湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二12月月考化学(理)试题(无答案).pdf
化学12月试卷高二全册化学试题
量风市然必阳光实验学校一中、一中下学期高二年级试卷化学试卷总分：100分时间：90分钟一、单项选择题〔1-10每题2分，11-20每题3分，共50分〕1．以下对化学反的认识错误的选项是 ( )A．有化学键破坏的一是化学反 B．会产生的物质C．可能会引起物质状态的变化 D．一伴随着能量的变化2．在2A+B⇌3C+4D反中，表示该反速率最快的是 ( )A．v〔A〕=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v〔B〕=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 C．v〔C〕=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v〔D〕=60 mol•L﹣1•min﹣1 3．以下过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味4．镍镉〔Ni﹣Cd〕可充电电池在生活中有广泛用，它的充放电反按下式进行：Cd〔OH〕2+2Ni〔OH〕2 Cd+2NiO〔OH〕+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )A．Cd〔OH〕2B．Ni〔OH〕2C．Cd D．NiO〔OH〕5．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋5 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A．反是放热反 B．反是吸热反C．熵增大效大于能量效 D．是熵减小的反6．升高温度能加快化学反速率的主要原因是〔〕A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反所需的能量7．以下说法中，可以说明密闭容器中的反：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A．反容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相C．反容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D．反容器内总物质的量不随时间而变化8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反为：CH3CH2OH ﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．以下有关说法正确的选项是〔〕A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．假设有0.4mol电子转移，那么在状况下消耗8 L氧气C．电池反的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣9.向纯水中参加少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大10.以下说法正确的选项是〔〕A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测值偏小B. 用碱式滴管量取22.00mL的KMnO4溶液C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一含有SO42－或SO32－D. 室制备氢氧化铁体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧〔低于400℃〕以下物质的溶液，可以得到该物质的固体的是〔〕A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾12．有关热化学方程式书写与对表述均正确的选项是A．2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=－221 kJ·mol-1，那么可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－28 kJ·mol-1，那么水分解的热化学方程式： 2H2O〔l〕=2H2〔g〕+O2〔g〕△H = +285．5 kJ·mol-1C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反：H+〔aq〕+OH－〔aq〕 = H2O〔l〕△H = -5 kJ·mol-1D．密闭容器中， g硫粉与1 g铁粉混合加热生成硫化亚铁1 g时，放出12 kJ 热量。
湖南省邵阳市隆回县万和实验学校2013_2014学年高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2013-2014学年湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，共计54分．每小题只有一个正确答案）2．（3分）（2014秋•三原县校级月考）把一块钠投入预先滴入2～3滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（）①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④3．（3分）（2015•衡南县二模）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、4．（3分）（2013秋•隆回县校级月考）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）323335．（3分）（2012秋•桃城区校级期末）为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液6．（3分）（2013秋•嘉峪关校级期末）Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、7．（3分）（2013秋•武汉校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作8．（3分）（2011秋•荔湾区校级期末）下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）9．（3分）（2012秋•岐山县期末）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是10．（3分）（2012•湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）2323311．（3分）（2013秋•南康区校级月考）将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有mol mol13．（3分）（2014秋•福建校级期末）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种14．（3分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分15．（3分）（2011秋•六安期末）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全17．（3分）（2013秋•南京期末）将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）18．（3分）（2014•罗定市校级模拟）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶二、填空题（16分，每空2分）19．（12分）（2013秋•隆回县校级月考）按要求作答（1）写出钠和水应的离子方式；（2）写出氯化铝和氨水反应的化学方式；（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为．（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．20．（4分）（2013秋•隆回县校级月考）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．三.推断题（10分，每空2分）21．（10分）（2009秋•东莞期末）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式：（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②．四.实验题（9分）22．（9分）（2013秋•隆回县校级月考）为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，且F中盛放固体为淡黄色．（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A ； B；F ．（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：，，．五．计算题（11分）23．（6分）（2013秋•陕西期末）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．24．（5分）（2013秋•万州区校级期末）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．2013-2014学年湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，共计54分．每小题只有一个正确答案）2．（3分）（2014秋•三原县校级月考）把一块钠投入预先滴入2～3滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（）①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④3．（3分）（2015•衡南县二模）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、4．（3分）（2013秋•隆回县校级月考）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）5．（3分）（2012秋•桃城区校级期末）为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液6．（3分）（2013秋•嘉峪关校级期末）Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、O═4Na H+7．（3分）（2013秋•武汉校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）9．（3分）（2012秋•岐山县期末）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是10．（3分）（2012•湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）2323311．（3分）（2013秋•南康区校级月考）将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有mol mol2mol×=13．（3分）（2014秋•福建校级期末）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种14．（3分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分原合金中铁的质量分数为15．（3分）（2011秋•六安期末）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全3Fe17．（3分）（2013秋•南京期末）将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如18．（3分）（2014•罗定市校级模拟）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶二、填空题（16分，每空2分）19．（12分）（2013秋•隆回县校级月考）按要求作答（1）写出钠和水应的离子方式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）写出氯化铝和氨水反应的化学方式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl ；（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．320．（4分）（2013秋•隆回县校级月考）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3 ．（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：：．1g mol 1g mol 1g之比为mol mol=：：；故答案为：：：．三.推断题（10分，每空2分）21．（10分）（2009秋•东莞期末）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式：Fe3O4、FeCl3（2）写出下列反应的化学方程式：反应①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；反应②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．））四.实验题（9分）22．（9分）（2013秋•隆回县校级月考）为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，且F中盛放固体为淡黄色．（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A HCl ；B CaCO3；F Na2O2．（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ，2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 ，2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑．五．计算题（11分）23．（6分）（2013秋•陕西期末）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．333=4.2g=58%24．（5分）（2013秋•万州区校级期末）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．则有：。
湖南省2012-2013学年高二化学上学期12月月考试题 理 (无答案)新人教版
湖南省邵东创新学校2012-2013学年高二12月月考化学（理）试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cu-64 Ag-108 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定由活动性不同的金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A．2H++2e－ = H2 B．Fe2++2e－ = Fe C．2H2O+O2+4e－ = 4OH－ D．Fe3++e－ = Fe2+4. 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确的是 ( )A．该电池的正极为锌B．当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molC．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-5. 下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是( )A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3 kJ·mol-1。
向1 L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
【新课标】2012-2013学年高二下学期第一次月考 化学.pdf
物浓度过高，影响健康，这些污染物是
A．CO
B．SO2
C． D．
2、下列各组物质可用分液漏斗分离的是
A．
B． C． D．
3、皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是
A．70℃热水洗B． C．NaOH溶液洗?D．
4、以下实验能获得成功的是
A．KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．
21、（）
（1）2．6；（2）2．4；（3）25；（4）3；（5）2；（6）3．5；
1）CH3CH2OH 羟基 CH3OCH3 各1分，共3分 （2）加成 ②和⑤、③和④ 各1分，共3分 （3）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 共2分 （4）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH +NaBr 共2分 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 共2分 （5）b c d a 共2分i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）。（填各管口所标字母） （2）浓H2SO4的作用是：吸收水分，得干燥纯净的O2。 （3）MnO2的作用是：催化剂，加快产生O2速率。 （4）CuO的作用是：使有机物更充分氧化生成CO2和H2O。 （5）最简式为：CH2O。 答案： ： ： 加热 浓H2SO4
_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是
_______________。 （2）反应①的反应类型是_____________反应，反应 ②~⑤ 中反应类型相同的是________和
______ 、 _______和 _______（填序号）。 （3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是
D． HOCH2CH2OH
二、简答题（5小题，共46分）
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案 .doc
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D B A D A B C D B A B C B第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。
（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）感谢你的观看⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na2CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br2CH 3OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OHCOOH+ C H3浓硫酸OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3NaOHCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)2012—2013学年上期期末考试高中一年级语文参考答案一、现代文阅读（9分，每小题3分）1.B（注意题干中的“根本”二字）2.A（B.“无可挽回”为无中生有，也不符合实际。
高二化学12月月考试题答案不全
木镇中学度第一学期12月份月考高二化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，且有些可再生。
下列属于新能源的是①天然气②煤③生物质能④海洋能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．下列四个数据是在分歧条件下测出的合成氨反映的速率，其中最快的是A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D．V(N2)==0.002mol／(L·s)3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. 氨水应密闭保留，放置低温处B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5D．实验室可用排饱和食盐水的方式收集氯气4．对水的电离平衡无影响的是A．B．13X3+ C．D．5．在恒温恒容的容器中进行反映A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，若反映物浓度由0.1mol•L-1 降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反映的时间为A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s6．反映3Fe(s)+4H 2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反映速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量 B．保持体积不变，充入H2使体系压强增大C．升高反映温度 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大7．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：208．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反映时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的pH相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)9．在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是本来的60%，下列说法正确的是A. 平衡向逆反映标的目的移动了B．物质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数增加了 D．a＞b10．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是A．加水稀释0.10mol·L－1 的氨水，溶液中n(OH－)减小B．氨水中的离子浓度关系满足：[OH－]= [H＋]＋[NH4+]C ．若温度不变，在氨水中加入少量NH 4Cl 固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小D ．同pH 同体积的氨水与NaOH 溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸刚好完全中和11．必然条件下反映mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在密闭容器中进行，测得平均反映速率v(C)= 2v(B)。
湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二上学期期末考试
湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二上学期期末考试湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二上学期期末考试本试卷分选择题和非选择题两部分，共22道小题。
时量120分钟，满分100分。
一、选择题（第1至12小题，每小题2分，共24分）1、下列划线的词语读音有误的一项是（）A、翼轸（zhn）遄（chun）飞骖騑（fi）殒（yn）身不恤B、舸（g）舰涸（h）辙作揖（y）放浪形骸（hi）C、岑寂（）付梓（z）愀（qio）然尺牍宣言（d）D、翌（y）年酝酿（rng）横亘（gn）摘星揽月（ln）2、下列词语中没有错别字的一组是（）A、不加思索沧海一栗冯虚御风应接不瑕B、交头结耳天高地迥祟山峻岭少长咸集C、书生意气星辉斑斓天伦之乐毫不相干D、黯然泪下阴谋鬼计头破血流摇头摆尾3、下列划线的成语使用正确的一项是（）A、对那些搬弄是非、唯恐天下不乱的人，我们深恶痛绝，恨不能把他们全部扫地出门。
B、王祥同学学习上锱铢必较，一丝不苟，令人敬佩。
C、秋风阵阵，菊香遍野，阳澄湖的螃蟹又大又重，只只脑满肠肥，吃起来味道好极了。
D、我们虽然缺乏管理经验，但可以向先进企业学习，起初可能是邯郸学步，但终究会走出自己的路子来。
4、下列各句中，没有语病的一句是（）A、各企事业单位特别是窗口服务行业，都要制定各自的职业道德和行为规范，促进从业人员养成良好的职业习惯和敬业奉献精神。
B、针对部分白酒塑化剂含量超标一事，质检总局有关负责人表示，国家食品安全风险评估中心已有明确结论，饮用含塑化剂的白酒将有损人体健康。
C、一个人最终是否能把握幸福和希望之路,要靠自己的德性。
一个有德性的人，别人和社会总会需要他，也只有当别人和社会需要他时，他的身上才会放射出吸引人的力量和人生价值的光芒。
D、作为一名共产党员和党的领导干部，要认真学习宣传和贯彻党的十八大精神，办事、想问题都应从党和人民的根本利益为出发点。
5、依次填人下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是()2008年北京奥运会的开幕式，把历史悠久而且从未中断的中华文明，通过现代化的光电手段，舒展出一幅优美动人的华彩画卷。
湖南省隆回县万和实验学校高二化学上学期12月月考试卷
2013-2014学年湖南省隆回 县万和实验学校高二（上）月考化学试卷（理科）（12月份）一、选择题：（26*2=52分） 1．（2分）（2013秋•赫山区校级期中）能源可划分为一次能源和二次能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源．氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O （l ）═2H 22 C4．（2分）（2012秋•甘谷县期中）设C+CO ⇌2CO ；（正反应为吸热反应；反应速率为v 1），N 2+3H ⇌2NH 3；（正反应为放热反应；反应速率为v 2），对于上述反应，当温度升高时，v 1和 v 2的变化情况为7．（2分）（2014秋•小店区校级期中）用蒸馏水稀释0.1mol/L 的CH 3COOH 时，始终保持增大9．（2分）（2013秋•隆回县校级月考）要使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是412．（2分）（2012秋•吉林期末）用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定13．（2分）（2013秋•隆回县校级月考）浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列14．（2分）（2013秋•隆回县校级月考）同体积的1molL﹣1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别15．（2分）（2014秋•吉林校级期末）将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测16．（2分）（2013秋•隆回县校级月考）把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液17．（2分）（2013春•易门县校级期末）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中18．（2分）（2014秋•扶余县校级期中）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少19．（2分）（2009•和平区校级一模）已知某溶液中存在OH+、H+、NH4+、Cl﹣四种离子．经四20．（2分）（2013秋•秦安县期末）0.1molL﹣1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的）22．（2分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶﹣123．（2分）（2012秋•吉林期末）将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后））26．（2分）（2013秋•蒙自县校级期末）把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连二、非选择题（共48分）27．（10分）（2013秋•赫山区校级期中）在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）⇋2CO（g）△H＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡，c（CO）（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，c（CO2）（3）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡，c（CO）．28．（8分）（2014秋•兴庆区校级月考）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= ．（2）HA的电离平衡常数K= ；（3）升高温度时，K （填“增大”，“减小”或“不变”）．（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．29．（12分）（2013秋•隆回县校级月考）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性；Al（HCO3）3，溶液呈性．30．（12分）（2013秋•隆回县校级月考）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3﹣、H+、CO32﹣、H2O、、．（填写微粒符号）（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的（填写物质的名称）．（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH3•H2O ④（NH4）+）从大到小的顺序为：．（填写溶液的序号）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH431．（6分）（2012秋•故城县期末）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁﹣1．滴定结果如下：）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）达到滴定终点的标志是（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管．2013-2014学年湖南省隆回县万和实验学校高二（上）月考化学试卷（理科）（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（26*2=52分）1．（2分）（2013秋•赫山区校级期中）能源可划分为一次能源和二次能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源．氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2C（2012秋•甘谷县期中）设C+CO⇌2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2+3H⇌2NH3；（2分）4．（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为7．（2分）（2014秋•小店区校级期中）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大9．（2分）（2013秋•隆回县校级月考）要使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是的比值变小，根据硫离子水解平衡的量不变，则12．（2分）（2012秋•吉林期末）用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定，分析不当操作对，则，则分析即可完成．13．（2分）（2013秋•隆回县校级月考）浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列14．（2分）（2013秋•隆回县校级月考）同体积的1molL﹣1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别15．（2分）（2014秋•吉林校级期末）将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测16．（2分）（2013秋•隆回县校级月考）把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液17．（2分）（2013春•易门县校级期末）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中18．（2分）（2014秋•扶余县校级期中）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少19．（2分）（2009•和平区校级一模）已知某溶液中存在OH+、H+、NH4+、Cl﹣四种离子．经四20．（2分）（2013秋•秦安县期末）0.1molL﹣1的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的）22．（2分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶﹣13======23．（2分）（2012秋•吉林期末）将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（）））26．（2分）（2013秋•蒙自县校级期末）把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连二、非选择题（共48分）27．（10分）（2013秋•赫山区校级期中）在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）⇋2CO（g）△H＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡逆反应方向移动，c（CO2）增大（3）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正方向移动，c（CO）增大．28．（8分）（2014秋•兴庆区校级月考）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= 10﹣4mol/L ．（2）HA的电离平衡常数K= 1×10﹣7；（3）升高温度时，K 增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．（4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．=1×10Ka=29．（12分）（2013秋•隆回县校级月考）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性；CuCl2Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，溶液呈酸性；Al（HCO3）3Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3+↓CO2↑，溶液呈酸性．30．（12分）（2013秋•隆回县校级月考）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3﹣、H+、CO32﹣、H2O、OH﹣、H2CO3．（填写微粒符号）（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的硫酸（填写物质的名称）．（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH3•H2O ④（NH4）+）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4序号）31．（6分）（2012秋•故城县期末）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁﹣1．滴定结果如下：）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1432 mol•L﹣1．（2）达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是ADE ．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管．=）所用氢氧化钠的体积为：==0.1432分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混。
湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高二化学上学期期中试卷文(含解析)
2012-2013学年湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高二（上）期中化学试卷（文科）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）8．（2分）（2014秋•隆回县校级期中）某人犯严重的胃溃疡，且胃酸过多，他选择的抗酸药13．（2分）（2013秋•黄冈期末）在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最14．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是16．（2分）（2013•天津校级学业考试）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分17．（2分）（2012•陕西校级学业考试）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有）二．填空题（每空2分，共36分）21．（6分）（2014秋•隆回县校级期中）1.204×1024个H2O的物质的量为mol，49克H2SO4的物质的量为mol，标准状况下44.8LN2的物质的量为mol．22．（6分）（2014秋•隆回县校级期中）写出下列反应的离子方程式或化学方程式（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）；（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）；（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）．23．（4分）（2014秋•隆回县校级期中）指出下列反应的氧化剂和还原剂 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化剂还原剂．24．（8分）（2014秋•隆回县校级期中）金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的，并向四周，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变色，写出该反应的化学方程式．25．（6分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药．26．（6分）（2014秋•隆回县校级期中）淀粉的分子式为，它遇碘水会用于制造光导维的材料（写化学式）．27．（6分）（2014秋•隆回县校级期中）目前，垃圾处理常用的方法有法，法和法．（2014秋•隆回县校级期中）普通玻璃的主要成分是，和28．（4分）二氧化硅．29．（4分）（2014秋•隆回县校级期中）氧化钠的化学式，过氧化钠的化学式．三、计算题（本题10分）30．（10分）（2012秋•隆回县校级期中）配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要称取固体NaOH 的质量是多少？简述操作步骤．2012-2013学年湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）8．（2分）（2014秋•隆回县校级期中）某人犯严重的胃溃疡，且胃酸过多，他选择的抗酸药13．（2分）（2013秋•黄冈期末）在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最14．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是16．（2分）（2013•天津校级学业考试）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分17．（2分）（2012•陕西校级学业考试）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有=mol：=6）二．填空题（每空2分，共36分）21．（6分）（2014秋•隆回县校级期中）1.204×1024个H2O的物质的量为 2 mol，49克H2SO4的物质的量为0.5 mol，标准状况下44.8LN2的物质的量为 2 mol．计算n=计算标准状况下的物质的量为的物质的量为的物质的量为22．（6分）（2014秋•隆回县校级期中）写出下列反应的离子方程式或化学方程式（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O ；（2）Fe与HCl反应：（离子方程式）Fe+2H+═Fe2++H2↑；（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．23．（4分）（2014秋•隆回县校级期中）指出下列反应的氧化剂和还原剂 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化剂HCl 还原剂Zn ．24．（8分）（2014秋•隆回县校级期中）金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，并向四周急速游动，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红色，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．25．（6分）（2011秋•苍山县期末）某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药，若是R标记则表示处方药，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药非处方药．26．（6分）（2014秋•隆回县校级期中）淀粉的分子式为（C6H10O5）n，它遇碘水会蓝用于制造光导维的材料二氧化硅（写化学式）．27．（6分）（2014秋•隆回县校级期中）目前，垃圾处理常用的方法有卫生填埋法，堆肥法和焚烧法．28．（4分）（2014秋•隆回县校级期中）普通玻璃的主要成分是硅酸钠，硅酸钙和二氧化硅．29．（4分）（2014秋•隆回县校级期中）氧化钠的化学式Na2O ，过氧化钠的化学式Na2O2．价，）交叉确定角码，故氧化钠化学式为三、计算题（本题10分）30．（10分）（2012秋•隆回县校级期中）配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要称取固体NaOH 的质量是多少？简述操作步骤．理解配。
湖南省邵阳市隆回县万和实验中学高二化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年湖南省邵阳市隆回县万和实验中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2.5分，满分55分）））W）7．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO （s）；△H1；②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO 338．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣19．（2.5分）（2015春•鹤岗校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的10．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应 2NO211．（2.5分）（2013春•腾冲县校级期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是12．（2.5分）（2014秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/13．（2.5分）（2013秋•广安期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态14．（2.5分）（2015•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y （g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）15．（2.5分）（2011秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA （g ）⇌cC （g ）+dD （g ），）17．（2.5分）（2012秋•重庆期末）已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）⇌2AB 2（g ）△H＜0，下列说法18．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）有相同pH 的三种酸HX 、HY 、HZ 的溶液，稀释相同21．（2.5分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：﹣+22．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导二、解答题（共7小题，满分40分）23．（6分）（2013秋•黑龙江期中）下列物质中：A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．（1）能导电的是；（2）属于非电解质的是；（3）属于强电解质的是．24．（2分）（2013秋•隆回县校级期中）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为．25．（4分）（2013秋•隆回县校级期中）对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为．26．（8分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）22的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃27．（4分）（2013秋•隆回县校级期中）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3、△H小于0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是．28．（4分）（2013秋•隆回县校级期中）已知95℃时水的离子积K w=1×10﹣12，25℃时K w=1×10﹣14，回答下列问题：（1）95℃时水的电离常数（填“＞”“=”或“＜”）25℃时水的电离常数．（2）95℃纯水中c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH﹣）．29．（12分）（2013•广东模拟）某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸的体积为mL．三、计算题（5分）30．（5分）（2013秋•隆回县校级期中）对于反应2SO3（g）⇌2SO2）（g）+O2（g），若在一定温度下，将2mol SO3放入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2的物质的量为0.6mol，求该反应的平衡常数．2013-2014学年湖南省邵阳市隆回县万和实验中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2.5分，满分55分）））W）7．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO （s）；△H1；②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO+O8．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣19．（2.5分）（2015春•鹤岗校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的10．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应 2NO211．（2.5分）（2013春•腾冲县校级期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是=0.25=0.3=0.27=0.2512．（2.5分）（2014秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/13．（2.5分）（2013秋•广安期末）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态14．（2.5分）（2015•房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y （g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）15．（2.5分）（2011秋•许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），）17．（2.5分）（2012秋•重庆期末）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法18．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同21．（2.5分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：﹣+22．（2.5分）（2013秋•隆回县校级期中）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）分析不当操作对=分析，二、解答题（共7小题，满分40分）23．（6分）（2013秋•黑龙江期中）下列物质中：A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．（1）能导电的是ABGI ；（2）属于非电解质的是FJ ；（3）属于强电解质的是CH ．24．（2分）（2013秋•隆回县校级期中）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol ．25．（4分）（2013秋•隆回县校级期中）对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L ．=26．（8分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）22的关系如下表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc ．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830 ℃，故答案为：；27．（4分）（2013秋•隆回县校级期中）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3、△H小于0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升高温度；b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度．28．（4分）（2013秋•隆回县校级期中）已知95℃时水的离子积K w=1×10﹣12，25℃时K w=1×10﹣14，回答下列问题：（1）95℃时水的电离常数＞（填“＞”“=”或“＜”）25℃时水的电离常数．（2）95℃纯水中c（H+）= （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH﹣）．29．（12分）（2013•广东模拟）某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 D （填字母）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用盐酸的体积为26.10 mL．，可知，可知三、计算题（5分）30．（5分）（2013秋•隆回县校级期中）对于反应2SO3（g）⇌2SO2）（g）+O2（g），若在一定温度下，将2mol SO3放入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2的物质的量为0.6mol，求该反应的平衡常数．。
湖南省隆回县万和实验学校高二化学月考试题 文(无答案)新人教版
隆回县万和实验学校高二化学月考试题(文科)时量：60分钟满分：100分原子量：C：12、H：1、O：16、N：14、S：321、在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱2、下列变化中，属于化学变化的是A. 粗盐制精盐B. 二氧化碳制干冰C. 石灰石制生石灰D. 分离空气制氧气3、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火4、装运液态氯的车子，应贴的危险警告标志是5、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发6、下列实验中不需要用到玻璃棒的是A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液7、从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇（酒精）C、苯D、汽油后振荡，静置片刻后8、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4A、整个溶液变紫色B、整个溶液变为棕黄色C、上层为无色，下层为紫红色D、下层无色，上层紫红色9、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量A. 纯碱B. 白酒C. 白糖D. 食醋10、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A、一定有SO42-B、可能有SO42-或Ag+C、一定无Ag+D、还可能有CO32-11、下列气体所含原子数最多的是A、7.5g C2H6B、14g N2C、7g COD、24g O212、下列叙述中，正确的是A、1 mol O2的质量为 32 g/mol B、H2SO4的摩尔质量是 98 g/molC、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D、二氧化碳的摩尔质量是 44 g13、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数（N A）的是A、1mol Cl2 B、0.5mol CO2C、1 mol氖气D、0.5mol SO314、等物质的量的下列气体中，质量最小的是A、CH4B、CO2C、H2SD、N215、下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO416、下列物质属于化合物的是A.纯盐酸B.氧气C.黑火药D.干冰17、为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。
湖南省隆回县万和实验学校高二化学12月月考试题 文(无答案)新人教版
考试时间70分全卷分数共100分可能用到的元素原子质量： (O)=16 (Cl)=35.5 (Al)=27 (Na)= 23 (H)=1 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl2．下列仪器不宜直接用来加热的是A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3.下列物质中不属于天然高分子化合物A,淀粉 B,橡胶 C.油脂 D.蛋白质4．下列说法中正确的是（）A．1mol O的质量是16g/mol B．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol5.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A.盐析B.变性C.煮熟D.加入浓硫酸6.下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H2O ＝ Ca(OH) 2B. NaCl ＋ AgNO3＝ NaNO3＋ AgCl↓C. H 2CO3＝ H2O ＋ CO2↑D. H2＋CuO ＝ Cu ＋ H2O7．某人犯严重的胃溃疡，且胃酸过多，他选择的抗酸药可以是A.AL(OH)3B.NaHCO3C.阿司匹林D.麻黄碱8．下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.生铁D.水银9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋ Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－OH－ D．Ag＋ Al3＋H＋NO3－10.下列离子方程式书写正确的是：（）A．稀硫酸跟铁反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ H+ + OH- = H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中 D．氯气溶于水中CO32 + 2H+ = CO2↑+H2O Cl2 + H2O = H+ + Cl + HC1O11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水13．下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.MgC.FeD.Al14．下列分散系最稳定的是A．悬浊液 B。
湖南省隆回县万和实验学校高二上学期期中考试化学(理)
一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于电解质的是A．S B．Cl2C．NaOH D．CH42.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO23.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－15. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）A.反应物所具有的总能量高于生成物的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6. 1.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出57.4kJ的热量。
表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（）A.NaOH+HCl===NaCl+H2O；ΔH=+57.4kJ·mol－1B.NaOH+HCl===NaCl+H2O；ΔH=－57.4 kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－17．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol / L．8.在恒温恒容下，能使化学反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是A．减小C的浓度B．减小D的浓度C．减小B的浓度D．增大A的浓度9．在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（）A．0.6mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.3mol10．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定11.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol12．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O13．在一定条件下，发生CO + NO2（红棕色）CO2+ NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变14．下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2N2O4B. C（s）+ CO22COC. N2 + 3H22NH3D. H2S H2 + S（s）15．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度16．100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=717.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较18.pH=13的强碱与pH=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值为 ( )A >7B <7C =7D 无法确定19．对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的是（）A. m+n>p+q，正反应吸热B. m+n>p+q，正反应放热C. m+n<p+q, 正反应放热D. m+n<p+q，正反应吸热20．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二12月月考数学试题(无答案)
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符是合题目要求的．)1、“21sin =A ”是 “A=30º”的( )A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件2、已知椭圆的对称轴是坐标轴，中心是坐标原点，离心率为13，长轴长为12，那么椭圆方程为( )A ．22x y 1144128+=或22x y 1128144+=B ．22x y 164+=C ．22x y 13632+=或22x y 13236+=D ．22x y 146+=或22x y 164+=3、双曲线1422=-x y 的渐近线方程为 （ ）B 、x y 21±=C 、x y 41±= D 、x y 23±= 4、在一次实验中，测得（x,y ）的四组值分别为A(1,2)，B(2,3),C(3,4),D(4,5)，则y 与x 之间的回归直线方程为( )A ． x y 2^= B ．2^+=x y C ．1^+=x y D ．5.1^+=x y5、.通过随机询问110名性别不同的大学生是否爱好某项运动，得到如下的列联表：由2()()()()()n ad bc k a d c d ac bd -=++++ 算得，2110(40302020)7.860506050k ⨯⨯-⨯=≈⨯⨯⨯附表：A. 有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别有关” B. 有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别无关”C. 在犯错误的概率不超过0.1%的前提下，认为 “爱好该项运动与性别有关”D. 在犯错误的概率不超过0.1%的前提下，认为 “爱好该项运动与性别无关”x y A 2±=、6、在等差数列{}n a 中，有7584a a a a +=+，类比上述性质，在等比数列{}n b 中，有（ ）A 、7584b b b b +=+B 、7584..b b b b =C 、8754..b b b b =D 、8574..b b b b = 7、等轴双曲线x 2-y 2=a 2与直线 y=ax (a>0) 没有公共点，则a 的取值范围( )A.a=1B.0<a<1C.a>1D.a ≥18、已知曲线y=x 2上一点P 处的切线与直线y=2x+1平行，则点P 的坐标为（ ）A ．（－1，1）B ．（1，1）C ．（31，）D ．（11--，） 9、若函数f(x)＝ax 4＋bx 2＋c 满足f ′(1)＝2，则f ′(－1)＝ ( ) A ．－1 B ．2 C ．－2 D ．010、双曲线-252x 192=y 的两个焦点为1F 、2F ，双曲线上一点P 到1F 的距离为12，则P 到2F 的距离为（ ）A. 17B.22C. 7或17D. 2或22 二、填空题(本大题共5小题，每小题4分，共40分)11、已知椭圆的标准方程为15922=+y x ，则该椭圆的离心率e= 。
湖南省邵阳市万和实验学校高二化学联考试题含解析
湖南省邵阳市万和实验学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3参考答案：A略2. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去参考答案：B略3. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A、相同物质的量浓度的两溶液中C（H+）相同B、100ml0.1mol/L的两溶液能中和氢氧化钠的物质的量相等C、PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减少参考答案：B4. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C略5. 写出下列化合物的名称或结构。
（1）（2）（3）3，4—二甲基己烷（4）苯乙烯参考答案：2-甲基-2-丁醇2，3－二甲基－1，3－戊二烯略6. (CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是参考答案：AD7. 下列化学方程式或离子方程式正确的是A．一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液中加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32—C．向苯酚的浑浊液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH- C6H5O-+H2OD．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3参考答案：C略8. 根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是A．二氯甲烷 B．三溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯参考答案：A9. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目参考答案：B10. 下列变化中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C略11. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略12. 以下实验操作正确的是( )A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰参考答案：C略13. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示，关于EGC的下列叙述中正确的是( )A．EGC的分子式为C15H12O7B．EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C．1 mol EGC最多消耗6 mol NaOHD．1 mol EGC可与4 mol Br2发生取代反应参考答案：D14. 反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。
湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二上学期期中考试化学(文)试题(无答案).pdf
酚酞试液，溶液会变_______色,写出该反应的化学方程式
_________________________________________________
23、某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药。
mol /L/的NaOH溶液100 mL，需要称取固体NaOH的质量是多少?简述操作步骤。
D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
5、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
A. Mg(OH)2 B. CaCO3 C. Na2CO3 D .Al(OH)3
6.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是
A.盐析
B.变性
C.煮熟
D.加入浓硫酸
7. 下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A. CaO + H2O ＝ Ca(OH) 2
B. NaCl ＋ AgNO3 ＝ NaNO3 ＋ AgCl↓
C. H 2CO3 ＝ H2O ＋ CO2↑
D. H2 ＋CuO ＝ Cu ＋ H2O
8．某人犯严重的胃溃疡，且胃酸过多，他选择的抗酸药可以是
A.Al(OH)3
B.NaHCO3
D.溶液
16. Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类。不正确的是
A．Na2CO3是碱： B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是正盐：
D．Na2CO3是钠盐
网17.现有CO、CO2和O3三种气体，它们都含有1摩尔氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1:1:1: B．1:2:3C．3:2:1 D．6:3:2
1920答案二．填空题（每空2分，共36分）
21.1.204*1024个H2O的物质的量为_________mol,49克H2SO4的物质的量为_________mol,标准状况下44.8LN2的物质
湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案).pdf
时间：60分钟 总分：100分 一、单项选择（请将答案填写在答题卡中，否则不记分，本题共20小题，共50分） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是： A．碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO ．下列是A．B．C．D．4．A． B．C．D． 2SO2的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是： A．υ(SO2)=4 mol / (L·( B．υ()=0.1 mol / (L·s( C．υ()=3mol / (L·min ( D．υ(SO2)=0.1 mol / (L·s( ． 2NH3已达到平衡状态的是： A．υ正（N2）=υ正（H2） B．υυ逆（NH3） C．υυ逆（H2） D．υ正（H2）=3υ逆（NH3） 7. 可逆反应达到平衡的重要特征是： A．B．C．D． 2NO +O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为： A．40%B．20%C．60%D．5% 9． 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 10．下图是关于反应A2(g) + 3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂A.A2-B. HA-C.H+D. H2A 12．区分强电解质和弱电解质的依据是： A． B． C． D．A． B．C． D．．是A．B．C．D．A．B． C．D．．A.HCl溶液中无OH- B. NaOH溶液中无H+ C. KCl溶液中既无OH-也无 D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=1×10-14 18．根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为： H2Cl2HCl键能/（KJ/mol）436243431A.+183.0 KJ/mol B.-366.0 KJ/mol C.+211.0 KJ/mol D.-183.0 KJ/mol 19．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是 A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度 A. 升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小。
湖南省隆回县万和实验学校2012-2013学年高二9月月考化学试题(无答案,11-13考室)
一.选择题（2×２5====50分）1、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）Ａ．盐析Ｂ．变性Ｃ．煮熟Ｄ．加入浓硫酸2、水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是A. 它是纯天然饮品，不含任何化学物质B. 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益C. 它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D. 用催化剂可将它转化为汽油3、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A. 取代反应B. 氧化反应C. 加成反应D. 消化反应4、下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）5、就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A. 阿司匹林——解热镇痛药B. 青霉素——消炎药C. 麻黄素——兴奋剂D. NaOH——抗酸药6、下列物质属于塑料的是A. 玻璃钢B. 锦纶C. 阿胶D. 聚乙烯7下列物质中属于酸性食物的是Ａ．西红柿Ｂ．牛肉Ｃ．葡萄Ｄ．黄瓜8、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（）A．Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣Zn9、下列防止金属腐蚀的做法不可行．．．的是（）A. 在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B. 衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C. 在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。
D. 自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨10、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置比生铁不易生锈C．熔点比钢高 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化11、有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A．玻璃是混合物 B．玻璃没有一定的熔点C．玻璃不是晶体D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土12、在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．聚丙烯 D．氢气13、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的有刺激性气味的气体。
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一单选题（本部分包括个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A、增加A的物质的量B、减小A的物质的量C、升高体系的温度D、减小体系的压强 错误！未指定书签。
．下列说法正确的是 A废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D所有燃烧反应都是放热反应，所以就可以进行．下列说法正确的是 A． B．C．D、增大反应物的量，反应速率一定增大 4、下列说法正确的是 A． B．Kw=c（H+）× c（OH-）与盐酸中的Kw=c（H+） c（OH-）不相等 C．D、煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要 5、下列电离方程式正确的是( )A. H3PO4 3H++PO43-B. CaCO3 Ca2++CO32-C. H2S 2H++S2-D. Fe(OH)3Fe3++3OH- 6、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是 A．300℃时进行该反应是吸热反应B．充入大量CO2气体可提高H2的转化率C．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率D．使用催化剂可大大提高下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如 卡片No.10 Date: 2010-3-11实验记录： 导线中电流方向：锌铜。
铜极上有气泡产生。
锌片变薄。
实验结论：Zn为正极，Cu为负极。
铜比锌活泼。
H+向铜片移动右图，卡片上描述合理的是 A．①②③B．④⑤⑥ C．③④⑤D．②③⑥ 9、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A、直流电源正极相连?B、铜板相连C、锌板相连 ?D、放入水中 10、将01mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的B CH3COOH电离度变大溶液的导电能力减弱溶液中－1．有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部注入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL B．（50a）mL C．大于（50a）mL D．大于a mL ．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是 （ A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4．Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na．下列离子方程式中正确的是 A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2 ＝HCO3－ B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O C．氯气通入到冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋ D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( ) A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温 1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
此反应的平均速率v(X)为A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.003mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 18、白磷和都是的单质，已知把完全转化为时，要吸收能量，下列说法正确的是A．稳定．等质量．．等质量的和完全燃烧，放出的能量一样多 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．92.3kJ·mol-1 C．369.2kJ·mol-1 D+92.3kJ·mol-1 PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是（ ） A．0.2 mol B．0.4 mol C．大于0.2. mol，小于0.40 mol D．小于0.20 mol 21.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A.MgB.FeC.AlD.Cu 22.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 ２４、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧ B．⑦④C．①③ D．⑤⑥ ２５．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 二、填空题（共50分。
26、酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）应选择 作指示剂。
（2）滴定过程中，眼睛应注视 （3）滴定管使用前应该先 。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 滴定次数待测溶液体积（mL)标准酸体积滴定前的刻度（mL)滴定后的刻度（mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00⑤下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________ 2、用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH7（填“”、“”或“”），其原因可用离子方程式表示为 。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，气体的主要成分为 。
（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中离子浓度最大的是 ，微粒个数最少的是 （）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。
将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
（）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：。
．请按要求完成下列各项填空： （1）①pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH a＋2（填“＞”或“＜”）。
②0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH? 2（填“＞”或“＜”）。
③0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH? 7（填“＞”或“＜”）。
、比较下列溶液的pH (填＞、＜=”） (1) 25℃1 mol/L FeCl3溶液_____80℃1 mol/L FeCl3溶液(2) 0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液______0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液。
31、某温度下，100 mL 0.01mol/L的Cl溶液中,c(OH－)mol/L 考室 座位号 总分 一 选择题答案填在下列表格 题号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５答案题号１６１７１８１９２０２１２２２３２４２５答案 第II卷（非选择题 共分） 、 （1） （2 （3） 。
（4） mol·L－1 ⑤a.________。
b.________ 2、 。
（2） 。
（3） ， （） ；， （）___________________________________________，：。
．（1）pH a＋2（填“＞”或“＜”）。
②pH? 2（填“＞”或“＜”）。
③pH? 7（填“＞”或“＜”）。
、(1) _____(2)______ 31、 ， mol/L ： ： 班别 :_______________ 姓名：_____________________。