【化学精校版】广东省深圳市高级中学2016届高三第三次模拟考试理综(解析版)
广东省“六校联盟”2016届高三理综第三次联考试题讲述
2016届“六校联盟”高三第三次联考理科综合试题本试卷共16页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
考生注意：1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
2．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
3．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第I卷（共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关生物膜结构与功能的叙述，不正确的是A．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新B．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快C．有氧呼吸和光合作用产生ATP均在生物膜上进行D．细胞膜上的受体不一定是细胞间信息交流所必需的结构2．研究人员发现小鼠一条染色体上一个抑癌基因邻近的基因能够合成反义RNA，反义RNA 可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，据图分析下列说法错误的是A．图中①过程是在小鼠细胞的细胞质中进行B．与②过程直接有关的核酸除图中所示外还有tRNA和rRNAC．抑癌基因的主要作用是阻止细胞不正常增殖D．如果细胞中出现了杂交分子，则抑癌基因被沉默，此时②过程被抑制3．某生物基因表达过程如图所示，下列叙述与该图不相符的是A．该过程发生在真核细胞中B．mRNA从细胞核内到达细胞质穿越生物膜层数为0层C．图中表示3条多肽链正在合成，肽链合成的方向为:5｀→3｀D．多个核糖体同时结合到mRNA上，共同完成一条肽链合成，提高了翻译效率4．根据现代生物进化理论，下列说法正确的是A．生物进化的实质是种群基因型频率的改变B．自然选择决定了生物变异和进化的方向C．自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率D．共同进化是不同物种之间在相互影响中不断进化和发展的现象5．为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某同学进行了如下操作, 其中操作不正确的有A．从试管中吸出培养液进行计数前，需将试管轻轻震荡几次B．在血球计数板中央滴一滴培养液，盖上盖玻片，用滤纸吸除血球计数板边缘多余培养液C．将计数板放在载物台中央，待酵母菌沉降到计数室底部，在显微镜下观察、计数D．如果一个小方格内酵母菌过多，需将菌液稀释合适倍数后重新计数6．病毒是对人类危害较大的病原微生物，下列关于病毒的叙述，不正确的是A．病毒只含有DNA或RNA其中一种B．病毒利用宿主细胞的氨基酸合成子代病毒的蛋白质C．炭疽病、结核病、狂犬病、乙肝等疾病并非都是由病毒引起的D．人类感染HIV病毒可导致自身免疫性疾病7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2016届广东省深圳市高级中学高三第三次模拟考试理科综合物理试题(解析版)
广东省深圳市高级中学2016届高三第三次模拟考试理综物理试题1. 如图所示，一个菱形框架绕着过对角线的竖直轴匀速转动，在两条边上各有一个质量相等的小球套在上面，整个过程小球相对框架没有发生滑动，A与B到轴的距离相等，则下列说法错误的是：A. 框架对A的弹力方向可能垂直框架向下B. 框架对B的弹力方向只能垂直框架向上C. A与框架间可能没有摩擦力D. A、B所受的合力大小相等【答案】C【解析】试题分析：球在水平面做匀速圆周运动，合外力指向圆心，对进行受力分析可知，受重力，当静摩擦力方向向上时，框架对的弹力方向可能垂直框架向下，故A正确；球在水平面做匀速圆周运动，合外力指向圆心，对进行受力分析可知，受重力，要使合力水平向右，框架对的弹力方向只能垂直框架向上，故B正确；若与框架间没有摩擦力，则只受重力和框架对的弹力，两个力的合力方向不可能水平向左，指向圆心，故C错误；、两球所受的合力提供向心力，转动的角速度相等，半径也相等，根据，可知，合力大小相等，故D正确。
考点：向心力、牛顿第二定律【名师点睛】本题关键要把圆周运动的知识和牛顿第二定律结合求解，关键是正确对AB两个小球进行受力分析，合力提供向心力，知道共轴转动时，角速度相等，难度适中。
2. 在一大雾天，一辆小汽车以30 m/s的速度匀速行驶在高速公路上，突然发现正前方30 m处有一辆大卡车以10 m/s的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，刹车过程中刹车失灵．如图所示，图线a、b分别为小汽车和大卡车的v－t图象（忽略刹车反应时间），以下说法正确的是：A. 因刹车失灵前小汽车已减速，故不会发生追尾事故B. 在t＝3 s时发生追尾事故C. 在t＝5 s时发生追尾事故D. 若紧急刹车时两车相距40米，则不会发生追尾事故且两车最近时相距10米【答案】B【解析】试题分析：根据速度-时间图象所时间轴所围“面积”大小等于位移，由图知，t=3s时，b车的位移为：，a车的位移为则，所以在在时追尾．当速度相等时，a车的位移为b车的位移为，则两车相距，D错误；考点：考查了追击相遇问题3. 如图所示，一固定光滑杆与水平方向夹角为，将一质量为的小环套在杆上，通过轻绳悬挂一个质量为的小球，静止释放后，小环与小球保持相对静止以相同的加速度a一起下滑，此时绳子与竖直方向夹角为，则下列说法正确的是：A. 杆对小环的作用力大于B. 不变，则越大，越小C. ，与、无关D. 若杆不光滑，可能大于【答案】C【解析】试题分析：以整体为研究对象，分析受力情况，如图：考点：本题考查了整体法与隔离法的受力分析、力的合成与分解、牛顿第二定律．4. 如图所示，轻杆AB长，两端各连接一个小球（可视为质点），两小球质量关系为，轻杆绕距B端处的O轴在竖直平面内顺时针自由转动。
广东省深圳市高考理综-化学三模考试试卷
广东省深圳市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 硫酸的产量D . 合成纤维的产量2. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA3. （2分）(2018·漳州模拟) TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是（）A . TPE的分子式为C26H22B . TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C . TPE与化合物互为同分异构体D . TPE的一氯代物有3种4. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
广东省深圳市高中重点中学 2016届高三10月月考理综试题及答案
理科综合能力测试试题
注意事项： 1． 考生务必将自已的姓名、考号、考试科目信息等填涂在答题卷上 2． 选择题、综合题均完成在答题卷上 3．考试结束，监考人员将答题卷收回 共 126 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 N 14 K39 Mn 55 一、选择题：本题共 13 题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求 的。 1．下列有关细胞结构和功能的叙述中，正确的是： A．脱氧核糖核酸等大分子物质均可以通过核孔进入细胞质 B．葡萄糖、乳酸、氨基酸依次是光合作用、细胞呼吸、基因表达的产物 C．将有大液泡的植物细胞置于蔗糖溶液中不一定能发生质壁分离 D．大肠杆菌的部分蛋白质在内质网上加工 2．PM2.5 是粒径小于 2.5um（相当于细菌大小）的颗粒物，被认为是造成雾霾天气的―元凶‖。PM2.5 进入人体后，会被吞噬细胞吞噬，同时导致生物膜通透性改变，引起细胞死亡。下列叙述错误的 是 A．吞噬细胞吞噬 PM2.5，属于人体免疫的第三道防线 B．吞噬细胞因不含分解 PM2.5 的酶，最终导致细胞死亡 C．PM2.5 可携带病菌进入人体，导致机体出现炎症反应 D．PM2.5 引起细胞死亡的原因可能与溶酶体水解酶的释放有关 3．下列有关实验或调查的叙述，不正确的是 A．研究遗传病发病率需在人群中随机抽样调查，研究遗传方式需分析患者家系系谱图 B．统计显微镜下各期细胞数占计数细胞总数的比例，能比较细胞周期各期时间的长短 C．选取经低温诱导的洋葱根尖制成的临时装片，在显微镜下观察不到联会现象 D．加入无水乙醇越多，叶绿体色素提取液的绿色越深 4．下面左图为某二倍体动物精原细胞分裂过程中细胞内的同源染色体对数的变化曲线，右图表示该 动物的一个细胞分裂示意图。下列叙述错误的是： A．CD 段含有 4 个染色体组，12 个 DNA 分子 B．FG 段可发生基因重组 C．若染色体②上有基因 B，⑤的 相同位 点上有基因 b，则其原因是在 AB 段 发生了基因突变 D．右图中细胞是次级精母细胞，处于曲线图的 HI 段 5．植物基因 D 控制蛋白质的合成。研究发现，在基因 D 中插入某小段 DNA 序列后，植物出现了性 状的改变。该变异 A．使控制合成蛋白质的结构发生了改变
2024-2025学年广东省深圳市高级中学高三上学期10月测试物理试题及答案
深圳高级中学（集团）2025届高三第一次诊断测试物理2024.10本试卷共6页，15小题，满分100 分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
一、单项选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图，从离地面一定高度的喷水口同时喷出完全相同的三个水滴A、B、C，已知三个水滴的初速度大小相等，水滴B初速度方向水平，A、C初速度方向与水平面夹角均为θ，三个水滴落于同一水平地面，忽略空气阻力，则A．水滴A、C同时落地B．水滴C落地时速度最大C．水滴B落地时重力的瞬时功率最大D．运动过程中，相同时间内三个水滴速度变化量完全相同2．如图，足够长的粗糙斜面固定在地面上，某物块以初速度0v从底端沿斜面上滑至最高点后又回到底端.上述过程中，若用x、v、a和E k分别表示物块位移、速度、加速度和动能各物理量大小，t表示运动时间，下列图像中可能正确的是A. B. C. D.3．如图，为汽车的机械式手刹（驻车器）系统的结构示意图，结构对称.当向上拉动手刹拉杆时，手刹拉索（不可伸缩）就会拉紧，拉索OD 、OC 分别作用于两边轮子的制动器，从而实现驻车的目的.以下说法正确的是A ．若保持OD 、OC 两拉索拉力不变，OD 、OC 两拉索越短，拉动拉索AO 越省力B ．拉动手刹拉杆时，拉索AO 上的拉力总比拉索OD 和OC 中任何一个拉力大C ．若在AO 上施加一恒力，OD 、OC 两拉索夹角越小，拉索OD 、OC 拉力越大D ．当OD 、OC 两拉索夹角为60°时，三根拉索的拉力大小相等4．如图，为一款“乒乓球训练神器”，其构造简单且不受空间的限制，非常适用于居家锻炼.整个系统由金属底座、支撑杆、高弹性软杆以及固定在软杆一端的乒乓球构成.在某一次击球后，乒乓球从A 点以某一初速度开始运动，经过最高点B 之后向右运动到最远处C 点，不计空气阻力，则乒乓球从B 点到C 点过程中A ．在C 点时，乒乓球所受合外力为零B ．软杆对乒乓球做负功C ．地面对底座的摩擦力始终为零D ．地面对底座的支持力始终不变5．摩擦传动是传动装置中的一个重要模型，如图，两个水平放置的轮盘靠摩擦力传动，其中O 、O '分别为两轮盘的轴心，已知两个轮盘的半径比:1:3r r =甲乙，且在正常工作时两轮盘不打滑.今在两轮盘上分别放置两个同种材料制成的滑块A 、B ，两滑块与轮盘间的动摩擦因数相同，两滑块距离轴心O 、O '的间距2A B R R =.若轮盘乙由静止开始缓慢地转动起来，且转速逐渐增加，下列叙述正确的是A ．滑块A 和B 与轮盘相对静止时，角速度之比为:3:1ωω=甲乙B ．滑块A 和B 与轮盘相对静止时，向心加速度大小之比:9:2A B a a =C ．转速增加后滑块B 先发生滑动D ．转速增加后两滑块一起发生滑动6．“反向蹦极”是一项比蹦极更刺激的运动。
广东省深圳中学2016年中考化学三模试卷(含解析)
2016年广东省深圳中学中考化学三模试卷一、选择题（每小题1.5分，共15分．）1．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（）A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”2．“改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（）A．实行垃圾分类回收再利用B．工业污水处理达标后再排放C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．过量使用农药化肥提高农作物产量3．下列实验操作正确的是（）A．量取液体B．闻气味C．倾倒液体D．加入固体4．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（）A．B．C．D．5．某反应的微观示意如图，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．如图反应前是混合物，反应后是纯净物D．在如图发生的反应中，硫原子、氧原子、氢原子都没有发生改变6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）物质X Y Z W反应前质量/g 10 3 90 0反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2A．该反应是分解反应B．Y可能是催化剂C．反应后Z物质的质量为86.4gD．W和Z两种物质变化的质量比为32：367．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法．Ⅰ．加入足量NaCl 溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤．下列分析不正确的是（）A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒8．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量9．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）A． B． C．D．10．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质杂质除杂方法A CO2CO 点燃B Cu粉Fe粉磁铁吸引C CaO CaCO3高温D CaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤A．A B．B C．C D．D二、综合题（每空1分，共18分．方程式每空2分．）11．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如图：请回答下列问题：（1）写出A、E、G的化学式：A ，E ，G ．（2）操作X的名称是．（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为；②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为，该反应的基本类型；（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是．12．在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、NH4+四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：被鉴定的物质选择的物质①碳酸钠溶液和澄清的石灰水②氯化钠溶液溶液和稀硝酸③硫酸钠溶液溶液和稀硝酸④硝酸铵溶液溶液和石蕊试液实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3丙同学：Na2CO3、NaNO3丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3小组同学经讨论一致认为的猜想不正确，理由：；【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放．二、计算题（共7分．）13．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1）生成CO2的质量为g．（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）2016年广东省深圳中学中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1.5分，共15分．）1．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（）A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金”【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫的漂白机理是和有色物质化合，结合为无色或者浅色的物质，二氧化硫与有机色素结合，从而产生漂白效果，如果一加热，就会还原出原来的颜色，所以为化学变化；B、用工业石蜡给瓜子“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、用铜粉和锌粉熔合成黄金过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：A．2．“改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（）A．实行垃圾分类回收再利用B．工业污水处理达标后再排放C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．过量使用农药化肥提高农作物产量【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】根据造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类；水污染的主要来源有工业三废的任意排放、生活污水的任意排放、农药化肥的不合理施用等，结合防止水体污染的措施、防止空气污染的措施等进行分析解答即可．【解答】解：A、实行垃圾分类回收再利用，能节约资源、保护环境，故选项做法有利于保护环境．B、工业污水处理达标后再排放，能保护水资源、防止水体污染，故选项做法有利于保护环境．C、推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，能减少空气污染，保护空气，故选项做法有利于保护环境．D、过量使用农药化肥，会污染水和土壤，不利用环境保护，故选项做法不利于保护环境．故选：D．3．下列实验操作正确的是（）A．量取液体B．闻气味C．倾倒液体D．加入固体【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、从胶头滴管的使用方法方面分析、判断；B、从闻气味的正确操作方面考虑；C、根据液体药品的取用方法和注意事项作出判断与选择；D、固体粉末状或颗粒状药品，用药匙取用；条状或块状药品用镊子取用．【解答】解：A、滴管管口伸入受滴容器，滴管易沾上其他试剂，故本选项错误；B、把鼻孔凑到容器口闻气味会吸入大量的气体而伤害鼻孔，应当用手轻轻煽动气体，是少量的气体进入鼻孔．故本选项错误；C、倾倒法：瓶塞朝上放于桌面上，试剂瓶标签对着掌心，瓶口紧挨着容器口，使液体缓缓沿容器壁流下；故本选项正确；D、不用手直接接触药品，故本选项错误；故选C．4．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（）A．B．C．D．【考点】常用气体的收集方法．【分析】气体的收集方法包括排水法和排空气法，排水法适用于不易溶于水或难溶于水的气体．排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，气体的密度比空气的密度大就用向上排空气法，气体的密度比空气的密度小就用向下排空气法．【解答】解：NO难溶于水，可用排水法收集；密度比空气的略大且极易和空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集．故选：B．5．某反应的微观示意如图，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．如图反应前是混合物，反应后是纯净物D．在如图发生的反应中，硫原子、氧原子、氢原子都没有发生改变【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】A、依据单质是由一种元素组成的纯净物分析判断；B、依据氧化物的概念进行分析判断；C、依据反应前后物质的种类分析判断；D、依据图示中硫原子、氧原子、氢原子的变化情况分析解答即可；【解答】解：由图示可以看出，反应前后存在相同的分子，为没有参加反应的物质的分子，因此该反应的图示可转化为：依据反应前后不同分子的结构可知该反应的方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；A、由方程式可以看出反应物是硫化氢和氧气，其中氧气是氧元素的单质；B、由方程式可以看出生成物是二氧化碳和水，两者都是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，所以都属于氧化物；C、由图示可知反应前后物质的种类均不是一种，所以反应前后都应是混合物；D、以上的分析可知该反应的方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O从而可知：在如图发生的反应中，硫原子、氧原子、氢原子都没有发生改变；故选C．6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）物质X Y Z W反应前质量/g 10 3 90 0反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2A．该反应是分解反应B．Y可能是催化剂C．反应后Z物质的质量为86.4gD．W和Z两种物质变化的质量比为32：36【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，求待测值；反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物．【解答】解：设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6，分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．A、X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，为分解反应，故说法正确；B、Y质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；C、由上分析可知反应后Z物质的质量为93.6克，故说法不正确．D、W和Z两种物质变化的质量比为3.2g：（93.6﹣90）g=32：36，故说法正确；故选C．7．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法．Ⅰ．加入足量NaCl 溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤．下列分析不正确的是（）A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒【考点】物质除杂或净化的探究．【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，评估操作方法的正确性．A、根据所有的钠盐都溶于水进行判断，B、根据铜过量进行分析，C、根据除杂的原则分析，D、根据两种方法都需要过滤进行分析．【解答】解：A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，所有的钠盐都溶于水，只有氯化银是沉淀，故A正确，B、在反应后的固体中除了置换出的银还有反应剩余的铜（严格说来，就是不过量也不会是纯净的，因为在铜表面生成的银会阻止铜与硝酸银的反应，道理和硫酸不能用来和碳酸钙制取二氧化碳相同），故B错误，C、方法I虽然除去了硝酸银，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对于硝酸铜来说也是杂质，故C正确，D、两种操作方法都需要过滤，过滤需要的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯等，故D正确，故选B．8．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等质量【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两物质的溶解度相等，根据溶质质量分数的计算方法解答即可．【解答】解：A、比较溶解度的大小需要在同一温度下比较，错误；B、t1℃时，B的溶解度大于A，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，溶解的B多，A的质量比B小，错误；C、t2℃时，AB的溶解度相等，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等，正确；D、A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体不一定等质量，因为不知道溶液的质量，错误；故选C．9．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）A． B． C．D．【考点】中和反应及其应用；溶液的概念、组成及其特点；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性．【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；故选B．10．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质杂质除杂方法A CO2CO 点燃B Cu粉Fe粉磁铁吸引C CaO CaCO3高温D CaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、Fe粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CaCO3高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、稀盐酸能与足量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．二、综合题（每空1分，共18分．方程式每空2分．）11．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如图：请回答下列问题：（1）写出A、E、G的化学式：A H2O ，E CuO ，G FeSO4．（2）操作X的名称是过滤．（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的基本类型置换反应；（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是验纯．【考点】物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，丙能被磁铁吸引，所以丙是铁，乙是红色金属，所以乙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体G，所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液D和蓝色溶液反应会生成蓝色沉淀F和硫酸钠溶液，依据复分解反应原理可知，蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以E是氧化铜，A是水，水通电会生成氢气和氧气，B和铜反应会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，丙能被磁铁吸引，所以丙是铁，乙是红色金属，所以乙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体G，所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液D和蓝色溶液反应会生成蓝色沉淀F和硫酸钠溶液，依据复分解反应原理可知，蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以E是氧化铜，A是水，水通电会生成氢气和氧气，B和铜反应会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A是H2O，E是CuO，G是FeSO4；（2）经过操作X可以将溶液和不溶性固体进行分离，所以操作X的名称是过滤；（3）①由于D是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；②由于甲是金属钠，无色液体A是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于置换反应；（4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲（钠）、乙（铜）、丙（铁）的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙；由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯．故答案为：（1）H2O，CuO，FeSO4；（2）过滤；（3）①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置换反应；（4）甲＞丙＞乙，验纯．12．在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、NH4+四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：被鉴定的物质选择的物质①碳酸钠溶液稀盐酸和澄清的石灰水②氯化钠溶液硝酸银溶液溶液和稀硝酸③硫酸钠溶液硝酸钡溶液溶液和稀硝酸④硝酸铵溶液氢氧化钠溶液溶液和石蕊试液实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3丙同学：Na2CO3、NaNO3丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3小组同学经讨论一致认为丙的猜想不正确，理由：碳酸钠不能与氢离子共存；【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象．【分析】检验碳酸根离子的存在，通常是向待测物质中加入稀盐酸，若能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明该物质中含有碳酸根离子；检验氯离子存在的方法是：向待测溶液中，滴加硝酸银溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有氯离子；检验硫酸根离子的存在的方法是：向待测溶液中滴加硝酸钡溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有硫酸根离子；检验铵根离子存在的方法是：向待测溶液中加入氢氧化钠溶液，若能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该物质中含有铵根离子；【猜想与假设】：碳酸钠不能在酸性溶液中存在；【表达与交流】：加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．【解答】解：检验碳酸根离子的存在，通常是向待测物质中加入稀盐酸，若能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明该物质中含有碳酸根离子；检验氯离子存在的方法是：向待测溶液中，滴加硝酸银溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有氯离子；检验硫酸根离子的存在的方法是：向待测溶液中滴加硝酸钡溶液，并加稀硝酸，若能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该物质中含有硫酸根离子；检验铵根离子存在的方法是：向待测溶液中加入氢氧化钠溶液，若能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该物质中含有铵根离子；实验中使用的药品记录如下：被鉴定的物质选择的物质①碳酸钠溶液稀盐酸和澄清的石灰水②氯化钠溶液硝酸银溶液和稀硝酸③硫酸钠溶液硝酸钡溶液和稀硝酸④硝酸铵溶液氢氧化钠溶液和石蕊试液【猜想与假设】：小组同学经讨论一致认为丙的猜想不正确，因为该废液能使石蕊试纸呈红色，所以废液显酸性，其中含有氢离子，而碳酸钠不能与氢离子共存，所以丙同学的猜想一定错误．故填：丙；碳酸钠不能与氢离子共存．【表达与交流】：对废液处理的方法是：加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．故填：加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．二、计算题（共7分．）13．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1）生成CO2的质量为 4.4 g．。
深圳市高级中学2023届高三高考适应性考试物理试题及答案(深圳高级中学三模))
深圳高级中学（集团）中心校区高三年级三模试题物理本试卷共6页，15小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
并用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
一、单项选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图甲所示，笔记本电脑支架一般有多个卡位用来调节角度，某人将电脑放在该支架上，由卡位4缓慢调至卡位1（如图乙），电脑与支架始终处于相对静止状态，则（）A．电脑受到的支持力变大B．电脑受到的摩擦力变大C．支架对电脑的作用力减小D．电脑受到的支持力与摩擦力两力大小之和等于其重力大小2．有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近的近地轨道上做圆周运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图所示，则有（）A．a的向心加速度等于gB．在相同时间内b转过的弧长最长C．a的线速度等于b的线速度D．d的运动周期可能是21h3．如图所示，小丽在体育课上和同学打羽毛球，在挥拍击球时，若球拍以握拍的手掌为圆心做圆周运动，在挥拍速度相同的情况下，想把羽毛球以最大的速度击出，则击球点应该在拍面的（）A．右侧B．左侧C．顶部D．底部4．如图所示，CD为透明圆柱体的水平直径，a、b两束单色光分别从A、B两点平行于CD射入圆柱体，A、B两点到CD的距离相等。
两束光线经圆柱体折射后相交于E点，E点在CD上方。
下列说法正确的是（）A．圆柱体对a光的折射率大于圆柱体对b光的折射率B．在圆柱体中，a光的传播速度大于b光的传播速度C．b光在圆柱体中发生全反射的临界角大于a光在圆柱体中发生全反射的临界角D．进入圆柱体中，a光和b光的频率小于在真空中的频率A ．此时质点a向右运动 C ．此后质点a 、b 振动速度相同 6．手机无线充电技术越来越普及，图（A ．1R 的阻值为10ΩB ．2R 的阻值为20ΩC ．1R 的阻值为11ΩD ．2R 的阻值为22Ω二、多项选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第三次模拟考试理综化学试题 含答案
2017届高三第三次理综测试化学2016.6。
26第I卷一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中,色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。
则胡粉的主要成分为（）A．PbCO3B．2PbCO3·Pb（OH）2 C．Pb(OH）2 D．(CH3COO)2Pb8．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错．误．的是A．甲、乙互为同分异构体B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于N A B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有共价键总数为0。
4N AC．常温常压下，18 g D2O的原子总数为3N AD．7.1 g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0。
3N A 10．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A 元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）。
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．图2所示为石油分馏C．图3所示为检查装置气密性D．图4所示为测定未知盐酸的浓度12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
广东省深圳市中考化学三模试卷（含解析）
广东省深圳市2016年中考化学三模试卷一、选择题（每题1.5分，共10题，每题只有一个答案符合题意）1．物质名称和化学式书写都正确的是（）A．硫酸钠：NaSO4B．氢氧化亚铁：Fe（OH）2C．贡：Hg D．硝酸钾：KnO3【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A．硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na2SO4，故错误；B．氢氧化亚铁中，铁元素的化合价是+2价，氢氧根的化合价是﹣1价，氢氧化亚铁的化学式是Fe（OH）2．故正确；C．Hg是汞的化学式，故错误；D．氮的元素符号为N，所以硝酸钾的化学式为KNO3，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．2．实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（）A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg以下用游码）B．用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水C．把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D．把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断．B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断．C、根据溶液具有均一性，进行分析判断．D、刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中含有水，相当于稀释的溶液，进行分析判断．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg以下用游码），即砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．C、溶液具有均一性，把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项正确．D、把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中，相当于稀释的溶液，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．3．关于水的净化过程描述错误的是（）A．加入明矾使小颗粒凝聚B．通入氯气杀菌消毒C．通过沙滤装置除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附部分有害物质【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断．C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断．D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．【解答】解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确．B、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确．C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误．D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．4．今年五月，泰安对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标．如图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．镉原子的相对原子质量为112.4gB．符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C．金属镉能使蛋白质失去生理活性D．镉位于周期表的第五周期，图B中X=4【分析】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．B、根据元素符号的含义进行分析判断．C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒．D、根据周期数等于原子的核外电子层数，原子中质子数=核外电子数，进行分析判断．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镉原子的相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．B、镉属于金属元素，所以其元素符号“Cd”可以表示金属镉，一个镉原子，故选项说法正确．C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐、镉盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒，金属镉是金属单质不能使蛋白质失去生理活性，故选项说法错误．D、周期数等于原子的核外电子层数，镉原子的核外电子层数为5，镉位于周期表的第五周期；原子中质子数=核外电子数，48=2+8+18+18+X，X=2，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的意义等进行分析解题的能力．5．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（）A．图示有4种分子 B．图示反应前后原子个数不变C．图示发生了复分解反应 D．图示产物为混合物【分析】A、观察微粒的微观构成，判断分子的种类；B、根据反应前后原子的种类、数目分析；C、根据复分解反应的生成物的特点分析；D、根据微粒的构成，分析物质种类．【解答】解：A、由微观模型示意图可知，图示中共有4种不同的分子构成，有4种分子．故A正确；B、对比反应前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故B正确；C、由该反应的生成物的微观模型示意图可知，反应物为一种化合物一种单质，生成物为两种化合物；复分解反应的反应物、生成物都是化合物．所以，该反应不属于复分解反应．故不正确；D、由微粒的变化可知．生成物中有两种化合物，是混合物．故D正确．故选C．【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．6．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23D．1个单宁酸分子中含26个氢分子【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确．C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．7．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌．A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确．故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液【分析】A、根据氢氧化钠溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水溶液温度降低，碳酸钙难溶于水进行分析；B、根据氧气有助燃性，甲烷有可燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；C、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进性分析；D、根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，硫酸钠溶液显无色进行分析．【解答】解：A、取样品，加水溶解，不能溶解的是碳酸钙，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，气体燃烧的是甲烷，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氯化铵、硫酸铵加入熟石灰研磨都会生成氨气，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、取样品，观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显浅绿色的是硫酸亚铁溶液，无色的是硫酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：C．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法B．t2℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体比乙多D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数均不变【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法正确，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体比乙多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数均不变错误，丙变小．【解答】解：A、将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法正确，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；B、t2℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体比乙多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；D、将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数均不变错误，丙变小，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．10．如图的图象与对应实验过程不相符的是（）A．A图为加热一定质量的高锰酸钾固体B．B图为向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸C．C图为向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2CO3粉末D．D图为将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中【分析】A、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；B、根据氧化铝先和稀硫酸反应，然后铝和稀硫酸反应产生氢气分析坐标；C、根据碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠分析溶液的pH变化；D、根据锌和稀硫酸反应的关系分析溶液质量的变化．【解答】解：A、高锰酸钾加热到一定温度开始分解产生氧气，使固体质量减小，而钾元素的质量不变，因此钾元素的质量分数先不变然后增大，到反应完保持不变，故与坐标符合；B、氧化铝先和稀硫酸反应没有气体的产生，然后铝和稀硫酸反应产生氢气，因此与坐标符合；C、碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；D、锌和稀硫酸反应硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；根据反应关系可知每56份质量的锌和稀硫酸反应产生2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加54份，等反应完溶液的质量不再增加，故与坐标符合．故选：C．【点评】此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断．二、非选择题（3题，共25分）11．图1是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是试管口没有放棉花；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管爆裂；该反应的化学反应方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，基本反应类型分解反应；（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 A ；如果用图2装置收集乙炔，气体应从 b （填“a”或“b”）端管口通入．（4）人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的21% ．（5）下列化学变化中，氧气不作为反应物的是③①天然气燃烧②缓慢氧化③光合作用④钢铁生锈（6）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，将产生的CO2通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC （填序号）；A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红．【分析】（1）①②均为实验室常用的仪器；（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项、反应原理和反应特点分析解答；（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，属于固液常温型，该反应要控制加水速度，可采用注射器逐滴滴加；乙炔密度比水小，所以应从短管进气；（4）氧气约占空气总体积的21%；（5）据反应特点分析解答；（6）根据二氧化碳的化学性质和盐酸的挥发性进行分析．【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为试管，②为集气瓶；（2）加热高锰酸钾时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，图示没有；试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管爆裂；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，属于固液常温型，该反应要控制加水速度，可采用注射器逐滴滴加；乙炔密度比水小，所以应从短管进气；（4）氧气约占空气体积的21%；（5）天然气燃烧、物质的缓慢氧化、钢铁生锈化学反应中氧气均是作为反应物，而在光合作用中氧气是生成物；（6）二氧化碳并不能使紫色的石蕊溶液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色的石蕊溶液变红；盐酸具有挥发性，从盐酸中挥发出的氯化氢气体极易溶于水，溶于水后又成了盐酸，盐酸也能使紫色的石蕊溶液变红．故选BC；固答案为：（1）①试管；②集气瓶；（2）试管口没有放棉花；防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管爆裂；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（3）A； b；（4）21%；（5）③；（6）BC．【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也高锰酸钾制取氧气的注意事项、二氧化碳的性质等知识，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．12．A～H是初中化学常见的物质，如图所示为物质间相互转化关系图．其中B是一种可做干燥剂的氧化物，C气体可用于灭火，X是一种常见的酸，且只含有两种元素（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：（1）D固体的俗称熟石灰；该物质的其中一种用途改良酸性土壤；（2）物质A的化学式CaCO3；该物质的类别盐；（3）反应①发生的条件是高温；（4）反应④的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（5）反应⑤的化学方程式3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．该反应的基本反应类型复分解反应．【分析】根据A～H是初中化学常见的物质，A能够分解产生B和C，B是一种可做干燥剂的氧化物，C气体可用于灭火，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，X是一种常见的酸，且只含有两种元素，能够和A反应产生C，所以X是盐酸，E是红色粉末，能够和X﹣盐酸反应产生G，G和F反应产生红褐色的沉淀H，所以E是氧化铁，G是氯化铁，氯化铁和碱﹣F反应产生氢氧化铁，F是D反应产生的，D是氧化钙反应产生的，所以D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A～H是初中化学常见的物质，A能够分解产生B和C，B是一种可做干燥剂的氧化物，C气体可用于灭火，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，X是一种常见的酸，且只含有两种元素，能够和A反应产生C，所以X是盐酸，E是红色粉末，能够和X﹣盐酸反应产生G，G和F反应产生红褐色的沉淀H，所以E是氧化铁，G是氯化铁，氯化铁和碱﹣F反应产生氢氧化铁，F是D反应产生的，D是氧化钙反应产生的，所以D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤；（2）通过推导可知，物质A的化学式CaCO3，该物质属于盐；（3）反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，发生的条件是高温；（4）反应④是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）反应⑤是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，该反应属于复分解反应．故答案为：（1）熟石灰，调节土壤酸碱性；（2）CaCO3，盐；（3）高温；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaC l，复分解反应．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13．为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）45g 55g 76.7g反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2N H4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应（1）反应共生成BaSO4的质量为23.3 g．（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．反应前后，溶液中硫元素的质量减小．（填“不变”、“增大”或“减小”）【分析】根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量；根据称帝的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量，硫酸根转化成沉淀，故溶液中硫元素的质量减小，据此解答．【解答】解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g﹣76.7g=23.3g，故填：23.3；（2）设硫酸铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl132 233x 23.3gx=13.2g氨肥中硫酸铵的纯度： =88%＜96%，故不符合标准；（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小．【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．。
2016年高考新课标III卷理综化学试题解析(WORD版)(丙卷)【精编】
绝密★启用前 6月8日9:00-11:302016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(丙)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56第I卷一、选择题：本题共7道小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误．．的是答案：B选项解析：A选项，Al3+与HCO3-发生双水解，相互促进，迅速产生大量二氧化碳和氢氧化铝，起到灭火的作用；B选项，FeCl3腐蚀Cu发生氧化还原反应，与金属单质的活泼性无关；8．下列说法错误．．的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体答案：A选项解析：烷烃在光照的条件下能与卤素单质发生取代反应，与浓盐酸不反应；9．下列有关实验的操作正确的是答案：D选项解析：A 选项，配制稀硫酸应该把水向浓硫酸中加入，防止局部液体暴沸，飞溅；B 选项，固固加热法制取氧气并用排水法收集氧气是应该先撤导管后灭灯，防止水倒流入试管，使试管炸裂；C 选项，收集纯净的氯气，先通过饱和食盐水除去挥发出来的HCl ，再通过浓硫酸，吸收水蒸气； 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误．．的是 A ．异丙苯的分子式为C 9H 12 B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物 答案：C 选项解析：B 选项，组成和结构相似的芳香烃，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以B 选项错误；C 选项，异丙苯中最多有8个碳原子共平面；11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为22242422()Zn O OH H O Zn OH --+++=。
下列说法正确的是 A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c(OH -)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：2442()Zn OH e Zn OH ---+-= D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况） 答案：C 选项解析：电解池中，阳离子移向阴极，所以A 选项错误；由题意知，放电时，电解质溶液中氢氧根浓度减小，所以充电时电解质溶液中的氢氧根浓度增大，B 选项错误；电路中每转移2mol 电子，消耗氧气11.2L ； 12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题(解析版)
7．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
关于该有机物叙述正确的是A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色C．属于芳香族化合物D．不能与NaOH溶液反应【答案】C考点：有机物的结构8．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，A错误；B、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；C、二氧化碳的密度大于空气，应从a口进，C错误；D、b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积，D正确。
答案选D。
考点：气体的收集、净化、干燥9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0．4N AB．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1N AC．1 L0.lmol．L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1N AD．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6N A【答案】A【解析】试题分析：A、l.6gCH4的物质的量是0.1mol，含有共价键总数为0.4N A，A正确；B、常温常压下，无法计算NO2气体的物质的量，B错误；C、醋酸是弱酸，部分电离，H十离子数小于0.1N A，C错误；D、铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为8N A，D错误。
答案选A。
考点：阿伏伽德罗常数1 0．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是【答案】C考点：化学实验方案的评价11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B ．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱【答案】A【解析】试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y－半径比Q2－半径大，C正确；D、Mg（OH）的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。
2016-2017学年广东省深圳高级中学高三上学期第一次考试化学试卷word版 含答案
2016-2017学年深圳市高级中学高三年级第一次考试理综化学试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A、活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LB．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 N A[KS5UKS5U]9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B的强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同11. 下列实验操作或装置正确的是A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯12．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成C.电解过程中溶液pH不会变化D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原13．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)B．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)C．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)D．K a1(H2CO3)·K a2(H2CO3)< K w第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
深圳市高级中学2016届高三年级第三次模拟考试理综试卷全解
深圳市高级中学2016届高三年级第三次模拟考试理科综合试卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的描述不正确的是A ．原核细胞中同时含DNA 和RNA ，但只有DNA 是遗传物质B ．动物细胞的主要能源物质是糖类，植物细胞的主要能源物质是ATPC ．动物细胞和单细胞藻类的有丝分裂与中心体有关D ．原核细胞与真核细胞的生物膜的组成成分基本相同，但是原核细胞没有生物膜系统。
2.下面有关生物实验的叙述中正确的一组是A ．在探究酵母菌细胞呼吸的方式实验中，二氧化碳可使溴麝香草酚蓝由蓝变黄再变绿B ．将糖尿病病人的尿液加入斐林试剂，呈现砖红色沉淀C ．观察洋葱根尖细胞有丝分裂时，品质好的高倍镜可以看到细胞板的形成过程D ．在探究细胞大小与物质运输的关系实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，不能反应NaOH 进入琼脂块的速率。
3．基因沉默是指生物体中特定基因由于种种原因不表达。
某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA ，反义RNA 可以与抑癌基因转录形成的mRNA 形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变，据图分析，下列叙述正确的是A ．邻近基因指导合成的反义RNA 是通过逆转录过程B ．与完成过程Ⅱ直接有关的RNA 有两种，即mRNA 、rRNAC ．细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程Ⅱ被抑制D ．与邻近基因和抑癌基因相比，组成图中杂交分子的碱基有A 、G 、C 、T 、U 五种4．下图1表示某二倍体动物的一个性原细胞经减数分裂过程传递基因的情况；图2表示该动物的性原细胞在正常分裂过程中，每条染色体上DNA 含量和细胞中染色体组变化情况，下列有关分析正确的是邻近基因 抑癌基因 mRNA 蛋白质 杂交份子 反义RNAA．根据图1中生殖细胞的基因组成情况，如不考虑交叉互换和基因突变,可以肯定染色体数目变异发生在细胞①中B．在图1中，若不考虑基因突变，则一个精原细胞产生的精子中基因型只有2种C．图2左图中基因突变和基因的表达主要发生在A点以前D．图2中在BC段不会发生基因重组，CD段和GH段变化的原因相同5.某常染色体遗传病，基因型为AA的人都患病，Aa的人有2/3患病，aa的人都正常。
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广东省深圳市高级中学2016届高三第三次模拟考试理综1. 下列叙述正确的是（）A. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB. 清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅C. 在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D. 漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用【答案】C【解析】A．丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成各自的氧化物，故A错误；B．光电池的生产材料是硅，故B错误；C．氢氧化铝可以和胃酸的主要成分盐酸之间发生反应，故C正确；D．空气中的CO2和水蒸气能够与漂白粉的有效成分次氯酸钙之间反应生成HClO，不需要加入盐酸，故D错误；故选C。
2. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（）A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N AB. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC. 1molH2O2分子中的非极性共价键1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N A【答案】C【解析】A．钢铁发生析氢腐蚀时铁失去电子生成亚铁离子，0.56gFe物质的量为0.01mol，反应转移电子数为0.02N A，故A错误；B．NaHCO3溶液中钠离子的个数等于碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸分子个数总和，所以1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1N A，故B错误；C．过氧化氢中含有H-O极性键和O-O非极性键，所以1molH2O2分子中的非极性共价键 1N A，故C正确；D．气体状况未知，无法计算气体的物质的量和转移的电子数目，故D错误；故选C。
3. 下列离子反应方程式正确的是（）A. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—B. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+D. 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32—＋2SO42—＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O【答案】C【解析】A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故B错误；C．往FeCl3溶液中通入H2S气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C正确；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。
本题的易错点为D，要注意区分化学上的苏氏三兄弟：大苏打——硫代硫酸钠、苏打——碳酸钠和小苏打——碳酸氢钠。
4. 用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2OC. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O【答案】D点睛：本题涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键。
本题的易错点为BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。
5. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）【答案】B【解析】A．弱酸不能制取强酸，硫酸铜与二氧化碳不反应，故A错误；B．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故B正确；C．氧气能氧化FeSO4溶液为硫酸铁，硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是形成原电池，故C错误；D．向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应生成硝酸亚铁，无Fe3+，故D错误；故选B。
6. 下列实验能达到相应目的的是（）A. 用图①装置制取并收集氨气B. 用图②装置制取和收集乙烯C. 用图③装置将海带灼烧成灰D. 用图④装置制取乙酸乙酯【答案】D考点：考查实验操作与相应目的的关系的知识。
7. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤【答案】C【解析】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；②氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故错误；故选C。
8. 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名称为______________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C 左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。
（4）已知：5SO32－+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42－+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液【答案】(1). SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+(2). 使四氯化碳中碘进入水层(3). 分液(4). 使氯气在溶液中有较大的溶解度(5). 氢氧化钠溶液(6). 从水层取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。
另从水层取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。
【解析】试题分析：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；碘易溶于有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子的目的是使四氯化碳中碘进入水层。
（2）四氯化碳不溶于水，所以溶液分层，则用分液的方法除去四氯化碳。
（3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温使氯气在溶液中有较大的溶解度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收，即锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液。
（4）需要检验碘离子和碘酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂，根据题意，具体操作为从水层取少量的溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。
另从水层取少量溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。
考点：考查工业流程推断。
9. 高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）___________________________________________________。
（2）写出生成K2MnO4和KCl反应的化学方程式：________________________；通入CO2，可使MnO 42-发生反应，生成MnO及MnO2。
若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________________晶体和KMnO4晶体一起析出。
（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）_________________________；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_________、_______；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_______________________________________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_______________________________________。
（4）计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为___________(结果保留一位小数)。
（相对原子质量：K—39 Cl—35.5 O—16 Mn—55）【答案】(1). SiO2＋2KOH K2SiO3＋H2O (2). KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O (3). KHCO3(4). 2KMnO4O2↑＋MnO2＋K2MnO4 (5). 漏斗(6). 玻璃棒(7). 受热均匀利于蒸发溶剂(8). 减少高锰酸钾的溶解(9). 31.6 g【解析】(1)坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：SiO2+2KOH K2SiO3+H2O；(2)由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色溶液中含有K2MnO4，KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为：KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O，由工艺流程可知，通入CO2，可以使MnO42-发生歧化反应生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多会生成KHCO3，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出，故答案为：KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O；KHCO3；(3)温度过高KMnO4发生分解反应：2KMnO4O2↑+MnO2+K2MnO4，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；加热时用玻璃棒不断搅拌，受热均匀利于蒸发溶剂，防止液体飞溅；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤，降低溶解度，减少因溶解导致的损失，故答案为：2KMnO4O2↑+MnO2+K2MnO4；玻璃棒、漏斗；受热均匀利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；(4)生成K2MnO4的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O，通入二氧化碳时，MnO42-→MnO4-，MnO42-→MnO2，根据电子转移守恒2n(MnO2)=n(MnO4-)，根据锰元素守恒可知，转化KMnO4的MnO42-占，可得关系式：KClO3～3K2MnO4～2KMnO4，设12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为x，则：KClO3～3K2MnO4～2KMnO4122.5 31612.25g x所以x==31.6g故答案为：31.6。