《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 离子反应(1)

第2讲 离子反应

考试要点

核心素养

1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点;能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。

一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质的比较

定义

特性

实例

电解质

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

化合物,能电离、能导电 盐(NaCl)、酸(H 2SO 4)、碱(NaOH)

非电 解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物

化合物,不能电离、不能导电

蔗糖、乙醇

易错 点拨 a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质

b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO 2、CO 2、SO 3、NH 3(因溶于水分别生

成的H 2SO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出自由移动的离子而导电)等

2.强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能①全部电离的电解质在水溶液中②部分电离的电解质

电离平衡③不存在④存在溶液中存

在的微粒种类水合离子、⑤水分子

水合离子、⑥水分子、⑦弱

电解质分子等

举例强酸:HCl、H

2

SO

4

、HNO

3

、HClO

4

、HBr、HI等

强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)

2

等

绝大部分盐:BaSO

4

、BaCl

2

等

弱酸:CH

3

COOH、HF、H

2

S、H

2

CO

3

等

弱碱:NH

3

·H

2

O及难溶于水的碱等

H

2

O

易错点拨a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO

4

、AgCl、CaCO

3

等

b.溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系

3.电解质的电离

(1)电离的理解

电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成⑧自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件:⑨水溶液中或熔融状态下,共价化合物的电离条件:⑩水溶液中。

(2)电离方程式

强电解质全部电离,用“”连接。

如Na

2

SO

4

:Na

2

SO

4

2Na ++S O 42-

弱电解质部分电离,用“”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H

2

S的电离方程式:H

2

S H++HS-、HS- H++S2-

多元弱碱分步电离,但一步写出。

如Cu(OH)

2

的电离方程式:Cu(OH)

2

Cu2++2OH-

两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)

3

的电离方程式:

H ++Al O2-+H

2O Al(OH)

3

Al 3++3OH-

酸式盐

强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO

4

在水溶液中的电离方程式为NaHSO

4

Na++H++S O42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO

4

Na++HS O4-多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。

如NaHCO

3

的电离方程式:

NaHCO

3

Na++HC O3-、HC O3- H++C O32-

二、离子反应与离子方程式

1.离子反应

(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应。

(2)类型:

2.离子方程式

(1)书写步骤(以CaCO

3

与盐酸的反应为例)

(2)意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧

化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H++OH- H

2

O 来表示。

(3)物质“拆分”原则

书写离子方程式时,氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、多元弱酸的酸根离子(如HC O3-、HS-、HS O3-等)、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易溶的强电解质[强酸(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆)、强碱、大多数可溶性盐]拆成离子形式。

强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。如NaHSO

4应写成Na+、H+和S O42-;而NaHSO

4

在熔融状态下应写成Na+和HS O4-。

微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉

淀处理,不可拆。如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H++OH- H

2

O;用石灰乳制漂白粉的

离子方程式:Ca(OH)

2+Cl

2

Ca2++Cl-+ClO-+H

2

O。

及时提醒 a.盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。

b.熟记四种常见的微溶物是Ag

2SO

4

、CaSO

4

、MgCO

3

、Ca(OH)

2

。

三、离子共存

1.离子共存的条件