |x 2－3x －10≤0}，B ＝{x |m ＋1≤x ≤2m －1}，若A ∪B ＝A ，求实数m 的取值范围．[)2()452,f x x mx =-+-+∞在区间上是增函数(1)f (1)25f ≥(1)25f =(1)25f ≤(1)25f >y =∈{}⎩⎨⎧≥=ba b b a a b a ＜,,,max {}()R x x x x ∈+-+1,32,m ax 2已知函数(Ⅰ）求的值；(Ⅱ）求（）的值；(Ⅲ）当时，求函数的值域。
沈阳二中2023~2024学年度上学期高三10月化学阶段测试(含答案)
沈阳二中2023—2024学年度上学期10月阶段测试高三（24届）化学试题命题人：审校人说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16F：19Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cr：52Fe：56Cu：64Zn：65Mn：55第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。
下列有关说法正确的是()A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料B．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．火箭箭体采用铁合金是由于其密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g Mg和6.4g Cu分别与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2N AB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1N AC．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N AD．3mol的NO与H O完全反应时转移的电子数为4NA．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B．氯水宜保存在低温、避光的条件下C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色D．向溴水中加入少量的硝酸银溶液后，溶液的颜色变浅6．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法不正确的是()A ．Ni(s)+C 2H 6(g)=NiCH 2(s)+CH 4(g)ΔH=—6.57kJ·mol -1B ．可以用焓判据来判断该反应是否自发进行C ．Ni 在该反应中作催化剂D ．中间体2→中间体3的活化能大于中间体1→中间体27．根据下列实验操作进行分析和推断，不正确．．．的是()A ．②中铜丝附近区域变红是因为发生了还原反应B ．①和②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域颜色不同C ．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝D ．①和②中发生负极反应均可表示为2M 2e M -+-=(M 代表锌或铁)8.下列“类比”“推理”正确的是（）A ．CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2B.过量的Fe 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)2，则过量的Fe 与Cl 2反应生FeCl 2C.H 2S 与CuSO 4溶液反应生成CuS ，则H 2S 与FeSO 4溶液反应生成FeS 测定未知22Na C O 测量氯水的pH制备氢氧化亚铁结合秒表测量锌与硫酸的反应速率A ．A C ．C D ．D10.下列反应的离子方程式正确的是()A ．电池充电时，MnOB ．电池工作时，H +C ．放电时，导线上每通过D ．电池充电时，Si@C 12.下列实验由方案设计和现象得出的结论不正确的是实验abc所加试剂无氧的2BaCl 溶液无氧的()32Ba NO 溶液有氧的实验现象无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成下列说法错误的是（）A.实验a ，如果在溶液中同时通入NH 3，也可产生白色沉淀B.实验c 发生的反应是：222242Ba O 2SO 2H O 2BaSO 4H↓＋＋＋＋＋＝＋C.由曲线b 、d 可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化SO 2的速率D.推测无氧的0.1mol·L －1的NaNO 3溶液不可能氧化SO 214.体积恒定的2L 密闭容器中加入CO(g)和H 2O(g)各1mol ，发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min 测得CO 气体转化率如图所示，T 2温度下两曲线相交，下列说法正确的是()A ．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B ．在A 点时，使用催化剂1反应达到平衡C ．C 点时，两种催化剂下反应速率相同，用H 2表示速率为v(H 2)=0.01mol·L -1·min -1D ．增大压强对该反应的速率无影响15.四水合磷酸锌［()3422Zn PO 4H O ⋅］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
XX省沈阳市第二中学2023届高三上学期10月月考化学试题附解析答案完整版
沈阳二中2022——2023学年度上学期10月阶段考试高三（23届）化学试题命题人：高三化学组审校人：高三化学组说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1．肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。
下列相关说法中错误的是A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D．人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶2．下列各组物质的分类或变化正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A．④⑤B．②③⑤C．①④⑥⑦D．③④⑦3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NAC．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1N AD．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A．气球②中装的是O2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．将少量氯气通人Fel 2溶液中；232Cl 2Fe2Cl 2Fe +-++=+B ．一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．往AlCl 3溶液中加人过量NaOH 溶液：Al 3++4 OH - = AlO 2-+2H 2OD ．酸性KMnO 4溶液遇H 2C 2O 4而褪色：2-4MnO +52-24C O +16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 6．某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024～2025学年度上学期10月月考高三年级试题化学（答案在最后）命题人：考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-N 14-第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
下列做法不合理的是（）。
A ．开发利用天然纤维，停止使用合成材料B ．多采用太阳能风能发电，减少火力发电C ．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗D ．研究开发生物农药，减少作物农药残留2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。
A ．锌与硫酸B ．过氧化钠和2COC ．2FeBr 溶液和氯水D ．铜和硝酸3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
下列物质间转化能实现的是（）。
A ．用Fe 制取3FeCl ：()()()HCl aq 3323Fe s FeCl FeCl 6H O FeCl s −−−→−−−→⋅−−→蒸发△B ．工业尾气中的2SO 处理：()()22CaCl aq O g 234SO CaSO CaSO −−−−→−−−→C ．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl −−−→−−−→通电石灰乳漂白粉D ．铝土矿制铝：铝土矿()NaOH 34Na Al OH AlCl ⎡⎤−−−−→−−−−→−−−→⎣⎦过量过量盐酸电解溶液Al 4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）。
选项实验操作及现象实验结论A向12mL 0.2mol L NaHS -⋅溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：Br ＞SB向130.1mol L NaHSO -⋅溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去3NaHSO 溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的22H O 溶液的两支试管中分别加入0.2mL 等浓度的4CuSO 溶液和4KMnO 溶4MnO -比2Cu +的催化效果好液，加4KMnO 溶液的试管中产生气泡的速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考 化学含答案
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅电池板将光能直接转换为电能，故A正确；
D．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆， 溶解于水： ，故D错误；
故选C。
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A.原子半径：③>②>①B.电负性：④>③>②>①
C.第一电离能：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③>②>①
C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误；
D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为： ，故D正确；
故选D。
3.阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A.常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成 的分子数为1.5
D.通过电解由M和Q两种元素形成的熔融态化合物可制取单质M
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，先根据题目较明显的条件分析，如元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y是N；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M是Al；综上，X、Y、Z、M、Q分别是H、N、Na、Al、Cl。
沈阳市高三上学期化学10月月考试卷
沈阳市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·儋州期中) 下列说法中正确的是（）A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应C . 化学反应中一定伴有热量的变化D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应2. （2分） (2017高一上·徐州期末) 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A . 盐B . 化合物C . 混合物D . 硫酸盐3. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁4. （2分） (2018高一上·三明期中) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A . O3B . COC . CH4D . N25. （2分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A . ①②B . ②③C . ②④⑤D . ②⑤6. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB . 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H2O+NH3↑C . 氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2OD . 单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O8. （2分）化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（）A . 我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质B . 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料C . 高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔D . 可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体9. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
届高三10月月考化学(附答案)
沈阳二中2009—2010学年度上学期第二次阶段测试高三（11届）化学试题命题人：李海林审校人：高三化学组相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65 Fe 56 Al 27 Ag 108说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共22分）1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．下列除杂质的方法正确的是（）A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体B. 用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体C. 用升华的方法除去食盐中少量的I2D. 用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42－3．对于下列事实的解释错误的是（）①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应A．①②③④B．③④C．只有③D．只有④4．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( ) A．FeCl2 B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．F e(O H)35．2 mol NaHCO3和1mol Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，则最后容器中剩余的固体是( )A.只有Na2CO3B.一定为Na2CO3和NaOHC.可能有Na2O2D.可能有NaOH6．在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为（）A. 0.224LB. 0.336LC. 0.448LD. 0.896L7．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发) （）①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥漂白粉溶液A．①②④B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．②⑤⑥8．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
辽宁省沈阳二中2012—2013上学期高三化学期中考试试卷
沈阳二中2012—2013学年度上学期期中考试高三(13届)化学试题说明：1．测试时间：90分钟总分：100分2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24S32Cl35.5K39 Ca40Cu64Fe56 Zn65Ba l37第Ⅰ卷(客观题，共50分)一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，每小题2分)1．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是( )A．电解水：2H2O电解2H2↑＋O2↑B．常温下，钠与水反应制氢：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．催化分解水制氢：2H2O TiO22H2↑＋O2↑太阳光D．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H22．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1 ，下列叙述中正确的是( ) A．18g水中含有H—O键个数约为6.02×1023B．39g C2H2和苯的混合物含碳原子数约为3×6.02×1023C．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g重水(D2O)中含有的中子数为8×6.02×10233．下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．已知A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误．．的是A ．若A 为AlCl 3，则X 可能为KOH 溶液B ．若X 为O 2，A 可能是S 等C ．若X 可能为O 2，则C 可能为NOD ．A 也有可能是NaA ．装置①可用于收集C 2H 4、HCl 、SO 2等气体B ．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C ．装置③可用于吸收NH 3、SO 2、HCl 等气体，并防止倒吸D ．装置④可用于检查该装置的气密性8．将一定量锌与100mL 18.5mol /L H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L (标况)。
辽宁省沈阳市高三化学10月月考试题
2017-2018学年度上学期高三月考（10月）高三化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56Ⅰ选择题（每题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、下列说法正确的是A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化D．C(石墨,s)===C(金刚石,s)，反应中既没有电子得失也没有能量变化3、既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是A．N2、O2、NH3 B．CO、N2、H2 C．H2、NO、NH3 D．NO、Cl2、N24．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2MgCl2（熔融）电解Mg＋Cl2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．HgS Hg＋S D．2Al2O3（熔融）电解4Al＋3O2↑5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A．该分散系很不稳定 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．所得的分散系属于溶液6．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。
下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D．次碘酸的结构式为H—O—I7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的有几个①Fe(OH)3②FeC l2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A．2个 B．3个 C．5个 D．6个8．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为N AB．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有N A个HC． N A个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4D．14gN2中含有7N A个电子10．短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。
辽宁省沈阳二中高三化学上学期10月月考【会员独享】
沈阳二中13届（高三）第二阶段测试化学试卷说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl： 35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O2．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④3．对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（）A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 25．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．NaAlO2溶液和过量硫酸B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液6．下列说法正确的是（）A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料7．下列说法正确的是（）A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO8．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A．锌B．铁C．铝D．镁10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：5 B．1：4 C．2：3 D．2：5二、选择题（每题有1~2个正确选项，每题3分，共30分）11．下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（）A B C D气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水123一一一3+水，溴单质被还原，由此推断溶液中（）A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B．一定含有硝酸根离子C．一定含有碘离子、氯离子D．不含铁离子和硝酸根离子13．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（）A．A可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2D．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:1314．将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（）A．当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成B．当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少15．今有一混合物的水溶液，只可能Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
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是不是大众传媒带给我们的都是好的东西？有没有不健康的信息呢？如有，你能举出一些例子来吗？ 1．虚假的广告、新闻 2．关于暴力、色情的内容 2007年十大假新闻之一 【刊播媒体】北京电视台 【发表时间】2007年7月8日【作者】訾北佳 【“新闻”】北京电视台《透明度》栏目以“纸做的包子”为题，播出了记者暗访朝阳区一无照加工点使用废纸箱为馅制作小笼包出售的节目。
【真相】 今年6月初，訾北佳在《透明度》栏目选题会上提出曾接到过群众电话反映“包子有掺碎纸”的问题，引起制片人的兴趣，遂被确定为报道专题。
此后訾北佳先后在北京四环路一带进行调查，但始终没有发现包子的质量问题。
由于选题已上报，压力很大，加之刚到北京电视台，既想出名又想挣钱。
加上栏目主编以时限为由，催促其抓紧拍摄专题节目。
于是，他化名“胡月”，以为民工购买早点的名义，要求来自陕西省华阴市的卫全峰、赵晓彦、赵江波、杨春玲等人为其制作包子。
拍摄过程中，訾北佳要求卫全峰等人将其捡来的纸箱经水浸泡剁碎掺入肉馅中，制成包子喂狗。
因效果不佳，便随机找到一名农民工，授意其编造了有关“肉和纸比例关系”的谎话，并编造使用火碱的台词，以增加视觉、听觉效果。
大多数新闻可以帮助我们正确了解世界，认识社会，但也存在一些假新闻，这需要我们善于思考，保持清醒的头脑，通过对同类新闻的对比、分析，锻炼自己去伪存真的本领。
你如何看待以上这些事情，这对你有什么启示？ 你在生活中是否也遭遇过假新闻？ 假新闻的危害有那些？ 假新闻首先是对科学的颠覆； 其次是对客观事实的践踏； 第三是对新闻伦理的背叛； 第四是对公众信念的嘲弄。
新闻的力量既源于事实，也源于公众的信念，假新闻即使能一时蒙蔽公众，最终逃不脱公众的惩罚。
小调查：你通过大众传媒在干什么？ A 看新闻 C 娱乐、游戏 D 网上聊天 B 学习知识 E 其他 网络游戏大家谈 我们应如何对待网络游戏？ 网络游戏可以让人体验成功的乐趣，网络游戏是消磨时间、休闲娱乐的好方式； 网络游戏是有可能带来网瘾问题，影响学习和工作，所以要理智对待 嗨！你好！交个朋友,ok？ 谁跟你交朋友？你这头蠢猪! 你是BT吗？ 你敢说我变态，我给你some colours to see see. 小蝴蝶 小蝴蝶 温柔一刀 温柔一刀 温柔一刀 我们该如何去净化网络环境,做一个文明网友? 控制网上不良行为，维护网络文明秩序，遵守网上社会公德，是当今每一个青少年网民必须树立的行为规范。
辽宁省沈阳二中11—12学年高二上学期10月月考(化学)
沈阳二中2011—2012学年度上学期10月月考高二（13届）化学试题命题人：姜佳佳姜凯审校人：王劲松说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Si 28 I 127第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．下列说法正确的是（）A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大6．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。
沈阳市高三上学期化学10月月考试卷B卷
沈阳市高三上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A . 溴蒸气被活性炭吸附B . 电解水C . HCl气体溶解于水D . 打雷放电时，O2变成O32. （2分）经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质（）A . 不可能是混合物B . 不可能是化合物C . 一定是单质D . 一定是纯净物3. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A . 汽油B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素4. （2分） (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA5. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B . 含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-C . 含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-6. （2分）下列说法正确的是A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应7. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O8. （2分）下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B . 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C . SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D . 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸9. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物10. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 能由单质直接化合得到的化合物是（）A . NO2B . FeCl2C . FeCl3D . CuS11. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥12. （2分）某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（）A . K+B . Al3+C . Cl﹣D . Fe3+13. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
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沈阳二中2011—2012学年度上学期十月月考高三（12届）化学试题命题人：郑洪营 审校人： 高三化学组说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 （52分）一．每题2分，只有一个正确选项1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A ．含碘食盐B ．含磷洗涤剂C ．含铅汽油D ．含氟冰箱2．在物质分类中，前者包含后者的是A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．非金属氧化物、酸性氧化物3、下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是 A ．双氧水使品红溶液褪色 B ．久置的KI 溶液呈黄色C ．新制氯水久置后变为无色D ．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色4．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在常温常压时，22.4L 氢气中含有2N A 个氢原子C ．标准状况下，22.4L CH 3Cl 中含有的氯原子数目是N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰45．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液Ba 2+＋OH —＋ H +＋ SO 42—＝ BaSO 4 ↓ ＋ H 2O C ．向NH 4HCO 3 溶液中通入少量的NaOH 溶液，并加热：NH 4+ ＋ OH — △＝ NH 3↑ + H 2OD ．在强碱溶液中，次氯酸钠与F e (O H )3反应生成Na 2FeO 4：4OH —＋ 3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋ 5H 2O6．下述实验能达到预期目的的是7．将充有n mLNO 和m mLNO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO 2。
m>n , 则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A ．(m －n)/3 mLB ．(n －m)/3 mLC ．(4 m －n)/3 mLD ．3/(m －n) mL8．下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH 4>NH 3>H 2O ②还原性：-I >-Br >-Cl ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④原子半径：Na>Mg>OA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③9．用Cl 2消毒会在水中产生CHCl 3等有害卤代烃。
近年来人们发现，用ClO 2处理饮用水不会产生卤代烃。
下列说法正确的A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。
B. ClO 2、Cl 2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C. ClO 2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl 2D.制备ClO 2的反应可表示为：Na 2SO 3+2NaClO 3+H 2SO 4==2Na 2SO 4+2ClO 2↑+H 2O10．难溶物氢化亚铜（CuH ）可用CuSO 4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确．．．的是 A ．“另一种反应物”一定具有氧化性 B ．CuH 既可做氧化剂也可做还原剂C ．2CuH + 3Cl 2点燃 2CuCl 2 + 2HCl↑ D ．CuH+HCl==CuCl↓+H 2↑ 11．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是A B C D 二．每题3分只有一个正确选项12．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3（A 管）和0.84g NaHCO 3（B 管），A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包C ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁D ．SiO 2的熔点很高，可用于制作耐高温材料14. 将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
则KNO3的还原产物是A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O315．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 6，则x : y为A．1 : 1 B ．2 : 1 C． 3 : 1 D． 5 : 616．下列说法不正确的是A．黄铜、硬铝、碳素钢都是合金 B．玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸盐C．在氯气和水、NO2和水、氟单质和水的反应中，水均既不是氧化剂又不是还原剂D．氮氧化物是导致酸雨、光化学烟雾等大气污染的有害气体之一17．下列化学用语正确的是A．肼的分子式 H2NNH2 B．钙离子的电子式 Ca2+C．原子核内有8个中子的碳原子 D．甲基的电子式18．向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀产生，但若先加入一种试剂，再通入SO2则仍然没有沉淀生成的是A.NH3B.NO2C. CO2D. H2S19．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+20．下列说法正确的是A．氢氟酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用胶塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色瓶中21．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH32O①②④bD．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体第Ⅱ卷（48分）22．（8分）化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素。
某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行了专项研究：（1）预测：根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该“铵肥”（只含一种成分）是＿＿＿＿＿（至少填2种不同的“某”酸）的铵盐。
（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后。
②阴离子的探究（假设杂质不参加反应）：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。
观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
初步结论：“铵肥”是的铵盐。
b.要进一步确定“铵肥”的成分还需要补做如下实验：取适量“铵肥”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加23．（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题：（1）写出D与E以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：。
F的原子结构示意图为：。
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为：。
（3）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F（填强或弱），并用化学方程式证明上述结论。
24. （6分）有一种无机非金属化合物X，它的分子量为140，是由两种元素组成的，其中硅元素的质量分数为60％，它可以由化合物Y（也含两种元素）与NH3反应来制得，反应同时还生成HCl气体，试推断：（1）化合物X的化学式为；（2）上述反应由1molNH3和0．75mo1Y恰好完全反应，则Y的电子式为。
（3）化合物X对空气中的氧气和水都不稳定，发生反应，产物中都有一种酸性氧化物，该酸性氧化物是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，写出X 与水反应化学反应方程式是： 。
25．（12分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出乙的化学式 、甲在周期表中位置是 ； （2）写出G 的一种用途 ；（3）写出B 与K 反应的离子方程式： ； （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；（5）写出反应③E 与G 按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。
26．（10分） 实验室可由多条途径得到SO 2。
（1）Na 2SO 3固体与较浓硫酸（加热）反应可以制得SO 2，可需用下列哪个装置 。
（填装置序号）（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO 2，其化学方程式为 。
（3）如果要在实验室制取SO 2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是 。
（答出一点就可）（4）工业上硫酸工厂的废气含有SO 2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示回收SO 2的原理 、 。
（5）海波（Na 2S 2O 3·5H 2O)也能与硫酸反应制得SO 2（Na 2S 2O 3+ H 2SO 4= Na 2SO 4+ SO 2↑+S ↓+H 2O ）。