苏教版高中化学必修一期末考试高一化学试题(.01.25)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作浙江省绍兴齐贤中学期末考试高一化学试题（2009.01.25）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共48分）1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 A ．铁元素 B ．碘元素 C ．钾元素 D ．锌元素2、据最近报道钬Ho 16667可有效地治疗肝癌，该原子原子核内中子数为 A ．32 B ．67 C ．99 D ．1663、下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．盐酸C ．碘酒D ．液氯4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 25、下列反应属于吸热反应的是A ．盐酸与NaOH 溶液反应B ．C + O 2 == C O 2C ．Ba(OH)2‘8H 2O +2 NH 4Cl == BaCl 2 + 2 NH 3↑+ 10H 2OD ．葡萄糖在人体内的氧化6、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是 A ．制得溴水 B ．防止液溴挥发C ．将液溴隔绝空气D ．比较水与液溴的密度7、A 元素的离子A n －，其核外共有x 个电子，该原子的质量数为y ，则原子核内含有的中子数为A ．y －x ＋nB ．y －x －nC ．y ＋x ＋nD ．y ＋x －n8、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的化学式为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 4 9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、Cl —、SO 42—10、往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 A ．紫色石蕊试液显蓝色 B ．紫色石蕊试液显红色C ．紫色石蕊试液的颜色消失D ．紫色石蕊试液先显红色，后红色消失 11、下列不能由单质直接化合而成的物质是 A ．FeCl 2 B ．CuCl 2 C ．AlCl 3D ．NaCl 12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 A ．只含有Na +，不可能含K + B ．一定含Na +，也可能含K + C ．既含有Na +，又含有K + D ．可能含Na +或K +中的一种13、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后点燃A ．整个溶液变紫色B ．整个溶液变棕色C ．上层无色，下层紫红色D ．下层无色，上层紫红色14、下列反应的离子方程式正确的是A ．Ba(OH)2与稀H 2SO 4反应：Ba 2+十OH —十H +十SO 42—＝BaSO 4↓十H 2OB ．向小苏打溶液中滴加石灰水：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2：CO 32—十H 2O 十CO 2==2HCO 3—D ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ +CO 2↑+ H 2O15、以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B ．标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子C ．标准状况下，22.4L 甲烷和氢气的混合物所含分子数为N AD ．1.8g 水中含N A 个中子16、有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，且原子半径a ＞b ；阴离子所带负电荷数c ＞d 。

则四种元素的原子序数关系是 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．b ＞a ＞d ＞c C ．c ＞b ＞a ＞d D ．b ＞a ＞c ＞d 17、根据：（1）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ； （2）2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+；（3）2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －； （4）HClO+H ++Cl －=H 2O+Cl 2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是A ．HClO ＞Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+B ．Cl 2＞HClO ＞Fe 3+＞Cu 2+C ．Cl 2＞Fe 3+＞HClO ＞Cu 2+D ．HClO ＞Cl 2＞Cu 2+＞Fe 3+18、将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1000g 水中，得到的盐酸的密度为bg/mL ，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol·L －1）A ．4.22aB ．22400ab C ．a ab 5.3622400+ D ．aab5.36224001000+19、在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，则与1mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为 A ．3.0mol B ．1.5mol C ．1.0mol D ．0.75mol20、在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A ．0mLB ．0.672mLC ．1.34mLD ．2.240mL21、某种混合气体可能含有N 2、HCl 和CO ，把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化。

经干燥后在通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减少。

最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。

以下对混合气体的判断正确的是A ．一定没有N 2，HCl 和CO 至少有一种B ．一定没有N 2，HCl 和CO 都有C ．一定有N 2，HCl 和CO 至少有一种D ．一定有N 2和HCl ，肯定没有CO22、将0.5 mol Na 和0.5 mol Mg 分别投入到过量的m 1 g 水和m 2 g 盐酸中，分别得到溶液a 和b ，若m 1 = m 2，则a 和b 的质量关系是 A ．a ＞b B ．a ＜b C ．a ＝b D ．无法确定23、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物。

我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）①G Q + NaCl ②Q + H 2O X + H 2 ③Y + NaOH G + Q + H 2O ④Z + NaOH Q + X + H 2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为电解A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ24、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算绍兴齐贤中学期末考试高一化学试题（2008.01.25）答题卷班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿学号＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1O－16C－12N－14Cl－35.5S－32Na－23Mg－24 Mn－55Br－80I－127一、选择题（共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案题号17 18 19 20 21 22 23 24 答案二、填空题（共27分）25、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢原子个数比为；若氨气和硫化氢气体含有的原子个数相等，它们的物质的量比为；氨气和硫化氢气体的密度比为。

26、A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：（1）写出化学式：A 、B 、D 、E ；（2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）A→B ，C→D ；27、用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化、被还原），并完成下列填空。

5NaCl ＋NaClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物与还原产物的质量比是，该反应的离子方程式为：。

28、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A_________、D_________、E_________。

（2）B元素位于第______周期______族，其最高价氧化物的水化物的化学式是____________。

（3）A、C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________。

三、实验题29、实验室需用NaOH固体配制1mol/L NaOH溶液250mL。

在配制过程中出现下列情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）（1）容量瓶中原有少量蒸馏水（2）未洗涤溶解NaOH固体的小烧杯（3）未经冷却，把NaOH溶液趁热转移到容量瓶中（4）定容时俯视刻线观察（5）定容时加入的水量不慎超过刻线，然后立即吸出30、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。

因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。

请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。

（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）。

四、计算题（共16分）31、4.35 g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19 g·cm－3、质量分数为36.5%）完全反应。

求：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）在标准状况下产生氯气的体积。

（3）被氧化的HCl的物质的量。

（4）将产生的Cl2通入含有33．2 g KI的溶液中充分反应后，若使KI完全反应还需加入多少克的溴？答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D D C B A D题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D A B C B C B题号17 18 19 20 21 22 23 24答案 A D B A C C B B25、1：22：13：13：41：226、（1）Cu、CuCl2、Cu(OH)2、CuO（2）Cu＋Cl2＝CuCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓27、双线桥略，NaClO3、NaCl、5：1、5Cl－＋ClO3－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O28、（1）Na、Si、P（2）三、ⅡA，Mg(OH)2（3）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O29、（1）无影响（2）偏低（3）偏高（4）偏高（5）偏低30、（1）大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B 中出现白色浑浊。