2019届高考化学一轮复习 3.9 铜及其化合物 金属材料课件

微考点 • 大突破
见学生用书P055
微考点 1 金属铜及其重要化合物的主要性质及应用 1．单质铜的化学性质
(1)与非金属的反应(写出化学方程式)
①与 O2 反应
△
加热： 2Cu＋O2=====2CuO
。
常温下在潮湿的空气中：
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
△
②与 Cl2 反应：Cu＋Cl2=====CuCl2
答案 C
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的
是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铜绿的主要成分是碱式 A. 碳酸铜
可用稀盐酸除铜器 表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；无
B.
铜表面易形成致密的氧 化膜
铜制容器可以盛放 浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C.
向硫酸铜溶液中通入氨 气，有深蓝色沉淀产生， 过滤后灼烧滤渣，最后变 成黑色固体
( 棕黄 色烟)。
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)
①与非氧化性酸：不反应。
②与氧化性酸反应
△
与浓硫酸的反应： Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

。
与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 。
与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾
，受热易分解为白
色粉末 CuSO4 和水。
把铜丝放在酒精灯 火焰上灼烧，铜丝表 面变黑
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D.
蓝色硫酸铜晶体受热转 化为白色硫酸铜粉末是 物理变化
硫酸铜溶液可用作 游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
解析 稀盐酸可以与碱式碳酸铜(铜绿的主要成分)反应，而且稀盐酸 不与 Cu 反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A 项错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生 反应，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，B 项错误；硫酸铜与氨水反应生 成 Cu(OH)2，Cu(OH)2 受热分解生成黑色 CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因 果关系，C 项错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，属于化 学变化，CuSO4 可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 项正确。
对点微练一 铜及其化合物的性质 1．已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu2O 与 H＋发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋ Cu2＋＋H2O。 将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中 正确的是( ) A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶 液的颜色。( × ) 提示 如果把水加入反应器中，会造成酸液飞溅，应把反应器中的溶 液缓慢倒入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌。 2．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成。( × ) 提示 Cu 与氯气反应应点燃。
第三章 金属及其化合物 第9讲 铜及其化合物 金属材料
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养 微真题 • 大揭秘
考纲 解读
考向 预测
1.知道铜及其重要化合物的性质 2．了解合金的概念及重要应用 3．了解常见金属的活动顺序及金属 冶炼的一般方法 4．了解化学科学发展对自然资源开 发利用的作用
高考对本讲内容的考查以金属 及其化合物的性质、合金的性质、金 属的冶炼、提纯在日常生活、生产中 的应用为主，题型以选择题、综合推 断题、实验题为主，尤其是以金属及 其化合物在实际生产中的应用为载 体的综合实验题的趋势较大
②无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)，可作为水的检验试剂。
③CuSO4 与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的
杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。
微助学 两个变价
铜有两个可变价态，＋1 价和＋2 价，铜及其化合物之间的转化关系常 围绕可变化合价问题而展开。
六种颜色 铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多 彩。故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。 例如紫红色—Cu 白色—CuSO4 红色—Cu2O 蓝色—Cu(OH)2 或 CuSO4·5H2O 黑色—CuO 或 CuS 或 Cu2S 棕黄色—CuCl2
(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)
与硝酸银溶液的反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
。
与氯化铁溶液的反应： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
2．铜的化合物的主要性质
(1)氧化铜和氢氧化铜
物质
氧化铜
氢氧化铜
化学式
CuO
Cu(OH)2
状态 不溶于水的 黑 色固体(粉末) 不溶于水的 蓝 色固体
解析 若误认为 Cu 不与热的稀硝酸反应会造成错选 D。如果样品部 分生成了 Cu2O，也含有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度，A 项错误、C 项正确；由于 Cu 能够与热的稀硝酸反应，所 以不论 CuO 是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B、D 两项错误。
3．将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2 固体。( × ) 提示 CuCl2 水解，加热蒸干得到 Cu(OH)2，灼烧后得到 CuO。 4．将铜丝在空气中加热至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到 刺激性气味。( √ ) 提示 铜丝在空气中加热生成 CuO，CuO 与乙醇反应生成有刺激性气 味的乙醛。
四注意 1．铜为变价金属，与 Cl2 反应生成 CuCl2，与 S 反应生成 Cu2S。
△ 2．通常利用反应：2Cu＋O2=====2CuO 除去混合气体中的少量 O2。 3．Cu 与稀 H2SO4 不反应，但在通入 O2 的条件下，Cu 可在稀 H2SO4 中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 4．无水 CuSO4 只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而 用于除杂。