高中化学 第一章 物质及其变化 2-2 离子反应课后作业(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高中第

离子反应

一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)

1．下列说法正确的是( B )

A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3===K＋＋H＋＋CO2－3

B．金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4

D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

解析：A项，KHCO3的电离方程式应为：KHCO3===K＋＋HCO－3，故A错误；B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如

Al2O3，正确；C项，在碱性溶液中Fe3＋与OH－发生反应产生沉淀；D项，SO3溶于水，其水溶液能导电，是因为生成了能电离的硫酸，硫酸是电解质而SO3不是电解质。

2．下列反应的离子方程式书写正确的是( B )

A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===

Cu(OH)2↓

C．将铜丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

解析：A项，醋酸不能拆开，错误；C项，电荷不守恒，错误；D项，Ba2＋和OH－不符合1∶2的组成关系。

3．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( C )

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

解析：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。

4．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是( C )

A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑

D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

解析：A项，硝酸钡是可溶性钡盐，H2SO4是强酸，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意；B项，氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意；C项，碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－

4===BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4的反应，符合题意；D项，氯化钡是可溶性钡盐，H2SO4是强酸，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意。

5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( B )

A．NaOH与CO2B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2

解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；A项，CO2少量时生成Na2CO3，CO2足量时生成NaHCO3；C项，H＋少量时生成HCO－3，H＋足量时生成CO2和H2O；D 项

NaHCO3少量时：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，

NaHCO3足量时：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋

CO2－3。

6. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是( A )

A．Al3＋、NO－3、K＋、SO2－4

B．Ca2＋、H＋、CO2－3、Fe2＋

C．OH－、SO2－4、NH＋4、Fe3＋

D．Fe3＋、Mg2＋、NO－3、Cl－

解析：Al3＋、NO－3、K＋、SO2－4在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；Ca2＋、H＋、Fe2＋与CO2－3均反应，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中不是无色的，故B错误；OH－与NH＋4、Fe3＋均反应，不能大量共存，且铁离子在溶液中不是无色的，故C错误；Fe3＋在溶液中不是无色的，故D错误。

7．下列反应的离子方程式书写正确的是( A )

A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

解析：A项，用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A 项正确；B项，铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；C项，硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；D项，碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O ＋CO2↑，故D项错误。

8．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( C )

A．Na＋、H＋、SO2－4、HCO－3

B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3

C．Na＋、K＋、Cl－、NO－3

D．Mg2＋、K＋、SO2－4、Cl－

解析：A项，H＋与HCO－3结合可生成水和气体，且在碱性条件下H＋与HCO－3不能大量存在；B项，Cu2＋有颜色，且在碱性条件下不能大量存在；C项，溶液无色，碱性条件下不发生任何反应；D项，碱性条件下Mg2＋不能大量存在。

9．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、HCO－3、OH－、NO－3中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是( A ) A．Ba2＋、OH－、NO－3

B．Ag＋、HCO－3、NO－3

C．Mg2＋、Al3＋、SO2－4

D．Mg2＋、SO2－4、OH－

解析：由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH－，Mg2＋、Al3＋、H＋、Ag＋、HCO－3都与OH－反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有Ba2＋；无法确定NO－3是否存在，故选A。

10．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( A )

A．石灰水和稀盐酸混合

B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水

C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻

解析：A项，发生了离子反应OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B 项，HCO－3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合