山东省临沂市2016届高三下学期教学质量检测第一次模拟考试化学试题(原卷版)
山东省临沂市高考化学一模试卷
山东省临沂市高考化学一模试卷详细信息1.难度：中等化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油详细信息2.难度：中等下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应详细信息3.难度：中等下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应详细信息4.难度：中等下列操作或仪器的选用正确的是（）A．实验室制备氨气B．铁的析氢腐蚀C．配置稀硫酸溶液D．氯化氢的尾气吸收详细信息5.难度：中等下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀详细信息6.难度：中等下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H 2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2详细信息7.难度：中等下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素详细信息8.难度：中等如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标详细信息9.难度：中等室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、C1-B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO、Na+C．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、COD．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO详细信息10.难度：中等下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+B．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NAC．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA详细信息11.难度：中等反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）A．△Hl =△H-△AH2＞0B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E2详细信息12.难度：中等无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝详细信息13.难度：中等有关如图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动详细信息14.难度：中等某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c=c（OH-）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c详细信息15.难度：中等工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为 ______ ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ （填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为 ______ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ______ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 ______ （填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______ Al2O3+2Fe详细信息16.难度：中等2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：①该反应的△H ______ 0（填“＞”、“＜”）．②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式______ ．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ ．③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______ ．详细信息17.难度：中等二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 ______ L．（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ______ ．②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______△2KCl+O2↑详细信息18.难度：中等【化学--物质结构与性质】碳是形成化合物种类最多的元素．（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______ （填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式 ______ ．（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 ______ ．（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 ______ ．（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 ______ 个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 ______ （用含a、b的式子表示）．详细信息19.难度：中等生活中常用的某种香料X的结构简式为：（1）香料X中含氧官能团的名称是 ______ ．（2）香料X可发生的反应类型是 ______ （填代号）a．酯化反应b．还原反应c．加成反应d．消去反应（3）已知：香料X的合成路线如下：①A的结构简式是 ______ ．②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂 ______ ．a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．溴水d．氢氧化钠溶液③D→X的化学方程式为 ______ ．④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr反应2b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键则E的结构简式为 ______ ．。
山东省实验中学2016届高三第一次模拟考试理综化学试题解析.doc
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分)7、唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是( )的制作过程A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞)【答案】B考点：考查了化学史的相关知识。
8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64gC．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NAD．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA【答案】C【解析】试题分析：A．Na2CO3溶液中CO32-水解，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属有锌、铁、铜等多种金属，阴极得到电子数为2NA，阳极质量减少不是64g，故B错误；C．氯气反应后均生成-1价的氯离子，1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NA，故C正确；D．标准状况下，乙醇为液体，不是气体，完全燃烧产生二氧化碳分子数大于NA，故D错误；故选C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下戊烷、乙醇、水等的状态不是气体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
学科网9、联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有A．9种B．12种C．20种D．24种【答案】B【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】本题主要考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯()二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子。
山东省临沂第一中学2016届高三10月份教学质量检测化学试题含答案
山东省临沂一中2016届高三10月份教学质量检测理综化学试题7．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染D ．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 8．下列实验装置不能达到实验目的的是9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AB ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子C ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N AD ．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N A10．下列实验的现象与对应结论均不正确的是稀盐酸100mlNaOHNaOH 溶100m l 稀盐酸11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O ＋2Cl -－Ｈ2↑＋Cl 2↑＋2OH -B ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H2OD ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12.如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是13．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g Al X 溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g AlY 溶液Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应26．（14分）CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。
山东省临沂市高考理综-化学一模考试试卷
山东省临沂市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（）A . 瓶中气体的黄绿色变浅B . 瓶内壁有油状液滴生成C . 生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4D . 此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物2. （2分） (2015高二上·株洲期末) 由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④4. （2分） (2019高二上·中山期末) 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。
制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是（）A . 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B . 电解的过程中阳极附近溶液pH变大C . 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D . 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑5. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物6. （2分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ，则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关二、填空题 (共1题；共4分)7. （4分）如图所示图象中．纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________．（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________．（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________．三、推断题 (共1题；共6分)8. （6分） (2020高二下·宁波期中)（1）有机物用系统命名法命名：________。
山东省临沂市高三化学一模考试试卷
山东省临沂市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . HF的电子式：D . 肼（N2H4）的结构简式：H2N﹣NH22. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A . ①②④B . ①④⑦C . ③⑤⑥D . ①⑤⑥3. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应4. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重5. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6. （2分）列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥7. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。
山东临沂市高三化学教学质量检查考试(一)
山东临沂市高三教学质量检查考试(一)化学2008．3(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l00分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题I本题包括14小题。
每小题3分。
共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是2．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB．在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4N AC．0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．0.1mol/L HCN溶液pH=1D．CN－的电子式为4．下列离子方程式书写正确的是A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO-3===NO↑+Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO-3+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2OD．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
山东省临沂市2016届高三下学期教学质量检测第一次模拟考试化学试题(解析版)
山东省临沂市2016届高三下学期教学质量检测（一模）化学试题说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果【答案】D【解析】试题分析：A、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物，A错误；B、煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，是化学变化，B错误；C、纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，C错误；D、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，维生素c可以促进硫酸亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确。
答案选D。
考点：化学与生产、生活2.下列物质反应后，固体质量减轻的是A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应【答案】C【解析】试题分析：A、水蒸气通过灼热的铁粉发生反应3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2，固体由Fe变为Fe3O4，反应后固体质量增加，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B错误；C、将Zn片放入CuSO4溶液发生的反应为Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小，C正确；D、4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn，反应前后各物质均为固体，反应后固体质量不变，D错误。
山东省临沂市高考化学一诊试卷
山东省临沂市高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（）A . 活性炭B . 天然气C . 酒精D . 白磷2. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）操作及现象结论A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于Si C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·安徽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NAB . 1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NAC . 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD . 有铁粉参加的反应若生成3molFe2+ ，则转移电子数一定为6NA4. （2分）下列对元素性质递变规律描述正确的是（）A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少5. （2分）普通干电池负极的电极反应式是（）A . Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Zn2++2e﹣=ZnC . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD . 2H++2e﹣=H2↑6. （2分）下列各组物质性质的比较中正确的是（）A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积7. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为；A . SO32﹣B . SO42﹣C . CH3COO﹣D . SiO32﹣（3） B的水溶液不显中性，原因是________；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为________；（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为________．二、非选择题 (共4题；共37分)8. （9分） (2018高二下·衡阳期末) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
山东省临沂市高考理综-化学一模考试试卷
山东省临沂市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚乙烯分子中含碳碳双键B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 丁烷有3种同分异构体D . 以淀粉为原料可以制备乙醇3. （2分）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4. （2分）下列各组反应中不属于离子反应的是（）A . NaCl与AgNO3反应B . FeCl3与Cu反应C . Na2O与H2O反应D . 在氧气中点燃氢气5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（）A . 含氧原子的数目B . 含有电子的数目C . 含有质子的数目D . 含有中子的数目6. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水7. （2分） (2017高二上·大连期中) 化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A . CH2Cl﹣CH2﹣CH2ClB . CHCl2﹣CH2﹣CH3C . CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D . CH3﹣CCl2﹣CH38. （2分）某烃的分子式为C8H10 ，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）A .B .C .D .9. （2分）下列气体通入水中，水溶液呈碱性的是（）A . NH3B . NOC . SO3D . CO210. （2分） (2017高一下·太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（）A .B 的M层电子数是K层的3倍B .C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强11. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A . 烧碱B . 硫酸氢钠C . 氢氧化钡D . 过氧化钠12. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。
山东省临沂市高三下学期化学第一次月考考试试卷
山东省临沂市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序列参加反应的物质生成物①MnO4﹣…Cl2、Mn2+ …②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、M nSO4 …A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1molB . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br23. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . HCl，PH3 ， H2S稳定性依次减弱C . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D . S2﹣， Cl﹣， Ca2+半径依次增大4. （2分）下列关于的说法正确的是（）A . 所有原子都在同一平面上B . 最多有4个碳原子在同一直线上C . 有7个碳原子可能在同一直线上D . 最多只能有9个碳原子在同一平面上5. （2分） (2020高二下·温州期中) 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B . 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C . 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)6. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O7. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列实验装置和操作能达到实验目的或者对实验装置中的现象描述正确的是（）A . 测定化学反应速率B . 锌片被腐蚀，铜片上有气泡逸出C . 探究不同催化剂对化学反应速率的影响D . 组装原电池二、实验题 (共2题；共17分)8. （7分） (2020高三上·双辽期末) 某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验（20℃）现象Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol·L-1HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol·L-1HNO36mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色回答下列问题：（1）Ⅰ中的无色气体是________。
山东省临沂市高考化学模拟试卷
山东省临沂市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共18分)1. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B . 蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖C . 煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程D . 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油2. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . Na+、H+、SO42-、HCO3-B . Na+、K+、Cl-、SO42-C . Cu2+、K+、OH-、NO3-D . H+、Fe2+、NO3-、Cl-3. （2分） (2017高一上·大连期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10234. （2分） (2017高一上·六安期末) 用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（）A . 如图装置可用于制备氢氧化亚铁B . 如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C . 如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D . 如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体5. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c （Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）D . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）7. （3分）(2020·临朐模拟) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
山东省临沂市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
山东省临沂市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液2. （2分）由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2019高一上·从江期末) 已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为（）A . 22.4MbB . 22.4b/MC . 22.4M/bD . 22.4b4. （2分） (2018高三上·承德期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）选项古诗文化学知识A《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。
“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。
”利用焰色反应B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜味D《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法不正确的是（）A . H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B . I﹣的还原性比Br﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D . 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮6. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。
山东省临沂市高考化学“一诊”模拟试卷(二)
山东省临沂市高考化学“一诊”模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列做法中利用盐类水解的是（）A . 明矾净水B . 臭氧消毒餐具C . 食醋清洗污垢D . 工厂高压除尘2. （2分）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5NAB . 在常温常压下，1molHe含有的原子数等于NAC . 在常温常压下，71gCl2所含原子数小于2 NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA3. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓B . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4. （2分）宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）A . 此电池能见到浅蓝色火焰B . H2为正极，O2为负极C . 工作时电解液中OH﹣的物质的量不断增加D . 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子5. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 下列说法中正确的是（）。
A . 分子之间存在化学键B . 所有物质中都含有化学键C . 一个分子中不可能既有极性键又有非极性键D . 离子化合物中可能含非极性共价键6. （2分）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B . 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C . pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D . 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb ，则10Va=Vb7. （2分）下列反应中符合下图图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 （Q1＞0）B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1 （Q2＞0）C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 （Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol﹣1 （Q4＞0）二、非选择题 (共4题；共35分)8. （9分） (2016高二下·吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．（1） A元素的第一电离能________ B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．（2） D元素原子的价电子排布式是________．（3） C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________．（4） F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________．（5） G元素可能的性质．A . 其单质可作为半导体材料B . 其电负性大于磷C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸．9. （10分）(2016·深圳模拟) 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2OAs2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O③GeCl4的熔点为﹣49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第________周期________族．（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4 ，其反应方程式为：________．（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是________．（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有A . 蒸馏釜B . 离心萃取机C . 冷凝塔D . 加压过滤机（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为________，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是________（答一条即可）．（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________．10. （9分）(2019·嘉定模拟) 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
山东省临沂市高三理综-化学一模考试试卷
山东省临沂市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017高一上·西安期末) 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（）A . 全部B . ②④⑤⑥C . ②⑤D . ④⑥2. （2分）常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同5. （2分）(2018·成都模拟) 下列实验过程中的相关步骤正确的是（）选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。
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山东省临沂市2016届高三下学期教学质量检测（一模）化学试题说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2.下列物质反应后，固体质量减轻的是A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀4.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是A ．互为同分异构体B ．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．均可以发生加成和取代反应D ．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分5.某离子反应中共有H 2O 、ClO －、NH 4＋、H ＋、N 2、Cl －六种微粒。
其中C(ClO －) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A.该反应的还原剂是NH 4＋B.消耗1mol 氧化剂，转移2mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3D.反应后溶液酸性明显增强6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X 的原子半径比Y大，Y 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A.Y 元素形成的单核阴离子还原性强于XB.Z 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 高C.W 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZD.X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值A ．ag 某气体的分子数为b ，则cg 该气体在标况下的体积为B ．2L0.5mol.L -1 磷酸溶液中含有H ＋的数目为3N AC ．25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -为0.1N AD ．标准状况下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为N A 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．“84”消毒液中：K ＋、CO 32-、Na ＋、I－B ．)(H C K W =1×10-13mol.L -1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．能使PH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、CH 3COO －、Fe 3＋、SO 42－D ．通入足量的H 2S 后的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －9.依据反应原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是11.二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO212.一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器II中的小C.容器I中反应达到平衡所需的时间比容器III中的长D．若起始时向容器III中充入0.10mol (g)、0.10mol(g)和0.10mol H2,则反应向逆反应方向进行13.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、C n为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7－)组成的离子液体为电解质。
右图为该电池放电过程示意图。
下列说法错误的是A.充电时，Al做阴极、C n为阳极B.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－C.放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D.放电时，正极反应式为C n[AlCl4-]+ e－= C n + AlCl4-14.常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是A.V=40B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)D．NH3.H2O的电离常数K=10－4化学2016.3第II卷（非选择题共58分）注意事项：1.第II卷共5个大题，其中15—17题为必做题；18—19题为选做题，任选一题作答。
2.第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
必做题（共43分）15.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示①a、b两点的反应速率：v(a) v(b）（填“>”、“<”、“=”）②T1T2（填“>”、“<”、“=”），原因是。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变④计算图中a点的平衡常数K P= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。
则∆H1 ∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。
16.（13分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为。
（已知K SP[Ce(OH)3]=1×10-20）（5）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。
（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋)①该样品中CeCl3的质量分数为。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）17.（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。
关闭活塞a，将100ml 含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为：CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O副反应为：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（1）装置D的作用是。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是。
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C(CN-)= mol.L－1。
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN－的含量。
设计合理实验方案。
仪器自选。
供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。
（6）利用如右图所示装置可以除去废水中的CN－。
控制溶液PH为5.2——6.8时，CN－转化为C2O42－和NH4＋。
①气体a的化学式为。
②阳极的电极反应式为。
选做题（共15分）有机化学基础18．（15分）A（C3H6)是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团的名称是（写名称）（2）C的结构简式为，D→E的反应类型为。
（3）E→F的化学方程式为。
（4）中最多有个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是（写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：：。