2018高考化学大一轮学考复习考点突破 第五章 物质结构 元素周期律 本章易错题重练检测 新人教版

第五章物质结构元素周期律本章易错题重练
一、常考易错选择题选项再排查
1．原子结构部分
(1)原子都是由质子、中子和电子组成(×)
(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)
(3)H2、D2和T2互为同位素(×)
(4)13C与C60互为同素异形体(×)
(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)
(6)D 16
2O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)
(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)
(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)
(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)
2．元素周期律和元素周期表部分
(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)
(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)
(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)
(4)主族序数＝最外层电子数(√)
(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)
(6)最外层电子数大于或等于 3的元素一定是主族元素(×)
(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)
(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)
(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)
(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)
(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)
(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)
(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)
(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)
(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)
(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)
(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)
(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)
(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)
(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)
(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)
(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)
(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)
(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)
(25)共价化合物中一定没有离子键(√)
(26)所有分子都含共价键(×)
(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)
二、电子式的规范书写
1．电子式的书写
(1)原子：一般先单后双。

如：
Na________ Mg________ Al________
Si________ P________ S________
Cl________ Ar________
答案
(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。

如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。

(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。

如：
S2－________ Cl－________
答案[]2－[]－
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。

如：
OH－________ O2－2________
NH＋4________ H3O＋________
答案[]－[]2－[]＋[]＋
(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一
并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。

如：
N2________ Cl2________ H2O________
NH3________ CO2________ H2O2________
HClO________ CH4________ CCl4________
HCHO________ HCOOH________ C2H4________
答案
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。

如：
MgCl2________ NaOH________
NH4Cl________ Na2O2________
答案[]－Mg2＋[]－Na＋[]－
[]＋[]－Na＋[]2－Na＋
2．用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。

如：
N2________________________________________________________________________
NH3________________________________________________________________________
CO2________________________________________________________________________
答案
(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况。

右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。

如：
MgCl2________________________________________________________________________
Na2S________________________________________________________________________
答案。