2019版高考化学一轮复习(课件)：第10章-第1节
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：10-1_基本实验仪器及使用(128张ppt)
注意强氧化性液体
如KMnO4溶液，不可装碱性溶液
④读数精确到0.01mL
名称：碱式滴定管
注意：①② ③ 放使有 用 酸用“ 性 于前溶 盛0”需装 液刻“碱度查性漏溶”液，不可盛
和 ④强 读氧 数化精确性到液体0.01如mKLMnO4溶液
名称：托盘天平
①称量前先调零点
②腐蚀性药品应放于小烧杯
三、化学安全知识 1．常见危险化学药品的标志
2．常见实验事故的处理
意外事故ห้องสมุดไป่ตู้
处理方法
少量浓硫酸溅到 立即用大量水冲洗，再涂
皮肤上
NaHCO3 溶液
浓 NaOH 溶液洒 用大量水冲洗，再涂硼酸
到皮肤上
溶液
酒精等有机物在 用湿抹布、石棉或沙子盖
实验台上着火
灭，不能用水灭火
液溴洒到皮肤上
用酒精清洗
误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶
答案：1.防止溴的挥发；不能，应使用玻璃塞。 2.NaOH 溶 液与玻璃的成分 SiO2 反应生成粘性很强的 Na2SiO3，而使瓶塞不易 打开。 3.钠、钾应保存在煤油中。 4.加入铁屑的目的是防氧化， 即将溶液中的 Fe3＋转化为 Fe2＋；加入稀盐酸的目的是防止 Fe3＋的 水解。
【师之导】 1．一般试剂的存放方法 (1)根据药品的状态：固态药品应放在广口瓶中；液态试剂应放 在细口瓶中；少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。 (2)根据药品的感光性：见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶 中，见光不分解的药品贮存在一般瓶中。 (3)根据药品的酸、碱性：带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物 质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。
放少量液体药 液体吸入胶头内，不能平
品
置和倒置；滴液时不可接
高考化学一轮复习练习第10章化学实验基础知识及实验热点第62练化学实验基础知识和技能鲁科版
第10章化学实验基础知识及实验热点第62练化学实验基础知识和技能1．(2022·上海模拟)关于下列仪器使用的说法正确的是( )①②③④⑤⑥A.①②④常用于物质分离B．②③⑥使用前需要检漏C．③⑤可用作反应容器D．④⑤可直接加热2．(2023·济南模拟)关于下列仪器使用的说法正确的是( )A．①②均可以直接加热B．③④均可以量取10.00 mL KMnO4溶液C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )4．(2020·天津，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制50.00 mL 0.100 0 mol·L －1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D5.实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是( )选项操作选用仪器A 称取3.0 g左右的干海带托盘天平B 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液普通漏斗C 灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是( )A．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干B．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂C．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤D．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列实验基本操作正确的是( )A．图甲测定溶液pHB．图乙铁丝在氧气中燃烧C．图丙稀释浓硫酸D．图丁往试管里送入固体粉末8．下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A．附有银镜的试管用氨水清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有碘的试管用酒精清洗9．下列关于实验中“先与后”的说法正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加试剂④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏液，后洗涤⑤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装标准液A．除②外B．除④外C．除⑤外D．全部正确10．下列操作或试剂的选择不合理的是( )A．用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要润湿B．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同11．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是( ) 选项 A B C D物质浓H2SO4Cl2FeCl3酒精安全使用标识12.下列试剂保存方法的原因解释错误的是( )选项试剂保存方法原因A NaH、CaC2均密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应B 液溴、少量白磷均加水液封防止挥发C FeCl2溶液加入少量铁屑和稀盐酸防止氧化和水解D HF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛装防止腐蚀13.进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第二板块 跟踪检测(三十九)物质的分离与提纯 气
跟踪检测（三十九）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选B ①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )22项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
5．(2018·潍坊一模)下列做法正确的是( )A．KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO2－4 D．将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为2解析：选A A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO2－3、SO2－4或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误。
高考化学一轮复习 第十章 化学基础 第1节
回夺市安然阳光实验学校第1节化学实验的常用仪器和基本操作课时跟踪练一、选择题1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误的是( )解析：CCl4能灭火，不属于易燃品。
答案：C2．实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是( )①②③④⑤⑥A.①③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥解析：实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。
答案：A3．(2016·海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是( )A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，B 错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管尖嘴内的液体进入到锥形瓶，C正确；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D正确。
答案：B4．(2017·海南卷)下列实验操作正确的是( )A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从下口放出解析：滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成所测浓度偏高，故A 错误；容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B 正确；蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；分液时，下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误。
答案：B5．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )解析：B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
2022年高考一轮复习 第10章 有机化学基础 第3节 第1课时 卤代烃醇和酚
引入—OH，生成含—OH 消去HX，生成含碳碳双键或
特征
的化合物
碳碳三键的不饱和化合物
(2)卤代烃消去反应的规律 ①卤代烃不能发生消去反应的两种情况 a．只含一个碳原子的卤代烃不能发生消去反应。如：CH3Br、 CH2Cl2。
b．
和
不能消
去，因其分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上无氢原子。
______________________________。
(2)苯环上氢原子的取代反应 苯酚与饱和溴水反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式为
______________________________。 利用这一反应可检验苯酚的存在及定量测定苯酚。 (3)显色反应 苯酚跟FeCl3溶液作用显_紫___色，利用这一反应可检验苯酚的存 在。
C．
互为同分异构
体 D．乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH反应
AC 解析：苯甲醇、苯酚的结构不相似，故不互为同系物，B 错；酚与分子式相同的芳香醇、芳香醚互为同分异构体，C正确；乙 醇、苯甲醇的羟基都不显酸性，都不能与NaOH反应，D错。
练后梳理] 1．醇、酚的概念 (1)醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通 式为__C_n_H_2_n_＋_1_O__H_(_n_≥_1_)___。 (2)酚是羟基与苯环_直__接__相连而形成的化合物，最简单的酚为苯
[自主解答] __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
高考理综高三一轮高考化学复习 第10章 第1讲 探究型实验题
第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(2012·安徽理综，28)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2－3(aq) PbCO3(s)＋SO2－4(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_____________________________________________________________；假设三：_____________________________________________________________。
2019届高考化学复习全套课件.ppt
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下
的体积为
。
［解析］ 抓住化合价这一外观特征，由题给信息中的
“H2O2→O2”，不难得出H2O2是该反应的还原剂，发生氧化反应， 且转移的电子数为2e－；据此也易推出该反应的另一半还原反应只
随堂试训
［答案］ （1）Fe3＋、Al3＋、H＋
（2）S2－、Cl－
（3）Fe2＋、S、C
2.下列物质间的反应①Na＋H2O；②Na2O＋H2O；③NO2＋H2O； ④Cl2＋H2O；⑤F2＋H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但 水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
A.①③
B.②⑥
C.④⑤
↓↓
↓ ↓ ↓↓
↓
氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）
其中，物质所含元素化合价的升降关系是氧化还原反应的特征，
抓住这一特征可判定一个反应是否为氧化还原反应。
要点感悟
例2 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、
Cr(OH)3、H2O、H2O2。
能
要点感悟
是H2CrO4→Cr(OH)3；根据得失电子守恒原理，有： V(O2)＝0.3 mol e－×22.4 L/mol÷2 mol e－＝3.36 L。 ［答案］ （1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3 （3）3.36 L 2.氧化还原反应一般规律 （1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数
要点感悟
［解析］ 三者氧化性强弱的顺序是：
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2－ 3
、
3
、SO
2－ 3
或HSO
－
3
等时均会出现题述现象，B项错误；加入盐酸酸化的
－ BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO 2 4 或Ag ＋
时均会出现题述现象，C项错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无
Fe3＋，加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3＋，因此原溶液中含有Fe2＋，D项 正确。
NH4 气 体 法
＋
NaOH溶液和湿润 无色有刺激性气味的 的 红色石蕊 试纸 稀硫酸和 品红 溶 液 盐酸和澄清石灰 水 气体，试纸变 蓝 无色有刺激性气味的 气体，能使品红溶液
一定要加热
－ SO2 3
褪色
白色 沉淀
－ SO2 3 有干扰
－ CO2 3
I－ 显 色 法 Na＋、K＋ Fe3＋ Fe
，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO4· 5H2O，固体
颜色由白色变为蓝色，正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末 中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色 钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一 定是CO2，SO2也可以，错误。
【答案】
D
2．(2016· 山东实验中学诊断)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结 论一致的是(
选项 A B C D
)
实验操作 将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激 性气味气体，将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶 液中，溶液变黄色 实验目的或结论 证明溶液中有 ＋ NH4 证明该溶液中存 － 在SO2 3 证明Cl2的还原性 证明氧化性： H2O2比Fe3＋强
－ 2－ ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2＋检验SO 2 ，应排除 CO 4 3 、
SO2 3 等离子的干扰。
－
④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验 SO2，用 KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。
2．物质检验的类型
检 验 类 型
鉴 别
通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，主要是利用 不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【解析】
＋
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3
考 点 1
第十章 第一节
考 点 2
化学实验 物质的制备
物质检验与鉴别
分 层 限 时 跟 踪 练 三 十 一
[考纲展示]
1.能对常见的物质进行检验。
2.掌握常见气体的实验室制法 3.能绘制和识别典型的实验
(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 仪器装置图。
考点1| 物质的检验 固本探源
1．几种重要离子的检验 离子 检验试剂
2＋
氯水(少量)，CCl4 KSCN溶液
下层为 紫 色 溶液呈血红色 开始不变色，加氯水 后变血红色 火焰呈黄色、紫色 K 要透过蓝色 钴玻璃片观察
＋
KSCN溶液和氯水
铂丝、稀盐酸
2.几种常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验
典例引领 [典例1] (2015· 天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
鉴 定
推 断
通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的特性，通过 实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并 指出可能存在什么，不可能存在什么
ห้องสมุดไป่ตู้
检 验 方 法
① ②
③ ④
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行 检验 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
题组强化 ● 题组1—离子的检验 1．(2016· 西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是( )
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
－ B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO2 3
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中
－ 一定含有SO2 4
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新 制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
【解析】
该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO2 4 时也会出现
－
题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有CO HCO
【解析】
A项， 与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体(NH3)，说明溶液中有NH ＋ 4 ；B项，向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性 气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO HSO
－
2－ 3
或
3
；C项，将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性；D
Cl－、Br－、I－ 沉 淀 法
－ SO2 4
Fe2＋ Al3＋
实验现象 注意 AgCl(白色)、 AgNO3 和稀HNO3 AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色) 盐酸 和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 沉淀颜色：白色 →灰 NaOH溶液 绿色→ 红褐 色 先生成 白色沉淀 ， NaOH溶液 逐滴加入至过量 后溶解
【答案】
B
[拓展延伸] D项中的气体如果是SO2，观察到的现象和CO2相同，写出其变化的相应化 学方程式。
【提示】 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。
考点精析 1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气 体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。