四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题 (2)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
四川省成都七中实验学校2014届高三2月入学考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）1．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。
原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。
下列关于PM 2.5的说法不正确．．．的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为N AB．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AC．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 N A3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是5．下列操作对应的现象及解释正确的是6．下列浓度关系正确的是A ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全： c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (SO 42-)＞c (H +)B．0.1 mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36 L ，所得溶液中： c (K +)＋c (H +)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (OH -)C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (HCN)＞c (Na +)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +)D ．pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (NaHCO 3)＜c (Na 2CO 3)【解析】7．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。
全国各地高中化学试题2014～2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析
2014－2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②B.①③④C.⑤⑥D.②⑤⑥2.下列离子方程式不正确的是A.向NH4 Al(SO4 )2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全:NH4＋＋2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO4 2－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2 OB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I‾＋2H＋＋H2 O2＝I2＋2H2OC.向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色:Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH—3.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的A.标准状况下,2.24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为B.室温下,pH＝13 的NaOH 溶液中,溶液中的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中,若生成28g 还原产物N2时,转移的电子数目为3.75N A4.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2 ＋11O2 ＝4B2O3 ＋2V2 O5。
下列说法正确的是A.VB2极发生的电极反应为:2VB2＋22OH−－22e−＝V2O5＋2B2O3＋11H2 OB.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D.电极a为电池负极5.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明非金属性S＞C 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出B 比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱室温下,用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pHC 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅D 证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2＞Fe(OH)3向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀6.室温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol·L－1 ) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中:c(K＋) ＞c(A— ) ＞c(OH— ) ＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中:c(OH— ) ＝c(K＋) — c(A— ) ＝C.实验②反应后的溶液中:c(A—) ＋c(HA) ＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K＋) ＝c(A— ) ＞c(OH—) ＝c(H＋)7.某绝热恒容容器中充入2mol/LNO 2,发生反应2NO2N2 O4△H＝—56.9kJ/mol 下列分析不正确的是A.5s 时NO2的转化率为75%B.0 —3s 时v(NO2 )增大是由于体系温度升高C.3s 时化学反应处于平衡状态D.9s 时再充入N2 O4,平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题8.(12分)(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,它常用铬铁矿(主要是FeO、Cr2O3)在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式: , 这一过程溶液的颜色从到。
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此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。11．（1分）1 mol?L－100 mL NaOH溶液恰好完全
吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ▲ ；该溶液pHv(逆) （2分）
（3）① >（2分） ② A （2分）
t2
时间t/min
t1
C
D
的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为KOH为电解液。镍氢电池充放电
原理示意如图，其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填增大、不变或减小，该电极的电极
反应式为
。
汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ?H＝-283 kJ·mol-1
▲ 和 ▲ （填对应物质的化学式）。
（3）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向
该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 ▲ （填序号）。
① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—
（） ▲ 。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，在
某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应① 达到平衡后，两容器中CO2的体积
分数关系是I Ⅱ。（填、或=”）② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映
（3）D元素有多种含氧酸，原子总数最少酸分子 ▲ 杂化，少量该酸一种不污染环境的气体，写出反应方程式
[套卷]四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题
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四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分) ②羟基的电子式：·O ······H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Z ＜ M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH －6e －+ H 2O ＝CO 2+ 6H + C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态6、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）△ 催化剂 高温高压高温乙丙丁甲A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1 B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。
四川省成都七中2014届高三“一诊”模拟考试试题(化学)
成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
四川省成都七中2014届高三5月第三次周练化学试题
成都七中2014届阶段考试理综化学试题5.24相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第I卷选择题（共42分）1、化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。
下列有关说法中正确的是( )A.使用苯代替酒精擦拭手机屏幕B.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃D. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2、下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑D．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量等于0.1 mol5、25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L 的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是( )A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.此时水的电离程度最大C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为(a-0.01)/2 mol·L-1D.25℃时NH3·H2O的电离平衡常数K b=10-9/(a-0.01)6、下图中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。
四川省成都七中2014届高三上学期入学考试 化学 Word版含答案[ 高考]
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Na:Cl: 四川成都七中高2014届高三（上）入学考试化 学 试 题（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确．．．的是 A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氯化钠的电子式：C ．明矾的化学式： KAlSO 4·12H 2OD ．淀粉的分子式：（C 6H 10O 5)n3．NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 3、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质中也完全按照此规律排列的是A ．CH 4、Na 2CO 3、C 、CO 2、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铝：2Al 2O 3（熔融）=== 4Al+3O 2↑C ．氯气：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．硫酸：2SO 2+ O 22SO 3，SO 3+H 2O==H 2SO 45．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB ．0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒C ．常温下，28 g 的N 2和CO 混合气体含有的原子数为2N AD ．常温下，1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，含有CO 32- 数为0.1N A 6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H +=Fe 3++ 3H 2OB ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑C ．少量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+ H 2O +Ca 2++2ClO -= CaSO 3↓+2HClOD ．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．水电离出的c （H +）=1×10-14 mol/L 的溶液：K +、[Ag(NH 3)2]+、Br －、Cl－B ．在含有Al 3+、Cl －的溶液中：HCO 3－、I －、NH 4+、Mg 2+C ．在c （H +）=1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、SO 32－、NO 3－电解冰晶石催化剂 △ △D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C．不含其他杂质的油脂属于纯净物D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化9A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O10．下列有关实验能达到预期目的的是A．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．A、B简单离子半径大小关系为B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO412．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2024届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试理科综合试卷-高中化学
2024届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试理科综合试卷-高中化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A ．制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素B ．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性C ．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定D ．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．标准状况下，411.2L CH 与211.2L Cl 在光照下充分反应后分子总数为A NB ．()420.1mol /L KAl SO 溶液中，阳离子数大于A 0.2NC ．60g 乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子数小于A ND ．向1L0.1mol /L 的醋酸溶液中滴加醋酸钠至呈中性，此时醋酸分子的个数为A 0.1N 3．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图。
下列关于氧氟沙星的说法正确的是 A ．属于苯的同系物B ．分子中所有原子可能处于同一平面C ．不能与3NaHCO 溶液反应D ．可发生取代、加成、氧化反应 4．下列对应的离子方程式正确的是A ．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打：()223233AlO HCO H O Al OH CO ---++=↓+B ．过量氯气通入到2FeI 溶液中：23222Cl 2Fe 2I 2Fe 4Cl I +-+-++=++C ．用铜电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OH 2OH Cl --+↑++↑电解 D ．NaClO 溶液中通入少量的2CO 气体：22232ClO H O CO 2HClO CO --++=+5．下列实验装置能达到实验目的的是A ．用图甲装置观察钠的燃烧B ．用图乙装置测定NaClO 溶液的pHC ．用图丙装置验证2SO 的还原性D ．用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备6．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X 、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。
成都七中高2014届高三上期化学分层练习13
练习（13）一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（ ）A ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2OB ．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C ．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径2、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O ．B ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）：Cu 2+ + SO 42- + PbS ═ CuS + PbSO 4C ．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 ═ 2CaSO 3 + 2CO 2D ．在盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性： CaSO 4 + Na 2CO 3 ═ CaCO 3↓+ Na 2SO 43、元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（ ） A ．非金属性：Z<T<X B ．氧化物的水化物的酸性：T>Q C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．R 与Q 的电子数相差264、汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H 2CO 3H ++HCO 3- ……① HCO 3- H ++CO 32- ……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）A ．加热、平衡①、②可能都向左移动B ．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C ．加入CaCO 3悬浊液，CaCO 3的溶解平衡向正方向移动D ．通入过量CO 2或滴加氯水，溶液pH 均减小5、用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题.pdf
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用
蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成
变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的
CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量
随温度变化的曲线，A物质的化学式是
____________________________。
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的基态原子的核外电子排布式为________。E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为
________，该晶体中氧原子的配位数为________。
（4）A、B、D形成的分子式为BA4D与BA2D两种相对分子质量相近的两种分子，通常情况下前者呈液态而后者呈气态
6、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)H＜0。在一定温度、压强
下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（）
A平衡时B的转化率为50%
B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L
10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下
实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下充分进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式。
四川省成都市第七中学高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都七中2015~2016学年度上期2013级半期考试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正．确．的是A.工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.草木灰可与铵态氮肥混合施用D.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AB.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N AC.常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1ND.将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A9.常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.中性溶液中：B.pH<7的溶液中：C.加入金属镁能产生H2的溶液中：D. 的溶液中：10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不．正．确．的是A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液：B.明矾净水：C.90℃时，测得纯水中D.用热的纯碱溶液可以清洗油污：11.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：下列分析正．确．的是A. 在酸性溶液中可大量共存B.实验②说明氧化性：C.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡12.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
2014四川省成都七中高三高考模拟考试化学试题及答案
成都七中高2014届理科综合热身测试题化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N AD ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N A3．下列有关离子方程式的书写不正确的是（ ）A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB ．海带中提取碘的氧化过程：H 2O 2+2I -+2H + = I 2+2H 2OC ．FeCl 3溶液中通入过量的H 2S 气体：2Fe 3++H 2S = S↓+2Fe 2++2H +D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3-4．已知：A 、B 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A 的单质在常温下呈气态，B 是形成化合物种类最多的元素，D 与B 同周期，且D 的s 能级与p 能级电子总数相同，E 的合金是日常生活中常用的金属材料。
四川省成都七中高三化学上学期第三次月考试题(含解析)新人教版
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试卷一.（选择题共40分，共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．S i常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．S O2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用．.专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．光导纤维的主要材料为二氧化硅；B．二氧化碳不属于空气污染物；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A错误；B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；故选：C．点评：本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：①类比二氧化碳的电子式进行判断；②硝基的表示方法不规范；③氯离子的核电荷数为17，不是18；④甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；⑤实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断；⑥元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37；⑦碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式．解答：解：①CSO分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：，故①正确；②对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故②错误；③氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故③错误；④甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故④正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故⑤正确；⑥该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故⑥错误；⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑦错误；故选A．点评：本题考查了电子式、实验式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题的题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．（2分）某合作学习小组讨论辨析正确的是（）①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等．可再生能源对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用．相对于可能穷尽的化石能源来说，可再生能源在自然界中可以循环再生．可再生能源属于能源开发利用过程中的一次能源．可再生能源不包含化石燃料和核能；③在水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和在熔融状态下均不能够导电的化合物为非电解质．④由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质；⑤纯碱是盐；⑥胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系．解答：解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，酸雨酸雨是二氧化硫的水溶液都是混合物，故①正确；②煤可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，煤和石油都不是可再生能源，故②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故⑤错误；⑥豆浆和雾都是胶体，故⑥正确；综上所述：①③④⑥正确；故选：C．点评：本题考查了纯净物混合物的概念区别，能源的分类，合金的组成，胶体的本质特征．4．（2分）下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极；C、电子流向是铜电极流向石墨；D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．解答：解：A、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A正确；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故B错误；C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．5．（2分）下列有关物质的性质与应用均正确的是（）A．N a2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．M g（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂考点：钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；镁、铝的重要化合物；油脂的性质、组成与结构．.专题：元素及其化合物．分析：A、Na2O2是过氧化物不是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒；B、胶体与溶液的本质是粒子直径大小不同；C、根据浓的NH4Cl溶液电离出铵根离子，结合氢氧化镁产生的氢氧根，从而促进氢氧化镁的溶解；D、油脂在碱性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂．解答：解：A、Na2O2与酸反应生成盐、氧气和水，所以过氧化物不是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒，故A错误；B、胶体与溶液的本质是粒子直径大小不同，鉴别胶体与溶液用丁达尔现象，故B错误；C、因为浓的NH4Cl溶液电离出铵根离子，结合氢氧化镁溶解时产生的氢氧根，从而促进氢氧化镁的溶解平衡向溶解方向移动，所以Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液，故C正确；D、油脂在碱性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．6．（2分）（2013•佛山一模）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H60，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数考点：有机物的推断；有机物的结构式．.专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C、由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式；D、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类．解答：解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故C错误；D．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故D正确；故选C．点评：考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．7．（2分）下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Ba2+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫与SO32﹣反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气扔不反应，不能大量共存，故C正确；D．甲醛与MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．（2分）不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．碳B．硫C．钠D．铁考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：元素及其化合物．分析：根据单质氧化物酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生成氧化物，氧化物能和水反应生成酸或碱，酸或碱能和氢氧化钠或盐酸反应生成盐，根据各物质的性质来分析解答．解答：解：A．C CO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间的转化，故A不选；B．S SO2H2SO3Na2SO3，所以能实现物质间的转化，故B不选；C．Na Na2O NaOH NaCl，所以能实现物质间直接转化，故C不选；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故D选；故选D．点评：本题考查物质的转化和性质，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，基本知识基础属于基础考查．9．（2分）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为NA B．80mL 10mol•L﹣1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NAC．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则氯水中存在氯离子、次氯酸根离子和氯气，Cl﹣和ClO﹣两种粒子的物质的量小于1mol；B．浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，反应生成的氯气减少；C．1mol金刚石含有2NA个碳碳σ键，4NA个碳碳σ键的金刚石2mol；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目．解答：解：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和小于NA，故A错误；B．80mL 10mol•L﹣1盐酸中含有0.8mol氯化氢，消耗0.8mol氯化氢能够生成0.2mol 氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.2mol，产生氯气的分子数小于0.2NA，故B错误；C．1mol金刚石含有2NA个碳碳σ键，4NA个碳碳σ键的金刚石2mol，质量为24g，故C正确；D．水解不可能完全，水解是微弱的，且氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数小于0.1NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止．10．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．N a2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，即能使淀粉溶液变蓝2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．反应生成硫酸钠、二氧化硫、S和水；B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾；C．石膏在离子反应中保留化学式；D．发生氧化还原，电子、电荷守恒．解答：解：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，即能使淀粉溶液变蓝，离子反应为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．11．（2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4 C2H2 H2燃烧热/kJ•mol﹣1 890.3 1299.6 285.8已知键能：C﹣H键：413.4kJ•mol﹣1、H﹣H键：436.0kJ•mol﹣1．则下列叙述正确的是（）A．C≡C键能为796.0 kJ•mol﹣1B．C﹣H键键长小于H﹣H键C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4 kJ•mol﹣1考点：燃烧热．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．依据化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能；B．键长的大小与成键原子的半径有关，C原子半径比H大，所以C﹣H键键长大于H ﹣H键；C．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）为吸热反应，△H＞0．解答：解：A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890.3kJ/mol①，C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1299.6 kJ/mol②，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol③，依据②+③×3﹣①×2可得：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣376.4 kJ/mol，△H=反应物总键能﹣生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol﹣8×413.4kJ/mol=﹣376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol，故A正确；B．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C﹣H键键长大于H﹣H键，故B错误；C．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故C错误；D．由A可知：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣376.4 kJ/mol，则2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．12．（2分）（2014•眉山模拟）短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）X AY C BA．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B﹣＜C 2﹣考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点；C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．解答：解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C 元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A＜B＜C＜Y，故A正确；B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，故C正确；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性B﹣＜C 2﹣，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确判断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，易错选项是B，很多同学往往漏掉氢键对氢化物沸点的影响而导致错误．13．（2分）（2012•宜春模拟）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．.专题：实验题．分析：A．分离沸点不同且互溶的液体混合物可用蒸馏方法分离；B．防止倒吸，应用四氯化碳；C．实验室制备少量NH3，应用氯化铵和氢氧化钙；D．NO2不能用排水大收集．解答：解：A．装置①为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确；B．用图②装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C．加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误；D．NO2不能用排水大收集，只能用排空气法收集，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、氨气的制备、气体的收集等操作，题目难度中等，易错点为B，注意防倒吸的实验原理．14．（2分）KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B．C l2既是氧化产物，又是还原产物C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答．解答：解：A．该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确；B．该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B错误；C．该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；D．温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点．15．（2分）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl ﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+2c（OH ﹣）=2c（H+）+c（HCN）D．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L ﹣1考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：A．任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．混合溶液中存在等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；C．任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），由物料守恒得c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），处理得c（OH﹣）+c（A2﹣）=c （H+）+c（H2A），故A错误；B．混合溶液中存在等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），故B错误；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得2c（Na+）=c（CN﹣）+c（HCN），所以得c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN），故C正确；D．NH4+、Fe2+均发生水解，所以（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）＜0.3 mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．16．（2分）在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小考点：化学平衡的影响因素．.专题：原子组成与结构专题．分析：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动；B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，总质量变大，所以平均分子量变大；C、X为固体，改变用量不影响化学平衡；D、继续加入少量Y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动来判断．解答：解：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动，故A错误；B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，总质量变大，所以平均分子量变大，故B错误；C、X为固体，改变用量不影响化学平衡，增加X的用量，化学平衡不发生移动，故C错误；D、继续加入少量Y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动，所以再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目较简单．17．（2分）下列实验方案能达到实验目的是（）实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖的水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，证明草酸浓度越大反应速率越快然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应生成乙烯；B．NaOH过量，可生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀；C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL与加入0.2mol/L H2C2O4溶液4mL中草酸物质的量不同，0.2mol/L H2C2O4溶液4mL需要时间长．解答：解：A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应生成乙烯，乙烯可发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．NaOH过量，可生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不能发生沉淀的转化，故B错误；C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有加碱再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，则实验不能成功，故C错误；D．加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL与加入0.2mol/L H2C2O4溶液4mL中草酸物质的量不同，0.2mol/L H2C2O4溶液4mL需要时间长，应使草酸的体积相同，故D错误；故选A．。
四川省成都七中高三化学三诊模拟
成都七中高2014届三诊模拟测试题化学可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）4、ClO－A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－B．常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+C．水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X。
X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z<WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等4．某电动汽车上使用的新型钒电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A．充电过程中，左槽溶液逐渐由黄变蓝，此时左槽溶液pH值升高B．放电过程中，H+通过质子交换膜向左移动C．放电过程中，负极区溶液颜色由紫色变为绿色D．充电时若转移的电子数为3.01 1024个，左槽溶液中n(H+)增加了5 mol5．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A. 等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)B. 将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C. 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c(Cl－)>c(Na+)>c(CH3COOH)D. 等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na+)6．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。
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成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56Co-59第I 卷（选择题，共58分）每题只有一个符合题意，每小题6分。
1、下列叙述不．正确的是（ ） A ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C —C 比Si —Si 键强B ．稀有气体的晶体是原子晶体，因为构成微粒是原子C ．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关2、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol Na 2O 2含有阴阳离子总数为4N AB ．25 ℃、101 kPa 下，葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，当反应放出1400 kJ 热量时，所消耗的O 2的分子数为3N AC ．20 g 重水(2H 162O)中含有的中子数为8N AD ．在反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑中，每生成1 mol N 2转移的电子数为10N A3、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H += Fe 3++4 H 2OB ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2 + H 2O + ClO －= SO 32- + HClO + H + C ．氯化铁水溶液中通入过量H 2S 气体：2Fe 3++2H 2S=Fe 2++FeS↓＋S↓+4H +D ．将0.2 mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 4、两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。
下列说法不．正确的是（ ） A ．若8＞m ＞3，则X 必定为主族元素B ．若a ＜b ＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y ＞XC ．若Y 的气态氢化物化学式为YH n ，且b ＜4，则该氢化物为非极性分子D ．若a=b=3，8＞m ＞n ＞b ，则元素非金属性：X ＞Y5、常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中＝1×10－8，下列正确的是（ ） A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．两种HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1＝10c2 D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V1L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＞V26、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)△H＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。
下列说法正确的是（）A．平衡时B的转化率为50%B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45º7、W g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，共收集到672 mL气体（已转化为标准状况且不考虑2NO 2N2O4）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下224 mL的O2恰好使气体完全溶解于水中，则参加反应的硝酸的物质的量为（）A．0.07mol B．0.12 mol C．0.06 mol D．无法计算第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8、（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；E为29号元素。
请回答下列问题：（1）B与D形成的4核32电子微粒的空间构型为_____________。
（2）下列叙述正确的是________。
(填字母)a．B、C、D形成的简单气态氢化物稳定性逐渐减弱b．M分子中的中心原子采用sp2杂化c．ABC分子中含有σ键与π键的数目比为1：3d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的基态原子的核外电子排布式为________。
E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为________。
（4）A、B、D形成的分子式为BA4D与BA2D两种相对分子质量相近的两种分子，通常情况下前者呈液态而后者呈气态，原因是_______________________________________。
（5）常温下，将一定量的NaOH溶液加入0.022 mol·L-1ESO4溶液中，二者恰好完全反应。
已知K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10-20，当Cu(OH)2开始沉淀时，溶液的pH ＝________。
9、(14分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起全世界的关注：（1）（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn 元素转变为Mn 2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；（2）将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应 实①实验1中以v(CO 2) 表示0—5min 内的反应速率为 。
②实验2条件下的化学平衡常数K= ；（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：该电池负极的电极反应式为_____________________________________________________，工作一段时间后，U 形管中溶液pH 逐渐 （填：“变大”、“变小”或“不变”），当消耗还原剂3.2 g 时，将有_________mol 电子转移。
（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L 醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。
A ．pH ＝3的CH 3COOH 溶液和pH ＝11的CH 3COONa溶液中， 由水电离出的c (OH —)相等B ．①点时pH ＝6，此时溶液中，c (CH 3COO —)－c (Na +)＝9.9×10-7mol/LC ．②点时，溶液中的c (CH 3COO —)＝c (Na +)D ．③点时V ＝20mL ，此时溶液中c (CH 3COO —)< c (Na +)＝0.1mol/L10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2，含少量脉石。
为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：pH现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g ，在空气存在下充分进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体，实验后取d 中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol•L -1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00 mL 。
请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中。
（2）装置a 的作用是 。
A ．除去空气中的二氧化碳B ．除去空气中的水蒸气C ．有利于气体混合D ．有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c 装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ，写出影响测定结果的化学方程式 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
11、（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO ）的工艺流程如下：（1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为________________________________________ 。
（2）过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ____________________ 。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________________________________________________。
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________________________。
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）1、B2、B3、D4、B5、A6、A7、A8、（14分）（1、3小题每空，其余小题每空2）（1）平面三角形(2分)（2）bd (2分)(3) [Ar]3d104s1(2分) CuO(2分) 4(2分)(4)CH3OH分子间存在氢键，增大了分子间作用使沸点升高（或CH3OH分子间存在氢键）(2分)(5) 5 (2分)9、(12分) 每空2分（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O（2）0.16mol/(L·min)、1/6（3）CH3OH—6e—+8OH—=CO32—+6H2O 、变小；0.6mol；（4）BC10、(14分)（1）增大与氧气的接触面积，使样品充分反应；（2分）酸式（2分）（2）BD （2分）（3）偏低（2分）O2+2SO2+2H2O=H2SO4（2分）（4）将装置中残留的SO2赶入d装置，使之完全吸收（2分）（5）80％（2分）11、（共16分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑（3分）（2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O（3分）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。