辽宁五校协作体2019年高三上学期期初联考化学试题
2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高三(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A. 切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B. 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C. 高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D. 根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾2.下列说法正确的是()A. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气B. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化3.下列有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子B. Cl−的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 葡萄糖的摩尔质量：1804.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A. 三种气体密度最小的是XB. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD. 20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：15.NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N3− △ 2N2↑+2H2↑，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1.8 g NH4+中含有的质子数为1molB. N2既是氧化产物，又是还原产物C. 6 g NH4N3晶体中含有的阴离子为0.1molD. 爆炸反应中，当转移4mol电子时，产生89.6 L混合气体6.下列实验操作或检验正确的是()A. 收集氯气B. 转移溶液C. 模拟工业制备并检验氨气D. 用海水制少量蒸馏水7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 水电离产生的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液：K+、Na+、ClO−、I−=1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B. c(H+)c(OH−)C. 硫化钠溶液：Cu2+、SO32−、Br−、H+D. pH=13的溶液：AlO2−、Cl−、HCO3−、SO32−8.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届辽宁省协作体高三考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 爆竹燃放后，硫燃烧生成 SO 3B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒________D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用2. 设 N A 为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A ． 1 mol FeC l 3 水解生成的 Fe(OH) 3 胶粒数为 lN AB ． 4.6g 有机物C 2 H 6 O 的分子结构中含有的 C 一 H键数目一定为0. 5 N AC ．标准状况下， 11.2 L CO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数为 0.5N AD ． 1 mol/ L AlCl 3 溶液中含有3 N A 个 Cl -3. 下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2装置可演示NO的喷泉实验C ．用图3装置制备Fe(OH) 2 并能较长时间观察其颜色D ．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键4. 某芳香族化合物甲的分子式为 C 10 H 11 ClO 2 , 已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl ，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A. 5 种B. 9 种C. 12 种D. 15 种5. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。
下列说法正确的是A. 该装置是将电能转变为化学能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO 2C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为：C 2 O 4 2- -2e - =2CO 26. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍， W 原子的核电荷数等于 X 、 Z 原子的核电荷数之和， X 和 Z 同主族。
辽宁五校协作体2019年高三上学期年中考试-化学
辽宁五校协作体2019年高三上学期年中考试-化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Na—23Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137考试时间90分钟分数100分第一卷〔选择题，共50分〕【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意，共20小题。
1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分〕1、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A、常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB、1mol羟基中电子数为10N AC、在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD、常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4N A2、将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1。
将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。
那么X1、Y1、X2、Y2的大小关系为()A、Y2＞X2＞Y1＞X1B、Y1＞X1＞Y2＞X2C、Y1＞X2＞Y2＞X1D、Y2＞X1＞Y1＞X23、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－>C－。
B2＋与C－具有相同的电子层结构，以下表达一定不正确的选项是()A.它们的原子序数A>B>CB.它们的原子半径C>B>AC.离子半径A2－>C－>B2＋D.原子核外最外层上的电子数C>A>B4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑②关于反应①、反应②的说法正确的选项是()A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B、反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强D、每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶35、今有以下三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学试题解析
辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学试题1.1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C. 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作【答案】C【解析】【详解】A、蛋白质遇重金属盐发生变性，所以铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，故A正确；B、硅胶无毒可吸水，可作干燥剂，同时硅胶表面多空，可作催化剂载体，故B正确；C、铝制容器不可以用长期存放酸性、碱性和咸的食物，因为他们会腐蚀铝制品表面的氧化膜，故C错误；D、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”是指将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及到升华操作，故D正确；故选C。
2.2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 N A个Na+B. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N A【答案】C【解析】【详解】A、饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，即碳酸钠，其中含有0.02 N A个Na+，故A错误；B、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于N A个，故B错误；C、某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中H+总数为0.01N A，是由硫酸和水电离的，故C正确；D、NO2与N2O4的混合气体46g，假设全部是NO2，所含分子物质的量为，即分子总数为N A，假设全部为N2O4所含分子物质的量为，即分子总数为0.5 N A，所以NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N得取值范围是0.5N A <N< N A，故D错误；故选C。
辽宁省五校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题 (2)
2019学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 N14 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se79第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2 ④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④C. ①②④D.①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH － + NH 4+ + H + + SO 42－= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+ CO 2 + H 2O= H 2SiO 3↓+ CO 32－D ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－== CaCO 3↓+H 2O 5．下列关于氯水的叙述，不正确．．．的是 A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生C ．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法 6．下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L 0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 8．已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol -1。
辽宁五校协作体2019高三上年末摸底考试-化学
辽宁五校协作体2019高三上年末摸底考试-化学第一卷化学【一】选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、A、B、C、D基本上短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。
A、B同周期，A、C同主族，C 原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
以下说法中正确的选项是()A、A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B、B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物C、B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1D、B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B8、如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图，关于该装置的以下说法正确的选项是A、外电路的电流方向为：X→外电路→YB、假设两电极分别为Fe和碳棒，那么X为碳棒，Y为FeC、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D、假设两电极基本上金属，那么它们的活动性顺序为X>Y9、室温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH=9，那么以下说法〔或关系式〕正确的选项是A、混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol·L－1B、溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C、c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY)＝0.3mol·L－1D、c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－110、化学中有许多物质之间的反应符合以下关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
关于上图的变化以下判断不．正确的选项是．．．．．．A、当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B、当X是强碱溶液时，B一定是NH3C、B可能是单质D、D可能是一种酸11、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba〔OH〕2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba〔OH〕2溶液的体积关系正确的选项是〔〕12、以下离子方程式书写正确的选项是A、将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3B、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO4↓+H2O4C、向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD、向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。
辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】
辽宁省六校协作体2019届高三期初联考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________1. 下列关于化学与生活的认识正确的是（）A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. PM2.5是指大气中动力学当量直径接近 2.5 X 10 —9 m的颗粒物D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A. 品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2 ，溶液均褪色B. 分别加热盛有NH 4 Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C. 鸡蛋白溶液中分别加入（NH 4 ） 2 SO 4 溶液和HgCI 2溶液，均有固体析出D. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B. NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥C. BaSO 4 难溶于水和盐酸，可用作钡餐D. HF与SiO 2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列叙述正确的是（）A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B. 将NaOH容液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe（OH） 3胶体C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB. 25 °C, pH= 13的NaOH容液中含有OH —的数目为0.1 N AC. 标准状况下，4.48 L SO 3 所含的分子数目为0.2 N AD. 常温常压下，16gO 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 由水电离出的c （H + ）= 10 —12 mol • L —1 的溶液中：Mg 2+、K +、Br—、HCOB. 含有大量Fe 3 + 的溶液：Na +、Mg 2+、NO 、SCN —C. 含有大量NO 的溶液：H +、Fe 2 +、SO 、Cl —D. 使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba 2 +、NO 、Cl —7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 碘水中通入适量的SO 2 : I 2 + SO 2 + 2H 2 O===2I — + SO：+ 4H +B. NH 4 HCO 3 溶液与足量NaOH容液混合后加热：NH . + OH —「NH 3 T + H 2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO 3 : Fe 3 O 4 + 8H + ===2Fe 3 + + Fe 2 + + 4H 2 OD. 向Ca（CIO） 2 溶液中通入SO 2 : Ca 2 + + 2CIO — + H 2 O + SO 2 ===CaSO 3 J + 2HClO8. 下列涉及有机物的性质的说法正确的是（）A. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷第4题【答案】参考答案及解析第1题【答案】【解析】 A.安装煤炭燃烧过程的"固硫“装 S,主曼斟0少二氧化硫的排肮避免形成酸雨防止污染空气，故诵误；B.维生素C ■又叫抗坏血 酸，主更存在于新直競菜、水果中，囉生素了圈期寸昜被哽坏，应采取凉拌生當、或不要煮过长吋间 ,故8正确$ UP 池弗环境空气中动力学岂量直径小于等于2■淵米的颗粒物，故咋昔误，D ・確纤维是 无机非金属材料，故误』答奚为BU第2题【答案】＞故瞄溟；C.加入（NHJ 问』客滦蛋日质发生盐析为物理娈化，加入代口渚逾蛋自质发生娈性为化 学变仏二者原理不同，故rfUR ； P-植物油和裂化汽酚子中都含有碳碳双陆可以发生加成反应 曲水褪色，二者原理相同』故D 正确9故选D 口第3题【答案】A.常温下铝与淤硝酸发生了钝优,莊金樹表面生成一粵瞰瞬敎爛仁鮒険廳获继续反甌聪瑕同铝精丢运输浓石孵 L 颉证瞞含議的盐”可#1乍詢朗裁诵欣j CuBaSOiPTfflWW ；囲真籬沼于求和 盐酸，故匚正确D 匸因HF^SiO 仮应，玻璃中含有引0“则可用氢氟酸在珈璃器U 上割蚀标记』故D 正确 ；答案为眈【輕析】I 猛酸祖肴A.氮气的■漂白作用是氯气和水反 蠶齡1»鳖瞬證雪、籾里【解第7题【答案】【解析】 A-酸性氧化物不一走均能与水反 应生成对应的酸，如3心』故心错误j BH 将陶OH 溶液逐滴加入宅爲溶液得到农QH)铤褐色沉淀，而不 杲胶体』故E 错误j B 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故匚正踰DU 碱石灰、斑亂漂白粉都是混合物 、而生石灰是氧化钙，星纯净物，故D 错误$答案为匚口第5题【答案】【解析】 . _ A.氯气与水的反应为歧化反应『气完全反应卡锵lrriol 电子》且為可逆反应$进行不彻底卩故lno 氟气与K 反胡专移的电子癒小于 甩个，故碰普误；乩没有指明溶潘的体枳，无法计尊徽粒的数目，故B 错误；C.标准状况下；也虚固 雇不能根据气体的摩尔体积计算直辆质的翼故制误,6 6、□汾子者邊由氧原子构成的，依据 "三,1&克6和血昆合气体含有的宣隔子帖严,如W 故D 正陥故答案対乩第6题【答案】【解析】 禹由水电离出c{OH>l«10-lI mokL -啲濬液可能呈釀性或磁性，无论釀性还杲碣性』H2押不育钛量扶祐故A 错误.3匸F 尹与5A 卞濬 液中发生禽子页应生成配含鳶子，溥液呈血红邕无法大量共权故E 错冕匚匚在酸性濬酒中E5能氧 化化叫 无法大量共存『故曙氓D.使酚豔变红色的潯液显礦性"戦性潯液中附虫盼十匚呛CCI- 聽此间不发生离子反嵐能大量共存”故D 正确,答素为D 匸•歸阿伏嗨衢鳩蠶礙竄报汪a 廟居的结梅：爲旳o 屋面1嗡成、而不是有由话口口八构战； 原子晶体，其结构中只有原子浚有分子，是正四面体结构，ImolSiO 冲含有的共价键为4N£lm 瓯 50匸5iC ■都疋 含有的共价讎为肌等匚有强氧化性□④旳材亠在酸性条件下发生氧化还厲反应；SQA2H当心血n十⑤注意題目曼撕大量共存"还罡叼箱沃量共右匚雛慮霜嚼驕歸厳件二1竝严仙儿的溶漏等二②有色禽子MnO4CFe>jFe i'LCu2'LFe(SCN)}+L③MMV匚N6等在酸性祭件下具第7题【答案】【解世】亠亠亠A'碘水中通入适量的如门反应生成瞋离子、硫酸槻高子和氢爲子，反应的离子方程式知I汁50汁庆0021■帖5咕陷故At漏BCWhj MO 谛液与足蚩阴DHit液混合后加热发生的离子反应対NH；二H「GH7nH-人NH5T+CO52*G2HzO I故瞄误j C -百康能氧化亚铁高壬正确的禽子方程式为：3F?30d+^0j+23HWFe!Vl4H3O+NO1^ L故噹误J D.亚硫醱钙会被HC10氧化成硫釀辄S03llAca（ClO>27§>t中的离子反应为：SOj+Ca^+ClD- +H2O=CaSO4^+2H T4CI^ iRBSIil8日"“rips®故。
精品解析：【校级联考】辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
辽宁省重点六校协作体2019届高三上学期期中考试化学试卷1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A. “红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B. “衡水老白干，喝出男人味”——酒精C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D. “要想皮肤好，早晚用大宝”——甘油【答案】A【解析】【详解】A．味精的主要成分是氨基酸，而不是蛋白质，A错误；B．白酒的主要成分是酒精，B正确；C．补钙剂的主要成分中，都含有碳酸钙，C正确；D．化妆品中都含有保湿剂(甘油)，能保持皮肤湿润，D正确；故选A。
2. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键【答案】C【解析】【详解】A．能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，选项A错误；B．某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，选项B错误；C．某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴阳离子而导电，选项C正确；D．某纯净物常温下为气态，固体不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如：稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键，选项D错误；答案选C。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N AB. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC. 1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AD. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2【答案】B【解析】【详解】A、铜和硝酸反应后的价态为+2价，故3.2g铜即0.1mol铜转移的电子数为0.2N A，故A正确；B、铁和硝酸反应后的价态最终可能为+3价，也可能为+2价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去的电子数不一定为0.3N A，故B错误；C、1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，又CO32-会发生水解，则CO32-小于0.5mol，即数目小于0.5N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故质量比为7：2，故D正确。
辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考化学Word版含解析
协作体高三考试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A.萃取B.过滤C.蒸馆D.干镭【答案】C【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸憎的方法将其分离提纯, 这种方法是蒸耀，故C正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g甲基（一CH3）含有的电子数是9N AB.7.8g苯屮含有的碳碳双键数为0.3N AC.lmol C2H5OH和lmol CH3CO,8OH反应生成的水分子屮的中子数为8N AD.标准状况下，2.24 L CCU中的原子总数为0.5N A【答案】A【解析】A. 15g甲基的物质的量都是lmol, lmol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9N&选项A正确；B.苯不是单双键交替的结构，故苯屮无碳碳双键，选项B错误；C. C2H5OH 和CH3CO18OH反应生成水为H218O,含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水屮的屮子个数小于ION A个，选项C错误；D.标况下CCb为液体, 故不能根据气体摩尔体积來计算其物质的量，选项D错误。
答案选A。
3.仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结品，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
2019届高三化学上学期第一次联考试题(扫描版)
2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）
高二期末联考化学试卷答案
2018.7.18
1-5： BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－
（4）7:1。
辽宁省达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
辽宁省达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B．百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C．天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D．天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料3．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气4．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液5．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B ．由苯与氯气在一定条件下生成C 6H 6Cl 6的反应属于取代反应 C ．化学式为C 4H 10O 的饱和一元醇有4种D ．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖6．25℃时，向10 mL 0.l mol ·L －1 H 2C 2O 4溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A ．A 点溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O 4－)＋2c (C 2O 42－)B ．HC 2O 4－在溶液中水解程度大于电离程度 C ．C 点溶液中含有大量NaHC 2O 4和H 2C 2O 4D ．D 点溶液中，c (Na ＋)＞c (C 2O 42－)＞c (HC 2O 4－)＞c (OH －)＞c (H ＋)7．常温下，用0.1000mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
辽宁省六校协作体2019届高三化学上学期期初考试试题2018083101116
2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题一、选择题（1－10题每题2分共20分，11－20每题3分共30分，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D．《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 N A个Na+B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C．某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N A3．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列变化一定属于化学变化的是()①金属导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏⑪石油化工中的裂化、裂解A．②④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑪C．①③⑥⑨⑩⑪D．①②⑤⑥⑩⑪5.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
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辽宁五校协作体2019年高三上学期期初联考化学试题化学试题本试卷分卷I 〔选择题〕和卷II 〔非选择题〕两部分。
卷I1至20题，卷II21至24题。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56卷I 〔50分〕【一】选择题〔此题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项〕 1、化学与生产、生活、社会紧密相关，以下有关说法不．正确的选项是．．．．．．A 、多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B 、我国神九三位宇航员所穿航天服要紧成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C 、棉花、蚕丝和人造丝的要紧成分基本上纤维素D 、日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I 与137Cs 的中子数不等2.以下有关物质分类或归类正确的选项是 ①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl 2、NaOH 、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C 60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A 、①③B 、③④C 、②③D 、④⑤3.将足量SO 2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A 、H +、Br -、Fe 2+、SO 42— B 、NH 4+、CO 32—、NO 3—、SiO 32— C 、Na +、S 2—、OH —、AlO 2— D 、Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+4.以下实验合理的是水Na2O2A、配制一定浓度硫酸B、制备少量氨气C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气5.以下反应与有机物官能团性质无关的是A、葡萄糖与新制的Cu〔OH〕2悬浊液反应B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C、一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷D、钠放入无水乙醇中放出氢气6.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A、在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB、0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD、标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA7.以下实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等8.以下表达错误的选项是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K..........................................③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素基本上金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1那么中和热为57.3kJ·mol－1A、②④⑥B、①⑤⑥C、②③④D、①③⑤9.以下离子方程式书写正确的选项是A、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OB.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+C、FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3↓+2H2O+CO32-10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO-24)=0.8mol·L-1,,那么c(K+)为A.0.15mol ·L -1B.0.2mol ·L -1C.0.3mol ·L -1D.0.4mol ·L -1【二】选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项〕11.2018年4月15日，央视《每周质量报告》报道某闻名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。
铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有紧密联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。
以下表达错误的选项是A 、污水中的Cr 3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr 2O 72—B 、K 2Cr 2O 7能够氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C 、在反应Cr 2O 72—+I 一+H +→Cr 3++I 2+H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D 、发生铬中毒时，可服用维生素C 缓解毒性，因为维生素C 具有还原性 12.二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。
以下说法错误．．的选项是．．．．A.S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S ↓+4HClB.S2Cl 2分子中含有极性键和非极性键C.S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2 D 、13.以下表达错误的选项是．．．．．．A 、把aL0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液与bL0.1mol/L 的KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K +)+c (H +)=c (CH 3COO －)+c (OH －)B 、把0.1mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －)>c (Ba +)>c (Na +)>c (H ＋)C 、向1mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，由于CH 3COONa 水解显碱性，因此溶液的pH 升高D 、常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度 相同14..2017年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。
“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。
以下有关“瘦肉精”的说法正确的选项是A 、它的分子式为C 12H 17N 2Cl 2OB 、它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C 、1mol 克伦特罗最多能和3molH 2发生加成反应D 、一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等15.工业以CaO 和硝酸反应制Ca 〔NO 3〕2·4H 2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，那么应选用的硝酸质量分数为 A 、30% B 、70% C 、63% D 、84%16.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
以下说法中，正确的选项是A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C、a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等17.以下各表述与示意图一致的是A、图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
那么三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2B、图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1C、图②中物质A反应生成物质C，△H>0D、图②中曲线表示某反应过程的能量变化，假设使用催化剂，E值会减小18.以下反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不．存在．．同分异构体的反应是A.异戊二烯〔〕与等物质的量的Br2发生加成反应B.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.2—氯丁烷〔〕与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应19、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，MA.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B.M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂C.R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO420.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。
那么以下选项正确的选项是A、反应中转移电子1.0molB、产生NO2气体0.26mo1C、原HNO3浓度为8.0mol／L D、原HNO3浓度为6.0mol／L卷II〔50分〕【三】填空题〔此题包括4小题，共50分〕21.〔7分〕下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。
下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业进展水平的标志。
回答以下问题：〔1〕A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式〔2〕写出D与铝单质反应的化学方程式〔3〕反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,那么以下说法正确的选项是A、这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/(L·min)B.在工业生产中能够通过增加X的量来提高C的转化率C、当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D、平衡时C的转化率是50%〔4〕写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式22.〔13分〕氯气是一种重要的工业原料。
〔1〕实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
〔2〕资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如下图装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是〔填字母〕。