2023届高中化学人教版二轮专题复习第3讲-复杂氧化还原反应方程式的书写(学案)
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
氧化还原反应方程式的书写
如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱三、氧化还原反应的规律1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu是还原剂，对应的产物为Cu2+，硝酸在溶液中电离出H+和NO3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO3-氧化性强于H+,因而NO3-是氧化剂，对应产物为NO。
Cu + NO3-= Cu2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数3Cu + 2NO3-= 3 Cu2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
在酸性溶液中，多”O”的一方加H+，少“O”的一方加H2O，并且多一个O加两个H+在碱性溶液中，多”O”的一方加H2O，少“O”的一方加OH-，并且多一个O加一个H2O3Cu + 2NO3- +8H+= 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O（如果写化学方程式补上对相应的离子）练习写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反应3、二氧化硫气体与氯水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应5、氯气通入到溴化亚铁溶液（如果你没有做出来，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）如何书写氧化还原方程式？（练习篇）一、高考题篇1．【2018北京卷】（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为，在该反应中作剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（1）Cu2O，还原剂（2）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。
高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应
氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
氧化还原反应方程式的书写(讲义含答案解析)2024年高考化学一轮复习课件
微课05 新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平―→模型认知；而氧化性(还原性)体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写视角1工艺流程中的氧化还原方程式书写1．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。
解析：(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。
结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升价法可配平该反应。
(2)“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋2．为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 _。
解析：由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO ；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO ，即CO 与H 2O 反应生成CO 2和H 2。
高考化学总复习冲刺热点演练热点氧化还原反应方程式书写
热点2 氧化还原反应方程式书写【解法指导】1.陌生氧化还原反应方程式的书写步骤是：根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等),找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
标出反应前后化合价有变化的元素的化合价,求化合价升高、降低数目的最小公倍数,使化合价升降的总数目相等(得失电子总数相等),确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
观察方程式两边离子所带电荷数是否相等,若不等,则要使电荷守恒,根据反应所处的环境(酸性、碱性)补充H+或OH-。
若在酸性环境中,一边加a个H+(电荷守恒),另一边加b 个H2O(原子守恒);若在碱性环境中,一边加m个OH-(电荷守恒),另一边加n个H2O(原子守恒)。
2.书写化学方程式的步骤（1）第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线。
（2）第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等。
（3）第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
3.氧化还原反应的配平（1）配平原则：反应过程中氧化剂所得电子总数必须等于还原剂所失电子总数；反应前后各元素的原子总数必须相等，各物种的电荷数的代数和必须相等。
（2）配平步骤：①一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
②二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
③三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
④四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑤五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
（3）经验规则：介质条件左边比右边多一个氧原子左边比右边少一个氧原子中性左边加入一个H2O，右边生成2个OH-离子。
MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-左边加入一个H2O，右边生成2个H+离子SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+碱性在多氧的一边加入H2O，使之在另一边生成OH-离子，每多一个氧原子就加一个H2O，少氧的一边生成2个OH-离子。
氧化还原反应方程式的书写
从高考试题是看，氧化还原反应是高 考的重点，方程式的书写是高考的难点。
下面介绍氧化还原反应的配平：
1、根据试题中的情景信息，找出主要的反 应物和生成物。
按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 ”写出方程式。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物”的物质这 一步暂不写 在方程式中。
失2e-×4
0
4 Fe +
＝ +5
NO3-
+ 10 H+
—4
F+2e 2+
+
－3
NH4+ + 3 H2O
得e-
例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1 的Cr2O72－ ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变 废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
⑴第①步反应的离子方程式是
分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72－ + Fe2+ + H+—Cr3+ + Fe3+
。
3
2、在情境下，标出元素化合价的升降
，根据化合价的升降或得失电子守恒配 平上述四种物质。
失e- ×6
C+6r2O72－ +
+2
6 Fe2+ +
H+—
2C+3r3+ +
6F+3e3+
得3e- ×2
较难氧化还原方程式的书写-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义
缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用 H+、OH-、H2O 来使化学方程式两边电荷及原子守
恒，总的原则是酸性溶液中不能出现 OH-，碱性溶液中不能出现 H+，具体方法如下
酸性环境
碱性环境
反应物中少氧
左边加 H2O，右边加 H+
左边加 OH-，右边加 H2O
题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、
还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H＋或 OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
【核剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
4 (碱性)
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO2－
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
专题 1.3
较难氧化还原方程式的书写
【考点说明】
化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，也是“信息
量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强，能力要求
高，也是考生失分较多的题型之一，因此，考前熟练掌握方程式书写的方法和技巧是提分的有效措施。
Na2O2
NaOH(或 Na2CO3)
二轮专题复习陌生氧化还原方程式的书写
二轮专题复习：陌生氧化还原方程式的书写（1）班级： 学号： 姓名：1．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。
2．理解质量守恒定律的含义。
3．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
根据化学式判断元素的化合价C ．uI ． C ．u 2O ． K 2F ．eO 4 F ．eO(OH) F ．eS ．2 Na 2C ．r 2O 7 N ．H 4C ．lO 4 H 2O ．2NaN ．O 2 H 3P ．O 3 C ．lO 2 KM ．nO 4 LiH ． C ．H 4 C ．2H 6O C ．H 2O C ．2H 2O 4 二、常见氧化剂、还原剂及它们对应的产物(2007广东) FeSO 4在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
三、陌生氧化还原方程式书写的步骤与方法【例1】往酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液，写出该反应的离子方程式。
【练习1】二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，写出反应的离子方程式【练习2】酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：。
【应用1】流程图题中氧化还原方程式的书写【例2】（2011广州市一模）以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：“反应1” 离子方程式为____________________________________________________【练习3】例题2中“反应2” 化学方程式为_________________________________________ 【练习4】实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式：。
氧化还原反应方程式的书写和电子转移的方向和数目的表示方法及其强化练习
十七、氧化还原反应方程式的书写和电子转移的方向和数目的表示方法一、氧化还原反应方程式的书写1、把目光聚焦在反应物是否具有较强的氧化性和较强的还原性。
2、把眼睛盯住氧化剂什么元素化合价降低和还原剂什么元素升高。
3、把重点放在元素化合价降低到哪里和化合价升高到哪里。
4、把关注放在元素化合价降低了几价和化合价升高了几价5、对化合价升高和降低对应的化学式进行电子守恒处理，得到相应的系数。
6、再根据原子守恒和电荷守恒的情况和实际提供的反应环境分析方程式左右两边所需要添加的离子和物质的化学式并确定相应的系数。
书写的核心程序是：谁升谁降→升到何处降到何处→升了几价降了几价→电子守恒→电荷守恒→原子守恒。
相关练习：写出下列离子方程式或化学方程式（1）向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：3Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===2CaSO4＋CaCl2＋4HClO向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4＋2HCl＋H2SO4（2）向氯化亚铁溶液中通入少量的氯气：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2（3）将氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O将氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液中：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）将氯气通入亚硫酸溶液中：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl将氯气通入亚硫酸钠溶液中：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl（5）将高锰酸钾的稀硫酸溶液加入到双氧水中：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O将硫酸亚铁的稀硫酸溶液加入到双氧水中：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O （6）向硫化钾和亚硫酸钾溶液中加入稀硫酸：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3S↓＋3H2O向氯化钾和氯酸钾溶液中加入稀硫酸：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O（7）向含有淀粉的碘化钾溶液中加入次氯酸钠的碱性溶液，溶液变蓝色，其离子方程式是：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－再加亚硫酸钠溶液，蓝色消失，其离子方程式是：I2＋SO32－＋H2O===SO42－＋2I－＋2H＋（8）把四氧化三铁溶于稀硝酸中：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 把铜加入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2（9）把硫化氢气体通入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl 把硫化氢气体通入到亚硫酸溶液中：2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O（10）强热硫酸铵有二氧化硫和氮气生成：3(NH4)2SO4高温N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O硝酸铵受热分解有氮气生成：5NH4NO3△4N2↑＋2HNO3＋9H2O二、电子转移的方向和数目的表示方法1、单箭头式方向：由失去电子的元素指向得到电子的元素。
高三化学高考备考二轮复习：氧化还原方程式的书写与配平课件
液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。 写出该反应的化学方程式：2_H_N__O_2_＋__(_N_H__2)_2_C_O__=_=_=_2_N_2_↑__＋__C_O__2_↑__＋__3_H_2_O_。
制得高纯碘。反应中加入过量 KI 的原因是__防__止_单__质__碘__析_出____________。 【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正
确;过氧乙酸的分子式为C2H4O3,相对分子质量为2×12+1×4+3×16=76,C项正确;氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷,D项错误。 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化
3．特殊氧化还原反应的配平方法 (1)设价配平法 对于某些复杂的氧化还原反应的配平，如元素在反应中价态多变，或无 法确定元素化合价时，可先设定某种元素的化合价反应前后相同(但该元素 所在化合物中各元素的化合价代数和必须为 0)，然后按常规氧化还原反应配 平的方法进行配平。例如，配平方程式：Fe3C＋HNO3(浓)―→Fe(NO3)3＋ CO2↑＋NO2↑＋H2O。
【分析】 设 Fe3C 中 Fe 的化合价为＋3(与产物中相同)，则 Fe3C 中 C 的化合价为－9。即
(2)整体配平法
2.(2020年四川省乐山市第一中学高三模拟)化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是( )。
(1)具有1个4p电子的元素为____(写元素名称，下同)，简化电子排布式为______________。
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第3讲复杂氧化还原反应方程式的书写学案一、知识重构1．注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
(2)强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
2．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物3．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目4．书写复杂氧化还原反应方程式的步骤运用“证据→推理→符号”思路书写复杂氧化还原反应方程式的基本过程如下：a．“读”取题目中的有效信息(证据)；b．写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)；c．再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，写出规范的方程式。
(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。
(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
二、重温经典1．(2022全国甲卷26题)硫酸锌(ZnSO 4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：（4）向80~90℃的滤液℃中分批加入适量KMnO 4溶液充分反应后过滤，滤渣℃中有MnO 2，该步反应的离子方程式为_______。
【答案】3Fe 2＋＋MnO －4＋7H 2O ＝＝＝＝ 3Fe(OH)3↓＋MnO 2＋5H ＋2．(2022辽宁卷16题)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi 2S 3，含有FeS 2、SiO 2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO 2)联合焙烧法制备BiOCl 和MnSO 4，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的MnO 2分解为Mn 2O 3，FeS 2转变为Fe 2O 3；（2）Bi 2S 3在空气中单独焙烧生成Bi 2O 3，反应的化学方程式为___________。
（5）生成气体A 的离子方程式为___________。
【答案】（2）2Bi 2S 3＋9O 2=====高温2Bi 2O 3＋6SO 2（5）Mn 2O 3＋6H ＋＋2Cl －＝＝＝＝2Mn 2＋＋Cl 2↑＋3H 2O3．(2022江苏卷16题)实验室以二氧化铈(CeO 2)废渣为原料制备Cl －含量少的Ce 2(CO 3)3，其部分实验过程如下：（1）“酸浸”时CeO 2与H 2O 2溶液反应生成Ce 3+并放出O 2，该反应的离子方程式为______________。
【答案】（1）2CeO 2＋H 2O 2＋6H ＋＝＝＝＝ 2Ce 3＋＋O 2↑＋4H 2OCeO 2氨水3Ce 2(CO 3)34．(2022湖南卷17题)钛（Ti ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。
以钛渣（主要成分为TiO 2，含少量V 、Si 和Al 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：（2）TiO 2与C 、Cl 2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：℃该温度下，TiO 2与C 、Cl 2反应的总化学方程式为 ； （3）“除钒”过程中的化学方程式为 ； 【答案】（2）5TiO 2＋6C ＋10Cl 2=====600℃5TiCl 4＋2CO ＋4CO 2 （3）3VOCl 3＋Al ＝＝＝＝ 3VOCl 2＋AlCl 35．(2022全国乙卷26题)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO 4、PbO2、PbO 和Pb 。
还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H 2O 2。
(℃) H 2O 2促进了金属Pb 在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________； 【答案】Pb ＋H 2O 2＋2HAc ＝＝＝＝Pb(Ac)2＋2H 2O 6．(2022河北卷15题)以焙烧黄铁矿FeS 2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH 4)Fe(CN)6颜料。
工艺流程如下：洗涤、铵铁盐足量(NH 4)2SO 4K [Fe(CN)]（3）还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为_______。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH 4)2Fe(CN)6中Fe 的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（3）7Fe 2(SO 4)3＋FeS 2＋8H 2O ＝＝＝＝15FeSO 4＋8H 2SO 4 （5）℃ ＋2、＋3； ℃6Fe(NH 4)2Fe(CN)6＋ClO －3＋6H ＋＝＝＝＝ 6Fe(NH 4)Fe(CN)6＋3H 2O ＋Cl －＋6NH ＋47．「2021全国甲卷·26」碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：（1）I 2的一种制备方法如下图所示：净化除氯后含I －海水悬浊液I 2Cl 2沉淀Fe 粉AgNO 3① 加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为__________________________________________，（2）以NaIO 3为原料制备I 2的方法是：先向NaIO 3溶液中加入计量的NaHSO 3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO 3溶液，反应得到I 2，上述制备I 2的总离子反应方程式为__________________________。
【答案】（1）Fe ＋2AgI==== Fe 2＋＋2I －＋2Ag↓（2）2IO －3＋5HSO －3==== 5SO 2－4＋I 2＋3H ＋＋H 2O8．【2021·湖南卷·17】Ce 2(CO 3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。
天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO 4形式存在，还含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、CaF 2等物质。
以独居石为原料制备Ce 2(CO 3)3·nH 2O 的工艺流程如下：MgO 调pH=5Ce 2(CO 3)3·n H 2O（5） “沉铈”过程中，生成Ce 2(CO 3)3·nH 2O 的离子方程式为 ，（6）滤渣II 的主要成分为FePO 4，在高温条件下，Li 2CO 3、葡萄糖(C 6H 12O 6)和FePO 4可制备电极材料LiFePO 4，同时生成CO 和H 2O ，该反应的化学方程式为 。
【答案】（5）6HCO －3＋2Ce 3＋＋(n －3)H 2O===Ce 2(CO 3)3·nH 2O ＋3CO 2↑（6）6Li 2CO 3＋C 6H 12O 6＋12FePO 4===12LiFePO 4＋6CO↑＋6H 2O ＋6CO 2↑9．【2021·辽宁卷·16】从钒铬锰矿渣(主要成分为V 2O 5、Cr 2O 3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：（5）“转化”过程中生成MnO 2的离子方程式为 。
【答案】（5）Mn 2＋＋H 2O 2＋2OH －＝＝＝＝MnO 2＋2H 2O10．【2021·福建卷·11】四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。
一种以钼精矿（主要含MoS 2，还有Cu 、Fe 的化合物及SiO 2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
（4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以MoO 2－3表示），可加入适量H 2O 2将其氧化为MoO 2－4，反应的离子方程式为 。
（6）高温下用H 2还原(NH 4)2Mo 4O 13可制得金属钼，反应的化学方程式为 。
（已知：(NH 4)2Mo 4O 13受热分解生成MoO 3） 【答案】（4）H 2O 2＋MoO 2－3＝＝＝＝ MoO 2－4＋H 2O（6）(NH 4)2Mo 4O 13＋12H 2 =====高温4Mo ＋2NH 3＋13H 2O11．（2021·江苏卷·15）以锌灰(含ZnO 及少量PbO 、CuO 、Fe 2O 3、SiO 2)和Fe 2(SO 4)3为原料制备的ZnFe 2O 4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H 2S 。
脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为（3）400℃时，将一定比例H 2、CO 、CO 2和H 2S 的混合气体以一定流速通过装有ZnFe 2O 4脱硫剂的硫化反应器。
℃硫化过程中ZnFe 2O 4与H 2、H 2S 反应生成ZnS 和FeS ，其化学方程式为 。
℃硫化一段时间后，出口处检测到COS 。
研究表明ZnS 参与了H 2S 与CO 2生成COS 的反应，反应前后ZnS 的质量不变，该反应过程可描述为 。
【答案】℃ZnFe 2O 4＋3H 2S ＋H 2=======400℃ZnS ＋2FeS ＋4H 2O ℃ ZnS ＋CO 2＝＝＝＝ ZnO ＋COS ；ZnO ＋H 2S ＝＝＝＝ ZnS ＋H 2O12．【2021·河北卷·15】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。
某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr －Fe －Al －Mg 的深度利用和Na +内循环。
工艺流程如下：Fe(CrO 2)2(含Al 2O 3、7溶液V(s)＋气体A（4）工序℃中发生反应的离子方程式为 。
（5）物质V 可代替连续高温氧化工序中的NaOH ，此时发生的主要反应的化学方程式为 。
【答案】（4）2Na ＋＋CrO 2－4＋2CO 2＋H 2O ＝＝＝＝ Cr 2O 2－7＋2NaHCO 3↓（5）16NaHCO 3＋4Fe(CrO 2)2＋7O 2 错误!2Fe 2O 3＋8Na 2CrO 4＋16CO 2＋8H 2O13．（2020年新课标℃高考26题）钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
ZnFe 2O 4 脱硫剂矾矿粉NH 4VO 330%H SO NaOH NaOH HCl NH ClMnO 2 滤渣滤液滤渣 滤渣 滤渣（2）“酸浸氧化”中，VO ＋和VO 2＋被氧化成VO ＋2，同时还有________离子被氧化。