《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 离子反应(1)
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案
其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 镁、铝及其化合物(1)
第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
三年高考化学专题03 离子反应 氧化还原反应-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(解析)
专题03离子反应氧化还原反应考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1离子反应◆电解质和非电解质：2024浙江卷、2023浙江卷、2022浙江卷◆离子共存问题：2024浙江卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022湖北卷◆离子方程式的正误判断：2024湖北卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南卷1．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存判断在高考中单独考查的题型有所减少，必修部分的离子反应与选择性必修中的离子平衡问题结合起来考查是今后的命题趋势,也是常见的命题形式。
2．氧化还原反应一直是高考的重点考查范围，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，从命题趋势来看，将来的高考题中，对于氧化还原反应的考查，难度大时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单应用。
另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形式。
考点2氧化还原反应◆氧化还原反应的基本概念：2024浙江卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷◆氧化还原反应的规律及应用：2023辽宁卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022北京卷、2022山东卷、2022浙江卷、2022浙江卷考点1离子反应考法01电解质和非电解质1．(2024·浙江卷)下列物质不属于．．．电解质的是A.CO 2 B.HClC.NaOHD.BaSO 4【答案】A【解析】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应及其应用含解析
离子反应及其应用一、选择题（共8题）1.查找资料得知：溴水(Br 2)显橙黄色，碘水(I 2)显棕黄色；还原性：Br -＜Fe 2+＜I -＜23SO -，23SO -在溶液中被氧化时一般生成24SO -。
有一无色未知溶液可能含有K +、Fe 2+、24SO -、I -、23SO -中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO 3溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是：A ．肯定含有23SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +、24SO -B ．肯定含有24SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +、23SO -C ．肯定含有K +、23SO -，肯定不含Fe 2+，可能含有24SO -、I -D ．肯定含有24SO -、23SO -，肯定不含Fe 2+、I -，可能含有K +2.下列离子方程式书写正确的是A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2++2-3CO =CaCO 3↓B ．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2+Ca 2++2OH -= CaCO 3↓+H 2OD ．氢氧化镁和盐酸反应：OH -+H +=H 2O3.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验装置现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出以下结论正确的是A．I中无明显变化，说明两溶液不反应B．II 中的白色沉淀为CuCl2C．III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑D．I中发生的反应不是离子反应4.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。
错误的是（）A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-5.一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( )A．B．C．D．6.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套教师文档：第二章 化学物质及其变化 第2讲
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必定联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是由于熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。
2022化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教案
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。
（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
2022届高三化学一轮复习专题强化练：离子反应(一)-原卷版解析版
2022届高三化学一轮复习专题强化练：离子反应（一）-原卷 一、单选题（共15题）1.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A.2244H SO 2H SO +-+ B.222MgCl Mg Cl +-+ C.22Ba(OH)Ba 2OH +-+D.244Na SO Na NaSO +-+2.下列说法正确的是( )A.电解质只有在通电条件下才能发生电离B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然2Na O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D.3SO 溶于水后所得到的24H SO 溶液能导电，故3SO 是电解质 3.下列有关电解质的叙述正确的是( )A.2NaCl MgCl 、熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B.24HCl H SO 、液态时都不导电，因此它们都不是电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强4.如图为NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。
下列有关说法错误的是( )A.上述过程可表示为NaCl Na Cl +-+B.水分子破坏了Na +和Cl -之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C.NaCl 只有在水溶液中才能发生电离D.在NaCl 固体中，Na +和Cl -有序排列 5.下列物质中含有自由移动的Cl -的是( ) A.3KClO 溶液 B.KCl 溶液 C.液态HCl D.NaCl 固体6.下列物质分类正确的是( ) A.22SO SiO CO 、、均为酸性氧化物B.稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质D.玻璃、盐酸、氨水均为混合物 7.下列说法正确的是( )A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B.由实验可知3NH 的水溶液具有一定的导电性，所以3NH 是电解质C.液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质8.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )B.BC.CD.D9.在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( ) A.2244H SO 2H SO +-+B.44NaHSO Na HSO +-+C.2233Na CO 2Na CO +-+D.22Ba(OH)Ba 2OH +-+10.有下列物质：①稀盐酸；②氨水；③2CO 气体；④3SO 气体；⑤纯碱粉末；⑥酒精；⑦铜；⑧熔融的NaCl ；⑨水玻璃（23Na SiO 水溶液）。
2022版高考化学一轮复习第二章离子反应第二讲离子反应学案新人教版
第二讲离子反应考点一电解质与非电解质(命题指数★★★★★)1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电解质。
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。
(3)几个注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。
关于电解质的注意点(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2．电解质的电离：(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式书写：①强电解质：完全电离，用“===”连接。
②弱电解质：部分电离，用“”连接。
a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。
如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；c．强酸酸式盐：完全电离。
如KHSO4在水中的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4===K＋＋HSO－4；d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。
如KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO－3__。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。
( )提示：×。
SO2是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学案
新教材高考化学一轮复习：第2讲离子反应离子方程式[课程标准]1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一电解质及其电离1．电解质及其电离的关系(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH、CsOH弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3质也不是非电解质。
②本身电离而导电的化合物才是电解质，如虽然CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3均是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或受热熔化。
[点拨] ①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。
②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
例如：Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。
例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。
例如：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
化学用语 离子反应--3年高考1年模拟化学真题分类汇编(解析版)
化学用语离子反应考点1化学用语1(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A.用电子式表示Cl 2的形成：B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO ：Cu NH 3 2 2++CO +NH 3⇌Cu NH 3 3CO2+C.用电子云轮廓图示意p -p π键的形成：D.制备芳纶纤维凯芙拉：【答案】B【解析】A ．氯元素为VIIA 族元素，最外层电子数为7，Cl 原子与Cl 原子共用1对电子形成Cl 2，电子式表示Cl 2的形成过程为：，故A 正确；B ．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而Cu NH 3 22+中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO 的原理为：Cu NH 3 2 ++CO +NH 3⇌Cu NH 3 3CO +，故B 错误；C ．π键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p -p π键的形成为，故C 正确；D ．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D 正确；故答案为：B。
2(2023·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示K2S的形成：B.用离子方程式表示Al OH3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：【答案】D【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，B正确；C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。
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第2讲 离子反应考试要点核心素养1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点;能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。
一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质的比较定义特性实例电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物化合物,能电离、能导电 盐(NaCl)、酸(H 2SO 4)、碱(NaOH)非电 解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物,不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错 点拨 a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO 2、CO 2、SO 3、NH 3(因溶于水分别生成的H 2SO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出自由移动的离子而导电)等2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能①全部电离的电解质在水溶液中②部分电离的电解质电离平衡③不存在④存在溶液中存在的微粒种类水合离子、⑤水分子水合离子、⑥水分子、⑦弱电解质分子等举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等H2O易错点拨a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。
如BaSO4、AgCl、CaCO3等b.溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系3.电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成⑧自由移动离子的过程。
离子化合物的电离条件:⑨水溶液中或熔融状态下,共价化合物的电离条件:⑩水溶液中。
(2)电离方程式强电解质全部电离,用“”连接。
如Na2SO4:Na2SO42Na ++S O 42-弱电解质部分电离,用“”表示。
多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式:H2S H++HS-、HS- H++S2-多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式:Cu(OH)2Cu2++2OH-两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式:H ++Al O2-+H2O Al(OH)3Al 3++3OH-酸式盐强酸酸式盐完全电离,一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HS O4-多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++HC O3-、HC O3- H++C O32-二、离子反应与离子方程式1.离子反应(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应。
(2)类型:2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H++OH- H2O 来表示。
(3)物质“拆分”原则书写离子方程式时,氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、多元弱酸的酸根离子(如HC O3-、HS-、HS O3-等)、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易溶的强电解质[强酸(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆)、强碱、大多数可溶性盐]拆成离子形式。
强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。
如NaHSO4应写成Na+、H+和S O42-;而NaHSO4在熔融状态下应写成Na+和HS O4-。
微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。
如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H++OH- H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。
及时提醒 a.盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。
b.熟记四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
三、离子共存1.离子共存的条件几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间不反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子:Mn O4-(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)。
(2)常见的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变红的溶液;c.使甲基橙呈红色的溶液;d.与镁粉反应放出氢气的溶液;e.c(OH-)=1×10-14 mol/L的溶液(常温下)。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使紫色石蕊试纸变蓝的溶液;c.使无色酚酞试液变红的溶液;d.c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液(常温下)。
(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出氢气的溶液;b.由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
3.判断离子能否大量共存的“四个要点”(1)一色——溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子(2)二性——溶液的酸、碱性a.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(如C O32-、S O32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;b.在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N H4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;c.弱酸的酸式酸根离子(如HC O3-、HS O3-、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况a.Al O2-与HC O3-不能大量共存,发生反应的离子方程式为Al O2-+HC O3-+H2O Al(OH)3↓+C O32-。
b.“N O3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S O32-等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
c.N H4+与CH3COO-、C O32-,Mg2+与HC O3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型a.复分解反应,如Ba2+与S O42-、N H4+与OH-、H+与CH3COO-等不能大量共存。
b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N O3-(H+)与Fe2+等不能大量共存。
c.配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。
d.相互促进水解的反应:如Al3+与C O32-、HC O3-、Al O2-等不能大量共存。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)BaSO4投入水中,溶液的导电性弱,故它是弱电解质( )(2)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质 ( )(3)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质( )(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )(5)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关( )(6)Fe 和稀盐酸反应:2Fe+6H + 2Fe 3++3H 2↑ ( ) (7)NaHCO 3的水解:HC O 3-+H 2OH 2CO 3+OH - ( )(8)向NaClO 溶液中通入少量SO 2:2ClO -+H 2O+SO 2 2HClO+S O 32-( )(9)Mg(OH)2与醋酸的反应:OH -+H +H 2O ( )(10)向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸:C O 32-+2H+ H 2O+CO 2↑ ( )答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)✕ (7)✕ (8)✕ (9)✕ (10)✕ 2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( ) A.NaHSO 3 Na ++H ++S O 32-B.H 2S H ++HS -C.MgCl 2 Mg 2++2Cl -D.Ba(OH)2Ba 2++2OH -答案 A HS O 3-为弱酸根离子,不能拆开写,A 错误。
3.下列化学反应的离子方程式错误的是 ( )A.BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应:Ba 2++S O 42- BaSO 4↓B.NaOH 溶液与硝酸的反应:OH -+H +H 2OC.Na 2CO 3溶液与硫酸的反应:C O 32-+2H + CO 2↑+H 2OD.碳酸钙与盐酸的反应:C O 32-+2H + CO 2↑+H 2O答案 D D 项中碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2O 。
4.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.N H 4+、Ba 2+、Br -、C O 32-B.Cl -、S O 32-、Fe 2+、H +C.K +、Na +、S O 42-、Mn O 4-D.Na +、H +、N O 3-、HC O 3-答案 C Ba 2+与C O 32-能反应生成BaCO 3沉淀,不能大量共存。
S O 32-与H +能反应生成SO 2和H 2O,S O 32-与Fe 2+能生成沉淀FeSO 3,不能大量共存。
H +与HC O 3-能反应生成CO 2和H 2O,不能大量共存。
5.写出下列反应的离子方程式。
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸: 。
(2)石灰乳与Na 2CO 3溶液反应: 。
(3)NH 4Cl 与NaOH 两稀溶液混合: 。
(4)用MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2: 。
答案 (1)OH -+H +H 2O (2)Ca(OH)2+C O 32- CaCO 3+2OH -(3)N H 4++OH -NH 3·H 2O(4)MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O考点一 电解质的分类和电离题组一 电解质及其电离 1.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质答案 A 硫酸钡是电解质,但难溶于水,B错误;非金属氧化物如SO2等属于非电解质,C错误;KH 属于电解质,HCl也是电解质,D错误。