2020高考化学一轮复习 版电解质教案 鲁科必修1 精品
精编鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时教案
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。
学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。
根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。
二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。
三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。
2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。
讲授法是本次课程的主要教学方法之一。
通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。
实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。
在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。
在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。
互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。
在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。
团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。
四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。
2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。
通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。
2019-2020年高中化学 2.2电解质教学设计 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 2.2电解质教学设计鲁科版必修1一.教材分析：酸、碱、盐的水溶液能导电引出电离的概念，由此引出电解质与非电解质，将电解质进行展开到电离方程式（强电解质），同时简单介绍强弱电解质，明确它们的概念，为下一节的离子反应和离子方程式的书写做铺垫。
二.学情分析：针对学生在学习了物质的分类之后，基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说难度不大，但要强调的是电解质的定义以及电解质中容易混淆的几个概念，如溶解度（大小），导电性（强弱）等问题。
三、教学目标：知识与技能目标：1、使学生了解电离、电解质的含义2、能写出常见酸、碱、盐的电离方程式3、了解酸、碱、盐溶液导电的实质过程与方法目标：通过对导电实质的实验探讨，掌握研究物质性质的讨论、总结的研究方法情感、态度、价值观目标：四、教学重、难点：电离概念的形成、常见物质的电离方程式的书写五、教学准备1.教学媒体、课件；2.相关演示实验器材及药品：HCl NaCl NaOH溶液及导电实验装置教学内容简析：教材以氯化钠晶体和溶液的导电原因的探索为例说明物质导电的实质，并在此基础上引出电离的概念。
同时在对HCl NaCl NaOH电离过程的分析上自然的引出电离方程式。
最后得出电解质和非电解质的概念。
教学过程：引言：化学反应中有很多都是在溶液中进行的，所以酸碱盐在水溶液中的状态和行为是化学中的一个重要的认识领域,本节课我们将探讨酸碱盐在水溶液中的状态。
观看课件、回忆物质的分类并提出问题1、物质进入水中会有什么变化？2、酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？3、联想、质疑：（教材）带着问题进入教学和学习、探索一、电解质的电离研究酸、碱、盐溶液导电的实质：观看课件结合教材中的图片，进行小组讨论，最后小组代表汇报讨论结果，教师汇总形成电离的概念。
1、电离：略强调与通电与否无关再让学生尝试写出HCl NaCl NaOH的电离方程式观看课件：HCl NaCl NaOH的电离方程式迁移、应用：（教材）总结酸、碱、盐的概念非电解质：在水溶液和熔融状态时都不能导电的化合物。
2020-2021年高中化学 .《电解质(1)》教案 鲁科版必修1.
2019-2020年高中化学 2.2《电解质（1）》教案鲁科版必修1.一．教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；实用文档3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
实用文档三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
《电解质》教案(鲁科版必修1)
第二节电解质第2课时教学目标：1．了解酸碱盐在溶液中的电离。
2. 了解电离方程式的含义。
教学过程【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物〔在水溶液或熔融状态下能导电〕②酸、碱、盐是电解质〔其水溶液或熔融物能导电〕③酸、碱、盐能发生电离〔在水溶液中或熔融状态下〕④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。
〔展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合〕那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反响与离子有何关系其电解质在水溶液中反响的本质是什么通过本节课的学习，我们将做出正确答复。
【板书】二、电解质在水溶液中的反响1、电解质在水溶液中反响的实质【演示实验】先向稀硫酸中参加石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液〔指导学生边观察实验边做好下表实验记录〕。
【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么 2.溶液颜色为什么会由红变紫3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质〔教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色〕【点评】学生是问题探究的主体，教师作为立足于为学生效劳的角色，为学生提供探究活动所必需的信息检索尤为必要。
【学生讨论并归纳】〔教师引导学生沿着如下路径分析归纳〕硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反响→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水〔难电离物〕和BaSO4沉淀〔难溶物〕→电解质溶液间的反响实质是离子间的反响。
高中化学 第二章 第二节电解质第一课时教学设计 鲁科版必修1
《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。
但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。
本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。
并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。
【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。
另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。
【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。
（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。
（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。
2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。
（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。
高中化学：2.2《电解质》教案(鲁科版必修1)
第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第二课时教案
第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应【三维目标】（一）知识与技能1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反应的离子方程式。
（二）过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
2、通过质疑、归纳等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观1、能以“观察·思考”激发学生的学习兴趣；2、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感；3、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。
【重点、难点】（一）知识与技能电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径。
二、电解质在水溶液中的反应【引入】根据所学知识填写下表物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液电离方程式溶质粒子两两混合后的化学方程式【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号ⅠⅡⅢ实验验。
(1)实验Ⅰ的目的是______________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应______________________________________________________________。
(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。
【学生讨论归纳】(1)验证Cl－与Cu2＋、SO2－4与Na＋不反应(2)Ba2＋与SO2－4溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应(3)SO2－4Ag＋实验探究2.现象1 现象2 现象3电流计指针读数由_大_ 到_小_溶液红色__退去__有__白色沉淀_____产生现象的原因离子浓度变小氢氧根离子浓度变小Ba SO4不溶于水实际反应的离子H+OH-SO42-Ba 2+【交流研讨】⑴、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？⑵、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？⑶、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
山东鲁科版高中化学必修1 第二章 第二节 电解质教学设计
第二节电解质（第1课时）【学习目标】1.掌握电解质、非电解质的概念，注意电解质与非电解质的区别。
2.了解强电解质与弱电解质。
3.了解电离的含义，掌握常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【学习重点】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和电离方程式的书写。
【学习难点】电解质、非电解质的判断。
【学习过程】【自主学习】（一）电解质和非电解质的概念（二）电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。
电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
（三）试写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。
H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2【课堂学习】【问题1】你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？【探究实验】NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、NaCl 晶体、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。
【实验结论】【问题2】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？【实验视频】NaCl晶体以及其熔融状态的导电性实验。
【实验结论】【问题3】什么是电解质、非电解质？【概念辨析】判断正误，并说明理由1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。
2.铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质3. 氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。
4. H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。
5. 碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。
6. CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。
有下列物质: 1.氢氧化钠固体 2.铜丝 3.硫酸溶液 4.二氧化碳气体5.蔗糖晶体6. 熔融氯化钠7.氯化钠溶液8.氯化氢气体9.氯气10.酒精请用序号填空：⑴属于电解质的是 ________________⑵属于非电解质的是________________⑶上述状态下可导电的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______【问题3】为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，而在固态条件下却不导电呢？它的导电原理与金属的导电原理相同吗？非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电吗？（知识支持：金属内部存在着金属阳离子和自由电子）【讨论归纳】【问题4】什么是电解质的电离？电离方程式的书写应遵循什么原则？【练习】自主书写电离方程式1. HCl HNO3 H2SO42. NaOH KOH Ba(OH)23. Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3【归纳】酸、碱、盐概念【概念辨析】1. 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸吗？2.水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？【温馨提示】一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子。
2019-2020年高中化学 2.2《电解质(3)》教案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 2.2《电解质（3）》教案 鲁科版必修1一．教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl -、SO 42-、CO 32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
酸、碱、盐的水溶液能导电电离 离子 离子反应 离子方程式 离子反应的条件电解质 应用 概念 实例 离子反应 的应用 简单离子方程式的书写3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
鲁科版化学必修1《电解质》word教案(三)
电解质（三）教学目标：1. 使学生了解离子反应发生的条件。
2. 使学生了解离子方程式的意义。
3. 使学生掌握离子共存问题。
教学重点：离子共存教学难点：离子共存教学过程：复习提问：1. 离子方程式的书写方法？2. 应改写成离子的物质，仍用化学式表示的物质H C l N a O H Na CO H SO NaCl AgNO +++、、232433. 复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
（2）发生条件：有难溶的、难电离的或挥发性的物质生成。
复分解反应中的一种类型是中和反应。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应叫做中和反应。
H C l N a O H H SO KOH HNO Ba OH +++、、2432()离子方程式：H OH H O +-+=24. 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H OH H O +-+=2？ 练习：（1）Cu OH HCl ()2+ （2）CH COOH NaOH 3+ （3）HCl NH H O +⋅32（可不讲） （4）Ba OH H SO ()224+讨论：如何检验某物质是碳酸盐？写出有关反应的离子方程式。
（1）如果被检物是可溶性碳酸盐：如Na CO K CO NH CO 2323423、、()等 CO H H O CO CO Ca OH CaCO H O 3222223222-++-+=+↑++=↓+（2）如果被检物是不溶性碳酸盐：如CaCO 3等C a C O H CaH O CO CO Ca OH CaCO H O 3222223222+=++↑++=↓++++-三. 离子共存1. 发生复分解反应生成难溶物——溶解性表（包括微溶）生成挥发性物质生成难电离物质——弱酸、弱碱、水⎧⎨⎪⎩⎪2. 发生氧化还原反应常见的氧化性离子：M n O Fe Cr O NO H ClO H 432723-+--+-+、、、、()()常见的还原性离子：S I Br Fe SO 2232---+-、、、、还应注意：溶液无色时，则不存在有色离子：如Fe 3+（棕黄）、Cu 2+（蓝）、Fe 2+（绿）、MnO 4-（紫）。
高考化学一轮复习 版电解质教案 鲁科必修1
第2节电解质1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
化学：高三一轮复习电解教案鲁科版
电能转化为化学能—电解[教学目标]１．理解电解的基本概念和原理。
２．了解铜的电解精炼、电镀铜。
３．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。
[知识点讲解]［基础知识导引］１．电解电解CuCl２使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
如用惰性电极电解CuCl溶液时，电极反应式：２阳极２Cl——２e—=Cl２↑（氧化反应）阴极Cu２++２e—=Cu（还原反应）电解方程式为：CuCl２Cu+Cl２↑２．电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
电解池与直流电源的连接其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。
３．铜的电解精炼和电镀铜⑴铜的精炼以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图：电解精炼铜原理两极反应式如下：阳极Cu—２e—＝Cu２+阴极Cu２++２e—=Cu⑵电镀铜电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别：１精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO４溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。
２电镀铜时，镀层金属（铜片）作阳极，待镀件（铁片）作阴极，用含有镀层金属离子的电解质（CuSO）配成电镀液。
４镀铜［重点难点点拨］一、电解原理１．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。
通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。
我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。
电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。
物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。
2020高中化学 2.2 第1课时 电解质的电离教案 鲁科版第一册
电解质的电离课程标准核心素养1。
正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。
2．证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
电解质和非电解质电解质非电解质概念在错误!________________________________能够导电的化合物在错误!________________________均不能导电的化合物错误!水溶液中或熔融状态下错误!水溶液中和熔融状态下错误!酸错误!碱错误!盐1．电解质和非电解质的判断依据(1）电解质与非电解质的基本前提是化合物.金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质,也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而HCl是电解质。
（2）化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。
①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。
例如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电,二者均是电解质。
液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。
2．电解质不一定能导电,如NaCl固体、液态HCl。
3．必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物，才是电解质。
例如，SO2、NH3等溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是它们与水反应后的产物H2SO3、NH3·H2O，而不是SO2、NH3本身发生电离，故SO2、NH3等不是电解质。
BaSO4等难溶于水的盐,其水溶液几乎不导电，但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能导电，故BaSO4等难溶盐是电解质。
1．(2019·麻江一中高一期末）下列有关电解质的叙述正确的是（）A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质解析:选B。
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第2节电解质
1 电解质的电离
1．酸、碱、盐的电离
（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】
1．金属为什么能导电？
金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?
NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
[来源:学科网]
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：
H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－
电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质
（1）电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
【领悟·整合】
酸、碱、盐都是电解质，其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了“电离”。
电离的过程可以用“电离方程式”来表达。
工农业生产中的许多化学反应是在电解质溶液里进行的，人类的生活，时时处处离不开电解质。
（2）强电解质与弱电解质
根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质
①强电解质
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。
强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等
②弱电解质
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O
【联想·发散】
电解质溶液导电性的强弱
电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。
导电能力强的溶液不一定是
强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。
2 电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。
总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
【观察·思考】
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1mol·L－1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液，按如图装置连接好。
A
K
①按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：。
结论：。
②挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：。
结论：。
③思考以下几个问题： [来源:学_科_网]
Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？
Ⅱ该实验说明溶液的导电性与_______________________有关。
Ⅲ如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：。
提示：①现象：电流计指针明显偏转。
结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离。
②现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大。
溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色。
结论：稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应。
③Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H+和SO42－分别与Ba(OH)2电离出的OH－和Ba2+反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。
Ⅱ单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。
Ⅲ电灯首先由暗变亮，后来又略微变暗。
【品思·感悟】
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的本质是：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低。
离子浓度降低的形式有：生成沉淀、生成气体、生成难电离的物质等。
2、离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
[来源:学+科+网Z+X+X+K][来源:学|科|网Z|X|X|K]
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：
方法1：
①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法2：
①“写”：写出正确的化学方程式。
②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。
[来源:Z,xx,]
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
[来源:] 【领悟·整合】
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。
例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。
书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
[来源:学科网ZXXK]
3、几种重要离子的检验
离子检验方法
H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
[来源:学科网]
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
[来源:学科网]
Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
CO32－
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生
成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－
取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
【启发·引申】
离子的检验是中学化学实验的一项重要内容，同学们不仅要掌握常见离子的检验方法，更应该理解其原理。
如检验Cl－最关键的问题是防止CO32－等离子对Cl－检验的干扰。
因为CO32－也可以和Ag+反应生成白色的Ag2CO3沉淀，所以在检验之前要对溶液进行酸化，排除CO32－的干扰。
选择的试剂是稀硝酸，它可以把CO32－转化成CO2气体逸出，然后再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在。