高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序(第2课时)教学设计1鲁科版必修1
1-2《研究物质性质的方法和程序》2教案
第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序（一）教材分析本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第二课时。
教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。
因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。
（二）教学目标1、知识与技能：（1）.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（2）.认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。
2、过程与方法：（1）.了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
（2）. 体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。
3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（三）教学重点氯气的化学性质（四）教学难点氯气与水反应、与碱溶液的反应（五）教学方法启发、讨论、实验探究法（六）教学用具多媒体课件、实验仪器、用品等（七）教学过程:【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。
2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？分类法，实验法，观察法，比较法3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。
回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？【引入】研究物质性质的一般程序为：一、研究物质性质的基本程序下面我们就按这个程序探究氯气的性质【课堂探究】案例：研究氯气的性质二、氯气的性质和用途 1．认识氯气的物理性质【观察】取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_
诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法
和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。
由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。
因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。
2019年高中化学 上学期第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序学案(2)鲁科版必修1
第2节 研究物质性质的方法和程序庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。
一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。
（1）观察法：观察⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧借助仪器观察触摸鼻嗅耳听眼看直接观察观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。
（2）实验法：实验法是人为地再现物质性质的过程。
（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性。
（4）比较法：比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。
2．金属钠的物理性质及钠与水的反应 （1）金属钠的物理性质（2觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置；观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动；耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；观察溶液颜色的变化。
钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。
放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块；再大，则易发生爆炸，危险！Na 与H 2O 反应的化学方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。
实验2：将金属钠放在石棉网上加热。
6．金属共性绝大多数金属是银白色固体；绝大多数金属能跟活泼非金属反应；大部分金属能置换出酸中的氢等等。
2Na+2HCl══2NaCl+H2↑，Fe+2HCl══FeCl2+H2↑二、研究物质性质的基本程序1．研究物质性质的基本程序第一步，观察物质的外观性质。
了解物质的状态、颜色、气味等。
第二步，预测物质性质。
运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。
第三步，实验和观察。
根据预测进行实验，并观察实验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序(2)学案鲁科版必修1(2021年整理)
2018年高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序（2）学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序（2）学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第2节研究物质性质的方法和程序（2）【本讲教育信息】一. 教学内容：解题研究[学习过程]一、如何审题审题是解题的重要组成环节。
审题能力直接影响解题能力和学习水平，而审题能力的培养既需要持之以恒的训练，又要注意积极思考，总结升华。
审题时要注意逐个审查题给信息,找准题中的关键词，弄清题中的隐含条件,分层剖析，找到题给信息的内在联系。
例1。
若用氢气还原80g氧化铜，至完全反应后得到光亮的红色铜时，该实验实际消耗氢气的质量为（ )A。
2g B。
1。
25g C。
大于2g D。
小于2g解析：此题关键是搞清实际用量和理论用量的区别，我们不难算出理论用量是2g 氢气,但实际情况是实验前先通氢气排除试管中空气,实验结束时继续通氢气直到试管冷却。
故氢气实际用量大于理论用量.选C例2. t o C时,将mgKOH溶液加到mg63%的HNO3溶液中,二者恰好完全反应，得到ng KNO3的饱和溶液，已知2m＞n，试求t o C时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数.解析：本题易错解为:由化学方程式得，据HNO3的质量mg×63％，求出生成KNO3 的质量为1.01mg,再求出t o C时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为(1.01mg)/n×100％。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序(第2课时)导学案1鲁科版必修1
第一章认识化学科学第2节研究物质性质方法与程序学习目标1.能说出研究物质性质一般程序，幷体会它们意义2.能初步运用观察、实验、分类、比拟等科学方法研究氯气性质3.能说出氯气主要物理性质〔颜色、状态、溶解性等〕，认识氯气与金属、水、碱化学反响并会书写其化学方程式4.能利用氯气化学性质分析一些简单实验现象与实际问题学习过程一、研究氯气性质自然界中无游离态氯，氯化合物在生活中应用广泛。
那么氯气是一种怎样气体呢？它具有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
2.氯气物理性质：氯气〔Cl2〕分子是由2个氯原子构成双原子分子。
在通常情况下，氯气呈。
在压强为101kPa、温度为℃，氯气液化成。
将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。
氯气有毒，并有剧烈刺激性，人吸入少量氯气会使鼻与喉头粘膜受到刺激，引起胸部疼痛与咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。
所以，在实验室里闻氯气气味时候,必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔氯气是很活泼，它具有较强，能与多种与直接化合，还能与、等化合物起反响。
(1)氯气跟金属反响Na＋Cl2—Fe＋Cl2Cu＋Cl2氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。
当溶液浓度不同时，溶液颜色有所不同。
大多数金属在点燃或灼热条件下，都能与氯气发生反响生成氯化物。
但是，在通常情况下，枯燥氯气不能与铁起反响，因此，可以用钢瓶储运液氯。
(2)H2在Cl2中燃烧现象化学方程式HCl具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。
把新收集到一瓶Cl2与一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间玻璃片，上下颠倒几次，使H2与Cl2充分混合。
取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。
观察有什么现象发生。
可以看到，当镁条燃烧时产生强光照射到混合气体时，瓶中H2与Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起〔如图〕。
讨论：燃烧是否一定要有氧气参加比拟铁、硫、碳等在氧气中燃烧,以及铜、钠等在氯气中燃烧，找出共同特点并由此推论什么叫燃烧。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序(第2课时)教学设计2鲁科版必修1
第一章认识化学科学第2节研究物质性质方法与程序【教学目标】1．了解氯单质及其重要化合物主要性质及应用。
2．了解氯单质及其化合物对环境质量影响。
3．掌握氯气实验室制法。
【教学过程】一、研究物质性质根本程序〖过渡〗通过初中化学学习，我们已经对科学探究过程有了一定了解。
其实，人们对物质性质研究也是一种科学探究过程。
研究物质性质内容包括物质物理性质、化学性质，物质通性与特性。
那么研究物质性质根本程序是怎样呢？〖板书〗1．研究物质性质根本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗〔媒体展示〕首先，要观察物质外观性质〔包括物质存在状态、颜色气味等〕；第二、要对物质性质进展预测；第三、设计并实施实验来验证所做预测。
通过对实验现象观察与分析，归纳出与预测相一致性质，并对实验中所出现特殊现象进展进一步研究；第四、对实验现象进展分析、综合、推论，概括出物质通性及特性。
〖媒体展示图1-2-6，研究物质性质根本程序〗〖过渡〗前面我们探讨了研究物质性质根本程序与研究方法，现在我们利用其程序与方法来探究氯气性质。
〖板书〗2。
研究物质性质案例——研究氯气性质〖引述〗氯气是一种化学性质活泼非金属单质。
在工业上，氯气是一种重要化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂与杀菌消毒剂等。
氯气对人体有强烈刺激性，吸入少量会刺激鼻腔与喉头黏膜并引起胸痛与咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。
所制取与使用氯气时要有平安意识与环保意识。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表研究物质性质根本程序〖过渡〗通过初中化学学习，我们已经对科学探究过程有了一定了解。
其实，人们对物质性质研究也是一种科学探究过程。
研究物质性质内容包括物质物理性质、化学性质，物质通性与特性。
那么研究物质性质根本程序是怎样呢？〖板书〗1．研究物质性质根本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗〔媒体展示〕首先，要观察物质外观性质〔包括物质存在状态、颜色气味等〕；第二、要对物质性质进展预测；第三、设计并实施实验来验证所做预测。
化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案
化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案教案：化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序一、教学目标1.了解研究物质性质的基本方法和程序；2.掌握实验法研究物质性质的步骤和注意事项；3.能够运用实验法研究物质的一些性质。
二、教学内容1.研究物质性质的基本方法；2.研究物质性质的程序；3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项。
三、教学过程1.导入（约10分钟）教师可以通过提问的方式导入，如：“你们了解物质的性质吗？我们如何研究物质的性质呢？”引导学生思考。
2.方法和程序（约15分钟）教师给出研究物质性质的基本方法和程序，并进行讲解。
方法：(1)观察法：通过观察物质的外在现象，分析物质的一些性质。
(2)实验法：通过进行实验，设计实验方案，对物质进行观察、测量等方法，研究物质的性质。
(3)仪器法：利用各种仪器设备对物质的性质进行测定。
程序：(1)明确研究目的：确定需要研究的物质性质。
(2)选择适当的方法：根据研究目的选择合适的方法。
(3)设计实验方案：确定实验所需材料、实验装置、操作步骤等。
(4)进行实验：按照实验方案进行实验操作。
(5)观察、测量：通过实验获得数据，观察物质在实验条件下的性质。
(6)整理数据：将实验结果进行整理，得到有关物质性质的数据。
(7)分析结果：根据实验数据进行分析，得出结论。
3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项（约20分钟）教师给出实验法研究物质性质的步骤和注意事项，并进行讲解。
步骤：(1)选择适当的实验方法。
(2)设计实验方案，确定实验所需材料、实验装置和实验步骤等。
(3)按照实验方案进行实验操作。
(4)观察和测量实验现象和数据。
(5)整理实验数据，得出有关物质性质的结论。
注意事项：(1)实验环境应安全、整洁，实验器材应干净、完好。
(2)实验操作应准确、仔细，注意安全措施，遵守实验室规章制度。
(3)实验数据应准确，观察结果应详细记录，数据整理应认真。
高中化学_第二节 研究物质性质的方法和程序教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、课题：鲁科版化学《必修一》第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序第一课时二、课型：新授课三、教学模式：探究式教学四、教学手段：实验（演示实验、分组实验）多媒体五、教学目标：知识与技能目标：1、了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
2、了解钠的物理性质和主要的化学性质。
进一步熟练药品的取用，加热等基础化学实验操作。
过程与方法目标：1、观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。
2、对钠跟氧气的反应及其实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
3、在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
情感态度与价值观目标：1、通过对金属钠性质的探究，树立严谨求实的科学态度；激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
2、能识别物质性质探究实验中所用的研究方法，初步领悟通过实验归纳推理研究物质性质的认知方法，养成良好的学习习惯，能应用这些方法去研究陌生物质的性质。
六、内容分析：本课是在初中学习化学的相关经验的基础上，提出了研究物质性质的方法。
并以钠的性质研究作为载体，通过有关性质的探究，对研究物质性质的方法进行了体验，不仅对以后学生学习金属元素的性质有很大的帮助，还为学生正确掌握研究物质性质方法打下基础，为今后开展探究式学习做好准备。
【教学重点】金属钠的化学性质。
【教学难点】学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
【教学用具】实验试剂及仪器（金属钠、酚酞试剂、水、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、镊子、玻璃片、小刀、滤纸、火柴）、多媒体七、教学过程【引入】展示图片：分析四幅图片，可以获得哪些信息，采用什么方法获得的？【阅读】课本第9页，最后一段【过渡】通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
我们先探讨研究物质性质的基本方法。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案(2)鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案（2）鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案（2）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案（2）鲁科版必修1的全部内容。
第2节 研究物质性质的方法和程序庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。
一般是多种方法并用,但每种方法的使用关键和目的不同。
（1）观察法：观察⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧借助仪器观察触摸鼻嗅耳听眼看直接观察观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。
（2)实验法:实验法是人为地再现物质性质的过程。
（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性.（4）比较法:比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。
2．金属钠的物理性质及钠与水的反应 （1）金属钠的物理性质（2）金属钠跟水的反应要点提示注意此处空半格观察盛放在试剂瓶中的金属钠的状态及在煤油中的位置;观察钠的切面；亲身感觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置;观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动;耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；观察溶液颜色的变化.钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤.放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块;再大，则易发生爆炸，危险！Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。
化学：全册教案(鲁科版必修1)
全册教案鲁科版必修1第1章认识化学科学第1节走进化学科学【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）[问题和思考] 为什么溶洞的形态会发生变化？[师生交流与讨论] 1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？……[实验探究] 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。
第二节 研究物质性质的方法和程序教学设计
第二节研究物质性质的方法和程序教学设计【教材分析】本节课是高中化学必修一第一章第二节第一课时内容，高中一年级上学期使用。
在学生已有经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，教材以研究物质性质的方法为明线，学习金属钠的性质为暗线展开。
【学情分析】通过金属钠的观察，引导学生积极地思考和猜想，借助对比实验和兴趣实验开展探究活动；通过启发、讨论和对比，注重学生学习过程与方法的培养，利用多媒体激发学生的情感，在探究中掌握知识，学会学习。
【教学目标】知识与技能：1.认识钠是一种很活泼的金属，了解金属钠的物理性质。
2.理解金属钠的主要化学性质（与水、氧气的反应）。
3.了解钠的重要氧化物——过氧化钠(颜色、状态)。
过程与方法：1．通过自主与合作学习，培养学生的观察能力、分析能力及团队精神。
2．通过分组实验，培养学生的动手操作能力。
情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐，关注与化学有关的社会热点问题。
【教学重点】钠的物理性质，重要的化学性质。
【教学难点】钠的重要的化学性质【教学用具】金属钠、蒸馏水、硫酸铜溶液、酚酞、小烧杯、酒精灯、铁架台、镊子、滤纸等。
【课前准备】1．要求学生通过阅读教材、查图书、访问网站等手段收集钠的化学性质及用途。
2．学生自愿结合成小组进行调查访问，可录音、录像、下载图片或制作教育网页等。
【教学过程】一、情景导入列举初中学习的熟悉的一些化学物质图片、视频，创设教学情境，引入新课。
二、合作探究问题探究一：观察钠的物理性质及金属钠同水的反应[分组实验1] （1）仔细观察切开的金属钠，注意它的状态、颜色。
（2）将切好的黄豆粒大小的钠投入盛有适量水（水中滴有1-2滴酚酞溶液）的小烧杯中。
（3）观察现象并记录[学生活动] 学生代表总结观察到的现象。
[媒体展示] （一）钠的物理性质及实验现象。
（二）钠的化学性质1.试写出金属钠与水反应的化学方程式：____________________________________ [教师引导] 铁和钠都是金属单质，钠比铁还要活泼，若将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中会有什么现象呢？问题探究二：钠与硫酸铜溶液的反应[分组实验二] 用镊子从煤油中取出一小块钠，在玻璃片上用小刀切开。
氯教学设计
研究物质的方法和程序（第2课时）
授课人
霍超远（青岛58中）
课型
新授课
教材
鲁科版新课标实验教科书《必修1》
第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序
教
学
目
标
知识与技能
1.会描述氯气的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等）
2.认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式
3.利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和解决实际问题
思考、解答、小组汇报
加强学生信息解读能力
板书
（见投影）
一、物理性质
黄绿色、有刺激性气味气体，密度比空气大，有毒
演示实验
我们再来了解一下氯气的溶解性。
[演示实验]向集满干燥氯气的矿泉水瓶中加入约50mL水，盖紧瓶盖，振荡。
观察、推导结论
通过塑料瓶变瘪给学生带来强烈感观冲击
引导
[思考]我们已经学过O2这种非金属单质的化学性质，请大家大胆预测氯气有哪些化学性质，能与什么物质发生反应？
三、课堂问题线索。通过观察和演示实验得出氯气的物理性质，运用类比、实验等方法研究氯气的化学性质，对于氯气能否与水反应及新制氯水成分的问题上，采取锖想、实验探究的方法进行验证，最后通过设置问题组，引导学生总结氯气的用途。
四、利用资源创设情境
根据氯在工业生产、日常生活中的用途以及有关新闻报道等创设情境，激发学生学习热情，让学生充分体会生活中的化学，并用所学知识解释有关现象。
根据自己预测，利用下列所给试剂进行实验设计，验证新制氯水的成分。
试剂：新制氯水、NaCO3粉末、石蕊试液、
稀硝酸、AgNO3溶液、锌粒
要求：1、所取试剂量要少，以现象明显为准
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时导学案2鲁科版必修1
第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学习目标1.知识与技能目标：（1）了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
（2）了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。
（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：（1）学会观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。
（2）通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，体会到实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
3.情感态度与价值观目的：通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘学习过程一、研究物质性质的基本程序【质疑激趣】：人们对物质性质的研究就是一种科学探究的过程，在探究物质性质时，运用基本方法的同时，也运用了研究物质性质的基本程序，基本程序有是怎样？【自主研学】：1．物质的外观性质。
了解物质存在的、、等。
2．物质的性质。
运用的方法，根据或预测物质的性质。
3．实验和观察。
根据预测进行并，然后通过对实验现象的，出与预测一致的性质；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步，提出和做出，并再进行，验证。
4．解释及结论。
需要对实验现象进行、、推论，概括出。
一般运用的方法，归纳出物质的及，并实验结论。
二、 研究氯气的性质（——基本程序的应用）【质疑激趣】：研究物质性质的基本程序，怎样应用到具体物质上？1．认识氯气的物理性质【操作探究】：（1）．取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍．打开玻璃片，用手轻轻地．．．在瓶口煽动．．，仅使极少量．．．．．的氯气飘．进鼻孔，闻氯气的气味（如图2—1）。
图2—1（2）．取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。
（如图2—2）【实验结论】：氯气是色，具有气味的体，具有性，密度比空气（填大或小），溶解性（填能或否）溶于水。
近年高中化学第一章认识化学学科第2节研究物质性质的方法和程序第二课时学案(无答案)鲁科版必修1(2
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第2节研究物质性质的方法和程序第2课时【学习目标】了解钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠的主要性质。
【重、难点】过氧化钠与二氧化碳、水的反应【课前检测】写出下列反应的化学方程式Na与O2的反应：常温加热Na和水反应Na放入CuSO4溶液中【学习过程】二、钠的氧化物自学填空从物质分类的角度，氧化钠属于哪类物质？写出下列化学方程式Na2O+H2O== Na2O+CO2== Na2O+HCl==学习探究【演示实验1】取一个小烧杯，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。
观察到的现象：反应的方程式:【演示实验2】用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，放在石棉网上,用玻璃管吹气。
观察到的现象：反应的方程式：思考：将少量过氧化钠粉末放入盛有氯化铁溶液的烧杯中，预测会有什么现象？写出所涉及的有关反应的化学方程式.对比总结氧化钠和过氧化钠的性质巩固练习1。
下列关于钠的氧化物的说法正确的是( ）A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气,生成氢氧化钠B。
Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C。
Na2O不稳定，能继续与O2反应生成Na2O2D. Na2O2中阴离子为O2—2．将少量的Na2O2固体投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的实验现象是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．溶液中有黑色CuO生成C．有无色无味的气体生成D．淡黄色固体消失3．下列说法正确的是（ )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．将NaOH固体加热可分解生成Na2O和H2OC．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色【课堂小结】【推荐作业】1．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成小球浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊2．钠长期放置在空气中，最终会变成（）A．Na2O B．NaHCO3C．Na2O2 D．Na2CO33。
高中化学 第一章 认识化学科学 1.2 研究物质性质的方
第1章第二节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序----氯气的性质教材分析：本节是在通过研究金属钠的性质，使学生体验更科学、合理地运用观察、实验、分类、比较的方法研究物质性质的基础上，再通过对氯气性质的研究，进一步学习研究物质性质的一般程序。
一方面，氯气是化学必修课程中要求的重要元素化合物知识，另一方面，它非常适合用做研究物质性质的方法和程序的载体。
因此，本节教材以研究物质性质的方法和程序为主线，以氯气的性质为案例使其成为本课时的暗线。
设计思路：在学习了研究物质性质的基本方法基础上，提出应用这些方法来研究物质性质的基本程序有哪些。
再通过对氯气性质的探究来学习基本程序，对以后学习物质性质打下基础。
使学生掌握的知识不只是停留在表面上，而是真正会用所学知识来指导学习。
这样做的目的，不仅使学生的智力得到发展，而且就掌握的知识来说也是有体系的，使学生的知识容量大大增加。
学情分析：学生通过上节课的学习，已基本了解研究物质性质的基本方法，结合初中已经认识了氧气、氢气等物质的性质，为学生提供研究物质性质的一般程序，通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中的每一个环节中的具体问题，明确氯气是活泼的非金属单质，既有非金属单质的通性又有自己的特性。
这样使理论和具体实际相结合，更容易让学生接受，为他们今后的学习做好准备。
教学目标：知识与技能：1、使学生学会研究物质的一般的方法和程序，并在具体的实际中学会应用。
2、使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质）。
过程与方法：1、通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。
2、通过对氯气性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用，培养其动手能力和实验能力。
3、通过归纳及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类比较等方法在研究物质性质中的作用，培养其分析、归纳和总结的能力。
高中化学 第1章 第2节 课时2 研究物质性质的基本程序教案化学教案
〖课时2 研究物质性质的基本程序〗之小船创作目标与素养：1.掌握氯气的性质及应用。
(宏观辨识)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。
(科学探究与创新意识)一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1．物理性质微点拨：闻氯气气味的方法取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
2．化学性质(1)与单质反应金属白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸微点拨：(1)烟—固体小颗粒，雾—小液滴。
(2)变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。
(2)与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条不退色；B中湿润的有色布条退色化学方程式①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②Cl2与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。
( )(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。
( )(3)燃烧一定要有氧气参加。
( )(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观②实验与观察③解释④预测物质的性质其正确的顺序是( )A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③[答案]C3．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C．氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸D．氯气是一种有毒气体B[CuCl2固体为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。
]氯水的成分与性质1．新制氯水的成分2．新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
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第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序【教学目标】知识与技能：1.使学生学会研究物质的一般的方法和程序，并在具体的实际中学会应用。
2.使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质）。
过程与方法：1. 通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。
2. 通过对氯气性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用，培养其动手能力和实验能力。
3.通过归纳及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类比较等方法在研究物质性质中的作用，培养其分析、归纳和总结的能力。
情感态度与价值观：1.培养认真、仔细、严谨的科学态度和探究精神，感受到科学研究的过程和魅力。
2.培养学生探究和合作学习的精神，激发学生学习化学的兴趣，，感受合作和学习的乐趣。
【教学过程】思维导图一、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。
在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。
氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。
所制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识1.氯气。
（1）物理性质黄绿色，刺激性气味，比空气重，有毒，能溶于水(1∶2)，易液化。
（2）化学性质①与几乎所有金属反应＋ Na （点燃）→NaCl（白烟）＋铜丝（点燃）→CuCl2（棕黄色烟）＋铁丝（点燃）→FeCl3（红棕色烟）②与非金属反应 H2（光照或点燃）Cl2 HCl（爆炸；H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰）③与水反应Cl2+H2O===HCl+HClO④与碱反应（NaOH、Ca(OH)2等）→用以吸收Cl2以及消毒液和漂白粉的制取。
（3）存在：只以化合态存在于自然界中。
2.氯水。
（1）氯水的成分和性质①成分：三种分子、四种离子②性质：浅黄绿色、刺激气味（2）液氯、新制氯水、久置氯水的区别。
例3（氯气）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，氯水能分别与如图四种物质发生反应(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
请填空。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填a、b、c或d)。
特别提醒：(1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体。
(2)c过程中的现象是_________________________________________________________________，b过程中的化学方程式为______________________________________________________________。
(3)久置的氯水变为________________________________________________________________，用化学方程式表示为__________________________________________________________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是__________________________________________________________。
二、含氯化合物1.次氯酸。
（强氧化性）漂白，能使有机色质退色、杀灭细菌；弱酸性（弱于碳酸）不稳定，不利于贮存和运输。
2．次氯酸盐。
(1)漂白粉。
主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2①制取。
工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②漂白原理。
漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO③失效原因。
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解：2HClO(光照)===2HCl＋O2↑漂白粉放置久了易变质失效，因此应密封保存。
(2)84消毒液。
一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，有效成分为NaClO，无色或淡黄色，有效氯含量5.5%～6.5%。
①制取。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋2H2O②漂白原理。
NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO33．二氧化氯。
二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒，其漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来更安全。
氯水成分的多样性氯气溶于水的溶液叫做氯水，新配制的氯水溶液呈黄绿色，有刺激性的气味，溶液中存在：Cl2＋H2OHCl+HClO平衡，故新制的氯水中存在的微粒有Cl2，H2O，HClO分子及H+，Cl-和由水电离出的少量OH-。
在光照条件下，HClO可分解：2HClO2HCl＋O2↑，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的粒子有H+，Cl-，H2O及由水电离出的少量OH-。
如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。
氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处氯水是氯气的水溶液，通常状况下，一体积能溶解约二体积氯气，形成淡黄绿色液体。
溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O===HCl+HClO新制的氯水中只有约39％的氯气与水反应，余者仍以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色。
新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-（HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO-），以及水电离出来的少量OH-等。
通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配随用，保存在棕色瓶中。
久置的氯水由于次氯酸见光分解：2↑而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl-、H2O、O2（少量）。
新制的氯水可代替氯气，如能使碘化钾淀粉试纸变蓝。
氯水可体现H+、HClO的性质，如氯水滴入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，变红是由于HCl电离产生的H+表现酸性，褪色是因为次氯酸具有强氧化性，能将有机色质氧化而使其褪色，氧化还原反应速率不如酸性反应速率快，故先变红后褪色。
氯水还可单独表现出HClO的性质，例如用氯水消毒、杀菌、漂白，就是利用氯水中的HClO具有强氧化性杀死水中的细菌或氧化有机色素。
氯水又可表现出Cl-的性质，如氯水滴入到AgNO3溶液中，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
成盐元素——卤素(1) 卤素的原子结构原子结构示意图为：相同点：最外电子层上电子数都是七个。
不同点：随着核电荷数增加：①电子层数不同；由2到5，逐层增加。
②原子半径不同；由小到大。
故它们的氧化性是F＞Cl＞Cl＞I。
(2)卤素的离子结构：离子结构示意图为：相同点：最外电子层上电子数都是八个。
不同点：随着核电荷数增加：①电子层数不同：由2到5，逐层增加。
②离子半径不同：由小到大。
故它们的还原性是I-＞Br-＞Br-＞F-。
(3)卤素的物态、颜色、重要的物理常数：物态各异，由气到固。
F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态。
都有颜色，由浅到深。
F2呈淡黄绿色，Cl2呈黄绿色，Br2呈深棕色，I2呈紫黑色。
密度由小到大；熔、沸点由低到高；溶解度由大到小(3) 卤素和氢反应：卤素单质都能和氢气反应，说明卤素单质均具有氧化性。
但从H2和卤素单质的反应条件（暗→光→加热→长时间加热）及生成的气态氢化物稳定性（稳定性顺序HF＞HCl＞HBr＞HI）来看，卤素单质均具有氧化性，但氧化性的强弱顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2。
F2＋H2＝2HF＋535.04KJBr2+H22HBr＋72.3KJs I2+H22HI-51.8KJ反应由易到难。
生成物的稳定性，由稳定到不稳定。
(4) 卤素和水反应：2F2+2H2O＝4HF＋O2强烈反应。
Cl2＋H2O HCl＋HClO 反应。
Br 2＋H2O HBr＋HBrO 缓慢反应。
I 2＋H2O HI＋HIO 微弱反应。
(5) 卤素和碱反应：F2∶ 2F2+2OH-=2F-＋OF2↑+H2OCl2∶ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBr2∶ Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(6)：卤素在卤化物或含卤化合物中的化合价：F：只有-1价。
Cl：有-1、＋1、+3、＋5、＋7价。
Br：有-1、+1、+3、＋5、+7价。
I：有-1、+1、＋3、＋5、＋7价卤素化学性质的相似性和递变性认识氯气的毒性材料一：第一次世界大战横尸遍野的战场的图片，德军施放了近200吨氯气，使英法军队死亡5000多人。
从此化学武器这个恶魔被写进了战争史。
材料二：2005年3月29日晚，在京沪高速公路淮安段交通事故，液氯泄漏，人及的植物受损。
认识氯气的毒性材料一：第一次世界大战横尸遍野的战场的图片，德军施放了近200吨氯气，使英法军队死亡5000多人。
从此化学武器这个恶魔被写进了战争史。
材料二：2005年3月29日晚，在京沪高速公路淮安段交通事故，液氯泄漏，人及的植物受损。
三、检测题1. 下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不可以使干燥的有色布条退色2. 关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不．正确的是( )A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气3. 下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的D．在使用漂白粉时应同时加入浓盐酸4. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．CaCl2易吸水而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应5. 右图是一组探究氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
6. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是______________________________________________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。